試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁中考化學專項復習之混合溶液反應問題匯總（一）1．將足量的Zn粉投入一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中發(fā)生反應，溶液的質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點對應的溶液中含有三種金屬陽離子B．b點處的固體中含Ag和ZnC．取少量b點處的溶液于試管中，滴加稀鹽酸會有沉淀出現(xiàn)D．溶液先不變色，一段時間后由藍色逐漸變?yōu)闊o色2．將粉末狀的金屬M加入一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液，加入金屬M的質(zhì)量與充分反應后剩余金屬種類的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．金屬活動性：Cu＞M＞AgB．加入ag金屬M，充分反應后剩余的金屬是CuC．加入bg金屬M，充分反應后溶液中含有Cu(NO3)2D．加入cg金屬M，充分反應后溶液中含有2種溶質(zhì)3．將100gBa（OH）2溶液與50g稀鹽酸混合后，向反應后所得的溶液中先后加入MgSO4溶液和稀硫酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加溶液的質(zhì)量如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．0點溶液的質(zhì)量為150g，溶液的pH=7B．a(chǎn)點沉淀物全部為硫酸鋇C．b點溶液中金屬離子的種類只有一種D．向d點溶液中滴加少量NaOH溶液，立即有沉淀產(chǎn)生4．在一定量的氯化銅溶液中加入一定量鋅和金屬R（化合物中，化合價為+2）的混合粉末，溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示。下列說法正確的是A．金屬活動性：R<Zn B．相對原子質(zhì)量：R＜CuC．a(chǎn)點對應的溶液中溶質(zhì)有2種 D．溶液中銅元素的質(zhì)量始終不變5．將一定量金屬M加入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后，過濾，得到固體濾渣，濾液為無色，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列有關(guān)判斷正確的是A．金屬活動性：M>Zn>Cu B．濾液中可能只含一種溶質(zhì)C．濾渣中一定含有金屬M D．該過程一定發(fā)生了如下反應：6．將100gBa（OH）2溶液與50g稀鹽酸混合后，向反應后所得的溶液中先后加入MgSO4溶液和稀硫酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加溶液的質(zhì)量如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．O點溶液的質(zhì)量為150g，溶液的pH=7B．原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為73%C．b點溶液中金屬離子的種類只有一種D．向d點溶液中滴加少量NaOH溶液，立即有沉淀產(chǎn)生7．現(xiàn)有mg鋅粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，得到mg濾渣和相應溶液，關(guān)于該實驗有以下說法：①濾渣中最多有四種金屬單質(zhì)②濾液中一定有Zn2+，可能有Fe2+、Cu2+、Ag+③若濾渣中有三種金屬單質(zhì)，則濾液中的溶質(zhì)一定有Zn(NO3)2，可能有Fe(NO3)2④若向濾渣中加稀鹽酸，有氣泡冒出，則濾液中一定沒有Fe(NO3)2⑤若濾液中含有兩種溶質(zhì)，濾渣中一定含有Ag、Cu，可能含F(xiàn)e，一定不含Zn⑥濾液中最多含有三種陽離子以上說法正確的個數(shù)有A．2個 B．3個 C．4個 D．5個8．將一定質(zhì)量的鐵粉放入到足量的Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，測得濾渣中只含有一種金屬，則該金屬是A．Fe B．CuC．Ag D．Mg9．將一定量的鋅和金屬R的混合粉末加入一定量的氯化銅溶液中，溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示，下列說法正確的是A．金屬活動性Zn＞RB．反應過程中，剩余固體的質(zhì)量先變大后變小，最后不變C．反應結(jié)束后過濾，若向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液一定無色D．