興平市南郊高級中學2023-2024學年度第二學期第一次質(zhì)量檢測高一化學試題考試時間：75分鐘試卷分值：100分可能用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Fe-56Cu-64Zn-65第I卷（共48分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列說法正確的是A．流水、風力、蒸汽是一次能源，電力是二次能源B．普通鋅錳電池和鉛蓄電池都是一次電池C．氫氧燃料電池的兩極反應物儲存在電池內(nèi)部D．廢舊電池的集中處理的主要目的是防止電池中的重金屬污染水源及土壤2.下列敘述中正確的是A．易液化，液氨常用作制冷劑B．可用鐵、鋁制容器盛裝濃硝酸和稀硝酸C．銨鹽受熱分解一定都會產(chǎn)生氨氣D．可用淀粉-KI試紙鑒別紅棕色的蒸氣和氣體3.下列變化中，屬于放熱反應的是A.氯化銨和氫氧化鋇晶體混合 B.生石灰與水混合C.碳與水蒸氣反應制備水煤氣 D.煅燒石灰石4．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一、下列離子方程式書寫正確的是A．實驗室用氯化銨和熟石灰共熱制氨氣：+OH－NH3↑+H2OB．用足量的NaOH溶液吸收SO2尾氣：2OH－+SO2=+H2OC．SO2氣體通入溴水中：SO2+Br2+H2O=2H++2Br－+D．向氫硫酸(H2S)中通入氯氣：S2－+Cl2=S↓+2Cl－5．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．6．白磷和紅磷的能量轉(zhuǎn)化關系如圖所示，下列說法正確的是A．白磷和紅磷互為同分異構(gòu)體B．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是物理變化C．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時吸收熱量D．相同條件下，白磷的穩(wěn)定性低于紅磷7．四個不同的密閉容器中，采用不同條件進行反應，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是A．B．C．D． 8.用如圖所示裝置探究原電池的工作原理，下列說法不正確的是

A．若乙圖與丙圖中鋅片減輕的質(zhì)量相等，則兩裝置中還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶32B．乙圖中正極上的電極反應式為C．丙圖中Zn片上發(fā)生氧化反應，溶液中的向銅電極移動D．甲圖中鋅片質(zhì)量減輕，銅片上有氣體產(chǎn)生9．“價—類”二維圖是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種方法，圖中a～f表示的均是含硫物質(zhì)。下列說法正確的是a可用硫化亞鐵與稀硝酸反應制取B．可發(fā)生反應：(未配平)C．c能使溴水褪色，證明c有漂白性D．f既有氧化性又有還原性10．下列實驗裝置或操作正確的是ABCD制備收集氨氣并進行尾氣處理配制溶液用該裝置進行噴泉實驗11．探究銅和濃硫酸的反應，下列裝置或操作錯誤的是A．上下移動裝置甲中的銅絲體現(xiàn)綠色化學的思想B．裝置乙可用于收集SO2氣體C．將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色可確定CuSO4的生成D．利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出CuSO4?5H2O12．下列說法中正確的是A．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的NOB．二氧化硫能使紫色石蕊試液先變紅后褪色C．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣D．檢驗時,往試樣中加入溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的氣體13．下列四個常用電化學裝置的敘述錯誤的是A．圖Ⅰ所示電池中，電子從鋅片流出B．圖Ⅱ所示干電池中鋅作負極C．圖Ⅲ所示電池為二次電池，放電時正極的電極反應式為D．圖Ⅳ所示電池中通入氧氣的電極是正極14．下列關于硫及其化合物敘述正確的是A．空氣中排放過量SO2會形成酸雨，且酸雨的pH會隨時間增長而增大B．濃硫酸與S反應為2H2SO4(濃)＋S3SO2↑＋2H2O，在此反應中濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性又表現(xiàn)了酸性C．將濃硫酸加入滴有幾滴水的蔗糖中，蔗糖逐漸變黑形成“黑面包”，產(chǎn)生有刺激性氣體，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強氧化性D．把足量的銅粉投入只含2molH2SO4的濃硫酸中，加熱得到的氣體體積在標準狀況下為22.4L15．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化(其中A、B、C、D含同種元素，Y可以是純凈物，也可以是混合物，某些條件和產(chǎn)物已略去)如圖所示。下列有關敘述中不正確的是 ()A．若A為硫單質(zhì)，則Y可能是H2O2B．若A為氮氣，則D是硝酸C．若B為一氧化氮，則A一定是氮氣D．若B為氧化鈉，則D一定是氫氧化鈉16．