第2課時物質(zhì)的檢驗物質(zhì)性質(zhì)和變化的探究基礎(chǔ)過關(guān)練題組一檢驗物質(zhì)的化學(xué)方法1.(經(jīng)典題)可以確定溶液中存在CO32A.加入硝酸銀溶液,有白色沉淀產(chǎn)生B.加入鹽酸,有無色無味氣體產(chǎn)生C.加入氯化鈣溶液,有白色沉淀生成,再加稀鹽酸,白色沉淀溶解,產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D.加入氫氧化鋇溶液,有白色沉淀生成,再加稀鹽酸,白色沉淀溶解,產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體2.(經(jīng)典題)(2023上海靜安期末)檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中,然后()A.加熱,將紅色石蕊試紙放在試管口檢驗B.加水溶解,用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸堿性C.加入堿溶液,加熱,再滴入酚酞溶液D.加入氫氧化鈉溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗3.鑒別NaCl的最佳方法是()A.焰色呈黃色,加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成B.焰色呈紫色,加鹽酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成C.焰色呈黃色,加鹽酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成D.焰色呈紫色,加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成4.(2024湖北武漢期中)檢驗?zāi)澄粗芤褐械碾x子,下列有關(guān)實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取少量該溶液,放在煤氣燈火焰上灼燒焰色為黃色原溶液中存在Na+B取少量該溶液于試管中,滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中存在Cl-C取少量該溶液于試管中,滴加足量稀鹽酸,將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁原溶液中存在COD取少量該溶液于試管中,滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中存在SO5.(經(jīng)典題)(2024江西宜春階段練習(xí))某溶液無色、澄清,對該溶液初步分析后發(fā)現(xiàn)其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO①用pH試紙測定溶液的pH,結(jié)果pH試紙顯紅色。②取2mL溶液,加入BaCl2溶液和稀鹽酸,生成了白色沉淀。③將②中所得的混合物充分靜置后,取上層澄清的液體,加入AgNO3溶液和稀硫酸,生成了白色沉淀。(1)由上述實驗可知,溶液中一定存在的離子是(填離子符號,下同),一定不存在的離子是。

(2)在上述實驗操作中,有錯誤的步驟是(填序號)。正確的操作是

。

(3)按(2)中改正實驗操作后,仍生成白色沉淀,則還不能確定該溶液中是否存在的離子是。

題組二檢驗物質(zhì)的物理方法6.(2024安徽淮南階段練習(xí))看到綻放的美麗焰火,很容易聯(lián)想到化學(xué)中的焰色反應(yīng),下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說法中不正確的是()A.焰色反應(yīng)是金屬元素在火焰上灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色B.應(yīng)該用稀鹽酸清洗做過焰色反應(yīng)實驗的鉑絲C.在酒精燈火焰上灼燒蘸有K2CO3溶液的細(xì)鐵絲時,透過藍色鈷玻璃能觀察到紫色火焰D.焰色反應(yīng)的本質(zhì)是元素在發(fā)生化學(xué)變化時引起能量差異導(dǎo)致的7.(2024河北石家莊月考)用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在火焰上灼燒,直接觀察時看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是()A.只含Na+B.可能含有Na+,可能還含有K+C.既含有Na+,又含有K+D.一定含Na+,可能含有K+8.(經(jīng)典題)現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物,透過藍色鈷玻璃觀察其焰色時發(fā)現(xiàn)火焰均為紫色;A、B、C分別和鹽酸反應(yīng)后,均可得到D;將固體C加熱可制得A;若在A的溶液中通入一種無色無味氣體,又可制得C;B與C的溶液混合可制得A。回答下列問題:(1)A是(填化學(xué)式,下同),B是,C是,D是。

