2024屆江蘇省深水名校高考化學必刷試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

將SO2通入Back溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不先生成BaSCh沉淀，后被氧化

A

溶解

成BaSO4

向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s04溶液，然有白色渾濁出現(xiàn)，加入蒸儲水后不

B蛋白質(zhì)變性是不可逆的

后加入蒸儲水，振蕩溶解

向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入生成氣體的速率加快，溶液迅速褪

C可能是該反應(yīng)的催化劑

一小塊MnSO4固體色

得到黑色蓬松的固體，并產(chǎn)生有刺該過程中，濃硫酸僅體現(xiàn)了吸

D將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

激性氣味的氣體水性和脫水性

A.AB.BC.CD.D

2、向氯化鐵溶液中加入ag銅粉，完全溶解后再加入bg鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾液和固體cgo下列說法正確

的是

A.若a>c,則濾液中可能含三種金屬離子，且b可能小于c

B.若a>c,則cg固體中只含一種金屬，且b可能大于c

C.若aVc,則eg固體含兩種金屬，且b可能與c相等

D.若2=(：,則濾液中可能含兩種金屬離子，且b可能小于c

3、常溫下，pH=3的HA溶液VimL與pH=ll的KOH溶液V2mL混合，則下列說法正確的是

A.若Vi=V2,則反應(yīng)后溶液的pH一定等于7

B.若反應(yīng)后溶液呈酸性，則Vi一定小于V2

C.若反應(yīng)后溶液呈酸性，則Vi一定大于V2

D.若反應(yīng)后溶液呈中性，則混合液中一定存在c(H+)+c(OH-)=2xlO-7mol.Lr

4、二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO2催化合成甲酸是原子

利用率高的反應(yīng)，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不F碘的是（）

co2(g)

A.二氧化碳的電子式：：6：：C：：6；

B.在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

C.N（C2H5）3能夠協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面

D.CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH

5、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL,逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示。下列說法錯誤

的是（）

A.H2s。4濃度為4moi/L

B.溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

C.原混合酸中N（h-濃度為0.2mol/L

D.AB段反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+

6、現(xiàn)在正是全球抗擊新冠病毒的關(guān)鍵時期，專家指出磷酸氯唾對治療新冠病毒感染有明顯效果，磷酸氯唾的分子結(jié)構(gòu)

如圖所示，下列關(guān)于該有機物的說法正確的是（）

A.該有機物的分子式為：Cl8H30N308P2a

B.該有機物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.該有機物苯環(huán)上的1-溟代物只有2種

D.Imol該有機物最多能和SmolNaOH發(fā)生反應(yīng)

7、下列說法不正確的是

A.淀粉能水解為葡萄糖B.油脂屬于天然有機高分子

C.雞蛋煮熟過程中蛋白質(zhì)變性D.食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C

8、常溫下,濃度均為0.1mol/L體積均為Vo的HA、HB溶液分別加水稀釋至體積為V的溶液。稀釋過程中，pH與母￡

的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.pH隨1gJ的變化始終滿足直線關(guān)系

B.溶液中水的電離程度：a>b>c

C.該溫度下，Ka(HB)~10-6

D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，c(A")=c(B")

9、Mg(NH)2可發(fā)生水解：Mg(NH)2+2H20=N2H4+Mg(0H)2o下列表示相關(guān)微粒的化學用語正確的是

A.中子數(shù)為8的氧原子：；8。B.N2H4的結(jié)構(gòu)式：

HH

C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：@)1?D.H2。的電子式：H

〃??