反應結(jié)束后過濾，濾渣中一定有Cu，可能有Zn和R10．將ag鋅粉投入到Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣ag和濾液。關(guān)于該實驗的以下說法中，正確的是：①濾渣中最多能有四種金屬單質(zhì)②濾液中一定含有鋅離子，可能含有亞鐵離子、銅離子和銀離子③向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，則濾液中一定沒有硝酸亞鐵④若濾渣中有三種金屬單質(zhì)，則濾液中的溶質(zhì)一定有硝酸鋅，可能有確酸亞鐵A．①④ B．②④ C．①③ D．②③11．已知：金屬與O2反應生成氧化物。向一定量銅鎂混合粉末中，加入足量的稀硫酸，充分反應后過濾，將洗凈的濾渣在O2中充分灼燒。實驗中固體質(zhì)量的變化如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)～b段反應得藍色溶液 B．混合物中銅、鎂質(zhì)量比為4：1C．m=4.0，酸溶放出氣體0.025g D．c～d段上每個點的組成均為Cu和CuO12．將鐵粉和銅粉置于AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液中，待反應完畢后，過濾得濾液和濾渣，下列說法錯誤的是A．濾渣一定有Ag，可能有Zn B．濾液最少有兩種金屬陽離子C．濾渣中加酸，可能有氣泡 D．濾渣中加酸，可能無氣泡13．將一定量的鋅粉加入硫酸鎂和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣X和濾液Y。下列判斷正確的是A．X中一定含有銅，Y中一定含有硫酸鎂和硫酸鋅B．若Y為無色，則金屬鋅一定沒有剩余C．若Y為藍色，則X中一定有鋅、鎂、銅D．若向X中加入鹽酸后有氣泡出現(xiàn)，則Y中一定有硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸銅14．向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應時間變化的情況如圖所示，已知Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。下列說法正確的是A．取a點溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀B．圖標上b﹣c段質(zhì)量增加的原因是Zn與Cu(NO3)2溶液反應C．c點和d點溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同D．b點時溶液中金屬離子有Zn2+、Cu2+，金屬單質(zhì)有Zn、Cu、Ag15．向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥得到濾渣，該濾渣中含有的金屬是A．Cu、Fe B．只有Cu C．Fe、Zn D．Zn、Fe、Cu16．向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al、Cu的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，關(guān)于該濾渣和濾液的下列四種說法中，正確的是A．向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生B．向濾液中加入足量的鐵粉，一定有三種金屬剩余C．濾渣中一定含有Ag，可能含有銅D．濾液中一定含有Cu(NO3)2，一定不含AgNO3，不一定含有Al(NO3)317．向一定量銀、銅、鐵混合金屬中加入硝酸銀溶液充分反應，固體的質(zhì)量與加入硝酸銀溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點溶液呈淺綠色B．b點消耗固體的質(zhì)量小于析出固體的質(zhì)量C．取c點固體滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生D．c、d點溶液中溶質(zhì)相同18．將ag鋅粉和鐵粉的混合物加到bgAgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣，下列有關(guān)說法不合理的是A．如果濾液的質(zhì)量大于bg，則濾液中一定沒有Ag+B．若濾渣中含有單質(zhì)Fe，則濾液一定是無色溶液C．若濾液中的金屬陽離子只有Zn2＋，則濾渣中一定含有Cu、Fe、Ag金屬單質(zhì)D．若濾渣中不含有單質(zhì)Fe，則濾液中可能含有Cu2＋19．競爭無處不在，微觀粒子之間的反應也是如此。