河南大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高三第一次模擬考試化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

+2

1、能用離子方程式2H+CO3^CO2t+H2O表示的是

A.NaHSO4和Na2cChB.HCI和BaCO3

C.CH3COOH和Na2c03D.HI和NaHCO3

CH,

（）

2、香芹酮的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于香芹酮的說法正確的是

H,CZCH,

A.Imol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗2m0IH2

B.香芹酮的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能處于同一平面

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液和濱水溶液褪色，反應(yīng)類型相同

3、如圖所示是一種以液態(tài)臟（N2HD為燃料，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該電池的工作溫度可高達(dá)700?

900℃,生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是

負(fù)載

固體氧化物電解質(zhì)

A.電池總反應(yīng)為：N2H4+2O2=2NO+2H2。

B.電池內(nèi)的-由電極乙移向電極甲

C.當(dāng)甲電極上消耗hnolN2H4時(shí)，乙電極理論上有22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。2參與反應(yīng)

2

D.電池正極反應(yīng)式為：O2+4e=2O"

4、已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，A與D同主族,

B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為20,C單質(zhì)能與無色無味液體m反應(yīng)置換出B單質(zhì)，D單質(zhì)也能與m反

應(yīng)置換出A單質(zhì)，A、B、C均能與D形成離子化合物，下列說法不巧演的是（）

A.B、E兩元素的形成的化合物都為黑色固體

B.B、D形成的離子化合物可能含有其價(jià)鍵

C.D的單質(zhì)只有還原性，沒有氧化性

D.工業(yè)上可以用鋁熱法制取金屬E用于野外焊接鐵軌

5、氫鍵是強(qiáng)極性鍵上的氫原子與電負(fù)性很大且含孤電子對(duì)的原子之間的靜電作用力。下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是（）

A.相同壓強(qiáng)下H2O的沸點(diǎn)高于HF的沸點(diǎn)

B.一定條件下，NH3與BF3可以形成NH3-BF3

C.羊毛制品水洗再曬干后變形

D.H2O和CH3coe出的結(jié)構(gòu)和極性并不相似，但兩者能完全互溶

6、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.常溫下，由水電離的c（H+）=10i3mol?I7】的溶液中：Na*、NH4\Cl、HCO3

+

B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2C+2H+H2O2N2+2H2O

2+2-

C.氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba+SO4=BaSO4

2"

D.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO3+CO2+H2O=2HCO3

7、室溫下，對(duì)于0.10mol4/i的氨水，下列判斷正確的是

A.與A1CL溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為A13++3OH=A1（OH）

B.用HN（h溶液完全中和后，溶液不顯中性

C.加水稀釋后，溶液中c（NH4+）?c（OH）變大

D.的氨水中有6.02x1022個(gè)NH4+

8、下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了該物質(zhì)氧化性的是

A.小蘇打一一作食品疏松劑B.漂粉精一一作游泳池消毒劑

C.甘油一一作護(hù)膚保濕劑D.明研一一作凈水劑

9、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）

A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作芯片

B.碳酸鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂

C.SO2能用濃硫酸來干燥，說明其還原性不強(qiáng)

D.鐵質(zhì)地柔軟，而生活中的鋼質(zhì)地堅(jiān)硬,說明合金鋼能增強(qiáng)鐵的硬度

10、下列說法不正確的是（）

A.牛油、植物油、汽油在堿性條件下的水解反應(yīng)可以制造肥皂

B.氨基酸、蛋白質(zhì)都既能和鹽酸反應(yīng)，也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀屬于物理變化

D.用酶催化淀粉水解的水解液中加入銀氨溶液,水浴加熱，無光亮銀鏡生成，說明無葡萄糖存在

11、實(shí)驗(yàn)室分離苯和水，可選用下列（）

12、下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.海帶提碘B.氯堿工業(yè)C.海水提濱D.侯氏制堿

13、下列氣體在常溫常壓下不能共存的是

A.NH3、HC1B.CH4>ChC.H2S>O2D.SO2、O2

14、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的氣態(tài)氫化物常用作制冷

劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是

A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR2與水反應(yīng)后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