10、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

A向某溶液中加銅和濃H2s04試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3

向填有硫酸處理的K2O207硅膠導管中吹入管中固體逐漸由橙色變?yōu)?/p>

B乙醇具有還原性

乙醇蒸氣綠色

向鹽酸酸化的CU（NO3）2溶液中通入少量

產(chǎn)生白色沉淀2+

c氧化性：CU>H2SO4

SO2,然后滴入BaCL溶液

向濃度均為04moVL的MgCb、CuCL混合

先出現(xiàn)藍色沉淀

DKsp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

溶液中逐滴加入氨水

A.AB.BC.CD.D

11、Ag+與「既能發(fā)生沉淀反應(yīng)又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。為探究其反應(yīng)，進行下列實驗:

II

?|?100mL乙100mL

0.10moLTLKI0.10mollAgNO,

立心】

實驗現(xiàn)象如下：實驗1中試管②出現(xiàn)淺黃色沉淀,試管③無藍色出現(xiàn)；實驗2中電流計指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)

說法中錯誤的是

A.實驗1中Ag+與「沉淀反應(yīng)速率更大

B.向?qū)嶒?甲燒杯中滴入淀粉，溶液變藍

C.實驗2裝置的正極反應(yīng)式為Ag++-=Ag

D.實驗2中Ag+與F沉淀反應(yīng)速率大于0

12、測定溶液電導率的變化是定量研究電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)規(guī)律的一種方法，溶液電導率越大其導電能力越強。室溫

1

下，用O.lOOmobL的NH3?H2O滴定10.00mL濃度均為0.100mol?L」HCl和CH3COOH的混合溶液，所得電導率曲線

如圖所示。下列說法正確的是（）

A.①點溶液：pH最大

B.溶液溫度：①高于②

c.③點溶液中：c（cr）>c（CH3coO-）

D.②點溶液中：c(NH4+)+c(NH3?H2O)>c(CH3COOH)+c(CH3coCT)

13、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡單離子和Y的簡單離

子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W和X、Z均能形成共價化合物，W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說

法錯誤的是

A.4種元素中Y的金屬性最強

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z>X

C.簡單陽離子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物與水反應(yīng)能生成一種還原性氣體

14、25℃時，0.Imol-L的3種溶液①鹽酸②氨水③CLCOONa溶液.下列說法中，不正確的是()

A.3種溶液中pH最小的是①

B.3種溶液中水的電離程度最大的是②

C.①與②等體積混合后溶液顯酸性

D.①與③等體積混合后c(H+)>c(CH3COO)>c(Off)

22

15、已知：4FeO4+10H2O=4Fe(OH)3；+8OH+302?,測得c(FeO4')在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所

示：

下列說法正確的是()

A.圖甲表明，其他條件相同時，溫度越低Fe(V轉(zhuǎn)化速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，堿性越強FeCV-轉(zhuǎn)化速率越快

C.圖丙表明，其他條件相同時，堿性條件下Fe3+能加快Feo’z的轉(zhuǎn)化

D.圖丁表明，其他條件相同時，鈉鹽都是Fe(V優(yōu)良的穩(wěn)定劑

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，4.48L空氣中所含原子數(shù)為0.2NA

B.常溫常壓下，2.3gNO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為().2NA

D.常溫下，0.1mol?L-lNa2C03溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

17、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，書中充分記載了古代化學研究成果。下列關(guān)于古代化學的應(yīng)用和記載，對其說明

不合理的是（）

A.《本草綱目》中記載：”（火藥）乃焰消（KNO,、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，其中利用了KNO3的氧化

性

B.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸儲法將高粱中的乙醇分離出來

C.我國古代人民常用明研除去銅器上的銅銹[CU2（OH）2c03]

D.蔡倫利用樹皮、碎布（麻布）、麻頭等為原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”?！安毯罴垺钡闹谱?/p>

工藝中充分應(yīng)用了化學工藝

18、可用于檢測co的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不F項的是

A.工作過程中化學能轉(zhuǎn)化為電能

B.工作一段時間后溶液的pH幾乎不變

+

C.電極I上發(fā)生反應(yīng)：CO-2e+H2O=CO2+2H

D.電極II上發(fā)生反應(yīng)：C>2+2H2O+4e-=4Oir

19、圖I是NO2（g）+CO（g）一CO2（g）+NO（g）反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.一定條件下，向密閉容器中加入lmolNO2（g）與lmolCO（g）反應(yīng)放出234kJ熱量

