第一單元走進化學世界

第一節(jié)物質(zhì)的變更和性質(zhì)

一、物理變更和化學變更

定義:1、物理變更：沒有生成其他物質(zhì)的變更叫物理變更

2、化學變更：生成其他物質(zhì)的變更叫化學變更

二、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)

定義:1、物理性質(zhì)：物質(zhì)不須要發(fā)生化學變更就可以表現(xiàn)出來的性質(zhì)

2、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變更中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

第二節(jié)化學是一門以試驗為根底的科學

一、蠟燭

?石贈不溶于水，石蠟密度小于水。

?蠟燭燃燒時的火焰分三層，包括外焰、中焰和內(nèi)焰。

用一火柴梗平放入火焰中發(fā)覺兩端先碳化，說明外焰溫度最高。

?點燃蠟燭后，用干冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠生成，說明蠟燭燃燒產(chǎn)生水；向

燒杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧化碳。

?熄滅蠟燭時產(chǎn)生的白煙是凝固的石蠟蒸氣。

?蠟燭燃燒的表達式：石蠟+氧氣二氧化碳+水

二、做“對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究”試驗時，最重要的是做比照試驗。

第二單元我們四周的空氣

第一節(jié)空氣

一、測定空氣中氧氣含量的試驗

【試驗原理】紅磷+氧氣一點燃f五氧化二磷2點燃PQ

【試驗裝置】如右圖所示。彈簧夾關(guān)閉。集氣瓶內(nèi)參加少量水，并做上記號。

【試驗步驟】

①連接裝置，并檢查裝置的氣密性。

②點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，馬上伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。

③待紅磷熄滅并冷卻后,翻開彈簧夾。

【試驗現(xiàn)象】①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；②放熱；③冷卻后翻開彈簧夾，水沿著導(dǎo)管

進入集氣瓶中，進入集氣瓶內(nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的l/5o

【試驗結(jié)論】①紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體;②空氣中氧氣的體積

約占空氣總體積的1/5。

【留意事項】

不要用木炭或硫代替紅磷！緣由：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產(chǎn)生了新的氣體，氣

體體積不變，容器內(nèi)壓強兒乎不變，水面不會有變更。

二、空氣的成分

稀有氣二氧化其他氣體和雜

氣體氮氣氧氣

體碳質(zhì)

體積分

78%21%0.94%0.03%0.03%

數(shù)

三、混合物和純潔物

混合物純潔物

兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混

定義只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純潔物。

合物。

組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生

純潔物可以用化學式來表示。但是，

恃點化學反響，它們各自保持著原來的性

肯定純潔的物質(zhì)是沒有的。

質(zhì)。

常見實空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、能用化學式表示的全部物質(zhì)

例自然氣、自來水、礦泉水等冰水混合物、水蒸氣、銅銹也是純潔

物

四、空氣是一種珍貴的資源

1.氮氣

【物理性質(zhì)】無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小。

【化學性質(zhì)】化學性質(zhì)不活潑,一般狀況下不能支持燃燒，不能供應(yīng)動植物呼吸。

【用處】①制硝酸和化肥的重要原料（這一點可以證明空氣中含有氮氣）；

②用作愛護氣（焊接金屬時作愛護氣、燈泡充氮延長運用壽命、食物充氮防腐）；

③醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術(shù)；

④超導(dǎo)材料在液氮的低溫條件下顯示超導(dǎo)性能。

2.稀有氣體（氫、笳、氮、氟、色的總稱）

【物理性質(zhì)】沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水。通電時能發(fā)出不同顏色的光。

【化學性質(zhì)】化學性質(zhì)很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。

【用處】①用作愛護氣（焊接金屬時作愛護氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用）；

②用作光源（如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等）；

③用于激光技術(shù)：④氯氣可作冷卻劑；⑤氤氣可作麻醉劑。

五、空氣污染和防治

1.空氣污染的污染物是有害氣體和煙塵。污染源包括煤、石油等化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧

化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害氣體），還包括工業(yè)廢氣等方面。

2.計入空氣污染指數(shù)的工程為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。

3.空氣污染的危害：造成世界三大環(huán)境問題（溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、酸雨）、損害人體

安康、破壞生態(tài)平衡、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡等。

4.防治空氣污染：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測：改善環(huán)境狀況；削減運用化石燃料；運用清潔能源;

主動植樹、造林、種草；制止露天燃燒垃圾等。

六、綠色化學

綠色化學又稱環(huán)境友好化學，其核心是利用化學原理從源頭上消退污染。

第二節(jié)氧氣

一、氧氣的性質(zhì)

