2025屆黑龍江省青岡縣第一中學(xué)高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A．氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應(yīng)：OH-+H＋=H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OC．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋+OH-=H2OD．碳酸鋇溶于稀鹽酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑2、核黃素又稱為維生素B2，可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：已知：有關(guān)核黃素的下列說(shuō)法中，不正確的是：A．該化合物的分子式為C17H22N4O6B．酸性條件下加熱水解，有CO2生成C．酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成D．能發(fā)生酯化反應(yīng)3、下列關(guān)于電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是（）出現(xiàn)環(huán)境實(shí)驗(yàn)事實(shí)A以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)B電解CuCl2溶液電子經(jīng)過(guò)負(fù)極→陰極→電解液→陽(yáng)極→正極C弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負(fù)極處產(chǎn)生H2，正極處吸收O2D將鋼閘門(mén)與外加電源負(fù)極相連犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門(mén)腐蝕A．A B．B C．C D．D4、已知反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定壓強(qiáng)下，按向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)、的關(guān)系，圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。則下列說(shuō)法正確的是A．圖甲中B．若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將不變C．溫度T1、，Cl2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%D．圖乙中，線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)5、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．6.2g白磷分子（P4）中含P-P鍵數(shù)為0.05NAB．1molCH3+含電子數(shù)為8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含原子數(shù)為4NAD．常溫常壓下，11.2LCO2氣體通過(guò)足量Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA6、電解合成1，2－二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．該裝置工作時(shí)，陰極區(qū)溶液中的離子濃度不斷增大B．液相反應(yīng)中，C2H4被CuCl2氧化為1，2－二氯乙烷C．X、Y依次為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜D．該裝置總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl7、苯甲酸鈉（，縮寫(xiě)為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–。已知25℃時(shí)，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變C．當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中=0.16D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)8、下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A．碘升華 B．蔗糖溶于水 C．氯化氫溶于水 D．氫氧化鈉熔化9、利用電解法制取Na2FeO4的裝置圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（電解過(guò)程中溫度保持不變，溶液體積變化忽略不計(jì)）A．Y是外接電源的正極，F(xiàn)e電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．Ni電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋C．若隔膜為陰離子交換膜，則電解過(guò)程中OH－由B室進(jìn)入A室D．電解后，撤去隔膜，充分混合，電解液的pH比原來(lái)小10、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A．堿性：LiOH<RbOHB．溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．熱穩(wěn)定性：PH3<SiH4D．沸點(diǎn)：C2H5OH<C2H5SH11、人類的生產(chǎn)、生活與化學(xué)息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A．將鋁制品置于電解液中作為陽(yáng)極，用電化學(xué)氧化的方法，可以在鋁制品表面生成堅(jiān)硬的氧化膜。B．防治酸雨的措施可以對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法。C．壓敏膠黏劑(即時(shí)貼)只需輕輕一壓就能黏結(jié)牢固，其黏附力為分子間作用力。D．人體所需六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水，其中產(chǎn)能最高的是糖類。12、下列說(shuō)法正確的是A．用苯萃取溴水中的Br2，分液時(shí)先從分液漏斗下口放出水層，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層B．欲除去H2S氣體中混有的HCl，可將混合氣體通入飽和Na2S溶液C．乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，要將導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D．用pH試紙分別測(cè)量等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比較HCN和HClO的酸性強(qiáng)弱13、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見(jiàn)的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是()A．最高價(jià)含氧酸酸性：X<Y B．X、Y、Z可形成離子化合物C．W可形成雙原子分子 D．M與W形成的化合物含極性共價(jià)鍵14、用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L－1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10－8B．若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑C．圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)D．圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)15、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將適量苯加入溴水中，充分振蕩后，溴水層接近無(wú)色苯分子中含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)B向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有S2O32－C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，然后加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，未觀察到磚紅色沉淀蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物不是還原性糖D相同條件下，測(cè)定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性非金屬性：S>CA．A B．B C．C D．D16、X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為13，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是A．四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑：X<Y<Z<WB．X與Y形成的離子化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C．離子化合物W2Z2中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為1:1D．只含X、Y、Z三種元素的化合物一定是共價(jià)化合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物W在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。W的一種合成路線如圖：已知部分信息如下：①1molY完全反應(yīng)生成2molZ，且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)②+R1COOH③RCH2NH2++H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Y的化學(xué)名稱是___；Z中官能團(tuán)的名稱是___；(2)中_____________（填“有”或“無(wú)”）手性碳原子；圖示中X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型是___。(3)生成W的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(4)G是對(duì)硝基乙苯的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有—NH2（氨基），G的同分異構(gòu)體有___種（不考慮立體結(jié)構(gòu)），其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。(5)設(shè)計(jì)以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體的合成路線__________（無(wú)機(jī)試劑自選）。18、環(huán)戊噻嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱是_____________。B中含有官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________________。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。(6)設(shè)計(jì)由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制備的合成路線(其他試劑任選)______________。19、吊白塊(NaHSO2·HCHO·2H2O，M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用；吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO。實(shí)驗(yàn)室制備吊白塊的方案如下：NaHSO3的制備：如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2，至廣口瓶中溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_；Ⅱ中多孔球泡的作用是__。（2）實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是__。吊白塊的制備：如圖，向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反應(yīng)約3h，冷卻過(guò)濾。（3）儀器A的名稱為_(kāi)__；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是__。（4）將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是__。吊白塊純度的測(cè)定：將0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響，4MnO4－+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000mol·L－1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnO4，再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。（5）滴定終點(diǎn)的判斷方法是__；吊白塊樣品的純度為_(kāi)_%(保留四位有效數(shù)字)；若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果__(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)20、Ⅰ.含氨廢水和廢氣對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，某課外活動(dòng)小組先測(cè)定廢水中含NO3-為3×10-4mol/L，而后用金屬鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染。(1)配平下列有關(guān)離子方程式：_____NO3-+_______Al+_______H2O→_______N2↑+______Al(OH)3+________OH-。(2)上述反應(yīng)中被還原的元素是____________，每生成2mol

