化學(xué)無機元素性質(zhì)的周期性（一）

目錄12原子半徑電負(fù)性contents

共價半徑

同種元素共價單鍵鍵長的一半作為該元素的共價半徑。范德華半徑

不屬于同一分子的兩個最接近的原子核間距離的一半稱為原子的范德華半徑。金屬半徑

在金屬晶體中,把相鄰兩個原子的核間距離的一半作為該元素的金屬半徑?！ぁぴ影霃皆影霃绞侵冈谔囟l件下，原子在分子或在晶體中表現(xiàn)的大小電子層數(shù)核電荷數(shù)原子半徑大小元素性質(zhì)原子半徑原子的大小跟原子層結(jié)構(gòu)、核電荷數(shù)等因素有關(guān)原子半徑變化規(guī)律同一周期，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，核對電子吸引力增強，原子半徑逐漸減小。原子半徑變化規(guī)律同一主族，從上到下，隨著電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大。原子半徑變化規(guī)律同一副族，從上到下，原子半徑總的趨勢也是增大，但是幅度略小。以核電荷數(shù)為橫坐標(biāo)，原子半徑數(shù)值為縱坐標(biāo)，直觀地呈現(xiàn)了原子半徑的周期性變化規(guī)律。原子半徑變化規(guī)律元素電負(fù)性

元素電負(fù)性

電負(fù)性越大，表示元素原子在分子中吸引電子能力越強，非金屬性越強;電負(fù)性越小，表示元素原子在分子中吸引電子能力越弱，金屬性越強。元素電負(fù)性ⅠA一H2.1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0三Na0.9Mg1.2ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBAl1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0四K0.8Ca1.0Sc1.3Ti1.5V1.6Cr1.6Mn1.5Fe1.8Co1.9Ni1.9Cu1.9Zn1.6Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.4Br2.8五Rb0.8Sr1.0Y1.2Zr1.4Nb1.6Mo1.8Tc1.9Ru2.2Rh2.2Pa2.2Ag1.9Cd1.7In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5六Cs0.7Ba0.9Lu1.2Hf1.3Ta1.5W1.7Re1.9Os2.2Ir2.2Pt2.2Au2.4Hg1.9Tl1.8Pb1.9Bi1.9Po2.0At2.2元素電負(fù)性ⅠA一H2.1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0三Na0.9Mg1.2ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBAl1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0四K0.8Ca1.0Sc1.3Ti1.5V1.6Cr1.6Mn1.5Fe1.8Co1.9Ni1.9Cu1.9Zn1.6Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.4Br2.8五Rb0.8Sr1.0Y1.2Zr1.4Nb1.6Mo1.8Tc1.9Ru2.2Rh2.2Pa2.2Ag1.9Cd1.7In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5六Cs0.7Ba0.9Lu1.2Hf1.3Ta1.5W1.7Re1.9Os2.2Ir2.2Pt2.2Au2.4Hg1.9Tl1.8Pb1.9Bi1.9Po2.0At2.2一般電負(fù)性2.0以上為非金屬元素電負(fù)性ⅠA一H2.1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0三Na0.9Mg1.2ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBAl1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0四K0.8Ca1.0Sc1.3Ti1.5V1.6Cr1.6Mn1.5Fe1.8Co1.9Ni1.9Cu1.9Zn1.6Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.4Br2.8五Rb0.8Sr1.0Y1.2Zr1.4Nb1.6Mo1.8Tc1.9Ru2.2Rh2.2Pa2.2Ag1.9Cd1.7In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5六Cs0.7Ba0.9Lu1.2Hf1.3Ta1.5W1.7Re1.9Os2.2Ir2.2Pt2.2Au2.4Hg1.9Tl1.8Pb1.9Bi1.9Po2.0At2.2一般電負(fù)性2.0以下為金屬電負(fù)性的變化規(guī)律ⅠA一H2.1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0三Na0.9Mg1.2ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBAl1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0四K0.8Ca1.0Sc1.3Ti1.5V1.6Cr1.6Mn1.5Fe1.8Co1.9Ni1.9Cu1.9Zn1.6Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.4Br2.8五Rb0.8Sr1.0Y1.2Zr1.4Nb1.6Mo1.8Tc1.9Ru2.2Rh2.2Pa2.2Ag1.9Cd1.7In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5六Cs0.7Ba0.9Lu1.2Hf1.3Ta1.5W1.7Re1.9Os2.2Ir2.2Pt2.2Au2.4Hg1.9Tl1.8Pb1.9Bi1.9Po2.0At2.2同一周期，從左到右，電負(fù)性逐漸增強，非金屬逐漸增強，金屬性逐漸減弱

