2022北京門(mén)頭溝高三（上）期末

化學(xué)

2022.1

考1.本試卷共9頁(yè)，共100分，考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘。

生2.請(qǐng)將條形碼粘貼在答題卡相應(yīng)位置處。

須3.試卷所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。請(qǐng)使用2B鉛

知筆填涂，用黑色字跡簽字筆或鋼筆作答。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Zn65F19Cl35.5Br80I127

第一部分選擇題（共42分）

本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.“天問(wèn)一號(hào)，，火星探測(cè)器成功實(shí)施近火制動(dòng)，順利抵達(dá)火星軌道。下列“天問(wèn)一號(hào)”所涉及的材料為金屬材料的是

A.大型拋物面天線(xiàn)骨架材料——鋁合金

B.運(yùn)動(dòng)部件的潤(rùn)滑材料一二硫化鋁

C.艙室的密封材料一硅橡膠

D.探測(cè)器熱防護(hù)材料一石墨纖維增強(qiáng)的新型復(fù)合材料

2.下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.電解熔融氯化鈉制備金屬鈉B.用氯氣制消毒液

C.過(guò)氧化鈉做供氧劑D.用NaHCCh治療胃酸過(guò)多

3.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是

CH3

H3c—1—CH3

A.2,2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

限

B.羥基的電子式：；o：H

C.Cr結(jié)構(gòu)示意圖：（+17）287

D.中子數(shù)為143的鈾原子：1第U

4.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最高的元素，Z在X中燃燒火焰呈黃色，R

基態(tài)原子P能級(jí)有一對(duì)成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：Z>R>X>Y

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>R

C.X與Z組成的化合物肯定含有共價(jià)鍵

D.X與R組成的化合物VSEPR模型一定和CH4的一樣

5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷中含有0.4NA個(gè)氫原子

B.7.8gNa2O2中含有的離子數(shù)為0.3NA

1/9

C.12gC60和12g石墨均含有NA個(gè)碳原子

D.IL0.1moLL?CH3coOH溶液中，CH3coO的數(shù)目為O.INA

6.下列解釋事實(shí)的方程式不正碗的是

3++

A.FeCb溶液呈酸性：Fe+3H2O^Fe(OH)3+3H

B.用FeCh溶液腐蝕覆銅板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)：Fe-3b=Fe3+

D.向AgCl懸濁液中滴加O.lmoLLiKI溶液，白色沉淀變成黃色

AgCl(s)+1-(aq)=AgI(s)+Cl'(aq)

7.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

8.下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序不正確的是

A.共價(jià)鍵的極性：HF>HCl>HBr>HI

B.元素的第一電離能：Cl>S>P>Si

C.鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)：b>Br2>C12>F2

D.竣酸的pKa：CH3CH2COOH>CH3COOH>HCOOH

9.由同一反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)I、II時(shí)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正瑰的是

A.反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)II無(wú)需加熱即可發(fā)生

c.加催化劑后，反應(yīng)結(jié)束時(shí)反應(yīng)n曲線(xiàn)不可能位于反應(yīng)I上方

D.反應(yīng)n過(guò)程中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量

10.以鄰苯二酚為原料的某合成路線(xiàn)如下：

IIIIV

下列說(shuō)法不亞確的是

2/9

A.i—n是取代反應(yīng)

B.n與in互為同分異構(gòu)體

C.1molin最多能與2moiNaOH反應(yīng)

o

/=VKo/=\Afb

D.預(yù)測(cè)可以發(fā)生反應(yīng)」工

11.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.水溶液中c(OJT)>c(H+),溶液一定顯堿性

B.pH均為3的鹽酸和醋酸溶液與足量鋅反應(yīng)，后者產(chǎn)生的氫氣多

C.NH4HSO4溶液呈酸性說(shuō)明NH3.H2O是弱電解質(zhì)

D.室溫下，將0.2mol/L的醋酸溶液與O.lmol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液

pH<7,則：c(Na+)>c(CH3co0一)

12.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

13.采用Pd—FesCU雙催化劑，可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的NO}N020FesCU中Fe的價(jià)態(tài)有+2、+3價(jià)，用

Fe(II)、Fe(III)表示，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法不思理的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入X溶液中一定

A

少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色含有Fe2+

某澄清溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，產(chǎn)則原溶液中一

B

2

生白色沉淀定含有SO4'

向3mLKI溶液中滴加幾滴濱水，振蕩，再滴加B12的氧化性比

C

1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色12的強(qiáng)

