高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE3江蘇省連云港市贛榆區(qū)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試試題注意事項(xiàng)考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共6頁。包含選擇題（第1題～第13題，共39分），非選擇題（第14題～第17題，共61分）兩部分。本次考試時(shí)間為75分鐘，滿分為100分。考試結(jié)束后，請將答題卡交回。2.答題前，請您務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、班級、座位號、考試證號等用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡上規(guī)定的位置，并將條形碼貼在指定區(qū)域。3.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。4.如需作圖，可用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1B11C12N14O16一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.化學(xué)與生活、科技、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A.濃硝酸與鐵在常溫下不能反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器儲運(yùn)濃硝酸B.合成氨使人類進(jìn)入了化肥農(nóng)業(yè)時(shí)代，大大地提高了糧食的產(chǎn)量C.適應(yīng)在pH較高的石灰性土壤中生長的植物優(yōu)先使用硝態(tài)氮肥D.將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，再將水電解獲得氫氣，符合“低碳”原則〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．濃硝酸與鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成致密氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．合成氨技術(shù)是現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的基礎(chǔ)之一，通過應(yīng)用合成氨制備的肥料，可以使植物更快生長并增加收成，從而提高農(nóng)作物生產(chǎn)效率，大大地提高了糧食的產(chǎn)量，B正確；C．pH較高說明堿性較強(qiáng)，堿性條件下銨態(tài)氮肥遇堿性物質(zhì)會分解，分解后釋放出氨氣肥效降低，故在pH較高的石灰性土壤中生長的植物優(yōu)先使用硝態(tài)氮肥，C正確；D．將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，再將水電解獲得氫氣，整個(gè)過程不產(chǎn)生任何碳排放，符合“低碳”原則，D正確；本題選A。2.已知反應(yīng)可用于冬天石油開采。下列有關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）A.的電子式： B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為18的氯原子： D.的結(jié)構(gòu)式為N＝N〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯化銨為離子化合物，其電子式為：，A正確；B．Na+是Na原子失去最外層的1個(gè)電子形成的，其核外電子排布是2、8，故Na+的結(jié)構(gòu)示意圖是，B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)量數(shù)是17+18=35，故該原子的表示式為：，C錯(cuò)誤；D．N2分子中2個(gè)N原子形成3對共用電子對，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：N≡N，D錯(cuò)誤；故選A3.實(shí)驗(yàn)室制取并探究其性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制取 B.用裝置乙干燥C.用裝置丙探究的還原性 D.用裝置丁收集〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．實(shí)驗(yàn)室采用氯化銨與熟石灰混合固體加熱制取氨氣，不能直接加熱氯化銨制備氨氣，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸有酸性，能與堿性的氨氣發(fā)生反應(yīng)，不能干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；C．氨氣具有一定還原性，能與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，通過觀察試管中CuO顏色變化，可判斷反應(yīng)的發(fā)生，從而證明氨氣的還原性，故C正確；D．氨氣的密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空氣法收集，丁裝置用于尾氣處理并防倒吸，故D錯(cuò)誤；故選：C。4.下列說法正確的是（）A.的水溶液能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)B.金屬鈉投入液氨中，鈉會浮在氨液面上游動C.濃氨水與反應(yīng)生成的白煙成分為D.二氧化氮與水反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑之比為1:1〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氨氣只存在分子，不能導(dǎo)電；NH3在水溶液里生成一水合氨能電離出自由移動的離子導(dǎo)電，但氨氣本身不電離，是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．鈉的密度大于液氨，鈉投入到液氨中，鈉不會浮在液面上，故B錯(cuò)誤；C．濃氨水與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氨氣過量時(shí)生成固體氯化銨，出現(xiàn)白煙現(xiàn)象，故C正確；D．二氧化氮易溶于水并與水反應(yīng)，此反應(yīng)中氮元素由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故氧化劑是NO2，氮元素也從+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)，故還原劑是NO2，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為1∶2，故D錯(cuò)誤；故選：C。5.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為。下列說法正確的是（）A.工業(yè)合成氨屬于自然固氮B.反應(yīng)過程中能量變化可用右圖表示C.、的物質(zhì)的量之比為1:3時(shí)，合成氨達(dá)到反應(yīng)限度D.與足量發(fā)生合成氨反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)合成氨是放熱反應(yīng)，其能量變化可用右圖表示，B正確；C．當(dāng)兩種物質(zhì)的投料比為1:3時(shí)，則在反應(yīng)過程中、的物質(zhì)的量之比總是1:3時(shí)，則此時(shí)無法證明合成氨達(dá)到反應(yīng)限度，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則與足量發(fā)生合成氨反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJ，D錯(cuò)誤；故選B。6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A.