N2轉(zhuǎn)移_________mol電子。(3)有上述廢水100m3，若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為_(kāi)________g。Ⅱ.NO與Cl2在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOCl)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5

℃，遇水易水解。亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑。實(shí)驗(yàn)室制備原料氣Cl2的裝置如圖所示：(4)實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)，裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。(5)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。①裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________。②如果不用裝置E會(huì)引起什么后果：__________________。③某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_(kāi)____________，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與________________同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中。21、CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。CO2可以被NaOH溶液捕獲，其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。（1）下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是______。a．能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)b．整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用c．“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾d．該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備各種化工產(chǎn)品（2）若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為_(kāi)_____（寫(xiě)離子符號(hào)）。已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是______，CS2熔點(diǎn)高于CO2，其原因是______。（3）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）→2CO（g）+2H2（g）-120kJ，補(bǔ)全下圖中CO2與CH4催化重整反應(yīng)的能量變化示意圖（即，注明生成物能量的大致位置及反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值）_______________（4）常溫下，在2L密閉容器中，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a．每消耗16gCH4的同時(shí)生成4gH2b．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變c．混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變d.容器中氣體的密度不再改變反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，CO2的質(zhì)量減少了8.8g，則0～10min內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率是______。（5）按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率的影響如圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.反應(yīng)符合事實(shí)，符合離子方程式的物質(zhì)拆分原則，A正確；B.澄清的石灰水中Ca(OH)2電離出自由移動(dòng)的Ca2+、OH-離子，不能寫(xiě)化學(xué)式，B錯(cuò)誤；C.醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫(xiě)離子形式，C錯(cuò)誤；D.BaCO3難溶于水，不能寫(xiě)成離子形式，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。2、A【解析】

