安徽省蚌埠田家炳中學、蚌埠五中-學年高二化學上學期期中試題考試時間：90分鐘試卷分值：100分選擇題（共16題，每題3分，共48分）下列反應中能量變化與其它不同的是（）A.鋁熱反應B.燃料燃燒C.酸堿中和反應D.與固體混合A.A B.B C.C D.D合成氨用H2可以用CH4為原料制得：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)。反應過程的能量變化如圖所示，關于該反應的下列說法中，正確的是()A.

△H<0，△S<0B.

△H>0，△S<0C.

△H<0，△S>0D.△H>0，△S>0用一定濃度的NaOH稀溶液與稀鹽酸進行中和反應反應熱的測定實驗時，中和熱的實驗數值稍小于QUOTE57.3KJ.mol-1，產生這種偏差的原因不可能是（）A.實驗用NaOH稀溶液濃度稍大于稀鹽酸濃度B.實驗時攪拌速度慢C.分次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中D.用量取完稀鹽酸的量筒直接量取氫氧化鈉溶液反應的能量變化如圖所示，有關敘述正確的是（）A.B.在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，減小，不變C.，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D.若減小體積，平衡會移動，當反應再次達到平衡時，A的平衡濃度增大燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，某氫氧燃料電池的構造示意圖如下，該電池工作時，下列說法正確的是（）A.a電極是該電池的正極B.在b電極上發(fā)生氧化反應C.電解質溶液中向正極移動D.該裝置實現了化學能到電能的轉化關于下列各裝置圖的敘述不正確的是（）A.用圖①裝置實現鐵上鍍銅，a極為銅，電解質溶液可以是溶液B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl-移向左燒杯C.圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量相同對下列實驗的描述不正確的是（）

A.圖（a）所示的實驗：根據檢流計（G）中指針偏轉的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性B.圖（b）所示的實驗：根據小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕C.圖（c）所示的實驗：根據溫度計讀數的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應測定中和熱D.圖（d）所示的實驗：根據兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷是放熱反應如圖所示裝置中都盛有的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是（）A. B. C. D.下圖表示反應，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線，下列有關該反應的描述正確的是（）A.第后，反應就終止了B.X的平衡轉化率為C.若升高溫度，X的平衡轉化率將大于D.若降低溫度，V正和V逆將以同樣倍數減小可逆反應進行過程中，當其他條件不變時，C的體積分數與溫度、壓強的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（）A.化學方程式中，B.達到平衡后，加入催化劑，C的體積分數增大C.達到平衡后，升高溫度，平衡向左移動D.在時化學平衡常數大于時化學平衡常數在KI溶液中存在下列平衡：。測得不同溫度下該反應的平衡常數如下表，下列說法正確的是（）515253550K1100841680533409A.反應的B.利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質C.在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動D.25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數K小于680下列有關說法正確的是（）A.、的反應在任何條件下都能自發(fā)進行B.對于二氧化硫的催化氧化反應，反應溫度越低越好C.合成氨生產中，為提高氫氣的轉化率，可增加氮氣的量D.使用催化劑可以提高工業(yè)生產中合成氨的產率在容積不變的密閉容器中進行反應：。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是（）A.圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高B.圖Ⅱ表示時刻壓強對反應速率的影響C.圖Ⅲ表示時刻增大壓強對反應速率的影響D.圖Ⅳ表示時升溫對反應速率的影響將的純水加熱至，下列敘述正確的是（）A.水的離子積不變，呈中性B.水中C.水的pH變大，呈堿性D.水的pH變小，呈酸性對于鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：升高溫度改用100mL

鹽酸再加300mL

鹽酸用等量鐵粉代替鐵片改用100mL

的硫酸其中能使反應速率加快的是

A. B. C. D.如圖表示水中和的關系．下列判斷正確的是（）圖中B.XZ線上任意點均有C.兩條曲線間任意點均有D.M區(qū)域內任意點對應的溶液中下列離子均可大量共存：、、、二、非選擇題（本題包括4小題，每空2分，共46分）17.（12分）現有下列物質：①BaSO4②熔融NaHSO4③酒精④Na2CO3溶液⑤CH3COONH4⑥H2CO3

⑦汞(Hg)⑧鹽酸

⑨硫酸

⑩NaOH溶液

?NH3·H2O?SO2請將序號分別填入下面的橫線處：（1）其中能導電的物質有_________________________________。（2）屬于非電解質的是_________________。（3）屬于強電解質的是___________________；屬于弱電解質的是_________________。（4）寫出②在熔融狀態(tài)下的電離方程式____________________________;寫出⑥在溶液中的電離方程式____________________________。18.（10分）Ⅰ.醋酸是一種常見的弱酸，在0.1mol·L-1醋酸中加入下列物質，醋酸的電離平衡及平衡時物質的濃度的變化：（填“正向”、“逆向”或“不移動”，“增大”、“減小”或“不變”，填“＞”、“＜”或“＝”）（1）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡向_____________移動，pH_____________。（2）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向_____________移動；（3）向醋酸中加入大量的水，c(OH-)_____________，導電能力_____________。19.（10分）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。氫氣的燃燒熱值高，

化學鍵鍵能X463請根據相關數據計算：的鍵能________。根據現代工業(yè)技術可以用H和CO反應來生產燃料甲醇，其反應方程式如下：

一定溫度下，在體積為的密閉容器中充入和，測得和的濃度隨時間變化如圖所示。①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________填代號。A.在混合氣體中的體積分數保持不變B.單位時間內每消耗，同時生成C.混合氣體平均相對分子質量不隨時間的變化而變化D.反應中與的物質的量濃度比為1：1，且保持不變②從反應開始到平衡的平均反應速率_____，達到平衡時氫氣的轉化率為_______。③下列的條件一定能加快反應速率并且提高轉化率的是________填代號。A.升高反應溫度B.縮小容器的體積C.保持容器體積不變，充入稀有氣體D.保持容器體積不變，充入氣體20.（14分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和9molH2，測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示：(1)該反應的平衡常數K表達式為______________。(2)0～10min時間內，該反應的平均反應速率v(H2O)＝___________，H2的轉化率為____________。(3)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)═══2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－1452.8kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)═══2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：__________________________________。(4)下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH＋3O2＋4NaOH═══2Na2CO3＋6H2O。請回答下列問題：①圖中甲、乙兩池的名稱：甲池是________裝置，乙池是________裝置。②寫出電極反應式通入CH3OH的電極的電極反應式是：____________________________。三、計算題（6分）21.在密閉容器中，將與混合加熱到800℃QUOTE，發(fā)生下列反應：，一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為。求：達到平衡時的體積（標準狀況下）和該反應的化學平衡常數；達到平衡后向該平衡體系中通入水蒸氣，達到新的平衡狀態(tài)時，求的物質的量分數。

—學年度第一學期期中考試答題卷高二化學考試時間：90分鐘試卷分值：100分選擇題（共16題，每題3分，共48分）題號12345678答案DDADDDBD題號910111213141516答案BCBCCBAD非選擇題（本題包括4小題，每空2分，共46分）17.（1）②④⑦⑧⑩（2）③?（3）①②⑤⑨⑥?（4）NaHSO4=Na++HSO4-H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-;18.逆向；增大正向

增大；減小

19.；

；；

；。20.

；

原電池；電解池；三、計算題（6分）20．【解答】

起始：

0

0轉化：

平衡：