2024屆高考化學(xué)精英模擬卷【貴州版】可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1、C—12、O—16、Na—23、Ni—59、Ba—137一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.三星堆遺址出土了黃金面具殘片、銅神壇、銅神像、泥塑陶豬、絲綢、象牙制品、龜背形網(wǎng)格狀器等大量文物，三星堆文化驚艷世界。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.銅神壇由青銅制成，其硬度大于各組分金屬的硬度B.泥塑陶豬主要是由硅酸鹽材料高溫?zé)Y(jié)而成的C.金和銅的活潑性不同，兩種元素在自然界中的主要存在形式也不同D.絲綢的主要成分為纖維素，性質(zhì)穩(wěn)定，不易被水解2.工業(yè)上通常利用反應(yīng)來獲得單質(zhì)鋁，該反應(yīng)還需要添加（冰晶石）以降低氧化鋁的熔化溫度。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是()A.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氟原子：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.基態(tài)鈉原子外圍電子排布式：D.基態(tài)氧原子的軌道表示式：3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.溶液中，的數(shù)目為2B.1.68g熔融的中含有0.04個(gè)陽離子C.1mol冰醋酸中含有鍵的數(shù)目為6D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8mL中含有的中子數(shù)為0.0324.下列儀器在實(shí)驗(yàn)中使用合理的是()ABCD梨形分液漏斗容量瓶酸式滴定管玻璃塞細(xì)口瓶利用飽和溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸代替平底燒瓶用于和濃鹽酸反應(yīng)制檢漏洗滌后注入標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度下，記錄讀數(shù)，開始滴定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期儲(chǔ)存NaOH溶液5.向均為a個(gè)的NaOH、混合溶液中通入b個(gè)氣體，則下列條件下對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.時(shí)，B.時(shí)，C.時(shí)，D.時(shí)，6.青蒿素是治療瘧疾耐藥性效果最好的藥物，其分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。關(guān)于該化合物的說法不正確的是()A.能與NaOH溶液反應(yīng)B.受熱易分解C.該分子中含有4個(gè)手性碳原子D.從植物中提取青蒿素的方法是研磨、浸泡、過濾、萃取、結(jié)晶7.生活中處處有化學(xué)。下列有關(guān)化學(xué)在日常生活中的應(yīng)用與所給化學(xué)原理無關(guān)的是()選項(xiàng)項(xiàng)目化學(xué)原理A用電滲析法由海水制淡水水在通電條件下能分解B用濃氯化銨溶液除去鎂條表面的氧化膜水解使溶液顯酸性，能溶解MgOC少量鈉保存在石蠟油中防止鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)D用硼酸溶液中和濺在皮膚上的堿液硼酸為弱酸，對(duì)皮膚的腐蝕性小，與堿反應(yīng)放熱少8.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期，四種元素組成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是()A.離子半徑：Z>WB.既有酸性又有堿性C.該物質(zhì)中含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵D.與水反應(yīng)生成氫氣9.黑磷與石墨類似，也具有層狀結(jié)構(gòu)（如圖1）?？茖W(xué)家最近研發(fā)了黑磷-石墨復(fù)合負(fù)極材料，其單層結(jié)構(gòu)的俯視圖如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.黑磷區(qū)中P—P的鍵能不完全相同B.單層復(fù)合材料中C和P間的作用力為共價(jià)鍵C.基態(tài)磷原子核外電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為3：2D.黑磷中P原子的雜化方式和石墨中C原子的雜化方式相同10.