合肥2024屆高三五月最后一卷化學試卷

學校：___________姓名：班級：考號：

一,單選題

1.中華文化源遠流長，化學與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是（）

A.徽州建筑精美絕倫，建筑材料均采用青磚灰瓦，其主要成分為硅酸鹽

B.產(chǎn)自安徽的宣筆、宣紙、徽墨、歙硯在歷史上曾有過重要的影響，徽墨主要成分是

炭黑

C.2021年安徽含山凌家灘遺址入選全國“百年百大考古發(fā)現(xiàn)”，發(fā)掘出大量的玉器，

玉器的主要成分是碳化硅

D.明代李時珍的《本草綱目》中記載：“豆腐之法，始于前漢淮南王劉安”，豆腐的

主要成分是蛋白質(zhì)

2.下列實驗操作規(guī)范且能達到相應實驗目的的是（）

NaOHJ

NH廣飛一

Zn'jCu溶液

品標準溶液1

『Br,的

植物油、』=

Z11SO4溶病&O4溶液cdj溶液

水磨

含琦腫的恤和溶漸

醋酸KG

C驗證鋅與硫酸銅

D除去CC、中的

A制備氨水B測定醋酸濃度反應過程中有電子

Br2

轉(zhuǎn)移

A.AB.BC.CD.D

3.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫也

正確的是（）

選

微粒組加入試劑發(fā)生反應的離子

項

少量HCI

+

AK+、A1O；＞SO；、CO；H+A1O；+H2O^A1(OH)3J

溶液

少量

2+2++3+

BH\Fe\SO：、Na3Fe+4H+NO；3Fe+NOT+2H2O

Ba（NO3）2

溶液

過量醋酸

CCl\Na+、SiOj、HCO；2H++SiO[==H2SiO3J

溶液

通入少量

33+

DFe\H\MnO4>SO；2Fe+SO2+2H2O—-2Fe2++SOj+4H+

so2

A.AB.BC.CD.D

4.化合物M是一種重要的消毒劑。已知：W、X、Y、Z、T為原子序數(shù)依次增大的

短周期主族元素，常溫下XY?為氣體，其分子總電子數(shù)為奇數(shù)?；衔颩的結(jié)構(gòu)如圖

所示。下列說法正確的是（）

A.WXY一的空間構(gòu)型為直線形

B.氫化物沸點：X>W

C.Y、Z可組成陰陽離子數(shù)之比為1:1的化合物

D.電負性：T>Y>X

5.工業(yè)上可以用碳酸二甲酯（CH30coOCH3）與物質(zhì)甲發(fā)生反應生產(chǎn)一種聚碳酸酯

（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示），該物質(zhì)透光性好，可制成車、船的擋風玻璃，以及眼鏡鏡

片、光盤等。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.該反應為縮聚反應，生成聚碳酸酯的同時還有甲醇生成

B.lmol碳酸二甲酯中含有的。鍵數(shù)為IONA

CH

.3

C.物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)簡式為H（）—〈~>—（'——（）H

'H3

D.該聚碳酸酯在一定條件下可以降解

6.某種以輝銅礦[C%S,含F(xiàn)esOcSR雜質(zhì)]為原料制備[CU（NH3）/SCVH2O的流

程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

-*氣體X

輝銅礦°：!啊布溶液C?？谄斎芤嚎梢唬綶CU（NH）]SOHO

A燃燒3442

--------?濾渣一＞濾渣

A.向溶液D中加入無水乙醇并用玻璃棒摩擦試管壁可析出目標產(chǎn)物

B.向溶液C中加入硫氟化鉀溶液后呈現(xiàn)紅色煨燒

煨燒

C.煨燒過程中涉及到的主要方程式為2Cu2s+502=4CuO+2SO3

D.[CU（NH3）4]S04H2O中配位原子為N

7.醐菁與鉆醐菁的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知醐菁分子中所有原子共平面。下列說法錯

誤的是（）

A.醐菁分子中三種N原子的雜化方式均為sp?