將足量的Zn粉投入一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中發(fā)生反應，溶液的質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點對應的溶液中含有三種金屬陽離子B．b點處的固體中含Ag和ZnC．取少量b點處的溶液于試管中，滴加稀鹽酸會有沉淀出現(xiàn)D．溶液先不變色，一段時間后由藍色逐漸變?yōu)闊o色20．將一定量鋅和金屬R的混合粉末加入一定量的氯化銅溶液中，溶液質(zhì)量的變化情況如右圖所示。反應結(jié)束后過濾，下列說法正確的是A．金屬活動性：R>Zn>CuB．濾液中一定有ZnCl2和金屬R的鹽，可能有CuCl2C．濾渣中一定有Cu，可能有Zn和RD．若向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有Zn21．向一定質(zhì)量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是A．若濾渣中只有一種金屬，則濾液中的溶質(zhì)一定有三種B．若濾渣中有兩種金屬，則濾液中的溶質(zhì)一定有兩種C．若濾液中只有一種溶質(zhì)，則向濾渣中加入稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生D．若濾液中有兩種溶質(zhì)，則向濾渣中加入稀鹽酸不可能有氣泡產(chǎn)生22．向Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和無色濾液。根據(jù)實驗現(xiàn)象所作出的下列4種結(jié)論，不正確的是A．向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生 B．向濾液中加入稀鹽酸，可能有沉淀產(chǎn)生C．濾渣中至少含有3種金屬 D．如果反應后得到藍色溶液，則濾液中可能含有兩種溶質(zhì)23．將足量的鋅粉加入硝酸銅和硝酸亞鐵的混合溶液中，測得溶液的質(zhì)量變化趨勢如圖所示，下列說法不正確的是A．a(chǎn)b段金屬固體的質(zhì)量減小B．bc段時，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色C．c點時，溶液中的溶質(zhì)成分為硝酸鋅D．d點時，金屬固體的成分為銅、鐵、鋅24．向硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋁的混合溶液中加入一定質(zhì)量的金屬鋅，充分反應后，過濾，得到濾渣和濾液，以下推斷正確的是A．若濾液為藍色，則濾渣中一定有銀和銅B．若向濾液中加入稀鹽酸無白色沉淀生成，則濾渣中一定有銀和銅C．若反應前加入的金屬鋅的質(zhì)量和反應后濾渣的質(zhì)量相等，則濾渣中一定不含鋅D．若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，則濾液中只含有硝酸鋁和硝酸鋅25．將金屬銀與M（NO3）2（M為金屬）溶液混合，無明顯現(xiàn)象，下列說法正確的是A．M可能是鋁 B．Ag的金屬活動性比M強C．若M（NO3）2溶液呈藍色，則M為金屬銅 D．在金屬活動順序表里，M一定排在氫前答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【分析】在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入足量的Zn，鋅先和硝酸銀反應產(chǎn)生硝酸鋅和銀，如果鋅剩余，則與硝酸銅發(fā)生反應生成硝酸鋅和銅。根據(jù)，則析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程；根據(jù)，則析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程即bc段。【詳解】A、a點對應的溶液質(zhì)量沒有減小到最小，所以硝酸銀沒有完全反應，溶液中含有硝酸銀、生成的硝酸鋅、沒有反應的硝酸銅，此時溶液中含金屬離子Zn2+、Cu2+、Ag+，故A說法正確；B、b點處的溶液質(zhì)量減小到最小，表示鋅與硝酸銀恰好完全反應，固體中含金屬單質(zhì)Ag和未反應的Zn，故B說法正確；C、b點時表示鋅與硝酸銀恰好完全反應，溶液中已經(jīng)沒有硝酸銀，滴加稀鹽酸，不會生成白色沉淀，故C說法錯誤；D、根據(jù)分析，鋅先和硝酸銀反應，此時硝酸銅沒有反應，溶液是藍色，當硝酸銀被完全反應，鋅和硝酸銅反應生成無色的硝酸鋅溶液和銅，一段時間后由藍色逐漸變?yōu)闊o色，故D說法正確；故選C。2．C【詳解】根據(jù)圖示可知，隨著金屬M加入，剩余金屬的種類逐漸增多，最多是3種，說明M能置換出銀、銅，三種金屬的活動性順序是M＞Cu＞Ag，即M先與硝酸銀反應生成M的硝酸鹽和銀，再與硝酸銅反應，生成M的硝酸鹽和銅。