福州三中2023-2024學年第二學期高三第十六次質量檢查

化學試題

可能用到的相對原子質量：H-lN-140-16S-32Na-23K-39Fe-56Zn-651-127

Mn-55

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意，共10題，每題4分，共40分)

1.科技是第一生產力，我國科學家在諸多領域取得新突破，下列說法錯誤的是

A.利用CO2合成了脂肪酸：實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉變

B.發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石［(Ca8Y)Fe(PO4)7『：其成分屬于無機鹽

C.研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉化形式：太陽能一電能

D.革新了海水原位電解制氫工藝：其關鍵材料多孔聚四氟乙烯耐腐蝕

2.在光照下，螺毗喃發(fā)生開、閉環(huán)轉換而變色，過程如下。下列關于開、閉環(huán)螺毗喃說法正確的是

A.均有手性B.互為同分異構體

C.N原子雜化方式相同D.閉環(huán)螺毗喃親水性更好

3.我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2To設NA為阿

伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1L2LCO2含兀鍵數(shù)目為NAB.每生成2.8gN2轉移電子數(shù)目為NA

C.01molKNC)3晶體中含離子數(shù)目為0.2NAD.ILO.lmoLLTK2s溶液中含S?-數(shù)目為01NA

4.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的

價層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強的單質，4種元素可形成離子化合物(XY)+(WZJ，下列說法正確

的是

A.分子的極性：WZ3<XZ3B.第一電離能：X<Y<Z

C.氧化性：X2Y3<W2Y3D.鍵能：X2<Y2<Z2

5.某小組進行實驗，向10mL蒸儲水中加入0.4g12,充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入0.2g鋅粒，溶液

顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知后(aq)為棕色，下列關于顏色變化的解釋錯誤的是

選項顏色變化解釋

A溶液呈淺棕色12在水中溶解度較小

溶液顏色加深

B發(fā)生了反應：i2+r.=-i-

C紫黑色晶體消失I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s),=*I2(aq)右移

D溶液褪色Zn與有色物質發(fā)生了置換反應

A.AB.BC.CD.D

6.油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃

(As2s3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學反應：

空氣，紫外光

AS2O3+H2S2O3

AS2S3(S)

一、空氣，自然光

------------------?H3ASO4+H2SO4

下列說法正確的是

A.S2O)和S。，的空間結構都是正四面體形

B,反應I和n中，元素As和s都被氧化

c.反應I和n中，參加反應的/工二、:I<II

D.反應I和H中，氧化ImolAs2s3轉移電子數(shù)之比為3：7

7.一定條件下，酸性KMnC)4溶液與H2c2O4發(fā)生反應，Mn(H)起催化作用，過程中不同價態(tài)含Mn

粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是

A.Mn(III)不能氧化H2c2O4

B.隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小

C.該條件下，可（11）和加（皿）不能大量共存

+2+

D.總反應為：2MnO；+5c+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

陰

陽

離

離

a子f

電

交

交

極

換

換

膜

膜

A.充電時，b電極上發(fā)生還原反應

B.充電時，外電源的正極連接b電極

C.放電時，①區(qū)溶液中的S?！迪颌趨^(qū)遷移

D.放電時，a電極的電極反應式為Mr!。？+4H++2F=Mn2++2H2。

9.在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W（g）,發(fā)生如下反應：

2W(g)^4X(g)+Y(g)

③[[②

2Z(g)

反應②和③的速率方程分別為V2=k2c2(X)和V3=k3c(Z),其中卜2、卜3分別為反應②和③的速率常數(shù),

反應③的活化能大于反應②。測得W(g)的濃度隨時間的變化如下表。

t/min012345

c(W)/(mol.171)0.1600.1130.0800.0560.0400.028

下列說法正確的是

A.0?2min內，X的平均反應速率為0.080mol-lji?minT

B.若增大容器容積，平衡時Y的產率增大

C.若k?=k3,平衡時c(Z)=c(X)

