河北省邯鄲市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．2022年中國(guó)空間站全面建成，標(biāo)注著中國(guó)航天的嶄新高度。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．用于“天和”核心艙推進(jìn)系統(tǒng)的氮化硼陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．空間站搭載的太陽(yáng)能電池板的核心材料是二氧化硅C．載人艙所用鈦合金的性能可以通過(guò)改變合金元素的種類、含量加以調(diào)節(jié)D．航天服使用的尼龍、氯丁橡膠、聚酯纖維均為有機(jī)高分子材料2．邯鄲市曲周縣某公司利用天然植物提取分離產(chǎn)業(yè)化技術(shù)生產(chǎn)葉黃素，創(chuàng)造了產(chǎn)銷量世界第一的佳績(jī)。葉黃素結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．葉黃素能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)B．葉黃素含有3個(gè)手性碳原子，存在立體異構(gòu)體C．葉黃素中所有的碳原子可能共平面D．葉黃素是天然色素，可用作食品添加劑3．河北邯鄲后百家北墓地出土文物2400余件，其中有大量青銅器、陶器、玉石器等，為研究工作提供了珍貴的考古資料。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．青銅器中的錫會(huì)加速銅的腐蝕B．利用X射線、紅外光譜檢測(cè)等方法鑒定文物C．測(cè)定出土文物中的12CD．古人曾用反應(yīng)Cu2S+4．NAA．一定條件下，5.6gFe與足量S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.B．常溫下，100?mL1?mol?L?1C．電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NAD．常溫常壓下，6gSiO25．下列變化對(duì)應(yīng)的離子(或化學(xué))方程式正確的是A．苯酚鈉溶液中通入CO2B．用漂白粉溶液脫除廢氣中的少量SO2C．Fe2D．用Na2CO6．下列實(shí)驗(yàn)裝置合理且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用甲裝置制備CO2 B．用乙裝置鑒別BC．用丙裝置制備氫氧化鐵膠體 D．用裝置丁制取乙酸乙酯7．咔唑()是一種新型有機(jī)液體儲(chǔ)氫介質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：B．同周期元素中第一電離能小于N的有4種C．咔唑的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高D．基態(tài)氮原子的外圍電子軌道表示式不能寫(xiě)為，因?yàn)檫`背了泡利不相容原理8．液流電池儲(chǔ)能壽命長(zhǎng)、安全性高，是大規(guī)模高效儲(chǔ)能首選技術(shù)之一、全釩液流電池、鐵鉻液流電池是使用規(guī)模較大的兩種液流電池，它們的裝置如圖所示。已知鐵鉻液流電池中甲池電解質(zhì)溶液為Fe2+/FeA．鐵鉻液流電池充電時(shí)，a電極與電源正極相連，b電極與電源負(fù)極相連B．鐵鉻液流電池放電時(shí)，乙池的電極反應(yīng)式為CC．全釩液流電池中，A、B、C、D分別為V4+、V5+、VD．放電時(shí)，電路中通過(guò)0.1mol電子，理論上，有0.9．某鹽用作一種新型電池的電解質(zhì)，能有效提高電池性能，其結(jié)構(gòu)如圖所示。R、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，W是電負(fù)性最強(qiáng)的元素，R+A．Y是形成化合物種類最多的元素B．R、X、Y、Z、W的最高化合價(jià)依次增大C．Z、W簡(jiǎn)單氫化物的熔、沸點(diǎn)比同主族其他元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高D．該鹽的陰離子中存在配位鍵10．鉬酸鈉是一種白色結(jié)晶性粉末，廣泛應(yīng)用于顏料和化工等領(lǐng)域。工業(yè)上用鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量的PbS)制備鉬酸鈉晶體(已知：浸取液溶質(zhì)主要為Na2MoA．焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2MoB．氣體X為CO2C．從濾液中獲得NaD．利用純堿吸收SO11．布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，但口服該藥對(duì)胃、腸道有刺激性，可以對(duì)該分子進(jìn)行如圖所示修飾。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．布洛芬是苯甲酸的同系物B．該修飾過(guò)程原子利用率小于100%C．X分子中的碳原子有sp2、D．X分子中有10種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子12．磷青銅是銅與錫、磷的合金，質(zhì)地堅(jiān)硬，主要用作耐磨零件和彈性元件。某立方磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a?pm(NAA．Cu+B．Ni在元素周期表中位于ds區(qū)，屬于過(guò)渡元素C．該晶體中，距離Sn原子最近的Cu原子有8個(gè)D．該晶體密度計(jì)算式為34213．某酸H3A．已知亞磷酸的結(jié)構(gòu)為，則X可能為PB．在H3XO3C．NaH2D．Na214．工業(yè)上用CO2和H2合成甲醇涉及以下反應(yīng)：

