2022-2023學年安徽省淮北市中學高一化學期末試卷含

解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列變化需加入氧化劑才能發(fā)生的是（）

A.NaOH—Na2c。3B.H2-H*

3+2+

C.Cl2-C「D.Fe->Fe

參考答案：

B

【分析】

根據選項中存在元素的化合價升高的變化可知，選項中的物質具有還原性，則需要加入合

適的氧化劑來實現(xiàn)氧化還原反應。

【詳解】A.NaOH-Na2co3中鈉、氧元素的化合價都不發(fā)生變化，所以該反應不需發(fā)生氧

化還原反應，故A錯誤；

B.H2-H+中氫元素的化合價升高，則需要加入合適的氧化劑來實現(xiàn)，如氯氣、氧氣等，故

B正確；

c.ch-cr中氯元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如鐵單質等，故c

錯誤；

D.Fe3+-Fe2+中鐵元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如鐵、銅單質

等，故D錯誤。

故選B。

2.鋼鐵在潮濕的空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕，下列判斷正確的是

O-L一

A.負極反應為：FefFe"+2e

-+

B.正極反應為：02+4e+4H-2H20

C.腐蝕過程中，電子從負極流向正極

D.鋼柱在水下的部分比在空氣與水交界處更容易發(fā)生吸氧腐蝕

參考答案:

AC

略

3.已知：為使Fe3+、Fe2\Zn?+較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應分別為

3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+,為除去這些離子制

得純凈的硫酸鋅，應加入的試劑是（）

A.NaOH溶液B氯水C.KMnC）4、Z11CO3D.H2O2、ZnO

參考答案:

D

略

4.下列各表中的數字代表的是元素的原子序數.表中數字所對應的元素與它們在周期表中

參考答案:

D

解：A.1號和11號元素之間相隔一個周期，第一列應為1、3、11、19,2號元素與1號元

素之間相隔16歹U，故A錯誤：

B.10號元素和11號元素相隔一個周期，故B錯誤；

C.12號元素和13號元素中間相隔7個副族一個第VHI族，4號、12號、20號元素處于

同一主族，故C錯誤；

D.2號、8號、16號處于相鄰的3個周期，8號和16號位于同一主族，16、17、18在同一

周期相鄰位置，所以符合位置結構，故D正確;

故選D.

5.居室內空氣污染物的主要來源是人們使用的裝飾材料、膠黏劑、內墻涂料等釋放

出來的有刺激性氣味的氣體。據此判斷，下列說法正確的是

A.這種氣體是SO2B.這種氣體可能是甲醛

C.該氣體沒有毒性D.這種氣體一定是苯

參考答案：

B

略

6.用潔凈的伯絲蘸取某無色溶液，在煤氣燈上灼燒，進行焰色反應實驗，直接觀察

時，火焰呈黃色，隔藍色鉆玻璃觀察，火焰呈淺紫色，下列有關該無色溶液的敘述

中正確的是

A.一定是鉀和鈉的混合物B.一定含K：可能含Na

C.一定含Na',可能含K'D.既含K',又含Na，

參考答案:

D

7.為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NE+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CCh、

SO?、NO、CO,不考慮其他成分)，設計了如下流程：

下列說法不正確的是

r1*

ILJ

----------MS氣體I.NaOHSS

工.ImJ

./II

L/

A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3>CaSO3

B.X可以是空氣，且需過量

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D.處理含Nd+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++NO2-N2T+2H2。

參考答案：

B

試題分析：工業(yè)廢氣中COz、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCCh、CaSO3,氣體1

是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到

的NaNO2,X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNCh與含有NFh+的溶液反應

生成無污染氣體，應生成氮氣，則氣體2含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。

A.工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCCh、CaSO3，因氫氧化鈣過量，則固

體1為主要含有Ca（OH）2、CaCCh、CaSO3,故A正確；B.由分析可知，氣體1是不能被

過量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的

NaNCh，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B錯誤；C.氣體2含有CO、

N2,經捕獲劑得到氮氣和CO,所捕獲的氣體主要是CO,防止污染空氣，故C正確；

D.NaNCh與含有NE+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，發(fā)生氧化還原反應，離