B.若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

C.若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

D.若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

20、下列各選項有機物同分異構(gòu)體的數(shù)目，與分子式為C1C此02,且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的有機物數(shù)目相同的是

（不含立體異構(gòu)）（）

A.分子式為CsHi。的烯崎B.分子式為C4H8。2的酯

c.@HCH3的一漠代物D.立方烷（匚J）的二氯代物

21、中華傳統(tǒng)文化中蘊含著諸多化學知識，下列說法錯誤的是（）

A.“火樹銀花不夜天”指的是某些金屬元素的焰色反應(yīng)

B.“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”蘊含了碳酸鈣的分解反應(yīng)

C.“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的“柳絮”主要成分是纖維素

D.“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌散在空氣中的PM2.5固體顆粒

22、雜環(huán)化合物是分子中含有雜環(huán)結(jié)構(gòu)的有機化合物。常見的六元雜環(huán)化合物有

毗噱哦啼味唯

下列說法正確的是（）

A.口比咤和喀陡互為同系物

B.口比喃的二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）

C.三種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)

D.三種分子中所有原子處于同一平面

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）重要的化學品M和N的合成路線如圖所示:

尸知.：ICH_I

加??-CHO-H-C-CHO-^U>-CH-C-CHO

J1

CH9H/O—CH]

RCHO-RCTi|-H.0

CHQH

/O-CH?\/CH廠0\

iiiN的結(jié)構(gòu)簡式是：CH：=CH-(H=CH-CHCOJ-CH=CH-CH=CH2

'O-CHJ\也-0/

請回答下列問題:

(1)A中含氧官能團名稱是,C與E生成M的反應(yīng)類型是.

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：X：Z：E：

(3)C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應(yīng).該聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是：.

(4)ImolG一定條件下，最多能與molH2發(fā)生反應(yīng)

(5)寫出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體

①有碳碳叁鍵②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③一氯取代物只有2種

(6)1,3-丙二醇是重要的化工物質(zhì)，請設(shè)計由乙醇合成它的流程圖______,合成路線流程圖示例如下:

CH2=CH=,鱉"CH3c吃照.CH3cH20H.

2催化劑，A△

24、(12分)某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如圖(部分反應(yīng)略去試劑和條件)：

已知：a.(二y~OH揪(揪井cy~。一P-CH3

b.C^-N02藍>0~陽2

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)煌A的結(jié)構(gòu)簡式是o

(2)①的反應(yīng)條件是；②的反應(yīng)類型是?

(3)下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是o

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能發(fā)生消去反應(yīng)

C.能發(fā)生聚合反應(yīng)D.既有酸性又有堿性

(4)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式是.

(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：1：1：1的

異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為-

a.與E具有相同的官能團

b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種

⑹已知《二^NH2易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有竣基

時則取代在間位。據(jù)此設(shè)計以A為原料制備高分子化合物11干1冰4。^4--0H的合成路線。(無機試劑任選)

25、(12分)二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。

70%濃誠酸

A*

亞硫酸鈉-

固體

甲

I.某研究小組設(shè)計了一套制備及檢驗so2部分性質(zhì)的裝置，如圖1所示。

(1)儀器A的名稱,導管b的作用o

(2)裝置乙的作用是為了觀察生成Sth的速率，則裝置乙中加入的試劑是o

(3)①實驗前有同學提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O2氧化性強于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)

象也不能說明是SO2導致的。請你寫出02與Na2s溶液反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式o

②為進一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表。

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

1

1向10mllmol-L的Na2s溶液中通O215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

1

2向10mllmol-L的Na2s溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導致的。你認為上表實驗1反應(yīng)較慢的原因可能是

II.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化為SO2,以淀粉和碘

化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液，在SO2吸收的同時用O.OOlOmolL-JKIOa標準溶液進行滴