下列表述正確的是①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中②檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以通過先加稀硝酸，再加氯化鋇溶液的方法③鋅與稀硝酸反應主要產(chǎn)物有氫氣④足量的鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2＋⑤將濃硫酸滴到紙上，紙變黑，說明濃硫酸具有脫水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH≥7A．①③④ B．①②⑥ C．①⑤ D．①⑤⑥第II卷（共52分）17．（6分）回答下列問題。（1）下圖所示為自然界中的氮循環(huán)。下列說法中錯誤的是___________。A．氧元素參與了氮循環(huán)B．②中合成氨屬于人工固氮C．①和③中氮元素均被氧化D．含氮有機物和含氮無機物可相互轉(zhuǎn)化（2）氮是地球上含量豐富的元素。下列關于氮的化合物說法正確的是___________A．溶于水呈堿性，所以是電解質(zhì) B．圖中呈現(xiàn)了三種固氮方式C．“雷雨發(fā)莊稼”的原因是生成銨態(tài)氮肥 D．和在通常狀況下不發(fā)生化學反應（3）化肥氯化銨可以補充土壤中的N元素，施用氯化銨時需要注意避免烈日曝曬，因為(寫出對應的化學方程式)。（4）與某含氮化合物常用于檢驗的存在，該含氮化合物的化學式為。18．（12分）高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：（1）工業(yè)上用石英砂和過量焦炭在電弧爐中高溫加熱生成粗硅的化學方程式為。當有參與反應時，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。（2）還原爐中發(fā)生的化學反應方程式為：。（3）上述工藝生產(chǎn)中循環(huán)使用的物質(zhì)除、外，還有。（4）工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，該反應的化學方程式為。（5）工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應制備硅酸凝膠，進一步脫水處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應的離子方程式：。（6）關于硅及其相關化合物的敘述正確的是。A．自然界中存在天然游離的硅單質(zhì)B．已知C與的最高正價都是正四價，由于，用類比法得知，C．用氧化物形式表示為D．硅元素在金屬與非金屬的分界線處，因此具有弱導電性，一般可用于作為半導體材料E.既能和溶液反應，又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物F.玻璃、水泥、陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品19．（10分）能量以多種不同的形式存在，并能相互轉(zhuǎn)化。Ⅰ．合成氨反應在化工生產(chǎn)中具有重要意義。(1)合成氨反應為放熱反應，下列圖示表示的過程也為放熱反應的是(填字母)。a．b．c．(2)和在催化劑表面合成氨的微觀歷程如圖所示，用、、分別表示、、。下列說法中正確的是___________(填字母)。A．反應過程存在非極性共價鍵的斷裂和形成B．催化劑僅起到吸附和的作用，對化學反應速率沒有影響C．②→③過程吸熱D．使用催化劑，合成氨反應放出的熱量減少Ⅱ．電池的發(fā)明是儲能和供能技術的巨大進步，如圖所示的原電池裝置，插入電解質(zhì)溶液前和電極質(zhì)量相等。(3)電解質(zhì)為稀鹽酸時，圖1中箭頭的方向表示(填“電子”或“電流”)的流向，鐵棒上的電極反應式為。圖1圖2(4)電解質(zhì)溶液更換為X時，電極質(zhì)量變化曲線如圖2所示。①X可以是(填字母)。A．稀硫酸B．溶液C．濃硝酸D．溶液②時電極的質(zhì)量a為g。20．（12分）一定溫度下，在的密閉容器中，兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：(1)反應的化學方程式為。(2)反應達到最大限度的時間是，該時間內(nèi)的平均反應速率，N的轉(zhuǎn)化率為。(3)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填序號)A．該條件下，正、逆反應速率都為零B．該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．該條件下，混合氣體的壓強不再發(fā)生變化D．該條件下，單位時間內(nèi)消耗的同時，消耗(4)能加快反應速率的措施是_________(填序號)A．升高溫度B．容器容積不變，充入惰性氣體C．容器壓強不變，充入惰性氣體D．使用催化劑21．（12分）SO2是硫元素中一種重要物質(zhì)。在生產(chǎn)生活中有容重要用途。（1）某研究小組用如圖裝置進行與溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）

①通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象為。②根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。a.寫出SO2與溶液反應的離子方程式：。b.該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了。該做法（填“合理”或“不合理”），理由是。③為了驗證具有還原性，實驗中可以代替FeCl3溶液的試劑有（填字母）。A．濃硫酸