D.若升高溫度，平衡時c(Z)減小

10.一定溫度下，AgCl和Ag2CrC>4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

(〔

oT,

)E

(/

v&

3)

Ka

或-lg[c(CrOf)/(moll")]

下列說法正確的是

A.a點條件下能生成Ag2CrC)4沉淀，也能生成AgCl沉淀

Bb點時,c(Cl)=c(CrOj),%(AgCl尸Ksp(Ag2CrO。

79

C.Ag2CrO4+2Cl--2AgCl+CrO廣的平衡常數(shù)3C=10-

D.向NaCl、NazCrCU均為O.lmolLi的混合溶液中滴加AgNCh溶液，先產生AgzCrCU沉淀

二、非選擇題(共4小題，共60分)

11.LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關注。由菱銃礦(M11CO3,含有少量Si、Fe、Ni、

Al等元素)制備LiMn2O4流程如下：

硫酸MnO,石灰乳BaS碳酸鋰CO,和O,

廠j1木

菱鎬礦一?反應器、田「：---?分離器一?電解槽—*-MnO,煨燒窯—>LiMnO

------倜pHW-T-—~-T--2--------------------24

VV

濾渣電解廢液

3316

已知：Ksp[Fe(OH)31=2.8x10-39,^sp[Al(OH)3]=1.3xlO-,^sp[Ni(OH)2]=5.5xlQ-o

回答下列問題：

(1)硫酸溶礦主要反應的化學方程式為0

(2)加入少量Mn。？的作用是o

(3)溶礦反應完成后，反應器中溶液pH=4,此時c(Fe3+)=mol.171;用石灰乳調節(jié)至

pH土7,除去的金屬離子是o

(4)加入少量BaS溶液除去Ni?+，生成的沉淀有。

(5)在電解槽中，發(fā)生電解反應的離子方程式為o

(6)一種錦的氧化物晶胞結構如圖所示。

J?0azz°°

\■Mn

①該鎰氧化物的化學式為。

②已知該晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)為以，則該鎰氧化物的摩爾體積匕為

m3?建2尸(列出計算式)。

1

12.配合物Na3[Co(NO2)6](M=404g.mol)在分析化學中用于K+的鑒定，其制備裝置示意圖(夾持

裝置等略)及步驟如下：

磁力攪拌器

①向三頸燒瓶中加入15.0gNaNC>2和15.0mL熱蒸儲水，攪拌溶解。

②磁力攪拌下加入5.0gCo(NO3)2-6H2。，從儀器a加入50%醋酸70mL。冷卻至室溫后，再從儀器b

緩慢滴入30%雙氧水8.0mL。待反應結束，濾去固體。

③在濾液中加入95%乙醇，靜置40分鐘。固液分離后，依次用乙醇、乙酸洗滌固體產品，稱重。

已知：i.乙醇、乙酸的沸點分別是78.5℃、34.5℃；

ii.NaNO2的溶解度數(shù)據如下表。

溫度/℃20304050

溶解度/(g/lOOgH?。)84.591.698.4104.1

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是,使用前應

(2)Na3[Co(NO2)6]中鉆的化合價是，制備該配合物的化學方程式為。

(3)步驟①中，用熱蒸儲水的目的是o

(4)步驟③中，用乙醛洗滌固體產品的作用是。

3中性或弱酸性

(5)已知：2K++Na++[Co(NO2)61=?C(亮黃色)足量KC1與

1.010g產品反應生成0.872g亮黃色沉淀，產品純度為%。

(6)實驗室檢驗樣品中鉀元素的常用方法是：將鉗絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色

相同時，用柏絲蘸取樣品在外焰上灼燒，o

13.硫酸亞鐵在工農業(yè)生產中有許多用途，如可用作農藥，防治小麥黑穗病，制造磁性氧化鐵、鐵催化劑

等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在N2氣氛中，F(xiàn)eSC>4-7H2O(M=278g/mol)的脫水熱分解過程如圖所示：