15、我國科技人員全球首創(chuàng)3290塊長寬均為800毫米，重量僅為2.85公斤的可折疊光影屏助陣70周年國慶慶典。下

列有關(guān)說法正確的是

A.光影屏中安裝的計(jì)算機(jī)芯片，其材質(zhì)是二氧化硅

B.為提升光影屏的續(xù)航能力，翻倍提高電池的能量密度

C.光影屏選用可折疊LED,其工作原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.為減輕光影屏的重量，選用的ABS工程塑料和碳纖維都是有機(jī)高分子材料

16、分子式為C5HnO且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）

A.5種B.6種C.7種D.8種

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、環(huán)氧樹脂因其具有良好的機(jī)械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。

下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：

H0C1cNaOH

AC12Bv

，(C3H60cl2)

(C3H6)(C3H5CI)

NaOH

------>

——

K

回答下列問題：

(1)A是一種烯崎，化學(xué)名稱為,C中官能團(tuán)的名稱為、—。

(2)由C生成D反應(yīng)方程式為o

(3)由B生成C的反應(yīng)類型為o

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為o

(5)E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出其中能同時(shí)滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式_______、o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3：2：lo

(6)假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1mol單一聚合度的G,若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g,

則G的n值理論上應(yīng)等于o

18、W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1(甲)和2：1

（乙），且分子中電子總數(shù)分別為18（甲）和10（乙）。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與Y能形成極

易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請(qǐng)寫出：

（1）W的元素符號(hào)其核外共有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為——；乙物質(zhì)的空間構(gòu)型為—一。

（3）Z元素核外共有一種能量不同的電子，堿性氣體甲的電子式為

（4）用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是

（5）弱元素跟Y元素能形成化合物（BiY3）,其水解生成難溶于水的BiOY。

①BiY3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因—o

③醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸鈾”，分析這種叫法的不合理之處，為什么。一

19、輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定僅含CU2S、

CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中CU2S、CuS的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol-L-i酸性KMnCh溶液，加熱（硫元素全部轉(zhuǎn)化為SCh?-）,濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmolirFeSCh溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和Mi?*,使其不再參與其他反應(yīng)），再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反

應(yīng)：2Cu2++4I=2CuI+l2；

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol-L-iNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL（已知：2s

回答下列問題：

⑴寫出Cu2s溶于酸性KMnCh溶液的離子方程式：;

⑵配制O.lOOOmoFL-iFeSCh溶液時(shí)要用煮沸過的稀硫酸，原因是,配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、

玻璃棒、容量瓶外還有;

⑶③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是；

（4）⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為；

⑸混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%（結(jié)果均保留1位小數(shù)）。

20、高鎰酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑，下圖是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMnCh晶體的流程:

回答下列問題：

(1)操作②目的是獲得K2MnO4,同時(shí)還產(chǎn)生了KC1和H2O,試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

操作①和②均需在用期中進(jìn)行，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇(填序號(hào))。

a.瓷甜埸b.氧化鋁增期c.鐵堪堪d.石英培堪

(2)操作④是使K2M11O4轉(zhuǎn)化為KMnCh和Mn(h,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。若溶

液堿性過強(qiáng)，則MnO4-又會(huì)轉(zhuǎn)化為MnO42,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。因此需要通入

某種氣體調(diào)pH=10-ll,在實(shí)際操作中一般選擇CO2而不是HCL原因是0

(3)操作⑤過濾時(shí)，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是。

(4)還可采用電解K2M11O4溶液(綠色)的方法制造KMnOM電解裝置如圖所示)，電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)

式為o溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙?。但若電解時(shí)間過長，溶液顏色又會(huì)轉(zhuǎn)變成綠色，可能的原因是

21、鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請(qǐng)回答下列問題：

(1)金紅石(TiCh)是鈦的主要礦物之一，基態(tài)Ti原子價(jià)層電子的排布圖為,基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級(jí)

