第15講鋁、鎂及其化合物考點一鋁其重要化合物考點二鎂海水提鎂目錄CONTENTS/////////////////////真題驗收制勝高考///////考點三

合金///////1合金1.合金(1)概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與________)熔合而成的具有__________的物質(zhì)。金屬特性(2)成分：一種金屬為主，另一種或幾種是金屬或非金屬。即合金中一定含______元素，可能含非金屬元素(如鋼中含碳)。金屬知識點1金屬材料非金屬(3)性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學(xué)性能或機械性能。①熔點：一般比它的各成分金屬的____；低②硬度和強度：一般比它的各成分金屬的____。大①構(gòu)成合金的成分不一定是兩種或兩種以上的金屬，也可以是金屬與非金屬，合金中一定含金屬元素。合金一定是混合物，沒有固定的熔、沸點。②常溫下，多數(shù)合金是固，但鉀、鈉合金呈液態(tài)。③合金的性質(zhì)不是各成分金屬的性質(zhì)之和。合金具有許多良好的物理、化學(xué)和機械性能，在許多方面不同于各成分金屬，不是簡單加和；但在化學(xué)性質(zhì)上，一般認(rèn)為合金體現(xiàn)的是各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)。特別提醒(3)幾種常見的合金低碳鋼高碳鋼中碳鋼0.03%~2%2%~4.3%(4)新型合金及重要應(yīng)用①“蛟龍”號載人潛水器的耐壓球殼用鈦合金制造，利用了鈦合金的硬度____、機械強度____、耐______等性質(zhì)。大高腐蝕②噴氣式飛機的發(fā)動機葉片由鎳鈷合金制造，利用了其熔點____、耐______的性質(zhì)。高高溫1.金屬在自然界中的存在

正

鉑2.金屬冶煉的實質(zhì)金屬的冶煉過程就是把金屬從______態(tài)還原為______態(tài)的過程。即：______________________(寫反應(yīng)通式，用M表示金屬)?；嫌坞x

知識點2金屬冶煉4.金屬冶煉的方法——金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系3.金屬冶煉的一般步驟方法名稱主要反應(yīng)原理(舉例)熱分解法2HgO____________2Ag2O___________熱還原法CO作還原劑Fe2O3＋3CO

(高爐煉鐵)H2作還原劑WO3＋3H2_______________鋁熱反應(yīng)Fe2O3＋2Al____________電解法2Al2O3(熔融)____________MgCl2(熔融)__________2NaCl(熔融)___________2Hg＋O2↑4Ag＋O2↑2Fe＋3CO2W＋3H2O2Fe＋Al2O34Al＋3O2↑Mg＋Cl2↑2Na＋Cl2↑1.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用，古代有：(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅。現(xiàn)代有：(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉對應(yīng)方法的分析不正確的是A.(Ⅰ)—① B.(Ⅱ)—②C.(Ⅲ)—③ D.(Ⅳ)—④√(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅是采用焦炭法冶煉金屬銅，對應(yīng)方法①，故A正確；(Ⅱ)濕法煉銅是采用活潑金屬置換法冶煉金屬銅，對應(yīng)方法③，故B錯誤；(Ⅲ)鋁熱反應(yīng)是采用活潑金屬置換法冶煉金屬，對應(yīng)方法③，故C正確；(Ⅳ)從光鹵石中冶煉金屬鎂是采用電解熔融氯化鎂的方法，對應(yīng)方法④，故D正確。解析2鋁及其氧化物(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)：鋁位于元素周期表第___周期_____族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

2.金屬鋁的物理性質(zhì)______色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等，密度較____，質(zhì)地______。1.鋁的原子結(jié)構(gòu)和存在3ⅢA全部一

銀白小柔軟知識點1鋁的性質(zhì)（處于金屬與非金屬的交界處）

3.金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)①常溫下，鋁與氧氣形成致密氧化膜，加熱發(fā)生：__________________，鋁片在空氣中加熱，鋁片卷曲而不滴落，是因為氧化鋁的熔點_____鋁。

高于

常溫鈍化氫氣

⑤________________________________4.鋁熱反應(yīng)實驗裝置___________________________________________________實驗現(xiàn)象①鎂帶劇烈______，放出大量的____，并發(fā)出耀眼的______，氧化鐵與鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)；②紙漏斗的下部被燒穿，有_______落入沙中實驗結(jié)論高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，放出大量的____：_______________________________________________________________燃燒熱白光熔融物熱

高溫4.鋁熱反應(yīng)實驗裝置____________________________________________________________原理應(yīng)用①制取熔點較____、活動性____于的金屬，如鐵、____、錳、____等，____________________________________________②金屬______，如野外__________等高弱鉻鎢焊接焊接鋼軌

高溫

5.鋁的制備和用途

(2)鋁的用途：______用作導(dǎo)線，________用于制造汽車、飛機、生活用品等，____還用作還原劑。純鋁鋁合金鋁

電解冰晶石

特別提醒(1)常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)生“鈍化”，而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。

易錯警示(4)鋁熱反應(yīng)是在高溫狀態(tài)下進(jìn)行的置換反應(yīng)，鋁只能與排在金屬活動性順序其后的金屬氧化物反應(yīng)。鋁不能與MgO反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)不能用來冶煉大量的金屬鐵、銅等(要考慮冶煉成本)。