50

45.3%

4038.8%

30

Fe

20

1019.4%

FeSO4-

050100150200250300

溫度/℃

根據上述實驗結果，可知尤=o

(2)已知下列熱化學方程式：

FeSC)4=FeSC)4⑸+7凡0(8)AH】=tzkJ-mol-1

-1

FeSO4-XH2O(S)=FeSC)4⑸+xH2O(g)AH2=bkJ-mol

-1

FeSO4-^H2O(S)=FeSO4(s)+yH2O(g)=ckJ-mol

則FeSO4?7H2O(S)+FeSO4?yH2O(s)=2(FeSO4?xH2O)(s)的AH=_______kJ.moL。

(3)將Fes。,置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應：

2FeSO4(s).Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)(1)o平衡時PSO3-7的關系如圖所示。660K時，該反應的

2

平衡總壓P總=kPa、平衡常數(shù)Kp(I)=(kPa)oKp(I)隨反應溫度升高而(填

(4)提高溫度，上述容器中進一步發(fā)生反應：2SO3(g),-2SO2(g)+O2(g)(II),平衡時p02=

（用Pso3、Pso2表示）。在929K時，口總=84.6kPa、pSO3=35.7kPa,貝|小。。=

kPa,Kp（II）=_______kPa（列出計算式）。

14.2,5—二羥基對苯二甲酸(DHTA)是一種重要的化工原料，廣泛用于合成高性能有機顏料及光敏聚合

物；作為鈉離子電池的正、負電極材料也表現(xiàn)出優(yōu)異的性能。利用生物質資源合成DHTA的路線如下：

木質纖維素

COOCH3

COOCH3

0

IKIHONaOH/HOH+/HOHOOCy、.OH

2/,22G22

1H

歷構化］'。10冉0。6△

COOH

DHTA

OO

Rf

已知:u+JL-2

RCHRR〃OCH"

23R，

回答下列問題：

(1)ATB的反應類型為=

(2)C的結構簡式為-

(3)D的化學名稱為o

(4)G—H的化學方程式為o

(5)寫出一種能同時滿足下列條件G的同分異構體的結構簡式

(a)核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為3：2；

(b)紅外光譜中存在C=O吸收峰，但沒有O-H吸收峰;

(c)可與NaOH水溶液反應，反應液酸化后可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

原料，合成阿伏苯宗的路線如下。

寫出合成路線中M、N、Q的結構簡式：M；N；Q

福州三中2023-2024學年第二學期高三第十六次質量檢查

化學試題

可能用到的相對原子質量：H-lN-140-16S-32Na-23K-39Fe-56Zn-651-127

Mn-55

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意，共10題，每題4分，共40分)

1.科技是第一生產力，我國科學家在諸多領域取得新突破，下列說法錯誤的是

A.利用CO2合成了脂肪酸：實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉變

B.發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石［(Ca8Y)Fe(PO4)7『：其成分屬于無機鹽

C.研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉化形式：太陽能一電能

D.革新了海水原位電解制氫工藝：其關鍵材料多孔聚四氟乙烯耐腐蝕

【答案】A

【解析】

【詳解】A.常見的脂肪酸有：硬脂酸(Ci7H35coOH)、油酸(Ci7H33coOH),二者相對分子質量雖大，但沒有

達到高分子化合物的范疇，不屬于有機高分子，A錯誤；

B.嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，屬于無機化合物，又因含有磷酸根，是無機鹽，B正確；

C.電池是一種可以將其他能量轉化為電能的裝置，鈣鈦礦太陽能電池可以將太陽能轉化為電能，C正確;

