浙江省溫州市普通高中2024屆高三下學期第二次適應性考試（二

模）化學試卷

學校：___________姓名：班級：考號：

一、單選題

1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）

A.NH3B.CH3coOHC.Ca（OH）2D.A1C13

2.下列化學用語表示正確的是（）

A.次氯酸的空間填充模型：

B.氧化鉀的電子式：K：O：K

C.聚丙烯鏈節(jié)：—CH?—CH?—CH?-

D.八，的名稱：3,4,4-三甲基己烷

3.侯氏制堿法利用CO?、NH3、飽和NaCl溶液先制得NaHCC>3，進一步生產(chǎn)

Na2co3，下列說法不正確的是（）

A.生產(chǎn)中，向溶有CO2的飽和食鹽水中通入NH,,析出NaHCC>3

B.將所得NaHCC>3固體加熱生產(chǎn)出純堿

C.碳酸氫鈉和碳酸鈉的溶液均呈堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿

D.新制氯水中加入少量碳酸氫鈉，可提高氯水漂白效果

4.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過以下反應制備：

高溫

3SiO2+6C+2N2-Si3N4+6CO,下列說法正確的是（）（以為阿伏伽德羅常數(shù)的

值）

A.SiO2和N2是氧化劑

B.SisW既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.每消耗ImolC轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.從牖變角度分析，反應更易生成CO?

5.下列關于元素及其化合物的說法不正確的是（）

A.將CL通入冷的石灰水，制得漂白粉

B.鐵是人體必需微量元素，人體內(nèi)缺鐵會發(fā)生貧血

C.鋁粉和NaOH的混合物可作為家庭廚衛(wèi)管道疏通劑的主要成分

D.硫元素廣泛存在于自然界中，在沒有人類活動的影響下，也可能形成酸雨

6.某學習小組欲從含有［CU（NH3）/SO4、乙醇和氨水的實驗室廢液中分離乙醇并制

備硫酸銅鏤［550「（附4）2504?61520］晶體，設計方案如下，下列說法不正確的是（）

粗乙醇

試劑X蒸鐳

廢液溶液Y

①②一系列操作,

f殘留液

CUSO4(NH4)2SO4-6H2O

A.試劑X是硫酸，其中發(fā)生的反應之一：［CU（NH3）4『+4H+?CU2++4NH；

B.步驟②蒸儲實驗可用水浴加熱

C.若得到的粗乙醇中乙醇的含量明顯偏低，可能是蒸儲時加熱溫度偏低

D.將殘留液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶可得到硫酸銅鏤［CuSC）4?（NHjSOd（旦。］晶體

7.材料的合成條件、組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，其性能也會發(fā)生變化，對于促進生產(chǎn)發(fā)

展、改善人類生活發(fā)揮了巨大作用，下列敘述不合理的是（）

原料反應條件、組成或結(jié)構(gòu)改變效果

得到性能不同的特

A碳素鋼改變合金元素

種鋼

高分子聚合

B增加強親水基團產(chǎn)生高吸水性樹脂

物

C頭發(fā)二硫鍵的斷裂與形成定型成需要的形狀

控制反應條件，主要生成2,4,6-三羥甲基苯得到線型結(jié)構(gòu)酚醛

D苯酚、甲醛

酚中間體樹脂

A.AB.BC.CD.D

8.下列反應與方程式相符的是（）

A.鉛酸蓄電池放電時的負極反應：Pb-2e-^Pb2+

+2+

B.CU2O溶于稀硝酸得藍色溶液，3Cu++N0；+4H=3Cu+NOT+2H.0

C.丙烯與足量酸性高鎰酸鉀溶液反應：

+2+

CH2=CH-CH3+2MnO4+6H.CH3COOH+CO2+2Mn+4H2O

D.將濃度均為O.lmol/L的（NHjFegOj和Ba（OH）2溶液按體積比1:1混合:

2+

2NH；+SOj+Ba+2OH-BaSO4J+2NH3H2O

10.關于有機物的檢測，下列說法正確的是（）

A.用質(zhì)譜法不可鑒別乙醇和二甲醛

B.阿司匹林黑H）加稀H2sO,水解后，直接加FeCL溶液檢驗產(chǎn)物中的酚羥

基

C.用新制氫氧化銅（可加熱）可鑒別乙醛、乙醇、苯、甲苯

D.已知分子式為C3H6。2的某鏈狀有機物，用核磁共振氫譜法可推斷其是否是丙酸

11.X、Y、Z、M和Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子中核外電子

有8種運動狀態(tài)，Y元素在短周期中金屬性最強，Z與M元素相鄰，M和Q基態(tài)原子

核外有未成對電子數(shù)之比為3:1.下列說法不正確的是（）

A.熔點：晶體Z＞晶體ZX?