。電負(fù)性的變化規(guī)律ⅠA一H2.1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0三Na0.9Mg1.2ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBAl1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0四K0.8Ca1.0Sc1.3Ti1.5V1.6Cr1.6Mn1.5Fe1.8Co1.9Ni1.9Cu1.9Zn1.6Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.4Br2.8五Rb0.8Sr1.0Y1.2Zr1.4Nb1.6Mo1.8Tc1.9Ru2.2Rh2.2Pa2.2Ag1.9Cd1.7In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5六Cs0.7Ba0.9Lu1.2Hf1.3Ta1.5W1.7Re1.9Os2.2Ir2.2Pt2.2Au2.4Hg1.9Tl1.8Pb1.9Bi1.9Po2.0At2.2同一主族，從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。電負(fù)性的變化規(guī)律電負(fù)性變化的柱狀圖，更直觀地反映了元素各電負(fù)性的大小,

F電負(fù)性最大。

練習(xí)下列元素中原子半徑最小的是

。A、Al B、OC、SD、Na

B下列元素中，電負(fù)性最大的是

。A、CB、SiC、OD、S

C

元素性質(zhì)的周期性（二）

電離能符號：第一電離能用符號“I1”表示單位：常用單位為“kJ/mol”概念：元素的一個氣態(tài)原子在基態(tài)時失去一個電子成為氣態(tài)的正一價正離子時所消耗的能量稱為該原素的第一電離能。M(g)—e－→M+(g)

I1,第一電離能電離能概念：氣態(tài)的正一價離子再失去一個電子成為氣態(tài)的正二價離子所消耗的能量稱為第二電離能。依次類推有第三、四、五......電離能符號：依次用符號“I2、I3、I4、I5......”表示M+(g)—

e－→M2+(g)

I2,第二電離能M2+(g)—

e－→M3+(g)

I3,第二電離能......電離能+9F+26+9F27+9F2+25+9F3+24I1

第一電離能I2

第二電離能I3

第三電離能I9

第九電離能......I1<I2<I3<I4…I8<I9

電子的逐個失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越多,再失去電子需克服的電性引力越來越大，消耗的能量也越來愈大，即逐級電離能越來越大。<<電離能變化規(guī)律

同一周期主族元素，從左到右，元素的核電荷數(shù)增大，原子半徑減少，核對電子的引力增強，越不容易失去電子，即電離能逐漸增大。電離能變化規(guī)律

同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，致使核對外層電子的引力依次減弱，電子逐漸容易失去，即電離能逐漸減小。電離能變化規(guī)律電離能變化規(guī)律

短周期主族元素I1/kJ?mol－1

LiBeBCNOFNe52090080110861402131416812081電離能變化規(guī)律Be1s2

2s2

N1s2

2s22p6

1s2s2s2px2py2pz1s軌道全充滿軌道半充滿穩(wěn)定，不易失電子電離能與金屬性電離能與金屬活潑性之間的關(guān)系如何？電離能與金屬性電離能越小，表示原子失去電子所消耗能量越少，越易失去電子，金屬性越強；反之，電離能越大，原子失去電子越困難，金屬性越弱。練習(xí)1.下列元素中，第一電離能最大的是（）

A.Na B.K C.Mg D.CaNaMg

KCaI1(Mg)>I1(Na)