PAGEPAGE6黑龍江省漠河市高級中學2024-2025學年高二化學上學期期末考試試題一、選擇題（每題3分，共60分）1、氫氣是將來的志向能源，理由是（）①熱值高

②燃燒時不污染環(huán)境

③用于制取H2的水資源豐富

④密度小，便于運輸A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④2、下列過程中發(fā)生的能量變更屬于化學能轉化為電能的是（

）A．甲烷燃燒B.燃料電池供電C.電解水制氫氣

D.風力發(fā)電3、下列與化學反應能量變更相關的敘述正確是

（

）A．生成物總能量肯定低于反應物總能量B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．應用蓋斯定律，可計算某些難以干脆測量的反應焓變D．同溫同壓下，在光照和點燃條件的不同4、下列過程中，須要汲取能量的是（

）A．H+H=H2

B．H+Cl=HCl

C．I2→I+I

D．S+O2=SO25、已知在l×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量．下列熱化學方程式正確的是(

)

A.H20(g)=H2(g)+O2(g)；△H=+242kJ?mol-1

B.2H2(g)+02(g)=2H2O(1)；△H=-484kJ?mol-1

C.H2(g)+

O2(g)=H2O(g)；△H=+242kJ?mol-1D．2H2(g)+02(g)=2H2O(g)；△H=-484kJ?mol-16、對已達平衡的下列反應

2X（g）＋Y（g）2Z（g），減小壓強時，對反應產生的影響是（

）A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動7、在3L密閉容器中充入2molSO2和肯定量O2，反應生成SO3氣體，當進行到6min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應只進行到3min時，容器內n(SO2)為：（

）A．小于1.2mol

B．大于1.2mol

C．大于0.8mol

D．小于0.8mol8、可逆反應H2(g)+I2(g)

2HI(g)

H＜0，達到平衡后，當變更外界條件如物質濃度、體系壓強等而發(fā)生下列項目的變更時，能做為平衡肯定發(fā)生了移動的標記的是（

）

A．氣體的密度變小了

B．反應物和生成物濃度均變?yōu)樵瓉淼?倍

C．氣體的顏色變深了

D．體系的溫度發(fā)生了變更9、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在肯定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）。若經過2s測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（

）①用物質A表示的平均反應速率為0.3mol/L·S②用物質B表示的平均反應速率為0.6mol/L·S

③2s時物質A的轉化率為70%④2s時物質B的濃度為0.7mol/LA.①③

B.①④

C.②③

D.③④10、關于反應速率、反應限度的下列說法中錯誤的是（

）A．其它條件不變時，上升溫度化學反應速率加快B．其它條件不變時，增大濃度化學反應速率加快C．化學反應達到反應限度時，反應物的濃度與生成物的濃度相等D．化學反應達到反應限度時，正反應的速率與逆反應的速率相等11、物質的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④CH3COOH其pH值由小到大的依次為（

）A．④①③②

B．②①③④

C．①③④②

D．①②③④12、肯定能在下列溶液中大量共存的離子組是（

）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－B．由水電離出的c（H+）=1×10－13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－13、下列溶液肯定呈中性的是（

）A．溶液中（KW為溶液所處溫度時水的離子積常數(shù)）B．pH＝7的溶液

C．使石蕊試液呈紫色的溶液

D．等體積0.1mol·L－1硫酸與0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液混合后的溶液14、甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H＋)之比為（

）A.10∶1

B.1∶10

C.2∶1

D.1∶215、常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L－1，該溶液可能是（

）①氯化氫水溶液

②氯化銨水溶液

③硝酸鈉水溶液

④氫氧化鈉水溶液A．①④

B．①②

C．②③

D．③④16、常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-5mol/L，則該溶液中的溶質是（

）

A．CH3COONa

B．NaOH

C．NH3·H2O

D．KI17、將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的依次排列正確的是（

）A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①③②④18、在鐵制品上鍍上肯定厚度的鋅層，以下設計方案正確的是（

）A、鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B、鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C、鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D、鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子19、關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（

）A．銅是陽極，銅片上有氣泡產生B．銅片質量漸漸削減C．電流從鋅片經導線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原20、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的依次是（

）A．④>②>①>③

B．②>①>③>④C．④>②>③>①

D．③>②>④>①二、填空題（共40分）21、由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式________________________________________________________。若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱2.444KJ，則反應H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的△H=________kJ·。22、某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變更的曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：⑴該反應的化學方程式可表示為

⑵反應起先至2分鐘末，X的反應速率為：

⑶該反應是由

起先反應的（正、逆或正逆同時）23、某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－ymol/L。x與y的關系如圖所示：（1）該溫度下水的離子積為

（填詳細數(shù)值）；該溫度

常溫（填“高于”、“低于”或“等于”）。（2）該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH為。（3）除了用pH外，科學家還建議用酸度（AG）來表示溶液的酸堿性：。則該溫度下，0.01mol/L鹽酸的酸度AG＝

。24、按下圖裝置進行試驗，并回答下列問題

(1)推斷裝置的名稱：A池為___________,B池為______________(2)鋅極為__________極，電極反應式為_______________

__________

(3)石墨棒C1為______極，電極反應式為__________

_____________石墨棒C2旁邊發(fā)生的試驗現(xiàn)象為________________

______________(4)當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質量削減_________g。25、KHSO4溶液顯_______性，用方程式表示為____________________________。KHCO3溶液的PH值_____7（填“＞、＜、＝”）用離子方程式表示為___________________________。將上述兩種溶液混合現(xiàn)象是__________________________，離子方程式是___________________________。參考答案一、選擇題1、A2、B3、C4、C5、D6、C7、A8、D9、B10、D11、A12、D13、A14、A15、A16A17、C18、A19、D20、A二、填空題21、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；ΔH＝–241.8kJ·mol－1；

–285.822、

(1)Z+2Y=3X(2)0.1molL-1min-1

(3)正逆同時進行23、（1）10-12

高