I．II．CO2在催化劑作用下，將1?molCO2和2?molH已知：平衡時(shí)甲醇的選擇性為生成甲醇消耗的CO2在A．ΔH1B．250℃前以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鰿．T℃，平衡時(shí)甲醇的選擇性為60%D．為同時(shí)提高CO二、非選擇題15．某化學(xué)興趣小組利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置省略)在實(shí)驗(yàn)室制備KClO回答下列問(wèn)題：（1）與分液漏斗相比，使用滴液漏斗a的優(yōu)點(diǎn)是。（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）若裝置B溫度控制不當(dāng)會(huì)有ClO?生成，且反應(yīng)生成的ClO?、ClO3?（4）某同學(xué)認(rèn)為該裝置設(shè)計(jì)有缺陷，改進(jìn)措施為，否則會(huì)使產(chǎn)率偏低。（5）測(cè)定所得KClO3樣品的純度：該小組同學(xué)認(rèn)為可以利用一定質(zhì)量KClO3樣品與過(guò)量I?在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，再以淀粉溶液為指示劑，用N①預(yù)設(shè)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色為。②在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，使用“半滴操作”可提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，其操作方法是將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴溶液沾落，(請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)全操作)，繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶，觀察溶液顏色變化。③在方案可行性分析時(shí)，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)在KI溶液和稀硫酸的混合溶液中加入KClO3溶液，最終得到了無(wú)色溶液而沒(méi)有得到預(yù)設(shè)中的碘溶液，可能的原因是④有同學(xué)提出可以使用質(zhì)量分析法測(cè)定KClO3樣品的純度：稱量KClO3樣品mg、MnO16．三氯苯達(dá)唑是一種新型咪唑類驅(qū)蟲(chóng)藥，其合成路線之一如下：回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱為。（2）A→B的反應(yīng)方程式為。（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）D→E的反應(yīng)類型為。（5）C的芳香族同分異構(gòu)體中，與C具有相同官能團(tuán)的有種。（6）CS2為(填“極性”或“非極性”)分子，CH（7）鄰苯二胺是染料、農(nóng)藥、助劑、感光材料等的中間體。以溴苯為原料，根據(jù)上述合成路線，設(shè)計(jì)合成鄰苯二胺的路線(無(wú)機(jī)試劑及兩個(gè)碳以下的有機(jī)試劑任選)。17．Be被主要用于原子能反應(yīng)堆材料、宇航工程材料等，有“超級(jí)金屬、尖端金屬、空間金屬”之稱。硫酸法是現(xiàn)代工業(yè)用綠柱石(主要成分為3BeO?Al已知幾種金屬陽(yáng)離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：金屬陽(yáng)離子FAFB開(kāi)始沉淀時(shí)pH1.53.36.55.2沉淀完全時(shí)pH3.75.09.7—（1）步驟②中還可以采取什么措施提高反應(yīng)速率(除粉碎外，任寫(xiě)一點(diǎn))。（2）濾渣1成分的化學(xué)式為。（3）步驟③中加入H2O2（4）步驟④不宜使用NaOH溶液來(lái)沉淀Be2+，原因是(用必要的文字和離子方程式說(shuō)明)；已知Ksp[Be(OH)2]=1（5）綠柱石因含有不同雜質(zhì)而產(chǎn)生不同的顏色。各種綠柱石中最名貴的是祖母綠，這是由鉻、釩元素的存在造成的。①基態(tài)Cr3+的最高能層中成對(duì)電子與未成對(duì)電子的數(shù)目之比為②重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O18．2023年全國(guó)政府工作報(bào)告指出，推動(dòng)重點(diǎn)領(lǐng)域節(jié)能降碳減污。一種太空生命保障系統(tǒng)利用電解水供氧，生成的氫氣與宇航員呼出的二氧化碳在催化劑作用下生成水和甲烷，水可循環(huán)使用。（1）已知CH4與H2的燃燒熱分別為890kJ?mol?1，286kJ?mol?1，H2O(l（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中H2(g)與CO①能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A．v(COD．氣體密度一定E．CH②已知容器的容積為5L，初始加入0.2?molCO2和0.③溫度不變，再加入CO2(g)、H2(g)、CH（3）工業(yè)上在一定條件下利用CO2與H2可直接合成有機(jī)中間體二甲醚：2CO2①該反應(yīng)的ΔH(填“>”或“<”)0。②圖中壓強(qiáng)(p)由大到小的順序是。（4）科學(xué)家研發(fā)出一種新系統(tǒng)，通過(guò)“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，有效減少碳的排放，其工作原理如圖所示。①系統(tǒng)工作時(shí)，a極為極，b極區(qū)的電極反應(yīng)式為。②系統(tǒng)工作時(shí)b極區(qū)有少量固體析出，可能的原因是。