【物理性質(zhì)】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無色無味的，液態(tài)氧和

固態(tài)氧是淡藍色的。

【化學性質(zhì)】氧氣化學性質(zhì)比擬活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。

二、氧氣的檢驗方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，假如帶火星的木條復(fù)燃，證

明是氧氣。

三、探究試驗

1.木炭燃燒試驗

【試驗現(xiàn)象】木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光。

向集氣瓶中參加少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水變渾濁C

【化學方程式】碳+氧氣一點燃一二氧化碳22

2.硫燃燒試驗

【試驗現(xiàn)象】硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體。

硫在氧氣中燃燒發(fā)出光明的藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體。

［化學方程式I硫+氧氣一點燃一二氧化硫

3.細鐵絲在氧氣中燃燒的試驗

【試驗現(xiàn)象】細鐵絲在氧氣中猛烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。

【化學方程式】鐵絲+氧氣一點燃一四氧化三鐵23。4

【留意事項】

①用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細鐵絲外表的雜質(zhì)。

②將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細鐵絲及氧氣的接觸面積。

③把細鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細鐵絲，使細鐵絲的溫度到達著火點。

④集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集

氣瓶瓶底炸裂。

四、化合反響和分解反響

1.化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響。

2.分解反響：由一種反響物生成函種或兩種以上其他物質(zhì)的反響叫做分解反響。

3.化合反響的特點是“多變一”，分解反響的特點是“一變多，

五、氧化反響

1.氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反響屬于氧化反響。它不屬于根本反響類型。

2.氧化反響包括猛烈氧化和緩慢氧化。

猛烈氧化會發(fā)光、放熱，如燃燒、爆炸；緩慢氧化放熱較少，但不會發(fā)光，如動植物呼

吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等。

第三節(jié)制取氧氣

一、氣體制取裝置

1.氣體發(fā)生裝置

■加熱固體制備氣體的裝置（見上圖①）

.反響物和反響條件的特征：反響物都是固體，反響須要加熱。

.裝置氣密性的檢查方法：將導(dǎo)氣管的出口浸沒在水中，雙手緊握試管。假如水

中出現(xiàn)氣泡，說明裝置氣密性良好。（原理：氣體的熱脹冷縮）

?加熱時的留意事項：

?藥品要斜鋪在在試管底部，便于勻稱受熱。

?試管口要略向下傾斜,防止冷凝水回流熱的試管底部使試管炸裂。

?試管內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)稍露出膠塞即可。假如太長，不利于氣體排出。

?停頓反響時，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被

倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。

■固液混合在常溫下反響制備氣體的裝置(見上圖②)

.反響物和反響條件的特征：反響物中有固體和液體，反響不須要加熱。

.裝置氣密性的檢查方法：在導(dǎo)管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從

漏斗中加水。假如液面穩(wěn)定后水面不下降，則說明裝置氣密性良好。

?要根據(jù)實際狀況選擇(a)(b)(c)(d)四種裝置。

?裝置(c)的特點：可以限制反響速率。

?裝置(d)的特點：可以限制反響的發(fā)生和停頓。(盼望停頓反響時，用彈簧夾

夾住橡皮管。這時由于試管內(nèi)的氣壓大于外界大氣壓，試管內(nèi)的液面會下降)

?假如運用長頸漏斗，留意長頸漏斗的下端管口應(yīng)插入液面以下，形成液封,防

止生成的氣體從長頸漏斗逸出。

2.氣體搜集裝置

■排水法搜集氣體的裝置(見右圖)

?適用狀況：搜集的氣體不溶或難溶于水，且不及水反響。

?留意事項：

?集氣瓶中不能留有氣泡,否則搜集到的氣體不純。

?應(yīng)當?shù)鹊綒馀葸B續(xù)勻稱地放出后再搜集氣體,否則搜集到的氣體不純。

?假如瓶口出現(xiàn)氣泡,說明氣體搜集滿。

?假如須要較枯燥的氣體，請不要運用排水法。

?搜集完畢后，假如搜集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應(yīng)當朝上；假如搜

集的氣體的密度比空氣小，集氣瓶口應(yīng)當朝下。

■向上排空氣法搜集氣體的裝置（見右圖）

?適用狀況：氣體密度大于空氣（相對分子質(zhì)量大于29）,且不及空氣中的成分反

響。

?要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。

?密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法搜集。

?暫存氣體時，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以了。

■向下排空氣法搜集氣體的裝置（見右圖）

?適用狀況：氣體密度小于空氣（相對分子質(zhì)量小于29）,且不及空氣中的成分反

響。

?要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。

?密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法搜集。

?暫存氣體時，須要蓋上毛玻璃片并將集氣瓶倒放在桌面上。

二、試驗室制取氧氣

1.加熱高鋸酸鉀制取氧氣

加熱

?反響原理：高錦酸鉀一二氧化鎰+銹酸鉀+氧氣R例

?發(fā)生裝置：由于反響物是固體，反響須要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。

?步驟：

①查：檢查裝置的氣密性。

②裝：將高鎰酸鉀裝入枯燥的試管，并在試管口放一團棉花,并用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞

緊試管。

③定：將試管固定在鐵架臺上C

④點：點燃酒精燈，試管勻稱受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。

⑤收：根據(jù)所選的搜集裝置來確定氣體的搜集方法。

?移：把導(dǎo)管移出水槽。

⑦熄：熄滅酒精燈。

?留意事項：

?停頓反響時，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱

的試管中，使試管炸裂。

?加熱高鋅酸鉀時.，試管口要放一團棉花，防止高加酸鉀被吹入導(dǎo)管，使導(dǎo)管堵塞。

2.分解過氧化氫溶液制取氧氣

二氧化鋅

?反響原理：過氧化氫f水-氧氣H202H22（催化劑可換成硫酸銅溶液）

?發(fā)生裝置：由于反響物是固體和液體，反響不須要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制

