河南省2020屆高三化學上學期期末考試試題7.化學與生活密切相關。下列說法正確的是A.利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應制備陶瓷B.紡織業(yè)利用氫氧化鈉的強氧化性將其作為漂洗的洗滌劑 .C.利用明礬的水溶液除去銅器上的銅銹，因Al3+水解呈酸性D.“丹砂(主要成分為硫化汞)燒之成水銀，積變又還成丹砂”中發(fā)生的反應為可逆反應8.聯(lián)合國大會宣布2019年為“國際化學元素周期表年”，中國科技館推出“律動世界一化學元素周期表專題展”。已知短周期元素T的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍，X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大，且X、Y與T同主族，W、Z與T同周期。下列判斷錯誤的是A.元素T在自然界主要以游離態(tài)形式存在 B.元素非金屬性強弱:Z>YC.最高價氧化物對應水化物的酸性:X>W D.X與氧元素形成的氧化物不止一種9.螺環(huán)化合物(環(huán)與環(huán)之間共用一個碳原子的化合物)M在制造生物檢測機器人中有重要作用，其結構簡式如圖。下列有關該物質的說法正確的是A.分子式為C6H8O B.所有碳原子處于同一平面C.是環(huán)氧乙烷的同系物D.一氯代物有2種(不考慮立體異構）10.我國科研人員研茺了在Cu—ZnO—Zr02催化劑上C02加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應歷程如圖所示（H2→﹡H+﹡H)。下列說法錯誤的是A.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%B.帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產(chǎn)物C.向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率D.第③步的反應式為﹡H3CO+H20—CH3OH+﹡HO11.證據(jù)推理與模型認知是化學學科的核心素養(yǎng)之一。下列事實與相應定律或原理不相符的是A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深——勒夏特列原理B.常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積02阿伏加德羅定律C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果——元素周期律D.通過測量C、CO的燃燒熱來間接計算2C(s)+02(g)—2CO(g)的反應熱——蓋斯定律12.聚苯胺是一種在充、放電過程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn聚苯胺二次電池的結構示意圖如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A個電子時，鋅片的質量減少3.25gB.充電時，聚苯胺電極的電勢低于鋅片的電勢C.放電時，混合液中的Cl向負極移動D.充電時，聚苯胺電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應13.25℃時，向NaHC03溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是26.(15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某也學研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質等。(1)制備Na2S2O5，如圖(夾持及加熱裝置略）可用試劑:飽和Na2S03溶液、濃NaOH溶液、濃H2S04、苯、Na2SO4固體(試劑不重復使用)焦亞硫酸鈉的析出原理:NaHSO3飽和溶液)→Na2S205(晶體)+H20(1)①F中盛裝的試劑是，作用是。②通入N2的作用是。③Na2S2O5晶體在(填“A”或“D”或“F”)中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。④若撤去E，則可能發(fā)生。 (2)設計實驗探究Na2S2O5的性質，完成表中填空:① 。（提供:PH試紙、蒸餾水及實驗必需的玻璃儀器）②探究二中反應的離子方程式為 。（KMn04→Mn2+)(3)利用碘量法可測定Na2S2O5樣品中+4價硫的含量。實驗方案:將agNa2S2O5樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶）中，加入過量clmol?L1的碘溶液，再加ru適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應一段時間，加ru淀粉溶液， (填實驗步驟），當溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘內溶液不恢復原色，則停止滴定操作，重復以上步驟兩次，記錄數(shù)據(jù)。(實驗中必須使用的試劑有c2mol?L1的標準Na2S203溶液；已知：2Na2S2O5+I2=Na2S4O6+2NaI)(4)含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr(VI)]。