2024年中考化學三輪復習專題特訓：綜合應用題

1.化學與能源、環(huán)保等方面密切相關，請回答下列問題。

（1）乙醇汽油是在汽油中添加乙醇。乙醇屬于—（填“可再生”、“不可再生”）能源，在空氣

中充分燃燒的反應方程式為=

（2）不少家庭使用了太陽能熱水器，除太陽能外，下列能源也屬于新能源的是一。

A.焦炭B.柴油C.風能D.核能

（3）下列有利于緩解全球氣候變暖的合理措施是一。

A.合成催化劑將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）B.禁止開發(fā)和使用化石燃料

C.退耕還林，大力植樹造林種草D.大力開采和使用可燃冰

2.我國的北斗衛(wèi)星導航系統(tǒng)標志是北斗星和司南的結合。

⑴我國“長三乙”火箭將第55顆北斗衛(wèi)星送入預定軌道，完成了北斗衛(wèi)星導航系統(tǒng)的組網(wǎng)。

該火箭的推進劑是液氫和液氧，二者發(fā)生的反應屬于反應（填基本反應類型）。

（2）“司南之杓，投之于地，其柢指南”中“杓”的主要成分是Fe3C>4,其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為

（結果精確到01％）。

⑶如圖“北斗七星”代表7種初中化學常見的物質(zhì)，“一”表示相鄰的物質(zhì)間能發(fā)生反應，“一”

表示能一步實現(xiàn)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化方向。已知A、C的元素組成相同且常溫下均為液體，D可作食

②B在空氣中的體積分數(shù)約為?！拌F絲在氧氣中燃燒實驗”中C的作用是。

③寫出D-E的化學方程式：o

④寫出F的另一種用途：-若G能與血紅蛋白結合導致人體中毒，則其化學式

為。

3.化學促進科學技術的發(fā)展。

（1）中國自主研制的新一代戰(zhàn)斗機，其中機翼前后緣采用了玻璃纖維增強塑料（玻璃鋼）,

駕駛艙蓋和擋風玻璃采用了丙烯酸酯透明塑料。其中玻璃纖維增強塑料屬于（填字

母）。

a金屬材料b合成材料c復合材料

（2）戰(zhàn)機材料中還含有鋅、鐵、銅三種金屬，為比較其活動性強弱，某同學設計了下列實

驗（每步均充分反應），其中能達到目的的有（填字母）。

aZnCb溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉

bZnCl2溶液中加入足量鐵粉后，再加入CuCh溶液

c稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加銅粉，最后加入鋅粉

4.金屬用途十分廣泛，牢固掌握金屬的知識很有必要。

（1）下列關于金屬的說法中不正確的是—（填字母序號）

A大多數(shù)金屬都是銀白色的B鐵是地殼中含量最高的金屬C金的活動性比較弱D水銀

在常溫下是液體

（2）“曾青得鐵則化為銅”是煉銅的原理，請用化學方程式表示其原理。—o

（3）鋁在金屬活動性順序中位于氫前面，可小林發(fā)現(xiàn)鋁與稀鹽酸開始反應時鋁表面幾乎沒

有氣泡產(chǎn)生。請分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。―。

（4）為了研究煉鐵原理，在老師的指導下，同學們在實驗室的通風櫥內(nèi)利用如圖所示裝置

（其他實驗用品略），進行一氧化碳與氧化鐵反應的實驗，請你一起參與。

①實驗室制得的一氧化碳中常混有二氧化碳和水蒸氣，欲用純凈、干燥的一氧化碳還原氧化

鐵并檢驗生成的氣體，上述裝置的正確連接順序是制得的CO一―（填裝置序號，裝置

不得重復使用）。

②裝置A的作用是一。

③裝置D的玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為—。

④該實驗產(chǎn)生的尾氣會造成環(huán)境污染，請你提出處理尾氣的方法—。

（5）銅的金屬活動性雖然位于氫之后，但資料中顯示銅可以和稀硝酸反應，其化學方程式

為3Cu+8HNCh=3Cu（NO3）2+4H2O+2M,則M的化學式為?，F(xiàn)將1.92g銅力口至U50g

稀硝酸中，巧好完全反應，求稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)—。

5.酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。

(1)圖C是氫氧化鈉和稀硫酸反應的微觀示意圖，方框內(nèi)甲粒子的符號為；從圖中可

知，酸堿中和反應的實質(zhì)是o

(2)圖B是氫氧化鈉和稀硫酸反應時的pH變化情況。從圖中能看出，是把加到另外一

種溶液中。圖B中c點溶液中溶質(zhì)是(填化學式)。

(3)某興趣小組發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，經(jīng)實驗確定該固體已變質(zhì)。為確定固