取氣體的裝置。

3.加熱氯酸鉀制取氧氣

二氧化鎰

?反響原理：氯酸鉀一氯化鉀+氧氣32t

加熱

?發(fā)生裝置和搜集裝置：和加熱高鎰酸鉀制取氧氣的裝置一樣c

?驗滿：（用排水法搜集）假如集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體搜集滿了。

（用向上排空氣法搜集）將帶火星的木條放在集氣瓶口,假如帶火星的木條復(fù)燃，說明

氧氣搜集滿了。

?檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi),假如帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。

三、催化劑

在化學反響里能變更其他物質(zhì)的化學反響速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反響前

后都沒有發(fā)生變更的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學反響中所起的作用叫催化但且。

催化劑只能改變更學反響的速率,不能改變更學反響的產(chǎn)率。

不同的化學反響有不同的催化劑，同一化學反響也可能有幾種催化劑。

四、氧氣的工業(yè)制法

試驗室制取氧氣屬于化學變更，工業(yè)制取氧氣屬于物理變更,這是二者的根本區(qū)分0

（分別液態(tài)空氣法）:在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。由于液態(tài)氮的沸點比

液態(tài)氧的沸點低,在-196c的狀況下，液態(tài)氮蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。通常我們把氧氣

貯存在藍色的鋼瓶里。

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奇妙

第一節(jié)分子和原子

一、分子和原子的異同

分子原子

定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。原子是化學變更中的最小粒子。

性質(zhì)質(zhì)量小、體積??；不斷運動；有間隔；同種粒子的化學性質(zhì)一樣。

聯(lián)絡(luò)分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)分在化學變更中，分子可以再分，而原子不行以再分。

二、驗證分子運動的探究試驗

【試驗操作】如右圖，取適量的酚酗溶液，分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯

C,參加約5濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。視察現(xiàn)

象。

【試驗現(xiàn)象】燒杯A中的酚酸溶液由上至下漸漸變紅。

【試驗結(jié)論】分子是不斷運動的。

【留意事項】濃氨水顯堿性，能使酚肽溶液變紅。濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣。

三、從微觀角度說明問題

1.用分子觀點說明由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變更和化學變更

物理變更；沒有新分子生成的變更。（水蒸發(fā)時水分子的間隔變大，但水分子本身沒有

變更，故為物理變更）

化學變更：分子本身發(fā)生變更，有新分子生成的變更。（電解水時水分子變成了新物質(zhì)的

分子，故為化學變更）

2.純潔物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）的區(qū)分：純潔物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同

種分子構(gòu)成。

3.化學變更的本質(zhì)：在化學變更過程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質(zhì)的

狂

第二節(jié)原子的構(gòu)成

1.原子的構(gòu)成

原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成,有的原子不肯定有中子，質(zhì)子數(shù)也不肯定等于中

子數(shù)。

原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）確定。

2.構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系

在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),

由于原子核所帶的正電荷及核外電子所帶的負電荷的電量相等，電性相反，所以原子整

體不顯電性。

3.相對原子質(zhì)量

木目1寸

相對原子質(zhì)量中質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)

離子

1.核外電子的排布

①電子分層排布，且離核越近能量越低，離核越遠能量越高

②最外層電子數(shù)不超過8個（第一層為最外層時，不超過2個）。

2.原子構(gòu)造示意圖：一個氯原子的原子構(gòu)造示意圖如下

弧線表示電子層

弧線上的數(shù)字表示該層填充的電子數(shù)

表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

3.元素的種類

①金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于4個（是不穩(wěn)定構(gòu)造），在化學變更中易失

去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定構(gòu)造。

②非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4個（是不穩(wěn)定構(gòu)造），在化學變

更中易獲得電子，而使最外層到達8電子的穩(wěn)定構(gòu)造。

③稀有氣體元素：原子的最外層有8個電子（為2個），為相對穩(wěn)定構(gòu)造。

最外層電子

元素類別得失電子趨勢性質(zhì)結(jié)論

數(shù)

易失去最外層電子（形成

金屬元素<4

陽離子）

易發(fā)生化學反

易獲得電子使最外層到達元素的化學性

非金屬元響

24（H：1）8電子的穩(wěn)定構(gòu)造（形成陰質(zhì)由最外層電

素

離子）子數(shù)確定。

稀有氣體難得失電子（為相對穩(wěn)定極難發(fā)生化學

=8（：2）

元素構(gòu)造）反響

4.離子的形成：帶電的原子或原子團叫做離子。

在化學反響中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參與

反響的原子帶上電荷。

帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。

陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。

5.離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個電子的穩(wěn)定

構(gòu)造。

原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。

6.離子符號

離子符號表示的意義：2表示1個鎂離子帶2個單位的負電荷。202表示2個氧離子。

離子符號只有微觀含義，沒有宏觀含義。

第三節(jié)元素

1.定義：元素就是具有一樣電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。

元素及原子的區(qū)分和聯(lián)絡(luò)：

元素原子

只表示一類原子的總稱；只表示種類，原子是微觀概念，既表示種類，又表示

不管個數(shù)，是宏觀概念數(shù)量含義

區(qū)分

化學變更中元素種類不變，但形態(tài)可能化學變更中，原子種類和數(shù)量不變，但

變更最外層電子數(shù)可能變更

聯(lián)絡(luò)元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的根本單元

2.元素之最

地殼中含量（質(zhì)量分數(shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣

生物細胞中含量最多的元素：氧

人體中含量最多的金屬元素：鈣

3.元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素

4.元素符號：元素用元素符號表示。元素符號是用元素拉丁文名稱的第一個字母表示的，

假如第一個字母一樣，則再附加一個小寫字母加以區(qū)分。

5.元素符號的意義：元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。假如物質(zhì)