用稀硝酸溶解銀鏡：B.過量氨水和反應(yīng)：C.用NaOH溶液吸收含有尾氣：D.向溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．用稀硝酸溶解銀鏡，銀單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)生成NO、硝酸銀和水，正確的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．過量氨水和反應(yīng)生成亞硫酸銨，離子方程式為：，B正確；C．用NaOH溶液吸收含有尾氣生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，離子方程式為：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉過量，則銨根離子和碳酸氫根離子都可以和氫氧根離子反應(yīng)，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選B。7.某化學(xué)小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表。下列說法正確的是（）編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向①M(fèi)g、Al稀鹽酸偏向Al②Al、Cu稀鹽酸偏向Cu③Al、石墨稀鹽酸偏向________④Mg、AlNaOH溶液偏向MgA.實(shí)驗(yàn)①和②中，Al電極的作用相同B.實(shí)驗(yàn)③中，電流表指針偏向A1C.實(shí)驗(yàn)④中，Mg為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：D.以上實(shí)驗(yàn)說明，鋁在原電池中的作用，與另一個(gè)電極材料和電解質(zhì)溶液有關(guān)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗本題根據(jù)形成原電池后，電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向，通過對比進(jìn)而判斷電流方向，以此解題。【詳析】A．由表中可以看出實(shí)驗(yàn)①電流表指針偏向Al，說明Al是正極，而實(shí)驗(yàn)②中指針偏向Cu，說明此時(shí)Al是負(fù)極，故兩實(shí)驗(yàn)中Al電極的作用不相同，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)③中Al和石墨，Al為負(fù)極，而電流表指針偏向正極，故偏向石墨，B錯(cuò)誤；C．由于Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，而Al能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，Al被氧化，故實(shí)驗(yàn)④中，Al為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-，而Mg為正極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；C錯(cuò)誤；D．分析實(shí)驗(yàn)①②③可知鋁在原電池中的作用，與另一個(gè)電極材料有關(guān)，分析實(shí)驗(yàn)①④可知鋁在原電池中的作用，與電解質(zhì)溶液有關(guān)，D正確；故選D。8.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定膨松劑中碳酸氫銨的含量。已知：膨松劑中有少量的水分且其他成分受熱不分解。下列說法不正確的是（）A.裝置丁的作用是吸收空氣中的水分和二氧化碳B.充分反應(yīng)后停止加熱，應(yīng)繼續(xù)從a端通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間C.實(shí)驗(yàn)前后稱量裝置丙的質(zhì)量增加17g，則D.上述圖中若裝置乙、丙對調(diào)，也能達(dá)到測定碳酸氫銨的含量〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗裝置甲中碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，裝置乙中堿石灰吸收二氧化碳和水，裝置丙濃硫酸與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，裝置丁的作用是吸收空氣中的水分和二氧化碳；【詳析】A．裝置丁堿石灰的作用是吸收空氣中的水分和二氧化碳，防止被裝置丙中濃硫酸吸收，影響結(jié)果，故A正確；B．充分反應(yīng)后停止加熱，應(yīng)繼續(xù)從a端通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，使氨氣全部被濃硫酸吸收，故B正確；C．裝置C的濃硫酸作用是與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，通過稱量裝置C的質(zhì)量可知氨氣的質(zhì)量為17g，進(jìn)而測定碳酸氫銨的含量為=79%，故C錯(cuò)誤；D．裝置乙、丙對調(diào)，由于濃硫酸能吸收水分和氨氣，還有膨松劑中有少量的水分，堿石灰吸收的只有二氧化碳的質(zhì)量，也能計(jì)算碳酸氫銨的質(zhì)量，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；故選C。9.為探究反應(yīng)的速率影響因素，某實(shí)驗(yàn)小組利用溶液與溶液設(shè)計(jì)和探究實(shí)驗(yàn)如下表：編號溫度/℃出現(xiàn)渾濁時(shí)間/s①2010100②20105③5010100下列說法正確的是（）A.研究溫度的影響時(shí)，應(yīng)將溶液置于不同溫度的水浴中再混合B.實(shí)驗(yàn)②中水的體積：C.實(shí)驗(yàn)③10s后渾濁不再增多，則前10s內(nèi)D.該實(shí)驗(yàn)最好應(yīng)通過測的體積變化來判斷反應(yīng)速率的快慢〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將溶液置于不同溫度的水浴中再混合溶液進(jìn)行反應(yīng)，故A正確。B．對比實(shí)驗(yàn)1、2研究c（H+）對該反應(yīng)速率的影響，溶液總體積必須相同，所以V=10+10-（10+5）=5，故B錯(cuò)誤；C．3號瓶用Na2S2O3來表示速率為=0.005mol(L?s)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫溶于水，不能測定SO2的體積變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，否則誤差太大，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。10.以為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解的反應(yīng)，為室溫氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)能量變化如圖所示：下列說法不正確的是（）A.過程①中吸收能量使得鈦氧鍵發(fā)生了斷裂B.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.使用催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率D.2mol二氧化碳完全分解生成2mol一氧化碳和1mol氧氣需要吸收30kJ能量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．據(jù)圖可知過程①中Ti4+變?yōu)門i3+，說明該過程中吸收能量使鈦氧鍵發(fā)生了斷裂，A正確；B．該圖中以TiO2為催化劑、光和熱條件下分解CO2反應(yīng)生成CO和O2，根據(jù)能量守恒定律知，該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B正確；C．催化劑可以降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，C正確；D．