定，檢測裝置如圖2所示：

［查閱資料］①實驗進行5min,樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2

②2IO3-+5SC>2+4H2O=8H++5so4?-+12

③I2+SO2+2H2=2r+SO42-+對

+

④IO3-+5F+6H=3I2+3H2O

(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點現(xiàn)象是o

(5)實驗一：空白試驗，不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為VimL

實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V2mL

比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠遠小于V2,可忽略不計V1。測得V2的體積如表

序號123

KIO3標準溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為O

26、(10分)硫酸亞鐵晶體俗稱綠機(FeSO,?7HQ),重鋁酸鈉晶體俗稱紅磯鈉(NazCeO?2^0),它們都是重要的化工

產(chǎn)品。工業(yè)上以鋁鐵礦［主要成分是［Fe(CrO2)2］為原料制備綠研和紅磯鈉的工藝流程如圖所示。

適量H,SO,

￡S0.

請回答下列問題：

(1)已知Fe(CrO2)2中鋁元素的化合價為+3價，則Fe(Cr02)中鐵元素的化合價為。

(2)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如NazSiOs寫成Na?。?Si02,則Fe(CrOz)z可寫成。

(3)煨燒鋁鐵礦時，礦石中的Fe(CrO12轉(zhuǎn)變成可溶于水的Na￡r0,，反應(yīng)的化學方程式如下：

4Fe(CrC)2)2+8Na2co3+7。2：''=2Fe203+8Na2CrO4+8CO2

①該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為o

②為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是(填一種即可)。

⑷己知CrO『在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)。如：

2+222

2Cr04'+2H=Cr207'+H203CrO4+4H=Cr3Oio'+2H20

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是o

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學式為o

(5)寫出Fe與混合溶液丙反應(yīng)的主要離子方程式。檢驗溶液丁中無Fe"的方法是：,

從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥。

27、(12分)某化學課外小組在制備Fe(OH)2實驗過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后變?yōu)榧t

褐色。該小組同學對產(chǎn)生灰綠色沉淀的原因，進行了實驗探究。

I.甲同學猜測灰綠色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，設(shè)計并完成了實驗1和實驗2。

編號實驗操作實驗現(xiàn)象

液面上方出現(xiàn)白色沉淀，一段時

向2mL0.1mol?L-FeSCh溶液中滴加O.lmoFL-

實驗1間后變?yōu)榛揖G色，長時間后變?yōu)?/p>

】NaOH溶液(兩溶液中均先加幾滴維生C溶液)

紅褐色

取實驗1中少量灰綠色沉淀，洗凈后加鹽酸溶解，①中出現(xiàn)藍色沉淀，②中溶液未

實驗2

分成兩份。①中加入試劑a,②中加入試劑b變成紅色

(1)實驗中產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學方程式為

(2)實驗1中加入維生素C溶液是利用了該物質(zhì)的__性

(3)實驗2中加入的試劑a為一溶液，試劑b為一溶液。實驗2的現(xiàn)象說明甲同學的猜測(填“正確”或

“不正確”)。

II.乙同學查閱資料得知，F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強的吸附性，猜測灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，設(shè)計并完成

了實驗3—實驗5。

編號實驗操作實驗現(xiàn)象

向10mL4moi[-iNaOH溶液中

液面上方產(chǎn)生白色沉淀(帶有較

逐滴加入O.lmoFL-iFeSCh溶液

實驗3多灰綠色)。沉淀下沉后，部分灰

(兩溶液中均先加幾滴維生素C

綠色沉淀變?yōu)榘咨?/p>

溶液)

向10mL8moi,LfNaOH溶液中

逐滴加入O.lmoFL-iFeSCh溶液液面上方產(chǎn)生白色沉淀(無灰綠

實驗4

(兩溶液中均先加幾滴維生素c色)。沉淀下沉后，仍為白色

溶液)