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z<M

C.氣態(tài)MQ3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

D.YQ晶體中Y離子距離最近且相等的Q離子有6個

12.2-甲基環(huán)戊醇可作為合成橡膠、塑料和纖維等高分子材料中的軟化劑和增塑劑.其

合成路線如下：

A

CH,MgIH20

H+

過程I

化合物A化合物B化合物C2-甲基環(huán)戊醇

下列說法不正確的是（）

A.根據(jù)化合物B的結(jié)構(gòu)，推測過程I依次發(fā)生了加成反應、水解反應

B.試劑1選擇的試劑為NaOH醇溶液，反應條件是：加熱

C.化合物C是一種難溶于水的液體

D.過程HI中，化合物C與水反應時可能生成多種組成相同的有機產(chǎn)物

13.某研究小組模擬微庫侖滴定法測定樣品中C廠的含量，工作原理是電解質(zhì)溶液中的

c（Ag+）保持標準值時，電解池不工作；樣品進入電解池后與Ag+反應，便立即自動進

行電解，當c（Ag+）又回到標準值，測定結(jié)束；溶液中存在：Ag匕、Ag++2Y-o

部分裝置如圖所示，下列說法不正確的是（）

攪拌磁子

磁力攪拌器

A.陽極反應式：Ag+lY--e'—AgY；

B.Pt電極附近離子放電的順序：Ag+〉H+

C.CH3COO-和CH3coOH溶液可維持電解質(zhì)溶液的pH在一定范圍內(nèi)基本不變

D.經(jīng)折算電路中轉(zhuǎn)移歷nol電子，則樣品中CT的含量為3550*10mg.「

a

14.某小組利用不同膜反應器(可選擇性地讓某些氣體通過而離開體系)研究HI的分

解率，工作原理如下圖所示。圖a、b和c反應區(qū)溫度維持恒定且相等，僅發(fā)生

2HI(g),」^0+匕值)且在反應區(qū)內(nèi)進行。投料均為Imol的HI(g),反應同時開

始，80s時圖b反應區(qū)處于瞬時平衡狀態(tài)，其化學平衡常數(shù)K(b)=°。

64

圖a圖b圖c

圖a裝置圖b裝置圖c裝置

80s時反應區(qū)％(g)的物質(zhì)的量/mol0.100.30X

下列說法正確的是()

A.圖a裝置的化學平衡常數(shù)K⑶4

B.圖a裝置中，HI(g)分解率為10%

C.圖b裝置中，前80s內(nèi)H,的平均滲透速率約為3.6X10-3mol.si

D.圖c裝置中，x一定大于0.3

15.常溫下，往10mL0.1^1ol?LTFeS04溶液中通入H2S至飽和，有微量FeS生成，溶液

中c(H2S)=0.1mol-IJi(溶液體積和Fes。4濃度的變化忽略不計)。[已知：H2s的電

18

離常數(shù)％=1.1x10-7、=1.3x10年,7iCsp(FeS)=6.3xlO~],下列說法不正確的是

()

A.溶液中，｛S?一)=6.3xlOT7moi.1?

2+2

B.反應FeS(s)+2H+(叫)Fe(aq)+H2S(aq)的7f=4.4xl0

C.溶液中，c(HS-)>c(OH-)

D.溶液中，pH約為5

16.根據(jù)實驗目的設計方案并進行實驗，觀察到相關現(xiàn)象，其中設計和結(jié)論均合理的

是()

