烷烴學(xué)情分析方案范文第一篇烷烴學(xué)情分析方案范文第一篇一、設(shè)計(jì)思想：

根據(jù)新課程要求，在教學(xué)中要注重實(shí)驗(yàn)探究和交流活動(dòng)，學(xué)生所需掌握的知識(shí)應(yīng)通過(guò)學(xué)生自己實(shí)驗(yàn)探究和教師引導(dǎo)總結(jié)得來(lái)，真正把學(xué)生作為主體確立起來(lái)。要求教師在教學(xué)過(guò)程中構(gòu)建課程內(nèi)容問(wèn)題化，引導(dǎo)學(xué)生在問(wèn)題情景中尋找問(wèn)題、解決問(wèn)題。盡量把學(xué)生帶入“真實(shí)”的問(wèn)題中去，充分利用高中生具有強(qiáng)烈的探究世界的動(dòng)機(jī)，關(guān)注身邊的人與事，關(guān)注社會(huì)層面的問(wèn)題和自然界真實(shí)問(wèn)題。

本節(jié)課的教材依據(jù)是蘇教版高一年級(jí)必修二專題二第三單元《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，學(xué)生對(duì)“電”有著較豐富的感性認(rèn)識(shí)。充分利用學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)，以及電學(xué)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化和氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，從日常生活中常見的電池入手，通過(guò)各種電池的展示，提出疑問(wèn)：這些電池是如何產(chǎn)生電流的？調(diào)動(dòng)學(xué)生主動(dòng)探索科學(xué)規(guī)律的積極性。再通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。

二、教材分析：

（一）教材內(nèi)容所處的地位和作用

在整個(gè)中學(xué)化學(xué)體系中，原電池原理是中學(xué)化學(xué)重要基礎(chǔ)理論之一，是教學(xué)大綱和考綱要求的重要知識(shí)點(diǎn)。因此，原電池原理教學(xué)在整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有十分重要地位。在本章教學(xué)中，原電池原理的地位和作用可以說(shuō)是承前啟后，因?yàn)樵姵卦斫虒W(xué)是對(duì)前三節(jié)有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)的豐富和延伸，同時(shí)，通過(guò)對(duì)原電池原理教學(xué)過(guò)程中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析、歸納、總結(jié)，從而從本質(zhì)上認(rèn)清金屬腐蝕中最主要的電化學(xué)腐蝕的原因，為后續(xù)金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護(hù)的最佳途徑和方法提供了理論指導(dǎo)。

（二）教材內(nèi)容分析

教材從實(shí)驗(yàn)入手，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)，而后分析討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出結(jié)論，揭示出原電池原理，最后再將此原理放到實(shí)際中去應(yīng)用，這樣的編排，由實(shí)踐到理論，再由理論到實(shí)踐，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。

三、學(xué)情分析：

原電池原理及構(gòu)成原電池的條件是本節(jié)課教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，該內(nèi)容比較抽象，教學(xué)難度大，學(xué)生一時(shí)難于理解。引入新課時(shí)從日常生活中常見的電池入手，通過(guò)各種電池的展示，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)分析產(chǎn)生電流的原因，再通過(guò)鋅、銅與硫酸的簡(jiǎn)單組合，實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)電流的產(chǎn)生，引出原電池的概念。再利用分組實(shí)驗(yàn)的方式探究原電池的工作原理、構(gòu)成條件。同時(shí)從電子轉(zhuǎn)移的方向確定原電池正極、負(fù)極，電極上發(fā)生的反應(yīng)，并寫出電極反應(yīng)式、電池總反應(yīng)。認(rèn)識(shí)到可以利用自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計(jì)原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為人類的生產(chǎn)、生活所用。在此基礎(chǔ)上介紹一些常見的化學(xué)電源，以拓寬學(xué)生的知識(shí)面。

四、教學(xué)目標(biāo)：

通過(guò)教學(xué)使學(xué)生理解原電池原理和構(gòu)成條件，正確判斷原電池的正負(fù)極。

熟練書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式，并能設(shè)計(jì)較簡(jiǎn)單的原電池。

通過(guò)探索實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象比較、設(shè)疑誘導(dǎo)、知識(shí)講授和鞏固練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生敏銳的觀察能力，分析能力，邏輯推理能力和自學(xué)能力。

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的探索，充分體現(xiàn)了“學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)”的作用，并且培養(yǎng)學(xué)生不斷追求科學(xué)真理的精神；通過(guò)多媒體畫面，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣；通過(guò)各種電池在各個(gè)領(lǐng)域的應(yīng)用及廢舊電池對(duì)環(huán)境的危害，使學(xué)生了解社會(huì)、關(guān)心生活、關(guān)注環(huán)境，增強(qiáng)主人翁意識(shí)。

五、重點(diǎn)難點(diǎn)：

原電池的原理和構(gòu)成條件。

六、教學(xué)策略與手段：

情景設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)探究、分析、歸納

烷烴學(xué)情分析方案范文第二篇一、教材的地位和作用

電化學(xué)是高中化學(xué)知識(shí)框架的重要組成部分，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試中占有重要地位。xxx原電池xxx作為電化學(xué)知識(shí)的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理；第二部分是化學(xué)電源；第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用，研究原電池原理另一個(gè)重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護(hù)的方法；即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長(zhǎng)金屬材料的使用壽命；可見原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)，并彼此結(jié)合、滲透；在學(xué)習(xí)過(guò)程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識(shí)，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。

二、學(xué)生狀況分析與對(duì)策

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識(shí)；在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力，喜歡通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)原理，并對(duì)其進(jìn)行歸納總結(jié)。

三、教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)

教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù)，根據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：

1、知識(shí)技能：學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)活動(dòng)，理解原電池的基本化學(xué)原理，初步掌握電極判斷、電極反應(yīng)式的書寫；原電池構(gòu)成條件；

2、能力方法：通過(guò)研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)，訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力及動(dòng)手操作能力、表達(dá)與交流能力；從而獲得科學(xué)研究能力和技巧；增進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。

3、情感態(tài)度：通過(guò)探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，通過(guò)錯(cuò)誤使用電池的講解，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

四、重難點(diǎn)分析

原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識(shí)重點(diǎn)也是難點(diǎn)。在教學(xué)中如何突出重點(diǎn)?在課本實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問(wèn)題；放手讓學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)問(wèn)題逐一分析、探索；通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)，原電池一般都是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子；在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時(shí)，負(fù)極上的電子通過(guò)導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識(shí)體系。

在教學(xué)中如何突破難點(diǎn)?

在教學(xué)時(shí)，除了Zn-Cu原電池演示實(shí)驗(yàn)外，還設(shè)計(jì)學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)。

指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的同時(shí)恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過(guò)動(dòng)畫的科學(xué)模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運(yùn)動(dòng)直觀化；將復(fù)雜的化學(xué)過(guò)程，變得清晰、形象、直觀。

五、教法與學(xué)法

1.教法

為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過(guò)程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問(wèn)情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識(shí)形成和發(fā)展的過(guò)程。為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研究的環(huán)境：

⑴把時(shí)間留給學(xué)生；

⑵把想象的空間留給學(xué)生；

⑶把認(rèn)知過(guò)程留給學(xué)生；

⑷把交流與評(píng)價(jià)的權(quán)力留給學(xué)生。

2.學(xué)法——實(shí)驗(yàn)探索法，化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解?！睂W(xué)生學(xué)習(xí)任何知識(shí)的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識(shí)，每?jī)扇艘惶讓?shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的主體地位。在此基礎(chǔ)上進(jìn)行小組討論，交流評(píng)價(jià)，最后進(jìn)行歸納與總結(jié)。

六、教學(xué)設(shè)計(jì)

1.課題引入

⑴從新科技材料引入

⑵從身邊最熟悉的事例引入

⑶從實(shí)驗(yàn)引入

激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,盡快進(jìn)入課程學(xué)習(xí)狀態(tài).