根據(jù)題目所給信息斷鍵吸收的能量為1598kJ/mol×2mol，成鍵釋放的能量為(1072kJ/mol×2mol+496kJ/mol×1mol)，所以2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧氣需要吸熱1598kJ/mol×2mol-(1072kJ/mol×2mol+496kJ/mol×1mol)=556kJ，D錯(cuò)誤；綜上所述〖答案〗為D。11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將一銅片放入盛有硝酸銅溶液的試管中，滴加稀硫酸試管口有紅棕色氣體被還原為B常溫下，將鐵片、銅片插入濃硝酸中構(gòu)成原電池，并連接電流計(jì)電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)鐵片是較活潑金屬作為負(fù)極C向盛有某鹽溶液試管中滴加稀氫氧化鈉溶液加熱后，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)該鹽溶液中含D向溶液中加入過量HI溶液充分反應(yīng)，再滴加淀粉溶液溶液顯藍(lán)色氧化性：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硝酸根在酸性條件下有氧化性，與銅反應(yīng)硝酸根被還原，但是還原產(chǎn)物可能是NO，遇到空氣中的O2轉(zhuǎn)化為紅棕色的NO2，不一定是硝酸根直接被還原為NO2，A錯(cuò)誤；B．常溫下，將鐵片、銅片插入濃硝酸中構(gòu)成原電池，由于鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故銅作負(fù)極，B錯(cuò)誤；C．向盛有某鹽溶液的試管中滴加稀氫氧化鈉溶液加熱后，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，說明產(chǎn)生了堿性氣體，則該溶液中含，C正確；D．滴加淀粉溶液顯藍(lán)色說明有I2單質(zhì)生成，但是碘單質(zhì)有可能是在加入HI后的酸性條件下，硝酸根強(qiáng)氧化性氧化I-產(chǎn)生的，無法確定I2一定是三價(jià)鐵離子氧化I-產(chǎn)生的，故不能比較Fe3+、I2的氧化性，D錯(cuò)誤；本題選C。12.已知“氨堿法”的部分工藝流程如下：我國近代化學(xué)家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”：在“氨堿法”的基礎(chǔ)上，通過向“母液”中先通入氨氣，將轉(zhuǎn)化為，再加入NaCl細(xì)粉的方式獲得晶體，從而提高了母液的利用率。下列有關(guān)“聯(lián)合制堿法”說法正確的是（）A.母液中存在的主要離子有：、、、B.反應(yīng)1析出的晶體表面附有的可以通過加熱除去C.向母液中加入NaCl細(xì)粉時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：D.將析出晶體后的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可獲得更多的晶體〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗“氨堿法”制純堿是向飽和氯化鈉溶液中通入NH3和CO2，生成碳酸氫鈉沉淀，過濾后碳酸氫鈉固體加熱分解得純堿，分解時(shí)產(chǎn)生的CO2可以通入飽和氯化鈉溶液循環(huán)利用，過濾出碳酸氫鈉沉淀后的母液是碳酸氫鈉的飽和溶液，同時(shí)溶質(zhì)含有氯化銨，聯(lián)合制堿法在此基礎(chǔ)上，進(jìn)行了改良，提高了母液的利用率?！驹斘觥緼．反應(yīng)I析出碳酸氫鈉，故母液是碳酸氫鈉的飽和溶液同時(shí)含有反應(yīng)生成的氯化銨，故母液中存在的主要離子有、Cl-、Na+、，而不是，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉受熱也會分解，故碳酸氫鈉晶體表面附有的氯化銨雜質(zhì)不可以通過加熱除去，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)起始為氯化鈉的飽和溶液，故母液中氯化銨的濃度較高，加入氯化鈉細(xì)粉，氯離子濃度增大，促進(jìn)氯化銨的沉淀，C正確；D．析出氯化銨晶體后的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可獲得更多的氯化鈉晶體，D錯(cuò)誤；本題選C。13.研究表明，土壤中的被土壤膠體吸附后，在硝化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為后，土壤中的進(jìn)一步將氧化為更易被植物吸收的。在氧氣較少的環(huán)境下，又可以在反硝化細(xì)菌的作用下與反應(yīng)，使氮以形式放出。下列說法不正確的是（）A.被氧化為的過程中，與的物質(zhì)的量之比為2:1B.在反硝化過程中，土壤pH升高C.與反應(yīng)時(shí)，每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.75molD.適當(dāng)疏松土壤，有利于提高銨態(tài)氮肥的肥效〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．被氧化為的過程中，氮的化合價(jià)由+3升高為+5，氧氣由0價(jià)降低為-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，與的物質(zhì)的量之比為2:1，A正確；B．又可以在反硝化細(xì)菌的作用下與反應(yīng)，使氮以形式放出，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可得，在反硝化過程中，土壤降低，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)，3mol與5mol反應(yīng)轉(zhuǎn)移15mol電子，則每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C正確；D．適當(dāng)疏松土壤，有利于提高土壤中氧氣的量，使銨態(tài)氮肥轉(zhuǎn)化為，提高肥效，D正確；故選B。二、非選擇題：共4題，共61分。14.高純在光熱發(fā)電領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，部分生產(chǎn)方法及性質(zhì)研究如下：已知：硝酸工業(yè)尾氣中主要含、NO、。請回答下列問題：（1）方法I中，5℃時(shí)反應(yīng)的離子方程式是________。寫出溶液A中的所有離子：________.（2）KOH溶液吸收NO、，反應(yīng)方程式如下：i.（未配平）ii.①配平并寫出反應(yīng)i的化學(xué)方程式：________；②方法II中，________，氮氧化物才能被足量的KOH溶液充分吸收。（3）方法II中，“氧化吸收液”的目的是________。（4）已知?dú)怏wB是一種單質(zhì)，則所得固體C為________（填寫化學(xué)式）。（5）在某溫度下，分解得到的可用于制備新型高效多功能水處理劑。①寫出與、共熱制取的化學(xué)方程式：________。②水溶液放置過程中會放出無色無味氣體、產(chǎn)生沉淀、溶液呈強(qiáng)堿性。請依據(jù)上述信息，設(shè)計(jì)檢驗(yàn)沉淀中的金屬元素的實(shí)驗(yàn)方案：________?！即鸢浮剑?）①.+K+=↓②.H+、K+、Cl?、、OH?（2）①.②.1（3）將(或)轉(zhuǎn)化為(或)（4）（5）①.②.取適量沉淀與試管中，用適量稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，說明沉淀含鐵元素〖解析〗硝酸工業(yè)尾氣中主要含N2、NO、NO2，用氫氧化鉀溶液氧化吸收、結(jié)晶生成硝酸鉀固體，硝酸和氯化鉀攪拌結(jié)晶得到硝酸鉀固體和鹽酸，硝酸鉀固體在一定溫度下隔絕空氣分解生成固體C和氣體B。（1）根據(jù)題意，硝酸和氯化鉀攪拌結(jié)晶得到硝酸鉀固體和鹽酸，離子方程式為：+K+=↓；其中一部分溶解在水中，則溶液A中的所有離子H+、K+、Cl?、、OH?