取實驗4中白色沉淀，洗凈后放

實驗5—

在潮濕的空氣中

(4)依據(jù)乙同學的猜測，實驗4中沉淀無灰綠色的原因為

(5)該小組同學依據(jù)實驗5的實驗現(xiàn)象，間接證明了乙同學猜測的正確性，則實驗5的實驗現(xiàn)象可能為。

in.該小組同學再次查閱資料得知當沉淀形成時，若得到的沉淀單一，則沉淀結(jié)構(gòu)均勻，也緊密；若有雜質(zhì)固體存在時,

得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會更大。

(6)當溶液中存在Fe3+或溶解較多Ch時，白色沉淀更容易變成灰綠色的原因為。

(7)該小組同學根據(jù)上述實驗得出結(jié)論:制備Fe(OH)2時能較長時間觀察到白色沉淀的適宜的條件和操作有、

28、（14分）銘、硼的合金及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Cr原子核外電子的排布式是[Ar]_；基態(tài)硼原子中占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為一形。

⑵倍的配合物有氯化三乙二胺合倍｛[Cr（en）3]Cl3｝和三草酸合倍酸核｛（NH。3[Cr（C2O4）3]｝等。

①配體en表示NH2CH2CH2NH2,其中碳原子的雜化方式是0

②NHJ空間構(gòu)型為,與其鍵合方式相同且空間構(gòu)型也相同的含硼陰離子是。

③C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序為__；含有三個五元環(huán)，畫出其結(jié)構(gòu)：

⑶硼酸[H3BO3或B（OH）3]為白色片狀晶體，熔點為171℃。下列說法正確的是一—填字母）。

A.硼酸分子中，NOBO的鍵角為120°B.硼酸分子中存在。鍵和兀鍵

C硼酸晶體中，片層內(nèi)存在氫鍵D.硼酸晶體中，片層間存在共價鍵

（4）2019年11月《EurekAlert》報道了鋁基氮化物超導體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

由三種元素Pr（錯）、Cr,N構(gòu)成的該化合物的化學式為

（5）CrB2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,CrBz的密度為

___（列出計算式）。

29、（10分）（12分）人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素

包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。

（1）鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發(fā)育息息相關(guān)，請寫出Fe2+的核外電子排布式__________o

（2）1個Ci?+與2個H2N—CH2—COCT形成含兩個五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽（化合物），其結(jié)構(gòu)簡式為

（用一標出配位鍵），在H2N—CH2—COCT中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是（用

元素符號表示），N、C原子存在的相同雜化方式是雜化。

（3）碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻資料可知，離子半徑r（Mg2+）=66pm,r（Ca2+）=99pm,

2+2+

r(Sr)=112pm,r(Ba)=135pm；碳酸鹽分解溫度T(MgCC>3)=402℃,T(CaCO3)=825℃,T(SrCO3)=1172℃,

T（BaCO3）=1360℃?分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是,解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是

（4）自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaF2的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，其結(jié)構(gòu)如下:

CaF2晶體結(jié)構(gòu)示意圖

①兩個最近的F-之間的距離是pm（用含m的代數(shù)式表示）。

②CaF2晶胞體積與8個F-形成的立方體的體積比為。

③CaF2晶胞的密度是g?cm-3（化簡至帶根號的最簡式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A.鹽酸的酸性大于亞硫酸，將SO2通入BaCL溶液，不發(fā)生反應(yīng)，不會產(chǎn)生白色沉淀，A錯誤；

B.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s04溶液，有白色渾濁出現(xiàn)，這是蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，加入蒸儲水后蛋白質(zhì)會溶解，

B錯誤；

C.加有MnSO4的試管中溶液褪色較快，說明Mi?+對該反應(yīng)有催化作用，C正確；

D.將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌，得到黑色蓬松的固體，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，是因為蔗糖被濃硫酸脫水碳化

后，又進一步發(fā)生了碳和濃硫酸的反應(yīng)，C被濃硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫氣體，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

A容易錯，容易錯，二氧化硫通入到水溶液中生成亞硫酸，同學會誤以為亞硫酸和氯化鋼發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，相互交換

成分生成亞硫酸領(lǐng)沉淀，忽視了一般酸和鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律是強酸制弱酸。