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．氮化硼陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A不符合題意；B．太陽(yáng)能電池板的核心材料是硅，B符合題意；C．鈦合金的性能可以通過(guò)改變合金元素的種類、含量加以調(diào)節(jié)，C不符合題意；D．尼龍、氯丁橡膠、聚酯纖維均為有機(jī)高分子材料，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和用途分析，其中B項(xiàng)太陽(yáng)能電池板的核心材料是硅。2．【答案】C【解析】【解答】A．由該分子結(jié)構(gòu)可知，分子中含有碳碳雙鍵、羥基，可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，A不符合題意；B．同一個(gè)碳原子上鏈接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該原子為手性碳原子，由該分子結(jié)構(gòu)可知，有3個(gè)手性碳原子，因?yàn)榉肿又泻刑继茧p鍵，存在立體異構(gòu)體，B不符合題意；C．分子中碳原子鏈接飽和碳原子，所以所有的碳原子不可能共平面，C符合題意；D．由題目信息可知，葉黃素是天然色素，可用作食品添加劑，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．根據(jù)官能團(tuán)確定性質(zhì)；B．同一個(gè)碳原子上鏈接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該原子為手性碳原子；C．分子中碳原子鏈接飽和碳原子；D．依據(jù)題目信息判斷。3．【答案】B【解析】【解答】A．金屬性錫強(qiáng)于銅，所以青銅器中的錫會(huì)減緩銅的腐蝕，A不符合題意；B．紅外光譜可判斷化學(xué)鍵和官能團(tuán)，X射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，因此利用X射線、紅外光譜檢測(cè)等方法鑒定文物，B符合題意；C．可以通過(guò)測(cè)定出土文物中的14CD．反應(yīng)Cu2S+故答案為：B。

【分析】A．依據(jù)原電池原理分析；B．紅外光譜可判斷化學(xué)鍵和官能團(tuán)；C．利用14CD．氧化劑元素化合價(jià)降低；還原劑元素化合價(jià)升高。4．【答案】A【解析】【解答】A．硫單質(zhì)氧化性較弱，鐵和硫反應(yīng)時(shí)只能生成+2價(jià)的鐵，5.6gFe與足量S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.B．Na2CO3溶液中，CC．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，含有其他的雜質(zhì)，每轉(zhuǎn)移NAD．SiO2為正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)硅原子含有4個(gè)硅氧鍵，所以6gSiO故答案為：A。

【分析】A．鐵和硫反應(yīng)時(shí)只能生成+2價(jià)的鐵；B．COC．陽(yáng)極為粗銅，含有其他的雜質(zhì)；D．SiO5．【答案】D【解析】【解答】A．因?yàn)楸椒拥乃嵝匀跤贖2CO3強(qiáng)于NaHCOB．Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化，所以漂白粉溶液脫除廢氣中的少量C．Fe3+將I?氧化，所以FD．CaCO3比CaSO4更難溶，所以可以用Na2CO3故答案為：D?！痉治觥緼．苯酚鈉溶液中通入CO2，生成苯酚和B．Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，能將C．Fe3+將D．CaCO3比6．【答案】B【解析】【解答】A．因?yàn)榱蛩徕}為微溶物，所以在實(shí)驗(yàn)室制備COB．Br2(g)和NO2(g)都為紅棕色氣體，C．，若向氨水中滴加飽和的氯化鐵溶液，只能得到氫氧化鐵沉淀，C不符合題意；D．制備乙酸乙酯時(shí)，長(zhǎng)導(dǎo)管口不能伸入飽和碳酸鈉溶液液面以下，防止倒吸，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．因?yàn)榱蛩徕}為微溶物，反應(yīng)生成硫酸鈣會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行；B．二者反應(yīng)過(guò)程中現(xiàn)象不同；C．實(shí)驗(yàn)室用飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體；D．長(zhǎng)導(dǎo)管口伸入飽和碳酸鈉溶液液面以下，會(huì)發(fā)生倒吸。7．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)電負(fù)性大小的比較，應(yīng)該是：N>C>H，A不符合題意；B．在第二周期元素中第一電離能小于N的有：Li、Be、B、C、O共5種，B不符合題意；C．咔唑中能形成分子間氫鍵，所以咔唑的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高，C符合題意；D．如果基態(tài)氮原子的外圍電子軌道表示式不能寫(xiě)為，因?yàn)檫`背了洪特規(guī)則，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；B．同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；