B．酸性溶液

C．碘水

D．NaCl溶液（2）某同學利用如圖所示的裝置研究的性質(zhì)：（熔點：SO2為，SO3為16.8℃，沸點：SO2為，SO3為45℃）①裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是。②甲同學按I、Ⅱ、Ⅲ、IV的順序連接裝置，裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成，同時酸性增強，則該反應的離子方程式是（忽略O2的影響）。第一次月考答案詳解1．D【詳解】A．一次能源是指在自然界現(xiàn)成存在的能源，二次能源是指由一次能源加工轉(zhuǎn)換而成的能源產(chǎn)品，流水、風力屬于一次能源，蒸汽、電力為二次能源，選項A錯誤；B．一次電池是放電后不能再充電使其復原的電池，普通鋅錳電池是一次電池，鉛蓄電池可以多次重復使用，屬于二次電池，選項B錯誤；C．燃料電池的反應物不是儲存在電池內(nèi)部，而是由外部提供燃料和氧化劑，選項C錯誤；D．廢舊電池中滲漏出的汞、鎘、鉛等重金屬離子會對土壤和水源造成污染，故廢舊電池的集中處理的主要目的是防止電池中的重金屬污染水源及土壤，選項D正確；答案選D。2.【答案】A【詳解】A．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用可用作制冷劑，A正確；B．常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以鐵、鋁制容器盛裝濃硝酸，但能與稀硝酸反應，不能盛裝，B錯誤；C．如硝酸銨加熱條件下發(fā)生氧化還原反應，生成氮氣等，C錯誤；D．蒸氣和氣體都可氧化淀粉-KI使其變藍，可用通入水中，看溶液顏色進行鑒別，D錯誤；故選A。3.【答案】B【詳解】A．氯化銨和氫氧化鋇晶體混合屬于吸熱反應，A不符合；B．生石灰與水混合生成氫氧化鈣的反應是放熱反應，B符合；C．木炭與熾熱的水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，屬于吸熱反應，C不符合；D．煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應，D不符合；故答案：B。4.【答案】B【解析】A．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨，兩者都為固體加熱反應制得氣體，沒有在溶液或熔融狀態(tài)下反應，因此沒有離子方程式，A錯誤；B．用足量的NaOH溶液吸收SO2尾氣生成亞硫酸鈉和水：2OH－+SO2=+H2O，B正確；C．SO2通入溴水中，反應生成硫酸和溴化氫：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br－+，C錯誤；D．向氫硫酸(H2S)中通入氯氣，氫硫酸是弱酸，應寫成化學式：H2S+Cl2=S↓+2H++2Cl－，D錯誤；故選B。5.【答案】C【解析】A．氮氣和氧氣在放電條件下反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，故A不符合題意；B．二氧化硅不與水反應生成硅酸，故B不符合題意；C．氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑作用下反應生成氨氣，氨氣和氧氣在催化劑加熱條件下反應生成一氧化氮和水，故C符合題意；D．鐵和水蒸氣再高溫下反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵和鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。D．硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故D錯誤；6．D【詳解】A．白磷和紅磷是磷元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，A錯誤；B．白磷與紅磷是兩種不同物質(zhì)，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時有新物質(zhì)的生成，因此是化學變化，B錯誤；C．據(jù)圖示可知白磷的能量比等質(zhì)量的紅磷高，故白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時會放出熱量，C錯誤；D．物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強。根據(jù)圖示可知白磷的能量比等質(zhì)量的紅磷高，故在相同條件下，紅磷的穩(wěn)定性大于白磷，D正確；故選D。7.【答案】D【詳解】根據(jù)速率比等于計量數(shù)之比，將各物質(zhì)表示速率轉(zhuǎn)化為以氮氣表示：A．B．C．D．綜上，生成氨氣速率最快的，答案選D；8.【詳解】A．乙圖與丙圖中鋅均為負極發(fā)生氧化反應生成鋅離子，乙中氫離子發(fā)生還原反應生成氫氣、丙轉(zhuǎn)化銅離子發(fā)生還原反應生成銅單質(zhì)，根據(jù)電子守恒可知，，則若乙圖與丙圖中鋅片減輕的質(zhì)量相等，則兩裝置中還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2:64=1：32，A正確；B．乙圖中正極上的電極反應為氫離子發(fā)生還原反應生成氫氣：，B正確；C．丙圖中Zn失去電子發(fā)生氧化反應為負極，溶液中的向正極銅電極移動，C正確；D．