A、根據(jù)鍵線式的特點(diǎn)和碳原子的四價(jià)理論知該化合物的分子式是C17H20N4O6，故A錯(cuò)誤；

B、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有碳酸即水和二氧化碳生成，故B正確；

C、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有氨氣生成，故C正確；

D、因?yàn)樵摶衔镏泻写剂u基，因此可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故選A。3、A【解析】

A、鋅與硫酸發(fā)生：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，且鋅比銅活潑，因此構(gòu)成原電池時(shí)鋅作負(fù)極，銅作正極，依據(jù)原電池的工作原理，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B、電解CuCl2溶液，電子從負(fù)極流向陰極，陽(yáng)離子在陰極上得電子，陰離子在陽(yáng)極上失去電子，電子從陽(yáng)極流向正極，B錯(cuò)誤；C、弱酸環(huán)境下，發(fā)生鋼鐵的析氫腐蝕，負(fù)極上發(fā)生Fe－2e－=Fe2＋，正極上發(fā)生2H＋＋2e－=H2↑，C錯(cuò)誤；D、鋼閘門(mén)與外電源的負(fù)極相連，此方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法，防止鋼閘門(mén)的腐蝕，D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，在電解池以及原電池中，電解質(zhì)溶液中沒(méi)有電子的通過(guò)，只有陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)，形成閉合回路。4、C【解析】

A.ω增大，CH2=CHCH3的轉(zhuǎn)化率增大，則φ減小，由上述分析可知：ω2＞ω1，則ω1＜1，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，根據(jù)圖甲升高溫度丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，在恒容絕熱裝置中進(jìn)行題述反應(yīng)，體系內(nèi)溫度升高，根據(jù)PV=nRT，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大，故B錯(cuò)誤；C.由圖乙可知，T1時(shí)平衡常數(shù)為1，設(shè)起始時(shí)CH2=CHCH3和Cl2的物質(zhì)的量分別為amol和2amol，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的Cl2的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)起始（mol）a2a00轉(zhuǎn)化（mol）xxxx平衡（mol）a-x2a-xxx則（）2÷（×）=1，解得x=2/3a，則Cl2的轉(zhuǎn)化率2/3a÷2a×100%=33.3%，故C正確；D.由圖甲可知，ω一定時(shí)，溫度升高，φ增大，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度升高，正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故圖乙中，線A表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】在做圖像題是應(yīng)注意兩個(gè)原則：1.先拐先平：例如在轉(zhuǎn)化率—時(shí)間圖象上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高；2.定一議二：當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。5、B【解析】

A.1mol白磷分子（P4）中含P-P鍵數(shù)為6mol，則6.2g白磷分子（P4）中含P-P鍵數(shù)為=0.3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.1個(gè)CH3+中含8個(gè)電子，所以1molCH3+中含電子數(shù)為8NA，B項(xiàng)正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計(jì)算SO3中含原子數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。6、C【解析】

A.陰極H2O或H+放電生成OH-，溶液中的離子濃度不斷增大，故A正確；B.由分析可知，液相反應(yīng)中發(fā)生的反應(yīng)為C2H4+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl，有反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，CuCl2將C2H4氧化成為ClCH2CH2Cl，故B正確；C.陰極H2O或H+放電生成NaOH，所以離子交換膜Y為陽(yáng)離子交換膜；陽(yáng)極CuCl放電轉(zhuǎn)化為CuCl2，所以離子交換膜X為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D.以NaCl和CH2=CH2為原料合成1，2?二氯乙烷中，CuCl→CuCl2→CuCl，CuCl循環(huán)使用，其實(shí)質(zhì)是NaCl、H2O與CH2=CH2反應(yīng)，所以總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl，故D正確。故選C。7、C【解析】