子方程式為NH4++NO/=N2T+2H2。，故DIE確；故選B。

8.下列有關電池的敘述不正確的是（）

A.水果電池是方便實用的家用電池

B.鉛蓄電池是一種常用的二次電池

C.氫氧燃料電池是一種高效、無污染的發(fā)電裝置

D.鋅鎰干電池工作一段時間后，鋅外殼逐漸變薄

參考答案：

A

9.下列有關說法正確的是

A.能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質是電解質

B.電離時生成的陽離子是氫離子的化合物叫做酸

C.納米材料（粒子直徑一般在lnm~100nm）屬于膠體

D.丁達爾效應，是膠體粒子對光散射形成的

參考答案:

D

略

10.某實驗小組設計用50mLL0mol/L鹽酸跟50mLl.lmol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進

行中和反應.在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口

相平.然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或

硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過.通過測定

反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.試回答下列問題：

（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和.試問：鹽酸

在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱（填

"偏大"、"偏小"或"不變"）.

（2）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測

得的中和熱會（填"偏大"、"偏小"或"不變"）.

（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會（填"偏大"、"偏

小"或"不變"），其原因

是_________________________________________________________________________________

（4）該實驗小組做了三次實驗，每次各取溶液50mL,并記錄下原始數據（見下表）.

實驗序號起始溫度tI/℃終止溫度溫差/℃

鹽酸（t2）/℃NaOH平

溶液均

fl'L

125.124.925.031.6().()

225.125.125.131.86.7

325.125.125.131.96.S

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為l.OOg/cn?,中和后混合液的比熱容c=4.18xl0-kJ/

（g?℃）,則根據計算結果，寫出表示該中和熱的離子方程

式.

一環(huán)形玻璃

,J攪拌棒

\----溫度計

一硬紙板

-碎泡沫制料

參考答案:

(1)偏小；(2)偏小.

(3)偏??；用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小；

(4)H+(aq)+0H(叫)=氏0(1)AH=-56.012kJ/mol.

考點：中和熱的測定.

專題：實驗題.

分析：(1)根據少量鹽酸在反應中揮發(fā)，反應的鹽酸偏少，放出的熱量偏小；

(2)沒有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液，導致鹽酸的物質的量偏小，放出的熱量偏小.

(3)根據醋酸為弱電解質，電離過程中需要吸收熱量進行判斷；

(4)溫差應取三次實驗的平均值6.7冤來計算中和熱；根據中和熱的概念寫出該

中和反應的熱化學方程式.

解答：解：(1)少量鹽酸在反應中揮發(fā)，鹽酸揮發(fā)吸收熱量，且鹽酸偏少，放出的熱量

偏小，測得的中和熱數值偏低，故答案為：偏?。?/p>

(2)沒有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液，導致鹽酸的物質的量偏小，放出的熱量偏小，

測得的中和熱數值偏小，故答案為：偏小.

(3)由于醋酸為弱酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小，

故答案為：偏??；用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小；

(4)表中三次測量數據都是有效的，三次溫差的平均值為：

6.6七+6.77+6.奠

3=6.7℃,

cir^t&18X10-3KJ/(g-DX(50+50)roLXl.QOg/mLXe.Tr

△H=-n(H20)=-0.05LX1.0molA=

-56.012kJ/mol,

根據中和熱的概念可知，熱化學方程式為：H+(aq)+OH(aq)=HQ(1)AH=-56.012

kJ/mol,

+

故答案為：H(叫)+OH(叫)=H2O(1)AH=-56.012kJ/mol.

點評：本題考查了中和熱的測定，題目難度中等，注意掌握中和熱的測定方法，明確中和

熱測定中必須盡量減少熱量的散失，無論使測定數據更準確，還需要保證酸堿中有一種物

質過量.

11.下列標有橫線的物質在給定的條件下不能完全溶解的是

①ImolZlL與含1molHzSO,的稀硫酸溶液反應②101。1魚_與含2molHfO,的濃硫酸溶

液共熱

③Imol?與含4molHNQ,的濃硝酸溶液反應④ImolMnO,與含4molHC1的濃鹽酸

溶液共熱

A.①③B.①②C.②④D.③④

參考答案：

C

12.元素在同期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下列說法正確

的是

A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數

C.短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

D.同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同

參考答案:

B

略

13.F列各物質中，不能滿足“X—Z”轉化關系的一組是

XY7.