A、根據(jù)分析可知，金屬活動性：M＞Cu＞Ag；說法錯誤；B、加入ag金屬M，剩余固體只有1種，說明M中與硝酸銀反應，充分反應后剩余的金屬是Ag，說法錯誤；C、加入bg金屬M，剩余固體有2種，充分反應后剩余的金屬是Ag、Cu，根據(jù)圖示可知，此時硝酸銅沒有完全反應，充分反應后溶液中含有Cu(NO3)2，說法正確；D、加入cg金屬M，剩余固體有3種，M與硝酸銀、硝酸銅完全反應，充分反應后溶液中含有M的硝酸鹽，只有1種溶質(zhì)，說法錯誤。故選C。3．C【分析】氫氧化鋇與鹽酸反應生成氯化鋇和水，先加入硫酸鎂溶液生成沉淀，再加入硫酸沉淀減少，說明硫酸鎂既和生成的氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀不溶于硫酸，又和剩余的氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂溶于酸，所以a點沉淀物為硫酸鋇和氫氧化鎂，b點溶液中含有氯化鎂和硫酸鎂?！驹斀狻緼、由分析知，由于氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水，該反應無氣體、沉淀生成，因此所得溶液質(zhì)量為，由于氫氧化鋇有剩余，所以溶液顯堿性，溶液的pH>7，故A不符合題意；B、由分析知，a點沉淀物全部為硫酸鋇和氫氧化鎂，故B不符合題意；C、由分析知，b點溶液中金屬離子的種類只有鎂離子一種，故C符合題意；D、如圖所示，d點表示硫酸加入過量，此時向d點溶液中滴加少量NaOH溶液，氫氧化鈉溶液會先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，因此不會立即有沉淀產(chǎn)生，故D不符合題意。故選C。4．B【詳解】A、由于向一定量的氯化銅溶液中加入一定量鋅和金屬R的混合粉末，由圖可知，溶液質(zhì)量先減小后增大，則發(fā)生了兩個反應，則說明鋅、R均能與氯化銅反應，且由于化合物中，鋅、銅均為+2價，且鋅的相對原子質(zhì)量大于銅，則鋅與硝酸銅反應時，溶液質(zhì)量變大，則說明R先與氯化銅反應，鋅后與氯化銅反應，則說明金屬活動性：R>Zn，該選項說法不正確；B、由于R與氯化銅反應過程中溶液質(zhì)量減小，且在化合物中，R和銅的化合價均為+2價，則R的相對原子質(zhì)量比銅小，該選項說法正確；C、a點時，表示R與氯化銅已經(jīng)完全反應，鋅和氯化銅開始反應但氯化銅還未完全反應，則此時溶液中的溶質(zhì)有R的化合物、氯化鋅、氯化銅，該選項說法不正確；D、由于R、鋅均能將銅從氯化銅溶液中置換出來，則溶液中銅元素的質(zhì)量漸漸減小，該選項說法不正確。故選B。5．B【詳解】A、將一定量金屬M加入到Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后，過濾，得到固體濾渣，濾液為無色，說明硝酸銅已完全反應，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有能與稀鹽酸反應的金屬，該金屬可能是鋅，也可能是M，無法確定M與鋅的活動性強弱，錯誤；B、若M能與硝酸鋅反應，且完全反應后M有剩余，則濾液中的溶質(zhì)是M的硝酸鹽，可能只含一種溶質(zhì)，正確；C、由A選項的分析，濾渣中不一定含有金屬M，錯誤；D、由于無法確定M的化合價，該過程不一定發(fā)生了反應，錯誤。故選B。6．C【分析】根據(jù)題意，氫氧化鋇溶液與鹽酸反應生成氯化鋇和水，再加入硫酸鎂溶液生成沉淀而后加入硫酸沉淀減少，說明硫酸鎂既和生成的氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀不溶于硫酸，又和剩余的氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂溶于酸。如圖所示，最終得到的沉淀硫酸鋇是23.3g，生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量是26.2-23.3=2.9g。據(jù)此分析?！