中考化學模擬試卷

一'單選題（本大題共14小題，共42.0分）

1.下列日常及生產實踐活動中，主要原理為化學變化的是（）

A.工業(yè)上用分離液態(tài)空氣法制取大量氧氣

B.大旱年份用飛機高空撒布干冰做人工降雨

C.家里用白醋清洗燒水壺內壁的水垢

D.內蒙鹽湖附近的居民夏天曬鹽、冬天撈堿

2.￥）23年3月22日為世界水日，3月22-2K日為中國水周，其活動主題為“強化依法治水，攜手共護

母親河下列說法不正確的是（）

A.自來水中除了含水分子，還含有其它粒子

B.珠江水經過沉淀、過濾、吸附、殺菌消毒等凈化方法可得到自來水

C.“蒸播法”是人類向海水要淡水的一種方法，這樣得到的淡水為純凈物

D.電解水得到氫氣與氧氣的質量比為2：I

3.空氣是一種寶貴的自然資源，下列對空氣的說法中正確的是（）

A.空氣中含量最多的是氮氣，氮氣可用于制造硝酸、氮肥，食品防腐以及作保護氣等

B.稀有氣體包括氫、氯、氫、氟、包等氣體，它們含量很少，沒有什么用處

C.空氣污染物主要有co、so.、co、、O,以及可吸入顆粒等

D.“溫室效應”有害無益，能夠產生溫室效應的氣體只有CO?

4.關于“舌尖上的化學”，下列說法不科學的是（）

A.為了身體健康，必須均衡膳食

B.人體中所含氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中

C.為延長食品保質期，在食品中添加大量防腐劑

D.為使發(fā)面食品松軟可口，制作時可添加適量碳酸氫鈉

5.我國自主研發(fā)的新冠疫苗，主要原料是胰蛋白酶，其中一種胰蛋白酶的化學式為,相對分

子質量為372。對于該胰蛋白酶說法正確的是（）

A.該胰蛋白酶是一種有機高分子化合物

B.該胰蛋白酶由％個原子構成

C.該胰蛋白酶中碳、氧元素質量比為3：S

D.該胰蛋白酶一個分子的質量為及2

6.如圖所示實驗中，①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉

球.下列能說明C02密度大于空氣且能與水反應的現象是（)

1

?

銅絲

①一

緩慢通入co?②

-----------?③

④

1

A.①變紅，③不變紅B.④變紅，③不變紅

C.①、④變紅，②、③不變紅D.④比①先變紅，②、③不變紅

7.在點燃的條件下，A與B反應生成（和I），反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖示:

氫原子

氧原子

（2）—氮原子

下列說法不正確的是（）

A.一個A分子中含有四個原子

B.D物質中氫元素和氧元素的質量比為1：X

C.化學變化中，發(fā)生變化的是分子

D.該反應中，參加反應的A與B的粒子數比為I：I

8.從下列圖片中不能獲取的信息是（）

QNa-

?ci-

苯分子圖象通過移走讓原子構成的文字水受熱蒸發(fā)

A.分子之間有間隔

B.硅原子是由原子核和電子構成的

C.構成物質的粒子有分子、原子和離子

D.受熱水分子運動速率加快

9.化學趣味小組在學習了金屬的化學性質后，對金屬R的活動性進行探究發(fā)現：將金屬R放入稀鹽酸

中，觀察到有氣泡產生（該反應的化學方程式可表示為：R+2HC1=RC12+H2T）,將R放入ZnSCU溶液中

無任何變化。下列化學方程式書寫錯誤的是（）

A.R+MgSO4=RSO4+MgB.R+CuSO4=RSO4+Cu

C.R+H2sO4=RSO4+H2TD.2A1+3RSO4=A12（S04）3+3R

10.如圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖。2（）’時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰攪拌冷卻至

20C,所得新溶液發(fā)生如下變化：?溶液變?yōu)椴伙柡?，溶液仍然飽和【溶液質量不變“，溶液質量

增加，溶液質量減少1,溶液中溶質的質量分數不變,溶液中溶質的質量分數減少溶液中溶質的

質量分數增加。以上說法正確的是（）

溶co

:

解5^1JC

度s"—.

