高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖北省武漢市硚口區(qū)2024屆高三上學期起點質量檢測可能用到的相對原子質量：H-1N-14O-16Ni-59Sr-88La-139一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列變化或應用中，與氧化還原反應無關的是（）A．飽和溶液中加入少量雞蛋清變渾濁B．油酸甘油酯通過氫化反應變?yōu)橛仓岣视王．切開土豆、蘋果，在空氣中放置一段時間后變色D．食用補鐵劑（含琥珀酸亞鐵）時常與維生素C同服2．采用水合肼（）還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示，已知：“合成”步驟中生成的副產物為。下列說法中不正確的是（）A．“合成”過程所得溶液中主要含有、、和B．“還原”過程消耗10g的離子方程式為C．“水合肼還原法”的優(yōu)點是被氧化后的產物為和，不引入雜質D．工業(yè)上常用鐵屑還原制備NaI，理論上該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：23．設為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．晶體中含有共價鍵數(shù)目為B．100g質量分數(shù)為17%的溶液中雜化的原子數(shù)約為C．標準狀況下，11.2LNO和混合后的分子數(shù)目為D．與足量濃鹽酸反應生成氯氣，轉移電子數(shù)為4．關于化合物，下列說法正確的是（）A．分子中至少有7個碳原子共直線 B．分子中含有1個手性碳原子C．與酸或堿溶液反應都可生成鹽 D．不能使酸性稀溶液褪色5．化學用語可以表達化學過程，下列化學用語的表達錯誤的是（）A．中子數(shù)為12的鈉原子：B．NaCl電子式：C．用電子云輪廓圖表示H-H的鍵形成的示意圖：D．用化學方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：6．某多孔儲氫材料前驅體結構如圖所示，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的沸點：X>Y B．陰、陽離子中均有配位鍵C．第一電離能：W<X<Y<Z D．原子半徑：M<X<Y<Z7．中科院國家納米科學中心科研員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質”這一化學界爭論了多年的問題提供了直觀證據(jù)。下列有關氫鍵說法中不正確的是（）A．由于氫鍵的存在，HF的穩(wěn)定性強于B．由于氫鍵的存在，乙醇比甲醚（）更易溶于水C．由于氫鍵的存在，沸點：HF>HI>HBr>HC1D．由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上8．實驗室采用圖甲裝置制備乙酸異戊酯[]（夾持及加熱裝置略），產物依次用少量水、飽和溶液、水、無水固體處理后，再利用圖乙裝置進行蒸餾，從而達到提純目的。下列說法正確的是（）A．第二次水洗的主要日的是洗掉等混合物中的鹽B．依次向甲裝置中小心加入濃硫酸、乙酸和異戊醇C．分別從1、3口向冷凝管中通入冷水D．圖甲和圖乙裝置中的冷凝管可以互換9．通過電解廢舊鋰電池中的可獲得難溶性的和MnO_2，電解示意圖如下（其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計）。下列說法不正確的是（）A．電極A為陰極，發(fā)生還原反應B．電極B的電極反應：C．電解一段時間后溶液中濃度保持不變D．電解結束，可通過調節(jié)pH除去，再加入溶液以獲得10．價層電子對互斥理論可以預測某些微粒的空間結構。下列說法正確的是（）A．和均為非極性分子B．、、都是平面正三角形的分子C．和的VSEPR模型均為四面體D．鍵角為120°，鍵角大于120°11．下列關于物質的結構或性質及解釋均正確的是（）選項物質的結構或性質解釋A鍵角：水分子中O上孤電子對數(shù)比氨分子中N上的多B穩(wěn)定性：HF>HClHF分子間氫鍵強于HCl分子間作用力C熔點：碳化硅>金剛石C-Si的鍵能大于C-C的鍵能D酸性：C-F的極性大于C-Cl的極性，導致的羧基中的羥基極性更大12．葡萄糖水溶液中存在下列平衡。下列說法正確的是（）A．鏈狀葡萄糖中有5個手性碳原子 B．三種葡萄糖分子互為同分異構體C．元素的第一電離能：C>O>H D．吡喃葡萄糖環(huán)上原子共平面13．下列關于的制取、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理不能達到實驗目的的是（）A．制取 B．凈化C．收集 D．尾氣處理14．某儲氫材料鑭鎳合金的晶胞結構如圖所示。下列說法中錯誤的是（）A．該物質的化學式為B．距離La最近且相等的Ni的數(shù)目為6C．利用原子光譜可鑒定儲氫材料中的La元素D．晶體密度：15．常溫下，將0.1mol/L的NaOH溶液滴入到20mL0.1mol/L的溶液中，（或）的分布系數(shù)如【】、NaOH溶液體積V與pH的關系如圖所示。下列說法中正確的是（）A．曲線a表示的是的分布系數(shù)變化曲線B．