驹斀狻緼、根據(jù)分析可知由于氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水，氫氧化鋇有剩余，該反應無氣體或是沉淀生成，因此所得溶液質(zhì)量是100g+50g=150g，但由于氫氧化鋇有剩余因此溶液顯堿性pH>7，選項錯誤；B、根據(jù)分析，生成硫酸鋇沉淀質(zhì)量是23.3g，硫無論是生成的氯化鋇還是剩余的氫氧化鋇與硫酸鎂反應都會最終生成硫酸鋇，因此酸鋇中的鋇離子來源于反應前的氫氧化鋇，設(shè)氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為，根據(jù)反應的質(zhì)量關(guān)系計算由于剩余氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，因此設(shè)剩余氫氧化鋇質(zhì)量為,則與鹽酸反應的氫氧化鋇質(zhì)量是17.1g-8.55g=8.55g，則設(shè)鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為選項錯誤；C、根據(jù)分析，b點溶液中金屬離子的種類只有鎂離子一種，選項正確；D、如圖所示，d點表示硫酸加入過量，此時向d點溶液中滴加少量NaOH溶液，氫氧化鈉溶液會先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，因此不會立即有沉淀產(chǎn)生，選項錯誤；故選：C。7．C【分析】根據(jù)金屬活動順序表可知:鋅>鐵>銅>銀，所以將一定量鋅粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AqNO3的混合溶液中，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，每65份質(zhì)量的鋅會置換出216份質(zhì)量的銀，此時溶液質(zhì)量減少，濾渣質(zhì)量減增大；待硝酸銀完全反應后，鋅再和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，每65份質(zhì)量的鋅會置換出64份質(zhì)量的銅，此時溶液質(zhì)量增大，濾渣質(zhì)量減小；若硝酸銅完全反應后，鋅再和硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵，每65份質(zhì)量的鋅會置換出56份質(zhì)量的鐵，此時溶液質(zhì)量增大，濾渣質(zhì)量減小。充分反應后過濾，得到濾渣mg和濾液，即濾渣的質(zhì)量與鋅粉的質(zhì)量一樣，所以最后一定會置換出銀，由于反應的鋅粉和濾渣的質(zhì)量相同，所以鋅和硝酸銅、硝酸銀都發(fā)生了反應，可能與硝酸亞鐵發(fā)生反應?！驹斀狻竣黉\可能與硝酸銀、硝酸銅和硝酸亞鐵發(fā)生反應，生成銀、銅和鐵，若鋅粉過量，所以濾渣中最多有四種金屬單質(zhì)，故說法正確；②鋅一定與硝酸銀、硝酸銅反應生成硝酸鋅，所以溶液中一定有Zn+，且硝酸銀完全反應，溶液中一定沒有Ag+，故說法錯誤；③若濾渣中有三種金屬單質(zhì)，鋅和硝酸銅、硝酸銀都發(fā)生了反應，溶液中一定含有硝酸鋅，濾渣中肯定含有銅和銀；若此時鋅與硝酸亞鐵反應，鋅可能置換出部分的鐵，所以濾液中可能有剩余Fe(NO3)2，濾渣中含有鐵，故說法正確；④向濾渣中加稀鹽酸有氣泡冒出，可能鋅與硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵，濾渣中含有鐵，鋅可能置換出部分的鐵，所以濾液中可能有剩余Fe(NO3)2，故說法錯誤；⑤若濾液含有兩種溶質(zhì)，則其中一種肯定是硝酸鋅，則另一種是硝酸亞鐵，此時硝酸銅和硝酸銀全部反應，濾渣中有銀和銅，此時有硝酸亞鐵溶液剩余，則鋅完全反應，鋅可能置換出部分的鐵，所以濾渣中可能含有鐵，一定不含鋅，故說法正確；⑥鋅和硝酸銅、硝酸銀都發(fā)生了反應，且硝酸銀完全反應，溶液中肯定含有生成的硝酸鋅，即溶液中含有鋅離子，若鋅與部分硝酸銅反應，此時溶液中含有硝酸銅和硝酸亞鐵，即溶液中含有銅離子和亞鐵離子，即濾液中最多含有三種陽離子，故說法正確；故選：C。8．C【詳解】鐵、銅、鎂、銀四種金屬的活動性由強到弱的順序是鎂、鐵、銅、銀，將一定質(zhì)量的鐵粉放入到足量的Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中，鐵不能與硝酸鎂反應，鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀完全反應后，剩余的鐵再與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，充分反應后過濾，測得濾渣中只含有一種金屬，則該金屬是鐵與硝酸銀反應生成的銀，故選C。9．A【詳解】A、將一定質(zhì)量的鋅和金屬R的混合粉末加入一定量的氯化銅溶液中，溶液質(zhì)量先增大后減少，最后保持不變，故Zn、R均與氯化銅發(fā)生了反應，鋅與氯化銅反應：，65份質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，故固體質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增加，故先是鋅與氯化銅反應生成氯化鋅和銅，待鋅完全反應后，R和氯化銅反應，故金屬活動性：Zn＞R，符合題意；B、由圖可知，反應過程中，溶液質(zhì)量先增大后減小，最后保持不變，故剩余固體的質(zhì)量先減小，后增大，最后保持不變，不符合題意；C、由以上分析可知，鋅比R活潑，R比銅活潑，R可能是鐵，反應結(jié)束后過濾，若向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，說明鐵過量，鋅和氯化銅反應生成氯化鋅和銅，鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，鐵過量，氯化銅完全反應，則濾液中一定含氯化鋅和氯化亞鐵，溶液呈淺綠色，不符合題意；D、由以上分析可知，鋅先與氯化銅反應生成氯化鋅和銅，待鋅完全反應后，R和氯化銅反應，故濾渣中一定含銅，一定不含鋅，可能含R，不符合題意。