考點(diǎn)06物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

Z

1.（2021?青海高三一模）阿散酸是一種飼料添加劑，其結(jié)構(gòu)可表示為：:X—C-AS-Y-Z,其中

/Y-Z.

As位于元素周期表中第四周期第1A族。X、Y它們的單質(zhì)均為氣體，Z原子半徑最小，下列說法錯(cuò)誤的是

A.X與Z可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物

B.X、Y常見的氫化物分子之間可以形成氫鍵

C.X、Y、Z三元素可形成離子化合物

D.X的氫化物穩(wěn)定性比Y的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)

【答案】D

【分析】

由結(jié)構(gòu)模型可以看出，X為-3價(jià)，Y是-2價(jià)，Z是+1價(jià)，由于X,Y單質(zhì)均為氣體，可推斷出X是N,Y

是O,Z原子半徑最小，Z是H。

【詳解】

A.N與H可以形成N2H4,原子個(gè)數(shù)比為1：2,A項(xiàng)正確；

B.NH3和H2O分子之間可以形成氫鍵，B項(xiàng)正確；

C.三者可以形成NH4NO3,硝酸核為離子化合物，C項(xiàng)正確；

D.N%的穩(wěn)定性比HQ弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

2.（2021?湖北武漢市?高三月考）我國(guó)科學(xué)家使用某種電解液提高了水系鋅鎬電池的性能。該電解液陰離子

結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期元素，且最外層電子數(shù)之和為23.下列

說法正確的是

WX

IH

Y-Z

IH

WX

A.元素的非金屬性：X>Z>Y>W

B.該離子中X都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.最高價(jià)氧化物水化物的酸性Y強(qiáng)于Z

D.W單質(zhì)不能通過置換反應(yīng)生成X單質(zhì)

1

【答案】B

【分析】

根據(jù)陰離子結(jié)構(gòu)即題目信息可知：W為F,X為O,Y為C,Z為S,最外層電子數(shù)之和為7+6+4+6=23；

【詳解】

A.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性逐漸較弱，故元素非金屬性:

W>X>Z>Y,A錯(cuò)誤；

B.該離子中O元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)，B正確；

C.Z的非金屬性強(qiáng)于Y,故最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性H2sOOH2co3,C錯(cuò)誤；

D.由于F2氧化性比氧氣強(qiáng)，故可置換出水中的0,2F,+2H2O=4HF+O2,D錯(cuò)誤；

答案選Bo

3.（2021?廣東高三二模）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的最高價(jià)態(tài)與簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)的關(guān)系如圖

所示，Z的簡(jiǎn)單氫化物可做制冷劑。下列說法錯(cuò)誤的是

A.非金屬性：Y>X>Z

C.簡(jiǎn)單離子半徑：Q>RD.X的簡(jiǎn)單氫化物可以形成氫鍵

【答案】A

【分析】

X的最高價(jià)態(tài)是。價(jià)，可知X為F,Y為C,Z的簡(jiǎn)單氫化物可做制冷劑，則Z為N,W和Z化合價(jià)相同為

同主族，則W是P,根據(jù)Q、R的化合價(jià)變大，則Q為S、R為CI,

【詳解】

分析知：X為F,Y為C,Z為N,W為P,Q為S、R為CL

A.同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：F>N>C,則X>Z>Y,故A錯(cuò)誤：

B.Z和W的最高化合價(jià)相同，為同主族元素，故B正確；

C.電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S">C「，即Q>R,故C正確;

D.X的簡(jiǎn)單氫化物是HF,可以形成氫鍵，故D正確；

故選：Ao

2

4.（2021?山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三一模）原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、Q、W組成的化

合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，基態(tài)Q原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

X

wf、z4、Y，Q-

IXI

A.第一電離能：Q>Z>W

B.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Q>WO

C.簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Q>Z>X

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>Q

【答案】B

【分析】

基態(tài)Q原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，Q為O,W形成+1價(jià)陽離短且為短周期，則W為Na

元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知X為H元素，Z形成三條單鍵，則Z為N元素，Y為C元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A.第一電離能：N>O>Na,Z>Q>W,故A錯(cuò)誤；

B.簡(jiǎn)單離子半徑：N3>O2>Na+,Z>W>Q,故B正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，而相應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，簡(jiǎn)單陰離子的還原性：X>Z>Q,