B.醐菁分子中p軌道能提供一對電子的N原子是②

C.鉆獻菁中存在配位鍵D.鉆醐菁中鉆離子為+2價

8.Cu+催化的疊氮化物-怏燃環(huán)加成和催化劑CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正

確的是（）

A.圖中a分數(shù)坐標為（0,0,0）,則圖中b的分數(shù)坐標為

B.疊氮化物-煥燃環(huán)加成反應只有。鍵的斷裂與形成

C.CuCl晶體中C「的配位數(shù)為4

D.基態(tài)Cu+的核外電子排布式為[Ar]3d94sl

9.鈕穩(wěn)定氧化錯濃差電池可用于測定待測環(huán)境中的含氧量，在冶金、能源等領(lǐng)域也應

用廣泛，其原理是利用空氣與待測環(huán)境中氧氣的濃度差對電壓的影響，其工作狀態(tài)如

圖所示。該電池工作時，下列說法錯誤的是（）

A.空氣側(cè)的電極電勢高于測量側(cè)的電極電勢

B.Zr4\丫3+移向空氣側(cè)

2

C.電極B發(fā)生的反應為2O--4e--O2T

D.若測量側(cè)處于富氧環(huán)境中時，電池的正負極可能會發(fā)生轉(zhuǎn)換

10.下列對物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯誤的是（）

選項物質(zhì)性質(zhì)解釋

毗咯（）和此此咯中，氮原子的孤對

電子參與形成了離域

A

咤均為平面鍵，使得氮原子上的電

子云密度降低

分子，毗咤堿性較強

HF氣體的摩爾質(zhì)量測定

BHF形成了分子間氫鍵

值大于實際值

煌基越長，推電子效應

C乙酸的酸性大于丙酸

越大

18-冠-6識別鉀離子，體18-冠-6中，氧原子電負

D現(xiàn)了超分子“分子識性大，帶負電荷，通過

另『的特征離子鍵與鉀離子作用

A.AB.BC.CD.D

11.納米碗C40Hlo是一種奇特的碗狀共輾體系。高溫條件下，C,oHo可以由C40H20分

子經(jīng)過連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應生成。C40H20(g)—C40H18(g)+H2(g)的反應

機理和能量變化如圖所示：

反應歷程

下列說法錯誤的是()

A.圖示歷程中包含3個基元反應，其中速率最慢的是第3個

B.C40H20(g)C40Hl8(g)+凡(g)反應中C40H20被還原

C.C’oH"納米碗中五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的數(shù)目分別為6、10

D.lmolC40Hl8完全加氫成環(huán)烷燒需要20moi凡

12.下列實驗方案設計(操作)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

選項方案設計(操作)現(xiàn)象和結(jié)論

向淀粉溶液中加適量

20%H2sO4溶液并加

溶液不變藍，說明淀粉

A熱，冷卻后加足量

水解完全

NaOH溶液，再滴加少

量碘水

產(chǎn)生白色沉淀，說明結(jié)

向NaAlC>2溶液中滴加

B合質(zhì)子的能力：

NaHCJ溶液

A1O；>CO.

C用伯絲蘸取試樣在火焰火焰呈黃色，說明試樣

上灼燒為鈉

常溫下，分別向冰醋酸

鹽前者反應更劇烈，說

D中加入大小相同的金屬

明鎂的金屬性更強

鎂和金屬鈉

A.AB.BC.CD.D

13.丙烯是重要的有機化工原料。一定條件下，丙烷直接脫氫制備丙烯過程中的轉(zhuǎn)化

率和丙烯的選擇性［也嘿魯義100%］隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

“消耗(丙烷)