(2)寫出B+C→A的化學(xué)方程式:。

題組三物質(zhì)性質(zhì)和變化的探究9.某同學(xué)想用實驗證明硫酸銅溶液顯藍色與SO42-無關(guān)A.觀察硫酸鈉溶液沒有顏色B.向硫酸銅溶液中滴加適量的氯化鋇溶液,振蕩后靜置,溶液藍色未消失C.向硫酸銅溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液,振蕩后靜置,溶液藍色消失D.加水稀釋硫酸銅溶液,溶液藍色變淺10.(經(jīng)典題)為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)快慢的影響,下列實驗方案可行的是()11.為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下四個實驗,你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A.在相同條件下,等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉分別與相同濃度、相同體積的鹽酸反應(yīng)時,大理石粉的反應(yīng)快B.將相同大小、相同形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時,二者的化學(xué)反應(yīng)速率相等C.將相同濃度、相同體積的濃硝酸分別放在暗處和光照處,會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D.室溫下,向兩支試管中分別加入相同濃度、相同體積的雙氧水,再向其中一支試管中加入少量二氧化錳粉末,二者產(chǎn)生氧氣的快慢不同能力提升練題組一物質(zhì)的檢驗與鑒別1.(2023湖北宜昌夷陵中學(xué)期中,)在Na2SO4溶液中可能含有NaCl雜質(zhì),要檢驗NaCl是否存在,下列實驗方法正確的是()A.取樣,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,則有Cl-B.取樣,加足量BaCl2溶液,過濾后再加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,則有Cl-C.取樣,加入足量Ba(NO3)2溶液,過濾后再加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,則有Cl-D.取樣,加入Ba(NO3)2和AgNO3的混合溶液,有白色沉淀生成,則有Cl-2.(經(jīng)典題)(2024江蘇泰州)有4瓶常用溶液:①BaCl2溶液,②NaCl溶液,③Na2SO4溶液,④CuSO4溶液。不用其他試劑,即可通過實驗方法將它們一一鑒別出來,鑒別出來的先后順序可能是()A.①④③②B.①④②③C.①③④②D.④①②③3.(2024四川成都第七中學(xué)期中)某溶液的溶質(zhì)僅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、根據(jù)以上實驗判斷,下列推斷錯誤的是()A.氣體1通入澄清石灰水中,溶液變渾濁B.白色沉淀2中加稀硝酸,沉淀不溶解C.原溶液中一定存在Na+和Cl-D.濾液2中加入碳酸鈉溶液一定會產(chǎn)生白色沉淀4.下列物質(zhì)鑒別方法不正確的是()A.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl溶液B.用氫氧化鈉鑒別MgCl2溶液、NaCl溶液C.利用丁達爾效應(yīng)鑒別FeCl2溶液和HCl溶液D.用澄清石灰水鑒別CO、CO2氣體題組二物質(zhì)性質(zhì)和變化的探究5.已知H2O2分解快慢受多種因素影響,某小組對此進行探究。下列說法不正確的是()(20℃)序號H2O2溶液體積/mLFeCl3溶液體積/mL混合液pH純H2O2pH完全分解所用時間/s120101.002.92幾乎不分解220102.922.92202320107.502.92192420109.502.921395201010.502.9277A.題表表明,其他條件相同時,堿性條件下H2O2分解比酸性條件下快B.題圖表明,其他條件相同時,CuCl2對H2O2分解的催化效果不如FeCl3好C.題圖表明,其他條件相同時,CuCl2對H2O2分解的催化效果不如CuSO4D.以上實驗表明,催化劑、溶液酸堿性對H2O2分解快慢有影響6.(2024江蘇五市聯(lián)測)CuSO4溶液對過氧化氫的分解反應(yīng)具有催化作用(起催化作用的是Cu2+)。有同學(xué)猜想其他鹽溶液也能在這個反應(yīng)中起同樣的作用,于是他們做了以下實驗探究。(1)請你幫助他們完成實驗報告:實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論在一支試管中加入5mL5%的H2O2溶液,然后滴入適量的FeCl3溶液,把帶火星的木條伸入試管

FeCl3溶液可以催化H2O2分解(2)已知FeCl3在水中可電離出Fe3+和Cl-,同學(xué)們提出以下猜想。甲同學(xué)的猜想:真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的H2O;乙同學(xué)的猜想:真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的Fe3+;丙同學(xué)的猜想:真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的Cl-。你認(rèn)為最不可能的是同學(xué)的猜想,理由是。

(3)同學(xué)們對余下的兩個猜想用實驗進行了探究。請你仔細(xì)分析后完成下表:實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量的鹽酸,并把帶火星的木條伸入試管無明顯現(xiàn)象①

向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量的②,并把帶火星的木條伸入試管

③

④

7.某化學(xué)小組同學(xué)在進行“活潑金屬與酸的反應(yīng)”實驗時,對鋁和鋁的化合物的性質(zhì)進行了探究?！静殚嗁Y料】鋁是一種活潑金屬,在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性,是由于鋁與氧氣作用形成一層致密的氧化膜?！拘再|(zhì)探究】(1)金屬的活動性甲同學(xué)將用砂紙打磨過的鋁片放入氯化鎂溶液中,觀察到,說明鋁在金屬活動性順序中排在鎂的。