故C錯(cuò)誤；

D.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Q>Z>X,故D錯(cuò)誤；

故選B。

5.（2021?安徽高三三模）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、W同族，常溫下Z的

單質(zhì)遇Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，由X、Y、Z三種原子構(gòu)成的一種特殊離

子化合物如圖所示，下列說法正確的是

X，、xj[x，、x

A.在元素周期表中，113號(hào)元素與Z元素不同族

B.Y的非金屬性比W的強(qiáng)，所以單質(zhì)的還原性：Y>W

C.X、Y形成的二元化合物只含有極性共價(jià)鍵

D.X、Z、Y、W四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑依次增大

3

【答案】D

【分析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，常溫下Z的單質(zhì)遇Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

的濃溶液會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，則Z為Al,Y為N,不可能為S；Y、W同族，W為P元素；由X、Y、Z三種

原子構(gòu)成的一種特殊離子化合物的圖示可知X與N形成一個(gè)共用電子對(duì),則X為H,該化合物為NH4A1H4,

結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，X為H,Y為N,Z為Al,W為P。

A.在元素周期表中，第7周期的稀有氣體的原子序數(shù)為118,則113號(hào)元素位于第A族，與A1元素同族，

故A錯(cuò)誤；

B.同一主族，從上到卜，非金屬性減弱，因此Y的非金屬性比W的強(qiáng)，所以單質(zhì)的氧化性：Y>W,故B

錯(cuò)誤；

C.X、Y形成的二元化合物可能為氨氣，也可能為腫，腫中含有非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，氫離子核外沒有電子，

半徑最小，P的陰離子有3個(gè)電子層，半徑最大，N的陰離子和A1的陽離子的電子層數(shù)都是2,則X、Z、

Y、W四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑依次增大，故D正確；

故選D。

6.（2021?湖南高三三模）如表所示為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，T的單質(zhì)常

溫下為液體。下列說法錯(cuò)誤的是

A.X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體

B.Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增

C.R的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料

D.Y、Z、W元素簡(jiǎn)單陰離子的半徑大?。篩>Z>W

【答案】D

【分析】

T的單質(zhì)常溫下為液體，應(yīng)為Br元素，由元素在周期表中的位置可知Z為F元素、W為C1元素、Y為O

4

元素、X為P元素，R為Ge元素。

【詳解】

A.P對(duì)應(yīng)的同素異形體有紅磷、白磷等，O對(duì)應(yīng)的同素異形體由氧氣、臭氧等，故A正確；

B.同周期元素從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故Y、Z的簡(jiǎn)

單鈍化物的穩(wěn)定性依次遞增，故B正確；

C.Ge和Si位于同一主族，為重要的半導(dǎo)體材料，故CiE確；

D.Y、Z、W元素簡(jiǎn)單陰離子分別為。2-、F、Ch核外電子排布相同的離子，根據(jù)“序大徑小”規(guī)律，簡(jiǎn)單

陰離子的半徑大?。篊l->02>F,故D錯(cuò)誤；

答案選D。

7.（2021?江西宜春市?高三一模）W、X、Y、Z、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、

M位于同一周期，W、Y位于同一主族，Z原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與Z形成

的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是

A.最簡(jiǎn)單離子的半徑：X<Z<M

B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M>Y

C.由Y與M兩種元素組成的化合物中各原子一定都滿足8電子穩(wěn)定狀態(tài)

D.ImolFe在足量的中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

【答案】D

【分析】

W、X、Y,Z、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，山丫與Z形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)可知Z形成2

個(gè)共價(jià)鍵、Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，Z的最外層電子數(shù)為6,Y的最外層電子數(shù)為5,其中X、Y、Z位于同一周

期，W、Y位于同一主族，結(jié)合原子序數(shù)可知W位于第二周期時(shí)，X、Y、Z位于第三周期，Z原子的最外

層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的2倍，X的最外層電子數(shù)為3,則X為Al、Y為P、Z為S、W為N,M

為CL以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知，X為A1、丫為P、Z為S、W為N,M為C1,

5

A.電子層越多、離子半徑越大，則最簡(jiǎn)單離子的半徑：X<Z,核外電子排布相同時(shí)，核電荷越大半徑越

小，則Z>M,故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M>Y,M的氧化

物對(duì)應(yīng)水化物也可以是HC10,HC10為弱酸，酸性弱于H3P。4,故B錯(cuò)誤；

C.由Y與M兩種元素組成的化合物有PCb和P05,PCh中P原子不是8電子穩(wěn)定狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.ImolFe在足量的CL中燃燒生成FeCb，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故D正確。

