第一章物質(zhì)及其變化

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

第2課時(shí)主講人：仇欣練習(xí)回顧下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）B.CaO+CO2CaCO3↓C.BaCl2+K2SO4BaSO4↓+2KClD.Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3高溫DA.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)基本反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系前情回顧氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有單質(zhì)參與反應(yīng)的化合反應(yīng)是有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化能夠很簡單的看出來，那么電子的轉(zhuǎn)移有沒有方法來表示呢？Fe2O3＋2Al

2Fe＋Al2O3（1）基本步驟標(biāo)變價(jià)正確標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)連雙線另一條線始于反應(yīng)物中的降價(jià)元素，止于產(chǎn)物中同種元素一條線始于反應(yīng)物中的升價(jià)元素，止于產(chǎn)物中同種元素注得失正確標(biāo)出反應(yīng)前后“得到”電子或“失去”電子總數(shù)任務(wù)一

氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法1.雙線橋法表示反應(yīng)前后__________由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況同一元素化合價(jià)升高，被氧化，失去2×3e-化合價(jià)降低，被還原，得到2×3e-0+3+302個(gè)鋁原子，每個(gè)鋁原子失去3個(gè)電子2個(gè)鐵原子，每個(gè)鐵原子得到3個(gè)電子Fe2O3＋2Al

2Fe＋Al2O3課堂練習(xí)2.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O△1.2CuO+C2Cu+CO2高溫化合價(jià)降低，被還原，失去2x2e-化合價(jià)升高，被氧化，得到1x4e-化合價(jià)降低，被還原，失去1x2e-化合價(jià)升高，被氧化，得到2x1e-小結(jié)：電子轉(zhuǎn)移數(shù)=“得”或“失”電子數(shù)

=變價(jià)原子數(shù)×單個(gè)變價(jià)原子得（失）電子數(shù)氧化還原反應(yīng)中的守恒：得失電子守恒（2）注意事項(xiàng)①箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；②雙線橋上必須注明“得到”或“失去”；③被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子守恒。任務(wù)一

氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法（1）基本步驟標(biāo)變價(jià)正確標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)連單線始于反應(yīng)物中的升價(jià)元素，止于反應(yīng)物中降價(jià)元素注數(shù)目正確標(biāo)出反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)注意：不需要標(biāo)明“得到”或“失去”注意：要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向任務(wù)一

氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法——單線橋法2.單線橋法表示反應(yīng)過程中

原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。不同元素

高溫用單線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：2CuO+C2Cu+CO2高溫2CuO+C2Cu+CO2高溫4e-+200+4相比較于雙線橋，單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目更加直觀課堂練習(xí)1.2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O△10e-2e-任務(wù)一

雙線橋法和單線橋法的比較表示方法雙線橋法單線橋法同實(shí)質(zhì)相同，均表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移不同點(diǎn)“線橋”從反應(yīng)物到產(chǎn)物“線橋”只連反應(yīng)物表示電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降、物質(zhì)被氧化或還原等關(guān)系時(shí)更方便表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)更方便練一練1、判斷下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移表示方法正確的是（）C、Cl2+2FeCl2=2FeCl3+5-2-100+2+3-1A、2KClO32KCl+3O2↑失去6e-得到6e-0+12e-失去2e-得到2e-D、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0

+56e-B

B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑在氧化還原反應(yīng)中，有的元素的化合價(jià)升高，有的元素化合價(jià)降低，那么，含有這些元素的化合物又叫做什么呢？任務(wù)二

氧化劑、還原劑在氧化還原反應(yīng)中，我們提出了氧化劑和還原劑的概念！氧化劑：所含元素的化合價(jià)降低，即得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)還原劑：所含元素的化合價(jià)升高，即失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)任務(wù)二

氧化劑、還原劑還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑-2+4-2+2-20+3高溫2CuO＋C2Cu＋CO2↑+2-200+4-2化合價(jià)降低化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)升高還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物升失氧還降得還氧MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物MnO2HClMnCl2Cl2+4-1+20化合價(jià)升高,失2e-,被氧化化合價(jià)降低,得2e-,被還原任務(wù)二

氧化劑、還原劑思考與交流1、分析下列反應(yīng)化合價(jià)變化，電子轉(zhuǎn)移情況，并指出在反應(yīng)中誰是氧化劑?還原劑?氧化產(chǎn)物?還原產(chǎn)物?2、總結(jié)氧化還原反應(yīng)基本概念之間的相互關(guān)系，構(gòu)建氧化還原反應(yīng)概念模型。做還原劑的HCl有4分子嗎？有部分的濃鹽酸在反應(yīng)中做酸3Cu+8HNO3(稀)

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O有部分的稀硝酸在反應(yīng)中做酸，另一部分做氧化劑化合價(jià)降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)氧化劑

+還原劑

=

還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化性：物質(zhì)得電子性質(zhì)，氧化劑具有氧化性。

且物質(zhì)得電子越容易氧化性越強(qiáng)還原性：物質(zhì)失電子性質(zhì)，還原劑具有還原性。

且物質(zhì)失電子越容易還原性越強(qiáng)構(gòu)建氧化還原反應(yīng)概念模型：①活潑性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)：如_____、O2等。②變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物：如_________、________、________等。③過氧化物：如________、_______等。④其他：如HClO、漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]、MnO2等。Cl2KMnO4FeCl3HNO3Na2O2H2O2氧化劑、還原劑常見氧化劑、還原劑常見的氧化劑①活潑性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、Zn等。②某些非金屬單質(zhì)：如________、_______、_______等。③含有較低價(jià)態(tài)元素的化合物：如________、________等。④其他：如濃鹽酸、NH3等。常見的還原劑H2SCCOSO2知識拓展還原劑氧化劑目前,汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器(如圖1-17)。在催化轉(zhuǎn)化器中,汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng),生成CO2和N2。(1)請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)請分析上述反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。如果是,請指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。+2+2+40化合價(jià)升高,失2×2e-,被氧化化合價(jià)降低,得2×2e-電子,被還原氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物教材P26【思考與討論】2CO+2NO2CO2+N2催化劑NO、CO均有毒，二者在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的產(chǎn)物N2，和CO2，都是無毒物質(zhì)，從而減少了汽車尾氣排放所造成的空氣污染。(3)催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)對減少汽車尾氣污染有什么作用?請查閱資料,了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用的其他具體事例,與同學(xué)討論你對氧化還原反應(yīng)價(jià)值的認(rèn)識。教材P26【思考與討論】符合綠色化學(xué)的理念課堂練習(xí)工業(yè)廢水中含有重鉻酸根離子Cr2O72-，有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

工業(yè)上常用綠礬FeSO4·7H2O做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：

6Fe2++Cr2O72-+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O

1）該反應(yīng)中，Cr2O72-離子中的鉻元素化合價(jià)是

2）該方程式中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是

3）該反應(yīng)中氧化劑是

，被氧化的是

，氧化產(chǎn)物是

+66e-Cr2O72-Fe2+Fe3+2．實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是（

）A．Fe→Fe2+

B．H+→H2

C．CO32-→CO2Cl2→Cl-A

課堂練習(xí)3.下列微粒只有氧化性的是（

）

A.Fe3+B.