的電子云輪廓圖為形。

(2)以TiCh為原料可制得TiCk,TiCk的熔、沸點(diǎn)分別為205K、409K,均高于結(jié)構(gòu)與其相似的CCL,主要原因是

（3）TiC14可溶于濃鹽酸得H2[TiC16],向溶液中加入NH4cl濃溶液可析出黃色的（NHDzlTiCk]晶體。該晶體中微觀粒

子之間的作用力有o

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.分子間作用力D.氫鍵E.范德華力

（4）TiCl4可與CH3cH2OH、HCHO、CH30cH3等有機(jī)小分子形成加合物。上述三種小分子中C原子的VSEPR模型

不同于其他分子的是，該分子中C的軌道雜化類型為o

⑸TiCh與BaCCh一起熔融可制得鈦酸領(lǐng)。

①BaCCh中陰離子的立體構(gòu)型為0

②經(jīng)X射線分析鑒定，鈦酸領(lǐng)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示（塞4+、Ba”均與。2-相接觸），則鈦酸鎖的化學(xué)式為

已知晶胞邊長為apm,-的半徑為bpm,貝!jTi#、Ba?+的半徑分別為pm、pm。

0-0

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解析】

++2+2

A.NaHSO4=Na+H+SO4,Na2CO3=2Na+CO3-,所以兩者反應(yīng)可以用2H++CO32-TCO2T+H2O表示，故A正確;

B.BaCCh是不溶性的鹽，不能拆，故B錯(cuò)誤；

C.CH3coOH是弱酸，不能拆，故C錯(cuò)誤；

D.NaHCCh是弱酸的酸式鹽，不能電離出碳酸根離子，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

2、B

【解析】

A.1個(gè)香芹酮的分子中，含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)好基，故Imol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗3m0IH2,A錯(cuò)

誤；

B.1個(gè)香芹酮的分子中，含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)球基，分子中還含有一個(gè)六元環(huán)，可以構(gòu)成含有一個(gè)苯環(huán)的化合物,

B正確；

CH,

O

c.一個(gè)碳原子連接四個(gè)原子構(gòu)成的是四面體的構(gòu)型，香芹酮（9）分子中標(biāo)特殊記號(hào)的這個(gè)碳原子與周圍相連

Z\

H,CCH,

的三個(gè)碳原子不可能在同一平面上，C錯(cuò)誤；

D.香芹酮與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，而香芹酮與漠水發(fā)生加成反應(yīng)使漠水褪色,

反應(yīng)類型不相同，D錯(cuò)誤；

答案選B。

3、A

【解析】

A、按照題目意思，生成物均為無毒無害的物質(zhì)，因此N2H4和02反應(yīng)的產(chǎn)物為N2和H2O,總反應(yīng)方程式為N2H4+

O2=N2+2H2O,A錯(cuò)誤，符合題意；

B、在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，N2H4中N的化合價(jià)從-1升高到0,失去電子，因此通過N2H4的一極為負(fù)極，

則一由電極乙向電極甲移動(dòng)，B正確，不符合題意；

C、總反應(yīng)方程式為N2H4+O2=N2+2H2O,每消耗ImolN2H4,就需要消耗ImolCh,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L,C

正確，不符合題意；

D、根據(jù)題目，Ch得到電子生成電極方程式為02+4-=202-,D正確，不符合題意；

答案選A。

4、A

【解析】

已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，則E為Fe與水；C單

質(zhì)能與無色無味液體m反應(yīng)置換出B單質(zhì)，D單質(zhì)也能與m反應(yīng)置換出A單質(zhì)，A、B單質(zhì)應(yīng)該為氫氣、氧氣，結(jié)合

原子序數(shù)可知A為H,B為O元素；A與D同主族，則D為Na元素；B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為

20,則C的原子序數(shù)=20-11=9,為F元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：A為H,B為O,C為F,D為Na,E為Fe元素；

A.O、F形成的氧化鐵為紅棕色，故A錯(cuò)誤；

B.O、Na形成的過氧化鈉是離子化合物，含有共價(jià)鍵和離子鍵，故B正確；

C.Na為活潑金屬，金屬鈉只有還原性，沒有氧化性，故C正確；

D.A1的還原性大于Fe,可以用鋁熱反應(yīng)用于野外焊接鐵軌，故D正確；

故答案為A?