A．由題中信息可知，苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A-，充CO2的飲料中c（HA）增大，所以相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，故A錯(cuò)誤；B．提高CO2充氣壓力，溶液的酸性增強(qiáng)，抑制HA電離，所以溶液中c（A-）減小，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中===0.16，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(A-)，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA)，兩式聯(lián)立，消去c(Na+)得c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)-c(HA)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解平衡都受外加物質(zhì)的影響，水解顯堿性的鹽溶液中加入酸，促進(jìn)水解，加入堿抑制水解。在溶液中加入苯甲酸鈉，苯甲酸鈉存在水解平衡，溶液顯堿性，通入二氧化碳，促進(jìn)水解，水解生成更多的苯甲酸，抑菌能量增強(qiáng)。提高二氧化碳的充氣壓力，使水解程度增大，c(A–)減小。8、C【解析】

A．碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，故A錯(cuò)誤；B．蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成氯離子和氫離子，所以有化學(xué)鍵的破壞，故C正確；D．氫氧化鈉熔化時(shí)電離出OH-和Na+，只破壞離子鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為C。9、D【解析】

A.鐵電極為陽(yáng)極，Y接電源的正極，鐵電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Fe+8OH--6e-=FeO42?+4H2O↑，故A錯(cuò)誤；B.鎳電極為陰極，X接電源的負(fù)極，鎳電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B錯(cuò)誤；C.在電解池裝置中，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，OH-由A室進(jìn)入B室，故C錯(cuò)誤；D.總反應(yīng)為2Fe+2OH-+2H2O=FeO42?+3H2↑，由于反應(yīng)消耗OH-，電解的OH-濃度降低，pH比原來(lái)小，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】陰極：與直流電源的負(fù)極直接相連的一極；陽(yáng)極：與直流電源的正極直接相連的一極；陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；在電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。10、A【解析】

A.因金屬性：Li<Rb，所以其堿性：LiOH<RbOH，A項(xiàng)正確；B.相同溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，所以溶解度：Na2CO3>NaHCO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C.因非金屬性：P>Si，所以熱穩(wěn)定性：PH3>SiH4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.C2H5OH分子之間能形成氫鍵，而C2H5SH分子之間只存在范德華力，因此沸點(diǎn)：C2H5OH>C2H5SH，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)要準(zhǔn)確掌握元素周期律及金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，其中D項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要了解分子晶體中，若存在氫鍵，則因氫鍵的影響沸點(diǎn)反常高；若無(wú)氫鍵，則相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)沸點(diǎn)越高。學(xué)生要準(zhǔn)確掌握這些化學(xué)基本功，學(xué)以致用。11、D【解析】

A.電解池的陽(yáng)極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；B.二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣；C.壓敏膠屬于有機(jī)物，具有較強(qiáng)的分子間作用力；D.人體所需六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中產(chǎn)能最高的是油脂?！驹斀狻緼.Al是活潑金屬，作陽(yáng)極時(shí)，失去電子生成氧化鋁，所以鋁制品作電解池陽(yáng)極電解，可在鋁制品表面生成堅(jiān)硬的氧化物保護(hù)膜，A正確；B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣進(jìn)入爐渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰，減少環(huán)境污染，是目前主要脫硫方法，B正確；C.壓敏膠屬于有機(jī)物，具有較強(qiáng)的分子間作用力，能牢固黏貼物品，C正確；D.人體所需六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中：直接的供能物質(zhì)是糖類，產(chǎn)能最高的是油脂，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，掌握反應(yīng)原理和物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，側(cè)重考查了學(xué)生的分析能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性。12、A【解析】

A．苯的密度比水小，萃取后有機(jī)層位于上層，水層位于下層，因此分液時(shí)先從分液漏斗下口放出水層，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層，故A正確；B．H2S與Na2S溶液能夠發(fā)生反應(yīng)生成NaHS，因此不能用飽和Na2S溶液除去H2S氣體中混有的HCl，故B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)管需離液面一小段距離，防止倒吸，故C錯(cuò)誤；D．NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定溶液的pH，故D錯(cuò)誤；故答案為：A?！军c(diǎn)睛】測(cè)定溶液pH時(shí)需注意：①用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，試紙不能濕潤(rùn)，否則可能存在實(shí)驗(yàn)誤差；②不能用pH試紙測(cè)定具有漂白性溶液的pH，常見(jiàn)具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaClO溶液、H2O2溶液等。13、A【解析】