下列實(shí)驗(yàn)推論不合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)推論A將Na投入到含的丙酮溶液中，產(chǎn)生紫紅色固體反應(yīng)原理B向銀鏡中滴加少量溶液，銀鏡逐漸溶解，溶液顏色變淺；向溶解液中繼續(xù)滴加KSCN溶液，溶液變成紅色反應(yīng)原理C向盛有少量沉淀的試管中加入適量飽和溶液，振蕩后沉淀溶解促進(jìn)沉淀溶解平衡正向移動(dòng)D將銅絲分別插入稀硫酸和濃硫酸中，二者均未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象稀硫酸與濃硫酸均無法氧化銅11.可用于制備鎳粉和鎳催化劑等。以廢鎳渣（含少量鐵、鈣單質(zhì)）為原料制備草酸鎳的流程如圖所示。已知：均不溶于水。下列說法不正確的是()A.濾渣Ⅰ回收處理后可用作凈水劑B.“操作X”“操作Y”“操作Z”的目的分別為除鐵、除鈣、沉淀草酸鎳C.中Ni的化合價(jià)為+1價(jià)D.若試劑a、試劑b分別為稀硫酸、燒堿，則濾液Ⅲ中含有12.探究一元弱酸HA在苯-水體系中的溶解狀況。常溫下，HA在水（W）和苯（B）兩相中的變化如圖所示，HA在兩相間的分配系數(shù)，HA在水中的電離平衡常數(shù)。下列說法不正確的是()A.水中，B.水中，C.實(shí)驗(yàn)測(cè)得苯中，，二聚反應(yīng)的平衡常數(shù)D.向水中滴入少量濃鹽酸，則苯中增大13.NO燃料電池的工作原理如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是()A.電極電勢(shì)：電極A<電極BB.電極A的電極反應(yīng)式：C.若有3mol經(jīng)過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)溶液時(shí)，電極B理論上消耗16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）D.多孔石墨電極可以加快氣體的吸附速率14.如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（）反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是()A.熱穩(wěn)定性：B.22.4L與足量的Mg充分反應(yīng)，放熱1124kJC.工業(yè)上可由電解溶液冶煉金屬M(fèi)g，該過程需要吸收熱量D.由圖可知：分解吸收的能量比大二、非選擇題：共58分15.（16分）氮化鋇（）是一種棕色粉末，在空氣中易被氧化，遇水會(huì)發(fā)生劇烈水解。實(shí)驗(yàn)室常用Ba與在加熱條件下反應(yīng)制備氮化鋇，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖裝置（夾持裝置略去）制備氮化鋇：回答下列問題：（1）儀器a的名稱為_________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（2）B中的試劑為_________，F(xiàn)的作用為_________。（3）C中發(fā)生反應(yīng)：，能證明C中CuO完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_________。（4）產(chǎn)品純度的測(cè)定：假設(shè)產(chǎn)品中的雜質(zhì)只有未反應(yīng)完的Ba。稱取18.93g所得產(chǎn)品，用無水乙醇通過如圖裝置進(jìn)行處理。①檢查該裝置氣密性的操作為_________。加入無水乙醇時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。②反應(yīng)結(jié)束后，操作順序?yàn)殛P(guān)閉分液漏斗、_________時(shí)調(diào)節(jié)乙使量氣管中兩側(cè)液面持平、平視讀數(shù)。③若測(cè)量的氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL，則產(chǎn)品的純度為_________%（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。若讀數(shù)時(shí)乙中右側(cè)液面高于左側(cè)，測(cè)定結(jié)果將_________（填“偏高”“偏低”或“不變”）。16.（15分）NiCoCr-LDHs是一種新型吸附材料，可用作吸附劑去除水中的有機(jī)陰離子污染物，下面是利用含鎳工業(yè)廢料合成其重要原料O的工藝流程已知；a.，鎳的+2價(jià)較為穩(wěn)定；b.含鎳廢料中含有Ni、Cr、Fe、Cu、Zn、Pb的化合物，其中Cr元素的存在形式為+3價(jià)。請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)Ni的價(jià)電子排布式為_____。（2）請(qǐng)寫出“部分除Cu”工序中除銅的離子方程式：_____。（3）M物質(zhì)的加入主要是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，則物質(zhì)M是_____。（4）濾渣Ⅱ的主要成分為ZnS和_____。（5）“除鐵”時(shí)雙氧水的作用是_____。