2.實(shí)驗(yàn)研究

確定主題:(供給學(xué)生實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí))

探究1：將鋅片插入稀硫酸中；

探究2：將銅片插入稀硫酸中；

探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中；設(shè)疑：為什么上述實(shí)驗(yàn)都是鋅片上有氣泡，銅片上無(wú)氣泡?

探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中；設(shè)疑：

①鋅片的質(zhì)量有無(wú)變化?

②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說(shuō)明銅能失去電子?

③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。

④H+得到的電子從哪來(lái)?

⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?

探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流?

設(shè)計(jì)與實(shí)施:原電池的工作原理和形成原電池的條件

⑴學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)方案，為學(xué)生準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學(xué)生自由聯(lián)想，從而設(shè)計(jì)出富有創(chuàng)造性、切實(shí)可行的方案來(lái)。

⑵確定方案、動(dòng)手完成實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結(jié)得出結(jié)論。教師巡視、指導(dǎo)，糾正學(xué)生操作中的問(wèn)題、釋疑、處理偶發(fā)事件。

交流與評(píng)價(jià)：

⑴各組派代表上講臺(tái)交流設(shè)計(jì)方案和展示實(shí)驗(yàn)成果。

⑵同學(xué)自評(píng)和互評(píng)價(jià)。

教師組織交流并適當(dāng)?shù)奶釂?wèn)，使學(xué)生的總結(jié)更加完善，從而使研究學(xué)習(xí)順利完成。

3.引申與提高

⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構(gòu)成條件展示給學(xué)生

⑵電子動(dòng)畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運(yùn)動(dòng)

4.結(jié)尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設(shè)計(jì)的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎(chǔ)上，介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關(guān)系，從而增強(qiáng)了學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

5、作業(yè)設(shè)計(jì)

烷烴學(xué)情分析方案范文第三篇教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生掌握乙酸的酸性和酯化反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)，理解酯化反應(yīng)的概念；

2.使學(xué)生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化與乙酸乙酯的水解是一對(duì)可逆反應(yīng)；

3.使學(xué)生了解羧酸的簡(jiǎn)單分類、主要性質(zhì)和用途；

4.培養(yǎng)學(xué)生的觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Αw納思維能力及分析思維能力；

5.通過(guò)酯化反應(yīng)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。

教學(xué)重點(diǎn)

乙酸的酸性和乙酸的酯化反應(yīng)。

教學(xué)難點(diǎn)

1.酯化反應(yīng)的概念、特點(diǎn)及本質(zhì)；

2.酯化與酯的水解的條件差異。

課時(shí)安排

一課時(shí)

教學(xué)方法

1.采用乙酸分子的比例模型展示及實(shí)物展示，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)乙酸的分子結(jié)構(gòu)及其物理性質(zhì)；

2.采用復(fù)習(xí)回憶法及實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證法學(xué)習(xí)乙酸的酸性；

3.利用實(shí)驗(yàn)探究、設(shè)疑、啟發(fā)、誘導(dǎo)、講述等方法學(xué)習(xí)乙酸的酯化反應(yīng)及酯的水解反應(yīng)；

4.利用類推法學(xué)習(xí)酯、羧酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

教學(xué)用具

乙酸分子的比例模型、投影儀；

冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、濃H2SO4、水垢、飽和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸餾水、冰水混合物；

試管、燒杯、鐵架臺(tái)、酒精燈。

教學(xué)過(guò)程

［引言］

為何在醋中加少許白酒，醋的味道就會(huì)變得芳香且不易變質(zhì)？廚師燒魚時(shí)常加醋并加點(diǎn)酒，為何這樣魚的味道就變得無(wú)腥、香醇、特別鮮美？通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，大家便會(huì)知道其中的奧妙。

［板書］第六節(jié)乙酸羧酸

一、乙酸

［師］乙酸是乙醛的氧化產(chǎn)物，在日常生活中，我們飲用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陳醋含醋酸7%。下面我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

［板書］1.分子結(jié)構(gòu)

［師］展示乙酸分子的比例模型。要求學(xué)生寫出乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及官能團(tuán)。

［生］分子式：C2H4O2

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH

官能團(tuán)：—COOH(羧基)

［過(guò)渡］是由羰基和羥基結(jié)合構(gòu)成的官能團(tuán)，但與酮、醇性質(zhì)上卻有很大差別。下面我們先看其物理性質(zhì)。

［師］展示乙酸樣品，讓學(xué)生觀察其顏色、狀態(tài)，并聞其氣味。結(jié)合初中所學(xué)知識(shí)概括出乙酸的重要物理性質(zhì)及用途。

［板書］2.物理性質(zhì)及用途

［生］乙酸是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體，沸點(diǎn)是℃，熔點(diǎn)是℃，易溶于水和乙醇。

乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得較多的一種酸性調(diào)味品，它能改善和調(diào)節(jié)人體的新陳代謝。

［師］將一瓶純乙酸和一瓶乙酸的水溶液同時(shí)放入冰水浴中，片刻后同時(shí)取出，讓學(xué)生觀察現(xiàn)象。

［現(xiàn)象］純乙酸立即變?yōu)楸鶢罟腆w，而醋酸的水溶液無(wú)明顯變化。

［師］乙酸的熔點(diǎn)是℃，當(dāng)溫度低于℃時(shí)，乙酸就凝結(jié)成像冰一樣的固體，所以無(wú)水乙酸又稱冰醋酸。

［過(guò)渡］乙酸的官能團(tuán)是—COOH，其化學(xué)性質(zhì)主要由羧基(—COOH)決定。

［板書］3.化學(xué)性質(zhì)

［師］初中學(xué)過(guò)乙酸有什么重要的化學(xué)性質(zhì)？

［生］具有酸的通性。

［板書］(1)酸的通性

CH3COOHCH3COO－+H+

［師］醋酸是一元弱酸，在水中部分電離生成CH3COO－和H＋，那么酸性有哪幾方面的表現(xiàn)呢？

［生］①使酸堿指示劑變色。

②和活動(dòng)性順序表中H前金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成H2。

③和堿、堿性氧化物反應(yīng)。

④和鹽反應(yīng)。

［師］下面我們用實(shí)驗(yàn)證明醋酸是否具有這些性質(zhì)。

［演示］1.取一支試管，加入1mL冰醋酸并滴入幾滴紫色石蕊試液，振蕩后觀察現(xiàn)象。

2.取一塊水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，觀察現(xiàn)象。(水垢溶解，有氣泡)

［討論］通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)得出什么結(jié)論？

［生］醋酸顯酸性，根據(jù)以上反應(yīng)確定CH3COOH酸性比H2CO3強(qiáng)。

［師］根據(jù)此實(shí)驗(yàn)我們可以知道家中鋁壺內(nèi)的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？請(qǐng)大家寫出反應(yīng)方程式。

［生］Mg(OH)2和CaCO3

Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O

CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

［師］請(qǐng)大家寫出下列方程式

［投影練習(xí)］寫出下列反應(yīng)的離子方程式

1.乙酸溶液與Cu(OH)2反應(yīng)

2.乙酸與CaO反應(yīng)