A.該反應為氧化反應

B.催化劑可以降低反應的活化能，不改變反應的熔變

C.丙烯的產(chǎn)率小于10%

D.恒溫恒容條件下，增大。(丙烷)，平衡正向移動，丙烷的轉(zhuǎn)化率增大

14.已知H2A為二元弱酸。室溫下，將O.lmoLLT的NaOH溶液滴入20mLO.lmoLLT

的H2A溶液中，隨NaOH溶液的滴入,pH、pc(X)［pc(X)=-lgc(X),X為H2A、

HA-或A?-］的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.曲線①表示A2-的變化曲線

B.H2A的第二步電離平衡常數(shù)K82=1X10-&2

+2

C.當V（NaO溶液）=20.0mL時，溶液中c（H2A）+c（H）=c（A-）+C（OH-）

D.當pH=7.6時，溶液中3c（HA」）<c（Na+）

二、填空題

15.水鉆礦主要成分為CoOOH,同時含有少量Fe、AhMn、Mg、Ca、Ni的氧化物

及其他雜質(zhì)。用水鉆礦制取C。的工藝流程如圖甲所示：

鹽酸

甲

314

已知：常溫下，^sp[Al（OH）3]=lxlO-,部分陽離子形成氫氧化物沉淀時，溶液pH

如表所示：

沉淀物Fe(OH)2CO(OH)2Mn(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀時的

7.07.67.72.7

PH

沉淀完全時的

9.69.29.83.7

PH

回答下列問題：

（1）基態(tài)Co原子核外電子空間運動狀態(tài)有________種。

（2）“還原酸浸”中C。（III）被還原，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

,向“浸出液I”中加入NaClO溶液發(fā)生反應的離子方程式為

（3）向“浸出液n”中加入碳酸鈉溶液需要控制的pH范圍為；濾渣I的成分為

（填化學式）。

10

（4）已知：/（Mg耳）=9xl0。7<rsp（CaE）=1.5xlO-,向“濾液I”中加入過量

NaF以除去溶液中Mg?+和Ca?+(Ca?+濃度為LOxlcTmoLLT,Mg△濃度為

1.5x10-3moi.匚1),當開始出現(xiàn)Ca耳沉淀時，除鎂率為。

(5)C。能與強酸反應產(chǎn)生H2,工業(yè)上采用惰性電極電解Cod2溶液制取鉆，不能用

CoSO4溶液代替CoCl2溶液的理由是o

(6)如圖乙所示，萃取劑可以把濾液n中部分陽離子選擇性分離。萃取劑合適的

pH(填選項字母)。

A.0-2B.2-5C.3-4D.7-8

16.CO?催化加氫有利于實現(xiàn)碳的循環(huán)利用，在催化劑的作用下可發(fā)生如下反應:

①CC>2(g)+3H2(g)窿？CH3OH(g)+H2O(g)AH^O；

②CC)2(g)+4H2(g)簿國CH4(g)+2H2O(g)AH2<0；

③CC>2(g)+H2(g)簿？CO(g)+H2O(g)AH3>0O

回答下列問題：

(1)已知相關(guān)化學鍵鍵能如表所示：

化學鍵C-0c=oH-HO-HC-H

鍵能/

abcde

(kJ/mol)

根據(jù)表中鍵能數(shù)據(jù)計算出kJmor1(用字母表示)。

(2)已知反應③的速率方程為唯=￡EP(CC)2)?P(H2)、嚏=左逆MCOAM珥O),其中

“、左逆分別為正、逆反應的速率常數(shù)。

①如圖所示(1g上表示速率常數(shù)的對數(shù)，注表示溫度的倒數(shù))a、b、c、d四條斜線中

有兩條分別表示1g⑥與1g。隨3的變化關(guān)系曲線，其中能表示地人正隨(變化關(guān)系的

是斜線（填圖中字母）。

②下列措施能使速率常數(shù)左減小的是（填選項字母）。

A.減小壓強B.減小溫度

C.減小CO2的濃度D.更換成負催化劑

（3）在2L恒溫恒容有某催化劑的密閉容器中充入2moic和6m。1凡，發(fā)生上述三

個反應。該溫度下反應均達平衡時，測得CH30H為Imol、CH’為0.4mol、CO為

CHQH的物質(zhì)的量

0.2mol,則CH30H的選擇性為轉(zhuǎn)化的CO?的物質(zhì)的量義°）

反應②的平衡常數(shù)為（列出計算式即可）。

（4）若測得上述三個反應在不同溫度下CO：的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性如圖所示:

%1

、070(5

*1?

