1.2.1蓋斯定律（分層作業(yè)）【基礎(chǔ)檢測題】一、單選題1．已知2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)

ΔH=701.0kJ·mol12Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)

ΔH=181.6kJ·mol1則反應(yīng)2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)的ΔH為A．＋519.4kJ·mol1 B．259.7kJ·mol1 C．＋259.7kJ·mol1 D．519.4kJ·mol1【答案】D【詳解】由題干信息知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=701.0kJ?mol1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=181.6kJ?mol1，依據(jù)蓋斯定律，將①②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)△H=519.4kJ/mol；2．、下，①②下列說法不正確的是A．液態(tài)水變?yōu)樗魵馄茐牡氖欠肿娱g作用力B．水分解為氫氣和氧氣，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水中含共用電子對總數(shù)約為D．、下，【答案】C【詳解】A．液態(tài)水變?yōu)樗魵馐菤饣?，破壞的是分子間作用力，A正確；B．水分解是吸熱反應(yīng)，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，不適用氣體摩爾體積相關(guān)計(jì)算，C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律，可由①②合并而成，其，D正確；3．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。下列說法正確的是已知：①Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)

△H1②Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)

△H2③Sn(灰，s)Sn(白，s)

△H3=+2.1kJ?mol1A．△H1＞△H2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞【答案】D【詳解】A．依據(jù)蓋斯定律，由②?①可得反應(yīng)③，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以ΔH3＝ΔH2?ΔH1＞0，所以ΔH1＜ΔH2，故A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)③Sn(灰，s)Sn(白，s)可知，溫度高于13.2℃時(shí)，灰錫會轉(zhuǎn)變?yōu)榘族a，所以在常溫下，錫以白錫狀態(tài)存在，故B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)③Sn(灰，s)Sn(白，s)△H3=+2.1kJ?mol1可知，由灰錫變?yōu)榘族a會吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．根據(jù)根據(jù)反應(yīng)③Sn(灰，s)Sn(白，s)可知，溫度低于13.2℃時(shí)，白錫會轉(zhuǎn)變?yōu)榛义a，而灰錫以粉末狀態(tài)存在，即錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞，故D正確；4．已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H1CO2(g)+C(s)=2CO(g)，△H22CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，△H34Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)，△H43CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)，△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A．△H1>0，△H3<0 B．△H2>0，△H4>0C．△H2=△H1+△H3 D．△H3=(△H4+2△H5)【答案】D【詳解】A．發(fā)光放熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)為燃燒，故煤炭的燃燒為放熱反應(yīng)，故△H1<0，△H3<0，故A錯誤；B．以碳、CO或H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故△H2>0；鐵在氧氣中反應(yīng)生成氧化鐵是放熱的，即△H4<0，故B錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律，將②+③相加可得：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1故應(yīng)有：△H1=△H2+△H3，故C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律，將×④+×⑤可得：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)故△H3=(△H4+2△H5)，故D正確。5．環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。已知：(g)=(g)+H2(g)ΔH1=+100.3kJ·mol1①(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)ΔH2=+89.3kJ·mol1②則氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫氣體的熱化學(xué)方程式為A．H2(g)+I2(s)=2HI(g)ΔH=11.0kJ·mol1B．H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH=11.0kJ·mol1C．H2+I2=2HIΔH=11.0kJ·mol1D．H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH=+11.0kJ·mol1【答案】B【詳解】由反應(yīng)②①得到H2(g)+I2(g)===2HI(g)，根據(jù)蓋斯定律可知ΔH=ΔH2ΔH1=(+89.3kJ·mol1)(+100.3kJ·mol1)=11.0kJ·mol1，B正確；A、D錯誤；C項(xiàng)未注明各物質(zhì)的狀態(tài)，C錯誤；故答案為：B。6．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣與煤化工廠產(chǎn)生的CO2、CO反應(yīng)生成甲醇。已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=483.6kJ/mol②2CO(g)+O2(g=2CO2(g)

△H=566.0kJ/mol③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1)

△H=128.1kJ/mol則反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(g)的反應(yīng)熱△H為A．+86.9kJ/mol B．+652.9kJ/mol C．86.9kJ/mol D．652.9kJ/mol【答案】C【詳解】由蓋斯定律③+①×②×可得反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(g)，△H=(128.1)+(483.6)×(566.0)×=86.9kJ/mol，故選：C。7．已知：①