實驗目

實驗方案設計現(xiàn)象結(jié)論

的

探究

向Fe（NC）3）3溶液中

Fe3+與

加入過量HI溶液充溶液變

3+

AL的氧氧化性：Fe>12

分反應，再滴加淀藍色

化性強

粉溶液

弱

比較

OH與常溫，測定

BpH=13結(jié)合H+能力：CHO->OH-

C2H5。一0.1mol/LC2H5ONa25

結(jié)合H+溶液的pH

的能力

加熱后

溶液為

探究溫將2mL0.5mol/L的

黃綠說明降低溫度，

度對化CuCU溶液加熱后

2+2-

C色，冷[CU（H2O）4]+4CF,[CuCl4]+4H20

學平衡置于冷水中，觀察

水中變向正反應方向移動

的影響現(xiàn)象

為藍綠

色

向含有濃度均為

比較O.OOlmohL的先生成

AgCl與cr>CrO：溶液白色

D^sp：AgCl<Ag2CrO4

沉

Ag2CrO4中，逐滴滴加AgCl

的/

1淀

0.001mol-ITAgN03

溶液

A.AB.BC.CD.D

二、填空題

17.錢的化合物種類繁多，應用廣泛。

（1）錢位于元素周期表的____________區(qū)。

（2）下列綠原子核形成的微粒中，電離最外層1個電子所需能量最大的是

A.[Ar]3d4s24PlB.[Ar]3dH14szp?C.[Ar]3d94s'4p3D.[Ar]3d104s2

(3)①GaAs是一種重要的半導體材料，其熔點為1238C,可由如下反應制備：

(CH3)3Ga+ASH3^^3CH4+GaAs0(電負性：Gal.6、As2.0、H2.1、C2.5)下列說

法正確的是O

A.原子半徑：Ga<As

B.GaAs為共價晶體，ASH3為分子晶體

C.沸點：CH4<NH3<ASH3

D.化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)：GaN>GaAs

②比較鍵角ZHCH:CH4中的-CH3(CH3)3Ga中的-CH3(填“>”、“<”或

“=”），請說明理由____________o

（4）感光材料硫綠銀晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學式為

如圖所示晶胞沿著z軸的投影圖為（填選項字母）。

18.硝酸鹽型熔鹽（含KNC>3）在太陽能光熱發(fā)電領域被廣泛應用。高純KNO3的制

備、性質(zhì)與應用是目前研究的熱點，部分生產(chǎn)方法及性質(zhì)研究如下：

KNQ溶液

①吸收硝酸工業(yè)高氣七注:

②氧化吸收液、結(jié)晶萬法U

*氣體B

m［~>|冰］固體|一定溫度

①KQF——上四隔絕空氣

)溶液

HNC3F②5七攪拌結(jié)晶1_>隱菽*固體C

方法］」----

已知：硝酸工業(yè)尾氣中主要含N2、NO、NO2O

請回答:

(1)寫出溶液A中的所有離子；方法n中，“氧化吸收液”的目的是

(2)下列說法正確的是o

A.方法I說明：該條件下，酸性HNC)3〉HC1

B.方法n中，ra(NO):ra(NO2)<b氮氧化物才能被足量的KOH溶液充分吸收

C.KNO3固體與濃硫酸共熱，可產(chǎn)生紅棕色氣體

D.若氣體B是一種單質(zhì)，則所得固體C中不能含有三種元素

(3)方法I中，用NH4NO3代替HNO3，得到副產(chǎn)品NH4CI。工業(yè)上用NH4cl溶液浸

取菱鎂礦的煨燒粉(含MgO),不斷加熱蒸出氨氣，以獲得較高濃度的MgCU溶液，

其原理是。

(4)在某溫度下，KNO3分解得到的K2O可用于制備新型高效多功能水處理劑

K2FeO4,KFeO,水溶液放置過程中會放出無色無味氣體、產(chǎn)生沉淀、溶液呈強堿

性。請依據(jù)上述信息，設計實驗檢驗無色無味氣體成分和沉淀中的金屬元素

o寫出K?。與Fe(OH)3、Cl2共熱制取K2FeO4的化學方程式：

____________________O

19.異丁烯(i-C4H8)是重要的化工生產(chǎn)原料，可由異丁烷(i-C4H")催化脫氫制備，

反應如下：i-C4Hio(g)-i-C4H8(g)+H2(g)AH|=+123.5kJ-mor1

已知：①主要副反應為i—?4目0心).-CH2=CHCH3(g)+CH4(g)AH2

2i-C4H8(g).■2CH2=CHCH3(g)+C2H4(g)AH3>0

②溫度過高會引發(fā)燃裂解生成炭(C)

③相關化學鍵的鍵能如下所示:

化學鍵C=CC-CC-HH-H

鍵能/kTmo「615347.7413.4436

請回答：

-1

（1）A77,=kJ-molo

（2）有利于提高異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的條件有0

A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑

（3）其他條件相同，在恒壓的密閉容器中充入異丁烷和N?各Imol（2作惰性氣

體），經(jīng)過相同時間測得相關數(shù)據(jù)如圖1和圖2所示。［收率

生成某產(chǎn)物的原料量

空速（）：單位時間通過單位體積催化劑的氣

投入的原料量~xlOO%,GHSV

體量］（不考慮溫度對催化劑活性的影響，異丁烷分子在催化劑表面能較快吸附）

600?C登速,

圖2

①圖1中，600℃時異丁烯收率=0

②下列說法正確的是O

A.由圖1可知，溫度越高，產(chǎn)生異丁烯的速率越快

B.混入N2的目的之一是減小異丁烷的吸附速率，同時帶走催化劑局部多余的熱量，從

而抑制催化劑的積碳

C.圖2中，空速增加，異丁烷轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是原料氣在催化劑中停留時間過

短

D.圖2中，空速增加，異丁烯選擇性升高的原因可能是原料氣將產(chǎn)物迅速帶走，抑制

了副反應的發(fā)生

③圖1中，隨著溫度升高，異丁烷轉(zhuǎn)化率增大而異丁烯選擇性下降的原因可能是

④其他條件相同，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率如圖3所示。若充入N?改為2mol,在圖3中

