東城區(qū)2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期期末統(tǒng)一檢測(cè)

高一化學(xué)

本試卷共8頁(yè)，共100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘。

考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。考試結(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12O16Na23Al27Cl35.5Mn55

第一部分(選擇題共42分)

本部分共14題，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.Fe(OH)3膠體B.NaCl溶液

C.CuSO4溶液D.蔗糖溶液

2.下列元素中，原子半徑最大的是

A.NaB.KC.SiD.N

3.“東方超環(huán)”鴇銅偏濾器利用了鴇熔點(diǎn)高、耐高溫的性質(zhì)。鴇(W)有五種穩(wěn)定的核素。下列關(guān)于鴇

(；『W)的說(shuō)法中，不正確的是

A.質(zhì)子數(shù)為74B.中子數(shù)為H2C.質(zhì)量數(shù)為186D.核外電子數(shù)為260

4.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是

A.H：O：HB.Na：Cl：c.：b：C6：D3

????..............H?N?H

5.下列關(guān)于氯化鈉的說(shuō)法不E理的是

A.ImolNaCl的質(zhì)量為58.5g

B.固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，熔融的NaCl能導(dǎo)電

C.NaCl溶液中的主要粒子為H2。、NaCl、Na\CP

D.NaCl固體受熱熔化時(shí)，粒子之間距離發(fā)生改變

6.下列關(guān)于碳酸氫鈉的說(shuō)法不正確的是

A,白色固體B.飽和溶液不能使酚獻(xiàn)溶液變紅

C.受熱分解轉(zhuǎn)化的碳酸鈉D.能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳

7.下列反應(yīng)中，水只作還原劑的是

通電小小

A.2H2O^=2H2t+O2T

B.2F,+2H2O=4HF+O2

C,C12+H2OHC1+HC1O

高溫

D.3Fe+4H2O(g)^=Fe3O4+4H2

8.下列敘述不正硬的是

A.鈉與水反應(yīng)，放出熱量

B.取用金屬鈉后，多余的鈉放回原試劑瓶

C.在空氣中加熱鈉至熔化，鈉轉(zhuǎn)化為氧化鈉

D.ImolNa分別與足量C"和水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等

9.下列離子方程式正確的是

+3+

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe+3H2T

+2+

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

3+

C.硫酸鋁溶液與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：A1+3OH=A1(OH)3J

+Ba2+H

D.稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：H+SOt+OH+=2O+BaSO4

10.配制lOOmLLOOmohljiNaCl溶液，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄如下。

I.將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸儲(chǔ)水溶解。

II.將燒杯中的溶液注入100mL容量瓶，再用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注

入容量瓶。

III.將蒸儲(chǔ)水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水，至溶液的

凹液面與刻度線相切。

W.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

下列是該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)分析，其中不F理的是

A.步驟I中稱量的NaCl固體為5.85g

B.步驟I和II用到同一支玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流

C.步驟H中洗滌液不慎酒到容量瓶外，則配成的溶液中NaCl的實(shí)際濃度比所要求的小

D.步驟IV搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面比刻度線低，應(yīng)該再滴加少量蒸儲(chǔ)水

11.氫氣在氯氣中燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：H2+C12=2HCL下列說(shuō)法不正確的是

A.H?在C"中安靜燃燒時(shí)，發(fā)出蒼白色火焰，放出熱量

B.Hz發(fā)生了氧化反應(yīng)，CL發(fā)生了還原反應(yīng)

C.反應(yīng)過(guò)程中，包含非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

D.用電子式表示HC1的形成過(guò)程：H：R,C1：___?H+：Cl'

????

12.下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法不氐確的是

A.液氯能貯存在鋼瓶中

B.氯氣不能使干燥的有色紙條褪色

C.把灼熱的鐵絲置于盛有CU的集氣瓶，生成FeCU

D.將Cl2通入冷的石灰乳［CaCOHh］中可制得漂白粉

13.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不IE卿的是

A.0.5moic中氫原子數(shù)目為2NA

B.常溫常壓下，2.24LN?中氮分子數(shù)目為O.INA

C.2L0.1mol?I^Na2sO4溶液中Na+數(shù)目為0?4NA

D.2.7g鋁與足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

14.某化學(xué)興趣小組利用鐵元素性質(zhì)設(shè)計(jì)了“魔法實(shí)驗(yàn)”，如圖所示。

一

維生素c=

振蕩,一

￡三

①茶水②"墨水"③“茶水”④“茶水”⑤“紅墨水”

【資料】

a.茶水中含有糅酸，與亞鐵離子結(jié)合成無(wú)色的糅酸亞鐵，進(jìn)而變?yōu)樗{(lán)黑色的糅酸鐵。

b.糅酸、維生素C均具有還原性。

下列分析不正確的是

A.①一②，鐵元素被氧氣氧化生成了糅酸鐵

B.由③一④-⑤，可推知③中含二價(jià)跳

C.由①、③、④幾乎顏色相同，可推知其所含粒子種類相同

D.④一⑤，至少有兩種粒子被氧化

第二部分（非選擇題共58分）

本部分共6題，共58分。

15.分類法是常用的科學(xué)研究方法，通過(guò)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，可以更方便地認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的規(guī)律。

（1）在NaOH、Na2co3、KOH、Ba（OH%四種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)所屬類別與其他三種不同。寫出