②

③

則：的反應(yīng)熱為A． B． C． D．【答案】C【詳解】由蓋斯定律，2×反應(yīng)②+反應(yīng)①反應(yīng)③可得反應(yīng)，=2×(393.5)+(571.6)(870.3)=488.3kJ/mol，故選：C。8．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是A．可逆反應(yīng)“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0，說明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．已知S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)的反應(yīng)熱為385.5kJ/mol，說明硫的燃燒熱為385.5kJ·mol1C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)【答案】D【詳解】A．△H小于0，反應(yīng)放熱，A錯誤；B．S完全燃燒生成SO2，不是SO3，B錯誤；C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，D正確；9．已知：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH2③H2O(g)=H2(g)+O2(g)

ΔH3則C(s)+O2(g)=CO2(g)的

ΔH=___________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)?！敬鸢浮喀1+ΔH2ΔH3【詳解】已知：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2③H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH3根據(jù)蓋斯定律，由①+②×③可得C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2ΔH3。10．回答下列問題(1)溫室氣體的利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，CH4與CO2重整可以同時(shí)利用兩種溫室氣體，其工藝過程中涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

ΔH1反應(yīng)②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH2=+41.2KJ·mol1反應(yīng)③CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g)

ΔH3=35.6kJ·mol1已知：O2(g)+H2(g)H2O(g)ΔH=241.8kJ·mol1，則ΔH1=_______kJ·mol1。(2)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成水蒸氣和氮?dú)?，放出熱?24kJ(25°C)，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______?！敬鸢浮?1)+247.4kJ?mol1(2)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH=624kJ?mol1【詳解】（1）反應(yīng)①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

ΔH1反應(yīng)②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH2=+41.2KJ·mol1反應(yīng)③CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g)

ΔH3=35.6kJ·mol1反應(yīng)④O2(g)+H2(g)H2O(g)

ΔH=241.8kJ·mol1依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①=②+③④，故ΔH1=ΔH2+ΔH3ΔH=(41.235.6+241.8)kJ·mol1=+247.4kJ·mol1。答案為：+247.4kJ?mol1；（2）101kPa，32.0gN2H4(l)的物質(zhì)的量為1mol，在氧氣中完全燃燒生成水蒸氣和氮?dú)?，放出熱?24kJ(25°C)，則N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH=624kJ?mol1。答案為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH=624kJ?mol1?！灸芰μ嵘}】11．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是A．可逆反應(yīng)“”中的小于0，說明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．已知的反應(yīng)熱為，說明硫的燃燒熱為C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)【答案】D【詳解】A．小于0，說明此反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，A錯誤；B．硫的燃燒熱是指1mol固態(tài)S完全燃燒生成氣態(tài)SO2所放出的熱量，B錯誤；C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律知，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，D正確；12．已知：①

②

；③

；則反應(yīng)的等于A．+753kJ/mol B．753kJ/mol C．+3351kJ/mol D．3351kJ/mol【答案】C【詳解】由蓋斯定律可知，將得，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱，綜上所述，答案為C。13．某次發(fā)射火箭，用肼)在中燃燒，生成、液態(tài)。已知：①②假如都在相同狀態(tài)下，請計(jì)算發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：的ΔHA． B．C． D．【答案】D【詳解】已知：①；②，由蓋斯定律可知，②×2①可得ΔH=ΔH2×2ΔH1=×2=，故選D。14．已知反應(yīng)：①

，②

，③

，則反應(yīng)的為A． B．C． D．【答案】C【詳解】已知反應(yīng)：①

，②

，③

，根據(jù)蓋斯定律，將，整理可得得，故選C。15．已知25℃、下，水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱則反應(yīng)2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱為A．ΔH=396.36kJ·mol1 B．ΔH=110.53kJ·mol1C．ΔH=154.54kJ·mol1 D．ΔH=221.06kJ·mol1【答案】D【詳解】已知25℃、101kPa下，水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱44.01kJ，設(shè)H2O(l)=H2O(g)?H=+44.01kJ/mol為式I，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

?H=+571.66kJ/mol為式II，C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

?H=+131.29kJ/mol為式III，根據(jù)蓋斯定律2IIIII+2I得2C(s)+O2(g)=2CO(g)的?H=2×131.29kJ/mol571.66kJ/mol+2×44.01kJ/mol=221.06kJ/mol，16．將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)

ΔH=+140.5kJ?mol?1C(s,石墨)+O2(g)=CO(g)