；（2）①該反應(yīng)中，一氧化氮和二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成呀硝酸鉀，根據(jù)得失電子守恒可知反應(yīng)i的化學(xué)方程式為：；②由于二氧化氮能與氫氧化鉀發(fā)生歧化反應(yīng)鋇完全吸收，一氧化氮和二氧化氮1：1的混合氣體能與氫氧化鉀發(fā)生歸中反應(yīng)被完全吸收，則方法Ⅱ中，n(NO)：n(NO2)≤1，氮氧化物才能被足量的KOH溶液充分吸收；（3）結(jié)合第2問可知，硝酸工業(yè)尾氣中的氮的氧化物和氫氧化鉀反應(yīng)會生成亞硝酸鉀，則“氧化吸收液”的目的是將(或)轉(zhuǎn)化為(或)；（4）若氣體B是一種單質(zhì)，結(jié)合化合價(jià)可知為氧氣，則所得固體C為亞硝酸鉀，化學(xué)式為；（5）①根據(jù)得失電子守恒可知，K2O與Fe(OH)3、Cl2共熱制取K2FeO4的化學(xué)方程式為：；②K2FeO4水溶液放置過程中生成氧氣和氫氧化鐵沉淀，檢驗(yàn)氫氧化鐵沉淀的方法是：取適量沉淀與試管中，用適量稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，說明沉淀含鐵元素。15.某化學(xué)小組按如圖所示實(shí)驗(yàn)流程比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)，其中B為一種紫紅色金屬，C為紅棕色氣體。請回答下列問題：（1）A與B反應(yīng)的離子方程式是________。A與B反應(yīng)迅速，為控制氣體放出的快慢，裝置Ⅰ選擇的主要儀器是________和燒瓶（不包括鐵架臺、鐵夾、橡皮塞和導(dǎo)管等）。（2）在裝置Ⅰ中加入B后，加入A之前需向整套裝置中通入足量的，該操作的目的是________。（3）裝置Ⅱ中，C通入水中，放置一段時(shí)間，無色氣體明顯增多。有人提出猜想：反應(yīng)生成，同時(shí)生成，不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生氣體D。小組選擇使用溶液驗(yàn)證是因?yàn)開_______（填字母）。a.具有氧化性，具有還原性b.溶液有顏色，反應(yīng)前后溶液顏色有變化（4）裝置Ⅲ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________，得出濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)結(jié)論的依據(jù)是________。（5）有同學(xué)認(rèn)為該流程中裝置Ⅴ并不需要，你認(rèn)為裝置Ⅴ是否需要________（填“是”或“否”），理由是________?！即鸢浮剑?）①.Cu+4H++2＝Cu2++2NO2↑+2H2O②.分液漏斗（2）NO易被O2氧化，所以在反應(yīng)前排除氧氣（3）ab（4）①.裝置Ⅲ中氣體變?yōu)榧t棕色②.濃硝酸能把NO氧化為NO2，而稀硝酸不行（5）①.是②.NO和NO2均是大氣污染物，需要尾氣處理，則裝置Ⅴ的作用是吸收尾氣，防止污染空氣〖解析〗B為一種紫紅色金屬，C為紅棕色氣體，則B為Cu、C為NO2，A為濃硝酸；NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，所以D為NO，NO通過盛有濃硝酸的裝置，轉(zhuǎn)化為NO2，則表明濃硝酸能將NO氧化為NO2，NO和NO2通入氫氧化鈉溶液中尾氣吸收，據(jù)此解答。（1）由分析知，A為濃硝酸，B為Cu，二者反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H++2＝Cu2++2NO2↑+2H2O；需要采用措施空氣氣體放出的快慢，則需要控制加入濃硝酸的量，所以選分液漏斗、燒瓶；（2）若裝置內(nèi)存在空氣，會將NO氧化為NO2，從而干擾硝酸性質(zhì)判斷，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)在裝置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套裝置中通入足量的CO2氣體，該操作的目的是NO易被O2氧化，所以在反應(yīng)前排除氧氣；（3）中N為+3價(jià)，有還原性，高錳酸鉀有氧化性，兩者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時(shí)高錳酸鉀溶液有顏色，故選ab；（4）D為NO，濃硝酸氧化性強(qiáng)可以將NO氧化為二氧化氮，而稀硝酸不能，則裝置Ⅲ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：裝置Ⅲ中氣體變?yōu)榧t棕色；得出濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)結(jié)論的依據(jù)是：濃硝酸能把NO氧化為NO2，而稀硝酸不行；（5）NO和NO2均是大氣污染物，需要尾氣處理，則裝置Ⅴ的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，故〖答案〗為：是；NO和NO2均是大氣污染物，需要尾氣處理，則裝置Ⅴ的作用是吸收尾氣，防止污染空氣。16.氮化硼（BN）是一種性能優(yōu)異的新型材料，為白色難溶于水的粉末狀固體，高溫下易被氧化。實(shí)驗(yàn)室以硼粉（黑色）為原料制備氮化硼的裝置如圖1所示（1）制備氮化硼的化學(xué)方程式為________。（2）裝置圖中活塞的作用是________。（3）判斷反應(yīng)完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，此時(shí)應(yīng)立即停止通入，原因是________；（4）為測定制得的氮化硼樣品純度，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：稱取0.0625g氮化硼樣品，加入濃硫酸和催化劑，微熱，使樣品中的N元素全部轉(zhuǎn)化為銨鹽；向銨鹽中加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出的氨用稀硫酸吸收；用溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL。則氮化硼樣品的純度為________。（寫出計(jì)算過程）〖答案〗（1）（2）調(diào)節(jié)氣體流速，進(jìn)而調(diào)整NH3和氧氣通入比例（3）①.黑色粉末完全變成白色②.避免生成的BN被氧氣氧化導(dǎo)致產(chǎn)率降低（4），與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸為，則與氨氣反應(yīng)的硫酸為；，結(jié)合氮守恒可知，氮化硼為，故氮化硼樣品的純度為80.0%〖解析〗用NH3、硼粉為原料制備BN晶體，根據(jù)裝置圖可知，調(diào)節(jié)氣體流速，進(jìn)而調(diào)整NH3和氧氣通入比例后，氨氣在三井燒瓶中生成BN，反應(yīng)中有尾氣要注意處理。（1）用硼粉（黑色）和氨氣、氧氣為原料反應(yīng)生成氮化硼和水，制備BN的化學(xué)方程式；（2）由分析可知，裝置圖中活塞的作用是：調(diào)節(jié)氣體流速，進(jìn)而調(diào)整NH3和氧氣通入比例；（3）根據(jù)氮化硼（BN）是白色難溶于水粉末狀固體，硼粉是黑色的，氮化硼（BN）高溫下易被氧化，當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)黑色粉末完全變成白色現(xiàn)象時(shí)反應(yīng)結(jié)束；此時(shí)，應(yīng)立即停止通入O2，其原因是避免生成的BN被氧氣氧化導(dǎo)致產(chǎn)率降低。故〖答案〗為：黑色粉末完全變成白色；避免生成的BN被氧氣氧化導(dǎo)致產(chǎn)率降低；（4）用氫氧化鈉中和過量的硫酸，，與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸為，則與氨氣反應(yīng)的硫酸為；，結(jié)合氮守恒可知，氮化硼為，故氮化硼樣品的純度為80.0%。17.研究和采取措施去除氮氧化物尾氣和水中硝酸鹽造成的氮污染備受關(guān)注。Ⅰ氧化吸收法酸性條件下，NaClO溶液氧化、NO和等生成和。（1）其他條件一定，轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨水體溶液初始pH的變化如圖1所示。