sno*——

々s

(102030405060708090100

溫度憑

A.②（5處B.②③⑥C.ID.②（5：

11.分類觀是化學科的核心觀念之一。下列物質的分類完全正確的是（）

A.煤、石油、天然氣、乙醇都屬于不可再生的化石能源

B.碳、氫、氧、鈣、鐵、鋅、硒都屬于常量元素

C.塑料雨衣、尼龍絲襪、蠶絲被、汽車輪胎都屬于有機合成材料

D.水、丙氨酸、淀粉、脂肪、維生素（、礦物質都是重要的營養(yǎng)物質

12.下列操作，能發(fā)生化學反應，且有明顯現象的是（）

A.向（u（）粉末中滴加氫氧化鈉溶液

B.將打磨過的鋁絲放入硝酸銀溶液

C.研磨尿素［CO（NH：）J與熟石灰的混合粉末

D.向（中滴加溶液

13.下列除去雜質所選用的試劑和方法均正確的是（）

選項物質雜質（少量?除雜方法

ACO,CO點燃

BCaOCaCO,高溫煨燒

CKNOj溶液XaCI溶液蒸發(fā)結晶

DNH,H,0將混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶

A.\B.BC.(D.D

14.下列實驗中，根據實驗現象不能得到相應結論的是（)

選

實驗操作現象結論

項

干燥的石蕊小花無明顯（＜）和水發(fā)生反

將干燥的石蕊小花和噴了水的石蕊小花分別放入

A變化；噴了水的石蕊小應生成了酸性物

兩個盛有CO,氣體的集氣瓶中。

花變紅。質。

將co氣體持續(xù)通入盛有氧化鐵粉末的玻璃管co能將氧化鐵還

玻璃管中的紅色固體逐

B中，先排凈玻璃管中的空氣，再對氧化鐵粉末加原為鐵單質，具有

漸的變成黑色固體。

強熱。還原性。

取少量久置于空氣中的氫氧化鈉固體于試管，滴試管中有大量氣泡產

C氫氧化鈉變質了。

加適量的稀鹽酸。生。

如性1所示將兩根無銹鐵釘置于不同的外部環(huán)境

內，放置一周。

一周后，左試管中鐵釘鐵在有空氣和水同

D有明顯銹跡，右試管中時存在的條件下生

一一植物油鐵釘光亮如新。銹。

無銹鐵軒事

t-蒸僭水-圉

A.AB.BC.CD.D

二'填空題（本大題共3小題，共24.0分）

15.北斗三號衛(wèi)星上采用了我國自主研發(fā)的更高穩(wěn)定度、更小漂移率的新型高精度鋤原子鐘和氫原子

鐘，實現了衛(wèi)星時頻基準性能指標的大幅提升。鋤具有金屬的通性，銀白色，密度小，質軟，熔點低

（39.31C）。性質活潑，常溫下能跟氧氣、水等物質發(fā)生反應。

（1）鋤元素及其原子結構信息如圖所示，鋤（Rh）的相對原子質量為o在化學變化中容

易失去電子，形成（填微粒符號），從而達到穩(wěn)定結構。

（2）預測鋤的化學性質和鈉的化學性質相似，其依據是

（3）鋤常溫下能與水發(fā)生劇烈的置換反應，生成一種堿和一種可燃性氣體，請寫出該反應的化學方

程式o

16.“天宮課堂”為青少年播下夢想的種子，回答下列問題。

（1）第一課：泡騰片水球。興趣小組用碳酸鈉和稀鹽酸模擬該實驗，如圖表示興趣實驗前后溶液中

存在的主要離子，其中“?”圖形代表的離子是

下列符合該反應的微觀本質是（填編號）。

a.CI+Na,-NaCI

b.2H*+CO;-H,O+COjt

（2）第二課：I太空水油混合。在水中滴入適量的油，搖晃形成（填“懸濁液”或“乳濁

液”）。

.八溫熱的“冰球”?！氨颉笔沁^飽和的醋酸鈉溶液的結晶形成的晶體。結晶后的醋酸鈉

溶液是（填“飽和”或不飽和>溶液；醋酸鈉溶液中含有和（填離子符號Io

（3）第三課：太空蔬菜。蔬菜中富含的營養(yǎng)素是水和,蔬菜生長的過程需施加

\HHP（）,,該肥料屬于（填“氮”、“磷”、“鉀”、“復合”）肥。

17.銘r）及其化合物在催化、金屬防腐等領域中有重要作用。銘是一種“氫前金屬”，金屬活動性介于

鋅和銅之間。

（1）銘元素有多種化合價，Cr.O,讀作o

（2）氫氧化鋁是難溶于水的灰綠色粉末。

|下述信息中能用于推測氫氧化輅化學性質的是'填標號?。

A.“氫氧化銘”