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X與Z可形成常見(jiàn)的XZ或XZ2型分子，則X為C元素、Z為O元素；Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，該氣體相對(duì)分子質(zhì)量為8.5×2=17，該氣體為NH3，而X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，只能處于第二周期，Y為N元素、M為H元素；W是原子半徑最大的短周期元素，則W為Na元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、M為H元素、W為Na元素。A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。元素的非金屬性X(C)<Y(N)，所以最高價(jià)含氧酸酸性：碳酸<硝酸，A正確；B.X、Y、Z分別是C、N、O元素，它們可形成共價(jià)化合物，不能形成離子化合物，B錯(cuò)誤；C.W為Na，屬于金屬元素，不能形成雙原子分子，C錯(cuò)誤；D.M為H元素、W為Na元素，M與W形成的化合物NaH為離子化合物，物質(zhì)中含有離子鍵，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查“位、構(gòu)、性”關(guān)系綜合應(yīng)用，依據(jù)原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)性質(zhì)推斷元素是解題關(guān)鍵，注意D選項(xiàng)中金屬氫化物是易錯(cuò)點(diǎn)。14、C【解析】

用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO4溶液，由于H2SO3是二元酸，滴定過(guò)程中存在兩個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，滴定反應(yīng)為：NaOH+H2SO3═NaHSO3+H2O，NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O，完全滴定需要消耗NaOH溶液的體積為80mL，結(jié)合溶液中的守恒思想分析判斷。【詳解】A．由圖像可知，當(dāng)溶液中c(HSO3-)=c(SO32－)時(shí)，此時(shí)pH=7.19，即c(H+)=10-7.19mol/L，則H2SO3的Ka2=c(SO32－)cH+c（HSO3-）=c(H+)，所以H2SO3的Ka2=1×10-7.19，B．第一反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，溶液中恰好存在NaHSO3，根據(jù)圖像，此時(shí)溶液pH=4.25，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，可用甲基橙作指示劑，故B正確；C．Z點(diǎn)為第二反應(yīng)終點(diǎn)，此時(shí)溶液中恰好存在Na2SO3，溶液pH=9.86，溶液顯堿性，表明SO32-會(huì)水解，考慮水也存在電離平衡，因此溶液中c(OH-)＞c(HSO3-)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖像，Y點(diǎn)溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，由于c(HSO3-)=c(SO32-)，所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】明確滴定反應(yīng)式，清楚特殊點(diǎn)的含義，把握溶液中的守恒思想是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意根據(jù)Y點(diǎn)結(jié)合Ka2的表達(dá)式分析解答。15、D【解析】

A．苯與溴水發(fā)生萃取，苯分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，生成的產(chǎn)物為硫和二氧化硫，原溶液中可能含有S2-和SO32-，不一定是S2O32-，故B錯(cuò)誤；C．水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，沒(méi)有向水解后的溶液中加堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，實(shí)驗(yàn)不能成功，故C錯(cuò)誤；D．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3的水解使溶液顯堿性，Na2SO4不水解，溶液顯中性，說(shuō)明酸性：硫酸＞碳酸，硫酸、碳酸分別是S元素、C元素的最高價(jià)含氧酸，因此非金屬性：硫強(qiáng)于碳，故D正確；答案選D。16、B【解析】

由題知，Z是氧元素；若X是第二周期元素，則不能同時(shí)滿足“原子序數(shù)依次增大”和“X的原子半徑比Y的小”，故X是氫元素，則W是鈉元素；結(jié)合最外層電子數(shù)之和為13知，Y是氮元素。【詳解】A.簡(jiǎn)單離子的半徑，即X<W<Z<Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NH4H中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；C.過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為1:2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.只含H、N、O三種元素的化合物可能是共價(jià)化合物，如硝酸；也可能是離子化合物，如硝酸銨，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2，3-二甲基-2-丁烯羰基無(wú)消去反應(yīng)17、【解析】