（6）硝酸鎳的陰離子的空間構(gòu)型是_____。（7）經(jīng)過灼燒可以生成一種Ni的氧化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：其中Ni的配位數(shù)為______。已知該晶胞的晶胞參數(shù)均相同，晶胞內(nèi)兩個(gè)O原子的最短距離為apm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為______（寫出計(jì)算式即可）。17.（12分）堿法合成的反應(yīng)原理是，反應(yīng)平衡常數(shù)和時(shí)刻的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如表所示。溫度/℃平衡常數(shù)液相600.03160.0635800.02420.05711000.01910.05181200.01540.04731400.01270.0436（1）比NaOH的堿性強(qiáng)，原因是_____。（2）下列措施中可以提高平衡體系中含量的是_____（填字母）。A.不斷補(bǔ)充B.將汽化移出C.升高溫度（3）當(dāng)起始投料，溫度為100℃時(shí)，時(shí)刻的轉(zhuǎn)化率為_____%（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。（4）相比鈉法（），堿法合成的優(yōu)勢(shì)是_____。結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際分析，反應(yīng)溫度設(shè)定為100~120℃的原因是_____（寫出一種）。（5）已知：反應(yīng)的______。（6）通過實(shí)驗(yàn)探究測(cè)得NaOH轉(zhuǎn)化率隨蒸氣通入量和堿液中的醇?jí)A比（代表液相中參與反應(yīng)的甲醇和氫氧化鈉的物質(zhì)的量的比值）的變化關(guān)系如圖所示：①堿液中的醇?jí)A比一定時(shí)，_______，NaOH的轉(zhuǎn)化率越大。②蒸氣通入量一定時(shí)，_______，NaOH的轉(zhuǎn)化率越大。③NaOH含量太高時(shí)，易堵塞反應(yīng)管道。結(jié)論：為提高NaOH的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方式是_______。18.（15分）舍曲林（G）是一種抗抑郁藥物。如圖是舍曲林（G）的一種合成路線：已知：回答下列問題：（1）由A生成B的反應(yīng)類型為_______。（2）氣體X為_______（寫分子式），D中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。（3）的化學(xué)名稱是_______。（4）由E生成F的化學(xué)方程式為_______。（5）G中手性碳原子（注：與四個(gè)各不相同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子）的個(gè)數(shù)為_______。（6）化合物A的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的有_______種。①苯環(huán)上只有1個(gè)取代基②不含CCC結(jié)構(gòu)③不能被氧化為苯甲酸④存在2個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)（7）根據(jù)上述路線中的相關(guān)知識(shí)，以甲苯為主要原料用不超過四步的反應(yīng)設(shè)計(jì)合成對(duì)羥基苯甲酸的路線（其他無機(jī)試劑任選）：_______。

答案以及解析1.答案：D解析：青銅是合金，其硬度大于各組分金屬的硬度，A說法正確；泥塑陶豬是由以硅酸鹽為主要成分的泥土高溫?zé)Y(jié)而成的，B說法正確；金和銅的活潑性不同，在自然界中，金以游離態(tài)存在，銅主要以化合態(tài)存在，C說法正確；絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，D說法錯(cuò)誤。2.答案：D解析：氟原子質(zhì)子數(shù)為9，則質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氟原子質(zhì)量數(shù)為18，原子符號(hào)表示為，A項(xiàng)正確；鋁離子的核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)正確；基態(tài)鈉原子的電子排布式為，其外圍電子排布式為，C項(xiàng)正確；基態(tài)O原子的軌道表示式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.答案：D解析：溶液中的會(huì)部分水解生成，故溶液中，的數(shù)目小于2，A錯(cuò)誤；熔融中陽離子為，1.68g的物質(zhì)的量為，故1.68g熔融的中含有陽離子的數(shù)目為0.02，B錯(cuò)誤；的結(jié)構(gòu)式為，則1mol冰醋酸中含有鍵的數(shù)目為7，C錯(cuò)誤；1個(gè)分子中的中子數(shù)為16，標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8mL中含有的中子數(shù)為，D正確。