2、B

【解析】

在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向氯化鐵溶液中加入ag銅粉，反

應(yīng)為2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12；完全溶解后再加入bg鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾液和固體eg,可能發(fā)生反應(yīng)為

2FeCb+Fe=3FeCl2、CuC12+Fe=FeCl2+Cu,根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)分析。

【詳解】

發(fā)生的化學反應(yīng)有三個，化學方程式如下：2FeCb+Cu=2FeCl2+CuC12；CuCI2+Fe=FeCl2+Cu；2FeCl3+Fe=3FeCl2,

則

A.若a>c,加入的鐵是不足量的，此時溶液中還有部分銅未完全置換出來，由方程式CuCL+Fe=FeCL+Cu可知，

56gFe可以置換64gCu,所以b一定小于c,選項A錯誤；

B.若a>c,加入的鐵是不足量的，此時溶液中還有部分銅未完全置換出來，cg固體中只含一種金屬Cu,由方程式

CuC12+Fe=FeC12+Cu可知，b一定小于c,選項B錯誤；

C.若a<c,加入的鐵是過量的，溶液中只有Fe2*,cg固體中含兩種金屬Fe、Cu,由方程式2FeCb+Fe=3FeCL、

CuCh+Fe=FeCh+Cu可知b可能與c相等，選項C正確；

D.若2=(:,加入的鐵恰好把銅離子完全置換出來，溶液中只有Fe2+,選項D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題考查了Fe、Cu及其化合物之間的反應(yīng)，注意把握Fe與銅離子、鐵離子之間的反應(yīng)，側(cè)重于考查學生的分析判斷

能力。

3、D

【解析】

A.若Vi=V2,如果酸是強酸，二者混合溶液呈中性，pH=7,如果酸是弱酸，酸濃度大于堿，混合溶液呈酸性，pH<

7,故A錯誤；

B.如果反應(yīng)后溶液呈酸性，如果酸是強酸，則Vi一定大于V2,如果酸是弱酸，Vi可能大于V2,可能等于V2,故B

錯誤；

C.如果反應(yīng)后溶液呈酸性，如果酸是強酸，則V1一定大于V2,如果酸是弱酸，Vi可能大于V2,可能等于V2,故c

錯誤；

D.若混合溶液呈中性,則溶液中c(H+)=c(OH)=107mol?L1,所以c(H+)+c(OH)=2x10WbL1,故D正

確；

故選D。

4、B

【解析】

由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式是H2+CO2=HCOOHO

【詳解】

A.二氧化碳是共價化合物，其電子式為：3：：C：：6：，故A正確；

B.由二氧化碳和甲酸的結(jié)構(gòu)式可知，在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵不會完全斷裂，只斷裂其中一個碳氧雙鍵,

故B錯誤；

C.N(C2H5)3捕獲CO2,表面活化，協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面，故C正確；

D.由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH,故D正確；

答案選B。

5、C

【解析】

+3+3+2+

由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe=3Fe,

BC段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2t.最終消耗Fe為22.4g,此時溶液中溶質(zhì)為FeSO4,則n(FeSO4)=n(Fe),

由硫酸根守恒n(H2SO4)=n(FeSO4),根據(jù)OA段離子方程式計算原混合酸中NO3-物質(zhì)的量，再根據(jù)c=^計算c

(H2so4)、c(NO3-)?

【詳解】

A、反應(yīng)消耗22.4g鐵，也就是22.4g+56g/mol=0.4mol,所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫

酸0.4mol,所以硫酸的濃度是4mol/L,A正確；

B、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終

溶質(zhì)為FeSO4,B正確；

+3+

C、OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3+4H=Fe+NOT+2H2O,硝酸全部起氧化劑作用，所以n(NOy)=n(Fe)=0.2mol,

NO3-濃度為2moi/L,C錯誤；

+3+3+

D、由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe=

2++2+

3Fe,BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H=Fe+H2t，D正確。

答案選C。

【點晴】

該題難度較大，解答的關(guān)鍵是根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應(yīng)，注意與鐵的反應(yīng)中硝酸全部起氧化劑作用。在做此類題

