人教版高中化學(xué)選修四

第三章水溶液中的離子平衡

第三節(jié)鹽類的水解（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)

渭源一中劉文莉

一、教材分析

新頒布的普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年）明確提出普通高中化學(xué)教學(xué)應(yīng)以發(fā)展化學(xué)學(xué)科核

心素養(yǎng)為主旨，開展“素養(yǎng)為本”的教學(xué)，構(gòu)建學(xué)生的“宏觀辨識(shí)與微觀探析”、“變化觀念與

平衡思想”、“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”、“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”、“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”五個(gè)方

面的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。同時(shí)化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)在內(nèi)容上要求：認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理和影響鹽類

水解的主要因素。鹽類水解的應(yīng)用還是新課標(biāo)要求學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)，在教學(xué)策略上新課標(biāo)要求學(xué)

生通過對(duì)水解平衡等存在的證明及平衡移動(dòng)的分析，形成并發(fā)展學(xué)生的微粒觀、平衡觀和守恒

觀；在組織學(xué)生開展實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)時(shí)，注意實(shí)驗(yàn)前的分析預(yù)測(cè)和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析解釋，對(duì)假

設(shè)預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行完整論證，發(fā)展學(xué)生“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“變化觀念與

平衡思想”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，培養(yǎng)系統(tǒng)思維能力。

鹽類的水解是中學(xué)化學(xué)的核心概念，是在水溶液中存在水的電離平衡這一大背景下，對(duì)前

兩節(jié)所學(xué)的水的電離及溶液的酸堿性的綜合運(yùn)用，有一定的思維難度。

本節(jié)的內(nèi)容包括找規(guī)律、查原因和談變化三個(gè)部分。第一課時(shí)主要涉及前兩個(gè)部分的內(nèi)容,

第一部分是找規(guī)律。從學(xué)生比較熟悉的鹽入手，引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)并運(yùn)用比較、歸納的方法分

析鹽類的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系。第二部分是查原因。以水的電離平衡為基礎(chǔ)，分析鹽類

電離出的陰、陽離子與水電離出的或01「結(jié)合成弱電解質(zhì)的趨勢(shì)，明確不同鹽溶液呈現(xiàn)不同

酸堿性的本質(zhì)原因，這部分是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)，也是對(duì)化學(xué)平衡、電離平衡以及水的離子積等

知識(shí)的綜合運(yùn)用。由于鹽類發(fā)生水解，使得我們的研究對(duì)象成為多個(gè)平衡并存的體系，它們相

互依存，相互制約，有時(shí)還相互促進(jìn)。但是，由于水溶液的酸堿性取決于c（H+）和c（0I「）的相

對(duì)大小，而c（H卜）和c（0/）的相對(duì)大小又由Kw來制約，因此水的電離平衡必然成為分析問題

的關(guān)鍵。

本節(jié)課的教學(xué)中心為主要認(rèn)識(shí)什么樣的鹽可以水解，水解的實(shí)質(zhì)以及水解導(dǎo)致的結(jié)果，并

總結(jié)出鹽類水解的規(guī)律。

二、學(xué)情分析

【知識(shí)層面】學(xué)生基本具備本節(jié)內(nèi)容所需的理論基礎(chǔ)，但是知識(shí)儲(chǔ)備，動(dòng)手能力，觀察能

力等存在個(gè)體差異，因此有合作探究的必要。

【能力層面】學(xué)生具備一定的合作探究能力，實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力，有分類和歸納的基礎(chǔ)。

【心理層面】學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究有一定的熟悉，本節(jié)中實(shí)驗(yàn)與理論、理論與生活的聯(lián)系，能

讓學(xué)生有積極的參與心態(tài)。

三、教學(xué)與評(píng)價(jià)目標(biāo)

L教學(xué)目標(biāo)

(1)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的酸堿性，探究鹽類的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系，初步建立鹽

類組成與溶液酸堿性的關(guān)聯(lián)。

(2)通過對(duì)鹽溶液酸堿性形成原因的分析預(yù)測(cè)和解釋，對(duì)假設(shè)預(yù)測(cè)進(jìn)行完整論證，發(fā)展

“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，培養(yǎng)系統(tǒng)思維能力。

(3)通過從微觀角度分析鹽類水解呈酸堿性的原因，掌握鹽類水解規(guī)律，并能根據(jù)水解

規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性。

(4)通過鹽類水解模型的建立，初步掌握用符號(hào)表示鹽類水解方程式的方法。

2.評(píng)價(jià)目標(biāo)

(1)通過對(duì)溶液pH值的測(cè)定實(shí)驗(yàn)操作技能的分析和點(diǎn)評(píng)，診斷并發(fā)展學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作技能

的水平。

(2)通過對(duì)鹽溶液呈酸堿性的原因的分析和點(diǎn)評(píng)，診斷并發(fā)展學(xué)生鹽類水解本質(zhì)的認(rèn)識(shí)

