第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律期中期末·全優(yōu)手冊(cè)A卷·必備知識(shí)全優(yōu)B卷·關(guān)鍵能力全優(yōu)第1節(jié)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成穩(wěn)拿基礎(chǔ)分一化學(xué)鍵1.概念:相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵。注意

稀有氣體是由單原子構(gòu)成的,不存在化學(xué)鍵。2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成?；瘜W(xué)鍵的斷裂與形成伴隨

著能量的變化,舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量,新化學(xué)鍵形成會(huì)釋放能量。點(diǎn)撥

有化學(xué)鍵斷裂或形成的過(guò)程不一定是化學(xué)反應(yīng),如NaCl受熱熔化時(shí)斷裂

離子鍵,從NaCl溶液中結(jié)晶形成NaCl固體時(shí)形成離子鍵。二離子鍵與離子化合物1.離子鍵(1)概念:陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。(2)離子鍵成鍵三要素①成鍵粒子:陰、陽(yáng)離子。②成鍵本質(zhì):靜電作用。③成鍵元素:一般是活潑金屬元素和活潑非金屬元素。2.離子化合物

三共價(jià)鍵與共價(jià)化合物1.共價(jià)鍵(1)概念:原子之間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵。(2)成鍵粒子:原子。(3)成鍵元素:一般是同種或不同種的非金屬元素。(4)分類

拓展

影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的主要因素是原子半徑和原子間共用電子對(duì)數(shù),一般原

子半徑越小、原子間共用電子對(duì)數(shù)越多,共價(jià)鍵越強(qiáng)。2.共價(jià)化合物

點(diǎn)撥

由共價(jià)鍵形成的分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)

CO2H2ONH3CH4空間結(jié)構(gòu)直線形角形三角錐形正四面體形鍵角180°104.5°107.3°109°28'四電子式1.概念:在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的

式子。2.電子式的書(shū)寫(xiě)注意

電子式書(shū)寫(xiě)的四大錯(cuò)因(1)漏寫(xiě)不參與成鍵的電子。如N2的電子式誤寫(xiě)成N??N,應(yīng)為

。(2)共用電子對(duì)數(shù)目寫(xiě)錯(cuò)。如CO2的電子式誤寫(xiě)成

,應(yīng)為

。(3)原子結(jié)合的順序?qū)戝e(cuò)。如HClO的電子式誤寫(xiě)成

,應(yīng)為

。(4)混淆電子式與化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)。如H2S的電子式誤寫(xiě)成

,應(yīng)為

。3.用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程(1)

名師敲黑板離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法1.根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)粒子間的化學(xué)鍵類型判斷(1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,但離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵,

如NH4NO3、Na2SO4等。(2)只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物,共價(jià)化合物中一定沒(méi)有離子鍵。2.根據(jù)化合物的類型判斷:大多數(shù)金屬氧化物、強(qiáng)堿、金屬氫化物和大多數(shù)鹽

屬于離子化合物;非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、大多數(shù)有機(jī)化合物

和極少數(shù)鹽(如AlCl3)屬于共價(jià)化合物。3.根據(jù)化合物的性質(zhì)判斷(1)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物,不能導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物。(2)熔、沸點(diǎn)較低的化合物一般為共價(jià)化合物(SiO2、SiC除外),熔、沸點(diǎn)較高的

化合物一般為離子化合物。例題下列物質(zhì)中,含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是

(

)A.MgCl2B.NH3C.Ca(OH)2D.Na2O2解析MgCl2中只含有離子鍵;NH3中只含有極性共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物;Ca(OH)2中Ca2+與OH-間形成離子鍵,OH-中氫原子與氧原子間形成極性共價(jià)鍵;Na2O2中Na+與

間形成離子鍵,

中氧原子間形成非極性共價(jià)鍵。故選C。答案

C變式

下列說(shuō)法正確的是

(

)①離子化合物中一定含有離子鍵②含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物③非金屬單質(zhì)分子中一定含有非極性共價(jià)鍵④驗(yàn)證化合物是否為離子化合物的方法是看其在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電⑤含有離子鍵的化合物中一定含有金屬元素⑥金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子,因而不能形成共價(jià)鍵⑦不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定都是極性鍵A.①④B.①②⑤⑦C.①③④⑥D(zhuǎn).③⑥⑦答案