C．分子間含有氫鍵，熔沸點(diǎn)較高；D．違背了洪特規(guī)則。8．【答案】C【解析】【解答】A．在鐵鉻液流電池中，因?yàn)檠趸裕篎e3+>Cr3+B．根據(jù)以上分析，放電時(shí)乙池為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為：CrC．若換成全釩液流電池，放電時(shí)，甲池為正極，B→A，為V5++e-=V4+，乙池負(fù)極，反應(yīng)為：C→D，為V2+-D．放電時(shí)，a為正極，b為負(fù)極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+向甲池移動(dòng)，若電路中通過(guò)0.1mol電子，理論上，有0故答案為：C。

【分析】A．充電時(shí)，陽(yáng)極與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極與直流電源的負(fù)極相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng)；BC．放電時(shí)，負(fù)極失電子，元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得電子，元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；D．依據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)與溶液中離子轉(zhuǎn)移所帶電荷總數(shù)相等分析。9．【答案】B【解析】【解答】A．C可以形成多種有機(jī)物，是形成化合物種類最多的元素，A不符合題意；B．R、X、Y、Z、W分別為H、B、C、O、F，H、B、C、O、F的最高正價(jià)為+1、+3、+4、+2，氟沒(méi)有正價(jià)，因此最高化合價(jià)W<R<Z<X<Y，B符合題意；C．由分析可知，Z、W分別為O、F，由于H2O和HF能夠形成分子間氫鍵，所以H2O和HF比同主族其他元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高，C不符合題意；D．X形成了三個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)配位鍵，則該鹽的陰離子中存在配位鍵，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．C可以形成多種有機(jī)物；B．元素的最高正價(jià)等于其族序數(shù)，F(xiàn)無(wú)正價(jià)；C．分子間含有氫鍵，熔沸點(diǎn)較高；D．X(B)形成了三個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)配位鍵。10．【答案】C【解析】【解答】A．焙燒時(shí)，MoS2被氧化成MoOB．向溶液中加入純堿溶液浸取，得到Na2MoO4和Na2C．Na2MoO4D．因?yàn)镠2SO3>故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒分析；B．依據(jù)流程圖，利用反應(yīng)物和產(chǎn)物的性質(zhì)判斷；C．從溶液中結(jié)晶出固體的上般步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；D．依據(jù)H211．【答案】D【解析】【解答】A．布洛芬中含有羧基和飽和烷烴基，是苯甲酸的同系物，A不符合題意；B．該修飾過(guò)程發(fā)生取代反應(yīng)，所以原子利用率小于100%，B不符合題意；C．X分子中本換上的碳原子有sp2雜化，飽和碳原子為D．根據(jù)X分子結(jié)構(gòu)，含有12種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．同系物：指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；B．反應(yīng)為取代反應(yīng)；C．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定雜化類型；D．利用等效氫的數(shù)目判斷。12．【答案】D【解析】【解答】A．基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為3d104s1B．Ni位于第四周期Ⅷ族，屬于過(guò)渡元素，位于d區(qū)，B不符合題意；C．以任一頂點(diǎn)處的Sn為例，距離Sn最近的Cu位于相鄰面的面心，一個(gè)晶胞中有3個(gè)，每個(gè)Cu被兩個(gè)面共用，該Sn被8個(gè)晶胞共用，因此距離Sn最近的Cu有3×8÷2=12個(gè)，C不符合題意；D．由均攤法可知，每個(gè)晶胞中含有1個(gè)Sn、3個(gè)Cu、1個(gè)P，摩爾質(zhì)量為342g/mol，因此晶體密度為342N故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)構(gòu)造原理分析；B．過(guò)渡元素是元素周期表中從ⅢB族到VⅢ族的化學(xué)元素和構(gòu)造原理分析；C．依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析；D．利用均攤法確定原子數(shù)，再利用公式計(jì)算。13．【答案】C【解析】【解答】A．由各粒子的分布圖可知，該酸應(yīng)該為三元弱酸，若亞磷酸的結(jié)構(gòu)為，含有兩個(gè)羥基，為二元酸，所以X不可能為P，A不符合題意；B．在H3XO3溶液中滴加少量C．在NaH2XO3溶液中，存在電離H2XO3-?D．在Na2HX故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)各粒子的分布圖，該酸應(yīng)該為三元弱酸；B．依據(jù)中和原理分析；C．利用圖像曲線判斷；D．根據(jù)電荷守恒分析。14．【答案】C【解析】【解答】A．由圖可知，溫度越高，COB．由圖可知，當(dāng)溫度高于250℃，COC．T℃，CO2轉(zhuǎn)化率為50%，平均相對(duì)分子質(zhì)量為20，混合氣體總物質(zhì)的量為：44+2×220=2.4mol則CO2為0.5mol，設(shè)甲醇為xmol，CO為ymol，x+y=0.5D．因?yàn)榉磻?yīng)I為放熱反應(yīng)，升高溫度，CO故答案為：C。