進(jìn)階和認(rèn)識(shí)思路的結(jié)構(gòu)化水平。

(3)通過對(duì)鹽類水解規(guī)律的歸納與總結(jié)的分析與點(diǎn)評(píng)，診斷并發(fā)展學(xué)生歸納總結(jié)能力的

水平。

四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

1、教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)

2、教學(xué)難點(diǎn)：理解鹽類水解的規(guī)律

五、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探究、小組合作、討論學(xué)習(xí)、比較歸納法

六、教學(xué)準(zhǔn)備

250ml燒杯8個(gè),洗瓶8個(gè)，NaCKNa2C03>NH。、Na2s0八CH3C00Na>(NHjSOi溶液各4

瓶，玻璃棒，pH試紙，表面皿，酚酰，濾紙，藥匙，食用純堿

七、教學(xué)流程圖

開始

結(jié)束

八、教學(xué)過程

環(huán)

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【導(dǎo)入】在我們的廚房中有很多的

鹽，比如食鹽、小蘇打、純堿、味利用實(shí)驗(yàn)，

精等。純堿Na2CO?在物質(zhì)分類中引入新課，

屬于鹽，但是為什么叫堿？這兩者激發(fā)學(xué)習(xí)興

之間有沒有聯(lián)系呢？讓我們通過實(shí)趣。

驗(yàn)來看一下，廚房中的食用堿，把聯(lián)系生活實(shí)

實(shí)

它溶于水然后滴加幾滴酚隙，發(fā)現(xiàn)觀察Na2c溶液顏色變化，際的學(xué)習(xí)是

驗(yàn)

溶液變?yōu)榧t色，說明溶液呈堿性。思考為什么會(huì)有這樣的變有意義的學(xué)

引

但是NazCOs屬于鹽為什么溶于水之化。習(xí)。

入后溶液變?yōu)閴A性呢？是不是所有的培養(yǎng)學(xué)生的

鹽溶于水后都是堿性？接下來我們“科學(xué)態(tài)度

探究第一個(gè)問題鹽溶液的酸堿性。與社會(huì)責(zé)

【講述】這個(gè)實(shí)驗(yàn)所涉及到的是一任”的核心

類非常重要的化學(xué)反應(yīng)，即我們今素養(yǎng)。

天要學(xué)習(xí)的鹽類的水解。

通過實(shí)驗(yàn)探

究，使學(xué)生

測(cè)【PPT展示】問題探究

成為課堂的

【過渡】我們發(fā)現(xiàn)不同的鹽溶于水

定主體，有助

后使溶液呈不同的酸堿性，而溶液

鹽實(shí)驗(yàn)探究，并完成表格內(nèi)于學(xué)生建立

呈酸堿性主要取決于溶液中c(H+)

溶容。宏觀的化學(xué)

和c(OH)的相對(duì)大小。那么是什么

液思考探究，預(yù)測(cè)鹽溶液呈酸現(xiàn)象與符號(hào)

原因?qū)е氯芤褐衏(H*)和c(OH)發(fā)

堿性的原因。表征之間的

的生變化呢？接下來我們探究第二個(gè)

思考交流，預(yù)測(cè)原因聯(lián)系。培養(yǎng)

酸問題，鹽溶液呈不同酸堿性的原因。

學(xué)生的“科

堿【分組實(shí)驗(yàn)】每組測(cè)2種鹽溶液的

學(xué)探究與創(chuàng)

性PH值

新意識(shí)”素

養(yǎng)。

【科學(xué)探究】

1、選擇合適的方法測(cè)試下表6種鹽溶液的酸堿性

2、根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，將下表中鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱酸鹽、

強(qiáng)堿弱酸鹽進(jìn)行分類

鹽溶液NaClNa2c0：,NH4C1

酸堿性中性堿性酸性

鹽類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽

鹽溶液Na2solCH3C00Na（NHjSO」

酸堿性中性堿性酸性

鹽類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽

3、分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納其與鹽的類型間的關(guān)系

NaClNH.C1CH:iCOONa

鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽

溶液的酸堿性中性酸性堿性

借助問題驅(qū)

問：日常生活中如何除鐵銹呢？鐵

動(dòng)，激發(fā)學(xué)

銹的主要成分是什么？現(xiàn)在NH,C1

生探究問題

也可以除銹，為什么？我們一起來

的積極性。

問分析一下，在常溫下，有K?=

積極思考通過NH,C1

題c(H+)?c(OH)并且任何水溶液中都

鐵銹的主要成分是Fe203,可以除銹，

引有水的電離平衡，乩0^==用+0H,

能溶解在酸性溶液中培養(yǎng)學(xué)生的

現(xiàn)在我們選取三種類型的鹽，

導(dǎo)“科學(xué)態(tài)度

NH。、CHCOONa和NaCl分析它們

3與社會(huì)責(zé)