D.海水中含有大量的無機鹽成分，可以將大多數(shù)物質腐蝕，而聚四氟乙烯塑料被稱為塑料王，耐酸、耐堿，

不會被含水腐蝕，D正確；

故答案選A。

2.在光照下，螺毗喃發(fā)生開、閉環(huán)轉換而變色，過程如下。下列關于開、閉環(huán)螺毗喃說法正確的是

闈壞螳畋喃開環(huán)螺毗喃

A.均有手性B.互為同分異構體

C.N原子雜化方式相同D.閉環(huán)螺毗喃親水性更好

【答案】B

【解析】

【詳解】A.手性碳是連有四個不同的原子或原子團的碳原子，閉環(huán)螺毗喃含有一個手性碳原子

*

,因此具有手性，開環(huán)螺毗喃不含手性碳原子，不具備手性，故A錯誤;

N

B.根據它們的結構簡式，分子式均為Ci9H19NO,它們結構不同，因此互為同分異構體，故B正確；

C.閉環(huán)螺毗喃中N原子雜化方式為sp3,開環(huán)螺毗喃中N原子雜化方式為sp2,故C錯誤；

D.開環(huán)螺毗喃中氧原子顯負價，電子云密度大，容易與水分子形成分子間氫鍵，水溶性增大，因此開環(huán)

螺毗喃親水性更好，故D錯誤；

答案為B。

3.我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2To設NA為阿伏

加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1L2LCO2含兀鍵數(shù)目為NAB,每生成2.8gN2轉移電子數(shù)目為NA

C.O.lmolKNOs晶體中含離子數(shù)目為0.2NAD.ILO.lmoLLTK2s溶液中含S?-數(shù)目為O」NA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.CO2分子含有2個兀鍵，題中沒有說是標況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計算兀鍵個

數(shù)，A項錯誤；

B.2.8gN,的物質的量n=上=Umol=0.1mol,lmolN2生成轉移的電子數(shù)為12NA，則O.lmolN,轉

M28

移的電子數(shù)為1.2NA，B項錯誤；

C.O.lmolKNOs晶體含有離子為K+、NO3,含有離子數(shù)目為0.2NA，C項正確；

D.因為S”水解使溶液中S?一的數(shù)目小于01NA，D項錯誤；

答案選C。

4.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價

層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強的單質，4種元素可形成離子化合物(XY)+(WZj，下列說法正確的是

A.分子的極性：WZ3<XZ3B.第一電離能：X<Y<Z

C.氧化性：X2Y3<W2Y3D.鍵能：X2<Y2<z2

【答案】A

【解析】

【分析】Z2是氧化性最強的單質，則Z是F,X、Y、Z相鄰，且X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周

期元素，則X為N,Y為O,W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等，則W為B,即：W為B,X為N,

Y為O,Z是F,以此解題。

【詳解】A.由分析可知，W為B,X為N,Z是F,WZ3為BF3,XZ3為NF3,其中前者的價層電子對數(shù)

為3,空間構型為平面三角形，為非極性分子，后者的價層電子對數(shù)為4,有一對孤電子對，空間構型為

三角錐形，為極性分子，則分子的極性：WZ3<XZ3,A正確；

B.由分析可知，X為N,Y為O,Z是F,同一周期越靠右，第一電離能越大，但是N的價層電子排布式

為2s22P3,為半滿穩(wěn)定結構，其第一電離能大于相鄰周期的元素，則第一電離能：Y<X<Z,B錯誤；

C.由分析可知，W為B,X為N,Y為0,則X2Y3為N2O3，W2Y3為B2O3,兩種化合物中N和B的化

合價都是+3價，但是N的非金屬性更強一些，故N203的氧化性更強一些，C錯誤；

D.由分析可知，X為N,Y為O,Z是F,其中N對應的單質為氮氣，其中包含三鍵，鍵能較大，D錯

誤；

故選A?