3.將鋅粒投入到乙酸溶液中

4.用乙酸除水垢

答案：(OH)2====2CH3COO－+Cu2++2H2O

－+H2O

↑+2CH3COO－

－+CO2↑+H2O

2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO－+2H2O

［過(guò)渡］乙酸除具有酸的通性外，還可以發(fā)生酯化反應(yīng)。

［板書］(2)酯化反應(yīng)

［演示實(shí)驗(yàn)］P168實(shí)驗(yàn)6—10

［現(xiàn)象］飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。

［結(jié)論］在有濃H2SO4存在、加熱的條件下，乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)色、透明、不溶于水、有香味的油狀液體。

［師］這種有香味的油狀液體就是乙酸乙酯。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

［師］像這種酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。根據(jù)本實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們分組討論，并選代表回答投影中的問(wèn)題。

［投影顯示］1.濃H2SO4在酯化反應(yīng)中起什么作用？

2.加熱的目的是什么？

3.為什么用飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？

4.醇和羧酸酯化時(shí)，羧酸是提供H+還是羥基？即下面二式哪個(gè)正確？用什么方法證明？

5.酯化反應(yīng)屬于哪一類有機(jī)反應(yīng)類型？

［生］1.濃H2SO4起催化劑和吸水劑的作用。作催化劑，可提高反應(yīng)速率；作吸水劑，可提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。

2.加熱的主要目的是提高反應(yīng)速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而收集，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。

3.因?yàn)椋?/p>

①乙酸乙酯在無(wú)機(jī)鹽溶液中溶解度減小，容易分層析出；

②除去揮發(fā)出的乙酸，生成無(wú)氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的氣味；

③溶解揮發(fā)出的乙醇。

4.采用同位素示蹤法確定產(chǎn)物H2O中的氧原子的來(lái)源對(duì)象。根據(jù)：

CH3COOH+H18OC2H5CH3CO18OC2H5+H2O，確定出酯化反應(yīng)一般是羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。

5.酯化反應(yīng)又屬于取代反應(yīng)。

［師］指出：酯化反應(yīng)是有機(jī)酸和醇均具有的化學(xué)性質(zhì)。不光有機(jī)酸和醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，無(wú)機(jī)含氧酸也可以和醇酯化。例如：

［投影練習(xí)］寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

［師］請(qǐng)根據(jù)乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。

［板書］

二、羧酸

1.概念及通式

［生］烴基跟羧基直接相連而構(gòu)成的化合物叫羧酸。通式為：R—COOH

［師］乙酸的同系物又叫飽和一元羧酸，寫出其通式。

［生］CnH2nO2(n≥1)

［師］羧酸是如何分類的？

［板書］2.分類

［生甲］據(jù)—COOH數(shù)目可分為：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。

［生乙］據(jù)烴基不同可分為：脂肪酸和芳香酸。飽和酸和不飽和酸。

［師］說(shuō)明：硬脂酸(C17H35COOH)、軟脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由于烴基含有較多的碳原子，又叫高級(jí)脂肪酸。硬脂酸、軟脂酸為飽和酸，常為固體，不溶于水。油酸是不飽和酸，常為液體，不溶于水。

［師］羧酸的官能團(tuán)都是—COOH，其化學(xué)性質(zhì)是否相似？有哪些重要的化學(xué)性質(zhì)？

［生］相似，都有酸性，都能發(fā)生酯化反應(yīng)。

［板書］3.化學(xué)性質(zhì)

酸的通性酯化反應(yīng)

［師］請(qǐng)同學(xué)們寫出最簡(jiǎn)單的飽和一元羧酸甲酸的結(jié)構(gòu)式，并分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，說(shuō)出其可能具有的化學(xué)性質(zhì)。

［生］

由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性質(zhì)，也具有醛的性質(zhì)。

［投影練習(xí)］只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)的水溶液

CH3CH2OHCH3CHOHCOOHCH3COOH

答案：新制的Cu(OH)2懸濁液

［過(guò)渡］酯化反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物均是酯，那么酯有什么結(jié)構(gòu)特點(diǎn)？有什么重要的化學(xué)性質(zhì)呢？

［板書］

三、酯

［師］根據(jù)酯化反應(yīng)概括酯的概念。

［板書］1.概念

［生］醇跟含氧酸起反應(yīng)生成的有機(jī)化合物叫做酯。

［師］根據(jù)生成酯的酸不同，酯可分為有機(jī)酸酯和無(wú)機(jī)酸酯，通常所說(shuō)的是有機(jī)酸酯。請(qǐng)同學(xué)們寫出有機(jī)酸酯的官能團(tuán)及通式。

［師］當(dāng)R和R′均為飽和烷基時(shí)，且只有一個(gè)的酯叫飽和一元酯，寫出其通式。

［生］CnH2nO2(n≥2)

［師］飽和一元酯的通式和哪類有機(jī)物的通式相同？說(shuō)明了什么?

［生］飽和一元酯和飽和一元羧酸的通式相同，說(shuō)明碳原子數(shù)相同的飽和一元羧酸和飽和一元酯是同分異構(gòu)體的關(guān)系，兩者互為官能團(tuán)的類別異構(gòu)。

［過(guò)渡］酯有什么重要的化學(xué)性質(zhì)呢？

［板書］2.化學(xué)性質(zhì)

［演示］P168實(shí)驗(yàn)6—11

［師］請(qǐng)大家根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論以下問(wèn)題。

［投影顯示］

1.酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)有何關(guān)系？

2.酯的水解反應(yīng)中，加熱、加酸、加堿的作用分別是什么？

3.為什么酸或堿存在時(shí)，酯水解程度不同？

［學(xué)生討論后回答］

1.酯化反應(yīng)和酯的水解互為可逆反應(yīng)。

2.加熱為了加快反應(yīng)速率，加酸或堿均在反應(yīng)中作催化劑。

3.加酸，酸只起催化劑的作用，可以縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間，而不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，即不能增加酯水解的程度。加堿，堿不僅起催化劑的作用，還可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移動(dòng)，使酯水解完全。

［板書］水解反應(yīng)

［師］酯化和水解反應(yīng)有哪些不同之處呢？下面我們列表比較一下。

［投影顯示］

酯化反應(yīng)與酯水解反應(yīng)的比較

酯化水解

反應(yīng)關(guān)系CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

催化劑濃H2SO4稀H2SO4或NaOH溶液

催化劑的其他作用吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的轉(zhuǎn)化率NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率

加熱方式酒精燈火焰加熱熱水浴加熱

反應(yīng)類型酯化反應(yīng)，取代反應(yīng)水解反應(yīng)，取代反應(yīng)

［問(wèn)］甲酸酯有什么重要的化學(xué)性質(zhì)？

［生］除具有酯的化學(xué)性質(zhì)外，還有醛類的化學(xué)性質(zhì)。因甲酸酯中既有酯的官能團(tuán)，又有醛的官能團(tuán)。

［師］根據(jù)教材P175的相關(guān)內(nèi)容概括出酯的重要物理性質(zhì)、存在及用途。

［板書］3.物理性質(zhì)、存在及用途

［生］物理性質(zhì)：密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機(jī)溶劑。

存在：酯類廣泛存在于自然界。低級(jí)酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。

用途：作溶劑，作制備飲料和糖果的香料。

［學(xué)生質(zhì)疑］老師：羧酸和酯中都有，它們也能像醛一樣和H2發(fā)生加成反應(yīng)嗎？

［師］不能。當(dāng)以或單官能團(tuán)的形式出現(xiàn)時(shí)可以和H2加成，但以或形式出現(xiàn)時(shí)不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