由分子式可知，X為飽和一元醇(或醚)，X在濃硫酸、加熱條件下轉(zhuǎn)化為Y，Y發(fā)生信息②中氧化反應(yīng)生成Z，故X為飽和一元醇，X發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴Y，1molY完全反應(yīng)生成2molZ，則Y為結(jié)構(gòu)對(duì)稱，且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅濁液反應(yīng)，結(jié)合信息②可知Z為，則Y為、X為，結(jié)合信息③可推知W為。乙苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，然后發(fā)生還原反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由分析可知，Y為，Y的化學(xué)名稱是：2，3-二甲基-2-丁烯；Z為，Z中官能團(tuán)的名稱是：羰基；(2)連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子是手性碳原子，故中沒(méi)有手性碳原子；圖示中X轉(zhuǎn)化為Y是分子內(nèi)脫去1分子水形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)；(3)生成W的化學(xué)方程式為：；(4)G是對(duì)硝基乙苯()的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有-NH2(氨基)，G中還含有羧基，苯環(huán)可以含有1個(gè)側(cè)鏈為-CH(NH2)COOH；可以有2個(gè)側(cè)鏈為-CH2NH2、-COOH，或者為-NH2、-CH2COOH，均有鄰、間、對(duì)三者位置結(jié)構(gòu)；可以有3個(gè)側(cè)鏈為：-CH3、-NH2、-COOH，氨基與羧基有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的甲基分別有4種、4種、2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體共有1+3×2+4+4+2=17種，其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：和；(5)由與反應(yīng)生成；苯乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯，乙苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，再用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，然后與Fe/HCl反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：。18、氯乙酸乙酯酯基取代反應(yīng)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O和【解析】

(1)直接命名A的化學(xué)名稱和B中含有官能團(tuán)的名稱。(2)先根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，得出反應(yīng)②的反應(yīng)類型。(3)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(4)聯(lián)系教材的乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)書(shū)寫(xiě)方程式。(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明X中含有羧基或酯基，總共有7個(gè)碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個(gè)碳原子，再進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。(6)先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng)，得到，再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到，再水解和酸化得到，最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物?！驹斀狻?1)A的化學(xué)名稱是氯乙酸乙酯；B中含有官能團(tuán)的名稱為酯基，故答案為：氯乙酸乙酯；酯基。(2)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，因此反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)。(3)根據(jù)上題分析得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：。(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O，故答案為：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明X中含有羧基或酯基，總共有7個(gè)碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個(gè)碳原子，因此則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和，故答案為：和。(6)先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng)，得到，再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到，再水解和酸化得到，最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物，因此總的流程為，故答案為：。19、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過(guò)量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說(shuō)明NaHSO3被氧化三頸燒瓶恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致，液體順利流下，同時(shí)避免HCHO揮發(fā)溫度過(guò)低反應(yīng)較慢，溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致吊白塊分解當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉?lái)的顏色92.40%偏高【解析】

⑴裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；Ⅱ中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率。⑵實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是其實(shí)就是硫酸根離子的檢驗(yàn)，首先排除亞硫酸氫根離子干擾，所以取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過(guò)量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說(shuō)明NaHSO3被氧化。⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致，液體順利流下，同時(shí)避免HCHO揮發(fā)。⑷根據(jù)信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO，因此將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是溫度過(guò)低反應(yīng)較慢，溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致吊白塊分解。⑸滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉?lái)的顏色；5mol：0.1000mol·L－1×0.03L=2mol：xmol解得x=1.2×10－3mol36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4的物質(zhì)的量為36.00×10－3L×0.1000mol·L－1=3.6×10－3mol，則甲醛消耗得高錳酸鉀的物質(zhì)的量為3.6×10－3mol-1.2×10－3mol=2.4×10－3mol，再根據(jù)4mol：2.4×10－3mol=5mol：ymol解得y=3×10－3mol，若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì)，消耗草酸量減少，則計(jì)算出高錳酸鉀與甲醛反應(yīng)得多，則計(jì)算出吊白塊測(cè)量結(jié)果偏高?！驹斀狻竣叛b置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；Ⅱ中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率。