由原子構(gòu)成，元素符號還可以表示一種物質(zhì)。

假如元素符號前加上系數(shù)，就只表示該原子的個數(shù)，只具有微觀意義。

如：H表示氫元素、1個氫原子。2H表示2個氫原子。表示銅元素、一個銅原子、金屬

銅。

6.描繪物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成：

①宏觀組成（描繪物質(zhì)的組成時用元素敘述）：鐵是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳

元素、氧元素組成的。

②微觀構(gòu)成（描繪物質(zhì)的構(gòu)成時用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構(gòu)成的。二

氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。

（描繪分子的構(gòu)成時用原子敘述）1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成

的。

7.元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個周期，共7個周期;每一縱行叫做一個族,

共16個族。

周期的變更規(guī)律：同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等，同一族的元素的原子最外層電

子數(shù)相等，同一族的元素化學性質(zhì)相像

第四單元自然界的水

第一節(jié)愛惜水資源

一、水資源現(xiàn)狀

1.地球外表約71%被水覆蓋著。但淡水只約占全球水儲量的2.53%,其中大部分還分布

在兩極和高山的冰雪及永久凍土，難以利用；可利用的只約占其中的30.4%。

2.我國水資源的現(xiàn)狀是分布不均，人均缺乏。

3.水資源驚慌的緣由：一方面人類生活、消費的用水量不斷增加，另一方面未經(jīng)處理的廢

水、廢物和生活污水的隨意排放及農(nóng)藥、化肥的不合理施用等造成的水體污染，加劇了

可利用水的削減，使本來已驚慌的水資源更顯短缺。

二、愛惜水資源------方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染

1.節(jié)約用水的一些詳細措施：

a）進步水的利用效率。

b）運用新技術(shù)，改革工藝和變更習慣。

c）污水處理之后，循環(huán)利用。

d）“一水多用”，如運用“中水”（生活污水處理后，到達肯定水質(zhì)標準的非飲用水）

洗車、運用淘米水澆花等。

2.防止水體污染的一些詳細措施：

a）不運用含磷洗衣粉。

b）工業(yè)“三廢”要進展綜合利用和經(jīng)處理后再排放。

c）農(nóng)業(yè)上提倡運用農(nóng)家肥，合理運用化肥和農(nóng)藥。

d）以預(yù)防為主，治理為輔。

第二節(jié)水的凈化

一、水的凈化方法

1.過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)及液體分別。

2.吸附沉降：常用明磯、活性炭對水中的雜質(zhì)吸附而沉降。

■明磯是一種常用的凈水劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對懸浮雜質(zhì)吸附沉降，以

到達凈水的目的。

■活性炭具有疏松多孔的構(gòu)造，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水的色素和

異味。但須要留意的是，活性炭不能吸附鈣、鎂化合物，活性炭不能降低水的硬度。

■活性炭凈水器的入水口在凈水器的下面，可以使凈水效果更好。

3.蒸儲：除去水中可溶性雜質(zhì)的方法，凈化程度相對較高，得到的蒸福水可以看成是純潔

物。

4.殺菌：在水中參加適量的藥物進展殺菌、消毒

5.凈化程度從高究竟以此為：蒸鏘、過濾、吸附沉淀、靜置沉淀

6.自來水廠凈水時，須要經(jīng)過沉淀、過濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是沒

有蒸儲和煮沸的步驟。在凈化水的方法中，只有投藥消毒屬于化學變更,

其余都屬于物理變更。

二、過濾（見下圖）

【試驗器材】帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯

【留意事項】

1.操作時留意“一貼、二低、三靠”。

“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用少量水潤濕濾紙并使濾紙及漏斗壁之間沒有氣泡（保

證過濾效率）。

“二低”：濾紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣（否則被過濾的液體會干脆從濾紙及

漏斗之間的間隙流到漏斗下的承受器中，使濾液渾濁）。

“三靠”：燒杯緊靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流）、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管

口緊靠燒杯內(nèi)壁（使濾液沿燒杯壁流下，防止滴下的液滴四處迸濺）。

過河時先過濾上層清液，后過濾下層濁液。若先過濾下層濁液，濾紙上將會殘留著大量

不溶性雜質(zhì)，再過濾上層清液時，不溶物會阻礙清液的通過，影響過濾速度。

2.假如兩次過濾之后濾液仍舊渾濁，緣由可能是濾紙破損或過濾時液面高于濾紙邊緣。

三、硬水的軟化

1.硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。

軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。

2.硬水和軟水的區(qū)分方法：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。

有較多泡沫產(chǎn)生的水是軟水；泡沫很少，產(chǎn)生浮渣的水是硬水。

3.硬水的軟化方法：煮沸和蒸播。日常生活中常用的是煮沸

第三節(jié)水的組成

氫氣

1.物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水。密度比空氣小，是一樣條件下密度最小的氣體。

2.化學性質(zhì)：

可燃性:氫氣+氧氣水H22H2。

氫氣燃燒時發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，并有水珠產(chǎn)生。

■在點燃氫氣前，肯定要檢驗氫氣的純度。

■可燃性氣體的驗純方法：用排水法搜集一試管可燃氣體，用拇指堵住試管口移近火

焰點燃。假如氣體較純，氣體將會寧靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲；假如氣體不純，

會發(fā)出鋒利爆鳴聲。

■假如驗純時發(fā)覺氣體不純，須要再搜集再檢驗時，必需對試管進展處理（用拇指在

試管口堵住一會或更換試管），以免發(fā)生爆炸。

■檢驗：點燃.純潔的氫氣可以寧靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰：而不純的氫氣在燃燒時