A解析離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,如NaOH等,①正確,②錯(cuò)

誤;非金屬元素形成的單質(zhì)分子中不一定含有共價(jià)鍵,如稀有氣體分子中沒(méi)有化學(xué)鍵,③錯(cuò)誤;離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離,能導(dǎo)電,共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)

下不電離,不能導(dǎo)電,④正確;含有離子鍵的化合物中不一定含有金屬元素,如硝

酸銨等銨鹽,⑤錯(cuò)誤;金屬原子也能形成共價(jià)鍵,如AlCl3中Al—Cl鍵為共價(jià)鍵,⑥

錯(cuò)誤;不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵不一定都是極性鍵,如H2O2中氧原

子之間為非極性鍵,⑦錯(cuò)誤。故選A。第1單元化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成一、選擇題1.(2023石家莊卓越中學(xué)期末)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是

(D

)A.次氯酸的電子式:B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程:

D.M2+有b個(gè)中子,核外有a個(gè)電子,M的原子符號(hào)為

M解題思路次氯酸的電子式為

,故A錯(cuò)誤;Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為

,故B錯(cuò)誤;用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程應(yīng)為

,故C錯(cuò)誤;M2+核外有a個(gè)電子,則M的質(zhì)子數(shù)為a+2,又M2+有b個(gè)中子,M的質(zhì)量數(shù)為a+2+b,M的原子符號(hào)為

M,故D正確。2.下列關(guān)于化合物類型與所含鍵的類型敘述,正確的是

(B

)A.離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵C.單質(zhì)中不可能含有化學(xué)鍵D.離子中不可能含有化學(xué)鍵解題思路離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,如氯化銨為離子化合物,其中銨根離

子中含有共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵,不可能含有離子鍵,B正確;

單質(zhì)中可能含有化學(xué)鍵,如O2中含有非極性共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;離子中可能含有化學(xué)

鍵,如銨根離子中含有共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。3.(2023山東濟(jì)寧期中)下列各組化合物中,所含化學(xué)鍵的類型完全相同的是

(A

)①CaCl2和Na2S②CO2和CS2③Na2O和Na2O2④HCl和NaOHA.①②B.①③C.②③D.②④解題思路①CaCl2、Na2S中均只含有離子鍵;②CO2、CS2中均只含有極性共價(jià)

鍵;③Na2O中只含有離子鍵,Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵;④HCl中只含

有極性共價(jià)鍵,NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵;化學(xué)鍵類型完全相同的是①

②,故選A。4.(2023山東高密三中月考)過(guò)氧化鉀是一種常用的氧氣再生劑。過(guò)氧化鉀與水

反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式為2K2O2+2H2O

4KOH+O2↑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(C

)A.K2O2中既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵B.反應(yīng)中既有共價(jià)鍵的斷裂,又有共價(jià)鍵的形成C.KOH的電子式為D.上述反應(yīng)涉及物質(zhì)中只有2種是離子化合物解題思路K2O2中K+與

之間形成離子鍵,

中兩個(gè)氧原子之間形成共價(jià)鍵,故A正確;題給反應(yīng)中既有H—O共價(jià)鍵斷裂,又有O

O共價(jià)鍵形成,故B正確;KOH的電子式為

,故C錯(cuò)誤;K2O2和KOH為離子化合物,故D正確。5.(2023山東日照期中)下列描述錯(cuò)誤的是

(A

)A.H2O2分子中只含有極性共價(jià)鍵B.CCl4的電子式為

C.AlCl3屬于共價(jià)化合物,其水溶液可導(dǎo)電D.只有非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物解題思路H2O2分子中存在H—O鍵和O—O鍵,其中H—O鍵為極性共價(jià)鍵,O—O鍵為非極性共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;CCl4的電子式為

