第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件

1.概念電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是①

離子

之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)叫離子反

應(yīng)。1|離子反應(yīng)2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:溶液中某些離子濃度能夠②

減小

。(1)反應(yīng)生成③

沉淀

;(2)反應(yīng)生成④

氣體

;(3)反應(yīng)生成難電離的物質(zhì),如

弱酸、弱堿和水。1.概念用實(shí)際參加反應(yīng)的⑤

離子符號(hào)

來表示反應(yīng)的式子。2|離子反應(yīng)的表示方法——離子方程式2.書寫步驟

3.離子方程式的意義(1)表示某一個(gè)具體反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。如BaCl2+Na2SO4

BaSO4↓+2NaCl可用離子方程式⑧

Ba2++S

BaSO4↓

表示。(2)表示同一類型的離子反應(yīng)。如NaOH和HCl、NaOH和HNO3、KOH和H2SO4的

反應(yīng)都可用離子方程式⑨

OH-+H+

H2O

表示。1.滴入無色酚酞試液顯紅色的溶液中,K+、Cu2+、S

不能大量共存

(√)判斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“?”。2.硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是S

與Ba2+結(jié)合生成了BaSO4沉淀

(

√)3.生成水的離子反應(yīng)一定是酸堿中和反應(yīng)

(

?)4.參加離子反應(yīng)的物質(zhì)一定都是電解質(zhì)

(

?)提示:參加離子反應(yīng)的物質(zhì)不一定都是電解質(zhì),如金屬和酸的反應(yīng)等。5.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-

Cu(OH)2↓

(

?)提示:漏寫S

與Ba2+的反應(yīng)。6.AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)和AgNO3溶液與鹽酸反應(yīng)都可用Ag++Cl-

AgCl↓來表示

(√)提示:離子方程式能表示一類反應(yīng)。

幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。1|離子共存的判斷1.離子不能大量共存的三種情況(1)生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存①生成難溶性的鹽:Ca2+與C

,Ba2+與C

、S

,Ag+與Cl-等。②生成難溶性的堿:OH-與Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+等。(2)生成氣體的離子不能大量共存:H+與C

、HC

等。(3)生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存:H+與OH-、CH3COO-等。2.離子共存問題中易忽視的三類隱含條件(1)隱含條件一:無色透明溶液。①“無色”是指溶液中不含有色離子,如:Cu2+(溶液呈藍(lán)色)、Fe2+(溶液呈淺綠

色)、Fe3+(溶液呈黃色)、Mn

(溶液呈紫色)。②“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物,但并不意味著溶液無色。(2)隱含條件二:酸性環(huán)境?！皬?qiáng)酸性溶液”“使紫色石蕊溶液變紅的溶液”

“常溫下,pH<7的溶液”,酸性溶液中一定含有大量H+。(3)隱含條件三:堿性環(huán)境?！皬?qiáng)堿性溶液”“使酚酞試液變紅的溶液”“常溫

下,pH>7的溶液”,堿性溶液中一定含有大量OH-。

(2021山東莒縣一中高一月考)某無色透明①溶液中含有Cu2+、Mg2+、Ba2+、H+、

Ag+、S

、HC

、OH-、N

中的三種離子,若向其中加入紫色石蕊試液,溶液變?yōu)樗{(lán)色②,且滴入鹽酸無氣泡產(chǎn)生③,則原溶液中存在的三種離子是

(A)A.Ba2+、OH-、N

B.Ag+、HC

、N

C.Mg2+、H+、S

D.Cu2+、S

、OH-思路點(diǎn)撥①無色溶液中不能含有色離子,說明不含Cu2+;②使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液呈堿

性;③滴入鹽酸無氣泡產(chǎn)生,說明不含HC

。解析

無色溶液中不含有色離子,則一定不含Cu2+;向其中加入紫色石蕊試液,溶

液變?yōu)樗{(lán)色,則溶液顯堿性,含大量的OH-,則一定不含Cu2+、Mg2+、Ag+、H+、HC

,溶液呈電中性,所以一定含有陽離子Ba2+,不含S

,因?yàn)楣泊嬖谌N離子,所以還含有N

,即原溶液中存在的三種離子是Ba2+、OH-、N

。書寫離子方程式時(shí)的拆分原則(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆寫成離子形式,難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮

發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。(2)涉及“微溶物”時(shí)離子方程式的書寫規(guī)則:

2|離子方程式的書寫與正誤判斷常見的微溶物有:Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。(3)一水合氨作為反應(yīng)物時(shí)寫成NH3·H2O。作為生成物,若有加熱條件或濃度很大

時(shí),可寫成NH3↑+H2O;若是稀溶液且不加熱時(shí),可寫成NH3·H2O。(4)濃硫酸寫化學(xué)式,濃鹽酸和濃硝酸寫成離子形式。六看”判斷離子方程式的正誤(1)看是否符合客觀事實(shí)如Fe加入硫酸銅溶液中:2Fe+3Cu2+

2Fe3++3Cu(?)Fe+Cu2+

Fe2++Cu(√)(2)看是否符合拆分原則如石灰石加入稀鹽酸中:C

+2H+

CO2↑+H2O(?)CaCO3+2H+

Ca2++CO2↑+H2O(√)(3)看是否遵守質(zhì)量守恒定律如Na2CO3與稀硫酸反應(yīng):C

+H+

CO2↑+H2O(?)C

+2H+

CO2↑+H2O(√)(4)看是否遵守電荷守恒如鈉與稀硫酸反應(yīng):Na+2H+

Na++H2↑(?)2Na+2H+

2Na++H2↑(√)(5)看是否漏掉參加反應(yīng)的離子如CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++S

BaSO4↓(?)Ba2++S

+Cu2++2OH-

BaSO4↓+Cu(OH)2↓(√)(6)看是否符合陰、陽離子的個(gè)數(shù)配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng):Ba2++OH-+H++S

BaSO4↓+H2O(?)Ba2++2OH-+2H++S

BaSO4↓+2H2O(√)

(1)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:①向澄清石灰水中加硝酸:

。②用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳:

。③鋅粉加入稀硫酸中:

。④向Na2CO3溶液中滴加過量的稀鹽酸:

。(2)下列離子方程式中正確的是

。A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+

Ca2++2H2OB.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):OH-+H+

H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+

Cu2++AgD.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Mg2++2OH-

Mg(OH)2↓思路點(diǎn)撥依據(jù)反應(yīng)事實(shí)判斷產(chǎn)物是否正確;根據(jù)書寫離子方程式時(shí)的拆分原則判斷物質(zhì)拆

分是否合理;根據(jù)原子守恒、電荷守恒判斷離子方程式正確與否。解析

(1)①澄清石灰水中Ca(OH)2拆寫為離子形式;②石灰石難溶于水,寫化學(xué)

式;③鋅粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣;④稀鹽酸過量時(shí),Na2CO3中的C

完全轉(zhuǎn)化為CO2。(2