會發(fā)出鋒利的爆鳴聲。

3.氫氣被認為是最清潔的燃料。

4.任何可燃氣體或可燃的粉塵假如跟空氣充分混合，遇火時都有可能發(fā)生爆炸。

一、水的物理性質(zhì)

純潔的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在101時，水的凝固點是0C,沸

點是100℃,4℃時密度最大,為1。

二、水的電解試驗（試驗裝置如右圖）

【試驗現(xiàn)象】

①通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時間后，兩個試管內(nèi)匯合了一些氣體，及正極相

連的試管內(nèi)的氣體體積小，及負極相連的試管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為LN，質(zhì)量比

約為8：1。

②及正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；及負極相連的試管內(nèi)的氣體移近

火焰時，氣體可以燃燒，火焰呈淡藍色。

【試驗結(jié)論】

①水在通電的條件下，發(fā)生了分解反響，生成氫氣和氧氣：水氫氣+氧氣乩22；

②水是由氫、氧兩種元素組成的（在反響前后，參及反響的元素種類沒有變更）；

③化學反響中，分子可分,原子不行分°

【留意事項】

①通電時，必需運用直流電。

②預(yù)先在水中參加少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增加水的導(dǎo)電性。

③負極產(chǎn)生的是氫氣，正極產(chǎn)生的是氧氣。

三、物質(zhì)的分類

「單質(zhì)（由同種元素組成的純潔物）

I純潔物V氧化物（由兩種元素組成的化合物中，

其中一種元素是氧元素的是氧化物）

、化合物（由不同種元素組成的純潔物）

酸、堿、鹽、有機物

第四節(jié)化學式及化合價

1.化學式：用元素符號和數(shù)字組合來表示物質(zhì)組成的式子。

2.化學式（如。0）的意義:

表示一種物質(zhì)（宏觀意義）——表示水這種物質(zhì)；

表示一個分子（微觀意義）一一表示1個水分子；

表示某物質(zhì)是由什么元素組成的（宏觀意義）一一表示水是由氫元素、氧元素組成；

表示某物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成（微觀意義）一一表示水由水分子構(gòu)成；

表示某物質(zhì)的分子由什么粒子構(gòu)成（微觀意義）一一表示1個水分子由2個氫原子和1

個氧原子構(gòu)成；

3.化學式的寫法：

r金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、其他由原子構(gòu)成的物質(zhì)一一干脆用元素符號表示（如、）

「單質(zhì)J常溫下為固態(tài)的非金屬單質(zhì)一一用元素符號表示（如S、P.C）

、I由雙原子分子或多原子分子構(gòu)成一一在元素符號右下角標出原子個數(shù)（如02、H2、2）

純潔物＜

正價元素或原子團寫在前，負價元素或原子團寫在后（特例：3氨氣、4甲烷）。在元素

化合物符號右下角寫出該種元素的原子數(shù)目，全部元素的原子個數(shù)比為最簡比（特例：H2O2）O

當原子團不是一個時須要加括號，把個數(shù)寫在括號的右下角（1省略不寫）。

書寫化合物的化學式時，首先要弄清以下兩點：

①這種物質(zhì)由哪種元素組成；

②化合物中各元素的原子個數(shù)比是多少。

4.化合價：元素化合價是一個原子在化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。在元素符號或原子團的上方

標出化合價，“+寫在前，數(shù)字寫在后。

第五單元化學方程式

第一節(jié)質(zhì)量守恒定律

一、探究試驗：質(zhì)量守恒的探究—白磷燃燒前后質(zhì)量的測定

【試驗器材】托盤天平（及祛碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球

【設(shè)計試驗】①在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大小的白磷。

②在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下

端能及白磷接觸。

③將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用祛碼平衡。

④取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，快速用橡皮塞

將錐形瓶塞進，并將白磷引燃。

⑤待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，視察天平是否平衡。

【試驗現(xiàn)象】白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡。

【試驗結(jié)論】反響前各物質(zhì)的總質(zhì)量=反響后各物質(zhì)的總質(zhì)量。

■試驗勝利的關(guān)鍵：裝置的氣密性要良好。

■玻璃管下端及白磷接觸的目的：點燃白磷。

■氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避開因錐形瓶內(nèi)壓強過

大把瓶子彈開。

■沒有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。

■錐形瓶底部不鋪上細沙的后果：錐形瓶炸裂。

■探究試驗：質(zhì)量守恒的探究一一鐵釘跟硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量的測定