該物質(zhì)溶于水時(shí)的電離方程式：=

（2）在硝酸、氧氣、鋁三種物質(zhì)中：

①常用作氧化劑的是o

②欲實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：Fe3O4Fe,應(yīng)選擇加入。

（3）根據(jù)高鐵酸鉀（K^FeOj中鐵元素的化合價(jià)為價(jià)，推測(cè)其具有（填“氧化性”

或“還原性”）。

（4）N2O5屬于酸性氧化物。N205與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

16.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了5種元素在周期表

中的位置，其中①~④代表4種元素。

IAIIAIIIAIVAVAVDA0

3?②③

4④

（1）③的元素符號(hào)是=

（2）下列能說(shuō)明①比②失電子能力強(qiáng)的事實(shí)是（填字母）。

a.單質(zhì)①的密度比單質(zhì)②的密度小

b.單質(zhì)①比單質(zhì)②更容易與水反應(yīng)置換出氫氣

c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：①?gòu)?qiáng)于②

（3）依據(jù)元素周期律推測(cè)：

I.Se屬于（填“金屬”或“非金屬”沅素。

II.Se的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是。

III.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Se(填“強(qiáng)于”或溺于")HClo

(4)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(+3^281882-下列關(guān)于該元素的說(shuō)法正確的是.(填

5)))

字母)。

a.位于周期表中第五周期第nA族b.屬于非金屬元素

c.單質(zhì)能與水反應(yīng)d.其碳酸鹽難溶于水

17.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化鎰在加熱條件下制取純凈的氯氣。

(2)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇(填字母)。

(3)制得的Cl?中含有雜質(zhì)HC1和H2。，凈化氯氣的試劑便次為

(4)將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在集氣瓶瓶口，若觀察到的現(xiàn)象是，則證明氯氣已集滿。

(5)多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收處理，離子方程式是o

(6)8.7g二氧化鎰與QlLlOmoLlJi鹽酸充分反應(yīng)，理論上生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

__________Lo

(7)利用以下兩種方法同樣可以制取氯氣：

I.2KMnO4+16HC1(濃)=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H2O

II.KC1O3+6HC1=KC1+3C12T+3H2O

①若制取等量的氯氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為i：n=。

②若實(shí)驗(yàn)室選用I制取氯氣，氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇(填字母)。

18.冬季燃煤排放的大量活性浸化合物B91能通過(guò)光解釋放澳自由基(Br-)和氯自由基(C1),從而影響

大氣中自由基(QH、HO??等)的濃度，其原理如圖所示:

【資料】①自由基是存在未成對(duì)電子的原子或原子團(tuán)。

②氫氧自由基(OH)的電子式可表示為-O：Ho

??

(1)HBrO的結(jié)構(gòu)式為o

(2)BrCl所含化學(xué)鍵類型為；澳元素的化合價(jià)為價(jià)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其

原因：。

(3)由Hg+2BrfHgBr2可知，澳自由基具有強(qiáng)(填“氧化性”或“還原性”)。

(4)下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

a.一個(gè)H。？?自由基有17個(gè)電子

b.O3與。2互同素異形體

C.排放大量BrCl會(huì)造成臭氧層破壞

d.澳氧自由基(BrO)中澳元素的化合價(jià)為+2價(jià)

19.我國(guó)宇航員在中國(guó)空間站利用化學(xué)反應(yīng)制作出了漂亮的奧運(yùn)五環(huán)。

【資料】指示劑變色范圍：

紅色橙色黃色

甲基橙：一11

3.14.4PH

黃色綠色藍(lán)色

溟百里酚藍(lán)：一??-------->

6.07.6PH

【實(shí)驗(yàn)】在鑲嵌五環(huán)的塑料板①?⑤中加入相應(yīng)試劑(如圖所示)，再依次向五環(huán)中滴加：①澳百里酚藍(lán)、②

CH3co0H、淀粉溶液、③甲基橙、④指示劑X、⑤甲基橙、澳百里酚藍(lán)，分別出現(xiàn)了藍(lán)色、黑色、紅

色、黃色、綠色5種顏色。

序號(hào)?②③④⑤

和的混

Na2CO3KIKIO3CH3COOHNa2CO3

試劑Na2cO3溶液

溶液合溶液溶液溶液

指示澳百里酚CH3coOH淀甲基橙、澳百

甲基橙X

劑藍(lán)粉溶液里酚藍(lán)

五環(huán)

藍(lán)色黑色紅色黃色綠色

顏色

（1）從物質(zhì)類別看，KLKIO3>Na2cO3均屬于類。

（2）由③可知CH3co0H溶液呈__________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。

（3）補(bǔ)全②中反應(yīng)的方程式：0

□I0；+Dr+6CH3COOH=口12+6cH3coeF+3H2。

（4）x為o

（5）用試劑代替⑤中的甲基橙，也可得到綠色環(huán)。

20.利用FeCh溶液和覆銅板可制作所需要的圖案。某小組設(shè)計(jì)制備FeCL溶液并研究其與銅的反應(yīng)。

I.制備氯化鐵溶液：用硫鐵礦渣（主要成分Fe2O3>Fe3O4>Fe。）制備氯化鐵溶液，流程如下：

鹽酸氯氣

]j

硫鐵礦渣——*反應(yīng)釜——>混合器|——>氯化鐵溶液

廢渣

（1）反應(yīng)釜中Fe