ASiSi02Na2SiO3

BIIN03NO\0

AI2O3

CNaA102Al(OH)3

I)CuCuOCuSO.

參考答案：

A

略

14.若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4dl5s2,則下列說法正確的是

A.該元素基態(tài)原子中共有3個電子B.該元素原子核外有5個電

子層

C.該元素原子最外層共有3個電子D.該元素原子M能層共有8

個電子

參考答案：

B

15.下列化學用語表示正確的是（）

A.氯化鈣的化學式CaClB.HC1分子的電子式H：^：

C.乙烯的結構簡式CH2cH2D.氯原子的結構示意圖被行中

參考答案：

B

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.現(xiàn)有一份含有FeCl.3和FeCb的固體混合物，某化學興趣小組為測定各成分的含量進行

如下兩個實驗：

實驗1①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；

②向溶解后的溶液中加入足量的AgN03溶液，產生沉淀；

③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g

實驗2①稱取與實驗1中相同質量的樣品，溶解;

②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；

④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質量不再減少，得到固體Fe2Ch6.40g

根據實驗回答下列問題：

(1)實驗室保存FeCb溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是(用方程式表示)

(2)用方程式表示實驗2的步驟②中通入足量C12的反應：

(3)若實驗需要250mL0.Imol/LNaOH溶液

①配制NaOH溶液除燒杯、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是、

②下列有關配制過程中說法錯誤的是(填序號)。

A.用托盤天平稱量質量為1.0g的NaOH

B.將稱量的NaOH放入燒杯中溶解，立即轉移至容量瓶

C.洗滌溶解NaOH的燒杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新定容

E.定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的NaOH溶液濃度偏低

(4)該小組取來的樣品中含有FeCb的質量為_________g

參考答案：

3+2+

(l)2Fe+Fe=3Fe(2)Cl2+2FeCL=2FeCl3

⑶①玻璃棒250mL容量瓶②BD(4)5.08

解析：(l).Fe2+易被空氣中的氧氣氧化成Fe3+,向溶液中加入少量鐵粉，可使被氧化生成的

Fe3+重新轉化為Fe2+,該反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案為：

2Fe3++Fe=3Fe2+；

(2).C12TOFeCl2ft4t^2FeCl3,反應方程式為：Cl2+2FeCl2=2FeCb，故答案為：Cl2

+2FeCl2=2FeCl3；

(3).①.配制250mLO.lmoI/LNaOH溶液，需要的玻璃儀器主要有：燒杯、膠頭滴管、玻璃

棒、250mL容量瓶，故答案為：玻璃棒；250mL容量瓶；

②.A.托盤天平的精確度為0.1g,可以用托盤天平稱量質量為1.0g的NaOH,故A正確；

B.將稱量的NaOH放入燒杯中溶解，待冷卻至室溫后再轉移至容量瓶，故B錯誤；

C.洗滌溶解NaOH的燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉移至容量瓶中，故C正確；D.搖勻

后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新加水定容，會造成溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故

D錯誤；E.定容時，仰視容量瓶刻度線，會使配制的NaOH溶液體積偏大，濃度偏低，

故E正確；答案選BD；

(4).設FeCb和FeCh的物質的量分別為amol、bmol,則根據氯原子守恒有：

3amol+2bmol=28.7g-?143.5g/mol=0.2mol,根據鐵原子守恒有：

amol+bmol=6.4g4-l60g/molx2=0.08mol,解得a=0.04mol,b=0.04mol,FeCh的質量為

0.04molx127g/mol=5.08g,故答案為：5.08g。

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.(1)某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學反應時，物質的量

隨時間變化的關系曲線如右圖所示，則

①反應的化學方程式為；

(2)0~10s內，用Z表示的化學反應速率；

③X的轉化率為；

(2已知L(g)為紫紅色，在恒容容器中，可逆反應H?(g)+I2(g)=二2HI(g)達

到平衡的標志是

A.混合氣體密度恒定不變