ΔH=?110.5kJ?mol?1則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是A．+80.5kJ?mol?1 B．+30.0kJ?mol?1 C．?30.0kJ?mol?1 D．?80.5kJ?mol?1【答案】D【詳解】將第一個(gè)方程式加上第二個(gè)方程式的2倍得到反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH=+140.5kJ?mol?1+(?110.5kJ?mol?1)×2=?80.5kJ?mol?1，故D符合題意。17．MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg)：已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說法不正確的是A．ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0B．ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0C．ΔH1(CaCO3)ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)ΔH3(MgO)D．對于MgCO3和CaCO3，ΔH1+ΔH2>ΔH3【答案】C【詳解】A．鎂離子半徑小于鈣離子半徑，因此碳酸鎂中離子鍵比碳酸鈣中離子鍵更強(qiáng)，則ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)，且ΔH1表示斷鍵過程，斷鍵吸熱，故ΔH1大于0，故A正確；B．由圖可知表示斷鍵生成的過程，為吸熱過程，且ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)，故B正確；C．由圖示可知，根據(jù)蓋斯定律得：，由于的不同，所以，由圖可知：ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)，所以：，即：，故C錯誤；D．由圖示可知，根據(jù)蓋斯定律得：，則，故D正確；18．結(jié)合圖關(guān)系，判斷如下說法正確的是A．B．C．D．【答案】A【詳解】A．根據(jù)兩個(gè)方程式相減得到，故A正確；B．根據(jù)兩個(gè)方程式相減再乘以2得到，故B錯誤；C．減去的2倍，得到，故C錯誤；D．根據(jù)C分析得到，故D錯誤。19．Ⅰ.氫氣和甲醇是人們開發(fā)和利用的新能源。已知：①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=1529.4kJ/mol②25℃、101kPa時(shí)，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.9kJ熱量。(1)寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式_______。(2)作為能源，氫氣比甲醇更具有的優(yōu)點(diǎn)_______、_______(寫出兩點(diǎn)即可)。Ⅱ.處理NO、N2O、NO2等含氮?dú)怏w是環(huán)保熱點(diǎn)之一。(3)一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)，其反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示。①該反應(yīng)的ΔH=_______，若加入催化劑，ΔH將_______(填“升高”“降低”或“不變”)。②該反應(yīng)中正反應(yīng)活化能_______(填“>”或“<”)逆反應(yīng)活化能。(4)已知：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH=632kJ/mol.寫出NO2(g)和CO(g)反應(yīng)生成無污染的兩種氣態(tài)產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式_______。【答案】(1)H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=285.9kJ/mol(2)熱值高不污染環(huán)境(3)226kJ/mol不變＜(4)2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)

ΔH=1084kJ/mol【詳解】（1）由題意得25℃、101kPa時(shí)，2g氫氣即1mo1完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.9kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=285.9kJ/mol，答案：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=285.9kJ/mol。（2）作為能源，氫氣比甲醇更具有的優(yōu)點(diǎn)：熱值高、不污染環(huán)境等，答案：熱值高；不污染環(huán)境；（3）該反應(yīng)的ΔH=生成物總能量反應(yīng)物總能量=303.5（77.5）=226kJ/mol。加入催化劑，降低活化能，但不改變ΔH。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，答案：226kJ/mol；不變；＜；（4）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算，由信息可知反應(yīng)①CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=226kJ/mol，反應(yīng)②2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH=632kJ/mol，①×2+②得2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)，計(jì)算得ΔH=1084kJ/mol，答案：2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)ΔH=1084kJ/mol。20．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。(1)鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能（kJ·mol1）172335498X白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如下圖所示，則上表中X=______。

(2)①已知：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1=393.5kJ/mol

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH2=571.6k/mol

②2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH3=2599.2kJ/mol

③則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1molC2H2(g)的焓變?yōu)開_______。②已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出xkJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為ykJ/mol，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為________?！敬鸢浮浚?）470（2）+226.8kJ/mol(5x0.5y)kJ/mol【詳解】(1)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃燒需拆開6molPP、5molO=O，形成12molPO、4molP=O，所以12mol×335kJ/mol+4mol×xkJ/mol(6mol×172kJ/mol+5mol×498kJ/mol)=2378.0kJ，解得X=470；(1)①已知：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1=393.5kJ/mol