4.答案：A解析：向混有少量乙酸的乙酸乙酯中加日飽和溶液，再用分液漏斗分液，可除去乙酸，A合理；容量瓶不可用作反應(yīng)容器，不能代替平底燒瓶用于和濃鹽酸反應(yīng)制，B不合理；檢漏洗滌后注入標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度下，記錄讀數(shù)前應(yīng)先將活塞下部空間的氣體排出，C不合理；保存NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)使用橡膠塞，D不合理。5.答案：C解析：A.時(shí)，二氧化碳不足，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，離子方程式，故A正確；B.時(shí)，假設(shè)2個(gè)氫氧化鈉和2個(gè)氫氧化鋇通3個(gè)二氧化碳，先是2個(gè)氫氧化鋇與2個(gè)二氧化碳反應(yīng)，再是1個(gè)二氧化碳與2個(gè)氫氧化鈉反應(yīng)，其離子方程式為，故B正確；C.時(shí)，假設(shè)2個(gè)氫氧化鈉和2個(gè)氫氧化鋇通4個(gè)二氧化碳，先是2個(gè)氫氧化鋇與2個(gè)二氧化碳反應(yīng)，再是1個(gè)二氧化碳與2個(gè)氫氧化鈉反應(yīng)生成1個(gè)碳酸鈉，再是1個(gè)碳酸鈉與1個(gè)二氧化碳、水反應(yīng)生成2個(gè)碳酸氫鈉，其離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D.時(shí)，假設(shè)2個(gè)氫氧化鈉和2個(gè)氫氧化鋇通6個(gè)二氧化碳，先是2個(gè)氫氧化鋇與2個(gè)二氧化碳反應(yīng)生成2個(gè)碳酸鋇，再是1個(gè)二氧化碳與2個(gè)氫氧化鈉反應(yīng)生成1個(gè)碳酸鈉，再是1個(gè)碳酸鈉與1個(gè)二氧化碳、水反應(yīng)生成2個(gè)碳酸氫鈉，最后是2個(gè)二氧化碳和2個(gè)碳酸鋇、水反應(yīng)生成1個(gè)碳酸氫鋇，故最后所得為碳酸氫鈉和碳酸氫鋇溶液，若，二氧化碳還有過量，則其離子方程式為，故D正確。綜上所述，答案為C。6.答案：C解析：該化合物分子中含有酯基，可與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，A說法正確；該化合物分子中含有過氧鍵，根據(jù)受熱分解會(huì)斷開過氧鍵可推測(cè)青蒿素的熱穩(wěn)定性較差，B說法正確；由該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子中含有7個(gè)手性碳原子，C說法錯(cuò)誤；從植物中提取有機(jī)化合物的一般方法是用有機(jī)溶劑浸泡已研磨過的固體原料，過濾獲得提取液，再進(jìn)行萃取得到濃溶液，最后冷卻結(jié)晶，D說法正確。7.答案：A解析：海水中的離子在通電條件下能定向移動(dòng)，從而使海水淡化，與水在通電條件下能分解無關(guān)，A符合題意；水解使溶液顯酸性，所以濃氯化銨溶液能溶解鎂條表面的氧化膜MgO，B不符合題意；鈉的密度比石蠟油的大，且與石蠟油不反應(yīng)，故為了防止鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì)，可將少量鈉保存在石蠟油中，C不符合題意；硼酸為弱酸，對(duì)皮膚的腐蝕性小，與堿反應(yīng)放熱少，故可用硼酸溶液中和濺在皮膚上的堿液，D不符合題意。8.答案：B解析：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期，結(jié)合題給物質(zhì)結(jié)構(gòu)中各元素原子的價(jià)鍵情況得出X為H，Y為B，Z為O，W為Na。簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：，A說法正確；只顯弱酸性，B說法錯(cuò)誤；該物質(zhì)中陽離子和陰離子間存在離子鍵，陰離子中存在共價(jià)鍵和配位鍵，C說法正確；中-1價(jià)的氫元素與水中+1價(jià)的氫元素可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D說法正確。9.答案：D解析：A.根據(jù)黑磷中p-p鍵的鍵長(zhǎng)不相同可知，黑磷區(qū)中p-p鍵的鍵能不完全相同，A項(xiàng)正確；B.黑磷與石墨以共價(jià)鍵相連，B項(xiàng)正確；C.基態(tài)磷原子核外電子排布式為，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為3：2，C項(xiàng)正確；D.黑磷中每個(gè)p原子與周圍3個(gè)p原子成鍵，還有一對(duì)孤對(duì)電子，為染化，石墨中C原子為染化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選D。