,B正確;熔融的AlCl3不導(dǎo)電,AlCl3屬于共價(jià)化合物,但其在水溶液中發(fā)生完全電離,其水溶液可導(dǎo)電,C

正確;只有非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物,如NH4Cl為離子化合物,

D正確。6.(新教材名師原創(chuàng))下列有關(guān)敘述正確的是

(A

)A.物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)可能沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與形成B.有化學(xué)鍵斷裂的變化一定屬于化學(xué)變化C.由非金屬元素原子形成的單質(zhì)中一定含有化學(xué)鍵D.金屬元素原子與非金屬元素原子組成的化合物中一定含離子鍵解題思路由分子構(gòu)成的物質(zhì)(如H2O、NH3等)在狀態(tài)發(fā)生變化時(shí),沒(méi)有化學(xué)鍵

的斷裂與形成,故A正確;化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成,只有

化學(xué)鍵斷裂的變化未必是化學(xué)變化,如HCl溶于水時(shí)共價(jià)鍵斷裂,NaCl溶于水時(shí)

離子鍵斷裂,故B錯(cuò)誤;稀有氣體元素原子形成的單質(zhì)中沒(méi)有化學(xué)鍵,故C錯(cuò)誤;金

屬元素原子與非金屬元素原子組成的化合物中不一定含有離子鍵,如AlCl3中只

含共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤。7.下列每組物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)所克服的作用力屬于同種類型的是

(A

)A.碘和干冰的升華

B.氯化鈉的熔化與冰的融化C.氯化氫和酒精溶于水

D.二氧化硅和生石灰的熔化解題思路碘和干冰升華時(shí)克服的都是分子間的相互作用,A項(xiàng)符合題意;NaCl

熔化時(shí)克服的是離子鍵,冰融化時(shí)克服的是分子間的相互作用,B項(xiàng)不符合題意;

氯化氫溶于水克服的是共價(jià)鍵,酒精溶于水克服的是分子間的相互作用,C項(xiàng)不

符合題意;SiO2是共價(jià)化合物,熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵,CaO是離子化合物,熔化時(shí)

克服的是離子鍵,D項(xiàng)不符合題意。8.下列說(shuō)法正確的是

(A

)A.CaF2和NaH中的化學(xué)鍵類型完全相同B.BF3、SiCl4中,每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.HCl比H2S穩(wěn)定是因?yàn)榉肿娱g的相互作用前者強(qiáng)于后者D.氯氣與NaOH反應(yīng)的過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成解題思路CaF2和NaH都是僅含離子鍵的離子化合物,A正確;BF3中B原子最外

層有6個(gè)電子,B錯(cuò)誤;HCl和H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)弱與分子內(nèi)化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān),C錯(cuò)誤;

Cl2與NaOH的反應(yīng)過(guò)程中,斷裂的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和非極性鍵,而形成

的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵,D錯(cuò)誤。9.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的有

(C

)①物質(zhì)只有發(fā)生化學(xué)變化時(shí)才會(huì)有化學(xué)鍵的斷裂②離子化合物中一定含有金屬元素③單質(zhì)中一定含有非極性共價(jià)鍵④HCl溶于水電離出H+和Cl-,因此HCl中含有離子鍵⑤含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物⑥雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)解題思路化學(xué)變化一定有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,但發(fā)生物理變

化時(shí)也可能有化學(xué)鍵的斷裂,如氯化鈉溶解的過(guò)程中有離子鍵斷裂,但沒(méi)有新物

質(zhì)產(chǎn)生,不屬于化學(xué)變化,故①錯(cuò)誤;離子化合物中不一定含有金屬元素,如氯化

銨是不含金屬元素的離子化合物,故②錯(cuò)誤;單質(zhì)中不一定含有非極性共價(jià)鍵,

如稀有氣體是單原子分子,不含非極性共價(jià)鍵,故③錯(cuò)誤;氯化氫是共價(jià)化合物,

不含離子鍵,溶于水能電離出氫離子和氯離子,故④錯(cuò)誤;含有共價(jià)鍵的化合物

不一定是共價(jià)化合物,如氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物,故⑤錯(cuò)

誤;雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性共價(jià)鍵,故⑥正確;故選C。10.(2023山東青島一中期中)短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增

大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q,x、y、z是這些元素組成的二元

化合物,其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一,w溶液可使酚酞溶液顯紅色。上述物

質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

(C

)