①、NO和三種氣體中，相同條件下最易被NaClO氧化的是________。②在酸性水體中，加入NaClO溶液吸收的離子方程式為________。③水體溶液初始pH越小，轉(zhuǎn)化率越高。其原因是________。（2）NaClO吸收液還可以同時(shí)脫除煙氣中NO和。研究發(fā)現(xiàn)NaClO吸收液在不同初始pH條件下，對流動煙氣的脫硫效率都接近100％，而對NO的脫除率如圖2所示：①酸性條件下，的脫除率高于NO，其原因除的還原性比NO強(qiáng)外，還可能是________。②若用鹽酸調(diào)節(jié)NaClO吸收液pH，不僅不利于NO的吸收，還會在反應(yīng)過程中生成一種有毒氣體，其化學(xué)式為________。Ⅱ催化還原法（3）在的催化條件下，使用作為還原劑，可將水中的轉(zhuǎn)化為。該反應(yīng)機(jī)理分為三步，如題17圖3所示：第一步：________（補(bǔ)充完整該步反應(yīng)機(jī)理）；第二步：從Cu表面遷移至W的表面；第三步：在W表面吸附并解離為活性氫原子（W-H），W-H將還原為，同時(shí)W-H將CuO還原為Cu，自身轉(zhuǎn)化為W，實(shí)現(xiàn)Cu和W的催化循環(huán)。（4）若改用作為還原硝酸鹽過程的催化劑，其催化機(jī)理與相似。但還原過程中檢測到三種含氮化合物微粒，其濃度變化如圖4所示，在1.5小時(shí)以后，的百分含量不斷減少，的百分含量不斷增多的可能原因是________?！即鸢浮剑?）①.②.③.酸性增強(qiáng)，次氯酸根離子氧化性增強(qiáng)（2）①.SO2易溶于水，與溶液中ClO-接觸充分，而NO難溶于水，與溶液中ClO-接觸不夠充分，不易脫除②.Cl2（3）在表面被還原為，Cu被氧化為（4）在催化劑催化作用下亞硝酸根離子與氫原子反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨根離子?！冀馕觥剑?）①同種元素，其化合價(jià)越低，則其還原性越強(qiáng)，故相同條件下最易被NaClO氧化的是；②溶液可以氧化生成和；在酸性水體中，加入溶液吸收的離子方程式為；③發(fā)生轉(zhuǎn)化的過程，就是其被氧化的過程，水體溶液初始越小，轉(zhuǎn)化率越高，其原因是酸性增強(qiáng)，次氯酸根離子氧化性增強(qiáng)；（2）①物質(zhì)反應(yīng)前，需要相互接觸，對于氣體來說，與溶液反應(yīng)前，應(yīng)先溶解在溶液中，則酸性條件下，SO2的脫除率高于NO，其原因除SO2的還原性比NO強(qiáng)外，還可能是：SO2易溶于水，與溶液中ClO-接觸充分，而NO難溶于水，與溶液中ClO-接觸不夠充分，不易脫除；②若用鹽酸調(diào)節(jié)NaClO吸收液的pH，Cl-可能與ClO-發(fā)生歸中反應(yīng)，并生成氯氣，則反應(yīng)過程中生成的一種有毒氣體，其化學(xué)式為Cl2；（3）由圖可知第一步：在表面被還原為，Cu被氧化為；（4）結(jié)合圖示可知，在1.5小時(shí)以后，的百分含量不斷減少，的百分含量不斷增多的可能原因是：在催化劑催化作用下亞硝酸根離子與氫原子反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨根離子。江蘇省連云港市贛榆區(qū)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試試題注意事項(xiàng)考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共6頁。包含選擇題（第1題～第13題，共39分），非選擇題（第14題～第17題，共61分）兩部分。本次考試時(shí)間為75分鐘，滿分為100分。考試結(jié)束后，請將答題卡交回。2.答題前，請您務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、班級、座位號、考試證號等用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡上規(guī)定的位置，并將條形碼貼在指定區(qū)域。3.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。4.如需作圖，可用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1B11C12N14O16一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.化學(xué)與生活、科技、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A.濃硝酸與鐵在常溫下不能反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器儲運(yùn)濃硝酸B.合成氨使人類進(jìn)入了化肥農(nóng)業(yè)時(shí)代，大大地提高了糧食的產(chǎn)量C.適應(yīng)在pH較高的石灰性土壤中生長的植物優(yōu)先使用硝態(tài)氮肥D.將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，再將水電解獲得氫氣，符合“低碳”原則〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．濃硝酸與鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成致密氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．合成氨技術(shù)是現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的基礎(chǔ)之一，通過應(yīng)用合成氨制備的肥料，可以使植物更快生長并增加收成，從而提高農(nóng)作物生產(chǎn)效率，大大地提高了糧食的產(chǎn)量，B正確；C．pH較高說明堿性較強(qiáng)，堿性條件下銨態(tài)氮肥遇堿性物質(zhì)會分解，分解后釋放出氨氣肥效降低，故在pH較高的石灰性土壤中生長的植物優(yōu)先使用硝態(tài)氮肥，C正確；D．將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，再將水電解獲得氫氣，整個(gè)過程不產(chǎn)生任何碳排放，符合“低碳”原則，D正確；本題選A。2.已知反應(yīng)可用于冬天石油開采。下列有關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）A.的電子式： B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為18的氯原子： D.的結(jié)構(gòu)式為N＝N〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯化銨為離子化合物，其電子式為：，A正確；B．Na+是Na原子失去最外層的1個(gè)電子形成的，其核外電子排布是2、8，故Na+的結(jié)構(gòu)示意圖是，B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)量數(shù)是17+18=35，故該原子的表示式為：，C錯(cuò)誤；D．N2分子中2個(gè)N原子形成3對共用電子對，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：N≡N，D錯(cuò)誤；故選A3.實(shí)驗(yàn)室制取并探究其性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制取 B.用裝置乙干燥C.用裝置丙探究的還原性 D.用裝置丁收集〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．實(shí)驗(yàn)室采用氯化銨與熟石灰混合固體加熱制取氨氣，不能直接加熱氯化銨制備氨氣，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸有酸性，能與堿性的氨氣發(fā)生反應(yīng)，不能干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；C．