作出異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線（忽略積碳的影響）。

化

20.某研究小組按下列路線合成抗抑郁藥米氮平。

Z-AfHONHR

已知：①RNH②RCOOR'KBH“>RCH,OH

R'X,RNHR,

請回答：

（1）化合物A的官能團名稱是。

（2）下列說法正確的是。

A.化合物E可發(fā)生縮聚反應

B.EfF,FfG的反應類型均為取代反應

C.化合物G可與鹽酸反應

D.米氮平的分子式為C17H"電

（3）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式-

（4）寫出D+GfH的化學方程式o

H

（5）研究小組在實驗室用乙苯及甲醇為原料合成藥物二千胺。

利用以上合成路線的相關信息，設計該合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）

(6)寫出4種同時符合下列條件的化合物F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式e

①分子中含有苯環(huán)，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

②IH-NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有3種不同化學環(huán)境的氫原子，且無

、O/N、o結(jié)構(gòu)。

三、實驗題

21.硫代尿素［CS(NH2)21是重要的工業(yè)原料。某小組按如圖流程開展制備實驗(部

分裝置及夾持儀器已省略)。主要反應：

步驟H：CaCN2+3H2S^CS(NH2)Q+Ca(SH)2

步驟ni：Ca(SH)2+2CaCN2+6H2O—2CS(NH2)9+3Ca(OH)2

已知：硫代尿素CS(NH2)2可溶于水、乙醇，微溶于乙酸

硫化銀硫酸CaCN?濁液

111111IV

(1)儀器X的名稱(填儀器名稱)。

(2)下列說法不正確的是

A.配制5%的BaS溶液必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶等

B.裝置A使用恒壓分液漏斗添加硫酸溶液時，可以打開漏斗上部的玻璃塞

C.在反應前若向裝置B中通入一段時間N2,能提高產(chǎn)品的產(chǎn)率

D.步驟II反應完全的現(xiàn)象是溶液變澄清，集氣瓶液面不再改變

(3)步驟I、II、HI的部分操作如下，其正確的順序是：

a.調(diào)節(jié)三通閥如圖町），收集氣體一段時間

b.開啟裝置A磁力攪拌器，慢慢加入一定量硫酸

c.調(diào)節(jié)裝置B溫控磁力攪拌器，并控制溫度為30℃

d.調(diào)節(jié)裝置B溫控磁力攪拌器，并迅速控溫在85℃

e.調(diào)節(jié)三通閥如圖O

f.移動水準管并調(diào)節(jié)活塞Y控制氣體流速，反應一段時間后

g.檢測氣體純凈后連接三通閥

（4）步驟IV的主要操作是（請補上第一步）：一洗滌、合并濾液一冷凍

結(jié)晶。

上述步驟中的最適宜洗滌劑是。

A.冷水B.熱水C.乙酸D.濾液

（5）產(chǎn)品含量的測定：

滴定反應：lONaOH+4I2+CS（NH?）,CO（NH2）9+8NaI+Na2SO4+5H2O；

I2+2Na2s2O32NaI+Na2S4O6

主要步驟：

I.稱取機g產(chǎn)品用蒸儲水溶解并定容至500mLo移取該溶液20.00mL注入碘量瓶中，

加50mLqmol/L碘標準液，20mL氫氧化鈉溶液，于暗處放置lOmin。加適量水及鹽酸

搖勻，用c2moi/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定，近終點時，加3mL淀粉指示液，繼續(xù)滴

定至終點，消耗體積KmL。

II.空白實驗：將上述樣品溶液改為蒸儲水20.00mL注入碘量瓶中，重復后續(xù)步驟，滴

定至終點時消耗體積匕mo

①需要加入淀粉指示液時，錐形瓶中溶液的現(xiàn)象是。

②產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)為o

參考答案

1.答案：B

解析：A.NH3是非電解質(zhì)，A錯誤；

B.醋酸是弱酸，是弱電解質(zhì)，B正確;

C.Ca(OH)2是強堿，是強電解質(zhì)，C錯誤;

D.氯化鋁溶于水完全電離為氯離子和鋁離子，是強電解質(zhì)，D錯誤;

故選B。

2.答案：A

解析：A.次氯酸中心原子為氧原子，存在H-0、C1-0共價鍵，角形結(jié)構(gòu)，次氯酸的空

叫用無模型：.故用：

B.氧化鉀是離子化合物，氧化鉀的電子式：K+［：O：］2K+,故B錯誤；

C.含有碳碳雙鍵的有機化合物易通過加聚反應形成高分子化合物，聚丙烯的鏈節(jié)：

-CH2-CH(CH3)-,故C錯誤；

D.按取代基編號最小原則，的系統(tǒng)命名為：3,3,4-三甲基己烷，故D

錯誤；

故選：Ao

3.答案：A

解析：A.二氧化碳難溶于水、NH3極易溶于水，所以生產(chǎn)中，應向溶有NH3的飽和食

鹽水中通入過量CO2，增大溶質(zhì)中含碳離子，析出NaHCC>3,故A錯誤；

B.NaHCOs熱穩(wěn)定性不強，受熱易分解，將所得NaHCOs固體加熱分解可生成碳酸

鈉，故B正確；

C.碳酸是二元弱酸，碳酸氫鈉和碳酸鈉為強堿弱酸鹽，均能水解，其溶液均呈堿性，

可用作食用堿或工業(yè)用堿，故C正確；

D.新制氯水中加入少量碳酸氫鈉，碳酸氫鈉能和鹽酸反應，促進氯氣和水的反應正向

進行，溶液中次氯酸濃度增大，可提高氯水的漂白效果，故D正確；

故答案為：Ao

4.答案：C

解析：反應3SiO2+6C+2N2—Si3N4+6C0中C元素的化合價由0價升高到+2價，

N元素的化合價由0價降低到-3價，反應中總共轉(zhuǎn)移12個電子，據(jù)此分析解答。

'Si。？中Si和0元素的化合價都未發(fā)生變化，故Si。?不是氧化劑，故A錯誤；

B.N元素的化合價由0價降低到-3價，故SisM只是還原產(chǎn)物，故B錯誤；

C.反應中總共轉(zhuǎn)移12個電子，故每消耗ImolC轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2%，故C正確；