故選A。10．A【分析】根據(jù)金屬活動順序表知鋅>鐵>銅>銀，所以將一定量鋅粉投入到硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應，再與硝酸銅反應，最后與硝酸亞鐵反應。每65份質(zhì)量的鋅會置換出216份質(zhì)量的銀，會置換出64份質(zhì)量的銅，會置換出56份質(zhì)量的鐵，由于過濾后又得到濾渣ag，則說明了鋅與硝酸銀、硝酸銅好硝酸亞鐵都發(fā)生了反應?！驹斀狻坑梢陨戏治鲋偃翡\過量，濾渣中最多能有鋅、鐵、銅、銀四種金屬單質(zhì)，故正確；②濾液中一定有鋅離子，可能有亞鐵離子、不含有銅離子、銀離子，故錯誤；③向濾渣中加稀鹽酸；有氣泡冒出，濾渣中一定含有鐵，鋅可能置換出部分的鐵，所以濾液中可能有硝酸亞鐵，故錯誤；④若濾渣中有三種金屬單質(zhì)，則分別為銀、銅、鐵，不確定鐵是否被完全置換出來，故濾液中的溶質(zhì)一定有硝酸鋅，可能有硝酸亞鐵，故正確。故選A。11．B【詳解】A、銅活動性比氫弱，鎂活動性比氫強，開始加入稀硫酸只有鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣。因加入足量的硫酸，所以過濾后的固體只有銅。a～b段發(fā)生的事鎂和硫酸的反應，生成硫酸鎂，銅不反應，所以溶液為無色。錯誤；B、銅加熱與氧氣反應生成氧化銅。反應前后固體的質(zhì)量相同，所以氧化銅中氧元素的質(zhì)量與混合物中鎂的質(zhì)量相等。所以混合物中銅、鎂的質(zhì)量比為64:16=4:1，正確；C、如m=4.0，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，錯誤。D、c點還未與氧氣反應，則固體只有銅。d之后固體質(zhì)量不變，則d點銅完全反應，只有氧化銅，錯誤；故選B。12．A【分析】在金屬活動順序中，活動性強弱順序是鋅、鐵、銅、銀，鐵粉和銅粉置于AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液中，在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。硝酸鋅不能發(fā)生反應，硝酸銀先和鐵反應生成硝酸亞鐵和銀，鐵完全反應，銅再與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀?！驹斀狻緼、根據(jù)分析可知，濾渣一定有Ag，不可能有Zn，說法錯誤；B、根據(jù)分析可知，濾液一定存在鋅離子、亞鐵離子，可能存在銅離子、銀離子，最少有兩種金屬陽離子，說法正確；C、濾渣中一定存在銀，可能存在過量的鐵，鐵能與酸反應產(chǎn)生氫氣，濾渣中加酸，可能有氣泡，說法正確；D、濾渣中一定存在銀，不一定存在能與酸反應產(chǎn)生氫氣的鐵，濾渣中加酸，可能無氣泡，說法正確。故選A。13．A【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，并且金屬越活潑，越容易先和鹽溶液反應?！驹斀狻緼、金屬活動性Mg＞Zn＞Cu，如果將一定量鋅粉加入硫酸鎂和硫酸銅的混合溶液中，鋅與硫酸鎂不反應，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅；因為鋅一定能與硫酸銅溶液反應（生成硫酸鋅和銅）、一定不能與硫酸鎂溶液反應，顯然濾渣中一定含有銅，濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸鋅，該選項正確；B、如果濾液無色，說明硫酸銅已經(jīng)反應完，而金屬鋅可能恰好完全反應，也可能有剩余，該選項不正確；C、若濾液為藍色，說明硫酸銅有剩余，即鋅已經(jīng)反應完，因此濾渣中一定有銅，一定沒有鋅和鎂，該選項不正確；D、若向濾渣中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有鋅，即硫酸銅已反應完，因此濾液中一定有硫酸鎂、硫酸鋅，一定沒有硫酸銅，該選項不正確。故選A。14．