甲圖中沒有形成閉合電路，不能構(gòu)成原電池，反應中鋅片質(zhì)量減輕且鋅表面有氣體產(chǎn)生，D錯誤；故選D。9【答案】D【分析】結(jié)合圖像可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為亞硫酸鹽，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)回答問題?！窘馕觥緼．硝酸具有強氧化性，硫化亞鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，無法生成H2S，故A錯誤；B．硫單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應生成硫化鈉、亞硫酸鈉，得不到二氧化硫和亞硫酸鹽，故B錯誤；C．將SO2通入溴水中溴水褪色，證明SO2具有還原性，故C錯誤；D．亞硫酸鹽中S為+4價，可被強氧化劑氧化成硫酸鹽表現(xiàn)還原性，也可與S2-發(fā)生歸中反應生成S單質(zhì)體現(xiàn)氧化性，故D正確；故選D。10.【答案】D【解析】A．制備氫氧化亞鐵時，應將盛有氫氧化鈉溶液的長膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中，防止氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，故A錯誤；B．氨氣的密度小于空氣，應用向下排空氣法收集氨氣，不能用向上排空氣法收集氨氣，故B錯誤；C．容量瓶不能用于溶解氫氧化鈉固體，故C錯誤；D．氯化氫氣體極易溶于水，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶中，氯化氫氣體溶于水使燒瓶內(nèi)氣壓減小，打開長導管的止水夾時，燒杯中的水會進入燒瓶中形成噴泉，故D正確；故選D。11.【答案】B【解析】A．當需要制取SO2時，向下移動裝置甲中的銅絲，當需要停止實驗時，向上移動裝置甲中的銅絲，讓銅絲與濃硫酸脫離接觸，從而使反應停止，可防止SO2的繼續(xù)生成，防止造成大氣污染，體現(xiàn)綠色化學的思想，A正確；B．SO2的密度比空氣大，裝置乙用于收集SO2氣體時，應使用向上排空氣法，集氣瓶內(nèi)導管應左長右短，B錯誤；C．試管內(nèi)液體中含有濃硫酸，應將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，并用玻璃棒攪拌，硫酸銅溶液為藍色，通過觀察顏色可確定CuSO4的生成，C正確；D．制取硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)時，可利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，D正確；故選B。12【答案】C【詳解】A．一氧化氮的密度與空氣接近且能與空氣中氧氣反應不能用排空氣法收集，A錯誤；B．二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，B錯誤；C．濃鹽酸與氨氣反應產(chǎn)生白煙，所以可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，C正確；D．檢驗時，往試樣中加入溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，D錯誤；故選C。13.【答案】C【詳解】A．圖I構(gòu)成原電池，鋅比銅活潑，鋅作負極，電子由鋅片流出，故A正確；B．圖II為鋅錳干電池，其中鋅作負極，故B正確；C．圖III為鉛蓄電池，放電時正極二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，電極反應式為：，故C錯誤；D．圖Ⅳ為氫氧燃料電池，氫氣失電子，a為負極；氧氣在b電極得電子，b電極為正極，故D正確；故選：C。14【答案】C【詳解】A．空氣中排放過量SO2會形成酸雨，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為強酸硫酸，導致酸雨酸性增強，pH會隨時間增長而減小，A錯誤；B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應中濃硫酸只表現(xiàn)強氧化性，反應沒有生成鹽，不體現(xiàn)酸性，B錯誤；C．濃硫酸加入滴有幾滴水的蔗糖中，濃硫酸使得蔗糖脫水，逐漸變黑形成“黑面包”，濃硫酸和碳發(fā)生氧化還原反應生成有刺激性氣體二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強氧化性，C正確；D．在加熱條件下，濃硫酸和Cu反應生成二氧化硫，隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r不再和Cu反應，生成氣體體積標況下小于22.4L，D錯誤；故選C。15.【答案】C【解析】若A為硫單質(zhì)，則B為二氧化硫，C為三氧化硫，D為硫酸，二氧化硫具有還原性，H2O2具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，A正確；若A為氮氣，則B為一氧化氮，C為二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，故D是硝酸，B正確；若B為一氧化氮，氨氣發(fā)生催化氧化可生成一氧化氮，則A可能為氨氣，C錯誤；若B為氧化鈉，則C為過氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，故D一定是氫氧化鈉，D正確。