5.某小組進行實驗，向10mL蒸儲水中加入OdgL，充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入0.2g鋅粒，溶液

顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知I，（aq）為棕色，下列關于顏色變化的解釋錯誤的是

選項顏色變化解釋

A溶液呈淺棕色12在水中溶解度較小

溶液顏色加深

B發(fā)生了反應：12+1,I；

C紫黑色晶體消失L（aq）的消耗使溶解平衡［2（s）.」［2（aq）右移

D溶液褪色Zn與有色物質發(fā)生了置換反應

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.向10mL蒸儲水中加入0.4gl2,充分振蕩，溶液呈淺棕色，說明12的濃度較小，因為12在水中

溶解度較小，A項正確；

B.已知?(aq)為棕色，加入0.2g鋅粒后，Zn與L反應生成Znk,生成的r與L發(fā)生反應r+bul],生成寫

使溶液顏色加深，B項正確；

C.12在水中存在溶解平衡l2(s)Ul2(aq),Zn與I2反應生成的I與L(aq)反應生成白，L(aq)濃度減小，上述溶

解平衡向右移動，紫黑色晶體消失，C項正確；

D.最終溶液褪色是Zn與有色物質發(fā)生了化合反應，不是置換反應，D項錯誤；

答案選D。

6.油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As2s3)

褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學反應：

空氣，紫外光

>AS2O3+H2S2O3

As2s3(S)

■、空氣，自然光,H…

-?H3ASO4+H2SO4

下列說法正確的是

A.S2。：和SO：的空間結構都是正四面體形

B.反應I和n中，元素As和s都被氧化

c.反應1和n中，參加反應的/二〉、：KII

n(H2O)

D.反應I和H中，氧化ImolAs2s3轉移的電子數(shù)之比為3：7

【答案】D

【解析】

【詳解】A.S2。丁的中心原子S形成的4個◎鍵的鍵長不一樣，故其空間結構不是正四面體形，A錯

誤；

B.As2s3中As的化合價為+3價，反應I產物As?。？中As的化合價為+3價，故該過程中As沒有被氧

化，B錯誤；

紫外光

C.根據題給信息可知，反應I的方程式為：2As2s3+602+3H2。：2AS2O3+3H2s2O3，反應II

自袋光

的方程式為：則反應和中，參加反應的

AS2S3+702+6H2O2H3ASO4+3H2SO4,In

“。2)

I>II?C錯誤;

n(H2O)

D.As2s3中As為+3價，S為-2價，在經過反應I后，As的化合價沒有變，S變?yōu)?2價，則1molAs2s3

失電子3x4mol=12mol；在經過反應H后，As變?yōu)?5價，S變?yōu)?6價，則ImolAs2s§失電子

2x2mol+3x8mol=28mol,則反應I和H中，氧化ImolAs2s3轉移的電子數(shù)之比為3：7,D正確;

故選D。

7.一定條件下，酸性KM11O4溶液與H2c2O4發(fā)生反應，Mn(H)起催化作用，過程中不同價態(tài)含Mn粒

子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是

B.隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小

C.該條件下，可(11)和乂11(皿)不能大量共存

-+2+

D.總反應為：2MnO；+5C2O；+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

【答案】C

【解析】

【分析】開始一段時間(大約13min前)隨著時間的推移Mn(VII)濃度減小直至為0,Mn(III)濃度增大直至

達到最大值，結合圖像，此時間段主要生成Mn(III),同時先生成少量Mn(W)后Mn(W)被消耗；后來(大約

13min后)隨著時間的推移Mn(III)濃度減少，Mn(II)的濃度增大；據此作答。

【詳解】A.由圖像可知，隨著時間的推移Mn(III)的濃度先增大后減小，說明開始反應生成Mn(III),后Mn(III)

被消耗生成Mn(II),Mn(III)能氧化H2c2O4,A項錯誤；

B.隨著反應物濃度的減小，到大約13min時開始生成Mn(II),Mn(II)對反應起催化作用，13min后反應速

率會增大，B項錯誤；

C.由圖像可知，Mn(VIl)的濃度為0后才開始生成Mn(H),該條件下Mn(II)和Mn(VlI)不能大量共存，C項

正確；

D.H2c2。4為弱酸，在離子方程式中應以化學式保留，總反應為2M11O4+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H2。,