高溫

D.若反應生成CO2，則反應為3SiC)2+3C+2N2呈典Si3N4+3CC)2，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)

更少，故從牖變角度分析，反應難生成CO?，故D錯誤；

故選：Co

5.答案：A

解析：A.向冷的石灰乳中通入氯氣，反應得到氯化鈣和次氯酸鈣，而不是用石灰水，

A錯誤；

B.鐵是人體必需微量元素，人體內(nèi)缺鐵，貯存鐵就難于滿足機體需求而易造成造血原

料不足而發(fā)生貧血，B正確；

C.利用鋁和氫氧化鈉遇水反應放出大量的熱，加快氫氧化鈉對毛發(fā)等淤積物的腐蝕，

同時產(chǎn)生氫氣增加管道內(nèi)的氣壓，利于疏通，C正確；

D.硫元素廣泛存在于自然界中，火山噴發(fā)時巖漿中的硫化物和硫酸鹽會隨著巖漿噴

出，在沒有人類活動的影響下，也可能形成酸雨，D正確；

故選A。

6.答案：C

解析：A.根據(jù)以上分析可知試劑X是硫酸，加硫酸可以除去絡合離子，其中發(fā)生的反

應之一為［CU(NH3)4『+4H+-Cu2++4NH：,故A正確；

B.由于乙醇的沸點為78.3C,所以步驟②蒸儲實驗可用水浴加熱，故B正確；

C.若得到的粗乙醇中乙醇的含量明顯偏低，可能是蒸儲時加熱溫度偏高，偏出速度太

快，故C錯誤；

D.據(jù)以上分析可知，廢液中加硫酸反應后，蒸播出乙醇后剩下的殘留液加熱濃縮、冷

卻結(jié)晶可得到硫酸銅鏤［CuSC>4?(NHjSC^晶體，故D正確；

故答案為：Co

7.答案：D

解析：A.鋼中加W可提高其耐磨性，加Ni可增強其低溫時的韌性，所以向鋼中加入

不同的合金元素，可制得不同性能的合金鋼，故A正確；

B.在高分子聚合物中增加強親水基團，如加強親水基團裝酸根，可制成高吸水性樹

脂，故B正確；

C.頭發(fā)燙染時通過二硫鍵的斷裂與形成，可將頭發(fā)定型成需要的形狀，故C正確；

D.將苯酚、甲醛控制反應條件，主要生成2,4,6-三羥甲基苯酚中間體，得到體型結(jié)

構(gòu)的酚醛樹脂，故D錯誤；

故答案為：D。

8.答案：C

解析：A.鉛蓄電池，電解質(zhì)為硫酸溶液，負極鉛失去電子生成鉛離子，鉛離子與硫酸

根離子結(jié)合生成硫酸鉛沉淀，放電時的負極反應：SO^+Pb-2e=PbSO4,故A錯

誤；

B.氧化亞銅為氧化物，應保留化學式；C%。溶于稀硝酸得藍色溶液，離子方程式為：

+2+

3CU2O+2NO；+14H—6CU+2NOT+7H2O,故B錯誤；

C.酸性高鎰酸鉀氧化丙烯生成乙酸、二氧化碳和水，高鎰酸根離子被還原為鎰離子，

+2+

離子方程式為：CH3CH=CH2+2MnO；+6HCH3COOH+CO2+2Mn+4H2O,故

C正確；

D.將濃度均為O.lmol/L的(NHjFe(SO4),和Ba(OH),溶液按體積比1:1混合，只發(fā)生

亞鐵離子與氫氧根離子，領離子與硫酸根離子的反應，離子方程式為：

2+2+

Fe+2OH+Ba+SO"--Fe(OH)9^+BaSO4^,故D錯誤；

故選：Co

9.答案：B

解析：A.圖中銅棒不能作鹽橋，即該裝置不能構(gòu)成雙液原電池，故A錯誤；

B.NaHCC)3溶液可除去揮發(fā)出來的HC1,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，