10.答案：D解析：無水環(huán)境下，可以氧化Na生成和紫紅色的銅單質(zhì)，A不符合題意；向銀鏡中加入少量的溶液，銀鏡逐漸溶解，溶液顏色變淺，則還原產(chǎn)物為，但向溶解液中滴加KSCN溶液后，溶液變紅，則溶液中仍有剩余，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，B不符合題意；在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入適量飽和溶液時(shí)，溶液中的會(huì)與反應(yīng)，使的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)溶解，C不符合題意；稀硫酸與Cu不反應(yīng)，但在加熱條件下，濃硫酸與Cu能發(fā)生反應(yīng)，D符合題意。11.答案：C解析：結(jié)合信息分析可知，“粉碎”“酸浸”使金屬轉(zhuǎn)化為陽離子（），隨后經(jīng)“氧化”將氧化為，再調(diào)節(jié)pH使沉淀，加入沉淀，最后加入沉淀得到。濾渣I中含有沉淀，經(jīng)處理后可用作凈水劑，A、B說法正確；中Ni的化合價(jià)為+2價(jià)，C說法錯(cuò)誤；若試劑a、試劑b分別為稀硫酸、燒堿，則濾液Ⅲ中含有（來自燒堿）、（來自）、（來自硫酸）、（來自），D說法正確。12.答案：A解析：水中存在電荷守恒，即，A說法錯(cuò)誤；，水中pH=3.5，則，，B說法正確；HA在兩相間的分配系數(shù)，則苯中，，，C說法正確；向水中滴入少量濃鹽酸，HA的電離平衡逆向移動(dòng)，使增大，促使更多的HA進(jìn)入苯層，即正向移動(dòng)，增大，則苯中二聚反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，使苯中增大，D說法正確。13.答案：B解析：根據(jù)題給NO燃料電池的工作原理圖可知，電極A上NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極A為負(fù)極，電極B上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極B為正極。原電池中，正極的電極電勢(shì)高于負(fù)極，即電極電勢(shì)：電極A<電極B，A說法正確；電解質(zhì)溶液為酸性溶液，所以電極A的電極反應(yīng)式為，B說法錯(cuò)誤；有3mol經(jīng)過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)溶液時(shí)，說明反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了3mol電子，根據(jù)電極B的電極反應(yīng)式可知，每轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，消耗0.75mol，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗氧氣的體積為，C說法正確；多孔石墨的表面積較大，可以加快氣體的吸附速率，D說法正確。14.答案：A解析：A項(xiàng)，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋_；B項(xiàng)，沒有說明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不一定為1mol，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，工業(yè)上用電解熔融的方法冶煉金屬M(fèi)g，而不是電解溶液，錯(cuò)誤。15.（16分）答案：（1）恒壓滴液漏斗（1分）；（2分）（2）堿石灰（1分）；防止空氣中的水蒸氣和氧氣進(jìn)入裝置中（1分）（3）C中黑色固體完全變?yōu)榧t色（1分）（4）①連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗活塞，向乙中量氣管右側(cè)加入水至兩側(cè)液面有明顯的高度差，停止加水，若高度差長(zhǎng)時(shí)間不變，則證明氣密性良好；（2分）（2分）；②待裝置恢復(fù)至室溫（1分）；③92.76（2分）；偏高（2分）解析：（1）根據(jù)題給實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a為恒壓滴液漏斗；A中濃氨水與CaO反應(yīng)生成和，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）根據(jù)題給實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，B的作用主要是除去氨氣中的水蒸氣，故B中的試劑應(yīng)為堿石灰，F(xiàn)的作用主要是防止空氣中的水蒸氣和氧氣進(jìn)入裝置中。（3）由題意可知，若C中CuO完全反應(yīng)時(shí)，C中黑色固體會(huì)完全變?yōu)榧t色。