天一大聯(lián)考2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期冬季教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)

2023—2024學(xué)年高三年級(jí)冬季教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)

化學(xué)

下列說法正確的是

A.石墨I(xiàn)為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

考生注意：B.電池工作時(shí)-向石墨n電極處移動(dòng)

2

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形媽粘C.石墨n電極反應(yīng)式為CO+2e-+0-=C02

貼在答題卡上的指定位置。D.石墨I(xiàn)生成28gN2時(shí),外電路中通過6mol電子

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需5.咖啡的有效成分咖啡因的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

產(chǎn)

改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡

上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016F19A127C135.5Cr52

下列說法正確的是

A.咖啡因?qū)儆诜枷慊虰.咖啡因含酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)

一、選擇題:本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

C.咖啡因分子中含3種不同環(huán)境的氫原子D.咖啡因的分子式為C8H10N4O2

1.化學(xué)技術(shù)可以改善環(huán)境、造福人類。下列說法正確的是6.某藥物成分的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Z

A.生活垃圾焚燒尾氣經(jīng)脫硫脫硝后排放,能達(dá)到零污染元素原子的最外層電子數(shù)等于X、Y和W元素原子的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是

B.在汽車尾氣排放系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少污染

C.大量使用一次性口罩、防護(hù)服等，體現(xiàn)綠色環(huán)保理念

D.我國科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)二氧化碳人工合成淀粉，這降低了“光化學(xué)煙霧”的形成

2.下列化學(xué)用語表示正確的是

A.基態(tài)氧原子的價(jià)電子軌道表示式:叵］:中A.簡(jiǎn)單離子半徑:W>Z>X

B.X與Z形成的化合物比X與Y形成的化合物穩(wěn)定

2s2p

c.Z與另外三種元素均能組成原子個(gè)數(shù)比為1：I的化合物

B.HO分子的VSEPR模型:

2D.Y形成的單質(zhì)一定屬于共價(jià)晶體

C.HC1O的電子式:H：8：6：7.實(shí)驗(yàn)室中，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置合理且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

D.中子數(shù)為10的氧原子：：0

3.檸檬酸鐵核［(NH4”Fe(C6H507)2］可用作鐵質(zhì)強(qiáng)化劑，以鐵、硫酸、檸檬酸、過氧化氫、氨

水等為原料可制備檸檬酸鐵俊。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.第一電離能:N>O>C>Fe

B.過氧化氫分子中只存在a鍵

C.基態(tài)Fe3+的核外電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為9:14

A.用裝置甲制取Fe(OH)3膠體

D.NH中氮原子的2p軌道與氫原子的1s軌道重疊形成N-H鍵

3B.用裝置乙制取并收集干燥NH3

4.汽車已經(jīng)成為人類不可缺少的交通工具，但汽車尾氣是大氣主要污染源。某科研機(jī)構(gòu)將汽C.用裝置丙制取并收集N02

車尾氣中的NO和CO設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，實(shí)現(xiàn)了NO和CO的無害轉(zhuǎn)化。D.用裝置丁從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑

化學(xué)試題第1頁(共8頁)化學(xué)試題第2頁(共8頁)

8.鋸與鈣位于同一主族,其化合物應(yīng)用廣泛,SrS(\常用于陶瓷工業(yè)。以青石精礦(主要含

設(shè)7為起始時(shí)的投料比，即7=/黑。下列說法正確的是

SrSO4)為原料制備高純硫酸鋰的部分工藝流程如圖所示：

碳酸氫鐵、氨水C0水氣體X

2A.決速步驟的反應(yīng)方程式為CH3(r+OH++2H.=CH3OH.+也0"

青石精礦~T贏懣一SrSO,

B.升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

硫酸鐵----------------------------1C.該反應(yīng)在高溫下易自發(fā)進(jìn)行

下列說法錯(cuò)誤的是D.若在同溫同壓下增大刀,則平衡體系中CH30H的體積分?jǐn)?shù)一定增大

A.氣體X可以循環(huán)利用12.已知氯化鋁的熔點(diǎn)為178七、氟化鋁的熔點(diǎn)為1040七，氯化鋁二聚體的空間填充模型如

B.“轉(zhuǎn)化”的總離子方程式為SrSO4+COj-=SrCO3+SOJ-圖1所示，氟化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)(晶體密度為pg?cm阿伏加德羅常數(shù)為名)如圖2所