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH2=571.6k/mol

②2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH3=2599.2kJ/mol

③根據(jù)蓋斯定律，將①×2+×②③，可得△H=2×(393.5kJ/mol)+×(571.6kJ/mol)(2599.2kJ/mol)=+226.8kJ/mol；②碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2C+O22CO，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)C+O2CO2。3.6g碳的物質(zhì)的量n(C)=3.6g÷12g/mol=0.3mol，6.4g的O2的物質(zhì)的量n(O2)=6.4g÷32g/mol=0.2mol，n(C)：n(O2)=3：2，介于2：1與1：1之間，所以上述兩個(gè)反應(yīng)都發(fā)生。假設(shè)反應(yīng)生成的CO為amol，CO2為bmol，根據(jù)碳元素守恒有a+b=0.3，根據(jù)氧元素守恒有a+2b=0.2×2，解方程組可得a=0.2，b=0.1。由于單質(zhì)碳的燃燒熱為ykJ/mol，所以生成0.1molCO2放出的熱量Q1=0.1mol×ykJ/mol=0.1ykJ，則生成0.2molCO放出的熱量Q2=xkJ0.1ykJ=(x0.1y)kJ，由于碳燃燒為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)熱△H的符號為“”，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H=×(x0.1y)kJ/mol=(5x0.5y)kJ/mol?！景渭庥?xùn)練題】21．已知：、、的燃燒熱分別為、和(a、b、c都大于0)，則反應(yīng)的為A． B．C． D．【答案】A【詳解】CO燃撓的熱化學(xué)方程式：①；燃燒的熱化學(xué)方程式：②；燃燒的熱化學(xué)方程式：③。依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)可由①×2+②×2③得到，其焓變，A項(xiàng)正確，故選A。22．分析表中的3個(gè)熱化學(xué)方程式，下列說法錯誤的是2022年北京冬奧會“飛揚(yáng)”火炬的燃料H2①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=484kJ?mol12008年北京奧運(yùn)會“祥云”火炬的燃料C3H8②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)

ΔH=2039kJ?mol1③2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(g)

ΔH=2380kJ?mol1A．3CO(g)+7H2(g)=C3H8(g)+3H2O(g)

ΔH=504kJ?mol1B．等質(zhì)量的氫氣與丙烷相比較，充分燃燒時(shí)，氫氣放熱更多C．3CO2(g)+10H2(g)=C3H8(g)+6H2O(g)

ΔH=381kJ?mol1D．丙烷的燃燒熱為2039kJ?mol1【答案】D【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，①×③可得3CO(g)+7H2(g)=C3H8(g)+3H2O(g)

ΔH=(484)×(2380)=504kJ/mol，故A正確；B．由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=484kJ/mol可知4g氫氣反應(yīng)放出484kJ熱量，由C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=2039kJ/mol可知44g丙烷反應(yīng)放出2039kJ熱量，則4g丙烷反應(yīng)放出185.4kJ熱量，因此等質(zhì)量的氫氣與丙烷相比較，充分燃燒時(shí)，氫氣放熱更多，故B正確；C．根據(jù)蓋斯定律，①×5②可得3CO2(g)+10H2(g)=C3H8(g)+6H2O(g)ΔH=5×(484kJ/mol)(2039kJ/mol)=381kJ/mol，故C正確；D．丙烷的燃燒熱是指1mol丙烷完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水放出熱量，C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=2039kJ/mol為生成氣態(tài)水，則丙烷的燃燒熱不是2039kJ/mol，故D錯誤；23．設(shè)計(jì)熱循環(huán)，可計(jì)算反應(yīng)過程中某一步的能量變化。如圖所示為NH4Cl的熱循環(huán)過程，可得△H6/(kJ?mol1)為A．2299 B．+248 C．+876 D．+2240【答案】C【詳解】根據(jù)蓋斯定律，代入數(shù)據(jù)可得故選C。24．已知甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱依次為、、(a、b、c均大于0)?？衫眉淄榕c二氧化碳或水反應(yīng)制備和