目時，應(yīng)當先分析反應(yīng)的過程，即先發(fā)生的是哪一步反應(yīng)，后發(fā)生的是哪一步。計算離子時注意用離子方程式計算。

還需要用到一些解題技巧來簡化計算過程，比如合理使用守恒原理等。

6、D

【解析】

A.該有機物的分子式為：Cl8H32N308P2C1,A錯誤；

B.分子中含有苯環(huán)、氯原子，該有機物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，有機物可以燃燒，能發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤;

C.該有機物苯環(huán)上的1-溪代物只有3種，C錯誤；

D.氯原子水解形成酚羥基，磷酸能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此Imol該有機物最多能和8moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，D正確。

答案選D。

7、B

【解析】

A.淀粉是多糖，水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，A正確；

B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機物，但不是高分子化合物，B錯誤；

C.雞蛋煮熟過程中，蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，不具有原來蛋白質(zhì)的生理功能，物質(zhì)的化學性質(zhì)也發(fā)生了改變。因

此雞蛋煮熟過程是蛋白質(zhì)變性，C正確；

D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C,因此食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C,D正確；

故合理選項是Bo

8、C

【解析】

從圖中可以看出，O.lmol/LHA的pH=LHA為強酸；O.lmol/LHA的pH在3~4之間，HB為弱酸。

【詳解】

A.起初pH隨1gJ的變化滿足直線關(guān)系，當pH接近7時出現(xiàn)拐點，且直線與橫軸基本平行，A不正確；

B.溶液的酸性越強，對水電離的抑制作用越大，水的電離程度越小，由圖中可以看出，溶液中c(H+)：c>a>b,所以

水的電離程度：b>a>c,B不正確；

[0-4x]04

C.在a點，c(H+)=c(B-)HO-4moi/L,c(HB)=0.01mol/L,該溫度下，Ka(HB)=------------10-6,C正確；

0.01-104

D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，HB中加入NaOH的體積小，所以c(A]>c(B-),

D不正確；

故選C。

9、D

【解析】

A.中子數(shù)為8的O原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+8=16,中子數(shù)為8的O原子：1o,故A錯誤；

H-N-N-H

B.N2H4為聯(lián)氨，是共價化合物，氮原子和氫原子形成共價鍵，氮原子和氮原子間也形成共價鍵，結(jié)構(gòu)式為：】「，

HH

故B錯誤；

\1

c.Mg的結(jié)構(gòu)示意圖：,Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為故C錯誤；

D.%€>分子中氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，電子式：H：6：H，故D正確；

答案選D。

【點睛】

在元素符號做下架表示的是質(zhì)子數(shù)，左上角是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

10、C

【解析】

A.在強酸性環(huán)境中，H+、NO3-、Cu會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，因此會看到

試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，A正確；

B.酸性K2O2O7具有強的氧化性，會將乙醇氧化，RCnth被還原為Cr2(SO4)3,因此管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色，

B正確；

C.在酸性條件下，H+、NO3>SO2會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO4*,因此滴入BaCL溶液，會產(chǎn)生BaSCh白色沉淀，可

以證明氧化性：HNO3>H2SO4,C錯誤；

D.向濃度均為O.lmol/L的MgCk、CuCL混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，由于Mg(OH)2、Cu(OH)2構(gòu)型

相同，因此可以證明溶度積常數(shù)：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],D正確；

故合理選項是C。

11、D

【解析】

由題意可知Ag+與「可發(fā)生沉淀反應(yīng)Ag++「=AgI]、氧化還原反應(yīng)2Ag++2「=2Ag+L,二者相互競爭。

A.實驗1中試管②出現(xiàn)淺黃色沉淀，試管③無藍色出現(xiàn)，表明無L生成或生成的L沒檢出，說明Ag+與「發(fā)生沉淀

反應(yīng)占優(yōu)勢，故A正確；

B.實驗2中電流計指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)，則實驗2的裝置一定為原電池(無外加電源)，表明Ag+與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)