［小結(jié)］通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使我們了解了酸和醇的酯化與酯的水解是一對(duì)可逆反應(yīng)。在酯化反應(yīng)中，新生成的化學(xué)鍵是中的C—O鍵；在酯的水解反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵也是中的C—O鍵。即“形成的是哪個(gè)鍵，斷開的就是哪個(gè)鍵?！?/p>

［作業(yè)］

1.閱讀P170選學(xué)內(nèi)容

四、五、六、七

板書設(shè)計(jì)

第六節(jié)乙酸羧酸

一、乙酸

1.分子結(jié)構(gòu)

2.物理性質(zhì)及用途

3.化學(xué)性質(zhì)

(1)酸的通性

(2)酯化反應(yīng)

二、羧酸

1.概念及通式

2.分類

3.化學(xué)性質(zhì)

酸的通性酯化反應(yīng)

三、酯

1.概念

2.化學(xué)性質(zhì)

水解反應(yīng)

RCOOR′+H2ORCOOH+R′OH

3.物理性質(zhì)、存在及用途

教學(xué)說(shuō)明

烷烴學(xué)情分析方案范文第四篇一、主題內(nèi)涵

新課標(biāo)中要求：xxx要實(shí)行學(xué)業(yè)成績(jī)與成長(zhǎng)記錄相結(jié)合的綜合評(píng)價(jià)方式，學(xué)校應(yīng)根據(jù)目標(biāo)多元、方式多樣、注重過(guò)程的原則，綜合運(yùn)用觀察、交流、測(cè)驗(yàn)、實(shí)際操作、作品展示、自評(píng)與互評(píng)等多種方式，全面反映學(xué)生的成長(zhǎng)歷程。xxx這一評(píng)價(jià)體系使得xxx培養(yǎng)合格的高中畢業(yè)生xxx與xxx培養(yǎng)高考成功者xxx的目標(biāo)分開。因此，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維成為了時(shí)代的主潮流，化學(xué)課堂教學(xué)必須注重培養(yǎng)學(xué)生自主性的學(xué)習(xí)品質(zhì)、創(chuàng)造性的個(gè)性品質(zhì)，努力使學(xué)生成為課堂中的主人，全面提高學(xué)生的整體素質(zhì)。高中化學(xué)新課標(biāo)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)提出了新的要求，強(qiáng)調(diào)培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)品質(zhì)和良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。注重創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)的情景，激發(fā)探究欲望，有計(jì)劃地、有步驟地培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)科學(xué)方法、培養(yǎng)科學(xué)探究能力和養(yǎng)成科學(xué)態(tài)度。

二、案例描述

《氯氣》是人教版化學(xué)第一冊(cè)第四章第一節(jié)的內(nèi)容。這個(gè)教材中氯氣與水的反應(yīng)，既是本節(jié)課的重點(diǎn)又是難點(diǎn)。因此如何用探究的形式來(lái)讓學(xué)生突破這個(gè)難點(diǎn)也就成了本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和價(jià)值所在。我做了三次教學(xué)嘗試，理念不同，方法不同，效果各異。創(chuàng)設(shè)情境，引導(dǎo)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一的認(rèn)識(shí)方法認(rèn)識(shí)事物，一分為二的看待氯氣，引起學(xué)生對(duì)氯氣的好奇，激發(fā)對(duì)新知識(shí)的興趣。

（引入）生活中我們常常聽到這樣的兩個(gè)信息——氯氣中毒，氯氣殺菌消毒，那么氯氣到底是怎樣的一種氣體呢？使得它具有這種對(duì)立的特性呢？它是有利還是有害呢？接下來(lái)我們就通過(guò)這種物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解決我們的疑問(wèn)。

板書：

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

第一種教法：

1、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)對(duì)這點(diǎn)性質(zhì)進(jìn)行探究：氯氣能否溶于水？溶于水的部分有無(wú)與水發(fā)生反應(yīng)？

2、因?yàn)閱?wèn)題較空泛，學(xué)生較難著手討論。對(duì)于氯氣的水溶性，學(xué)生作如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。方法一：將水滴入裝有氯氣的試管內(nèi)，看顏色有無(wú)變淡；方法二：將一支布滿氯氣的試管倒置于水槽中，看看試管中液面有無(wú)上升。

3、對(duì)于溶于水的部分有無(wú)與水發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)這個(gè)反應(yīng)還沒(méi)有什么概念，因此無(wú)從下手，討論很難展開。最后個(gè)別學(xué)生通過(guò)書上潮濕氯氣漂白實(shí)驗(yàn)的啟發(fā)，提出這個(gè)實(shí)驗(yàn)。

4、教師做了氯水的漂白性實(shí)驗(yàn)后，推測(cè)出結(jié)論————氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生了新的物質(zhì)，并且這種物質(zhì)有漂白性。從而引出了氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，接著根據(jù)化學(xué)方程式讓學(xué)生總結(jié)出氯水的其它性質(zhì)。

第二種教法：

1、對(duì)氯氣的水溶性經(jīng)過(guò)討論后，學(xué)生總結(jié)出上述幾種方案，馬上通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

2、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證后，指出氯氣溶于水后的溶液叫氯水。給學(xué)生三種藥品：新制氯水，硝酸銀和紫色石蕊試液。請(qǐng)學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究氯水中的可能成分。

3、學(xué)生四人一組實(shí)驗(yàn)：將氯水分別與硝酸銀和紫色石蕊試液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)硝酸銀中產(chǎn)生白色沉淀，紫色石蕊試液先變紅，后褪色，總結(jié)出氯水中有Cl—和H+，還有漂白性。

4、教師再提問(wèn)：漂白性是由于干燥的氯氣就有的性質(zhì)，還是別的物質(zhì)有的性質(zhì)呢？怎么證實(shí)？

5、學(xué)生想到將紅紙條分別放入干燥氯氣中和氯水中，將這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)作比較就可得出結(jié)論。

第三種教法：

1、引用故事，學(xué)生總結(jié)氯氣的物理性質(zhì)。第一次世界大戰(zhàn)的某一天，兩軍交戰(zhàn)正酣，一方軍隊(duì)正在逆風(fēng)向山上進(jìn)攻，突然眼前呈現(xiàn)出黃綠色。

（1）隨之而來(lái)的是士兵們聞到一股刺激性氣味

（2）并覺得胸悶惡心，指揮官被這種情況驚呆了，吩咐士兵各自躲避，一些士兵深呼吸想減緩胸悶，但再也沒(méi)有站起來(lái)，有的士兵向低洼地帶

（3）躲避，暈倒后再也沒(méi)有醒來(lái)，有的士兵噴水但也無(wú)濟(jì)于事

（4）指揮官看到這種情形想與其全軍覆沒(méi)不如和敵人拚了，于是，命令士兵逆風(fēng)進(jìn)攻，怪事出現(xiàn)了，當(dāng)士兵們沖過(guò)敵人前沿陣地時(shí)，原來(lái)的癥狀緩解了，精神一振，擴(kuò)大戰(zhàn)果，攻下了這個(gè)山峰，打掃戰(zhàn)場(chǎng)時(shí)發(fā)現(xiàn)敵人的陣地前擺放著許多裝著黃綠色液體的鋼瓶

（5）正是從這會(huì)發(fā)出的氣體奪取了戰(zhàn)友的生命

（6）并發(fā)現(xiàn)在橄欖油附近的士兵中毒癥狀輕一些，經(jīng)研究此物質(zhì)為氯氣。

2、教師指出：我們把氯氣與水的混合物叫氯水?，F(xiàn)在利用現(xiàn)有試劑：鎂條、鐵、氯氣、NaHCO3（aq）、AgNO3（aq）、HNO3（aq）、紅紙、pH試紙、藍(lán)色石蕊試紙、氯水。通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你們自己的推測(cè)，教師演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并總結(jié)。如果教學(xué)設(shè)備俱全，最好在有學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)一遍，以加深學(xué)生記憶和理解。