（4）①根據(jù)題給裝置圖可知，該裝置的氣密性檢查應(yīng)通過向裝置中注入水，使里面氣體與大氣形成壓強(qiáng)差，從而產(chǎn)生液面高度差且高度差在長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)不變化的現(xiàn)象，進(jìn)行檢驗(yàn)；根據(jù)乙醇與鈉反應(yīng)可類比得到無水乙醇與Ba反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②由于溫度和壓強(qiáng)均會(huì)對(duì)氣體體積產(chǎn)生影響，所以反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先關(guān)閉分液漏斗的活塞，待裝置恢復(fù)至室溫后再調(diào)節(jié)量氣管使其兩側(cè)液面持平，最后平視讀數(shù)。③若測(cè)量的氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL，則生成的物質(zhì)的量為0.01mol，消耗Ba的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為1.37g，故產(chǎn)品的純度為。若讀數(shù)時(shí)題圖乙中右側(cè)液面高于左側(cè)，則裝置中氫氣壓強(qiáng)高于實(shí)驗(yàn)條件下的大氣壓，故測(cè)出的氫氣體積偏小，則測(cè)定結(jié)果偏高。16.（15分）答案：（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）CuS（2分）（5）將氧化為，使其轉(zhuǎn)化為沉淀除去（2分）（6）平面三角形（2分）（7）（3分）解析：（1）Ni為28號(hào)元素，價(jià)電子排布式為。故答案為：。（2）“部分除銅”工序中，硫代硫酸鈉與銅離子反應(yīng)生成銅單質(zhì)，根據(jù)生成了硫酸鉛以及之后的“除硫酸根”流程可以推測(cè)該步氧化產(chǎn)物為硫酸根。故答案為：。（3）M物質(zhì)作用為調(diào)節(jié)pH，故M物質(zhì)顯堿性，但M物質(zhì)不是燒堿，因?yàn)闊龎A堿性太強(qiáng)，無法準(zhǔn)確控制與分解沉淀。結(jié)合流程箭頭方向和給出的和大小可以推測(cè)，M物質(zhì)為沉鎳流程的產(chǎn)物。故答案為：。（4）由“部分除銅”可以推測(cè)銅離子未被除盡，而鉛離子已在之前的步驟中與反應(yīng)生成了被除去，故濾渣Ⅱ中除ZnS外，應(yīng)當(dāng)還有CuS。故答案為：CuS。（5）“酸解”步驟中Fe元素轉(zhuǎn)化為，而后在“部分除銅”步驟中，硫代硫酸鈉將還原為，導(dǎo)致Fe元素難以沉淀，故“沉鐵”步驟中需要用雙氧水將氧化為。由于上一步“調(diào)pH”中已經(jīng)用將溶液pH調(diào)高，故會(huì)生成沉淀而被除去。故答案為：將氧化為，使其轉(zhuǎn)化為沉淀除去。（6）硝酸鎳的陰離子為硝酸根，其空間構(gòu)型為平面三角形，故答案為：平面三角形。（7）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，Ni的配位數(shù)為6，故第一空填：6；由幾何關(guān)系知，晶胞參數(shù)為，由解得晶胞密度為。故答案為。17.（12分）答案：（1）結(jié)合的能力比強(qiáng)（2分）（2）AB（2分）（3）6.22（2分）（4）操作安全，原料便宜易得水的沸點(diǎn)是100℃，溫度高于100℃時(shí)，有利于水的汽化，提高的平衡產(chǎn)率（或溫度太高會(huì)使設(shè)備內(nèi)壓強(qiáng)增大，對(duì)設(shè)備要求更高，成本更高或升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于產(chǎn)物的生成）（2分）（5）-13.09（2分）（6）蒸氣通入量越大堿液中的醇?jí)A比越小適當(dāng)減小堿液中的醇?jí)A比，增大蒸氣通入量（2分）解析：（1）是非電解質(zhì)，是弱電解質(zhì)，比更易以分子形式存在于水中，所以結(jié)合的能力比強(qiáng)，的堿性比NaOH的堿性強(qiáng)。（2）不斷補(bǔ)充，平衡正向移動(dòng)，有利于提高的含量，A符合題意；將汽化移出，會(huì)使平衡正向移動(dòng)，有利于提高的含量，B符合題意；由題表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，K減小，說明平衡逆向移動(dòng)，的含量降低，C不符合題意。（3）100℃時(shí)，設(shè)起始時(shí)與NaOH的物質(zhì)的量分別為5mol、mol，時(shí)刻轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為mol，則可列“三段式”：由題表可知，100℃時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0518，則有，故的轉(zhuǎn)化率為。（4）鈉法合成的同時(shí)產(chǎn)生，且金屬Na較活潑，反應(yīng)劇烈，不如堿法合成安全；原料NaOH便宜易