、推算A． B．C． D．【答案】C【詳解】A．根據(jù)分析可知，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，故B錯誤；C．根據(jù)分析可知，故C正確；D．根據(jù)分析可知，故D錯誤；25．某小組為測定NaCl晶體中離子鍵斷裂時(shí)所需要的能量(△H4)，設(shè)計(jì)了如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則△H4可表示為A．△H1+△H2△H3△H5+△H6 B．△H1+△H2+△H3△H5+△H6C．△H1+△H2+△H3△H5△H6 D．△H3+△H5△H1△H2△H6【答案】A【詳解】由圖可知，氯化鈉和溴化鈉固體通過過程1、2、6得到的微粒和通過過程3、4、5得到的微粒都是Na+(g)、Br(aq)、Na+(aq)、Cl(aq)，故兩部分的反應(yīng)熱相同，△H3+△H4+△H5=△H1+△H2+△H6，即△H4=△H1+△H2△H3△H5+△H6；26．為了探究的離子鍵強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如圖所示的循環(huán)過程，可得A．+15 B．+68 C．+92 D．+113【答案】A【詳解】根據(jù)圖示，①;②；③根據(jù)蓋斯定律，得④；⑤；⑥根據(jù)蓋斯定律④+⑤+⑥得，故選A。27．關(guān)于反應(yīng)：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=2600kJ/mol；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=566kJ/mol；③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+216kJ/mol。下列敘述正確的是A．CO的燃燒熱為ΔH=+283kJ/molB．在③進(jìn)行時(shí)，若加入催化劑，可以使ΔH減小C．若有3.2gCH4與足量水蒸氣按③反應(yīng)，則吸收的熱量是43.2kJD．若生成相同質(zhì)量的CO2，C2H2放出的熱量小于CO【答案】C【詳解】A．CO的燃燒熱為1molCO完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體時(shí)放出熱量，則反應(yīng)熱小于0，故根據(jù)②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=566kJ/mol可知CO的燃燒熱為ΔH=283kJ/mol，A錯誤；B．在③進(jìn)行時(shí)，若加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物即生成物的總能量，因此不能使ΔH減小，B錯誤；C．3.2gCH4的物質(zhì)的量是n(CH4)=，根據(jù)③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+216kJ/mol可知：若有3.2gCH4與足量水蒸氣按③反應(yīng)，則吸收的熱量是43.2kJ，C正確；D．根據(jù)①可知反應(yīng)產(chǎn)生2molCO2氣體，放出熱量是1300kJ，而根據(jù)②反應(yīng)可知產(chǎn)生2molCO2氣體，放出熱量是566kJ，故若生成相同質(zhì)量的CO2，C2H2放出的熱量大于CO，D錯誤；28．研究表明和在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成。已知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

則的等于A． B．C． D．【答案】C【詳解】將三個(gè)反應(yīng)式分別標(biāo)號為①②③，根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)=反應(yīng)②×3反應(yīng)①反應(yīng)③得到，故ΔH=(3bac)kJ/mol，故答案選C。29．回答下列問題：(1)能源危機(jī)是當(dāng)前全球性的問題，“開源節(jié)流”是應(yīng)對能源危機(jī)的重要舉措，下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是_______(填字母)。a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求c.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉磀.減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用和循環(huán)再生(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時(shí)燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時(shí)燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。①通常狀況下，相同質(zhì)量的金剛石和石墨中，化學(xué)鍵總鍵能較大的是_______(填“金剛石”“石墨”或“不確定”)；表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。②若12g金剛石在24g氧氣中燃燒，生成氣體36g，則該過程放出的熱量為_______。(3)①“嫦娥二號”衛(wèi)星使用液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)作推進(jìn)劑。N2O4與偏二甲肼燃燒產(chǎn)物只有、、，已知10.0g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出425kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。②在發(fā)射“神舟”十一號的火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：I、II.Ⅲ、則(l)與過氧化氫(l)反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為_______。③你認(rèn)為能作為火箭推進(jìn)劑的物質(zhì)需要滿足的兩個(gè)基本條件是_______?！敬鸢浮?1)acd(2)石墨C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)

?H=393.5kJ·mol1253.9kJ(3)C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH=2550.0kJ·mol1N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH=641.63kJ·mol1兩者混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱【詳解】（1）a、大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源，可充分利用資源，減少垃圾污染，符合開源節(jié)流的思想，選項(xiàng)a符合；b、煤、石油、天然氣屬于不可再生資源，故需要節(jié)源開流，選項(xiàng)b不符合；c、太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬热≈槐M、用之不竭，代替不可再生的化石燃料符合開源節(jié)流的思想，選項(xiàng)c符合；d、減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生，符合節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的內(nèi)容，選項(xiàng)d符合；答案選acd；（2）①因?yàn)榻饎偸芰勘仁撸鶕?jù)能量越低越穩(wěn)定，所以在通常狀況下石墨更穩(wěn)定；根據(jù)燃燒熱定義，石墨完全燃燒生成二氧化碳，根據(jù)圖像反應(yīng)放出的總熱量為110.5+283.0=393.5kJ，所以，表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(石墨s)+O2(g)=CO2(g)△H=393.5kJ/mol；②12g金剛石在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，根據(jù)碳原子守恒，氣體總物質(zhì)的量為1mol，所以生成氣體平均摩爾質(zhì)量為36g/mol，利用十字交叉法求算混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量的比所以混合氣體中CO和CO2各0.5mol，該過程放出熱量為=253.9kJ；（3）①10.0g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出425kJ熱量，可知1mol液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出熱量為2550kJ，結(jié)合焓變及狀態(tài)可知熱量化學(xué)方程式為：C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋4H2O(