16【答案】C【解析】①濃硝酸是具有揮發(fā)性的不穩(wěn)定性酸，遇光遇熱均會發(fā)生分解反應，所以濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，故正確；②稀硝酸具有強氧化性，能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，加入氯化鋇溶液后會有硫酸鋇白色沉淀生成，則檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)不能通過先加稀硝酸，再加氯化鋇溶液的方法檢驗，故錯誤；③稀硝酸具有強氧化性，鋅與稀硝酸反應可以得到一氧化氮氣體，不能得到氫氣，故錯誤；④鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，過量的鐵與硝酸鐵反應生成硝酸亞鐵，則足量的鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，不能說明稀硝酸不能氧化亞鐵離子，故錯誤；⑤濃硫酸具有脫水性，將濃硫酸滴到紙上，紙中含有的纖維素會脫水碳化而變黑，故正確；⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6，故錯誤；根據(jù)上述分析可知，正確的有①⑤；故答案選C。17【答案】（1）C（12分）（2）BCD（3分）（3）（2分）（4）（1分）【解析】（1）A.有圖像可知，氧元素參與了氮循環(huán)，故正確；

B.工業(yè)上通過氮氣與氫氣高溫高壓條件下合成氨，屬于人工固氮，故正確；C.①中氮元素被還原，③中氮元素被氧化，故錯誤；

D.在土壤中的微生物作用下，含氮有機物和含氮無機物可相互轉(zhuǎn)化，故正確。答案為：C。（2）A.溶于水發(fā)生生成一水合氨，電離出氫氧根離子使溶液呈堿性，但本身不能電離出氫氧根離子，是非電解質(zhì)，故錯誤；

B.圖中①是自然固氮，②是人工固氮，③是生物固氮，呈現(xiàn)了三種固氮方式，故正確；C.“雷雨發(fā)莊稼”的原因是閃電使空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化一氧化氮，一氧化氮繼續(xù)氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，進入土壤中成了含氮的硝酸根離子，即植物生長需要的銨態(tài)氮肥，故正確；D.和在放電條件下反應生成一氧化氮，通常條件下不反應，故正確。答案為：BCD。（3）氯化銨受熱易分解，發(fā)生的反應為：。（4）用硝酸酸化的硝酸銀加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氯離子。18【答案】（1）（2）（3）、（4）（5）（6）CDF【解析】（1）用石英砂和過量焦炭高溫加熱生成粗硅的化學方程式為:，當有參與反應時，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是；（2）還原爐中用還原，生成高純度的單質(zhì)，發(fā)生的化學反應方程式為：；（3）流化床反應器中發(fā)生反應：，還原爐中發(fā)生反應：，所以可以循環(huán)的物質(zhì)還有、；（4）氫氟酸來雕刻玻璃，氫氟酸和反應,化學方程式為：；（5）水玻璃和鹽酸反應制取硅酸的離子方程式為：；（6）A．自然界中不存在天然游離的硅單質(zhì)，硅是以二氧化硅和硅酸鹽存在于自然界中，A錯誤；B．不溶于水，也不與水反應，B錯誤；C．根據(jù)氧化物的表示方法，用氧化物形式表示為，C正確；D．在周期表中，硅元素在金屬與非金屬的分界線處，因此具有弱導電性，一般可用于作為半導體材料，D正確；E．既能和溶液反應，又能和氫氟酸反應，但不能與其他酸反應，為酸性氧化物，E錯誤；F．玻璃、水泥、陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品，F(xiàn)正確。故選CDF。19【答案】(1)b（2分）(2)C（2分）(3)電流（2分）（2分）(4)B（2分）9.2（3分）【解析】（1）a．反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，a項不選；b．鋁片和鹽酸反應為放熱反應，b項選；c．化學鍵斷裂吸收的能量大于成鍵釋放的能量，該反應為吸熱反應，c項不選；答案選b；（2）A．反應過程中存在只存在非極性共價鍵的斷裂和極性鍵的形成，A項錯誤；B．催化劑起到吸附氮氣和氫氣的作用，同時加快化學反應速率，B項錯誤；C．②→③過程為化學鍵的斷裂，吸收能量，C項正確；D．使用催化劑，不會改變合成氨反應放出的熱量，D項錯誤；答案選C；（3）溶液形成的原電池中，活潑金屬鐵是負極，發(fā)生失電子的氧化反應：，電流是從正極流向負極，所以圖示箭頭的方向表示的是電流方向；（4）根據(jù)圖可以看出，金屬鐵電極質(zhì)量減少，金屬銅電極質(zhì)量增加，所以金屬鐵是負極，正極上會析出金屬，溶液中含有排在氫后邊的金屬陽離子，可以是硫酸銅溶液，答案選B；6min時鐵電極質(zhì)量減少質(zhì)量：6g-3.2g=2.8g，根據(jù)電極反應：，此時減少鐵的物質(zhì)的量是，轉(zhuǎn)移電子是0.1mol，正極發(fā)生反應：，則正極上析出金屬銅0.05mol，質(zhì)量為，此時銅電極的質(zhì)量為：6g+3.2g=9.2g。20【答案】(1)2N?M(2)6min0.25mo