的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級為C．n點對應的溶液中，D．在n、p、q三點中，水的電離程度最大的是p點二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價值，其主要組成為。某探究小組回收處理流程如圖：回答下列問題：（1）硒（Se）位于元素周期表第__________周期，第__________族。（2）“酸浸氧化”發(fā)生的主要氧化還原反應的離子方程式為_______________________________________。（3）已知：25℃，，，，當金屬陽離子濃度小于時沉淀完全，恰好完全沉淀時溶液的pH約為__________（保留一位小數(shù)）；為探究在氨水中能否溶解，計算反應的平衡常數(shù)__________。（已知：，）（4）“濾渣”與混合前需要洗滌、干燥，檢驗濾渣中是否洗凈的試劑和用品是________________________________________。（5）“高溫氣相沉積”過程中發(fā)生的化學反應方程式為______________________________。17．（14分）有機物H（）是合成潔面化妝品的中間體，以A為原料合成有機物H的路線如下：已知：①A是相對分子質量為92的芳香烴；②D是C的一氯代物：③（R、為烴基或氫原子）?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的化學名稱為__________。（2）由D生成E的反應類型為__________。（3）E的結構簡式為__________。（4）由F生成G的化學方程式為__________________________________________。（5）H中含氧官能團的名稱為__________；H長期暴露在空氣中容易變質的主要原因是_______________________________________________________。（6）X是F酸化后的產物，T是X的芳香族同分異構體，1molT最多能消耗2molNaOH，則符合條件的T的結構有__________種（不包括立體異構），寫出其中一種核磁共振氫譜有4組峰的T的結構簡式：__________________________。18．（13分）鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶（），氮化鍶遇水劇烈反應。已知：醋酸二氨合亞銅溶液能定量吸收CO，但易被氧化，失去吸收CO能力：連苯三酚堿性溶液能定量吸收。實驗室設計如下裝置制備氮化鍶（各裝置盛裝足量試劑），所使用的氮氣樣品可能含有少量CO、、等氣體雜質。回答下列問題：Ⅰ．氮化鍶的制?。?）裝置A中裝有水的儀器的名稱是__________。（2）裝置C中盛裝的試劑是__________（填標號，下同），裝置D中盛裝的試劑是__________。a．連苯三酚堿性溶液 b．醋酸二氨合亞銅溶液（3）裝置G的作用是________________________________________。Ⅱ．產品純度的測定稱取7.7gⅠ中所得產品，加入干燥的三頸燒瓶中，然后由恒壓漏斗加入蒸餾水，通入水蒸氣，將產生的氨全部蒸出，用鹽酸標準溶液完全吸收（吸收液體積變化忽略不計）。從燒杯中量取20.00mL吸收液，用標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗NaOH標準溶液15.00mL。（4）三頸燒瓶中發(fā)生反應產生氣體的化學方程式為______________________________。（5）產品純度為__________%（保留整數(shù)）。19．（14分）我國力爭于2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。催化加氫合成二甲醚是一種實現(xiàn)“碳中和”理想的轉化方法。該過程中涉及的反應如下：主反應：副反應：回答下列問題：（1）主反應通過以下步驟來實現(xiàn)：Ⅰ．Ⅱ．則主反應的__________。（2）在恒壓、和的起始量一定時，平衡轉化率和平衡時的選擇性隨溫度的變化如下圖所示，的選擇性。①平衡轉化率隨溫度升高而增大的原因是②420℃時，在催化劑作用下與反應一段時間后，測得的選擇性約為50%。不改變反應時間，一定能提高選擇性的措施有__________（填標號）。A．升高溫度 B．增大壓強 C．增大 D．更換適宜的催化劑（3）在溫度為543K。原料組成為、初始總壓為4MPa恒容密閉容器中進行反應，體系達到平衡時的轉化率為30%，二甲醚的選擇性為50%，則氫氣的轉化率__________；主反應的壓強平衡常數(shù)__________（列出計算式）。（4）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高、能量密度大等優(yōu)點。若電解質溶液呈堿性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為______________________________。（5）1，2-丙二醇（）單分子解離反應相對能量如圖所示，路徑包括碳碳健斷裂解離和脫水過程。從能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四種路徑中__________路徑的速率最慢。