B.“難溶于水”

C.“灰綠色粉末”

,取少量氫氧化鋁固體于試管中，加入無色溶液X，充分振蕩后固體完全溶解，溶液X可能

是。

（3）催化劑Cr、O,可由重銘酸鏤加熱分解制得。

【化學方程式：（\HjCrOCfjOj+Njt+4。

/重銘酸的化學式為o

（4）設計（rO,轉化為（r（（）H）的一種方案：_______________________________________________

《依次寫出化學方程式）。

三'流程題（本大題共1小題，共&0分）

18.普通粉筆主要成分為CaSO,、CaCO,和少量（X）。興趣小組嘗試將普通粉筆制成環(huán)保粉筆，操作

流程如圖所示：

（1）教師使用粉筆后，皮膚容易開裂，原因是粉筆中某成分與汗液中的水反應，生成有腐蝕性的物

質。該反應的化學方程式為。

（2）加入稀硫酸的目的是,充分反應后，燒杯內上層清液中

的微觀粒子有（填化學符號Io

（3）生石膏可作防火材料。遇火災時，生石膏分解失去結晶水，吸收熱量，使可燃物的

（從燃燒條件的角度分析），起到防火作用。生石膏分解的化學反應方程式

為o

（4）（JSO,可以作為藥物輔料，用于制造口服藥片、膠囊等，如圖是將2ILO燃燒過程

的溫度與剩余固體質量的關系圖，則固體（填字母）是CaSO,。

19.MgSO;"IO是一種重要的化工原料，某研究性學習小組設計了利用菱鎂礦石（主要成分是

MgCO.,并含有MnCO、、SiO.等雜質）制取MgSO；3的實驗流程如下：

稀硫酸NaClO溶液

iI

菱鎂礦過濾1>T氧化f過濾21丑作1fMgSOj7H2O

Ii

濾渣MnO2

已知：I氧化過程發(fā)生的化學反應是MnSO,+、aCIO+H,O=MnO」+NMl+HSO.；

-SiO不溶于稀硫酸。

（1）酸浸時，為了提高反應速率，可以采取的措施是o

（2）寫出酸浸時MgCO,發(fā)生反應的化學反應方程式：。

（3）過濾|得到的濾渣主要成分0

（4）過濾2得到的濾液在濃縮結晶后，要經過、洗滌、干燥等步驟才可得到

MgSO,7H,0o

（5）若制得MgSO；I］（）的質量為,測得MnCO'的質量為"V）g,且測得第U步濾渣質

量為47（：電，忽略各物質在溶液中的溶解損失，可計算出菱鎂礦石中MgCO的質量分數為<

寫出計算過程）。

五'探究題（本大題共1小題，共10.0分）

20.研究和控制化學反應條件有重要意義。

（1）小嘉同學用15%的HQ：溶液制取氧氣時發(fā)現，若注入H,O：溶液速度過快，反應會過于劇烈而

引發(fā)事故。請你幫小嘉從如圖中選擇合適的儀器組裝一套。,發(fā)生裝置，要求能解決上述問題，需要用到

的儀器有哪些？（填標號）。

單孔

（2）小明同學用<（電溶質質量分數為15”“的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，他先向該過

氧化氫溶液中加入5（總水，再用稀釋后的溶液制取氣體，求稀釋后過氧化氫溶液的溶質質量分

數

（3）某小組同學研究大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳受哪些因素影響，該小組的實驗設計和數

據記錄如下表。

實驗編號稀鹽酸的體積稀鹽酸的質量分數大理石的形狀二氧化碳的體積/mL

實驗：20ml塊狀28.3

實驗220mL粉末46.8

實驗，20mL10%塊狀58.7

實驗420mL1000粉末丟失

1寫出大理石與稀鹽酸反應生成CO.氣體的化學方程式

2,該小組研究了哪些因素對反應快慢的影響？o

；為了分析濃度對反應快慢的影響，可對比表中實驗（填標號）。

A.|和1

B1和、

C.|和？

DC和4

1由于沒有及時記錄數據，導致第I組實驗數據丟失，你認為合理的數據是

（填標號＞o

A.45.7

B.”：

C.M5.4

-M下表是某同學實驗過程中的數據。

時段/秒0-3030-6060-9090-120120-150150-180

一，的體積

8.120.211.9“八7.6