HNCh電離出

用pH試紙測(cè)得：CH3coONa溶液的pH約為9,

DH+的能力比

NaNCh溶液的pH約為8

A.用該法處理后水體的pH降低CH3coOH的強(qiáng)

+

B.過(guò)程③中N02-被Fe(II)還原為NH4

C.過(guò)程④生成1moINz,轉(zhuǎn)移3moi電子

D.Fe(II)、Fe(III)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

14.熱電廠(chǎng)尾氣經(jīng)處理得到較純的S02,可用于原電池法生產(chǎn)硫酸。下列說(shuō)法不F卿的是

A.電極b周?chē)芤簆H變大

B.溶液中H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移

3/9

+2

C.電極a的電極反應(yīng)式是S02-2e-+2H2O=4H+SO4-

D.一段時(shí)間后，a極消耗的SO2與b極消耗的O2物質(zhì)的量相等

第二部分非選擇題（共58分）

15.（9分）

甲醇是一種重要的化工原料，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。工業(yè)上使用水煤氣（CO與H2的混合氣體）轉(zhuǎn)化成甲醇,

反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）一CH30H（g）AHo

（1）在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO和0.75molH2,不同條件下發(fā)生上述反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CH30H

的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

①根據(jù)圖象判斷—0（填“〈”或“>”）；M點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為—o

②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣體的體積為1L,則506K時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=—o

③下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的—（填字母序號(hào)）。

a.V（H2）=2V（CH3OH）

b.CH30H的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變

④平衡后再加入0.5molCO和0.75molH2后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率—（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（2）石墨烯基鋰離子電池可以提升鋰離子電池的性能。某實(shí)驗(yàn)小組用以石墨烯（C）和LiCoCh為電極材料的鋰離

子電池電解氧化甲醇廢水。下圖為電解裝置示意圖。

F石墨綠

質(zhì)子交接膜

①b極的電極反應(yīng)式是o

②下列說(shuō)法正確是（填字母序號(hào)）—o

+

a.陽(yáng)極的電極反應(yīng)是：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H

b.電解過(guò)程中，H+從A室經(jīng)質(zhì)子交換膜進(jìn)入B室

c.該鋰離子電池充電時(shí)，石墨烯應(yīng)連接電源正極

16.⑴分）

鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵（Fe*Nv）是其中一種，某Fe、Ny的制備需鐵、

氮?dú)?、丙酮和乙醇參與。

4/9

（1）Fe在元素周期表中的位置

（2）丙酮（口小二小口）分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是____,1mol丙酮分子中含有。鍵的數(shù)目為

r13C-CH3

__________molo

（3）乙醇的晶體類(lèi)型為,乙醇分子中C、O、H三種元素中電負(fù)性最大的元素是o

（4）乙醇的沸點(diǎn)（78.3。0高于丙酮的沸點(diǎn)（56.5。0,原因是。

（5）某FjNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Feg“）

Cu?N,o由Fe*Ny轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式

為?；鶓B(tài)Cu原子的價(jià)電子軌道表示式為。

17.（13分）

化合物J（）是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線(xiàn)如下:

CHCOOCH3COCH3

條件

ooo

it堿IIII

已知：i.RCOOR1+R2cH2coR3----------?RCCHCOR3+RQH

R2

OO

II一宗冬件ii

ii.R]CHO+R2cH2coR3----上小"》RICH=CCOR3（R為母基或氫原子）

R2

回答下列問(wèn)題：

（1）A分子中含有的官能團(tuán)是。

（2）B生成C的化學(xué)方程式為。

（3）F—G所需的試劑a是o

（4）G-H的化學(xué)方程式為o

（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

5/9

(6)G有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列要求的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①含有硝基(-NCh)的芳香族化合物

②遇三氯化鐵溶液顯紫色

③核磁共振氫譜為四組峰，峰面積之比為1：2:2:2

(7)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以對(duì)硝基甲苯和丙酮為原料合成HOOC《^-N=1—CH、的合成路線(xiàn)(其它試劑任選)

已知：①

②氨基易被氧化。

18.(13分)

KMnCU和MnCh都是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)藥品，某小組同學(xué)對(duì)這兩種物質(zhì)做了如下探究。