5、B

【解析】

A.1個(gè)水分子能與周圍的分子形成4個(gè)氫鍵，1個(gè)HF分子只能與周圍的分子形成2個(gè)氫鍵，所以相同壓強(qiáng)下H2O的

沸點(diǎn)高于HF的沸點(diǎn)，故A不選；

B.NH3與BF3可以形成配位鍵從而形成NH3-BF3,與氫鍵無關(guān)，故B選；

C.羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)分子與水分子之間形成氫鍵，破壞了蛋白質(zhì)的螺旋結(jié)構(gòu)，所以羊毛制品水洗再曬

干后變形，故C不選；

D.CH3coe%中O原子電負(fù)性很大且含孤電子對(duì)，與水分子中氫原子形成氫鍵，所以二者可以完全互溶，故D不選;

故答案為B?

6、B

【解析】

A、由水電離的c(H+)=l(p3mol?I7】的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，NH4+與OIT能夠發(fā)生反應(yīng)，HCCh-與和

OIT均能反應(yīng)，因此不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B、1具有還原性，H2O2具有氧化性，在酸性條件下，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2r+2lT+H2O2=l2+2氏0,故B

正確；

2+2+

C、氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)離子方程式為：SO；+Ba+2OH+Cu=BaSO4+Cu(OH)2故C錯(cuò)誤；

D、因碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳充分反應(yīng)后生成的碳酸氫鈉會(huì)析出，因此其離

+

子反應(yīng)方程式為：COt+CO2+H2O+2Na=2NaHCO3,故D不正確；

故答案為：Bo

【點(diǎn)睛】

判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)

物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如

原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物

之間的配比進(jìn)行判斷。

7、B

【解析】

3+

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：Al+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH；,

故A錯(cuò)誤；

B.含有弱根離子的鹽，誰強(qiáng)誰顯性，硝酸鉉是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故B正確;

C.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但錢根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以C(NH；)-C(OH)減小，故C錯(cuò)誤；

D.一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以ILO.lmol.LT的氨水中NH；的數(shù)目小于6.02x1022,故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

【點(diǎn)睛】

對(duì)于稀釋過程中，相關(guān)微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過程中，反應(yīng)方程式中相關(guān)微粒的濃度一般情況均會(huì)減小，

如ClfcCOONa溶液，溶液中主要存在反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3coOH+NaOH,稀釋過程中，c(CH3COO).

c(CH3coOH)、c(OH)、c(Na+)均逐漸減小，非方程式中相關(guān)微粒一般結(jié)合相關(guān)常數(shù)進(jìn)行分析。

8、B

【解析】

A.小蘇打是碳酸氫鈉，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳而常用作食品疏松劑，與氧化性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.漂粉精作消毒劑，利用次氯酸鹽的強(qiáng)氧化，反應(yīng)中C1元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，具有氧化性，故B正確；

C.甘油作護(hù)膚保濕劑，是利用甘油的吸水性，沒有元素的化合價(jià)變化，與氧化性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.明研中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體而吸附水中懸浮物來凈水，與鹽類水解有關(guān)，與物質(zhì)氧化性無關(guān)，故D錯(cuò)誤;

故答案為B。

9、C

【解析】

A.利用高純度的硅單質(zhì)的半導(dǎo)體性能，廣泛用于制作芯片，正確，故A不選；

B.碳酸鎂加熱分解可以得到氧化鎂，氧化鎂可用于制造耐高溫材料，故B不選；

C.SCh中的硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，濃硫酸中的硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，價(jià)態(tài)相鄰，故Sth可以用濃硫酸干燥，但

Sth有強(qiáng)還原性，故C選；

D.合金的硬度大于金屬單質(zhì)，故D不選；

故選C。

10、A

【解析】

A.汽油不是油脂，不能發(fā)生水解反應(yīng)制造肥皂，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.氨基酸、蛋白質(zhì)都含有氨基和竣基，具有兩性，既能和鹽酸反應(yīng)，也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；