8O

奔65

港425

2

^20

麻

”

2004006008001000

反應溫度/已

通過圖示分析，更適合生產(chǎn)甲醇的溫度為（填選項字母）。

A.400℃B.600℃C.800℃D.1000℃

高于800℃時，CO2轉(zhuǎn)化率增大的主要原因是.o

三、實驗題

17.聚磷酸按（APP）具有良好的水溶性（溶解性隨溫度升高顯著增大）、改良土壤

等特性，成為一種新型的含氨、磷復合肥。

回答下列問題：

（一）聚磷酸鏤的制備

步驟L將磷酸二氫鏤NH4H2PO4、尿素CO（NH2）2（熔點132C,沸點196℃）等原

料按照一定的比例加入到儀器A中進行攪拌混合，加熱至140c至物料全部熔化。

步驟2.繼續(xù)升溫到250℃進行聚合反應

（〃-1）CO（NH2）2+?NH4H2PO4—（NH4）/（+2^,O3?+1+aCO2個+^NH3,同時會發(fā)生尿素

的水解。

步驟3彳寺聚合反應完成，進行一系列操作后洗滌干燥，最終得到全水溶性聚磷酸鏤晶

體（樣品）。

（二）氮含量測定

用如圖所示的裝置進行氮含量測定（部分裝置已省略）：

—液封火/液封

濃NaOFtA裝置1裝置2

溶液，丸一

出;品溶液以嵩編

蒸氨裝置吸收裝置

①蒸氨：取xg樣品（雜質(zhì)不參與反應）加入過量試劑后，加熱，蒸出的NH3通入盛有

XmLsnolLH2sO,標準溶液的錐形瓶中。

②滴定：將液封裝置2中溶液倒入錐形瓶后，滴加幾滴指示劑，用c2moi[TNaOH溶

液滴定剩余的H2SO4,到達滴定終點時消耗％mLNaOH溶液。

（1）儀器A的名稱為；加熱至140℃待物料全部熔化后再繼續(xù)升溫到

250℃,若直接升高溫度至250℃產(chǎn)生的影響為.o

（2）聚合反應方程式中方為（用含〃的代數(shù)式表示）；尿素發(fā)生水解反

應的化學方程式為.o

（3）步驟3中待聚合反應完成后進行的一系列操作為0

（4）氮含量測定實驗中，液封裝置1的作用是。

（5）滴定實驗中使用的指示劑是,該復合肥含氮量為%（用含

%%、q、q、x的代數(shù)式表示）。

四、推斷題

18.奧司他韋（oseltamivir）是一種抗病毒藥，目前臨床上主要用于流行性感冒的治

療，其合成路線如圖所示：

12

CH,=CHCOOH

一定條件

A

已知：一

回答下列問題:

（1）A的化學名稱是;C的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）D中手性碳原子數(shù)目為