I.從粗品(含有較多的MnO、MnCCh和FezCh)中獲得MnCh,其工藝流程如下。

?人過(guò)量

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)第①步操作中，加快酸溶速率的措施。

(2)第②步操作中，NaCICh將MrP+轉(zhuǎn)化為MnCh,利用電解法也可實(shí)現(xiàn)這步轉(zhuǎn)化，

生成MnO2的電極反應(yīng)式為o

(3)第③步操作中，C12生成NaC103的反應(yīng)化學(xué)方程式為o

(4)為得到純凈的MnCh,需將過(guò)濾后的MnCh合并后進(jìn)行洗滌。設(shè)計(jì)檢驗(yàn)MnCh

是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方案：=

(5)NaCICh和MnCh在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取Ch,制取相同物質(zhì)的量的CL消耗NaCICh與MnCh的物

質(zhì)的量之比為o

II.探究酸性KMnCU和Na2c2。4的反應(yīng)

(6)該小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：將酸性KMnCU溶液逐滴滴入一定體積的Na2c2。4

溶液中(溫度相同，并不斷振蕩)，記錄現(xiàn)象如下：

amol/LKAlnO4溶液滴加KMnCU溶液的量KMnCU溶液紫色褪去所需的時(shí)間

（硫酸酸化）滴入第1滴60s

1滴入第2滴15s

滴入第3滴3s

1bmLcmol'L

滴入第4滴Is

目NaJOi；京液

①請(qǐng)將MnO；氧化C2Ot的離子方程式補(bǔ)充完整:

6/9

2+

MnO；+C2O:+=Mn+CO2T+

②請(qǐng)分析KMnCU溶液褪色時(shí)間變化的最可能原因_____。

19.(12分)

某小組探究Cu與HNO3反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有趣的現(xiàn)象。室溫下，溶液A遇銅片立即產(chǎn)生

氣泡，而相同條件下3moi?1/稀硝酸(溶液B)遇銅片短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯變化，一段時(shí)間

后才有少量氣泡產(chǎn)生。

41,則-mol-L'1

(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：=

(2)分析溶液A的成分后，同學(xué)們探究溶液A與銅片能夠立即發(fā)生反應(yīng)的原因。

①假設(shè)1：對(duì)該反應(yīng)有催化作用。

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向B中加入少量硝酸銅，溶液呈淺藍(lán)色，放入銅片，沒(méi)有明顯變化。

結(jié)論：假設(shè)1不成立。

②假設(shè)2：NO2對(duì)該反應(yīng)有催化作用。

方案1：向放有銅片的B中通入少量NCh，銅片表面立即產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

向放有銅片的B中加入數(shù)滴5moi?1/硝酸，無(wú)明顯變化。補(bǔ)充該實(shí)驗(yàn)的目的是0

方案2：向A中鼓入N2數(shù)分鐘得溶液C。相同條件下，銅片與A、B、C溶液的反應(yīng)速率：v(A)>v(C)>v(B)。該實(shí)

驗(yàn)?zāi)軌蜃C明假設(shè)2成立的理由是—o

③經(jīng)檢驗(yàn)，A溶液中還含有少量HNCh。實(shí)驗(yàn)證明HNCh也對(duì)該反應(yīng)有催化作用，操作和現(xiàn)象是：向含有銅片的B

溶液中=

結(jié)論：NCh和HNCh對(duì)銅與硝酸的反應(yīng)都有催化作用。

(3)請(qǐng)推測(cè)Cu與稀硝酸反應(yīng)中NCh和HNCh參與的可能催化過(guò)程：

+2+

①Cu+2NO2+2H=Cu+2HNO2

②O

7/9

2022北京門(mén)頭溝高三（上）期末化學(xué)

參考答案

第一部分共14題，每題3分，共42分。

題號(hào)1234567891011121314

答案ADAADCCBBCACAD

第二部分共5題，共58分。

15.（9分）

（1）①<（1分）66.7%（1分）

②16（1分）

③be（2分）

④不變（1分）

（2）①2H++2e--H2T（1分）

②ab（2分）

16.（11分）

（1）第四周期VIII族（2分）

（2）sp2和sp3（2分）9mol（1分）

（3）分子晶體（1分）O（1分）

（4）乙醇分子間存在氫鍵（1分）

（5）Fe3CuN（2分）串HI（1分）

3d4s4s

17.（13分）

（1）竣基（1分）

（2）CH3C00CH3+CH3C00CH3CH3C0CH2C00CH3+CH30H（2分）

（3）NaOHH2O（2分）

C,1c+2H2

（4）2Q-2OH+02207H°°（2分）

NO,N02

O

II

CCH.

（5）（2分）