可知碳酸酸性強于硅酸，即非金屬性C>Si,故B正確；

C.電石與飽和食鹽水生成乙怏，其中混有硫化氫，水不能完全除去其中的硫化氫，乙

怏、硫化氫均可被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，可選用硫酸銅溶液除去硫化氫，故C錯

誤；

D.常溫下銅與濃硫酸不反應，圖中缺少加熱裝置，故D錯誤；

故答案為：Bo

10.答案：B

解析：A.乙醇和二甲醛互為同分異構(gòu)體，相對分子質(zhì)量相同，質(zhì)譜法可測定相對分子

質(zhì)量，也可以測定碎片的相對質(zhì)量，可以鑒別二者，故A錯誤；

B.阿司匹林中酯基在稀H2sO4酸性條件下水解得到酚羥基，酚羥基與FeCL溶液顯紫

色，可以用氯化鐵檢驗產(chǎn)物中的酚羥基，故B正確；

C.乙醛具有還原性，與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱時產(chǎn)生磚紅色沉淀；乙醇能與水

任意比例溶解，現(xiàn)象是溶液不分層；苯、甲苯的密度都比水小，現(xiàn)象相同不可鑒別，

故C錯誤；

D.核磁共振氫譜法可測定氫原子種類和氫原子峰面積之比，丙酸的結(jié)構(gòu)簡式為

CH3CH2COOH,但丙酸和甲酸甲酯分子中的氫原子都有三種且三種氫原子峰面積之

比都是3:2:1,不可用核磁共振氫譜法鑒別，故D錯誤；

故選B。

11.答案：A

解析：A.晶體Si和SiO2均為共價晶體，Si-Si鍵的鍵長大于Si-0鍵，Si-Si鍵的鍵能小

于Si-0鍵，則熔點：晶體Si<晶體SiC>2，故A錯誤；

B.非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：Si<P,則最高價氧

化物對應水化物的酸性：Si<P,故B正確；

C.氣態(tài)PC'為三角錐形，正負電荷的重心不重合，是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故C

正確；

D.NaCl晶體中Na+離子距離最近且相等的C「離子有6個，故D正確；

故選：Ao

12.答案：B

解析：A.根據(jù)化合物B的結(jié)構(gòu)，化合物A與CH3Mgi發(fā)生加成反應引入-CH3和

-OMgl,然后-OMgl發(fā)生水解產(chǎn)生羥基，即化合物B,故A正確；

B.化合物B轉(zhuǎn)化為化合物C發(fā)生了醇羥基的消去反應，反應條件為濃硫酸加熱，故B

錯誤；

C.化合物C為燒類物質(zhì)，難溶于水，由于C原子數(shù)目為6,熔沸點較高，常溫下屬于

液態(tài)，故C正確；

D.過程HI可以理解是與水的加成反應，羥基位置不同可能會有不同的加成產(chǎn)物，比如

說可能會有化合物B生成，故D正確；

故選：Bo

13.答案：A

解析：A.據(jù)分析可知，陽極失電子，陽極反應式：Ag-e^—Ag+,A符合題意；

B.得電子能力強先放電Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+〉H+>Pb?+>Sn2+〉Fe?+>Zn2+,Pt電

極為陰極，附近離子放電的順序：Ag+>H+,B不符合題意；

C.CH3COO-和CH3coOH可以組成緩沖溶液，可維持電解質(zhì)溶液的pH在一定范圍內(nèi)

基本不變，C不符合題意；

D.n(Ag+)=n(Cl)=n(e)=Z?mol,經(jīng)折算電路中轉(zhuǎn)移Zrniol電子，則樣品中C「的含量

為35.5g/mol義“1000mg/g=3.556x107,D不符合題意；

tzxlO_3La'一

故選Ao

14.答案：A

解析：A.科學平衡常數(shù)越大表明它的正向反應進行的程度越大，該反應進行的越完

全，反應物的轉(zhuǎn)化率越大，裝置a中80s時反應區(qū)L(g)的物質(zhì)的量小于b中，故圖a

裝置的化學平衡常數(shù)K(a)<2,A正確；

64

2HI(g)r-H2(g)+I2(g)

B.起始Imol0mol,圖a裝置中，HI(g)分解率為

轉(zhuǎn)化0.2mol0.Imol

平衡0.8mol0.Imol

°-2molxl00%=20%,B錯誤;

Imol

C.圖b裝置中，生成H2的物質(zhì)的量為0.3mol,前80s內(nèi)H2的平均滲透速率約為

°-3mO1=3.75x10-3mol-s_1,C錯誤；

80s

D.圖c裝置中，x不一定大于0.3,因為可能該反應此時達到反應上限，x也為0.3,而

后續(xù)會隨著生成物的移除而繼續(xù)正向反應，D錯誤；

故選Ao

15.答案：D

解析：A.往10mL0.1mol-LTFeSC)4溶液中通入H2s至飽和，有微量FeS生成，即亞鐵離

子恰好生成沉淀，c(S2-)==63X10'S=6.3xIO_17mol.L-1,故A正確；

'7c(Fe2+)0.1

B.根據(jù)反應FeS(s),Fe?+(aq)+S2-(aq)Ksp(FeS)①、

+2

H2S(aq).,H+(aq)+HS—(aq)K°i②、HS(aq),H(aq)+S7aq)^a2(3),由蓋斯定

2+

律，反應①-②-③可得反應FeS(s)+2H+(aq)Fe(aq)+H2S(aq),則

%(FeS)6.3x1018

2

K二=4.4X10,故B正確;