利用Na2S2O5和FeS04?7H20先后分兩個階段處理含Cr2C72的廢水，先將廢水中Cr2C72全部還原為Cr3+，再將Cr3+全部轉化為Cr(OH)3而除去，需調節(jié)溶液的pH范圍為 。(已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.4×l03，lg2≈0.3，c(Cr3+)l.0×105mol·L1時視為完全沉淀)27.(14分)2019年諾貝爾化學獎授予鋰離子電池的發(fā)明者，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量:Li8.50%、Ni6.55%、Mg13.24%.)制備Li2C204，并用其制備LiFeP04。部分工藝流程如下(該流程可能造成水體砷污染）：已知:濾液1、濾液2中部分離子的濃度(g?L1)：I.制備LiC2O4(1)濾渣2的主要成分有 (填化學式）。(2)Na2C204溶液中各離子的濃度由大到小順序為 。(3)寫出加入Na2C204溶液時發(fā)生反應的離子方程式: 。II.制備LiFeP04(4)將電池極LiC2O4和FeP04置于高溫下反應，生成LiFeP04和一種溫室氣體，該反應的化學方程式是 。(5)LiFeP04需要在高溫下成型后才能作為電極，高溫成型時要加入，少量石墨，則石墨的作用是 (任寫一點)。(6)我國科學家研究零價鐵活化過硫酸鈉(Na2SzOs)去除廢水中的As(V)，其機制模型如圖，其中零價鐵與過硫酸鈉反應的離子方程式是 。在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經(jīng)灼燒(無元素化合價變化)后得到一種磁性化合物，化學式為Fe7As2014，該物質中二價鐵與三價鐵的個數(shù)比為 。28.(14分)2019年國際非政府組織“全球碳計劃”12月4日發(fā)布報告:研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨緩。C02的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。(1)一種途徑是將C02轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：(2)C02甲烷化反應是由法國化學家PaulSabatier提出的，因此，該反應又叫Sabatier反應。C02催化氫化制甲烷的研究過程如下：①上述過程中，產(chǎn)生H2反應的化學方程式為。CH4。當鎳粉用量增加10倍后，甲酸的產(chǎn)量迅速減少，當增加鎳粉用量時，CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應中反應速率增加較大的一步是 (填“I”或“Ⅱ”)。(3)C02經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴，主要有兩個競爭反應：在1L恒容密閉容器中充入1molCO2和4molH2，測得平衡時有關物質的物質的量隨溫邊變化如圖所示。T1℃時，C02的轉化率為 ,T1℃時，反應I的平衡常數(shù)K=。②m=3時，該反應達到平衡狀態(tài)后p(總)=20aMPa,恒壓條件下各物質的物質的量分數(shù)與溫度的關系如圖2。則曲線b代表的物質為 (填化學式），T4溫度時，反應達到平衡時物質d的分壓p(d)=。35.[化學一物質結構與性質](15分）國家航天局計劃2020年實施火星探測任務。據(jù)了解火星上存在大量的含氮化合物，科學家推測火星生命可能主要以氮、碳、桂、銅為基體構成。②一定條件下一NH2可以被氧化成一N02,一N02中N原子的雜化方式為雜化。(2)第四周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素的基態(tài)原子電子排布式為。(3)元素周期表中的第WA族?第WA族中部分元素的最簡單氫化物的沸點變化趨勢線如圖2,其中一個小黑點代表一種氫化物，則趨勢線a代表第 族元素的最簡單氫化物的沸點變化趨勢，判斷依據(jù)是。(4)干冰是常見的分子晶體，而C02在高溫高壓下能形成另一種晶體其晶胞如圖3所示，該C02晶體的熔點 (填“＞”“＜”或“=”)Si02晶體的熔點。(5)—種嘌呤和一種吡啶的結構如圖4。①嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，原因是 。②分子中的大鍵可以用符號表示，其中代表參與形成大鍵的原子數(shù),代表參與形成大鍵的電子數(shù)。則該吡啶中的大鍵可表示為 。(6)火星巖石中存在大量的氮化鎵，氮化鎵為六方晶胞，結構如圖5所示。若該晶體密度為dg·cm3，晶胞參數(shù)a=b≠c(單位:nm),a、b夾角為120°,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)c= (寫出代數(shù)式)nm。36.[化學一有機化學基礎](15分）佛羅那可用于治療新生兒高膽紅素血癥。以甲苯為原料制備佛羅那的合成路線如下：回答下列問題：(1)D的名稱是 ，B中官能團的名稱為 。(2)寫出H的結構簡式: 。(3)結構中不含碳碳雙鍵，有六個碳原子在同一條直線上的B的同分異構體的結