氨氣具有一定還原性，能與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，通過觀察試管中CuO顏色變化，可判斷反應(yīng)的發(fā)生，從而證明氨氣的還原性，故C正確；D．氨氣的密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空氣法收集，丁裝置用于尾氣處理并防倒吸，故D錯(cuò)誤；故選：C。4.下列說法正確的是（）A.的水溶液能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)B.金屬鈉投入液氨中，鈉會浮在氨液面上游動C.濃氨水與反應(yīng)生成的白煙成分為D.二氧化氮與水反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑之比為1:1〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氨氣只存在分子，不能導(dǎo)電；NH3在水溶液里生成一水合氨能電離出自由移動的離子導(dǎo)電，但氨氣本身不電離，是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．鈉的密度大于液氨，鈉投入到液氨中，鈉不會浮在液面上，故B錯(cuò)誤；C．濃氨水與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氨氣過量時(shí)生成固體氯化銨，出現(xiàn)白煙現(xiàn)象，故C正確；D．二氧化氮易溶于水并與水反應(yīng)，此反應(yīng)中氮元素由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故氧化劑是NO2，氮元素也從+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)，故還原劑是NO2，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為1∶2，故D錯(cuò)誤；故選：C。5.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為。下列說法正確的是（）A.工業(yè)合成氨屬于自然固氮B.反應(yīng)過程中能量變化可用右圖表示C.、的物質(zhì)的量之比為1:3時(shí)，合成氨達(dá)到反應(yīng)限度D.與足量發(fā)生合成氨反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)合成氨是放熱反應(yīng)，其能量變化可用右圖表示，B正確；C．當(dāng)兩種物質(zhì)的投料比為1:3時(shí)，則在反應(yīng)過程中、的物質(zhì)的量之比總是1:3時(shí)，則此時(shí)無法證明合成氨達(dá)到反應(yīng)限度，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則與足量發(fā)生合成氨反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJ，D錯(cuò)誤；故選B。6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A.用稀硝酸溶解銀鏡：B.過量氨水和反應(yīng)：C.用NaOH溶液吸收含有尾氣：D.向溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．用稀硝酸溶解銀鏡，銀單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)生成NO、硝酸銀和水，正確的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．過量氨水和反應(yīng)生成亞硫酸銨，離子方程式為：，B正確；C．用NaOH溶液吸收含有尾氣生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，離子方程式為：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉過量，則銨根離子和碳酸氫根離子都可以和氫氧根離子反應(yīng)，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選B。7.某化學(xué)小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表。下列說法正確的是（）編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向①M(fèi)g、Al稀鹽酸偏向Al②Al、Cu稀鹽酸偏向Cu③Al、石墨稀鹽酸偏向________④Mg、AlNaOH溶液偏向MgA.實(shí)驗(yàn)①和②中，Al電極的作用相同B.實(shí)驗(yàn)③中，電流表指針偏向A1C.實(shí)驗(yàn)④中，Mg為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：D.以上實(shí)驗(yàn)說明，鋁在原電池中的作用，與另一個(gè)電極材料和電解質(zhì)溶液有關(guān)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗本題根據(jù)形成原電池后，電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向，通過對比進(jìn)而判斷電流方向，以此解題?！驹斘觥緼．由表中可以看出實(shí)驗(yàn)①電流表指針偏向Al，說明Al是正極，而實(shí)驗(yàn)②中指針偏向Cu，說明此時(shí)Al是負(fù)極，故兩實(shí)驗(yàn)中Al電極的作用不相同，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)③中Al和石墨，Al為負(fù)極，而電流表指針偏向正極，故偏向石墨，B錯(cuò)誤；C．由于Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，而Al能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，Al被氧化，故實(shí)驗(yàn)④中，Al為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-，而Mg為正極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；C錯(cuò)誤；D．分析實(shí)驗(yàn)①②③可知鋁在原電池中的作用，與另一個(gè)電極材料有關(guān)，分析實(shí)驗(yàn)①④可知鋁在原電池中的作用，與電解質(zhì)溶液有關(guān)，D正確；故選D。8.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定膨松劑中碳酸氫銨的含量。已知：膨松劑中有少量的水分且其他成分受熱不分解。下列說法不正確的是（）A.裝置丁的作用是吸收空氣中的水分和二氧化碳B.充分反應(yīng)后停止加熱，應(yīng)繼續(xù)從a端通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間C.實(shí)驗(yàn)前后稱量裝置丙的質(zhì)量增加17g，則D.上述圖中若裝置乙、丙對調(diào)，也能達(dá)到測定碳酸氫銨的含量〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗裝置甲中碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，裝置乙中堿石灰吸收二氧化碳和水，裝置丙濃硫酸與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，裝置丁的作用是吸收空氣中的水分和二氧化碳；【詳析】A．裝置丁堿石灰的作用是吸收空氣中的水分和二氧化碳，防止被裝置丙中濃硫酸吸收，影響結(jié)果，故A正確；B．充分反應(yīng)后停止加熱，應(yīng)繼續(xù)從a端通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，使氨氣全部被濃硫酸吸收，故B正確；C．裝置C的濃硫酸作用是與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，通過稱量裝置C的質(zhì)量可知氨氣的質(zhì)量為17g，進(jìn)而測定碳酸氫銨的含量為=79%，故C錯(cuò)誤；D．