D項錯誤；

答案選C。

陰

陽

離

離

af

子

電

交

交

極

換

換

膜

膜

3

s②o

A.充電時，b電極上發(fā)生還原反應

B.充電時，外電源的正極連接b電極

C.放電時，①區(qū)溶液中的S。：向②區(qū)遷移

D.放電時，a電極的電極反應式為MnC)2+4H++2e—=Mn2++2H2。

【答案】B

【解析】

換膜進入②區(qū)；二氧化錦得到電子變成鎰離子，是原電池的正極，電極反應：

+2+

MnO2+4H+2e-=Mn+2H2O,陽離子減少，多余的陰離子需要通過陰離子交換膜進入②區(qū)，故③

為堿性岫溶液是()K電極，①為酸性溶液是二氧化錦電極。

【詳解】A.充電時，b電極上得到電子，發(fā)生還原反應，A正確；

B.充電時，外電源的正極連接a電極相連，電極失去電子，電極反應為

2+-+

Mn+2H2O-2e=MnO2+4H,B錯誤；

C.放電時，①區(qū)溶液中多余的SO：向②區(qū)遷移，C正確；

D.放電時，a電極的電極反應式為MnC)2+4H++2e-=Mn2++2H2。，D正確;

故選：Bo

9.在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g),發(fā)生如下反應：

2W(g)^4X(g)+Y(g)

③[[②

2Z(g)

反應②和③的速率方程分別為V2=k2c2(X)和V3=k3c(Z),其中卜2、卜3分別為反應②和③的速率常數(shù)，反

應③的活化能大于反應②。測得w(g)的濃度隨時間的變化如下表。

t/min012345

1

c(W)/(mol-U)0.1600.1130.0800.0560.0400.028

下列說法正確的是

A.0?2min內，X的平均反應速率為0.080mol-lji?minT

B.若增大容器容積，平衡時Y的產率增大

C.若k?=k3，平衡時c(Z)=c(X)

D.若升高溫度，平衡時c(Z)減小

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由表知。?2min內Ac(W)=0.16-0.08=0.08mol/L,生成△c(X)=2Ac(W)=0.16mol/L,但一部分X

轉化為Z,造成Ac(X)<0.16mol/L,則v(X)〈空生吧生R.OSOmoI-L-minT,故A錯誤；

2min

B.過程①是完全反應，過程②是可逆反應，若增大容器容積相當于減小壓強，對反應4X@j2Z(g)平衡

向氣體體積增大的方向移動，即逆向移動，X的濃度增大，平衡時Y的產率減小，故B錯誤；

C.由速率之比等于系數(shù)比，平衡時2V逆(X)=VIE(Z),即2V3T2，2k3c(Z)=k2c2(X),若k2=k3，平衡時

2C(Z)=C2(X),故C錯誤；

D.反應③的活化能大于反應②，411=正反應活化能-逆反應活化能<0,貝IJ4X?「2Z(g)S<0,該反應

是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則平衡時C(Z)減小，故D正確；

故選D。

10.一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

廠

(

L

7

.

6

O

5

S

/

4

G

3

V

E

中2

1

12

1011

89

67

45

23

001

1

)]

oi-L-

crycm

-igw

]

-L")

(mol

O：)/

[c(Cr

或-lg

的是

法正確

下列說

淀

Cl沉

成Ag

能生

，也

4沉淀

2CrO

成Ag

能生

件下

a點條

A.

4)

2CrO

sp(Ag

l)=K

(AgC

,Ksp

rO：)

l)=c(C

，c(C

點時

B.b

79

0-

數(shù)&1

平衡常

O1的

l+Cr

2AgC

l-.-

+2C

CrO4

C.Ag

2

沉淀

rCU

AgzC

產生

，先

h溶液

gNC

滴加A

液中

合溶