故選D。

8.（2021?山東濟(jì)南市.高三二模）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期

主族元素，Y在自然界中以化合態(tài)形式存在，Z的最外層電子數(shù)是周期序數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A.化合物A中各原子或離子均達(dá)到2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.X、Y、Z三種元素的電負(fù)性順序?yàn)椋篫>Y>X

C.X、Y、Z、W四種元素形成的單質(zhì)中，Y的單質(zhì)熔點(diǎn)最高

D.陰離子中的Y均發(fā)生sp2雜化

【答案】C

【分析】

化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z原子最外層電子數(shù)是

其電子層數(shù)的3倍，則Z為O；Y元素在自然界都以化合態(tài)存在，且Y的原子序數(shù)小于Z,化合物A中Y

可以形成3個(gè)或4個(gè)共價(jià)鍵，則Y為B；X形成1個(gè)共價(jià)鍵，W形成+1價(jià)陽離子，則X為H,W為Na。

【詳解】

分析可知，X為H,Y為B,Z為O,W為Na元素，則

A.化合物A中有2個(gè)B原子只形成了3個(gè)共價(jià)鍵，沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B.H、B、O三種元素的電負(fù)性順序?yàn)椋篛>H>B,故B錯(cuò)誤：

C.分子晶體、金屬晶體、共價(jià)晶體，其熔點(diǎn)依次升高，X、Y、Z、W四種元素形成的單質(zhì)中，Hz、Ch是

分子晶體，Na是金屬晶體，熔點(diǎn)低于700,B的單質(zhì)是共價(jià)晶體，熔點(diǎn)最高，故C正確；

D.陰離子中的Y形成三個(gè)。鍵時(shí)，發(fā)生sp2雜化，形成四個(gè)。鍵時(shí)，發(fā)生sp3雜化，故D錯(cuò)誤；

6

故選C。

9.（2021?山東聊城市?高三二模）短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，b、d基態(tài)原子的最高

能層電子數(shù)相同，c的陽離子含有10個(gè)電子，d的單質(zhì)與a的氫化物組成的混合氣體見光有油狀液體和氣體

生成，下列敘述正確的是

A.a的氫化物的沸點(diǎn)可能比b的高

B.c與d形成的二元化合物的水溶液可能顯堿性

C.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：a<d

D.氫化物的穩(wěn)定性：a<b<d

【答案】A

【分析】

d的單質(zhì)與a的氫化物組成的混合氣體見光有油狀液體和氣體生成，則發(fā)生烷燒的取代反應(yīng),d為Cl,a為C；

b、d基態(tài)原子的最高能層電子數(shù)相同，則b、d屬于同主族元素，b為F,c的陽離子含有10個(gè)電子，則c

可能為Na、Mg、Al,結(jié)合元素周期表、律相關(guān)知識(shí)解答。

【詳解】

A.a為C,其氫化物為燒，b為F,其氫化物為HF,因此a的氫化物的沸點(diǎn)可能比b的高（如苯常溫呈液態(tài)，

HF呈氣態(tài)），A正確；

B.c可能為Na、Mg、Al,d為Cl,則c與d形成的二元化合物的水溶液要么呈中性（NaCl）,要么呈酸性（鎂

離子、鋁離子水解呈酸性），不可能呈堿性，B錯(cuò)誤；

C.a為C,d為CL氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性可能a強(qiáng)于d,如碳酸酸性強(qiáng)于HC1O,C錯(cuò)誤；

D.a為C,b為F,d為CI,因非金屬性C<C1〈F,因此氫化物的穩(wěn)定性a<d<b,D錯(cuò)誤；

答案選A。

10.（2021?黑龍江齊齊哈爾市?高三二模）X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和M處

于同一主族，Y原子的最外層電子數(shù)為3,Z是非金屬性最強(qiáng)的元素，X、Y和M可組成MYX4化合物，其

結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.YZ3中每個(gè)原子最外層電子均達(dá)到8

B.MYX4能與H20發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2

C.MX,XZ晶體中含有不同的化學(xué)鍵

7

D.原子半徑由大到小順序?yàn)镸>Y>Z>X

【答案】A

【分析】

由題干信息可知，X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和M處于同一主族，Z是非金

屬性最強(qiáng)的元素為F,又Y原子的最外層電子數(shù)為3故為B,X、Y和M可組成MYX4化合物，NT帶一個(gè)