溶于水之后呈酸堿性的原因。

任”的核心

素養(yǎng)。

探

究MCI溶于水之后完全電離（因?yàn)?/p>

通過探究

氯NH..C1是強(qiáng)電解質(zhì)）

化NH.C1溶液

NH.,C1=NH；+C1思考NHO溶液呈酸性的原

鐵呈酸性的原

+

溶因的原因，參照課本內(nèi)容交

+因，形成“宏

液H20OFT+H流探究電離與溶液酸堿性

觀辨識(shí)和微

呈的對(duì)應(yīng)關(guān)系。

酸觀探析”，以

性及“變化觀

的NH:i?H20閱讀教材內(nèi)容，小組內(nèi)交流

念與平衡思

原

NH..C1+H20NH3?H20+HC1探究，展示探究結(jié)果。

因想”的核心

NH；+H.ONH:i?H20+H'

素養(yǎng)。

通過學(xué)生板

演，更進(jìn)一

CH3C00Na溶于水之后完全

電離(因?yàn)镃HCOONa是強(qiáng)步認(rèn)識(shí)

CKCOONa溶液為何呈堿性呢？請(qǐng)?。籭

電解質(zhì))CHCOONa溶

組合作探究原因，代表發(fā)言。3

-液為何呈堿

CH3C00Na=CH3C00+Na'

性。鞏固化

這四種離子之間會(huì)發(fā)生離子反卜

H0-H++0H-學(xué)概念的形

應(yīng)，CH￡O(y和M結(jié)合生成CHCOOH,2

:i成過程，在

c(H+)減小,根據(jù)勒夏特列原理可

合作探究中

知，平衡正向移動(dòng)，c(0H)增大。

應(yīng)用歸納總

還可以根據(jù)常溫下K.

CH3COOH結(jié)的方法，

c(H+)?八0萬)是定值，c(lD減小所

CH3C00Na+H20-CH：iCOOH形成知識(shí)體

以c(0H)增大。因?yàn)镃HCOOH是弱

⑶3+NaOH系，提高了

性電解質(zhì)，所以CH￡OO一和FT結(jié)合是微

CH3COO-+H20CHaCOOH學(xué)習(xí)的時(shí)效

的弱的，對(duì)水的電離平衡有微弱的影

E+OPT性。培養(yǎng)“宏

響。

個(gè)別學(xué)生黑板展示,其他同觀辨識(shí)與微

學(xué)完成在作業(yè)本上。觀探析”的

核心素養(yǎng)

【講解】根據(jù)剛才的分析我們知道聆聽理解回答

鹽和水作用生成酸和堿，我們把這理解討論分析

類反應(yīng)叫鹽的水解。所以我們得到與教師共同分析得出診斷并發(fā)展

鹽的定義：在溶液中鹽電離出來的如下結(jié)論學(xué)生鹽類水

離子跟水所電離出來的事或0H三、結(jié)論解本質(zhì)的認(rèn)

結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫鹽類1、定義：溶液中鹽電離產(chǎn)識(shí)進(jìn)階和認(rèn)

的水解。是不是所有的鹽都能發(fā)生生的離子和水電離的5或識(shí)思路的結(jié)

分水解反應(yīng)呢？要能發(fā)生水解反應(yīng)首結(jié)合生成弱電解質(zhì)的構(gòu)化水平和

析先要能溶于水，再其次這個(gè)鹽中要反應(yīng)。學(xué)生歸納總

總有弱離子。在溶液中由鹽電離出的2、條件:結(jié)能力的水

結(jié)弱酸陰離子或弱堿陽離子和水電離a、溶于水b、含弱離子平。

H'或0H結(jié)合生成弱電解質(zhì)，破壞3、實(shí)質(zhì)：破壞水的電離平培養(yǎng)“證據(jù)

了水的電離平衡，使其平衡向右移衡，使水的電離平衡正向移推理與模型

+

動(dòng)，C(H)#C(0H-)o可見鹽類動(dòng)認(rèn)知”的核

水解的實(shí)質(zhì)是破壞水的電離平衡，4、特征：心素養(yǎng)

使水的電離平衡正向移動(dòng)。鹽的水鹽+水?—-酸+堿

解可看作酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，(1)可逆(2)微弱

為吸熱過程。(3)吸熱

探

組

？請(qǐng)小

性呢

呈中

為何

溶液

究NaCl

氯

言。

表發(fā)

，代

原因

探究

合作

化

離

完全電

水之后

溶于

NaCl

間

離子之

，這些

離子

四種

中有

鈉溶液

“宏觀

培養(yǎng)

解質(zhì))

是強(qiáng)電

NaCl

(因?yàn)?/p>

應(yīng)的

離子反

應(yīng)？

子反

生離

會(huì)發(fā)

溶會(huì)不

微觀

液辨識(shí)與

Cl

a*+

=N

NaCl

生成難

如果能

我們說

么？

是什

條件

”的核

呈探析

+0H

=<

中H,0^

么

離物那

、難電

物質(zhì)

發(fā)性

、揮

溶物

心素養(yǎng)

性

其他同

展示,

生黑板

個(gè)別學(xué)

種離

然這四

，顯

反應(yīng)

離子

發(fā)生

的就會(huì)

。

本上

作業(yè)

成在

原學(xué)完

所以

應(yīng)，

子反

生離

會(huì)發(fā)

間不

子之

因

。

影響

離無

的電

對(duì)水

NaCl

。

表格

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