(2)金屬與酸的反應(yīng)圖1圖2①鋁片與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與時間的關(guān)系如圖1所示,單質(zhì)鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。圖中從a到c產(chǎn)生H2的速率增大的原因可能是

。

②將鋁片與pH相同的足量稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng),結(jié)果生成氫氣的速率前者比后者慢很多。甲同學(xué)認(rèn)為可能是兩片鋁片的大小、質(zhì)地等不同造成的,于是將某鋁片從中間切成兩等份,再分別放入pH相同的稀硫酸和稀鹽酸中,結(jié)果仍是生成氫氣的速率前者比后者慢得多。此實驗方法是。乙同學(xué)提出,可能是與稀硫酸反應(yīng)的鋁片表面有氧化膜的原因,大家一致反對,因為。

丙同學(xué)對比鹽酸和硫酸的化學(xué)式之后,認(rèn)為可能是鹽酸中的氯離子對反應(yīng)產(chǎn)生促進作用,你認(rèn)為還存在的另一種可能是。

【驗證猜想】為了驗證“鹽酸中的氯離子對反應(yīng)產(chǎn)生促進作用”的猜想,大家一起設(shè)計了如圖2所示的實驗。如果該實驗?zāi)茏C明猜想正確,則加入的兩種溶液的溶質(zhì)化學(xué)式分別為A,B。