B【分析】鋅比銅活潑，銅比銀活潑，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn,鋅先和硝酸銀反應，如果鋅足量，再和硝酸銅反應，則0~b點是硝酸銀和鋅反應，b~c是硝酸銅和鋅反應。【詳解】A、取a點(溶液中含有沒有反應的硝酸銀)溶液，滴加稀鹽酸，稀鹽酸和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀，該選項不正確。B、鋅和硝酸銀、硝酸銅反應的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：，,由以上質(zhì)量關(guān)系可知，鋅和硝酸銀反應時溶液質(zhì)量減小，和硝酸銅反應時溶液質(zhì)量增大（b~c是硝酸銅和鋅反應），該選項說法正確；C、c點鋅和硝酸銅完全反應，溶質(zhì)是硝酸鋅，金屬單質(zhì)是銀、銅；d點時鋅過量了，溶液中金屬離子有反應生成的Zn2+，即溶質(zhì)是硝酸鋅，金屬單質(zhì)有銅、銀、鋅；該選項說法不正確；D、b點時硝酸銀恰好完全反應，溶液中金屬離子有Zn2+、Cu2+，金屬單質(zhì)是Ag，該選項不正確。故選：B。15．A【詳解】過量的Fe粉置換出混合溶液中的Cu，而不能置換出鋅，所以，過濾后所得固體應該為鐵和銅的混合粉末；故選：A。16．C【分析】Al、Cu、Ag三種金屬的活動性順序為Al＞Cu＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al、Cu的混合粉末，硝酸銀先與鋁反應生成硝酸鋁和銀，鋁反應完全后，若硝酸銀有剩余，再與銅反應生成硝酸銅和銀；充分反應后過濾，得到藍色濾液，說明溶液中含有硝酸銅，鋁已全部參加反應，濾液中一定有硝酸鋁、硝酸銅，可能含有硝酸銀，濾渣中一定含有銀，可能含有銅?！驹斀狻緼、由分析可知，鋁已全部參加反應，則向濾渣中加入稀鹽酸，一定沒有氣泡產(chǎn)生，故選項說法不正確；B、由分析可知，濾液中一定含有硝酸鋁、硝酸銅，可能含有硝酸銀，鋁的活動性比鐵強，因此向濾液中加入足量的鐵粉，濾渣中一定有鐵和銅，可能含銀，故選項說法不正確；C、由分析可知，濾渣中一定含有Ag，可能含有銅，故選項說法正確；D、由分析可知，濾液中一定含有硝酸銅、硝酸鋁，可能含有硝酸銀，故選項說法不正確。故選C。17．D【分析】根據(jù)金屬化學活動性順序可知，鐵大于銅大于銀，鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，硝酸亞鐵溶液為淺綠色，銅再與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，硝酸銅溶液為藍色的?！驹斀狻緼、由以上分析可知，a點發(fā)生的是鐵與硝酸銀反應，但鐵還未完全出來，所得溶液中的溶質(zhì)是硝酸亞鐵，溶液呈淺綠色，故選項說法正確；B、b點鐵恰好與硝酸銀完全反應，根據(jù)方程式Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag可知，56份質(zhì)量的鐵能置換出216份質(zhì)量的銀，所以消耗固體的質(zhì)量小于析出固體的質(zhì)量，故選項說法正確；C、c點銅恰好完全與硝酸銀反應，所以固體為銀，滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，故選項說法正確；D、由以上分析可知，c點溶液中溶質(zhì)為鐵、銅與硝酸銀恰好完全反應生成的硝酸亞鐵和硝酸銅，d點溶液中溶質(zhì)硝酸亞鐵、硝酸銅和再加入的硝酸銀，所以c、d點溶液中溶質(zhì)不相同，故選項說法錯誤。故選D。18．B【分析】鋅、鐵、銅、銀四種金屬的活動性順序由強到弱為鋅>鐵>銅>銀，將ag鋅粉和鐵粉的混合物加到bgAgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，硝酸銀完全反應后，鋅再與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，鋅完全反應后，鐵再與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅?！驹斀狻緼、參加反應的鋅、鐵的質(zhì)量小于生成銀的質(zhì)量，即鋅、鐵與硝酸銀反應后使溶液的質(zhì)量減少，鋅與硝酸銅反應時生成硝酸鋅和銅，反應的鋅的質(zhì)量大于生成銅的質(zhì)量，反應后溶液的質(zhì)量增加，則如果濾液的質(zhì)量大于bg，鋅與硝酸銅發(fā)生了反應，則硝酸銀完全反應，所以濾液中一定沒有Ag+，選項正確；B、若濾渣中含有單質(zhì)Fe，則硝酸銀、硝酸銅完全反應，可能有部分鐵參加反應，生成的硝酸亞鐵溶于水溶液呈淺綠色，即濾液不一定是無色溶液，選項錯誤；C、若濾液中的金屬陽離子只有Zn2＋，即原溶液中的硝酸銀、硝酸銅完全反應，加入的鐵粉沒有參加反應，則濾渣中一定含有Cu、Fe、Ag金屬單質(zhì)，選項正確；D、若濾渣中不含有單質(zhì)Fe，即鋅、鐵完全反應，鋅、鐵先與硝酸銀反應，可能硝酸銅部分反應，則濾液中可能含有Cu2＋，選項正確，故選B。