A.原子半徑:a<b<c<dB.x的電子式一定是

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):b>dD.y、w溶于水,破壞的化學(xué)鍵類型完全相同審題指導(dǎo)短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,四種元素形成的

單質(zhì)依次為m、n、p、q,x、y、z是這些元素組成的二元化合物,其中z為形成酸

雨的主要物質(zhì)之一,且n和q點(diǎn)燃生成z,則z為SO2,q為S,n為O2;p和O2點(diǎn)燃生成y,y

和x反應(yīng)生成w和O2,w溶液可使酚酞溶液顯紅色,則w溶液呈堿性,w為NaOH或

Na2CO3,結(jié)合原子序數(shù)及題圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,a為H或C,b為O,c為Na,d為S,

x為H2O或CO2,y為Na2O2。解題思路同主族元素從上向下原子半徑逐漸增大,同周期主族元素從左向右

原子半徑逐漸減小,則原子半徑:H<O<S<Na或O<C<S<Na,A錯(cuò)誤;若x為H2O,其電子式為

,B錯(cuò)誤;b、d的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S,常溫下H2O為液態(tài)、H2S為氣態(tài),沸點(diǎn):H2O>H2S,C正確;y為Na2O2,溶于水生成NaOH和O2,破壞的

是離子鍵和共價(jià)鍵,w為NaOH或Na2CO3,溶于水只破壞離子鍵,D錯(cuò)誤。二、選擇題11.(2023山東德州月考)我國(guó)已成功研制出了堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實(shí)

驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物,且具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和

結(jié)構(gòu)的分析不正確的是

(D

)A.K3C60中既有離子鍵,又有非極性共價(jià)鍵B.該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C.該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下破壞了離子鍵D.1molK3C60中含有的K+數(shù)目為6.02×1023

解題思路K3C60屬于離子化合物,C原子之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合,所以既有離

子鍵,又有非極性共價(jià)鍵,A項(xiàng)正確;K3C60為離子化合物,在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,則

離子鍵必受到破壞,B、C項(xiàng)正確;1molK3C60中含有的K+數(shù)目為3×6.02×1023,D項(xiàng)

錯(cuò)誤。12.(2023河南南陽(yáng)六校期末聯(lián)考)X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期

主族元素。X為周期表中原子半徑最小的元素,Y元素原子的最外層電子數(shù)是次

外層的2倍,W的單質(zhì)是植物光合作用的產(chǎn)物。下列說(shuō)法正確的是

(C

)A.X、Y、Z、W的最高正化合價(jià)依次升高B.由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物一定是離子化合物C.X與Y、W均可形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的二元化合物D.Z的簡(jiǎn)單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為角形審題指導(dǎo)X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X為周期

表中原子半徑最小的元素,X為H;Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y

為C;W的單質(zhì)是植物光合作用的產(chǎn)物,W為O,則Z為N。解題思路氧元素沒(méi)有最高正價(jià),A錯(cuò)誤;由X、Y、Z、W四種元素形成的化合

物不一定是離子化合物,如CO(NH2)2是共價(jià)化合物,B錯(cuò)誤;X與Y、W均可形成

原子個(gè)數(shù)比為2∶1的二元化合物,如C2H4、H2O,C正確;Z的簡(jiǎn)單氫化物為氨氣,

其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,D錯(cuò)誤。下列說(shuō)法正確的是

(AC

)A.反應(yīng)過(guò)程涉及的物質(zhì)均只含有極性鍵B.反應(yīng)步驟①②③都發(fā)生了O—H鍵的斷裂C.該催化劑參與了化學(xué)反應(yīng)D.合成DMC的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3OH+CO2

CH3OCOOCH3

13.(2023廣州七區(qū)期末聯(lián)考)科研人員提出催化合成碳酸二甲酯

(

,簡(jiǎn)稱DMC)的示意圖如圖所示:

解題思路由題圖可知,反應(yīng)過(guò)程涉及的物質(zhì)均只含有極性鍵,A正確;反應(yīng)步驟

①CH3OH中的O—H鍵斷裂,反應(yīng)步驟②中沒(méi)有O—H鍵斷裂,反應(yīng)步驟③CH3OH

轉(zhuǎn)化成CH3OCOOCH3,CH3OH中的O—H鍵斷裂,B錯(cuò)誤;催化劑參與了化學(xué)反應(yīng),

C正確;反應(yīng)物是甲醇和二氧化碳,生成物是CH3OCOOCH3和水,合成DMC的總

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3OH+CO2

CH3OCOOCH3+H2O,D錯(cuò)誤。14.科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期