單位正電荷，故M為Na,則X為H,據(jù)此分析解題。

【詳解】

A.由分析可知，YZ3即BF3中B原子最外層上只有6個(gè)電子，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，MYX4即NaBFU能與比0發(fā)生NaBH4+2H2O=NaBC）2+4H2f生成H?,反應(yīng)中H元素的化合

價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；

C.由分析可知，MX、XZ分別為NaH、HF晶體中含有的化學(xué)鍵分別為離子鍵和共價(jià)鍵，故不同，C正確；

D.元素周期表中，原子半徑同一周期從左往右依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑山大到

小順序?yàn)镸>Y>Z>X即Na>B>F>H,D正確；

故答案為：A。

11.（2021?四川成都市?高三三模）有原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素X、Y、Z、M和長(zhǎng)周期元素

Qo其中X的單質(zhì)在空氣中含量最多；Z的簡(jiǎn)單氫化物是所有氫化物中最穩(wěn)定的：M元素的次外層電子數(shù)是

其余各層電子數(shù)之和的2倍；Q與Z同族，且Q原子核外有四個(gè)電子層。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Q單質(zhì)能將Fe氧化成+3價(jià)

B.原子半徑M>Z>Y>X

C.X、Y、M形成的化合物水溶液可能呈酸性

D.X的簡(jiǎn)單氫化物能分別與Y、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)

【答案】B

【分析】

有原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素X、Y、Z、M和長(zhǎng)周期元素Q。其中X的單質(zhì)在空氣中含量最

多，則X為N元素；Z的簡(jiǎn)單氫化物是所有氧化物中最穩(wěn)定的，則Z為F元素；故Y為。元素；M元素的

次外層電子數(shù)是其余各層電子數(shù)之和的2倍，則各層電子數(shù)分別為2、8、2,故為Mg元素；Q與Z同族,

且Q原子核外有四個(gè)電子層，則Q為Br元素。

【詳解】

A.Q為Br,澳單質(zhì)浪能將Fe氧化成+3價(jià)，生成溟化鐵，選項(xiàng)A正確；

B.同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上而下原子半徑依次增大，故原子半徑Mg>N>O>F,即

8

M>X>Y>Z,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.X、Y、M形成的化合物硝酸鎂為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解，溶液呈酸性，選項(xiàng)C正確；

D.X的簡(jiǎn)單氫化物NH3能分別與Y、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物H2O、HF分別反應(yīng)生成一水合氨和氟化筱，選項(xiàng)

D正確；

答案選B。

12.（2021?河南新鄉(xiāng)市?高三二模）科學(xué)家在火星巖中發(fā)現(xiàn)了一種化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示），并預(yù)測(cè)這種化合物

是火星生命的基礎(chǔ)。該化合物中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。四種元素中只有

W、X同周期。下列說法不正確的是

XX

—I

Z2+YY

—I

XX

A.原子半徑：Z>X>Y

B.元素非金屬性：X>W>Y

C.X的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液為弱酸

D.化合物YW2與ZX2中所含化學(xué)鍵的類型不同

【答案】A

【分析】

根據(jù)結(jié)構(gòu)式可判斷Y可以形成4個(gè)共價(jià)鍵，位于第1A族，W可形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于第VIA族，根據(jù)W、

X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素可知，W是O,Y是Si,Z可形成帶2個(gè)正電荷的陽離子，

則Z是Ca,X可以形成1個(gè)共價(jià)鍵，所以X是F,據(jù)此解答。

【詳解】

A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Ca>Si>F,即

Z>Y>X,A錯(cuò)誤；

B.元素非金屬性：F>O>Si,即X>W>Y,B正確；

C.X的最簡(jiǎn)單氨化物的水溶液為氫氟酸，是一種弱酸，C正確；

D.化合物SiCh與CaF2中所含化學(xué)鍵的類型不同，前者是共價(jià)鍵，后者是離子鍵，D正確；

答案選A。

13.（2021?江蘇常州市?高三一模）前4周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最

多的元素，Y基態(tài)原子的3P軌道上有1個(gè)電子，Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W是前4

周期中第一電離能最小的元素。下列有關(guān)說法正確的是

9

A.電負(fù)性：X>Y>Z

B.原子半徑：r(X)<r(Y)Vr(W)

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>W

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<Z

【答案】B

【詳解】

X是地殼中含量最多的元素，則X為0元素，Y基態(tài)原子的3P軌道上有1個(gè)電子，則Y為A1元素，Z原

子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Z為S元素，W是前4周期中第一電離能最小的元素，且前4