+

2Ag+2F=2Ag+12,淀粉遇碘變藍，故B正確；

+

C.根據(jù)Ag+與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Ag++2「=2Ag+12,該原電池負極反應(yīng)為2「一2e-=L,正極反應(yīng)為Ag+e-=Ag,

故C正確；

D.實驗2中AgNCh、KI溶液分別在甲乙燒杯中，并未相互接觸，故二者間不會發(fā)生沉淀即速率為0,故D錯誤；

答案選D。

12、C

【解析】

1

室溫下，用O.lOOmobL-的NH3?H2O滴定10.00mL濃度均為O.lOOmobLaHCl和CH3COOH的混合溶液，NH3?H2O

先與HC1發(fā)生反應(yīng)生成氯化錢和水，自由移動離子數(shù)目不變但溶液體積增大，電導率下降；加入10mLNH3?H2O后，

NH3.H2O與CH3COOH反應(yīng)生成醋酸錢和水，醋酸為弱電解質(zhì)而醋酸鏤為強電解質(zhì)，故反應(yīng)后溶液中自由移動離子

濃度增加，電導率升高。

【詳解】

A.①點處為0.100mol?L」HCl和CH3coOH的混合溶液，隨著NI^HzO的滴入，pH逐漸升高，A錯誤；

B.酸堿中和為放熱反應(yīng)，故溶液溫度為：①低于②，B錯誤；

C.③點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的氯化錢和醋酸核，但醋酸根離子為若酸根離子，要發(fā)生水解，故③點溶液中：C(cr)>

C(CH3COO),C正確；

D.②點處加入一水合氨的物質(zhì)的量和溶液中的醋酸的物質(zhì)的量相同，根據(jù)元素守恒可知，

+

C(NH4)+C(NH3?H2O)=C(CH3COOH)+C(CH3COO),D錯誤；

答案選C。

13、B

【解析】

W和X、Z均能形成共價化合物，則W、X、Z很可能均為非金屬元素，考慮到W原子序數(shù)最小，可推斷W為H元

素；W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性，X為非金屬，可推測化合物中有NH3,則X為N元素，又X和Z

同族，Z為P元素；W和Y同族，X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知Y為Na元素。綜上

推測滿足題干信息，因而推測合理，W為H,X為N,Y為Na,Z為P。

A.4種元素中只有Y是金屬元素，即Na,因而金屬性最強，A正確；

B.元素的非金屬性越強則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，非金屬性：N(X)>P(Z),因而最高價氧化物對應(yīng)的水化

物的酸性：Z<X,B錯誤；

C.元素的金屬性越強，對應(yīng)簡單陽離子氧化性越弱，金屬性Na(Y)>H(W),因而簡單陽離子氧化性：W>Y,C正確；

D.W和Y形成的化合物為NaH,NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣為還原性氣體，D正確。

故答案選B。

14、B

【解析】①鹽酸PH<7,②氨水電離呈堿性③(UCOONa水解呈堿性，pH最小的是①，故A正確；①鹽酸電離出氫離

子、②氨水電離出氫氧根離子，抑制水電離，CLCOONa水解促進水電離，所以電離程度最大的是③，故B錯誤；①與

②等體積混合后恰好生成氯化核，氯化錢水解呈酸性，故C正確；①與③等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成醋酸和氯化

鈉，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CHsCOO-)+c(OH-)+c(CD,c(Na+)=c(CD,所以c(H+)=c(CftCOO)

+c(OH-),所以c(H+)>c(CHsCOO)>c(OHO,故D正確。

點睛：任意溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負電荷總數(shù)；如醋酸和氯化鈉的混合溶液中含有H*、

++--

Na\CH3COO\0H\CF,所以一定有C(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH)+c(CDo

15、C

【解析】

A.由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)e(V-的濃度變化較大；

B.由乙圖可知堿性越強，F(xiàn)eCh?一的濃度變化越??；

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eO4?一的濃度變化越大；

D