C.“轉(zhuǎn)化”中反應(yīng)溫度不宜過高且控制氨水過量示。下列說法正確的是

D.流程中涉及分解反應(yīng)和化合反應(yīng)

9.黃鐵礦(主要成分是FeS?)在細(xì)菌和空氣的作用下風(fēng)化，發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)過程：

。2、H?，細(xì)菌,

———-----------Fe"+S

FeSz一。2、H,。，細(xì)菌

---------Fe3*+SOJ-

下列說法正確的是

A.圖1中物質(zhì)的分子式為A1C13B.氟化鋁中F-的配位數(shù)為6

A.SO；-的VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)不一致

B.反應(yīng)I和n中，元素Fe和S都被氧化C.晶胞參數(shù)a=尸普.D.氯化鋁、氟化鋁均為離子晶體

Yp,"A

C.反應(yīng)n中參加反應(yīng)的n(O2)：n(H2O)=2：15

13.工業(yè)上常用丙烷脫氫制備丙烯,反應(yīng)為C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△及在兩個(gè)體

D.反應(yīng)I和U中，氧化1molFeS2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：15

積均為2L的恒容密閉容器中分別充入2molc3H8(g),測(cè)得C3H6(g)的濃度(mol-L-1)

10.已知25七時(shí)，某些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：

與溫度、時(shí)間的關(guān)系如下表所示。

物質(zhì)C(石墨,s)C(金剛石,s)C6H6(1)

燃燒熱-285.8-393.5-395.0-3267.5時(shí)間/min

AH/(kJ-mor')0510152025

溫度

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

-1n0.000.250.400.480.500.50

A.6c(石墨,s)+3H2(g)=C6H6(1)NH=+49.1kJ?mol

-1r=r,+1000.000.350.650.800.800.80

B.C(s)+O2(g)=CO2(g)NH=-393.5kJ-mol2

-1

C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AH=+285.8kJ?mol下列敘述正確的是

D.C6H6(1)+yO2(g)=6CO2(g)+3H2O(g)AH=-3267.5kJ?mol”A.上述丙烷脫氫反應(yīng)的NH<0B.升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

C.TiK時(shí),丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為50%D.T2K時(shí)，平衡常數(shù)K為4.0

11.CO2和H2在某催化劑表面合成甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示，其中“*”表示吸附在催化劑表

面的物質(zhì),“TS”表示過渡態(tài)。14.25七時(shí),一水合二甲胺［(CmbNH?%0］的p&=3.7,疊氮酸(HN3)的P《=4.7(K為電離常

1.0r數(shù))。O.lOmol的(0?3)2陽2風(fēng)溶液中,lgc(HN3)Jgc［(CH3)2NH?耳0］、lgc(1T)、

lgc(OH-)隨pH變化(加入鹽酸或NaOH溶液)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

反應(yīng)歷程

化學(xué)試題第3頁(共8頁)化學(xué)試題第4頁(共8頁)

A.曲線c代表lgc(HN3)隨pH的變化已知:“氧化酸浸”后濾液中錮以的形式存在,1/+與AP+相似，易水解;二價(jià)金屬離子

B.原溶液中c(H+)-C(HN3)=C(OH-)-C［(CH)NH-H0］

322不容易被萃取劑H2A,捕獲。

回答下列問題：

c.原溶液中K+C(H，)=°］、+c(OH-)

K.+c(H)Kh+c(OH)(l)In位于元素周期表的第5周期IDA族，基態(tài)In原子核外的價(jià)電子排布式為

D.圖中P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH=7.5,Mn的第三電離能(填“>”“〈”或“=")Fe的第三電離能,Zn

二、非選擇題:本題共5小題，共58分。元素位于元素周期表的區(qū)。

15.(12分)某興趣小組利用鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物磁性氧化鐵做如下實(shí)驗(yàn)：