C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，屬于物理變化，選項(xiàng)C正確；

D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，無光亮銀鏡生成，說明用酶催化淀粉水解的水解液中無葡萄糖存在，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

11、C

【解析】

苯和水分層，可選分液法分離，以此來解答。

【詳解】

A中為層析法；B為蒸發(fā)；D為過濾；苯和水分層，可選分液法分離，選項(xiàng)C符合；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意層析

法為解答的難點(diǎn)。

12、D

【解析】

A.海帶提碘是由KI變?yōu)?2,有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Ch,H2,有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B

錯(cuò)誤；

C.海水提溟是由漠元素的化合物變?yōu)槟氐膯钨|(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.侯氏制堿法，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化錢，碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，二氧化碳和

水，沒有元素的化合價(jià)變化，則不涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確。

故選D。

13、A

【解析】

常溫下，能反應(yīng)的氣體不能大量共存，以此來解答。

【詳解】

A.常溫下反應(yīng)生成氯化鐵，不能大量共存，選項(xiàng)A選；

B.常溫下不反應(yīng)，光照的條件反應(yīng)，可大量共存，選項(xiàng)B不選；

C.常溫下不反應(yīng)，反應(yīng)需要點(diǎn)燃、加熱等，可大量共存，選項(xiàng)C不選；

D.常溫下不反應(yīng)，要在催化劑和加熱的條件反應(yīng)，選項(xiàng)D不選；

答案選A。

14、D

【解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，確定W為N,W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，Y是同周期主族元素中離子半

徑最小的，確定Y為Al；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，觀察到液面上有白霧生成，證明有HC1生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色，證明有二氧化硫氣體生成，確定ZXR2為SOCb,因此X為O、Z為S、R為

Cl；即：W為N、X為O、Y為Al、Z為S、R為Cl。

【詳解】

A.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：WVX,故A錯(cuò)誤；

B.未說最高價(jià)含氧酸，無法比較，故B錯(cuò)誤；

C.Y和R形成的化合物A1CI3是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；

D.SOCI2+H2O=SO2+2HCI,AgNO3+HCl=AgCl；+HNO3,溶液有白色沉淀生成，故D正確；

答案：D

【點(diǎn)睛】

把握物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意液氨為常用的制冷劑，SOC12

的推斷為解答的難點(diǎn)，題目難度較大。

15、B

【解析】

A.光影屏中安裝的計(jì)算機(jī)芯片，其材質(zhì)是硅，A不正確；

B.可折疊光影屏將續(xù)航能力翻倍提升，電池的能量密度翻倍提高，B正確；

C.LED光影屏白天將光能轉(zhuǎn)化為電能，夜晚將電能轉(zhuǎn)化為光能，C不正確；

D.碳纖維是無機(jī)非金屬材料，D不正確；

故選B。

16、D

【解析】

該分子式符合飽和一元醇和飽和一元酸的通式。醇類可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，而酸不能。根據(jù)碳鏈異構(gòu)，先寫出

戊烷的同分異構(gòu)體（3種），然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體的不同類的氫原子,就可以得出這樣的醇，戊基共有8種,

故這樣的醇共有8種，D正確，選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

0HCI

17、丙烯加成反應(yīng)氯原子、羥基q+NaOH——>:

+NaCl+H2O

CH3

CHJ

H。+Na°H―>+NaCl+H2。

CHO

8

【解析】

根據(jù)D的分子結(jié)構(gòu)可知A為鏈狀結(jié)構(gòu)，故A為CH3cH=CH2；A和CL在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為

C

CH2=CHCH2C1,B和HOC1發(fā)生加成反應(yīng)生成C為0CH,奉四門或HOCH/]CHcl*在堿性條件下脫去HC1生成

D；由F結(jié)構(gòu)可知苯酚和E發(fā)生信息①的反應(yīng)生成F,則E為D和F聚合生成G,據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析，A為CH3cH=CH2,化學(xué)名稱為丙烯；C為故含官能團(tuán)的名稱為氯原子、羥基。