19．C【分析】在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，鋅先和硝酸銀反應產(chǎn)生硝酸鋅和銀，如果鋅剩余，則與硝酸銅發(fā)生反應生成硝酸鋅和銅。，則析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程；，則析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程即bc段。【詳解】A、在a點時，硝酸銀只有部分參加反應，溶液中含有硝酸銀、生成的硝酸鋅、沒有反應的硝酸銅，此時溶液中含金屬離子Zn2+、Cu2+、Ag+；正確；B、b點時表示鋅與硝酸銀恰好完全反應，固體中含金屬單質(zhì)Ag和未反應的Zn；正確；C、b點時表示鋅與硝酸銀恰好完全反應，溶液中已經(jīng)沒有硝酸銀，滴加稀鹽酸，不會生成白色沉淀；錯誤；D、根據(jù)分析，鋅先和硝酸銀反應，此時硝酸銅沒有反應，溶液是藍色，當硝酸銀被完全反應，鋅和硝酸銅反應生成無色的硝酸鋅溶液和銅，一段時間后由藍色逐漸變?yōu)闊o色；正確；故選C。20．B【詳解】A.由圖像可知溶液質(zhì)量先變大后減小之后不變，而鋅和金屬R混合粉末加入到一定量氯化銅溶液中，鋅的金屬活動性比銅強，鋅和氯化銅反應為，金屬置換的質(zhì)量關(guān)系為每65份質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量減小，溶質(zhì)由氯化銅變?yōu)槁然\，溶液質(zhì)量變大，對應圖像溶液質(zhì)量上升的斜線，則R和氯化銅反應應使溶液質(zhì)量減少，對應圖像溶液質(zhì)量下降的斜線，反應完全后溶液質(zhì)量不變，對應圖像中的水平橫線。鋅先和氯化銅反應，R之后再和氯化銅反應，所以鋅的金屬活動性比R強，故三種金屬活動性為Zn>R>Cu；故A錯誤，不符合題意；B.根據(jù)三種金屬的活動性Zn>R>Cu，結(jié)合圖像，鋅和氯化銅反應完全之后R再和氯化銅反應，鋅被反應完，但因為R的量和氯化銅的量不確定，因此氯化銅可能剩余，也可能被反應完。則濾液中一定含有氯化鋅、金屬R的鹽，可能含有氯化銅，故B正確，符合題意；C.因為鋅和R與氯化銅發(fā)生了反應，因此濾渣中一定有銅，但因為鋅完全反應后，氯化銅才能和R反應，因此鋅沒有剩余，因為R的量不確定，因此R可能剩余，故C錯誤，不符合題意；D.因為鋅完全反應后，氯化銅才能和R反應，因此鋅已完全反應，濾渣中不可能含有鋅，若向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有金屬R，因為銅與稀硫酸不反應。故D錯誤，不符合題意。故選B。21．C【分析】根據(jù)鋅、鐵、銅活動性順序為鋅＞鐵＞氫＞銅，向一定質(zhì)量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，鋅粉先與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，若鋅有剩余，則鋅再與硫酸亞鐵反應生成鐵和硫酸鋅。加入稀鹽酸，鋅和鐵會與鹽酸反應，銅不與鹽酸反應?！驹斀狻緼、由分析可得，若濾渣中只有一種金屬，一定為銅，可能硫酸銅部分反應，此時濾液中的溶質(zhì)有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅；也可能硫酸銅恰好完全反應，此時濾液中的溶質(zhì)為硫酸鋅、硫酸亞鐵，故A說法錯誤，不符合題意；B、由分析可得，若濾渣中有兩種金屬，則金屬為銅和鐵，硫酸銅反應完全，濾液中一定沒有硫酸銅，硫酸亞鐵可能部分反應，此時濾液中的溶質(zhì)有硫酸鋅、硫酸亞鐵，硫酸亞鐵可能恰好完全反應，此時濾液中只有硫酸鋅，故B說法錯誤，不符合題意；C、由分析可得，若濾液中只有一種溶質(zhì)，則一定為硫酸鋅，說明硫酸銅和硫酸亞鐵全部反應完全，即濾渣中一定有銅和鐵，可能有鋅，向濾渣中加入稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生（鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣），故C說法正確，符合題意；D、由分析可得，若濾液中有兩種溶質(zhì)，則為硫酸鋅和硫酸亞鐵，說明硫酸銅一定反應完全，濾渣中一定有銅，但是硫酸亞鐵不一定反應完全，有可能硫酸亞鐵反應了一部分，此時濾渣中有銅和鐵，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，也有可能硫酸亞鐵沒有反應，此時濾渣中只有銅，加入稀鹽酸不會產(chǎn)生氣泡，故D說法錯誤，不符合題意；故