(2)“氧化酸浸”時(shí)加熱的目的是，

(1)磁性氧化鐵與鋁在一定條件下發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

“氧化酸浸”過程中In2s3的硫元素被氧化為SO：,該過程中In2s3參與反應(yīng)的離子方

o將磁性氧化鐵完全溶于較濃的鹽酸中,得到棕黃色的濃溶液，其反應(yīng)的離

程式為，濾渣］中除含過量的

子方程式為,取少量所得溶液加入雙氧水,其反應(yīng)的

MnOz外，還有(填化學(xué)式)。

離子方程式為o

(3)“還原”過程中加入鋅粉的目的是，

(2)取適量(1)中所得的棕黃色溶液于試管中，向其中加入稍過量的鐵粉，發(fā)生主要反應(yīng)

上述流程圖中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。

的離子方程式為;靜置后向上層清液中加入

(4)“萃取”過程中的有機(jī)萃取劑可用H2A2表示，使h?+進(jìn)入有機(jī)相，萃取過程Ir?+發(fā)生

NaOH溶液，并放置一段時(shí)間,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________________.o

的反應(yīng)為1/+3H2A2^=加(11S)3+311*,平衡常數(shù)為K?！拜腿　睍r(shí)萃取率的高低

(3)另取(1)中所得的棕黃色溶液于試管中，向其中通入足量的氯氣，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

受溶液的pH影響很大，已知K與萃取率(E%)的關(guān)系符合公式:1g7%=lgK-

方程式為o若取少量所得溶液

加入氫氧化鈉溶液中則得到氫氧化鐵沉淀，再進(jìn)行下列反應(yīng)制得綠色消毒劑高鐵酸

鹽:Fe(OH”+CKT+0H-->FeOr+C1-+5凡0(未配平)，配平該方程式并用單1g弁1、。當(dāng)pH=2.35時(shí)，萃取率為50%，若將萃取率提升到90%,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液

線橋法標(biāo)出其中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：c的pH=(已知33=0.48,忽略萃取劑濃度的變化，結(jié)果保留三位有

16.(9分)以淀粉為原料合成F和J的簡(jiǎn)易流程如下：效數(shù)字)。

18.(14分)減少C02排放并實(shí)現(xiàn)CO2的有效轉(zhuǎn)化是科研的熱點(diǎn)。以下幾種為常見的C02利

用方法，回答下列問題：

I.利用CH4-CO2干重整反應(yīng)不僅可以對(duì)天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應(yīng)對(duì)

環(huán)境的影響。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：

高聚物L(fēng)催化劑E.CAOH|CH、=CHCOOHI-F

jr四濃硫酸/△??Gr-i.CH,⑷一C(ads)+2H2(g)、ii.C(ads)+C02(g)=2co(g)［C(ads)為吸附活性炭］

反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：

回答下列問題：

(1)淀粉的分子式為O

(2)檢驗(yàn)麥芽糖中含有醛基的常用試劑是(填名稱)。

(3)葡萄糖在酶的催化下轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖嫉幕瘜W(xué)方程式為___________________________：____O

(4)E—F的反應(yīng)類型是oG中含有的官能團(tuán)名稱是jo

(5)H-J的化學(xué)方程式為____________________________________________________一。

17.(12分)錮(In)是一種主要用于生產(chǎn)低共熔合金、半導(dǎo)體和電光源等的原料。從鉛、鋅的

冶煉過程中產(chǎn)生的高錮煙灰(主要含2!1?！?30忑6203、1%03、1%$3)中提取錮的流程如圖

(1)CH4-CO2干重整反應(yīng)的總熱化學(xué)方程式為

所示：1

其反應(yīng)速率由反應(yīng)i決定,則反應(yīng)ii的逆反應(yīng)活化能應(yīng)小于kJ?moro

MnOrH2SO4鋅粉萃取劑fl/?反胃取劑

(―1~.I-L-1殂..昌?。∷?含HlnCQn.以氧化錮(goj作催化劑,可實(shí)現(xiàn)co2催化加氫制甲醇。

高鋼煙灰——T氧彳酸浸|.學(xué)］—，萃『L—T反:取|已知:①催化劑中0<%<3時(shí)具有活性，而X=3時(shí)無活性。

②C()2與H,在活化的催化劑表面同時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

濾渣】濾渣2水相有機(jī)相

化學(xué)試題第5頁(共8頁)化學(xué)試題第6頁(共8頁)

反應(yīng)近：主反應(yīng)C()2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)△&=-49.0kJ?moL