周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，則W是K元素。即X、Y、Z、W分別是0、Al、S、K。

A.電負(fù)性和非金屬性一致，故0>S>Al,即X>Z>Y,故A錯(cuò)誤；

B.原子半徑：K>A1>S,BPr(X)<r(Y)<r(W),故B正確；

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：K0H>AI(0H)3,BPW>Y,故C錯(cuò)誤；

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2OH2S,即X>Z,故D錯(cuò)誤；

故答案為：B

14.(2021?上海靜安區(qū)?高三二模)常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶

液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>W>X

B.W的氣態(tài)氫化物空間構(gòu)型一定是三角錐型

C.X可形成兩種氧化物

D.Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性

【答案】c

【分析】

W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH均為2,則兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

10

的水化物均為一元強(qiáng)酸，則應(yīng)為HNCh和HCI04,Z的的原子序數(shù)和原子半徑均大于W,則W為N元素，

Z為C1元素；X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液（濃度均為0.01mol/L）的pH為12,為一元強(qiáng)堿，且原子

半徑大于C1,則X為Na元素;Y位于Na和CI之間，且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液（濃度均為0.01mol/L）

的pH<2,應(yīng)為二元強(qiáng)酸，則Y為S元素。

【詳解】

A.電子層數(shù)越大離子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小離子半徑越大，所以簡(jiǎn)單離子半徑：S2>C1-

>N3->Na\即Y>Z>W>X,A錯(cuò)誤；

B.W為N元素，其氣態(tài)氫化物有NH3、N2H4等，N2H4不是三角錐形，B錯(cuò)誤；

C.X為Na,其形成的氧化物有Naz。、Na2O2,C正確；

D.Z為Cl,CL本身并不具有漂白性，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。

15.（2021?河北保定市?高三一模）現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)

的2倍；Y與Z能形成ZzY、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物的水溶液呈堿性。五種元素的原

子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y<Z

B.簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序均為：Y>T

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T<R

D.由X、R、Y三種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性

【答案】B

【分析】

短周期元素，每一周期原子半徑均是由1A族到VHA族依次減?。?族原子半徑測(cè)量方案不同于普通原子，不

考慮），但隨著周期數(shù)增加，元素原子外電子層數(shù)也隨之增加，故原子半徑會(huì)出現(xiàn)同族元素隨周期數(shù)上升而

增大。由題圖可看出，X元素占一周期，R、Y占一周期，Z、T占一周期。再有R元素最外層電子數(shù)是電

子層數(shù)的2倍，可以推得R是碳元素；故X是第一周期主族元素氫；Z是第三周期半徑最大元素，故是鈉

II

元素；Z與Y能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，故Y是氧元素；最后，Z與T形成Z2T化合物，所以T是

與Z同周期且能形成T2-離子的元素，硫元素，Na2s強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水溶液顯堿性。

【詳解】

A.原子半徑Y(jié)〈Z,但離子半徑，核外電子排布相同的陰陽離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，丫?-與Z+

核外電子排布均是K層2、L層8,排布相同，所以Y2>Z+,描述錯(cuò)誤，不符題意；

B.Y為氧元素、T為硫元素，其氣態(tài)氫化物分別是H2O和H2S,水分子間因可以形成氫鍵，所以H2O沸點(diǎn)

大于H2S；作為同族元素，氧元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，故HzO熱穩(wěn)定性大于H?S,描述正確，符合題意；

C.T是硫元素、R是碳元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是H2s。4和H2co3,酸性是H2s04>H2co3,

描述錯(cuò)誤，不符題意；

D.X為氫元素、R為碳元素、Y為氧元素，其組成的化合物可以是H2cCh,也可以是有機(jī)物乙醉(QHQH)、

甲醇、乙醛等，這喳化合物的水溶液不一定都顯酸性，描述錯(cuò)誤，不符題意；

綜上，本題選B“

16.(2021?甘肅高三二模)我國(guó)科學(xué)家用如圖所示大陰離子的鹽作水系鋅離子電池的電解質(zhì)溶液，顯示了優(yōu)

良的循環(huán)性能。X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W

核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)閃>Z>Y

B.W氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一定是強(qiáng)酸

C.X氫化物的沸點(diǎn)一定低于W氫化物的沸點(diǎn)

D.X和Z形成的簡(jiǎn)單化合物各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】D

【分析】

從陰離子的結(jié)構(gòu)分析，W形成六個(gè)共價(jià)鍵，為硫元素，X形成四個(gè)共價(jià)鍵，一般為碳元素，Y形成2個(gè)共價(jià)