——★參考答案★——一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．A 2．D 3．B 4．C 5．D 6．B 7．A 8．A9．C 10．C 11．D 12．B 13．B 14．D 15．C二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（每空2分）（1）四ⅥA（2）（3）4.7（4）濃氫氧化鈉溶液、紅色石蕊試紙（5）17．（除標注外，每空2分）（1）3，4-二氯甲苯（1分）（2）取代反應（1分）（3）（4）（5）羥基、羧基H中含酚羥基，易被空氣中的氧氣氧化（6）8（或或）18．（除標注外，每空2分）（1）分液漏斗（2）ab（3）防止空氣中的水蒸氣進入裝置F中跟產品氮化鍶發(fā)生反應（4）略（5）95（3分）19．（每空2分）（1）-122.5（2）①主反應放熱，副反應吸熱，溫度升高使副反應平衡轉化率上升幅度大于主反應的下降幅度②BD（各1分，錯選不得分）（3）20%（單位合并在最后不扣分，無單位扣1分）（5）TS4湖北省武漢市硚口區(qū)2024屆高三上學期起點質量檢測可能用到的相對原子質量：H-1N-14O-16Ni-59Sr-88La-139一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列變化或應用中，與氧化還原反應無關的是（）A．飽和溶液中加入少量雞蛋清變渾濁B．油酸甘油酯通過氫化反應變?yōu)橛仓岣视王．切開土豆、蘋果，在空氣中放置一段時間后變色D．食用補鐵劑（含琥珀酸亞鐵）時常與維生素C同服2．采用水合肼（）還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示，已知：“合成”步驟中生成的副產物為。下列說法中不正確的是（）A．“合成”過程所得溶液中主要含有、、和B．“還原”過程消耗10g的離子方程式為C．“水合肼還原法”的優(yōu)點是被氧化后的產物為和，不引入雜質D．工業(yè)上常用鐵屑還原制備NaI，理論上該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：23．設為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．晶體中含有共價鍵數(shù)目為B．100g質量分數(shù)為17%的溶液中雜化的原子數(shù)約為C．標準狀況下，11.2LNO和混合后的分子數(shù)目為D．與足量濃鹽酸反應生成氯氣，轉移電子數(shù)為4．關于化合物，下列說法正確的是（）A．分子中至少有7個碳原子共直線 B．分子中含有1個手性碳原子C．與酸或堿溶液反應都可生成鹽 D．不能使酸性稀溶液褪色5．化學用語可以表達化學過程，下列化學用語的表達錯誤的是（）A．中子數(shù)為12的鈉原子：B．NaCl電子式：C．用電子云輪廓圖表示H-H的鍵形成的示意圖：D．用化學方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：6．某多孔儲氫材料前驅體結構如圖所示，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的沸點：X>Y B．陰、陽離子中均有配位鍵C．第一電離能：W<X<Y<Z D．原子半徑：M<X<Y<Z7．中科院國家納米科學中心科研員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質”這一化學界爭論了多年的問題提供了直觀證據(jù)。下列有關氫鍵說法中不正確的是（）A．由于氫鍵的存在，HF的穩(wěn)定性強于B．由于氫鍵的存在，乙醇比甲醚（）更易溶于水C．由于氫鍵的存在，沸點：HF>HI>HBr>HC1D．由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上8．實驗室采用圖甲裝置制備乙酸異戊酯[]（夾持及加熱裝置略），產物依次用少量水、飽和溶液、水、無水固體處理后，再利用圖乙裝置進行蒸餾，從而達到提純目的。下列說法正確的是（）A．第二次水洗的主要日的是洗掉等混合物中的鹽B．依次向甲裝置中小心加入濃硫酸、乙酸和異戊醇C．分別從1、3口向冷凝管中通入冷水D．圖甲和圖乙裝置中的冷凝管可以互換9．通過電解廢舊鋰電池中的可獲得難溶性的和MnO_2，電解示意圖如下（其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計）。下列說法不正確的是（）A．電極A為陰極，發(fā)生還原反應B．電極B的電極反應：C．電解一段時間后溶液中濃度保持不變D．電解結束，可通過調節(jié)pH除去，再加入溶液以獲得10．價層電子對互斥理論可以預測某些微粒的空間結構。下列說法正確的是（）A．和均為非極性分子B．、、都是平面正三角形的分子C．和的VSEPR模型均為四面體D．鍵角為120°，鍵角大于120°11．下列關于物質的結構或性質及解釋均正確的是（）選項物質的結構或性質解釋A鍵角：水分子中O上孤電子對數(shù)比氨分子中N上的多B穩(wěn)定性：HF>HClHF分子間氫鍵強于HCl分子間作用力C熔點：碳化硅>金剛石C-Si的鍵能大于C-C的鍵能D酸性：C-F的極性大于C-Cl的極性，導致的羧基中的羥基極性更大12．