已知:①COC。氣體有毒，能被NaOH溶液吸收,COQ+4NaOH=Na2co3+2NaQ+2乩0。

i

反應(yīng)iv：副反應(yīng)CC)2(g)+H2(g)^=CO(g)+H2O(g)AH

4②C/+在堿性條件下具有較強(qiáng)還原性，能被Na2c>2等氧化劑氧化為CrO7。

(2)工業(yè)上以原料氣通過催化劑表面的方法生產(chǎn)甲醇,H2()(g)是造成催化劑失活的重要

③某些物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)如下表：

原因，為了減少催化劑的失活，可以采用的方法是。

物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)/毛沸點(diǎn)/七

(3)反應(yīng)iii、iv的平衡常數(shù)的1gK隨"的變化曲線如圖所示：

綠色晶體——

Cr20j

CrCI,紫色晶體——

無色液體76.8

CCI4-23

回答下列問題：

_M>0

(1)制備CrCl3的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

-7

i.連接裝置，檢查裝置氣密性，裝人藥品，打開K,、見，通人心并通入冷凝水。

ii.加熱管式爐的反應(yīng)管至400℃。

iii.關(guān)閉K(2為打開狀態(tài))，加熱CC14,溫度保持在50-60之間。

由圖可知，代表反應(yīng)近的曲線是(填“Q”或"R”)，原因是

訶?加熱反應(yīng)管繼續(xù)升溫至650t，反應(yīng)所生成的CrCI3將升華并凝聚在反應(yīng)管的右

；升高溫度，反應(yīng)iv的平衡常數(shù)K(填“增大”端，直到裝置B中反應(yīng)完全,切斷管式爐的電源。

“減小”或“不變”)。

V.停止加熱裝置A,打開給，關(guān)閉用，繼續(xù)通入N2直至裝置D中無液滴滴下,停止通

(4)在恒溫恒容密閉容器中,按物質(zhì)的量比1：2加入CO2和電,發(fā)生反應(yīng)近和反應(yīng)iv,初入冷凝水。

始?jí)簭?qiáng)為。相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率在不同溫度下的變化如圖

120MPaCO2vi.裝置冷卻后，結(jié)束制備實(shí)驗(yàn)。

所示(不考慮溫度對(duì)催化劑的影響)：

①步驟i中，通N?的作用為o步驟iii中加熱cci4

80

蚤通常采用的加熱方式是O

得

寓60

敬

幺②步驟iv中裝置B中反應(yīng)完全的標(biāo)志是o

次g50

名

送40(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

S

3

E-每(3)裝置C、D的作用是o

20

(4)準(zhǔn)確稱取zng無水三氯化銘樣品置于100mL燒杯中，加水定容于250mL容量瓶中。移

230250280330380

取25.00mL于250mL碘量瓶中，加熱至沸，慢慢加入1gNa2c)2(足量)，待溶液變成黃

T/℃

色后，再加水至100mL,充分加熱煮沸，冷卻后用2mol-L_1HSO溶液中和至呈橙紅

①在250工以上，升高溫度，甲醇的產(chǎn)率降低的原因是_24

色，再加入足量KI溶液,加塞搖勻充分反應(yīng)后，鋁元素只以C?+存在,暗處靜置5min

后，加入指示劑，用cmol-f1Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Nas2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液

②280七時(shí),反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為96MPa,則反應(yīng)IV的平衡常數(shù)2

V血(已知雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且2Na2s2O3+L=NasQ+2NaI)

5=(結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)o2o

19.(11分)三氯化輅是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，高溫下易被氧氣氧化。實(shí)驗(yàn)室中用①向碘量瓶中加入N%。？后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

如圖所示裝置(夾持裝置略)制取三氯化鋁(K、電為氣流控制開關(guān))。②該樣品中無水三氯化錨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含c、mJ的代數(shù)式表示)。

化學(xué)試題第7頁(共8頁)

化學(xué)試題第8頁(共8頁)

2023—2024學(xué)年高三年級(jí)冬季教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)

化學(xué)?答案

1~14題，每小題3分，共42分。

1.答案B

命題透析本題以環(huán)境保護(hù)為情境,考查生活垃圾、汽車尾氣等知識(shí)，意在考查接受、吸收、整合化學(xué)信息的能

力，科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥生活垃圾焚燒尾氣經(jīng)脫硫脫硝后排放，可以減少二氧化硫和氮氧化物的排放，能減少空氣污染，但