鍵，一般認(rèn)為是氧元素，Z形成一個(gè)共價(jià)鍵，是氟元素。據(jù)此解答

【詳解】

A.簡(jiǎn)單離子中，硫離子半徑大，氧離子和氟離子電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半

徑關(guān)系為W>Y>Z,A錯(cuò)誤；

12

B.硫元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為亞硫酸或硫酸，亞硫酸為弱酸，硫酸為強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；

C.碳的氫化物為燒，可能是氣體或液體或固體，硫化氫常溫下為氣體，C錯(cuò)誤；

D.碳和氟形成四氟化碳，碳和氟都滿足8電子結(jié)構(gòu)，D正確；

故選D。

17.（2021?廣東深圳市?高三一模）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20.Y為常見

的半導(dǎo)體材料，離子化合物ZW2可與水反應(yīng)生成能使澳的四氯化碳溶液褪色的氣體，W、X、Y最外層電子

數(shù)之和為14.下列說法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z<X

B.氫化物的沸點(diǎn)：W<X

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>Y

D.Z與X形成的二元化合物只含離子鍵

【答案】C

【分析】

根據(jù)已知：主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20,Y為常見的半導(dǎo)體材料，則Y為

Si；離子化合物ZW2可與水反應(yīng)生成能使溪的四氯化碳溶液褪色的氣體，則ZW2為CaC2,所以W為C,Z

為Ca；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為14,則X為。元素，以此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析可知：Z為Ca,X為O,簡(jiǎn)單離子半徑：Ca2+>02,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析可知：W為C,X為O,C的氫化物有多種CH4、，O的氫化物為H2O,無法確定它們的沸

點(diǎn)大小，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)上述分析可知:W為C,Y為Si,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2co3、H2SiO3,其酸性:H2co3>氏S?3,

故C正確；

D.根據(jù)上述分析可知：Z為Ca,X為O,Z與X形成的二元化合物可以為CaO或CaO2,CaCh既含有含離

子鍵又含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故答案：C?

18.（2021?北京順義區(qū)?高三二模）短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z位于同一

周期，且Z最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由這四種元素形成的一種分子的球棍模型如圖所示（圖中的“棍”

可能是單鍵，也可能是雙鍵）。下列說法正確的是

13

A.四種元素原子半徑最大的是Z

B.四種元素非金屬性最強(qiáng)的是W

C.W和Z形成的化合物一定不含非極性共價(jià)鍵

D.該模型表示的有機(jī)物能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物

【答案】D

【分析】

短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且Z最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，為氧元素，

X、Y、Z位于同一周期，即在第二周期，則W為第一周期，為氫元素。從球棍模型分析，其中有原子形成

四個(gè)共價(jià)鍵，為碳元素，有原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，為氧元素，還有形成三個(gè)共價(jià)鍵，為氮元素，所以四種

元素分別為氫、碳、氮、氧。據(jù)此分析。

【詳解】

A.四種元素中原子半徑最大的為X,即碳原子，A錯(cuò)誤；

B.非金屬性最強(qiáng)為氧元素，B錯(cuò)誤；

C,氫和氧形成水或過氧化氫，過氧化氫中含有非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D.該分子為丙氨酸，能發(fā)生縮聚反應(yīng)形成多肽，高分子化合物，D正確；

故選D。

19.（2021?河南高三月考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，常溫下，X的氫化物呈液

態(tài)，Z與X形成的某淡黃色離子化合物R可用作漂白劑，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為中強(qiáng)酸。下列

說法中錯(cuò)誤的是

A.最簡(jiǎn)單氫化物的還原性：YVWB.R中含非極性共價(jià)鍵

C.Y的單質(zhì)在其同族元素單質(zhì)中沸點(diǎn)最高D.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z

【答案】C

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，常溫下，X的氫化物呈液態(tài)，則X是O元素：Z與X

形成的某淡黃色離了化合物R可用作漂白劑，則Z是Na,R是NazCh;主族元素Y原子序數(shù)比。大，比

Na小，則Y是F；W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為中強(qiáng)酸，則W是P元素，然后根據(jù)元素周期律分析解

14

答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X是O,Y是F,Z是Na,W是P元素。

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的還原性就越弱。Y是F,W是P,元素的非金屬性：F>P,則筒