元素,Z原子核外最外層電子數(shù)是X原子核外電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法正確的是

(B

)W+

A.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:Z>Y>XB.元素X的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為零C.該化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素W的常見(jiàn)氧化物都含有共價(jià)鍵審題指導(dǎo)W、X、Y、Z為同一短周期元素,根據(jù)題圖知,X能形成4個(gè)共價(jià)鍵,Z

能形成1個(gè)共價(jià)鍵,則X位于ⅣA族,Z位于ⅦA族,且Z原子核外最外層電子數(shù)是X

原子核外電子數(shù)的一半,Z原子核外最外層有7個(gè)電子,則X原子核外有14個(gè)電子,

X為Si元素,Z為Cl元素;該化合物中Cl元素為-1價(jià)、Si元素為+4價(jià),根據(jù)化合物中

各元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知,Y為-3價(jià),所以Y為P元素;根據(jù)陽(yáng)離子所帶

電荷數(shù)知,W為Na元素。解題思路Z為Cl元素、Y為P元素、X為Si元素,元素非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:Cl>P>Si,則酸性:HClO4>H3PO4>H2SiO3,但其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是弱酸,如HClO為弱酸,其酸性小于H3PO4,故A錯(cuò)

誤;X為Si元素,其最高化合價(jià)(+4)與最低化合價(jià)(-4)代數(shù)和為零,故B正確;Y為P

元素,其原子核外最外層有5個(gè)電子,在該化合物中P形成2個(gè)共價(jià)鍵并得到Na的

1個(gè)電子,該化合物中P達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;W為Na元素,其氧化物如Na2O只有離子鍵,無(wú)共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤。15.科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)性質(zhì)的氫鋁化合物(AlH3)n,常用作還原劑,

其中一種氫鋁化合物的化學(xué)式為Al2H6,它在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,燃燒時(shí)放出

大量的熱量。Al2H6的結(jié)構(gòu)模型如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

(D

)A.Al2H6中Al為-3價(jià),H為+1價(jià)B.Al2H6中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵C.Al2H6為離子化合物D.Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水命題意圖本題為信息題,考查元素化合價(jià)的判斷、化合物的類型和化學(xué)鍵等知識(shí),側(cè)重考查學(xué)生對(duì)信息的獲取與遷移運(yùn)用能力。解題思路氫元素的非金屬性比鋁元素的強(qiáng),Al2H6中鋁元素顯+3價(jià),氫元素顯-1

價(jià),故A錯(cuò)誤;Al2H6在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,說(shuō)明不含有離子鍵,由題給結(jié)構(gòu)模型

可知,Al2H6只含有極性鍵,屬于共價(jià)化合物,故B、C錯(cuò)誤;由所含元素可知Al2H6

在空氣中完全燃燒生成氧化鋁與水,故D正確。三、非選擇題16.(10分)有下列物質(zhì):①O2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2

⑨NH4Cl⑩N2按要求回答下列問(wèn)題:(1)只含有極性鍵的是

(填序號(hào),下同);只含有非極性鍵的是

;含

有極性鍵和非極性鍵的是

;只含有離子鍵的離子化合物是

;含

有非極性鍵的離子化合物是

。(2)分別寫(xiě)出⑤、⑧、⑨的電子式:

、

、

。(3)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是

(填序號(hào),下同);全部由非金屬元素

組成的離子化合物是

。答案

(每空1分)(1)②③①⑩⑧④⑦⑤(2)