【分析】A．根據(jù)圖像，利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析；B．利用圖像分析；C．利用圖像中的數(shù)據(jù)計(jì)算；D．利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析。15．【答案】（1）平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴落（2）3C（3）4（4）在A、B裝置間增加裝有飽和食鹽水的洗氣瓶（5）無(wú)色；用洗瓶以少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁；酸性條件下，KClO3氧化性較強(qiáng)，可以將I【解析】【解答】（1）滴液漏斗a連通了分液漏斗上下，有點(diǎn)是：平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴落；（2）將生成的Cl2通入裝置B中熱的KOH溶液中，制備KClO（3）若反應(yīng)生成的ClO?、ClO3?的物質(zhì)的量均為1?mol，根據(jù)化合價(jià)的升降，Cl02→Cl（4）因?yàn)樯蒀l2中含有HCl，會(huì)影響產(chǎn)物的純度，所以需在A、B裝置間增加裝有飽和食鹽水的洗氣瓶，以除去Cl（5）①KClO3與I?在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：6②在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，使用“半滴操作”可提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，其操作方法是將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴溶液沾落，用洗瓶以少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶，觀察溶液顏色變化；③酸性條件下，KClO3氧化性較強(qiáng)，可以將I?氧化到比0價(jià)更高的價(jià)態(tài)，所以實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)在KI④MnO2作為催化劑，加熱KClO3分解，2KClO3MnO2__Δ2KCl+3

【分析】（1）依據(jù)儀器構(gòu)造確定用途；（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒分析；（3）根據(jù)化合價(jià)的升降總數(shù)相等；（4）依據(jù)制備氣體和雜質(zhì)的性質(zhì)分析；（5）①依據(jù)滴定終點(diǎn)溶液的性質(zhì)和現(xiàn)象變化選擇指示劑；②依據(jù)“半滴操作”分析；③依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理；④根據(jù)方程式計(jì)算。16．【答案】（1）1，2，4-三氯苯(或偏三氯苯)（2）（3）（4）還原反應(yīng)（5）15（6）非極性；四面體形（7）【解析】【解答】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)，A的名稱為：1，2，4-三氯苯(或偏三氯苯)；（2）A在濃硫酸、濃硝酸額條件下，發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，反應(yīng)方程式為：；（3）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可以推出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（4）D在還原劑Fe的作用下發(fā)生還原反應(yīng)，?NO2還原成（5）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，芳香族同分異構(gòu)體，根據(jù)“定二移一，再加一的方法”，與C具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體為：，加上?NO2，有3種，，加上?NO2，除去C有2種，，加上?NO2，有3種，，加上?NO2，有3種，，加上?NO2，有2種，（6）CS2結(jié)構(gòu)與CO（7）根據(jù)上述合成路線，以溴苯為原料，合成鄰苯二胺的路線為：。

【分析】（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式先確定物質(zhì)的類別，再確定名稱；（2）依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件確定化學(xué)方程式；（3）依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（4）根據(jù)官能團(tuán)的變化確定反應(yīng)類型；（5）利用題目的條件確定官能團(tuán)，書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體；（6）依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型；（7）采用逆向合成法，根據(jù)題干路線的轉(zhuǎn)化信息設(shè)計(jì)合成路線。17．【答案】（1）適當(dāng)增加硫酸的濃度、攪拌、適當(dāng)升高溫度等（除粉碎外，任寫(xiě)一點(diǎn)，合理即可)（2）H（3）將Fe2+（4）Be(OH)2能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)：Be（5）8：3；16【解析】【解答】（1）步驟②中還可以采取