⑵實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是其實(shí)就是硫酸根離子的檢驗(yàn)，首先排除亞硫酸氫根離子干擾，所以取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過(guò)量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說(shuō)明NaHSO3被氧化，故答案為：取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過(guò)量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說(shuō)明NaHSO3被氧化。⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致，液體順利流下，同時(shí)避免HCHO揮發(fā)，故答案為：恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致，液體順利流下，同時(shí)避免HCHO揮發(fā)。⑷根據(jù)信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO，因此將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是溫度過(guò)低反應(yīng)較慢，溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致吊白塊分解，故答案為：溫度過(guò)低反應(yīng)較慢，溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致吊白塊分解。⑸滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉?lái)的顏色；5mol：0.1000mol·L－1×0.03L=2mol：xmol解得x=1.2×10－3mol36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4的物質(zhì)的量為36.00×10－3L×0.1000mol·L－1=3.6×10－3mol，則甲醛消耗得高錳酸鉀的物質(zhì)的量為3.6×10－3mol-1.2×10－3mol=2.4×10－3mol，再根據(jù)4mol：2.4×10－3mol=5mol：ymol解得y=3×10－3mol，若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì)，消耗草酸量減少，則計(jì)算出高錳酸鉀與甲醛反應(yīng)得多，則計(jì)算出吊白塊測(cè)量結(jié)果偏高，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤海F形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉?lái)的顏色；92.40%；偏高。20、610183106N201350MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2NO+Cl2═2NOClF中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品水解NOO2【解析】

Ⅰ.N元素化合價(jià)由+5降低為0，鋁元素化合價(jià)由0升高為+3；根據(jù)反應(yīng)的離子方程式計(jì)算消耗金屬鋁的質(zhì)量；Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣；NO與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成NOCl，根據(jù)NOCl遇水易水解分析裝置E的作用；尾氣中含有NO，NO不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?！驹斀狻?1)N元素化合價(jià)由+5降低為0，鋁元素化合價(jià)由0升高為+3，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒、電荷守恒配平離子方程式為6NO3-+10Al+18H2O==3N2↑+10Al(OH)3+6OH-。(2)上述反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由+5降低為0，被還原的元素是N，每生成2mol

N2轉(zhuǎn)移2mol×2×(5－0)=20mol電子。(3)100m3廢水含有NO3-的物質(zhì)的量是100×103L×3×10-4mol/L=30mol，設(shè)反應(yīng)消耗鋁的物質(zhì)的量是n=50mol，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為50mol×27g/mol=1350g。(4)實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，制Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(5)①裝置D中NO與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成NOCl，發(fā)生的反應(yīng)方程式為2NO+Cl2═2NOCl。②NOCl遇水易水解，若沒(méi)有E裝置，F(xiàn)中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品水解。③尾氣中含有NO，NO不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，該氣體為NO，氧氣與NO反應(yīng)生成NO2，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與O2同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)以及實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、氧化還原反應(yīng)方程式的配平，側(cè)重于考查學(xué)生的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。21、adCS2與CO2都為分子晶體，CS2的相對(duì)分子質(zhì)量大，CS2分子間作用力較大，所以CS2熔點(diǎn)高于CO2bc0.02mol/(L?min)900℃時(shí)合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，且升高溫度耗能較大，經(jīng)濟(jì)效益降低，溫度低時(shí)合成氣產(chǎn)率降低且反應(yīng)速率降低【解析】

（1）流程為：用燒堿來(lái)吸二氧化碳發(fā)生在捕捉室，生成碳酸鈉與氧化鈣作用發(fā)生在分離室，同時(shí)又生成燒堿，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳發(fā)生在高溫爐，有兩種物質(zhì)CaO、NaOH循環(huán)，“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，應(yīng)該是先過(guò)濾，據(jù)此分析解答；（2）強(qiáng)堿溶液中CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3；CO2是