裝置乙、丙對調(diào)，由于濃硫酸能吸收水分和氨氣，還有膨松劑中有少量的水分，堿石灰吸收的只有二氧化碳的質(zhì)量，也能計(jì)算碳酸氫銨的質(zhì)量，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；故選C。9.為探究反應(yīng)的速率影響因素，某實(shí)驗(yàn)小組利用溶液與溶液設(shè)計(jì)和探究實(shí)驗(yàn)如下表：編號溫度/℃出現(xiàn)渾濁時(shí)間/s①2010100②20105③5010100下列說法正確的是（）A.研究溫度的影響時(shí)，應(yīng)將溶液置于不同溫度的水浴中再混合B.實(shí)驗(yàn)②中水的體積：C.實(shí)驗(yàn)③10s后渾濁不再增多，則前10s內(nèi)D.該實(shí)驗(yàn)最好應(yīng)通過測的體積變化來判斷反應(yīng)速率的快慢〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將溶液置于不同溫度的水浴中再混合溶液進(jìn)行反應(yīng)，故A正確。B．對比實(shí)驗(yàn)1、2研究c（H+）對該反應(yīng)速率的影響，溶液總體積必須相同，所以V=10+10-（10+5）=5，故B錯(cuò)誤；C．3號瓶用Na2S2O3來表示速率為=0.005mol(L?s)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫溶于水，不能測定SO2的體積變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，否則誤差太大，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。10.以為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解的反應(yīng)，為室溫氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)能量變化如圖所示：下列說法不正確的是（）A.過程①中吸收能量使得鈦氧鍵發(fā)生了斷裂B.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.使用催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率D.2mol二氧化碳完全分解生成2mol一氧化碳和1mol氧氣需要吸收30kJ能量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．據(jù)圖可知過程①中Ti4+變?yōu)門i3+，說明該過程中吸收能量使鈦氧鍵發(fā)生了斷裂，A正確；B．該圖中以TiO2為催化劑、光和熱條件下分解CO2反應(yīng)生成CO和O2，根據(jù)能量守恒定律知，該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B正確；C．催化劑可以降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，C正確；D．根據(jù)題目所給信息斷鍵吸收的能量為1598kJ/mol×2mol，成鍵釋放的能量為(1072kJ/mol×2mol+496kJ/mol×1mol)，所以2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧氣需要吸熱1598kJ/mol×2mol-(1072kJ/mol×2mol+496kJ/mol×1mol)=556kJ，D錯(cuò)誤；綜上所述〖答案〗為D。11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將一銅片放入盛有硝酸銅溶液的試管中，滴加稀硫酸試管口有紅棕色氣體被還原為B常溫下，將鐵片、銅片插入濃硝酸中構(gòu)成原電池，并連接電流計(jì)電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)鐵片是較活潑金屬作為負(fù)極C向盛有某鹽溶液試管中滴加稀氫氧化鈉溶液加熱后，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)該鹽溶液中含D向溶液中加入過量HI溶液充分反應(yīng)，再滴加淀粉溶液溶液顯藍(lán)色氧化性：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硝酸根在酸性條件下有氧化性，與銅反應(yīng)硝酸根被還原，但是還原產(chǎn)物可能是NO，遇到空氣中的O2轉(zhuǎn)化為紅棕色的NO2，不一定是硝酸根直接被還原為NO2，A錯(cuò)誤；B．常溫下，將鐵片、銅片插入濃硝酸中構(gòu)成原電池，由于鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故銅作負(fù)極，B錯(cuò)誤；C．向盛有某鹽溶液的試管中滴加稀氫氧化鈉溶液加熱后，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，說明產(chǎn)生了堿性氣體，則該溶液中含，C正確；D．滴加淀粉溶液顯藍(lán)色說明有I2單質(zhì)生成，但是碘單質(zhì)有可能是在加入HI后的酸性條件下，硝酸根強(qiáng)氧化性氧化I-產(chǎn)生的，無法確定I2一定是三價(jià)鐵離子氧化I-產(chǎn)生的，故不能比較Fe3+、I2的氧化性，D錯(cuò)誤；本題選C。12.已知“氨堿法”的部分工藝流程如下：我國近代化學(xué)家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”：在“氨堿法”的基礎(chǔ)上，通過向“母液”中先通入氨氣，將轉(zhuǎn)化為，再加入NaCl細(xì)粉的方式獲得晶體，從而提高了母液的利用率。下列有關(guān)“聯(lián)合制堿法”說法正確的是（）A.母液中存在的主要離子有：、、、B.反應(yīng)1析出的晶體表面附有的可以通過加熱除去C.向母液中加入NaCl細(xì)粉時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：D.將析出晶體后的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可獲得更多的晶體〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗“氨堿法”制純堿是向飽和氯化鈉溶液中通入NH3和CO2，生成碳酸氫鈉沉淀，過濾后碳酸氫鈉固體加熱分解得純堿，分解時(shí)產(chǎn)生的CO2可以通入飽和氯化鈉溶液循環(huán)利用，過濾出碳酸氫鈉沉淀后的母液是碳酸氫鈉的飽和溶液，同時(shí)溶質(zhì)含有氯化銨，聯(lián)合制堿法在此基礎(chǔ)上，進(jìn)行了改良，提高了母液的利用率?！驹斘觥緼．反應(yīng)I析出碳酸氫鈉，故母液是碳酸氫鈉的飽和溶液同時(shí)含有反應(yīng)生成的氯化銨，故母液中存在的主要離子有、Cl-、Na+、，而不是，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉受熱也會分解，故碳酸氫鈉晶體表面附有的氯化銨雜質(zhì)不可以通過加熱除去，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)起始為氯化鈉的飽和溶液，故母液中氯化銨的濃度較高，加入氯化鈉細(xì)粉，氯離子濃度增大，促進(jìn)氯化銨的沉淀，C正確；D．析出氯化銨晶體后的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可獲得更多的氯化鈉晶體，D錯(cuò)誤；本題選C。13.研究表明，土壤中的被土壤膠體吸附后，在硝化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為后，土壤中的進(jìn)一步將氧化為更易被植物吸收的。在氧氣較少的環(huán)境下，又可以在反硝化細(xì)菌的作用下與反應(yīng)，使氮以形式放出。下列說法不正確的是（）A.被氧化為的過程中，與的物質(zhì)的量之比為2:1B.在反硝化過程中，土壤pH升高C.與反應(yīng)時(shí)，每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.75molD.