3、教師演示一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就要引導(dǎo)學(xué)生觀察，讓學(xué)生自己得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，并板書。由于課堂時(shí)間比較短，課堂上，只能先由教師演示實(shí)驗(yàn)，再利用實(shí)驗(yàn)課時(shí)間探究，利于學(xué)生進(jìn)一步理解。

4、學(xué)生四人一組相互合作設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)推測(cè)成分，并自己通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程，記錄的內(nèi)容包括：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、觀察到的現(xiàn)象、分析和解釋三部分。最后由學(xué)生發(fā)言，得出結(jié)論————氯氣與水有反應(yīng)，并且產(chǎn)生了Cl—和H+，有個(gè)別組的學(xué)生提出氯氣能與非金屬反應(yīng)、氯水還可能有漂白性，因?yàn)樽仙镌嚰埾茸兗t，后褪色。

三、案例分析

第一種教法具有探究的目標(biāo)，也初步進(jìn)行了一定的探究，但沒(méi)有深入探究，也忽視了學(xué)生的能力限制，因此使得探究的過(guò)程中途陷入了尷尬的境地。最后還是有那么一點(diǎn)照本宣科，填壓式教學(xué)的味道，不利于學(xué)生科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。第二種教法已初步形成了探究的理念，讓學(xué)生自己動(dòng)手設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并且親自實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的推測(cè)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性、積極性。但是局限性在于：

1、把問(wèn)題探究得過(guò)于簡(jiǎn)單化、片面化了，沒(méi)有給學(xué)生提供較多的思考空間，學(xué)生一般都能輕而易舉得出結(jié)論。

2、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)上存在不嚴(yán)密性，比如只給出硝酸銀，卻沒(méi)有給出對(duì)應(yīng)的稀硝酸，這些對(duì)學(xué)生科學(xué)探究能力的提高及思維的嚴(yán)謹(jǐn)性都不是很有幫助。第三種教法運(yùn)用化學(xué)史實(shí)，創(chuàng)設(shè)情境激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生自己思考、假設(shè)、討論、設(shè)計(jì)、動(dòng)手，由實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象直接驗(yàn)證他們的猜想，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，滿足學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究的好奇心，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的能力，加深對(duì)氯的強(qiáng)氧化性的理解和記憶，開發(fā)學(xué)生的思維連貫性，并通過(guò)類比得出結(jié)論，充分利用實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、對(duì)比的能力。從而不僅給學(xué)生提供了最大限度的思考空間，而且還在實(shí)驗(yàn)操作中強(qiáng)調(diào)了觀察能力和總結(jié)、分析能力，比較有利于學(xué)生在科學(xué)探究方面的綜合素質(zhì)的培養(yǎng)，比較符合新課程標(biāo)準(zhǔn)提倡的新理念。

四、教學(xué)反思

把這種探究式的教學(xué)方法與傳統(tǒng)的教學(xué)活動(dòng)作比較：在傳統(tǒng)的教學(xué)設(shè)計(jì)和教學(xué)活動(dòng)中，教師只關(guān)心教學(xué)流程的程式化、細(xì)節(jié)化，有時(shí)為了進(jìn)度，不惜犧牲學(xué)生領(lǐng)會(huì)、理解教學(xué)內(nèi)容的時(shí)間，從而以教師對(duì)教材、教案的認(rèn)知過(guò)程代替學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的認(rèn)知過(guò)程，使“雙邊活動(dòng)”變成了“單項(xiàng)傳遞”，喪失了教學(xué)過(guò)程中學(xué)生的能動(dòng)性、創(chuàng)造性和應(yīng)有的情感性。新課程強(qiáng)調(diào)“把思考還給學(xué)生”，強(qiáng)調(diào)教學(xué)過(guò)程是教師與學(xué)生在平等的基礎(chǔ)上的交往、互動(dòng)，目的是讓學(xué)生經(jīng)歷知識(shí)發(fā)生、發(fā)展和形成結(jié)論，從而經(jīng)過(guò)豐富、生動(dòng)的思考探索過(guò)程中通過(guò)感受、領(lǐng)悟而獲得積極的情趣和愉悅的情感體驗(yàn)，從而使師生雙方達(dá)到相互交流、相互溝通、相互啟發(fā)、相互補(bǔ)充，實(shí)現(xiàn)共同發(fā)展的過(guò)程。

通過(guò)學(xué)生思考、體驗(yàn)這些心理過(guò)程，發(fā)展與提升學(xué)生的情感、態(tài)度、價(jià)值觀和生活方式這些衡量人的發(fā)展的最深層的指標(biāo)，使教學(xué)過(guò)程從一種簡(jiǎn)單的傳輸、傳遞和接受知識(shí)的過(guò)程，轉(zhuǎn)變成為一種伴隨著學(xué)生對(duì)科學(xué)知識(shí)的思考和獲得的同時(shí)，也成為學(xué)生人格健全和全面發(fā)展的體驗(yàn)過(guò)程。

為了盡快適應(yīng)新課程改革的需要，我覺得教師要盡快轉(zhuǎn)變自己的“意識(shí)”，雖然要立足于教材，但也要避免照本宣科，而要將教材作為教學(xué)活動(dòng)的載體和媒介之一，充分相信學(xué)生、尊重學(xué)生，做好分層遞進(jìn)，由扶到放，讓學(xué)生由被動(dòng)聽轉(zhuǎn)化為主動(dòng)學(xué)，主動(dòng)去探究新知，獲取知識(shí)，最大限度地發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，從而使學(xué)生學(xué)到探究新知的方法，體驗(yàn)成功帶來(lái)的喜悅，激起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。比如在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，可將實(shí)驗(yàn)“觀看”改為實(shí)驗(yàn)“觀察”，驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)改為探索性實(shí)驗(yàn)，演示性實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，課內(nèi)實(shí)驗(yàn)改為課外實(shí)驗(yàn)，封閉的實(shí)驗(yàn)室治理改為開放式治理，變實(shí)驗(yàn)知識(shí)為實(shí)踐能力等多種教學(xué)處理方法。

烷烴學(xué)情分析方案范文第五篇

知識(shí)目標(biāo)：１．使學(xué)生了解烷烴的組成、結(jié)構(gòu)和通式。

２．使學(xué)生了解烷烴性質(zhì)的遞變規(guī)律。

３．使學(xué)生了解烷基、同系物、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體（碳原子數(shù)在５以內(nèi)）。４．使學(xué)生了解烷烴的命名法。

能力培養(yǎng)：統(tǒng)攝歸納的能力、聯(lián)想對(duì)比的能力、閱讀課文獲取信息的能力。

情感態(tài)度價(jià)值觀：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。

過(guò)程與方法：通過(guò)學(xué)生用實(shí)物組裝簡(jiǎn)單的烷烴的結(jié)構(gòu)模型，幫助學(xué)生建立對(duì)有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)圖的想

象模型。

教學(xué)難點(diǎn)：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫。

二、教學(xué)過(guò)程：

（一）、烷烴

前面學(xué)過(guò)，有機(jī)化合物里，有一大類物質(zhì)是僅由C、H兩種元素組成的，這類物質(zhì)總稱為烴，也叫碳?xì)浠衔铩＜淄槭菬N類里分子組成最簡(jiǎn)單的物質(zhì)。