體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小組同學利用下圖裝置進行探究。

②通過稱量D裝置反應前后的質(zhì)量變化，可以測定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。如果沒有E裝置，

則測得的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)會(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)o

(4)取上述變質(zhì)的氫氧化鈉樣品10g進行實驗，反應前稱得D裝置為90g,完全反應后稱得D

裝置為93.3g；則該氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為o

6.A~J表示初中化學常見的物質(zhì)，其中B可用在鉛酸蓄電池中，E是一種紅色的固體，G

是最輕的氣體，H是藍色沉淀，各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。請回答下列問題：

(1)B的化學式為

（2）G的一種用途是

（3）反應①的基本反應類型為反應。

（4）反應④的化學方程式為o（寫一個即可）

7.圖（A-E）是初中化學制備氣體常用的實驗裝置。

（2）寫出加熱硫酸鏤和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣的化學方程式,已知氨氣極

易溶于水,密度小于空氣,則用此法制氨氣的發(fā)生和收集裝置的組合為（填字母）。

（3）某化學學習小組利用圖裝置，研究二氧化碳制備與性質(zhì)實驗，大號塑料瓶內(nèi)壁兩邊，

分別貼一張干燥的藍色石蕊試紙和濕潤的藍色石蕊試紙。

大

號

紫

瓶

塑

色

料

石

中

號

蕊

塑

瓶r1

小號

試

料K-塑瓶

)液料

澄清

石灰石石灰水

稀鹽酸

①裝有石灰石的塑料瓶底部用剪刀戳了一些小孔，則此發(fā)生裝置的優(yōu)點是。

②打開Ki、冷、冷，關閉K-可以看到（選填“高"或‘低"）的蠟燭先熄滅。

③打開Ki、K4,關閉K2、K3,一段時間后，大號塑料瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是，小號