單氧化物的還原性：HFVPH3，即最簡(jiǎn)單械化物的還原性：YVW,A正確；

B.X是O,Z是Na,二者形成的淡黃色離子化合物NazOz中Na+與0；-之間離離子鍵結(jié)合，在中2個(gè)

0原子之間以非極性鍵結(jié)合，故該化合物中含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，B正確；

C.Y是F,屬于鹵素，鹵族元素形成的單質(zhì)都是雙原子分子，分子間一分子間作用力結(jié)合，結(jié)構(gòu)相似。物

質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，由于F2的相對(duì)分子質(zhì)量在鹵素單質(zhì)

最小，因此Y的單質(zhì)在其同族元素單質(zhì)中沸點(diǎn)最低，C錯(cuò)誤；

D.Y是F,Z是Na,二者形成的離子核外電子排布都是2、8,離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子的核電荷數(shù)越

大，離子半徑就越小，所以簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z,D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

20.（2021?四川攀枝花市?高三二模）某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、T、W為原子序數(shù)

在20以內(nèi)且原子序數(shù)依次增大的六種主族元素，Z、Q屬于同一主族，W+與Q2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下

列說法不正確的是

W

A.在溶液中，W2YZ3與XTZ反應(yīng)生成YZz

B.該化合物中含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵

C.Y、Q、T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T>Q>Y

D.Y、Z、Q、T分別與X形成的簡(jiǎn)單化合物中，Z的化合物沸點(diǎn)最高

【答案】A

【分析】

其中X、Y、Z、Q、T、W為原子序數(shù)在20以內(nèi)且原子序數(shù)依次增大的六種主族元素，根據(jù)圖中信息可知，

Y為C,Z為O,X為H,Z、Q屬于同一主族，故Q為S,W+與Q2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，w為K,T為

C1；故X為H,Y為C,Z為O,Q為S,T為Cl,W為K。

【詳解】

15

A.W2YZ3為K2cCh，XTZ為HCIO,兩者發(fā)生反應(yīng)K2co3+HClO=KHCC）3+KClO,并無:氧化碳生成，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該化合物為離子化合物，含有離子鍵，C-H鍵為極性鍵，C-C鍵為非極性鍵，故該化合物中含有離子鍵、

極性鍵、非極性鍵，B項(xiàng)正確；

C.Y、Q、T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為碳酸，硫酸，HC104,非金屬性T>Q>Y,故最高價(jià)氧化

物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T>Q>Y,C項(xiàng)正確；

D.Y、Z、Q、T分別與X形成的簡(jiǎn)單化合物分別為CH4、H20,H2S、HC1,由于水分子間有氫鍵，故水的

沸點(diǎn)較高，D項(xiàng)正確；

答案選A。

21.（2021?江蘇高三二模）X、Y、Z、W四種短周期元素的原子半徑和最高正化合價(jià)見下表。

元素XYZW

原子半徑/nm0.1170.1100.1020.077

最高正化合價(jià)+4+5+6+4

下列有關(guān)說法正確的是

A.元素X在周期表中位于第2周期DA族

B.元素Y最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C.元素Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比H?。的強(qiáng)

D.四種元素中，元素W形成的化合物的種類最多

【答案】D

【分析】

X和W的最高價(jià)均是+4價(jià)，位于第A族，X的原子半徑大于W的，則W是C,X是Si；Y和Z的最高價(jià)

分別是+5和+6價(jià)，原子半徑是X>Y>Z>W,則Y是P,Z是S,據(jù)此解答。

【詳解】

A.元素X是Si,在周期表中位于第三周期A族，A錯(cuò)誤；

B.元素Y是P,非金屬性PVS,則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比S的弱，B錯(cuò)誤；

C.非金屬性0>S,則元素S的簡(jiǎn)單氣態(tài)氨化物的熱穩(wěn)定性比H2O的弱，C錯(cuò)誤；

D.由于有機(jī)物均含有碳元素，則四種元素中，元素C形成的化合物的種類最多，D正確；

答案選Do

16

22.（2021?廣東茂名市?高三二模）化合物R可用于農(nóng)藥生產(chǎn)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中W位于第三周期,