二、質(zhì)量守恒定律：參與化學反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

總和。

■質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學變更，不能應(yīng)用于物理變更。

■質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。

■化學反響中，各反響物之間要按肯定的質(zhì)量比互相作用，因此參與反響的各物質(zhì)的

質(zhì)量總和不是隨意比例的反響物質(zhì)量的簡潔加和。

■不參與反響的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中。

三、質(zhì)量守恒的緣由：從微觀上看，在化學反響前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。

四、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：

■求某個反響物或生成物的質(zhì)量；

計算時要考慮是否有氣體參與反響，或者生成物中是否有氣體，氣體的質(zhì)量不能遺

漏。

■推斷反響物或生成物的組成（化學式）;

■推斷反響物是否全部參與了反響。

五、化學反響前后：

■肯定不變一一（宏觀）反響物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量。

（微觀）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。

■肯定變更一一（宏觀）物質(zhì)的種類。

（微觀）分子的種類。

■可能變更一一分子總數(shù)。

六、化學反響類型

■四種根本反響類型：

①化合反響一一由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響。

②分解反響一一由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響。

③置換反響一一一種單質(zhì)和一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反

響。

④復(fù)分解反響一一兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響。

■氧化復(fù)原反響：

氧化反響：物質(zhì)得到氧的反響屬于氧化反響。

復(fù)原反響：物質(zhì)失去氧的反響屬于復(fù)原反響。

氧化劑：供應(yīng)氧的物質(zhì)

復(fù)原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見復(fù)原劑：乩、C、）

■中和反響：酸及堿作用生成鹽和水的反響。

第二節(jié)如何正確書寫化學方程式

一、化學方程式：用化學式表示化學反響的式子，叫做化學方程式。

二、化學方程式的意義

■質(zhì)的方面：說明反響物、生成物和反響條件。

■量的方面：①各物質(zhì)間反響時的微粒個數(shù)比；②各物質(zhì)間反響時的質(zhì)量比。

質(zhì)量比等于化學方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及化學計量數(shù)乘積的比。所求質(zhì)量

比不用約分。

三、化學方程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例

2H2+02=2H2。

4：32：36

■氫氣和氧氣在點燃的條件下反響，生成水。

■每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反響，生成2個水分子。

第六單元碳和碳的氧化物

第一節(jié)金剛石、石墨和C60

一、“碳”和“炭”的區(qū)分：“碳”指碳元素，不是詳細指某種物質(zhì)；而“炭”指詳細的、

由碳元素組成的單質(zhì)。

二、金剛石、石墨、5是由碳元素組成的三種不同的單質(zhì)。

所以，在肯定條件下，將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的變更是化學變更。

三、金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用處

化學硬導(dǎo)電導(dǎo)熱光滑熔

顏色形態(tài)用處

式度性性性點

劃玻璃、切割金屬、

金剛正八面最

無色透亮無無無鉆探機鉆頭、制裝

石體硬

飾品等

C高

深灰色、有最

細鱗片電極、鉛筆芯、光滑

石墨金屬光澤、軟優(yōu)良良好良好

狀劑等

不透亮之

■金剛石是自然存在的最硬的物質(zhì)。

■無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成，沒有固定形態(tài)。

常見的無定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。

顏色、狀態(tài)制法用處

灰黑色的多孔性固燃料、黑火藥、制活性炭、冶

木炭木材隔絕空氣加強熱

體煉金屬

活性灰黑色多孔顆粒狀木炭在高溫下用水蒸凈化多種氣體和液體、作防毒

炭固體氣處理面具

焦炭淺灰色多孔性固體煙煤隔絕空氣加強熱冶煉金屬

墨、油墨、油漆、鞋油、燃料

炭黑極細的黑色粉末含碳物質(zhì)不完全燃燒

等，作橡膠制品的填料

■木炭、活性炭具有吸附性（物理性質(zhì)）?；钚蕴康奈叫愿鼜?。

四、5分子是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子，它形似足球，這種足球構(gòu)造的碳分子很穩(wěn)定。

五、金剛石、石墨、Go性質(zhì)不同的緣由：碳原子的排列方式不同。

六、碳的化學性質(zhì)

■單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全一樣

■在常溫下，碳的化學性質(zhì)不活潑。

■碳具有可燃性:22（充分燃燒）222（不充分燃燒）

碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：燃燒猛烈，發(fā)出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁

的氣體。

■碳具有復(fù)原性:

222t

2A+3C432t

單質(zhì)碳的復(fù)原性可用于冶金工業(yè)。

七、木炭復(fù)原氧化銅的試驗（見右圖）

【試驗操作】①把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合勻稱，當心地鋪放進試管；

②將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管；

③集中加熱；

④過幾分鐘后，先撤出導(dǎo)氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。視察現(xiàn)象