塑料瓶中發(fā)生反應的化學方程式為o

④該大號塑料瓶的容積為2.2L,若需將其充滿二氧化碳（密度為2g/L）,至少需要含碳酸鈣

80%的石灰石多少g?（根據(jù)化學方程式計算，寫出計算過程）

8.請結合下圖回答問題。

ab

多孔隔板

（1）儀器②的名稱：。

（2）用氯酸鉀和二氧化錦制取氧氣，可選用裝置（選填序號）和裝置D

組合，反應的化學方程式為o若用B和D組合制取氧氣，其反應的化學方

程式為，若用E收集氧氣，驗滿的方法是。

（3）實驗室可用裝置B或C制H?,C裝置相對于B的優(yōu)點有，用E裝置

收集H?,氣體應從（選填"a”或"b”）端通入。

（4）利用純凈干燥的氫氣與下列裝置測定堿式碳酸保晶體（xNiCO/yNi（OH）2-zH2。）組

成，準確稱3.77g樣品進行如下實驗（假設每個裝置試劑足量，反應均完全）。試回答如下

問題：

①裝置C和D的作用分別是、。

②完全反應后裝置A中得到1.77g金屬，B增重1.62g、C增重0.44g。該樣品中結晶水質(zhì)量

為g,化學式為o

③保持其他條件不變，僅將H?改為N”能否測定堿式碳酸鎂的組成？（填

“能”或“不能”）。

9.氫氧化鈉在工業(yè)生產(chǎn)和實驗室里用途廣泛。某化學實踐小組同學以“制取氫氧化鈉”為主

題開展了項目式學習。

項目一：實驗室模擬制堿

【實驗設計】制堿的主要流程如圖所示。

(1)以上步驟未涉及的基本反應類型是反應。

(2)步驟二中加入的X是o

(3)步驟三發(fā)生反應的化學方程式為o

小艾同學將步驟三所得懸濁液過濾后，認為所得濾液即為氫氧化鈉溶液。小冰同學認為濾液

中還可能含有剩余的反應物，認為還應繼續(xù)探究。

項目二：探究溶質(zhì)成分

為探究濾液中溶質(zhì)的成分，同學們分別取少量濾液于試管中，進行了下列實驗。

實驗操作現(xiàn)象

甲組加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象

乙組加入Y溶液無明顯現(xiàn)象

丙組加入無色酚St溶液溶液變?yōu)榧t色

【討論分析】

(4)大家一致認為，丙組同學的實驗無意義，原因是。

(5)綜合甲、乙組同學的實驗可知，濾液中溶質(zhì)只有NaOH。乙同學實驗操作中所加的丫是_

(填化學式)。

項目三：處理廢液

(6)探究結束后，小艾同學將甲、乙，丙組試管中的所有物質(zhì)倒入一個潔凈的燒杯中，充分

反應后，得到無色澄清的溶液。經(jīng)檢測，該溶液呈酸性。為實現(xiàn)無害化排放，應使廢液呈中

性，小冰建議向廢液中加入過量的(填字母)，待充分反應后過濾，再將廢液排放。

A.CaCO3B.AgC.Ca(OH)2溶液

10.鹽酸是重要的無機化工產(chǎn)品，廣泛用于染料、醫(yī)藥、食品、冶金等行業(yè)。

(1)實驗室使用的稀鹽酸通常都是將濃鹽酸用水稀釋而成的?，F(xiàn)欲用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%

的濃鹽酸(密度為1.189-mL」)配制14.6%的稀鹽酸100g。步驟為:計算、、稀釋。經(jīng)

過計算可知需要濃鹽酸的體積為,量取水時應選用規(guī)格(從10mL、50mL,100mL中

選取)為mL的量筒。最后將稀鹽酸轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標簽備用，在標簽上可以不

必注明的是（填字母序號）。

AlOOgBl4.6%C稀鹽酸

（2）該稀鹽酸還可用來測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的質(zhì)量。將該鐵皮與足量稀鹽酸反應，待產(chǎn)生

的氣泡明顯減少時取出（此時可認為鋅已反應完全，鐵還未參與反應），洗滌，烘干，稱量,

減少的質(zhì)量即為鋅鍍層的質(zhì)量。下列實驗操作對測定結果的影響，判斷錯誤的是（填

字母序號）。

A鐵皮未及時取出，會導致測定結果偏小

B鐵皮未洗滌干凈，會導致測定結果偏大

C烘干時間過長，會導致測定結果偏小

D把稀鹽酸換成稀硫酸，會導致測定結果偏大

（3）取用上述所配稀鹽酸25g與56g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鉀溶液相混合（含2滴酚

麟試液），混合液剛好由紅色變?yōu)闊o色，可認為恰好完全反應。將反應后所得溶液蒸發(fā)6.5g

水（此過程中無晶體析出），求此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出具體計算過程，注意格

10%KOH'溶港56g鹽酸25g蒸發(fā)水后的溶液

11.某化學興趣小組提出可以用廢鋅渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3,CuO）進行適當處

理可制得硫酸鋅晶體（ZnSO#xEkO）。

I、硫酸鋅晶體的制備

該興趣小組同學設計了如下流程：

已知：①硫酸鋅晶體難溶于酒精

②硫酸鋅晶體受熱易逐步失去結晶水

③幾種物質(zhì)沉淀時的pH如下表：

物質(zhì)Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2

開始沉淀時pH1.486.25.2

完全沉淀時pH3.28.06.4

(1)酸浸中生成硫酸鋅的化學方程式為，屬于(填基本類型)反應。

(2)酸浸時溫度和時間對鋅浸出率的影響見下圖。為了提高鋅的浸出率，反應的最佳溫度

是℃,最佳時間是min；

M

%IC

/9o190

^8o8

7

o三7

53

?6o交6

±5o5

4ofit4

64)657075859095100孤蟆”60901201501K0240300時間「min

3+

(3)加H2O2的目的是將酸浸后的Fe2+氧化成Fe,其反應方程式為2FeSO4+H2O2+=

Fe2(SO4)3+2H2O,KMnCM溶液也能將Fe?+氧化成Fe3+,并生成可溶性的錦鹽，選擇H2O2

的優(yōu)點是;

(4)加入ZnO調(diào)節(jié)溶液的pH約為4的目的是；

(5)流程中，濾渣Y的成分為；

(6)流程中“一系列操作”主要過程為：①、冷卻結晶、過濾，加入酒精洗

滌，重復幾次，最后低溫烘干，得到ZnSCVxJhO；

②用酒精洗滌的目的是洗去晶體表面的雜質(zhì)、避免因水洗滌所造成的晶體損耗、；

③低溫烘干的原因是。

II、硫酸鋅晶體(ZnSOrxIbO)組成的測定

學習小組取5.74g硫酸鋅晶體(ZnSO#xH2O)進行加熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，并繪制成剩余固