本小題答案為：丙烯；氯原子、羥基。

(2)C在堿性條件下脫去HC1生成D,化學(xué)方程式為：CI，匚.5。---＞土.匚-NK-C；(或

H0x/,_/CI-NaOHf2ci-Na：IT。

故本小題答案為：。、大。Cl?NaOH—??NaCI-Hq(或?NaOH―?*NsCI

(3)B和HOC1發(fā)生加成反應(yīng)生成C。本小題答案為：加成反應(yīng)。

(4)根據(jù)信息提示①和流程圖中0r,回

則E的結(jié)構(gòu)簡式為

答案為:

(5)E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件的芳香化合物：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②核磁

共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3：2：1,說明分子中有3種類型的氫原子，且個(gè)數(shù)比為3：2：1?則符合條件的有

(6)根據(jù)信息②和③，每消耗ImolD,反應(yīng)生成ImolNaCl和H2O,若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g,生成

NaCl和H2O的總物質(zhì)的量為765g/76.5g/mol=10mol,由G的結(jié)構(gòu)可知,要生成1mol單一聚合度的G,需要(n+2)molD,

則(n+2)=10,解得n=8,即G的"值理論上應(yīng)等于8。本小題答案為：8。

18、O8H-O-O-HV型3NH++H2O^^NHHO+H+

H432

BiCl3+H2O^^BiOCl；+2HCl鹽酸能抑制BiCb的水解不合理，因?yàn)锽iOCl中的C1的化合價(jià)為-1

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1(甲)和2：1(乙)，且

分子中電子總數(shù)分別為18(甲)和10(乙)，則W為O元素，X為H元素，兩種化合物甲為H2O2、乙為H2O；X與Z能

形成一種極易溶于水的堿性氣體丙，則丙為N%,Z為N元素；H與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的

電子數(shù)為18,則丁為HCLY為C1元素；H、CUN三種元素能組成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性，則此離子

化合物為NH9I,據(jù)此解題。

【詳解】

由分析知：w為O元素、X為H元素、Y為C1元素、Z為N元素、甲為H2O2、乙為H2。、丙為NH3；

⑴由分析知W為氧元素，元素符號(hào)為O,其原子核外共有8個(gè)電子，則共有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；

⑵甲H2O2,為極性分子，含有H-O和0-0鍵，則結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；乙為H2O,。原子的雜化軌道形式為sp3,有

兩個(gè)孤對(duì)電子，則空間構(gòu)型為V型；

(3)Z為N元素，電子排布式為Is22s22P3,同一軌道上的電子能量相等，則核外共有3種能量不同的電子，堿性氣體丙

為NH3,其電子式為H：4H；

(4)H、Cl、N三種元素組成的離子化合物為NH4CI,在水溶液中NH4+的水解，使溶液呈弱酸性，發(fā)生水解反應(yīng)的離子

++

方程式為NH4+H2O^^NH3H2O+H；

⑸胡元素跟C1元素能形成化合物為BiCh,其水解生成難溶于水的BiOCl；

①BiCb水解生成難溶于水的BiOCl,則另一種產(chǎn)物為HCL水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BiCb+H2O=^BiOClJ+2HCl；

②BiCb溶于稀鹽酸，鹽酸抑制了BiCb的水解，從而得到澄清溶液；

③BiOCl中C1元素的化合價(jià)為-1價(jià)，而次氯酸中CI元素為+1價(jià)，則BiOCl叫做“次某酸錦”的說法不合理。

+2+22+

19、Cu2S+2MnO4+8H=2Cu+SO4+2Mn+4H2O除去水中溶解的氧氣，防止Fe?+被氧化膠頭滴管(酸

式)滴定管(或移液管)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色61.536.9

【解析】

由配制溶液的過程確定所需儀器，據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理判斷終點(diǎn)現(xiàn)象，運(yùn)用關(guān)系式計(jì)算混合物的組成。