除甲烷外，還有乙烷、丙烷、丁烷等等。（試寫出它們的結(jié)構(gòu)式）

在這些烴的分子里，碳原子跟碳原子都是以單鍵結(jié)合成鏈狀，跟甲烷一樣，碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子相結(jié)合。這樣的結(jié)合使得每個(gè)碳原子的化合價(jià)都已充分利用，都達(dá)到xxx飽和xxx。象這樣結(jié)合的鏈烴叫做飽和鏈烴，也叫烷烴。

1．烷烴的通式：CnH2n+2

2．烷烴的物理性質(zhì)：各種烷烴的物理性質(zhì)隨著分子里碳原子數(shù)的遞增，發(fā)生規(guī)律性的變化。如：常溫下的狀態(tài)是由氣態(tài)（1~4個(gè)碳原子）、液態(tài)（5~16個(gè)碳原子）到固態(tài)（17個(gè)碳原子以上）沸點(diǎn)逐漸增加；液態(tài)時(shí)的密度逐漸增加

（練習(xí)）1．下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是；（）

A正丁烷B異丁烷C正戊烷D新戊烷

3．烷烴的化學(xué)性質(zhì)（與甲烷相似）

a、通常狀況下，很穩(wěn)定，與酸、堿和氧化劑都不反應(yīng)，也難與其它物質(zhì)化合；b、可燃：在空氣中燃燒生成水和二氧化碳

c、取代：在光照條件下，都能與氯氣等發(fā)生取代反應(yīng)

練習(xí)：向CH4和Cl2進(jìn)行取代反應(yīng)后的集氣瓶中滴入幾滴濃氨水，看到的現(xiàn)象是。若某烴1mol最多和6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，則此烴分子中含有個(gè)氫原子，同時(shí)生成HClmol。（答案有白煙生成；6：）

（二）、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。如：甲烷、乙烷、丙烷互稱為同系物，它們都屬于烷烴。

（三）、烴基：烴分子失去一個(gè)或幾個(gè)氫原子后所剩余的部分。一般用xxxR-xxx表示。如果這種烴是烷烴，那么烷烴失去一個(gè)氫原子后所剩余的原子團(tuán)叫烷基。

如：-CH3叫甲基，-CH2CH3叫乙基。（練習(xí)：丙基、丁基）

（四）、同分異構(gòu)體：

1．化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。如正丁烷和異丁烷。（甲、乙、丙烷有同分異構(gòu)現(xiàn)象嗎？）

2．具有相同分子式不同結(jié)構(gòu)式的化合物互稱為同分異構(gòu)體。

3．同分異構(gòu)體的書寫方法：“減鏈法”，可概括四句話

四句話：主鏈由長(zhǎng)到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對(duì)到鄰。

例：寫出C7H16的同分異構(gòu)體。

練習(xí)1．1H和2H、1H2和2H2、白磷和紅磷、石墨和金剛石是否同分異構(gòu)體？

2．C6H14的鏈上有4個(gè)C原子的物質(zhì)有幾種。

思考與交流：歸納以碳為骨架的有機(jī)物種類繁多的原因（課本64頁(yè)）。

（五）、烷烴的命名

1、習(xí)慣命名法：（本節(jié)課到這點(diǎn)為此）

A、根據(jù)分子里所含碳原子的數(shù)目來(lái)命名：碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來(lái)表示。如：戊烷、辛烷等。（石油液化氣就是丙烷和丁烷的混合氣，打火機(jī)里的液體主要是丁烷），碳原子數(shù)在十以上的，就用數(shù)字來(lái)表示。如：十一烷、十七烷等

B、簡(jiǎn)單烷烴的同分異構(gòu)體用：正、異、新來(lái)區(qū)別。如：戊烷

2、系統(tǒng)命名法（長(zhǎng)，多，近，小，簡(jiǎn)，并）

1）．長(zhǎng)：主鏈要最長(zhǎng)，據(jù)主鏈碳數(shù)叫xxx某烷xxx

2）．多：把支鏈數(shù)最多的作為主鏈，支鏈作取代基。

3）．近：主鏈中離支鏈較近的一端為起點(diǎn)依次編號(hào)：1、2、3…

4）．?。褐ф溛恢弥鸵钚　?/p>

5）．簡(jiǎn)：跟起點(diǎn)靠近的取代基要最簡(jiǎn)單。

6）．并：取代基如果相同，合并；如果不同，簡(jiǎn)單在前，復(fù)雜在后。

例：給下列烷烴命名：

1）CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH3

2）CH3C(CH3)2CH3

練習(xí)：

1、下列命名正確的是：

A：2．4—二乙基戊烷B：4—甲基-3-乙基已烷

C：2．3．3—三甲基戊烷D：2—甲基-3-丙基戊烷

2、寫出C6H14的同分異構(gòu)體并用系統(tǒng)命名法命名。

（六）小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

（七）布置課后練習(xí)書本上65頁(yè)3，6，7，8，10題。

板書設(shè)計(jì)：

（一）、烷烴

1．烷烴的通式：CnH2n+2

2．烷烴的物理性質(zhì)：各種烷烴的物理性質(zhì)隨著分子里碳原子數(shù)的遞增，發(fā)生規(guī)律性的變化。

3．烷烴的化學(xué)性質(zhì)（與甲烷相似）

a、通常狀況下，很穩(wěn)定，與酸、堿和氧化劑都不反應(yīng)，也難與其它物質(zhì)化合；

b、可燃：在空氣中燃燒生成水和二氧化碳

c、取代：在光照條件下，都能與氯氣等發(fā)生取代反應(yīng)

（二）、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。

（三）、烴基：烴分子失去一個(gè)或幾個(gè)氫原子后所剩余的部分。一般用xxxR-xxx表示。如果這種烴是烷烴，那么烷烴失去一個(gè)氫原子后所剩余的原子團(tuán)叫烷基。

（四）、同分異構(gòu)體：

1．化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。如正丁烷和異丁烷。（甲、乙、丙烷有同分異構(gòu)現(xiàn)象嗎？）

2．具有相同分子式不同結(jié)構(gòu)式的化合物互稱為同分異構(gòu)體。

3．同分異構(gòu)體的書寫方法：“減鏈法”，可概括四句話

四句話：主鏈由長(zhǎng)到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對(duì)到鄰。

（五）、烷烴的命名

1、習(xí)慣命名法：(本節(jié)課講到這點(diǎn)為此)

2、系統(tǒng)命名法（長(zhǎng)，多，近，小，簡(jiǎn)，并）

1）．長(zhǎng)：主鏈要最長(zhǎng)，據(jù)主鏈碳數(shù)叫xxx某烷xxx

2）．多：把支鏈數(shù)最多的作為主鏈，支鏈作取代基。

3）．近：主鏈中離支鏈較近的一端為起點(diǎn)依次編號(hào)：1、2、3…

4）．?。褐ф溛恢弥鸵钚　?/p>

5）．簡(jiǎn)：跟起點(diǎn)靠近的取代基要最簡(jiǎn)單。

6）．并：取代基如果相同，合并；如果不同，簡(jiǎn)單在前，復(fù)雜在后。

烷烴學(xué)情分析方案范文第六篇第二節(jié)烷烴

●教學(xué)目標(biāo)：

1.使學(xué)生了解烷烴的組成、結(jié)構(gòu)和通式；

2.使學(xué)生了解烷烴性質(zhì)的遞變規(guī)律；

3.使學(xué)生了解烴基、同系物、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體，以增強(qiáng)學(xué)生嚴(yán)密的思維能力；