（3）E與鹽酸共熱發(fā)生水解反應（不考慮鹽酸的揮發(fā)）的離子方程式為

（4）F-G的反應類型為；奧司他韋中含氧官能團的名稱為

（5）B有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有種（不考慮立

體異構(gòu)）。

a.既能發(fā)生銀鏡反應，又能在酸性條件下發(fā)生水解反應生成酸

b.分子結(jié)構(gòu)中含有-c耳

其中，核磁共振氫譜理論上有2組峰，且峰面積之比為1:4的結(jié)構(gòu)簡式為

參考答案

1.答案：c

解析：青磚灰瓦使用黏土燒制，主要成分為硅酸鹽，A項正確；徽墨的制作使用漆

煙、油煙、松煙，是不完全燃燒的炭，主要成分是炭黑，B項正確；玉器的主要成分

是硅酸鹽、二氧化硅等，C項錯誤；豆腐是大豆制成，主要成分是蛋白質(zhì)，D項正

確。

2.答案：C

解析：植物油的密度比水的密度小，在上層，NH3直接通入水中易發(fā)生倒吸，A項錯

誤；無指示劑，無法判斷滴定終點，且滴定管選擇錯誤，應選擇堿式滴定管，B項錯

誤；該裝置構(gòu)成原電池，反應過程中有電子轉(zhuǎn)移，C項正確：澳和碘化鉀反應生成漠

化鉀和碘單質(zhì)，CCL中會引入新雜質(zhì)匕，所以不能用圖示裝置除去CC1,中的B「2,D

項錯誤。

3.答案：A

解析：B選項中缺少Ba?+與S。；-的反應，C選項中SiO：與HCO］不能大量共存，D選

項中MnO：氧化性更強，優(yōu)先反應。故選A項。

4.答案：A

解析：W為C,X為N,Y為O,Z為Na,T為Cl。CNCF與CO?為等電子體，空間

構(gòu)型為直線形，A項正確；C的氫化物有多種，B項錯誤；Na與0不能形成陰陽離子

數(shù)之比為1:1的化合物，C項錯誤；電負性0>CLD項錯誤

5.答案：B

解析：由聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是由碳酸二甲酯(CH30coOCH3)與

CH3

3H發(fā)生縮聚反應生產(chǎn)所得，此過程中脫去小分子甲醇，由

CH3

于存在酯基因此可以在一定條件下發(fā)生降解，A、C、D項正確；Imol碳酸二甲酯中含

有的。鍵數(shù)應該為UNA，B項錯誤。

6.答案：C

饌燒

解析：向輝銅礦中通入氧氣進行煨燒，發(fā)生反應CLS+202-2CUO+SO2T,固體

3

B為CuO、Fe3O4^SiO2,加入硫酸過濾后得到含有Ci?+、Fe\Fe?+的溶液，加入過

量氨水，得到氫氧化鐵沉淀、氫氧化亞鐵沉淀和CU［（NH3）/SO4溶液。向溶液D中加

入無水乙醇，可減小溶液的極性、降低產(chǎn)物的溶解性，用玻璃棒摩擦試管壁可析出目

標產(chǎn)物，A項正確；溶液C中溶質(zhì)的主要成分為Fes。,、CUSO4和Fe2（SC）4）3,加入硫

氧化鉀溶液會產(chǎn)生紅色，B項正確；輝銅礦通煨燒入氧氣進行煨燒，發(fā)生反應

煨燒

CU2S+2O2-2CUO+SO2T,C項錯誤；［Cu（NH3）/SC）4巴。中配位原子為N,D

項正確。

7.答案：B

解析：醐菁分子中所有原子共平面，每種N原子均為sp?雜化，A項正確；p軌道能提

供一對電子的N原子是③，B項錯誤；C02+與N之間有配位鍵，C項正確；對比醐菁

到鉆醐菁的結(jié)構(gòu)，可知C。為+2價，D項正確。

8.答案：C

解析：圖中a分數(shù)坐標為（0,0,0）,則圖中b的11分數(shù)坐標為\,川，A項錯誤；

疊氮化物-怏煌環(huán)加成反應只有n鍵的斷裂與。鍵的形成，B項錯誤，每個C「周圍有4

個Cu+,故C「的配位數(shù)為4,C項正確；基態(tài)Cu+的核外電子排布式為［Ar］3d",D項

錯誤。

9.答案：B

解析：由題給信息可知，空氣側(cè)的鋁電極為濃差電池的正極，氧氣在正極得到電子發(fā)

生還原反應生成氧負離子，A電極為正極，正極電勢高于負極電勢，A項正確；濃差

電池工作時，僅-移動，zr4\丫3+并不發(fā)生定向移動，B項錯誤；測量側(cè)的鋁電極

B為負極，氧負離子在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，電極反應式為

2

2O--4e-=O2T,C項正確；若測量側(cè)處于富氧環(huán)境中時，電池的正負極可能會發(fā)

生轉(zhuǎn)換，D項正確。

10.答案：D解析：毗咯是一個五元雜環(huán)化合物，其中氮原子與兩個碳原子相連，形

成一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，在此咯中，氮原子的孤對電子參與了芳香環(huán)的形成，這使得氮原子