答案與分層梯度式解析第2課時物質(zhì)的檢驗物質(zhì)性質(zhì)和變化的探究基礎(chǔ)過關(guān)練1.CCO32-的檢驗要考慮到干擾離子:SO32-、HCO3-等,2.D利用銨鹽與強堿溶液共熱反應(yīng)生成氨氣及氨氣的性質(zhì)進行檢驗,把NaOH溶液加入試管中,加熱后產(chǎn)生的氣體若能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,就可以確定該物質(zhì)中含銨鹽,故D項正確。3.ANa+焰色呈黃色,加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成,證明含Cl-。4.A鈉的焰色為黃色,A項正確;檢驗Cl-的方法為:取少量待測液于試管中,加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,則含有Cl-,B項錯誤;若原溶液中不含CO32-,而含HCO3-,加入足量稀鹽酸,產(chǎn)生的無色無味氣體也可以使澄清石灰水變渾濁,C項錯誤;檢驗SO42-:取少量待測液于試管中,先加入過量稀鹽酸,無現(xiàn)象,后滴加BaCl2溶液5.答案(1)H+、SO(2)③另取2mL原溶液,加入AgNO3溶液和稀硝酸(3)Na+、NO解析(1)pH試紙顯紅色,說明溶液中大量存在H+,故不能有CO32-。用BaCl2溶液和稀鹽酸檢驗時生成了白色沉淀,說明溶液中有(2)第②步操作中引入了Cl-,所以第③步操作是錯誤的(易錯點),應(yīng)另取原溶液進行Cl-的檢驗。6.D由焰色反應(yīng)的概念可知,焰色反應(yīng)是金屬元素在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,A正確;做焰色反應(yīng)實驗結(jié)束后,鉑絲要用稀鹽酸洗滌,以除去雜質(zhì),B正確;在酒精燈火焰上灼燒蘸有K2CO3溶液的細(xì)鐵絲時,透過藍色鈷玻璃能觀察到紫色火焰,C正確;焰色反應(yīng)屬于物理變化,D錯誤。7.D直接觀察時看到火焰呈黃色,說明溶液中含有Na+,沒有透過藍色鈷玻璃觀察,無法確定溶液中是否含有K+。8.答案(1)K2CO3KOHKHCO3KCl(2)KHCO3+KOHK2CO3+H2O解析根據(jù)焰色可知四種化合物中均含有鉀元素;A、B、C分別和鹽酸反應(yīng)都生成了D,D為KCl。由A、B、C之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知A為K2CO3,B為KOH,C為KHCO3。9.DA項,做對照實驗;B項,生成硫酸鋇沉淀,溶液藍色沒有消失,可以說明硫酸銅溶液顯藍色與SO42-無關(guān);C項,形成氫氧化銅沉淀,溶液藍色消失,可以說明硫酸銅溶液顯藍色與10.D探究溫度對化學(xué)反應(yīng)快慢的影響,需在催化劑相同,H2O2溶液濃度相同,溫度不同的條件下做對照實驗,通過產(chǎn)生氣泡的快慢來探究溫度對化學(xué)反應(yīng)快慢的影響。11.B將相同大小、相同形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng),鎂、鋁性質(zhì)不同,鎂與鹽酸反應(yīng)速率更快。能力提升練1.C加入AgNO3溶液,生成的白色沉淀可能是AgCl,也可能是Ag2SO4,無法確定是否含有Cl-,A錯誤;加足量BaCl2溶液,引入了Cl-,干擾檢驗,B錯誤;先加足量Ba(NO3)2溶液,可除去SO42-,從而排除SO42-的干擾,過濾后再加AgNO3溶液,產(chǎn)生了白色沉淀,可表明溶液中含有Cl-,C正確;加入Ba(NO3)2和AgNO3的混合溶液,生成白色沉淀方法點津一般情況下,檢驗Cl-需要用HNO3溶液和AgNO3溶液。本題中SO42-的存在會干擾Cl-的檢驗,所以先用足量Ba(NO3)2除去SO42-,此時已經(jīng)沒有其他干擾離子,可以省略HNO3溶液,過濾后直接加入2.D解答此類問題的一般方法:先根據(jù)待鑒別的溶液顏色確定出一種溶液,由已確定的溶液再去進一步鑒別其他溶液(解題技法)。由于CuSO4溶液呈藍色,故可最先確定CuSO4溶液;取少量其他三種溶液于三支試管中,加入CuSO4溶液,只有BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀,故第二個鑒別出的是BaCl2溶液;然后取少量剩余兩種溶液分別加入BaCl2溶液,可鑒別出Na2SO4溶液和NaCl溶液,故其檢出順序為④①③②或④①②③。3.C該溶液的溶質(zhì)僅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成,加過量鹽酸有氣體放出,放出的氣體一定是二氧化碳,則原溶液中一定含有CO32-,Cu2+、Ba2+、Fe3+都不能與CO32-大量共存,則原溶液中一定不含Cu2+、Ba2+、Fe3+;根據(jù)溶液呈電中性,可知原溶液中一定含有Na+;向無色溶液1中加過量氫氧化鋇溶液得白色沉淀2,該沉淀一定是硫酸鋇,則原溶液中一定含有SO42-;向濾液2中加過量硝酸和硝酸銀溶液生成白色沉淀3,該沉淀一定是氯化銀,由于操作過程中加入了鹽酸,所以不能確定原溶液中是否含有Cl-(易錯點)。氣體1是二氧化碳,將其通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,A正確;白色沉淀2是硫酸鋇,加稀硝酸,BaSO4不溶解,B正確;根據(jù)以上分析,知原溶液中一定存在Na+,不能確定是否含有Cl-,C4.CK的焰色為紫色,Na的焰色為黃色,可以鑒別,A項正確;NaOH與MgCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,而NaOH與NaCl溶液不反應(yīng),可以鑒別,B項正確;只有膠體才具有丁達爾效應(yīng),C項錯誤;少量CO2通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,而向澄清石灰水中通入CO無現(xiàn)象,可以鑒別,D項正確。5.C對比實驗3和實驗1可知,堿性條件下,H2O2完全分解所用時間短,即其他條件相同時,H2O2在堿性條件下分解比在酸性條件下快,A項正確;對比題圖中FeCl3、CuCl2催化曲線可知,其他條件相同時,相同時間內(nèi),FeCl3催化過程H2O2分解生成的氣體的壓強大,即FeCl3催化更有利于H2O2分解,B項正確;對比題圖中CuSO4、CuCl2催化曲線,可知CuCl2對H2O2分解的催化效果比CuSO4好,C項錯誤;根據(jù)題表中溶液的酸堿性對H2O2分解的影響可知,其他條件相同時,H2O2在酸性條件下分解比堿性條件下慢,根據(jù)題圖中FeCl3、CuSO4、CuCl2的催化曲線可知,催化效果:FeCl3>CuCl2>CuSO4,所以催化劑、溶液酸堿性對H2O2分解快慢有影響,D項正確。6.答案(1)試管中有大量氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復(fù)燃(2)甲過氧化氫溶液中有水,可見水不是催化劑(3)①起催化作用的不是Cl-②Fe2(SO4)3溶液(合理即可)③試管中有大量氣泡產(chǎn)生