第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡溶液混合或稀釋時pH的變化規(guī)律專題提升系列(五)一、溶液混合后的pH變化與計算二、溶液稀釋時pH的變化規(guī)律內(nèi)容索引索引一、溶液混合后的pH變化與計算1．酸與堿的pH之和為14，等體積混合2．等體積強(qiáng)酸(pH1)和強(qiáng)堿(pH2)混合3．常溫時，強(qiáng)酸(pH1)與強(qiáng)堿(pH2)混合呈中性時，二者的體積關(guān)系有如下規(guī)律：(1)若pH1＋pH2＝14，則V酸＝V堿。(2)若pH1＋pH2≠14，則

＝10pH1＋pH2－14。

下列說法錯誤的是A．pH相同的NaOH溶液與Ba(OH)2溶液以任意體積比相混合，pH不變B．濃度均為0.1mol·L－1的NaOH溶液與Ba(OH)2溶液等體積相混合，pH不變C．常溫下，pH＝2的溶液與pH＝12的溶液等體積混合后，混合溶液的pH不一定等于7D．常溫下，0.05mol·L－1的硫酸與0.05mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液pH<7√典例A項，兩溶液的pH相同，混合后c(OH－)不變，pH不會變化；B項，NaOH是一元強(qiáng)堿，Ba(OH)2是二元強(qiáng)堿，混合后c(OH－)變化，pH變化；C項，混合溶液的酸堿性取決于酸堿的強(qiáng)弱，若是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，則pH＝7，若是強(qiáng)酸、弱堿，則弱堿過量，pH>7，若是弱酸、強(qiáng)堿，則是弱酸過量，pH<7；D項，混合后硫酸過量，溶液pH<7。索引索引二、溶液稀釋時pH的變化規(guī)律1．酸或堿稀釋后溶液pH的計算(1)一般地，強(qiáng)酸溶液稀釋10n倍，c(H＋)減小為原來的

，pH就增大n個單位，即pH?。絧H原＋n。(2)一般地，強(qiáng)堿溶液稀釋10n倍，c(OH－)減小為原來的

，pH就減小n個單位，即pH稀＝pH原－n。(3)常溫下，強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液無限稀釋時，酸溶液或堿溶液的pH接近7，但酸溶液的pH不能大于或等于7，堿溶液的pH不能小于或等于7。這是因為無限稀釋時，由水電離產(chǎn)生的H＋和OH－不能忽略。(4)對于pH相同的強(qiáng)酸和弱酸(或強(qiáng)堿和弱堿)溶液稀釋相同的倍數(shù)，強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)溶液的pH變化幅度大(如下圖所示)。這是因為強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)已完全電離，隨著加水稀釋，溶液中H＋(或OH－)數(shù)(水電離的除外)不會增多，而弱酸(或弱堿)隨著加水稀釋電離程度增大，H＋(或OH－)數(shù)會不斷增多。2．酸堿溶液稀釋時pH的變化項目類別酸(pH＝a)堿(pH＝b)弱酸強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)堿稀釋10n倍＜a＋na＋n＞b－nb－n無限稀釋pH趨向于7

某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度√典例1pH相同的鹽酸(強(qiáng)酸)和醋酸(弱酸)溶液，稀釋相同的倍數(shù)時，因醋酸在稀釋時仍不斷地電離，故鹽酸的pH增大得多，故曲線Ⅰ代表鹽酸稀釋時的pH變化曲線，A錯誤；不斷加水稀釋時，溶液中c(H＋)不斷減小，導(dǎo)電性減弱，B正確；因為Kw僅僅是溫度的函數(shù)，故在相同的溫度下，a點(diǎn)Kw與c點(diǎn)Kw的數(shù)值相同，C錯誤；因鹽酸和醋酸的pH相同，則c(醋酸)＞c(鹽酸)，稀釋相同的倍數(shù)，由于醋酸存在電離平衡，故仍有c(醋酸)＞c(鹽酸)，D錯誤。

將體積均為10mL、pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，加水稀釋至amL和bmL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積A．a(chǎn)＝b＝100 B．a(chǎn)＝b＝1000C．a(chǎn)＜b D．a(chǎn)＞b若a＝b，稀釋后的CH3COOH溶液pH<5，若使稀釋后CH3COOH溶液pH＝5，就必須繼續(xù)加水稀釋，即a<b?！痰淅?

現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是A．加水稀釋成100mLB．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液C．加入10mL的水進(jìn)行稀釋D．加入10mL0.01mol·L－1的HCl溶液√典例3pH＝1的強(qiáng)酸溶液由10mL稀釋成100mL時，c(H＋)減小至原來的

，故pH增大1，A項正確；c(H＋)＝＝0.045mol·L－1，B項錯誤；c(H＋)＝

＝0.05mol·L－1，C項錯誤；c(H＋)＝