不能達(dá)到零污染,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在汽車尾氣排放系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可以將尾氣中的氮氧化物等轉(zhuǎn)化為氮?dú)?/p>

等無毒氣體，減少污染,B項(xiàng)正確;大量使用一次性口罩、防護(hù)服等會(huì)形成大量需要處理的垃圾,不符合綠色環(huán)

保理念,C項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化碳人工合成淀粉，降低了二氧化碳的排放，從而降低“溫室效應(yīng)”，“光化學(xué)煙霧”的形

成是氮的氧化物造成的,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.答案D

命題透析本題以化學(xué)用語為素材，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的

核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥基態(tài)氧原子的價(jià)電子軌道表示式中的2P軌道上應(yīng)有兩個(gè)方向相同的單電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;凡0分子

的VSEPR模型應(yīng)標(biāo)出。原子中的2對(duì)孤電子對(duì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;HC1O的電子式為H：0：Cl：,C項(xiàng)錯(cuò)誤；中子數(shù)為

1。的氧原子為［O,D項(xiàng)正確。

3.答案D

命題透析本題以檸檬酸鐵錠為素材,考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)，意在考查分析判斷能力，宏觀辨識(shí)與微觀

探析的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥氮原子2P能級(jí)上電子排布是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能較高，故第一電離能:N>O>C>

Fe,A項(xiàng)正確;此。2的結(jié)構(gòu)式為H—0—0—H,分子中只存在。鍵,B項(xiàng)正確；基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為

Is22s22P63s23P63d二兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為9：14,C項(xiàng)正確;NH,分子中氮原子為sd雜化，在形成氨分

子時(shí)，是氮原子的sd雜化軌道與氫原子的1s軌道形成N-H鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.答案B

命題透析本題以汽車尾氣的無害處理為素材，考查原電池知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，證據(jù)推理與模型

認(rèn)知的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥石墨I(xiàn)電極上N0反應(yīng)生成電,氮元素化合價(jià)降低,屬于還原反應(yīng)，石墨I(xiàn)為正極,A項(xiàng)錯(cuò)誤；電池

工作時(shí)。2-向負(fù)極移動(dòng)，即向石墨n電極處移動(dòng),B項(xiàng)正確;石墨n為負(fù)極，電極反應(yīng)式為C0-2e-+02-==

C02,C項(xiàng)錯(cuò)誤;28gN?是1mol,氮元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià),每生成1molN2轉(zhuǎn)移4mol電子,D項(xiàng)

錯(cuò)誤。

5.答案D

命題透析本題以咖啡因?yàn)榍榫?，考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識(shí)與微觀探

析的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥咖啡因含N、0元素，不屬于芳香煌,A項(xiàng)錯(cuò)誤;咖啡因不含酯基,B項(xiàng)錯(cuò)誤;咖啡因分子中含4種不

同環(huán)境的氫原子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;咖啡因分子中含8個(gè)碳原子、10個(gè)氫原子、4個(gè)氮原子、2個(gè)氧原子,D項(xiàng)正確。

6.答案C

命題透析本題以某藥物的結(jié)構(gòu)為素材，考查元素周期律應(yīng)用知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，證據(jù)推理與模

型認(rèn)知的核心素養(yǎng)6

思路點(diǎn)撥根據(jù)w元素的原子序數(shù)最大且?guī)б粋€(gè)單位正電荷可知W是Na,由結(jié)構(gòu)式的陰離子成鍵可知X是

H、Y是C、Z是0。簡(jiǎn)單離子半徑：。2->Na+>H+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;X和Z可以形成H^O和Hz。?*與Y可以形成

CH,、C6H6等,已。？易分解,B項(xiàng)錯(cuò)誤;0與另外三種元素可組成CO,H'Oz'N%。?，原子個(gè)數(shù)比均為1：1,C項(xiàng)正

確;Y形成的單質(zhì)中，金剛石為共價(jià)晶體，石墨為混合型晶體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.答案A

命題透析本題以實(shí)驗(yàn)裝置為背景，考查膠體的制備、氨氣、二氧化氮的制取等知識(shí)，意在考查探究與創(chuàng)新能

力，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥向沸水中滴加飽和FeCl3溶液可制備Fe(0H)3膠體,A項(xiàng)