713

KalxKa21.1x10xl.3xl0

1

C.溶液中c(H2S)=0.1molU,HS的水解常數(shù)為

二制2告共十⑼則"—

故溶液中

c(HS-)>c(OH-),故C正確;

+2+

D.根據(jù)反應FeS(s)+2H(aq)Fe(aq)+H2S(aq)的

K=g)：「"沖=4.4x*則c(H+)=、叵更i/Txl-pH約為

c(H+)2c(H+)2V4.4xIO?\4.4F

3,故D錯誤；

故選D。

16.答案：B

解析：A.酸性溶液中硝酸根離子能氧化碘離子，溶液變藍，不能證明氧化性：

3+

Fe>I2,故A錯誤；

B.常溫，測定0.1mol/LC2H5ONa溶液的pH=13,可知C2H水解顯堿性，則結(jié)合H+

能力：C2H5O->OH,故B正確；

2-

C.加熱后溶液為黃綠色，可知升高溫度使[CU(H2(3)4「+4C「'[CUC14]+4H2O

正向移動，則降低溫度平衡逆向移動，故C錯誤；

D.AgChAg2CrC>4的沉淀類型不同，由實驗操作和現(xiàn)象，不能證明K$p：

AgCl<Ag2CrO4,故D錯誤；

故選：Bo

17.答案：(1)p

(2)D

(3)BD；>；電負性C>H>Ga,(C珥lGa中C-Ga鍵的共用電子對更偏向于C原

子，對-CH3中C-H鍵的排斥力變大，使(CHs^Ga中鍵角NHCH變小

(4)AgGaS2；C

解析：(1)已知Ga是31號元素，根據(jù)構(gòu)造理論可知，基態(tài)Ga原子的核外電子排布

式為[Ar]3d4s24p1則徐位于元素周期表的p區(qū)。

(2)A」Ar]3di°4s24Pl為基態(tài)Ga,B.[Ar]3d4sl4P2為激發(fā)態(tài)Ga,C.[Ar]3d94sl4P3為激

發(fā)態(tài)Ga,D.[Ar]3d1°4s2為基態(tài)Ga+,則Ga+失去電子更困難，電離最外層1個電子所

需能量最大的是D。

(3)①A.Ga與As是同一周期元素，從左往右原子半徑依次減小，故原子半徑：

Ga>As,A錯誤；

B.根據(jù)信息可知Ga比As的電負性小0.4,二者之間靠共價鍵結(jié)合，又GaAs是一種重

要的半導體材料，其熔點為1238C,則GaAs為共價晶體，根據(jù)信息可知H比As的

電負性大0.1,二者之間靠共價鍵結(jié)合，AsHs與氨氣為等電子體，則AsH為分子晶

體，B正確；

C.由于NH3存在分子間氫鍵使氨沸點升高，而AsH、甲烷不存在，ASH3的分子的相

對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，沸點較高，則沸點：CH4<ASH3<NH3,C錯

誤；

D.同主族從上到下非金屬性遞減，非金屬性N>Ga,則化學鍵中離子鍵成分的百分

數(shù):GaN>GaAs,D正確；

選BD。

②比較鍵角NHCH:CH4中的-CH3>（CH3、Ga中的-CH3,理由為：電負性

C>H>Ga,（CHs^Ga中C-Ga鍵的共用電子對更偏向于C原子，對-CH§中C-H鍵

的排斥力變大，使（CHs^Ga中鍵角/HCH變小。

（4）晶胞中Ag位于體心、頂點和面心，個數(shù)為l+8x，+4x^=4,Ga位于棱上、面

82

心，個數(shù)為4x工+6x^=4,8個S位于晶胞內(nèi)部，三者數(shù)目比為1:1:2,則該晶體的化

42

學式為AgGaS20

沿著z軸的投影，Ag投影為正方形的頂點和四條邊的中點，S投影為面對角線離頂點

四分之一處，Ga投影為正方形的頂點、四條邊的中點和正方形中心，則如圖所示晶胞

沿著z軸的投影圖為C。

18.答案：（1）H+、K+、CF,NO］、0H-；將KN。？（或NO：）轉(zhuǎn)化為KNO3（或

NO；）

（2）BC

（3）存在平衡MgO+2NH；-2NH3+Mg2++H2。，加熱蒸出氨氣，促使平衡右移，

得到較高濃度的MgCL溶液

（4）將氣體收集在集氣瓶中，伸入帶火星的木條，若木條復燃說明為氧氣；取適量沉

淀于試管中，用適量稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，說明沉淀含鐵

,、△

元素（Fe3+）；5K2O+3C12+2Fe（OH）3^=2K2FeO4+6KC1+3H2O

解析：（1）硝酸和氯化鉀攪拌結(jié)晶得到硝酸鉀固體和鹽酸，則溶液A中的所有離子

H+、K+、cr,NO］、OH-；方法n中，“氧化吸收液”的目的是將KNC）2（或NOZ）轉(zhuǎn)