(3)④⑤⑥⑦⑨⑨解題思路

(1)①O2和⑩N2中只含非極性鍵,屬于單質(zhì);②CO2和③NH3中只含極

性鍵,屬于共價(jià)化合物;⑧H2O2中含有H—O極性鍵和O—O非極性鍵,屬于共價(jià)化

合物;⑤Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵,屬于離子化合物;⑥NaOH和⑨NH4Cl中

含有離子鍵和極性鍵,屬于離子化合物;④Na2O和⑦CaBr2中只含離子鍵,屬于離

子化合物。根據(jù)上述分析,只含極性鍵的是②③;只含非極性鍵的是①⑩;含有

極性鍵和非極性鍵的是⑧;只含有離子鍵的離子化合物是④⑦;含有非極性鍵的

離子化合物是⑤。(3)根據(jù)題給物質(zhì)分析,熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物應(yīng)為離子化合物:Na2O、Na2O2、NaOH、CaBr2、NH4Cl;全部由非金屬元素組成的離子化合物是NH4Cl。

17.(14分)已知A、B、C、D、E、F是周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元

素,A的原子核外只有一個(gè)電子,B、C原子核外最外層電子數(shù)分別是其電子層數(shù)

的2、3倍,D的原子半徑是短周期主族元素中原子半徑最大的,BE2可以用于除

去試管內(nèi)壁殘留的E單質(zhì),F的焰色為磚紅色。回答下列問(wèn)題:(1)元素B在周期表中的位置為

。(2)A、C、D三種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵為

。(3)A2C的沸點(diǎn)比A2E

(填“高”或“低”)。(4)寫(xiě)出下列兩種物質(zhì)的電子式:BE2

,FC2

。(5)用電子式表示A2E的形成過(guò)程:

。(6)化合物D2E2C3俗稱海波,常用作照相業(yè)定影劑。向D2E2C3溶液中加入稀硫酸,

產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體,反應(yīng)的離子方程式為

。答案

(每空2分)(1)第2周期ⅣA族(2)離子鍵、(極性)共價(jià)鍵(3)高(4)

(5)

(6)S2

+2H+

S↓+SO2↑+H2O審題指導(dǎo)A、B、C、D、E、F是周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素,

A的原子核外只有一個(gè)電子,則A為H;F的焰色為磚紅色,則F為Ca;D的原子半徑

是短周期主族元素中原子半徑最大的,則D為Na;B、C原子核外最外層電子數(shù)

分別是其電子層數(shù)的2、3倍,所以B為C,C為O;BE2可以用于除去試管內(nèi)壁殘留

的E單質(zhì),硫單質(zhì)易溶于CS2,所以BE2為CS2,E為S。解題思路

(1)元素B為C,核電荷數(shù)為6,核外電子排布為2、4,其在周期表中的

位置為第2周期ⅣA族。(2)A、C、D三種元素形成的化合物為NaOH,屬于離子

化合物,鈉離子與氫氧根離子間存在離子鍵,氫氧根離子中氧原子、氫原子間存在極性共價(jià)鍵,所以NaOH中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、極性共價(jià)鍵。(3)A2C為H2O,A2E為H2S,二者均為共價(jià)化合物,常溫下水為液體,H2S為氣體,故水的沸點(diǎn)比硫

化氫高。(4)BE2為CS2,屬于共價(jià)化合物,結(jié)合二氧化碳的結(jié)構(gòu)分析,CS2的電子式

為

;FC2為CaO2,屬于離子化合物,存在鈣離子和過(guò)氧根離子,電子式為

。(5)A2E為H2S,屬于共價(jià)化合物,硫原子與氫原子間形成1對(duì)共用電子,用電子式表示H2S的形成過(guò)程為

。(6)化合物D2E2C3的化學(xué)式為Na2S2O3,向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸,產(chǎn)生的淡

黃色沉淀為S,刺激性氣味氣體為SO2,反應(yīng)的離子方程式為S2

+2H+

S↓+SO2↑+H2O。18.(12分)(2023山東日照期中)下表是元素周期表前20號(hào)元素的有關(guān)信息:元素abcdefgh原子半

徑/nm0.0300.0660.1170.2320.1060.1860.1430.099最高正

化合價(jià)+1

+4+1+6+1+3+7最低負(fù)

化合價(jià)

-2-4

-2

-1已知:Li的原子半徑為0.152nm,Be的原子半徑為0.111nm?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)元素e在周期表中的位置為

,元素y與e同主族且多一個(gè)電

子層,y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。(2)c、d、g原子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