4.使學(xué)生了解烷烴的命名方法；

5.通過(guò)甲烷的性質(zhì)與烷烴的性質(zhì)的聯(lián)系，使學(xué)生理解個(gè)別到一般的辯證唯物主義的原理?！窠虒W(xué)重點(diǎn)：烷烴的性質(zhì)，同分異構(gòu)體的寫法，烷烴的命名。

●教學(xué)難點(diǎn)：同分異構(gòu)體的寫法，烷烴的命名。

●課時(shí)安排：二課時(shí)

●教學(xué)方法：

1.通過(guò)分析數(shù)據(jù)以及歸納的方法得出烷烴的通式，物理、化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律；

2.運(yùn)用邊講、邊探索、邊示范的方法使學(xué)生掌握烷烴的命名。

●教學(xué)用具：投影儀、球棍模型。

●教學(xué)過(guò)程：

第一課時(shí)

［復(fù)習(xí)提問(wèn)］

1.甲烷的分子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)？

2.甲烷有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？

3.什么叫取代反應(yīng)？

［導(dǎo)入新課］甲烷是最簡(jiǎn)單的烴，在烴里邊還有許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與甲烷相似的分子，如乙烷、丙烷等，這就是本節(jié)課學(xué)習(xí)的主題——烷烴。

［板書］第二節(jié)烷烴

一、烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

［展示］乙烷(C2H6)和丙烷(C3H8)的球棍模型。

［點(diǎn)撥］在這些烴的分子里，碳原子跟碳原子都以單鍵結(jié)合成鏈狀，跟甲烷一樣，碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子相結(jié)合，總共形成了四個(gè)化學(xué)鍵。這樣的結(jié)合使得每個(gè)碳原子的化合價(jià)都已充分利用，都達(dá)到“飽和”，我們把這種烴叫做“飽和烴”，又叫“烷烴”。

1.烷烴的概念

2.烷烴分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：一是分子里碳原子均以單鍵結(jié)合成鏈狀；二是碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合

3.烷烴的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

［講述］若把上述各分子的結(jié)構(gòu)式中表示共價(jià)單鍵的“—”刪去，乙烷變?yōu)镃H3CH3，丙

烷寫成CH3CH2CH3，丁烷可寫成CH3CH2CH2CH3。變形后的式子書寫起來(lái)是比較方便的，我們稱之為有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。當(dāng)然，在書寫有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，若遇到像丁烷分子中有兩個(gè)(或多個(gè))相同的成分時(shí)，還可以寫成CH3(CH2)2CH3。由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫方便，且仍能表示出分子結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)況，所以更多情況下常使用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。［轉(zhuǎn)引］既然甲烷的結(jié)構(gòu)和其他的烷烴分子很相似，那么它們?cè)谛再|(zhì)上是否也很相似呢？［指導(dǎo)閱讀］教材表5—1幾種烷烴的物理性質(zhì)

4.烷烴的物理性質(zhì)

(1)隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高，相對(duì)密度逐漸增大；

(2)分子里碳原子數(shù)等于或小于4的烷烴在常溫常壓下都是氣體，其他烷烴在常溫常壓下都是液體或固體；

(3)烷烴的相對(duì)密度小于水的密度。

［轉(zhuǎn)引］甲烷與其他烷烴結(jié)構(gòu)的相似不僅表現(xiàn)在物理性質(zhì)上的規(guī)律性變化，而且化學(xué)性質(zhì)上也具有極大的相似性，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)甲烷的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)、推測(cè)烷烴應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)。

5.烷烴的化學(xué)性質(zhì)

(1)通常狀況下，它們很穩(wěn)定，跟酸、堿及氧化物都不發(fā)生反應(yīng)，也難與其他物質(zhì)化合；

(2)在空氣中都能點(diǎn)燃；

(3)它們都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；

(4)烷烴在高溫下可分解。

6.烷烴的通式：CnH2n+2

［說(shuō)明］若烷烴分子的碳原子數(shù)為n，那么氫原子的數(shù)目就可表示為2n+2，這樣烷烴的分子式就可以表示為CnH2n+2。注意：此通式為開式鏈烴的通式。

7.同系物的概念：分子結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，互相稱為同系物。

［投影練習(xí)］下列各組內(nèi)的物質(zhì)不屬于同系物的是

［分析］對(duì)題中的各組物質(zhì)以同系物的概念為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷可知，只有C項(xiàng)內(nèi)的物質(zhì)之間不存在同系物關(guān)系。答案：C

［強(qiáng)調(diào)］在判斷同系物的時(shí)候要嚴(yán)格把握同系物概念涵義的兩個(gè)方面：一是分子結(jié)構(gòu)相似，二是分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，二者要聯(lián)系在一起應(yīng)用，缺一不可。當(dāng)然，還應(yīng)注意，同系物的關(guān)系不光是只有烷烴分子之間存在，在其他的有機(jī)物內(nèi)也存在著同系物關(guān)系。

●板書設(shè)計(jì)

第二節(jié)烷烴

一、烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1.烷烴的概念

2.烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

3.烷烴的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

4.烷烴的物理性質(zhì)

5.烷烴的化學(xué)性質(zhì)

6.烷烴的通式

7.同系物的概念

第二課時(shí)

［引入］含有五個(gè)碳原子的烷烴分子的可能結(jié)構(gòu)有幾種？寫出對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)式和分子式。［學(xué)生板演］得到三種結(jié)構(gòu)：

分子式為C5H12

［講解］從以上結(jié)果可以看出含有五個(gè)碳原子的烷烴分子盡管分子式相同，均為C5H12，但它們的結(jié)構(gòu)是完全不一樣的，這一現(xiàn)象在有機(jī)化合物中非常普遍。我們稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象，具有相同分子式但結(jié)構(gòu)不同的化合物之間互稱為同分異構(gòu)體。

［板書］二、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體

1.同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體的概念

［點(diǎn)撥］同分異構(gòu)體的分子式雖然相同，但結(jié)構(gòu)不同，而物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，所以它們的.性質(zhì)不同。如丁烷，存在兩種同分異構(gòu)體，一種是分子里的碳原子互相結(jié)合成直鏈，被稱為正丁烷，另一種分子里的碳原子卻帶有支鏈被稱為異丁烷，它們的性質(zhì)就有明顯的差異。

［指導(dǎo)閱讀］教材表5—1正丁烷和異丁烷的某些物理性質(zhì)

2.烷烴同分異構(gòu)體之間熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律：分子中支鏈數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越低，相對(duì)密度越?。壑v解］含五個(gè)碳原子的烷烴分子即戊烷存在三種同分異構(gòu)體，分別稱為正戊烷(不含支鏈)、異戊烷(含一個(gè)支鏈)、新戊烷(含兩個(gè)支鏈)。很顯然它們的性質(zhì)也應(yīng)該有明顯的差異。那么在烷烴分子里，若含碳原子數(shù)越多，碳原子的結(jié)合方式就越趨復(fù)雜，同分異構(gòu)體的數(shù)目就越多，如含十個(gè)碳原子的癸烷，其同分異構(gòu)體的數(shù)目就有75種之多。

［強(qiáng)調(diào)］理解同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體概念時(shí)應(yīng)注意把握兩點(diǎn)：一是分子式相同。分子式相同必然相對(duì)分子質(zhì)量相同，但相對(duì)分子質(zhì)量相同分子式不一定相同。如H3PO4與H2SO4、C2H6O

與CH2O2相對(duì)分子質(zhì)量相同，但分子式不同。二是分子結(jié)構(gòu)不同。分子結(jié)構(gòu)不同是分子里原子或原子團(tuán)的排列方式不同而引起的。