【詳解】

⑴據(jù)題意，樣品中的Cu、S元素被酸性KM11O4溶液分別氧化成Ci?+、SO?',則Cu2s與酸性KM11O4溶液反應(yīng)的離

+2+22+

子方程式Cu2S+2MnO4+8H=2Cu+SO4+2Mn+4H2O。

⑵配制0.1000moFL-iFeS04溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣，防止Fe?+被氧化；配制過程中所需

玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。

(3)步驟③中取25.00mL待測溶液(有未反應(yīng)的酸性KMnC>4溶液)，所用儀器的精度應(yīng)為0.01mL,故選酸式滴定管或

移液管。

(4)步驟⑤用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定反應(yīng)生成的品使用淀粉作指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢

復(fù)原色。

⑸設(shè)2.6g樣品中，Cu2s和CuS的物質(zhì)的量分別為x、y,

據(jù)5Fe2+~MnO4-(5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O),樣品反應(yīng)后

4人-1,1250,

剩余n(Mn04)=0.1000mol-L^ZO.OOxlO^Lx-x--------=4.000x103mol

525.00

樣品消耗n(MnO4-)=0.2000mo-L-ix200.0xl0-3L-4.00()xl0-3moi=36.00xl0-3moi

8

+2+22+3

由Cu2S~2MnO45CuS~8MnO4-(5CuS+8MnO4+24H=5Cu+5SO4+8Mn+12H2O),#2x+-y=36.00xl0mol

250

2+2-133

又據(jù)2Cu~l2~2S2O3-,得2x+y=0.1000mol-Lx30.00xl0-Lx=30.00xl0'mol

解方程組得x=y=0.01mol

0.0Imolx160g/mol，八…，0.01molx96g/mol，八…

故w(CuS)=----------―—5-------x100%=61.5%，w(CuS)=----------—―5--------x100%=36.9%。

22.6g2.6g

【點(diǎn)睛】

混合物的計(jì)算常利用方程組解決，多步反應(yīng)用關(guān)系式使計(jì)算簡化。注意溶液體積的倍數(shù)關(guān)系，如本題中配制250mL溶

液，只取出25.00mL用于測定實(shí)驗(yàn)。

20、KClO3+3MnO2+6KOH3K2M11O4+KCI+3H20Tc3MnO?+2H2O=2MnO4+MnO2i+4OH

2

4MnO4+4OH=4MnO4+O2t+2H2O具有還原性，可將K2M11O4和KMnCh還原過濾速度快、效果好

2

MnO4-e=MnO4電解較長時(shí)間后，陽極產(chǎn)生的Mn(h-在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電

生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強(qiáng)，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色

【解析】

(1)根據(jù)圖示，操作②中的反應(yīng)物有KC1O3、MnCh和KOH加熱時(shí)生成K2M11O4、KC1和H?。，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：KClO3+3MnO2+6KOH3K2M11O4+KCI+3H2。］；操作①和②的反應(yīng)物中均含有堿性物質(zhì)，堿能夠與氧化

鋁、二氧化硅及硅酸鹽反應(yīng)，應(yīng)選擇鐵生堪，故答案為KCK>3+3MnC>2+6KOH3K2M11O4+KCI+3H2OT；c；

2

(2)操作④中K2M11O4轉(zhuǎn)化為KMnCh和M11O2,反應(yīng)的離子方程式為：3MnO4+2H2O=2MnO4+MnO2；+4OH；

2

若溶液堿性過強(qiáng)，則MnOr又會(huì)轉(zhuǎn)化為Mn(V,反應(yīng)的離子方程式為：4MnO4+4OH=4MnO4+O2?+2H2O；通入

CO2調(diào)pH=10-U,不選用HCL是因?yàn)镃t具有還原性，可將K2M11O4和KMnCh還原，

2

故答案為3MnO4*+2H2O=2MnO4-+MnO21+4OIT；4MnO4+4OH=4MnO4+O2?+2H2O；具有還原性，可將

K2M11O4和KMnCh還原；

(3)圖1為普通過濾裝置，圖2為抽濾裝置，抽濾裝置過濾速度快，過濾效果好，且能夠過濾顆粒很小是固體和糊

狀物，

故答案為過濾速度快、效果好；

(4)電解過程中右側(cè)石