其最外層電子數(shù)與Y相同，X、Y、Z位于同一周期。下列說法正確的是

xY

—=

zw

-—YM+

—n

xY

A.非金屬性：X>Z>YB.簡(jiǎn)單離子半徑：W>X>Y

C.元素M和X形成共價(jià)化合物D.W的一種氧化物能用于漂白織物

【答案】D

【詳解】

W位于第三周期，且形成了6個(gè)共價(jià)鍵，則W為S,最外層電子數(shù)與Y相同，則Y為O,X、Y、Z位于同

一周期，且Z形成了4個(gè)共價(jià)鍵，X形成了1個(gè)共價(jià)鍵，故X為F,Z為C；

A.非金屬性F>O>C,即X>Y>Z,故A錯(cuò)誤；

B.O和F對(duì)應(yīng)的離子具有相同的電子排布，核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑應(yīng)為W>Y>X,故B

錯(cuò)誤；

C.M為+1價(jià)的陽離子與X只能形成離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.W是硫，它的氧化物二氧化硫可用于漂白織物，故D正確；

故答案為：D

23.（2021?安徽安慶市?高三模擬）主族元素W、X、Y、Z位于三個(gè)不同短周期，且原子序數(shù)依次增大，W

與Y同主族，X與Z原子的核外電子數(shù)之和是Y原子序數(shù)的2倍，X、Z兩種元素形成的一種離子結(jié)構(gòu)式為

[X-Z-X]下列說法正確的是

X

A.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z>X>Y

B.X與Y形成的化合物不可能含有共價(jià)鍵

C.X、Y、Z均能與W發(fā)生化合反應(yīng)生成共價(jià)化合物

D.Y的單質(zhì)能與乙醇發(fā)生置換反應(yīng)生成W的單質(zhì)

【答案】D

【分析】

主族元素W、X、Y、Z位于三個(gè)不同短周期，且原子序數(shù)依次增大，W與Y同主族，則W為H元素，Y

為Na元素；X與Z原子的核外電子數(shù)之和是Y原子序數(shù)的2倍，二者核外電子數(shù)之和為22,結(jié)合圖示可

17

知，Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，X能夠形成1個(gè)雙鍵，且Z位于第三周期，則Z為Si元素，X為O元素；據(jù)此解

答。

【詳解】

由上述分析可知，w為H元素，X為0元素，Y為Na元素，Z為Si元素；

A.X為0元素，Y為Na元素，Z為Si元素，形成單質(zhì)分別為。2、Na、Si,O2屬于分子晶體，Na屬于金

屬晶體，Si屬于原子晶體，單質(zhì)的熔點(diǎn)Si>Na>02,即Z>Y>X,故A錯(cuò)誤；

--12-

B.X為0元素，Y為Na元素，可形成Na2O2,其電子式為Na+：6：6：Na+,存在離子鍵和共價(jià)鍵,

故B錯(cuò)誤；

C.W為H元素，X為0元素，Y為Na元素，Z為Si元素、O2、Na、Si與H2均發(fā)生化合反應(yīng)，即2H2+O2

學(xué)2H2O,2Na+H222NaH,Si+2H2^SiH4,其中H2O、SM屬于共價(jià)化合物，NaH屬于離子化合物，故C

錯(cuò)誤；

D.W為H元素，Y為Na元素，金屬鈉與乙醇發(fā)生置換反應(yīng)生成H2,即2Na+2cH3cH20H——>

2cH3cH2ONa+H2f,故D正確；

答案為D。

24.（2021?上海虹口區(qū)?高三二模）短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四

種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是

WX

YZ

A.非金屬性：W>X

B.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W

【答案】B

【分析】

由短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置可知，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，設(shè)

W的最外層電子數(shù)為n,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21,n-2+n+n+l+n+2=21,解得n=5,可知

W為N、X為O、Y為Al、Z為C1,以此來解答。

18

【詳解】

由上述分析可知，W為N、X為0、Y為Al、Z為C1,

A.同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：W<X,故A錯(cuò)誤；

B.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X,故B正確；

C.由A分析知非金屬性：W〈X,非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氯化物的熱穩(wěn)定性越穩(wěn)定，則：W<X,故C錯(cuò)誤；

D.Y為AI,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱堿，W為N,其氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈酸性，則最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<W,故D錯(cuò)誤；

故選：B。

25.（2021?河北唐山市?高三二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，A是Z的最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)的水化物，常溫下0.1mol-L」A溶液的pH=13,X、Y、W的單質(zhì)e、f、g在通常狀況下均為氣態(tài)，

并有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去），甲分子為四核10電子微粒，下列說法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑W>Z>Y

B.甲易液化與分子內(nèi)存在氫鍵有關(guān)

C.化合物丙能促進(jìn)水的電離

D.f分子化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定的原因是由于元素Y的非金屬性弱

【答案】C

【分析】

短