［轉(zhuǎn)引］烴失去1個(gè)氫原子后所剩余的原子團(tuán)叫做烴基。烴基一般用“R—”表示。烴基一般呈電中性，屬于烴的一部分，不可以獨(dú)立存在，而“根”往往帶有電荷，可以在溶液中獨(dú)立存在。如果該烴是烷烴所形成的烴基便稱之為烷基，如—CH3叫甲基，—CH2CH3叫乙基。由于烴分子存在著異構(gòu)現(xiàn)象，那么當(dāng)碳原子較多時(shí)，烴基也存在異構(gòu)體，如丙基就有兩種情況：CH3—

CH2—CH2—叫正丙基，CH3—CH—CH3叫異丙基。

3.烴基的概念：烴失去1個(gè)氫原子后所剩余的原子團(tuán)叫做烴基。用“R—”表示。

［設(shè)疑］如何寫出所有同分異構(gòu)體(如C7H16)？

4.烷烴同分異構(gòu)體的寫法

［引導(dǎo)］在書寫烷烴分子的同分異構(gòu)體時(shí)一方面為了簡(jiǎn)便其見，可以先不寫出氫原子，只用碳原子的不同關(guān)系來(lái)表示，因?yàn)橥之悩?gòu)體的形成正是由于碳原子的位置或排列變化而引起的。書寫時(shí)有如下技巧：先寫最長(zhǎng)鏈；然后從最長(zhǎng)鏈減少一個(gè)碳原子作為取代基，在剩余的碳鏈上連接，即主鏈由長(zhǎng)到短，支鏈由整到散，位置由中心排向兩邊。

例如：C7H16的同分異構(gòu)體的書寫步驟

①將分子中全部碳原子連成直鏈做為母鏈C—C—C—C—C—C—C；

②從母鏈的一端取下一個(gè)C原子，依次連接在母鏈中心對(duì)稱線一側(cè)的各個(gè)C原子上，即得到多個(gè)帶有甲基、主鏈比母鏈少一個(gè)碳原子的異構(gòu)骨架C—C—C—C—C—C

CC—C—C—C—C—C但應(yīng)注意取代基不能連在末端，否則與原直鏈時(shí)相同；

③再?gòu)哪告溕弦欢巳∠聝蓚€(gè)C原子，這兩個(gè)C原子相連或分開，依次連在母鏈所剩下的各個(gè)碳原子上，得到多個(gè)帶乙基或帶兩個(gè)甲基、主鏈比母鏈少2個(gè)碳原子的異構(gòu)體骨架

———

④再?gòu)哪告溕先∠?個(gè)碳原子，依第③步驟書寫：

［提示］從母鏈取下的碳原子數(shù)，不得多于母鏈所剩余的碳原子數(shù)，所以C7H16的同分異構(gòu)共有9種，那么像烷烴分子同分異構(gòu)體這樣的同分異構(gòu)現(xiàn)象，叫做碳鏈異構(gòu)或碳架異構(gòu)，當(dāng)然最后可以將這種碳原子骨架轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

［練習(xí)］書寫C6H14的所有同分異構(gòu)體。

［思路分析及答案］按照同分異構(gòu)體的書寫步驟可以得到：C—C—C—C—C—C，

等五種結(jié)構(gòu)，故C6H14的同分異構(gòu)體共有五種即：CH3(CH2)4CH3、(CH3)2CH(CH2)2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3。

［過(guò)渡］把含有一個(gè)碳原子的烷烴分子叫甲烷，含二個(gè)和三個(gè)碳原子的烷烴分子稱為乙烷和丙烷，又把四個(gè)碳原子的兩種烷烴分子分別叫做正丁烷和異丁烷等，這些就像有些同學(xué)除了學(xué)名之外還曾有過(guò)小名一樣，下面就來(lái)討論有關(guān)烷烴分子的命名。

［板書］三、烷烴的命名

1.習(xí)慣命名法

碳原子數(shù)后加一個(gè)“烷”字，就是簡(jiǎn)單烷烴的名稱，碳原子的表示方法：①碳原子在1～10之間，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；②碳原子數(shù)大于10時(shí)，用實(shí)際碳原子數(shù)表示，如C6H14叫己烷，C17H36叫十七烷。

若存在同分異構(gòu)體，根據(jù)分子中支鏈數(shù)目的多少以“正”“異”“新”等來(lái)區(qū)別，如戊烷的三種同分異構(gòu)體分別叫做正戊烷、異戊烷、新戊烷。

分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜的烷烴（如C7H16有9種同分異構(gòu)體）的命名就顯得力不從心了，這時(shí)候就得換一種命名方法，這種命名法叫系統(tǒng)命名法。

2.系統(tǒng)命名法

分為以下幾步：

(1)選定分子中最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，且依主鏈上碳原子的數(shù)目稱之為“某烷”；

(2)把主鏈中離支鏈最近的一端作為起點(diǎn)，用阿拉伯?dāng)?shù)字給主鏈上的各個(gè)碳原子依次編號(hào)定位，以確定支鏈的位置，(板演)如：

(3)把支鏈作為取代基，把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿位伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴直鏈上所處的位置，并在數(shù)字與取代基名稱之間用一短線隔開。例如，異戊烷用系統(tǒng)命名法應(yīng)該命名為：(板演

(4)如果主鏈上有相同的取代基，可以將取代基合并起來(lái)，用二、三等數(shù)字表示，在用于表示取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字之間要用“，”隔開；如果主鏈上有幾個(gè)不同的取代基，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，把復(fù)雜的寫在后面。例如：(板演

烷烴學(xué)情分析方案范文第七篇1、分析本節(jié)內(nèi)容的地位和作用

本節(jié)內(nèi)容為高中化學(xué)新課程(人教版)選修4的第四章電化學(xué)的重要內(nèi)容之

一、該內(nèi)容學(xué)生在必修2已有一定的了解，本節(jié)是該內(nèi)容的加深，主要是增加了一個(gè)鹽橋內(nèi)容。掌握本節(jié)知識(shí)，對(duì)指導(dǎo)學(xué)生了解生活中電池使用原理、金屬腐蝕和防護(hù)，研究探索發(fā)明新電池有重要意義。

2、了解學(xué)情

已有基礎(chǔ)：對(duì)原電池原理有初步認(rèn)識(shí)；具有一定的實(shí)驗(yàn)探究能力。局限認(rèn)識(shí)：氧化劑和還原劑只有接觸才可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

發(fā)展方向：通過(guò)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)對(duì)原電池原理形成完整認(rèn)識(shí)，提高探索解決問(wèn)題的能力。

3、明確教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：深入了解原電池的工作原理。對(duì)原電池的形成條件有更完整的認(rèn)識(shí)。學(xué)會(huì)書寫電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)。能根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池。過(guò)程與方法：通過(guò)Pb-CuSO4電池的設(shè)計(jì)活動(dòng)，感悟科學(xué)探究的思路和方法，進(jìn)一步體會(huì)控制變量在科學(xué)探究中的應(yīng)用。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)設(shè)計(jì)原電池，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)為國(guó)家作出貢獻(xiàn)，感受原電池原理應(yīng)用于化學(xué)電源開發(fā)的關(guān)鍵作用。

4、研究教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：原電池工作原理和形成條件

教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)完全分開在兩極（兩池）發(fā)生及鹽橋的作用。

5、確定教學(xué)方式與教學(xué)手段

以“教師啟發(fā)引導(dǎo)，學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究，自主分析設(shè)計(jì)”的學(xué)習(xí)方式學(xué)習(xí)。在教師引導(dǎo)下，通過(guò)學(xué)生不斷深