(填元素符號(hào))。(3)f的單質(zhì)與b的常見(jiàn)單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng),產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型為

。(4)向BaCl2溶液中先加入d元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,再通入eb2,可觀察到的現(xiàn)象是

,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。答案

(每空2分)(1)第3周期ⅥA族

(2)K>Al>Si(3)離子鍵和(非極性)共價(jià)鍵(4)有白色沉淀生成Ba2++SO2+2OH-

BaSO3↓+H2O審題指導(dǎo)同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小,同主族元素從上到下

原子半徑依次增大,a的原子半徑最小且最高正價(jià)為+1,a為H元素;b只有最低負(fù)

價(jià)且為-2,b為O元素;c原子半徑大于Be,根據(jù)其最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià),可知c為Si

元素;d和f最高正價(jià)均為+1,且原子半徑d>f,可知d為K元素,f為Na元素;e最高正

價(jià)為+6,最低負(fù)價(jià)為-2,結(jié)合原子半徑可知該元素為S元素;g原子半徑小于f,大于

e,最高正價(jià)為+3,g為Al元素;h最高正價(jià)為+7,最低負(fù)價(jià)為-1,原子半徑小于S,h為

Cl元素。解題思路

(1)e為S元素,位于元素周期表第3周期ⅥA族;元素y與e同主族且多一個(gè)電子層,y為Se元素,原子序數(shù)為34,原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。(2)c為Si元素、d為K元素、g為Al元素,原子半徑由大到小的順序?yàn)镵>Al>Si。(3)f為Na

元素,b為O元素,Na和O2在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2,其為離子化合物,含有離

子鍵和(非極性)共價(jià)鍵。(4)d為K元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為KOH,e

為S元素,b為O元素,eb2為SO2,向含有KOH的BaCl2溶液中通入SO2,發(fā)生反應(yīng)Ba2+

+SO2+2OH-

BaSO3↓+H2O,可觀察到有白色沉淀生成。19.(12分)由四種短周期主族元素組成一種化合物M,結(jié)構(gòu)如圖所

示。X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,只有Y和Z位于第2周期,X和W的最低

化合價(jià)相等。

[Z—W]-請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)元素Y在周期表中的位置為

,X和W的最低化合價(jià)為

。(2)物質(zhì)M所含化學(xué)鍵類型為

,物質(zhì)M與NaOH稀溶液在常溫下反

應(yīng)的離子方程式為

。(3)Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

(填離子符號(hào))。(4)Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是

(填化學(xué)式)。(5)已知Y2X4和X2Z2反應(yīng)可以生成Y的單質(zhì),Y2X4的電子式為

,

該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為

。答案

(除標(biāo)注外,每空1分)(1)第2周期ⅤA族-1

(2)離子鍵、(極性)共價(jià)鍵(2分)N

+OH-

NH3·H2O(2分)

(3)Cl->N3->O2-(2分)

(4)HClO4

(5)

2∶1(2分)解題思路

(1)N在周期表中位于第2周期ⅤA族,X和W的最低化合價(jià)為-1。(2)

物質(zhì)M有陰、陽(yáng)離子,所以含離子鍵,陽(yáng)離子N

和陰離子ClO-中均含有共價(jià)鍵;物質(zhì)M與NaOH稀溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為N

+OH-

NH3·H2O。(3)Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子分別為N3-、O2-、Cl-,一般電子層數(shù)越多,簡(jiǎn)單離子半徑越

大,電子層數(shù)相同時(shí),原子序數(shù)越大,簡(jiǎn)單離子半徑越小,故離子半徑由大到小的

順序?yàn)镃l->N3->O2-。(4)Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HNO3、HClO4,酸性較強(qiáng)的是HClO4。(5)Y2X4是N2H4,X2Z2是H2O2,Y2X4的電子式為

；

審題指導(dǎo)X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且均為短周期主族元素,由題給M的結(jié)構(gòu)以及成鍵方式可知,X為H,Y為N,Z為O;X和W的最低化合價(jià)相等,則W為Cl。N2H4與H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2

N2↑+4H2O,氧化劑為H2O2,還原劑為N2H4,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1。20.(12分)(2023山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考創(chuàng)新改編)某化合物是工業(yè)洗滌劑的