上的電子云密度降低，從而減弱了其堿性，A項不符合題意；HF通過分子間的氫鍵可

形成締合分子(HF)〃，摩爾質(zhì)量測定值大于實際值，B項不符合題意；睡基越長，推電

子效應越大，使得竣基中羥基的極性減弱，C項不符合題意；氧通過配位鍵與鉀離子

作用，不是離子鍵，D項符合題意。

11.答案：B

解析：由反應歷程可知，歷程中包含3個基元反應，分別為

C40H10C4OH19+H2>C40H19脩?C40H19，C40H19海運C40H18+H?，其中

第三個的活化能最大，反應速率最慢，A項正確；根據(jù)有機物反應的特點可知C40H2。

被氧化，B項錯誤；一個C40H20中含有1個五元環(huán)，10個六元環(huán)，每脫兩個氫形成一

個五元環(huán)，則一個C4oHo總共含有6個五元環(huán)，10個六元環(huán)，C項正確；根據(jù)c40HHi

結(jié)構(gòu)特點可知，ImolC40Hl8完全加氫成環(huán)烷煌需要20moi凡，D項正確。

12.答案：B

解析：由于碘水會與過量的氫氧化鈉反應，所以溶液不變藍不能說明淀粉水解完全，

A項不符合題意；根據(jù)以強制弱原理，該反應說明A1O：結(jié)合質(zhì)子的能力強于CO；,B

項符合題意；火焰呈黃色，說明試樣含有鈉元素，但未必是鈉鹽，C項不符合題意；

冰醋酸與鈉反應不劇烈，是由于醋酸鈉不溶于醋酸，包裹在金屬鈉表面，而醋酸鎂則

易溶于醋酸，D項不符合題意。

13.答案：D

解析：在有機物中引入氧或脫去氫的反應叫做氧化反應，則丙烷直接脫氫生成丙烯和

氫氣，該反應為氧化反應，A項正確；催化劑可以降低反應的活化能，加快反應速

率，但不改變反應的焰變，B項正確：丙烷直接脫氫制備丙烯的反應為

CH3CH2CH3(g)—^CH2=CHCH3(g)+H2(g),假設Imol丙烷完全轉(zhuǎn)化為丙烯，則丙

烯的理論產(chǎn)量為Imol,由圖可知，達到平衡時丙烷的轉(zhuǎn)化率約為10%,消耗(丙烷)

=lmolX10%=0.1mol,丙烯的選擇性小于100%,則丙烯的實際產(chǎn)量小于O.lmol,其產(chǎn)

率小于10%,c項正確；若是恒溫恒容條件下，增大《乙烷)，平衡正向移動，但丙烷

的轉(zhuǎn)化率減小，D項錯誤。

14.答案：B

解析：由于H2A為二元弱酸，隨著NaOH溶液的滴入，H2A濃度逐漸減少,

HA\A?一濃度也會發(fā)生變化，根據(jù)圖像的起點或終點可知：曲線①表示A?-的變化曲

線，曲線②表示H2A的變化曲線，曲線③表示HA-的變化曲線，A項正確；當pH=7.6

時，c（HA）=c（A2-）,所以Ka2=lxlCT76,B項錯誤；當V（NaOH溶液）=20.0mL

時，NaOH與H2A恰好反應生成NaHA,根據(jù)電荷守恒得

c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（0H-）+2c（A2-）,根據(jù)元素質(zhì)量守恒得