并分析。

［試驗現(xiàn)象］澄清的石灰水變渾濁；黑色固體漸漸變成紅色C

【化學方程式】222t

■反響開場的標記：澄清的石灰水變渾濁。

■在酒精燈上加網(wǎng)罩的目的：使火焰集中并進步溫度。

■配制混合物時木炭粉應(yīng)稍過量的目的：防止已經(jīng)復(fù)原的銅被氧氣重新氧化。

■試驗完畢后先熄滅酒精燈的后果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。

八、復(fù)原反響：含氧化合物里的氧被奪去的反響，叫做復(fù)原反響。

木炭是使氧化銅復(fù)原為銅的物質(zhì)，具有復(fù)原性。木炭在反響222f中作復(fù)原劑。

第二節(jié)二氧化碳制取的探討

一、試驗室制取二氧化碳

■原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。

?不用稀硫酸代替稀鹽酸的緣由：稀硫酸及大理石反響生成微溶于水的硫酸鈣，阻

礙反響的接著進展。

?不用濃鹽酸代替稀鹽酸的緣由：濃鹽酸易揮發(fā)，使生成的二氧化碳中混有氯化

氫氣體而不純。

?不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的緣由：它們及稀鹽酸反響速率

太快，不簡潔限制和搜集，且本錢較高。

■反響原理：3+2222t

■發(fā)生裝置：同分解過氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置（緣由：固體和液體混合，在

常溫下反響生成氣體）

■搜集裝置：向上排空氣法搜集氣體的裝置（緣由：二氧化碳能溶于水，且密度比空

氣密度大）

■檢查裝置的氣密性：用長頸漏斗插入液面內(nèi)的氣體發(fā)生裝置，緊閉導(dǎo)氣管出口，從

漏斗中加水。假如液面穩(wěn)定后水面下降，則說明漏氣；若水面不下降，則說明不漏

氣。

■驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶內(nèi)），假如火焰熄滅，證明二氧化碳

?經(jīng)搜集滿了。

■檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水變渾濁，就證明搜集的氣體

是二氧化碳。

■凈化：假如制取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時，可先將氣體通過盛

有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（除去氯化氫），再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（

并進展枯燥）。

■留意事項見第二單元。

O

二、二氧化碳和氧化鈣的工業(yè)制法：32（2）

第三節(jié)一氧化碳和二氧化碳口）

一、二氧化碳的物理性質(zhì)及對應(yīng)的探究試驗:

■無色無味，常溫常壓下為氣體。

■一般狀況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。

【試驗操作】如右圖（1）,將2氣體漸漸倒入杯中。

【試驗現(xiàn)象】蠟燭自下而上依次熄滅。

【試驗分析】二氧化碳氣體沿燒杯內(nèi)壁流下，先聚集在底部，

然后漸漸上升，把杯內(nèi)的空氣自下而上排出。

［試驗結(jié)論］①一般狀況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒;

②一般狀況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。

■二氧化碳能溶于水。

【試驗操作】如右上圖（2）向一個搜集滿二氧化碳氣體的質(zhì)地較軟的塑料瓶中參加

約1/3體積的水，馬上旋緊瓶蓋，振蕩。

【試驗現(xiàn)象】瓶體變癟。

【試驗分析】二氧化碳溶于水時，使瓶內(nèi)的氣體體積減小，因此壓強減小，外界大

氣壓把瓶子壓癟了。

［試驗結(jié)論］二氧化碳能溶于水。

二、二氧化碳的化學性質(zhì)

■一般狀況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。

■二氧化碳不能供應(yīng)呼吸。（留意：二氧化碳沒有毒性）

■二氧化碳能及水反響生成碳酸。

【試驗操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的枯燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，

第二朵紙花噴上水，第三朵紙花干脆放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴

上水之后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，視察四朵紙花的顏色變更。然后將第

四朵紙花取出，當心烘烤，視察現(xiàn)象。

【試驗現(xiàn)象】①第一朵小花變紅；②第二朵小花不變色；③第三朵小花不變色;

④第四朵小花變紅；⑤第四朵小花被烘烤后由紅色變成紫色。

【試驗分析】①醋酸能使紫色小花變紅，說明酸（溶液）可以使紫色石蕊變紅；②

水不能使紫色石蕊變紅；③二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；④二氧化碳及水反響

生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅；⑤說明碳酸被分解了。

【化學方程式】2223和H2322f

【留意事項】

①第二朵、第三朵紙花可以說明：水不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳不能使紫色石

蕊變紅，二氧化碳及水反響生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅。

②紙花必需是枯燥的。假如紙花不是枯燥的，那么在把第三朵紙花放入水中時，2

會及紙花里的水分反響生成碳酸使紙花變紅，這樣就起不到比照的作用。

③二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅。

■二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：2（）23L0

■二氧化碳能及灼熱的碳反響生成一氧化碳：22

該反響是吸熱反響。該反響既是化合反響，又是氧化復(fù)原反響（2是氧化劑，C是復(fù)

原劑）。

該反響是二氧化碳變?yōu)橐谎趸嫉囊环N方法。

三、二氧化碳的用處

■滅火（既利用了二氧化碳的物理性質(zhì)，又利用了二氧化碳的化學性質(zhì)）

緣由：①二氧化碳的密度比空氣大；②一般狀況下，二氧化碳既不能燃燒，也不

能支持燃燒。

滅火器原理：23+2222t

■干冰（固體二氧化碳）：干冰升華汲取大量的熱，因此干冰可用于人工降雨、制冷劑。

■光合作用：作氣體肥料，可以進步農(nóng)作物的產(chǎn)量。

四、二氧化碳對環(huán)境的影響：造成溫室效應(yīng)

【能導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體】二氧化碳、臭氧（。3）、甲烷（4）、氟氯代烷等。