1.物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，熔點很高。

3.用途：①作______材料②冶煉____的原料

知識點2氧化鋁【易錯警示】這里的酸堿是指____酸、____堿。兩性強強耐火鋁

加熱

兩性酸

堿

3.用途①制____②______作用藥凈水1.物理性質(zhì)：____色膠狀____溶于水的固體，有較強的______性。白不吸附知識點3氫氧化鋁

4.Al(OH)3的制備寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Al3＋與氨水反應(yīng)(不用強堿)：____________________________________。______________________________________。________________________________。1.明礬(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的____鹽。復(fù)

無可＜

知識點4常見的鋁鹽

(4)明礬凈水只能除去水中的懸浮雜質(zhì)，不能殺菌消毒，與氯氣消毒原理不同。

易錯警示

低升華易共價分子不

二聚

5.工業(yè)煉鋁的流程方案一：堿溶法方案二：酸溶法【例1】(23-24高三下·廣東·階段考試)生活中處處有化學(xué)。下列生活中Al及其化合物相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()B

考向1考查鋁及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用

BA.反應(yīng)③④⑤⑥⑦均屬于復(fù)分解反應(yīng)B.反應(yīng)①⑥所加試劑可能相同C.物質(zhì)的類別處“

”代表偏鋁酸鹽D.反應(yīng)④⑤均可以通過加入鹽酸實現(xiàn)轉(zhuǎn)化

下列說法錯誤的是()

考向2考查鋁及其化合物制備的工藝流程

下列說法錯誤的是()考向2考查鋁及其化合物制備的工藝流程不溶于堿的雜質(zhì)不溶于堿的雜質(zhì)Al

????(????)??NaHCO3NH3????2(S??4)3??????????蒸發(fā)濃縮并冷卻結(jié)晶??????(??????)?????????????堿性

下列說法錯誤的是()

考向2考查鋁及其化合物制備的工藝流程B.“沉鋁”步驟所得濾液呈酸性

下列說法錯誤的是()

考向3考查鋁及其化合物制備的工藝流程

酸入水，并用玻璃棒不斷攪拌2.工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：對上述流程中的判斷正確的是A.試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物B.CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替D.工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al，成本更低C3鎂海水提鎂1.鎂的物理性質(zhì)具有______色金屬光澤的固體，密度、硬度均較____，熔點較____，有良好的導(dǎo)____、傳____和______性。銀白小低電熱延展①與非金屬反應(yīng)

強光

點燃2.鎂的化學(xué)性質(zhì)Mg3N2能與水劇烈反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，放出氨氣，所以只能在干態(tài)下制取3.鎂的化學(xué)性質(zhì)B.鎂條能與N2反應(yīng)，化學(xué)方程式為_________________________________

點燃

特別提醒C.鎂條能與Cl2反應(yīng)，化學(xué)方程式為_________________________________Mg＋Cl2MgCl2點燃4.鎂的化學(xué)性質(zhì)②與CO2反應(yīng)：________________________________③與H2O反應(yīng)：________________________________(注意：鎂著火不能用CO2滅火)2Mg＋CO22MgO＋C點燃④與H＋反應(yīng)：________________________________Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑加熱(鎂與冷水反應(yīng)很慢，鎂在沸水中反應(yīng)較快)Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑5.鎂的用途①________用于制造信號彈和焰火；②________用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機的部件；③________用于制耐高溫材料；氫氧化鎂用做阻燃劑；④冶金工業(yè)上________用作還原劑和脫氧劑。鎂單質(zhì)鎂合金氧化鎂鎂單質(zhì)工藝流程___________________________________________________________________________________基本步驟及主要反應(yīng)制石灰乳：沉淀：酸化：蒸發(fā)結(jié)晶：6.鎂的工業(yè)制備——海水提鎂CaO＋H2O＝Ca(OH)2CaCO3CaO＋CO2↑高溫Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCl2＋6H2O＝MgCl2·6H2O↓基本步驟及主要反應(yīng)脫水：在氯化氫氣流中使MgCl2?6H2O脫水制得無水氯化鎂，氯化氫的作用抑制Mg2+的水解，_________________________________________電解：電解熔融氯化鎂制得鎂，_________________________________6.鎂的工業(yè)制備——海水提鎂MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O加熱MgCl2(熔融)

Mg＋Cl2↑電解

2.鎂的重要化合物(1)氧化鎂：

白色粉末狀固體，

溶于水，屬于

，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(2)氫氧化鎂：

白色固體，

溶于水，中強堿，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為________________________________。MgO＋2H＋

=Mg2＋＋H2OMg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O堿性氧化物難難氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂，能發(fā)生反應(yīng)MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑，鎂元素在水垢中的存在形式是Mg(OH)2。1.加熱MgCl2溶液最終可制得MgCl2固體(

)2.工業(yè)上冶煉金屬鎂也可以采用電解熔融MgO的方法(

)3.鎂不慎著火，可以用CO2滅火(

)4.在Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液，最終得到的沉淀是MgCO3和CaCO3(

)××××思想在線1.以混有SiO2的MgCO3為原料制備氧化鎂的實驗流程如圖：