適當(dāng)疏松土壤，有利于提高銨態(tài)氮肥的肥效〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．被氧化為的過程中，氮的化合價(jià)由+3升高為+5，氧氣由0價(jià)降低為-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，與的物質(zhì)的量之比為2:1，A正確；B．又可以在反硝化細(xì)菌的作用下與反應(yīng)，使氮以形式放出，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可得，在反硝化過程中，土壤降低，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)，3mol與5mol反應(yīng)轉(zhuǎn)移15mol電子，則每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C正確；D．適當(dāng)疏松土壤，有利于提高土壤中氧氣的量，使銨態(tài)氮肥轉(zhuǎn)化為，提高肥效，D正確；故選B。二、非選擇題：共4題，共61分。14.高純在光熱發(fā)電領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，部分生產(chǎn)方法及性質(zhì)研究如下：已知：硝酸工業(yè)尾氣中主要含、NO、。請回答下列問題：（1）方法I中，5℃時(shí)反應(yīng)的離子方程式是________。寫出溶液A中的所有離子：________.（2）KOH溶液吸收NO、，反應(yīng)方程式如下：i.（未配平）ii.①配平并寫出反應(yīng)i的化學(xué)方程式：________；②方法II中，________，氮氧化物才能被足量的KOH溶液充分吸收。（3）方法II中，“氧化吸收液”的目的是________。（4）已知?dú)怏wB是一種單質(zhì)，則所得固體C為________（填寫化學(xué)式）。（5）在某溫度下，分解得到的可用于制備新型高效多功能水處理劑。①寫出與、共熱制取的化學(xué)方程式：________。②水溶液放置過程中會放出無色無味氣體、產(chǎn)生沉淀、溶液呈強(qiáng)堿性。請依據(jù)上述信息，設(shè)計(jì)檢驗(yàn)沉淀中的金屬元素的實(shí)驗(yàn)方案：________?！即鸢浮剑?）①.+K+=↓②.H+、K+、Cl?、、OH?（2）①.②.1（3）將(或)轉(zhuǎn)化為(或)（4）（5）①.②.取適量沉淀與試管中，用適量稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，說明沉淀含鐵元素〖解析〗硝酸工業(yè)尾氣中主要含N2、NO、NO2，用氫氧化鉀溶液氧化吸收、結(jié)晶生成硝酸鉀固體，硝酸和氯化鉀攪拌結(jié)晶得到硝酸鉀固體和鹽酸，硝酸鉀固體在一定溫度下隔絕空氣分解生成固體C和氣體B。（1）根據(jù)題意，硝酸和氯化鉀攪拌結(jié)晶得到硝酸鉀固體和鹽酸，離子方程式為：+K+=↓；其中一部分溶解在水中，則溶液A中的所有離子H+、K+、Cl?、、OH?；（2）①該反應(yīng)中，一氧化氮和二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成呀硝酸鉀，根據(jù)得失電子守恒可知反應(yīng)i的化學(xué)方程式為：；②由于二氧化氮能與氫氧化鉀發(fā)生歧化反應(yīng)鋇完全吸收，一氧化氮和二氧化氮1：1的混合氣體能與氫氧化鉀發(fā)生歸中反應(yīng)被完全吸收，則方法Ⅱ中，n(NO)：n(NO2)≤1，氮氧化物才能被足量的KOH溶液充分吸收；（3）結(jié)合第2問可知，硝酸工業(yè)尾氣中的氮的氧化物和氫氧化鉀反應(yīng)會生成亞硝酸鉀，則“氧化吸收液”的目的是將(或)轉(zhuǎn)化為(或)；（4）若氣體B是一種單質(zhì)，結(jié)合化合價(jià)可知為氧氣，則所得固體C為亞硝酸鉀，化學(xué)式為；（5）①根據(jù)得失電子守恒可知，K2O與Fe(OH)3、Cl2共熱制取K2FeO4的化學(xué)方程式為：；②K2FeO4水溶液放置過程中生成氧氣和氫氧化鐵沉淀，檢驗(yàn)氫氧化鐵沉淀的方法是：取適量沉淀與試管中，用適量稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，說明沉淀含鐵元素。15.某化學(xué)小組按如圖所示實(shí)驗(yàn)流程比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)，其中B為一種紫紅色金屬，C為紅棕色氣體。請回答下列問題：（1）A與B反應(yīng)的離子方程式是________。A與B反應(yīng)迅速，為控制氣體放出的快慢，裝置Ⅰ選擇的主要儀器是________和燒瓶（不包括鐵架臺、鐵夾、橡皮塞和導(dǎo)管等）。（2）在裝置Ⅰ中加入B后，加入A之前需向整套裝置中通入足量的，該操作的目的是________。（3）裝置Ⅱ中，C通入水中，放置一段時(shí)間，無色氣體明顯增多。有人提出猜想：反應(yīng)生成，同時(shí)生成，不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生氣體D。小組選擇使用溶液驗(yàn)證是因?yàn)開_______（填字母）。a.具有氧化性，具有還原性b.溶液有顏色，反應(yīng)前后溶液顏色有變化（4）裝置Ⅲ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________，得出濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)結(jié)論的依據(jù)是________。（5）有同學(xué)認(rèn)為該流程中裝置Ⅴ并不需要，你認(rèn)為裝置Ⅴ是否需要________（填“是”或“否”），理由是________?！即鸢浮剑?）①.Cu+4H++2＝Cu2++2NO2↑+2H2O②.分液漏斗（2）NO易被O2氧化，所以在反應(yīng)前排除氧氣（3）ab（4）①.裝置Ⅲ中氣體變?yōu)榧t棕色②.濃硝酸能把NO氧化為NO2，而稀硝酸不行（5）①.是②.NO和NO2均是大氣污染物，需要尾氣處理，則裝置Ⅴ的作用是吸收尾氣，防止污染空氣〖解析〗B為一種紫紅色金屬，C為紅棕色氣體，則B為Cu、C為NO2，A為濃硝酸；NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，所以D為NO，NO通過盛有濃硝酸的裝置，轉(zhuǎn)化為NO2，則表明濃硝酸能將NO氧化為NO2，NO和NO2通入氫氧化鈉溶液中尾氣吸收，據(jù)此解答。（1）由分析知，A為濃硝酸，B為Cu，二者反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H++2＝Cu2++2NO2↑+2H2O；需要采用措施空氣氣體放出的快慢，則需要控制加入濃硝酸的量，所以選分液漏斗、燒瓶；（2）若裝置內(nèi)存在空氣，會將NO氧化為NO2，從而干擾硝酸性質(zhì)判斷，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)在裝置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套裝置中通入足量的CO2氣體，該操作的目的是NO易被O2氧化，所以在反應(yīng)前排除氧氣；（3）中N為+3價(jià)，有還原性，高錳酸鉀有氧化性，兩者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時(shí)高錳酸鉀溶液有顏色，故選ab；（4）D為NO，濃硝酸氧化性強(qiáng)可以將NO氧化為二氧化氮，而稀硝酸不能，則裝置Ⅲ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：裝置Ⅲ中氣體變?yōu)榧t棕色；得出濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)結(jié)論的依據(jù)是：濃硝酸能把NO氧化為NO2，而稀硝酸不行；（5）NO和NO2均是大氣污染物，需要尾氣處理，則裝置Ⅴ的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，故〖答案〗為：是；NO和NO2均是大氣污染物，需要尾氣處理，則裝置Ⅴ的作用是吸收尾氣，防止污染空氣。16.氮化硼（BN）是一種性能優(yōu)異的新型