課時2氧化劑和還原劑第三節(jié)氧化還原反應(yīng)人教版必修一第一章物質(zhì)及其變化氧化劑和還原劑01氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較02PART01氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中，有的元素的化合價升高，有的元素化合價降低，那么，含有這些元素的化合物又叫做什么呢？【思考1】用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降和電子轉(zhuǎn)移。2CuO+C2Cu+CO2↑高溫Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫得到2×2e─，化合價降低，被還原失去4e─，化合價升高，被氧化得到2×3e─，化合價降低，被還原失去3×2e─，化合價升高，被氧化氧化劑還原劑（1）氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價降低，即得電子（或電子對偏向）的物質(zhì)叫做氧化劑。（2）還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價升高，即失電子（或電子對偏離）的物質(zhì)叫做還原劑。氧化劑還原劑1.氧化劑與還原劑（1）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化生成的物質(zhì)，即化合價升高的元素應(yīng)的產(chǎn)物。（2）還原產(chǎn)物

:氧化劑被還原生成的物質(zhì)，即化合價降低的元素應(yīng)的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物2.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑

+還原劑

=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)（1）氧化性：__________劑具有的性質(zhì)，即物質(zhì)________的性質(zhì)，越容易________電子，氧化性越強(qiáng)。（2）還原性：__________劑具有的性質(zhì)，即物質(zhì)________的性質(zhì)，越容易________電子，還原性越強(qiáng)。3.氧化性與還原性氧化得電子得還原失電子失e─化合價降低氧化劑氧化性被還原發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物反應(yīng)中得電子化合價升高還原劑還原性被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物反應(yīng)中失電子口訣：降得還原氧化劑升失氧化還原劑；【例1】分析下列氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化情況，指出氧化劑和還原劑。（教材課后習(xí)題10）（1）2H2+O22H2O（2）4P+5O22P2O5

（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（4）2HgO2Hg+O2↑點(diǎn)燃點(diǎn)燃Δ同一反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是同一物質(zhì)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)同一物質(zhì)可以同時體現(xiàn)氧化性和還原性【例2】分析下列反應(yīng)并按要求填空：(1)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO氧化劑是________，還原劑是________________，還原產(chǎn)物是________。(2)8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。(3)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O氧化劑是________；氧化產(chǎn)物是

。HNO3體現(xiàn)了________性和________性。NO2NO2NON2N2HNO3Cu(NO3)2酸氧化【例3】氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為─1價。NaH用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是（）。（課后習(xí)題9）A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C.NaH是氧化劑D.H2O中的氫元素被還原D【例4】為了實現(xiàn)下列各變化，需加入還原劑的是

（課后習(xí)題8）A．SO3→H2SO4

B．Cu→Cu(NO3)2

C．CuO→Cu

D．CO→CO2C①活潑性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)：如

等。②變價元素的高價態(tài)化合物：如

等。③過氧化物：如

等。④其他：如HClO、漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]、MnO2等。（1）常見的氧化劑Cl2和O2濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3Na2O2和H2O2①活潑性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)：如

等。②某些非金屬單質(zhì)：如

等。③含有較低價態(tài)元素的化合物：如

等。④其他：如濃鹽酸、NH3等。（2）常見的還原劑Al、Zn、FeH2、S、CCO、SO24.常見的氧化劑和還原劑金屬單質(zhì)只能做還原劑。具有還原性，易失電子，化合價升高具有氧化性，易得電子，化合價降低PART02氧化性與還原性強(qiáng)弱比較失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑

+還原劑

=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)e─氧化性還原性弱還原性弱氧化性氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物同一反應(yīng)方法1：同一方程式中進(jìn)行比較【例1】(2023·成都檢測)根據(jù)反應(yīng)O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I(xiàn)2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是(

)A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2OC．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2SO2＞SI2＞SO2＞I2A方法1：同一方程式中進(jìn)行比較【例2】已知下列反應(yīng)：①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2②2KI＋Br2===2KBr＋I(xiàn)2③Na2S＋I(xiàn)2===2NaI＋S↓(1)Cl－、Br－、I－、S2－的還原性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________。(3)判斷Cl2與Na2S能否反應(yīng)？________(填“能”或“否”)。(4)判斷I2與NaBr能否共存？________(填“能”或“否”)。NaBr＞NaClKI＞KBrNa2S＞NaIS2─>I─>Br─>Cl─還原性氧化性Cl2＞Br2Br2＞I2I2＞SCl2>Br2>I2>S能能方法1：同一方程式中進(jìn)行比較方法2：根據(jù)元素的活動性順序表單質(zhì)化合價只能升高，表現(xiàn)出還原性離子化合價降低，表現(xiàn)出氧化性金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+（1）根據(jù)金屬活動性順序表（2）非金屬元素活動性順序表非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱方法2：根據(jù)元素的活動性順序表Fe3+Fe2+3.根據(jù)反應(yīng)條件與同一反應(yīng)物反應(yīng)，反應(yīng)條件越低，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)【例3】根據(jù)化學(xué)方程式判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。(1)①H2＋Cl22HCl、②H2＋F22HFCl2的氧化性________F2，理由是__________________________________________。(2)①M(fèi)nO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2的氧化性__________KMnO4，理由是__________________________________。光照＜暗處F2（氧化劑）與H2反應(yīng)的條件更容易，氧化性更強(qiáng)＜ΔMnO2、KMnO4同樣與濃鹽酸反應(yīng)，前者需要加熱，而后者不需要4.根據(jù)變價元素被氧化或被還原的程度【例4】根據(jù)化學(xué)方程式判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。(1)①2Fe＋3Cl2=2FeCl3、②Fe＋S=FeSCl2的氧化性__________S，理由是_________________________________________。（1）相同條件下不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。（2）相同條件下不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強(qiáng)?！纠?】根據(jù)化學(xué)方程式判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。(1)①Cu+2Fe3+

=Cu2++2Fe2+

②3Zn+2Fe3+=3Zn2++2FeCu的還原性__________Zn，理由是_________________________________________。＞＜Fe被Cl2氧化成＋3價，而S只能把其氧化成＋2價Fe3+被Cu還原成＋2價，而Zn能還原成單