原電池電極反應方程式的書寫一、課標解讀1．內容要求了解原電池的工作原理；2．學業(yè)要求能分析、解釋原電池的工作原理，能設計簡單的原電池。二、教材分析從學科核心知識看，新課程更加注重發(fā)揮學科核心知識的認知發(fā)展功能，例如對原電池和電解池工作原理要求中，新課標描述為：“認識電解在實現(xiàn)物質轉化和能量儲存中的具體應用”。學科核心知識是學生學科能力的基礎，知識只有變?yōu)樽杂X主動的認識角度和認識思路才能轉化為學科能力和學科素養(yǎng)。從學科核心觀念看，新課程更加注重化學的學科價值觀。在學業(yè)要求中，新課標對電化學的應用中，未局限于金屬防腐的傳統(tǒng)素材，更關注到自然環(huán)境和社會生活中的能源利用問題，讓學生利用所學知識分析和解決真實情境下的化學問題，以凸顯學科價值，彰顯社會情懷。此外，相比于舊課標，新課程更加關注學生的遷移能力，將具體技能要求移入學業(yè)要求中，例如：“能設計簡單的原電池和電解池”，利用所學知識分析解釋熟悉的或簡單的事物，由已知推測未知，是創(chuàng)新能力的核心要素和典型表現(xiàn)。學情分析通過初中化學和高中化學必修模塊的學習，學生已經(jīng)了解了氧化還原反應的知識，也已經(jīng)初步認識到原電池的功能即將化學能轉化為電能，選修中又學習了熱化學和電解的知識，從物質的反應、微粒的運動、能量的轉化等各個角度，為原電池的學習奠定了基礎。但原電池內容涉及到發(fā)展學生對氧化還原反應、微粒觀的認識發(fā)展以及分析體系中化學反應的基本思路的培養(yǎng)，這些都會對學生的認知發(fā)展帶來障礙。雖然關于原電池的知識難度從必修到選修階段是一個螺旋上升過程，但是由于學生關于電化學知識的欠缺、受到物理學知識的影響以及對語言的錯誤理解，導致學生存在一定的認知障礙。例如，如何認識電極材料與電極反應物的關系、電解質溶液與電極反應物的關系？如何認識原電池中氧化反應、還原反應分開進行？怎樣從微觀視角分析原電池中微粒的運動與反應？四、素養(yǎng)目標【學習目標】1．掌握原電池的概念和鹽橋電池的工作原理；2．學會設計原電池；3．體會鹽橋電池的優(yōu)點和應用【評價目標】1.通過體驗化學能轉化為電能的探究過程，診斷學生對原電池工作原理的掌握程度；2.通過對單池原電池與鹽橋原電池的設計對比，學會比較、評價設計方案；3.通過自主探究根據(jù)現(xiàn)象設疑，根據(jù)疑問求解的模式，診斷并發(fā)展學生的證據(jù)推理能力與模型認知素養(yǎng)。五、教學重點、難點教學重點：了解原電池的工作原理，能夠寫出電極反應式和電池反應方程式。教學難點：①原電池中鹽橋的作用分析②從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質。六、教學過程【回顧舊知】

1、根據(jù)總反應方程式寫出電極反應步驟一：寫出電池總反應式，標出電子轉移的方向和數(shù)目。

總反應：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

步驟二：找出正、負極，失電子的電極為負極；

確定溶液的酸堿性。

步驟三：寫電極反應式。

負極：還原劑－ne－=氧化產物

正極：氧化劑＋ne－=還原產物

負極：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O

正極：6H2O+6e-=2OH-+3H2↑

【任務評價】

根據(jù)下列原電池的總反應式，寫出其電極反應式。

(1)利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備硫酸銅，若將該反應設計為原電池，其負極反應式是___________________，正極反應式是______

___________________。

(2)某原電池總反應為＋3H2===Fe2O3＋4OH－＋H2O，在該原電池中：

負極反應式是__________________________；正極反應式是_______________

______________________。

2、直接根據(jù)信息書寫電極方程式

用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(N)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。

(1)Fe還原水體中N的反應原理如下圖所示。

①作負極的物質是。

②正極的電極反應式是。

有人用原電池原理除去銀器皿表面的黑色硫化銀，其處理方法：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間后，有臭雞蛋氣味的氣體放出，銀表面的黑色會褪去而銀不會損失。在此形成的原電池中：

①負極反應式是_________________