第二課時強弱電解質(zhì)比較【知識點歸納】一、強弱電解質(zhì)比較：完成表格等體積濃度均為0.01mol·L－1的強酸HA與弱酸HB等體積pH均為2的強酸HA與弱酸HBC(H+)0.01mol/L＝c(HA)>c(HB)0.01mol/L=c(HA)=c(HB)n(H+)n(HA)=n(HB)n(HA)<n(HB)開始與金屬反應(yīng)的速率HA>HBHA＝HB體積相同時與過量的堿反應(yīng)時消耗堿的量HA＝HBHA<HB體積相同時與過量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HA＝HBHA<HBc(A－)與c(B－)大小c(A－)>c(B－)c(A－)＝c(B－)分別加入固體NaA、NaB后pH變化HA：不變HB：變大HA：不變HB：變大加水稀釋10倍后3＝pHHA<pHHB3＝pHHA>pHHB>2溶液的導(dǎo)電性HA>HBHA＝HB水的電離程度HA<HBHA＝HB【對點訓(xùn)練】1、(1)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a：10mL0.1mol·L－1HCl和b：10mL0.1mol·L－1醋酸中。①若Zn不足量，則反應(yīng)速率a______b。(填“>”、“＝”或“<”，下同)②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a______b。(2)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH＝1，體積均為10mL的a：鹽酸和b：醋酸中。①若Zn不足量，則起始反應(yīng)速率a______b。②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a______b。答案(1)①>②＝(2)①＝②<2、（雙選）下列說法中正確的是（）A、100mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)時，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等B、100mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，稀釋100倍后，所得溶液的PH（HCl）>PH（CH3COOH）C、pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m>nD、等體積、PH相同的醋酸和鹽酸，分別與同濃度的NaOH中和，消耗NaOH的體積V（HCl）>V（CH3COOH）答案：BC3、(雙選)pH=1的兩種酸溶液A、B各1ml，分別加水稀釋到1000ml，其pH值與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）A、A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B、稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強；C、若a=4，則A是強酸，B是弱酸；D、若1<a<4，則A、B都是弱酸。答案：CD弱電解質(zhì)的判斷例題：下列事實中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是()①常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗③等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多④0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.1⑤CH3COONa和H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH⑥0.1mol·L－1的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH<3A．② B．②⑤C．①③⑤ D．③④⑤⑥答案：A【小結(jié)】弱電解質(zhì)的判斷方法（1）在相同濃度、相同溫度下，可與強電解質(zhì)做導(dǎo)電性對比實驗；（2）在相同濃度、相同溫度下，比較反應(yīng)速率的快慢，如將相同的鋅粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中，結(jié)果前者比后者反應(yīng)快；（3）濃度與pH的關(guān)系，如0.1mol·L1CH3COOH，若其pH＞1。則說明醋酸是弱電解質(zhì)；（4）測定對應(yīng)鹽的酸堿性。如CH3COONa溶液成堿性，則說明醋酸是弱酸；（5）稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系，例如將pH=2的酸溶液稀釋1000倍，若pH小于5，則證明酸為弱酸，若pH=5，則說明酸為強酸；（6）采用實驗證明存在電離平衡，例如醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，再加入醋酸銨固體，溶液顏色變淺?！緦c訓(xùn)練】1、為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出0.010mol·L－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？________(填“正確”或“不正確”)，并說明理由________________________________________________________________________。乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a，b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？(用“等式”或“不等式”表示)。(3)丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變________(填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？________(填“能”或“否”)，并說明原因：___________________________________________________________________________________________________。(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：________________________________________________________________________。答案(1)正確若是強電解質(zhì)，則0.010mol·L－1氨水中c(OH－)應(yīng)為0.01mol·L－1，pH＝12(2)a－2＜b＜a(3)淺能0.010mol·L－1氨水(滴有酚酞試液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NHeq\o\al(＋,4)使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)(4)取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標準比色卡比較測出pH，pH＜7(方案合理即可)【鞏固練習(xí)】1、在一定溫度下，有a.鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________________。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。(3)若三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是____________。(5)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為____________，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是__________。(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是_____________________________________________________________________。答案(1)b>a>c(2)b>a＝c(3)c>a>b(或c>a＝2b)(4)c>a＝b(5)a＝b＝ca＝b>c(6)c>a＝b2、現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是（）A、若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，NaOH溶液pH最大B、若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1＞V2＞V3C、若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1＞V2＞V3D、若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后恰好完全反應(yīng)，則V1＞V2＝V3答案：D3、對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是()A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多答案：A4、常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸D．提高溶液的溫度答案：B5、下列事實可證明氨水是弱堿的是（）A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B.銨鹽受熱易分解C.0.1mol·L1氨水可以使酚酞試液變紅D.0.1mol·L1氯化銨溶液的pH約為5答案：D6、(雙)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列敘述錯誤的是()A．它們與NaOH完全中和時，醋酸所消耗的NaOH多B．它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時，放出的CO2一樣多C．兩種溶液的pH相同D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl－)＝n(CH3COO－)答案：BD7、為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：0.1mol·L－1醋酸溶液、0.1mol·L－1鹽酸、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10mL的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是____________________，理由是______________________________________。(2)乙將pH＝3醋酸和鹽酸，各取1mL，用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是______________________。丙分別取pH＝3的鹽酸和醋酸10mL，然后分別加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？_____________________________________________________________________。(4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞試驗，也論證了醋酸是弱酸的事實，該同學(xué)的試驗操作和現(xiàn)象是______________________________________________________________________。答案(1)a>1因醋酸是弱酸，不能完全電離(2)鹽酸的pH＝5，醋酸的pH<5(3)正確。由于醋酸是弱酸，隨著反應(yīng)的進行，醋酸不斷電離，c(H＋)變化小，產(chǎn)生H2的速率醋酸比鹽酸快(4)配制CH3COONa、NaCl溶液，分別滴入酚酞試液，CH3COONa溶液變淺紅色，NaCl溶液不變色解析解答本題要注意以下三點：(1)HCl、H2SO4都是強酸，但H2SO4是二元酸。(2)CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離。(3)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的電離平衡。【能力提升】1、常溫時，0.01mol·L－1某一元弱酸的電離常數(shù)Ka＝10－6，則下列說法正確的是 ()A．上述弱酸溶液的pH＝4B．加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動，K值增大C．加入等體積0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7D．加入等體積0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7答案：A2、(2010·大綱全國卷Ⅱ，9)相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是答案：C3、某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線B．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強C．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度答案：B4、體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是___________________________________，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水電離出來的c(H＋)，理由是_________