葡萄糖水溶液中存在下列平衡。下列說法正確的是（）A．鏈狀葡萄糖中有5個手性碳原子 B．三種葡萄糖分子互為同分異構體C．元素的第一電離能：C>O>H D．吡喃葡萄糖環(huán)上原子共平面13．下列關于的制取、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理不能達到實驗目的的是（）A．制取 B．凈化C．收集 D．尾氣處理14．某儲氫材料鑭鎳合金的晶胞結構如圖所示。下列說法中錯誤的是（）A．該物質的化學式為B．距離La最近且相等的Ni的數(shù)目為6C．利用原子光譜可鑒定儲氫材料中的La元素D．晶體密度：15．常溫下，將0.1mol/L的NaOH溶液滴入到20mL0.1mol/L的溶液中，（或）的分布系數(shù)如【】、NaOH溶液體積V與pH的關系如圖所示。下列說法中正確的是（）A．曲線a表示的是的分布系數(shù)變化曲線B．的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級為C．n點對應的溶液中，D．在n、p、q三點中，水的電離程度最大的是p點二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價值，其主要組成為。某探究小組回收處理流程如圖：回答下列問題：（1）硒（Se）位于元素周期表第__________周期，第__________族。（2）“酸浸氧化”發(fā)生的主要氧化還原反應的離子方程式為_______________________________________。（3）已知：25℃，，，，當金屬陽離子濃度小于時沉淀完全，恰好完全沉淀時溶液的pH約為__________（保留一位小數(shù)）；為探究在氨水中能否溶解，計算反應的平衡常數(shù)__________。（已知：，）（4）“濾渣”與混合前需要洗滌、干燥，檢驗濾渣中是否洗凈的試劑和用品是________________________________________。（5）“高溫氣相沉積”過程中發(fā)生的化學反應方程式為______________________________。17．（14分）有機物H（）是合成潔面化妝品的中間體，以A為原料合成有機物H的路線如下：已知：①A是相對分子質量為92的芳香烴；②D是C的一氯代物：③（R、為烴基或氫原子）?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的化學名稱為__________。（2）由D生成E的反應類型為__________。（3）E的結構簡式為__________。（4）由F生成G的化學方程式為__________________________________________。（5）H中含氧官能團的名稱為__________；H長期暴露在空氣中容易變質的主要原因是_______________________________________________________。（6）X是F酸化后的產物，T是X的芳香族同分異構體，1molT最多能消耗2molNaOH，則符合條件的T的結構有__________種（不包括立體異構），寫出其中一種核磁共振氫譜有4組峰的T的結構簡式：__________________________。18．（13分）鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶（），氮化鍶遇水劇烈反應。已知：醋酸二氨合亞銅溶液能定量吸收CO，但易被氧化，失去吸收CO能力：連苯三酚堿性溶液能定量吸收。實驗室設計如下裝置制備氮化鍶（各裝置盛裝足量試劑），所使用的氮氣樣品可能含有少量CO、、等氣體雜質。回答下列問題：Ⅰ．氮化鍶的制?。?）裝置A中裝有水的儀器的名稱是__________。（2）裝置C中盛裝的試劑是__________（填標號，下同），裝置D中盛裝的試劑是__________。a．連苯三酚堿性溶液 b．醋酸二氨合亞銅溶液（3）裝置G的作用是________________________________________。Ⅱ．產品純度的測定稱取7.7gⅠ中所得產品，加入干燥的三頸燒瓶中，然后由恒壓漏斗加入蒸餾水，通入水蒸氣，將產生的氨全部蒸出，用鹽酸標準溶液完全吸收（吸收液體積變化忽略不計）。從燒杯中量取20.00mL吸收液，用標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗NaOH標準溶液15.00mL。（4）三頸燒瓶中發(fā)生反應產生氣體的化學方程式為______________________________。（5）產品純度為__________%（保留整數(shù)）。19．（14分）我國力爭于2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。催化加氫合成二甲醚是一種實現(xiàn)“碳中和”理想的轉化方法。該過程中涉及的反應如下：主反應：副反應：回答下列問題：（1）主反應通過以下步驟來實現(xiàn)：Ⅰ．Ⅱ．則主反應的__________。（2）在恒壓、和的起始量一定時，平衡轉