體質(zhì)量一溫度的關系圖。

(7)280℃時，固體完全失去結晶水。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算ZnSO4xH2O中x的值為:

(請寫出計算過程)

(8)加熱過程中，硫酸鋅晶體分步失去結晶水。請寫出60℃到80℃時反應方程式o

12.水是生命活動不可缺少的物質(zhì)。

(1)用如圖裝置通電一段時間后，a中收集到的氣體為(填化學式)，理論上管a與管b

的體積比為,通電后中間球形容器液面上升的原因是o

(2)氫氣的燃燒實驗也可證明水是由_____組成，其理論依據(jù)是

(3)某同學收集到一瓶渾濁的河水，利用如下流程來凈化水。

①流程圖中渾濁的河水加混凝劑A,該物質(zhì)通常是o

②操作I中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、，玻璃棒的作用是。

③將凈化水加熱煮沸，發(fā)現(xiàn)水壺內(nèi)有水垢(主要成分為碳酸鈣)產(chǎn)生，則加熱煮沸除了殺菌消

毒之外，還起到的作用是o

(4)利用光伏發(fā)電分解水制氫的原理如圖所示：

①反應II屬于基本反應類型中的反應；

②該轉(zhuǎn)化中循環(huán)利用的物質(zhì)有NiOOH和(填化學式);

13.芒硝(Na2sO4JOH2O)在我國儲量極為豐富，是玻璃、造紙等工業(yè)的重要原料。一種

由芒硝制備NaOH固體的工藝如下圖所示：

煤（C）H20

NaOH固體,*~~|固化卜—NaOH溶液

回答下列問題

⑴下列有關NaOH的描述埼集的是(填標號)。

A.具有強烈的腐蝕性B.俗稱苛性鈉、燒堿、純堿

C.可用作某些氣體的干燥劑D.能與油脂反應，可做爐具清潔劑

⑵“焙燒”時，在高溫條件下Na2SO410H2O先失去結晶水生成Na2so4,然后Na2s。4再與C

反應。寫出Na2s04與C反應的化學方程式o

(3)“反應I”中，參加反應的CO2、Na2s與H2O三種物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為1：1：1,反

應僅生成兩種產(chǎn)物，則另一種為(填化學式)。

(4)“反應II”可看作兩步反應：

第一步：CaO+H2O=Ca(OH)2

第二步：

其中，第一步反應屬于反應(填基本反應類型)，反應過程中(填“放出”或“吸收”)

熱量。

(5)欲通過以下實驗檢驗某NaOH溶液在空氣中的變質(zhì)情況。

操作現(xiàn)象結論

①取少量該溶液于試管中，加入過量_____溶液

有白色沉淀

(填標號)。

該NaOH溶液_____

生成

稀硫酸

a.b.Ba(OH)2c.BaCl2(填“沒有”或“部分”或“全

部”)變質(zhì)。

②靜置，取上層清液于另一支試管中，加入2?上層清液變

3滴酚酥溶液。紅

14.某同學取一塊表面完全銹蝕的生鐵片進行了以下探究:

⑴實驗:

步

操作現(xiàn)象結論

驟

取適量固體于試管中加熱，用一干冷的玻片置于試

①—固體中含有水

管口上方。

取適量固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，觀察溶溶液呈—

②固體中含有Fe2O3

液顏色。色

③收集步驟②試管中產(chǎn)生的氣體，________。有爆鳴聲固體中含有______

有黑色固黑色固體的主要成

④將上面反應后的混合液過濾。

體分是______

(2)表達：步驟②的化學方程式為、o

(3)拓展：取2枚未生銹的鐵釘，一枚部分浸入蒸儲水、另一枚部分浸入食鹽水，生銹較快

的是。

(4)計算:Fe2O3也可以代替MnCh催化KC103分解制氧氣,現(xiàn)取Fe2O3與KC103的混合物29.5g,

加熱使其完全分解，稱得剩余固體為19.9g,將所得固體加入85.1g水中充分溶解并過濾去

除不溶物FezCh(不考慮水的損耗)，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量