+2

C（H2A）+c（H）=c（OH-）+c（A"）,綜上可得c（H2A）+c（H+）=c（OH-）+c（A2）C

項正確；pH=7.6時，c（HA-）=c（A2-）,根據(jù)電荷守恒

c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）,所以

c（Na+）+c（H+）=3c（HA-）+c（0H-）,溶液呈堿性，因此3c（HA）<c（Na+）,D項正

確。

15.答案：（1）15

2++3+

（2）8:1；CIO+2Fe+2H+2Fe+H2O

（3）5.2WpH<7.6；Fe（OH）3和A1（OH）3

（4）96%

（5）若用CoS。,代替CoC",OH-在陽極放電，溶液酸性增強，H+與Co反應，導致

Co產(chǎn)率降低

（6）C

解析：（1）Co為27號元素，故基態(tài)C。原子核外電子空間運動狀態(tài)有15種。

（2）由分析可知，“還原酸浸”中發(fā)生的氧化還原反應是在酸性條件下，CoOOH與

硫代硫酸鈉溶液反應生成硫酸鈉、硫酸鉆和水，反應中硫元素化合價由+2變?yōu)?6、鉆

元素化合價由+3變?yōu)?2,結(jié)合電子守恒可知，化學方程式為

8CoOOH+Na2s2O3+7H2SO4—8CoSO4+Na2sO4+11H2O；次氯酸鈉具有強氧化

性，浸出液中加入次氯酸鈉溶液的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應的離子方程

2++3+

式為CIO+2Fe+2H-Cl-+2Fe+H2Oo

（3）由表格數(shù)據(jù)結(jié)合分析可知，浸出過程中加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH在5.2~7.6

的范圍內(nèi)，將鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀，除去雜質(zhì)離子而

鉆離子、鎰離子不沉淀。

c(Ca2+)_c(Ca2+)c2(F)_/(CaF?)i5xin-10

，U2,當c嗎開始沉淀時,

2+2

c(Mg2+)-c(Mg)c(F-)"^sp(MgF2)7.5x1。-"

Ca?+濃度為1.0x10-mol[T,Mg?+濃度為6x10-5mol-「，除鎂率為

6.0義103、

1-xl00%=96%。

3

1.5XW7

（5）若用硫酸鉆代替氯化鉆，則陽極上水放電生成氧氣、氫離子，使得硫酸鉆溶液電

解生成硫酸、鉆和氧氣，反應生成的硫酸能與鉆反應，導致鉆的產(chǎn)率降低。

（6）由圖可知，萃取劑pH在3~4范圍內(nèi)鎮(zhèn)離子、鎰離子的萃取率很大，而鉆離子的

萃取率較小，則萃取劑合適的pH在3~4范圍內(nèi)。故選C項。

16.答案：（1）2b+3c-（3e+a+3d）

(2)①d

②BD

(3)62.5%；

力力

（4）A；溫度高于800℃,反應①和反應②為放熱反應，平衡逆向移動，反應③為吸

熱反應，平衡正向移動且程度更大

解析：⑴根據(jù)表中數(shù)據(jù)可計算出AH]=[2H3c-（3e+a+3dHkJ/mol。

（2）①反應③為吸熱反應，隨溫度的升高，正、逆反應速率都增大，除、女逆都增

大，隨溫度的升高平衡正向移動，上正增大的倍數(shù)大于上正增大的倍數(shù)，故能表示1g原

隨"變化關(guān)系的是斜線d。

②速率常數(shù)左只與活化能和溫度有關(guān)，負催化劑能增大反應的活化能使速率常數(shù)減

小，降溫也能使速率常數(shù)減小，故選B、D項。

（3）由反應①、②、③的化學計量數(shù)可知，消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量分別為

lmol>0.4mok0.2moL而平衡時甲醇的物質(zhì)的量為Imol,所以甲醇的選擇性為

ImHxl00%=62.5%；列三段式:

1.6mol

CO2(g)+3H2(g)<?>CH3OH(g)+H2O(g)

始/mol2600

轉(zhuǎn)/mol1311

平/mol0.41.212

CO2(g)+4H2(g)<?>CH4(g)+2H2O(g)

始/mol2600

轉(zhuǎn)/mol0.41.60.40.8

平/mol0.41.212

CO2(g)+H2(g)^?>CO(g)+H2O(g)

始/mol2600

轉(zhuǎn)/mol0.20.20.20.2

平/mol0.41.212

0_._4x

C(CH)-C2(HO)2

所以反應②的平衡常數(shù)長=42

4

C(CO2)-C(H2)~QA(

（4）由選擇性的定義可知，選擇性越好，說明該物質(zhì)的產(chǎn)率越高，由圖可知400℃二

氧化碳的轉(zhuǎn)化率為60%、甲醇的選擇性為50%,600℃二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為30%、甲

醇的選擇性為75%,800℃二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為20%、甲醇的選擇性為60%,1000℃

二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為40