五、一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。

一氧化碳只能用排水法搜集，不能用向下排空氣法搜集。

六、一氧化碳的化學性質(zhì)

■一氧化碳具有可燃性:2222

【燃燒的現(xiàn)象】①發(fā)出藍色火焰；②放熱；③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣

體。

煤爐從上至下，常發(fā)生的三個反響：2222、22、22

■一氧化碳具有毒性。

緣由：一氧化碳極易及血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴峻時會危及

生命。

正常的血液呈深紅色，當通入一氧化碳后，血液由深紅色變成淺紅色。

■一氧化碳具有復(fù)原性。

七、一氧化碳的用處：

■可燃性：作氣體燃料（2222）0

■復(fù)原性：冶煉金屬（3203232,2）。

八、一氧化碳的復(fù)原性

■一氧化碳復(fù)原氧化銅的試驗；

【試驗裝置】見下圖（這是整套裝置，「但只需駕馭虛線框里內(nèi)容「拄抖下文的操作、

現(xiàn)薪、結(jié)論僅針對虛線框內(nèi)微驗裝艮）。⑥

②

③碳酸氫鈉溶近4-濃硫酸1木炭6-氧他銅7-氫氧化

1-稀鹽酸2-大理石

!_____1__________________1_____.

鈣溶液

【試驗操作】

①先通入一氧化碳，在加熱前必需先檢驗一氧化碳的純度;

②點燃酒精燈給玻璃管內(nèi)的物質(zhì)加熱；

③試驗完畢，先熄滅酒精燈；

④再通入一會兒一氧化碳直到試管冷卻。

［試驗現(xiàn)象］黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。

【試驗結(jié)論】一氧化碳能使氧化銅復(fù)原成銅，同時生成二氧化碳。

【化學方程式】2

【留意事項】

①檢驗一氧化碳純度的目的：防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。

②一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早退北

③?氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱空氣

和一氧化碳的混合氣體引起瀑炸。

④一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣

氧化

（222）O

⑤因為一氧化碳有劇毒，隨意排放會造成空氣污染，所以必需進展尾氣處理。

⑥7溶液的目的：①證明反響生成二氧化碳；②除去裝置內(nèi)的二氧化碳。

■一氧化碳復(fù)原氧化鐵

【試驗裝置和試驗操作】及上面的試驗類似（⑥下的酒精燈要換成酒精噴燈）

［實現(xiàn)現(xiàn)象］紅色粉末漸漸變黑，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。

【化學方程式】3A232

【留意事項】鐵塊是銀白色的，但鐵粉是黑色的。

■水煤氣（一氧化碳和氫氣的混合氣體）：22

■在我們學過的復(fù)原劑復(fù)原金屬氧化物的反響中，只有兩個反響的條件是“加熱”，其

他的都是“高溫”：

H220和2

九、一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)比擬

一氧化碳二氧化碳

物理性無色無味的氣體，密度比空氣略小，難無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶

質(zhì)溶于水于水

①二氧化碳能和水反響生成碳酸

②二氧化碳可以和四大強堿反響生成

化學性

可燃性、復(fù)原性、毒性鹽和水

質(zhì)

③二氧化碳能和碳單質(zhì)反響

④二氧化碳能參及光合作用

通過灼熱的氧化銅粉末，粉末由黑色漸

檢驗方

漸變成紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁

法

水變渾濁

主要用

做燃料、冶煉金屬滅火、制汽水、人工降雨

處

十、三大復(fù)原劑I：壓、C、----共同性質(zhì)：可燃性、復(fù)原性。

十一、三大可燃性氣體及燃燒時的火焰顏色：山（淡藍色）、（藍色）、1（光明的藍）

十二、當碳及氧化劑不充分反響時，會生成一氧化碳。

第七單元燃料及其應(yīng)用

第一節(jié)燃燒和滅火

一、燃燒

■定義：通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種

發(fā)光、放熱的猛烈的氧化反響。

■探究燃燒的條件（本試驗要在通風櫥或抽風設(shè)備下進展）:

【試驗操作】a.如右圖（1）,在500的燒杯中注入400熱水，并放入用硬紙圈圈住

的一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端放一小堆枯燥的紅磷，另一端

放一小塊已用濾紙吸去外表上水的白磷，視察現(xiàn)象。

b.如右圖（2）,用導(dǎo)管對準上述燒杯中的白磷，通入少量氧氣（或空氣），視察現(xiàn)

象。

【試驗現(xiàn)象】a.銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷和水中的白磷沒有燃燒。b.白

磷在水下燃燒。

【試驗分析】如右圖（l）o

①及②比照，說明：物質(zhì)是否發(fā)生燃燒及可燃物燃燒所須要的溫度有關(guān)。

①及③比照，說明：物質(zhì)是否發(fā)生燃燒及是否及氧氣（空氣）接觸有關(guān)。

③及圖（2）比照，再次說明：燃燒必需有氧氣（空氣）。

【試驗結(jié)論】燃燒的條件：可燃物、及氧氣（或空氣）接觸、溫度到達著火點

■通風櫥是一種不完善的尾氣處理裝置，若改進上述試驗，可將紅磷和白磷裝入密閉

的容器內(nèi)（還要套一個氣球），這樣便于進展尾氣處理。

■燃燒的條件：①