化為KNO3（或NO；）；

（2）A.方法I說明硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀，與酸性無關，故A錯誤；

B.由于二氧化氮能與氫氧化鉀發(fā)生歧化反應被完全吸收，一氧化氮和二氧化氮1:1的

混合氣體能與氫氧化鉀發(fā)生歸中反應被完全吸收，則方法n中，〃（NO）："（NC）2）WI，

氮氧化物才能被足量的KOH溶液充分吸收，故B正確;

C.KNC）3固體與濃硫酸共熱反應生成硫酸鉀、二氧化氮、氧氣和水，可產(chǎn)生紅棕色氣

體，故C正確；

D.若氣體B是一種單質(zhì)，結(jié)合化合價可知為氧氣，則所得固體C為亞硝酸鉀，含有三

種元素，故D錯誤；

故答案為：BC；

（3）工業(yè)上用NH4cl溶液浸取菱鎂礦的煨燒粉（含MgO）,不斷加熱蒸出氨氣，以

獲得較高濃度的MgCL溶液，其原理是存在平衡

2+

MgO+2NH：=2NH3+Mg+H2O,加熱蒸出氨氣，促使平衡右移，得到較高濃度

的MgCL溶液；

（4）在某溫度下，KNO3分解得到的K2O可用于制備新型高效多功能水處理劑

K2FeO4,KFeC^水溶液放置過程中生成氧氣和氫氧化鐵沉淀，檢驗氧氣的方法是將

氣體收集在集氣瓶中，伸入帶火星的木條，若木條復燃，檢驗氫氧化鐵沉淀的方法是

取適量沉淀與試管中，用適量稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，說明

沉淀含鐵元素，與Fe（OH）3、Cl2共熱制取KFeO’的化學方程式為：

△

5K2。+3C12+2Fe（OH）3—2K2FeO4+6KC1+3H2O。

19.答案：(1)80.4

(2)BC

（3）27.3%；BCD；溫度升高，反應速率增大，異丁烷轉(zhuǎn)化率增大；反應速率增大的

程度更大，異丁烯選擇性下降；

解析：（1）AH=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和

=(413.4xl0+347.7x3)kJ/mol-(413.4x6+615+347.7+413.4x4)kJ/mol

=+80.4kJ/mol,故答案為：+80.4；

（2）異丁烷（i-C,Hjo）催化脫氫制備異丁烯（i-C4HQ是氣體體積增大的吸熱反

應，根據(jù)勒夏特列原理可知，高溫、低壓有利于平衡正向移動，而催化劑不改變化學

平衡狀態(tài)，故答案為：BC；

（3）①圖1中，600℃時異丁烯物質(zhì)的量為Imolx35%x78%=0.273,所以異丁烯收率

0.273mol

x100%=27.3%故答案為：27.3%；

Imol

②A.由圖1可知，溫度升高，異丁烯選擇性下降，所以產(chǎn)生異丁烯的速率并不是越

快，故A錯誤；

B.由題意可知，溫度過高會引發(fā)煌裂解生成炭（C）,所以混入N2的目的之一是減小

異丁烷的吸附速率，同時帶走催化劑局部多余的熱量，從而抑制催化劑的積碳，故B

正確；

C.空速增加，原料氣與催化劑接觸時間短，不利于反應進行，所以異丁烷轉(zhuǎn)化率降

低，故C正確；

D.原料氣將產(chǎn)物迅速帶走，降低異丁烯（i-C4H8）的濃度，抑制了副反應的發(fā)生，提

高異丁烯選擇性，故D正確；

故答案為：BCD；

③隨著溫度升高，異丁烷轉(zhuǎn)化率增大而異丁烯選擇性下降的原因可能是：升高溫度，

反應速率增大，異丁烷轉(zhuǎn)化率增大，但由于副反應反應速率增大的程度更大，所以異

丁烯選擇性下降；

④若充入N?改為2mol,相當于減小壓強，平衡正向移動，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率比通

入ImolN?要大，所以異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線為

20.答案：(1)醒鍵

(2)AC

⑶/LOH

可發(fā)生縮聚反應，故A正確;

COOHCOOC2H5

B.E的結(jié)構(gòu)簡式為「丫、F的結(jié)構(gòu)簡式為『|

、G的結(jié)構(gòu)簡

NH2NH2

式為CXCH2OH

,E-F為竣基和乙醇的酯化反應、F-G為酯基的還原反應，故

NH2

B錯誤;

CH2OH

C.G的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中具有氨基，所以化合物G可與鹽酸反

%人

NH2

應，故C正確;

D.由題中所給米氮平的結(jié)構(gòu)簡式可知，米氮平的分子式為C17H19N3,故D錯誤;

故答案為：AC；