物質的量的單位——摩爾第二章海水中的重要元素——鈉和氯1.引入物質的量及其單位，培養(yǎng)學生“宏觀辨識與微觀探析”的核心素養(yǎng)。2.掌握質量（m）、物質的量（n）和粒子數(shù)（N）的關系及有關換算，培養(yǎng)學生“證據推理與模型認知”的核心素養(yǎng)。。3.在不斷的解決問題過程中，發(fā)現(xiàn)矛盾、體驗矛盾、直面矛盾，養(yǎng)成良好的解決問題的積極的態(tài)度。。如何計量碳粉和O2的多少？一堆碳粉一瓶O2固體：稱質量氣體：量體積物質的計量方法C+O2=CO2123244

12g32g44gC+O2=CO2111質量可測量宏觀微觀原子，分子這些微觀粒子該如何計量呢？粒子質量很小，不可直接稱量，用數(shù)目計量更方便。宏觀稱量，微觀計數(shù)如何準確快速的確定12g碳或1mL水中的微粒數(shù)目呢？一滴水的講述

定量微粒數(shù)目：不能逐個去數(shù)，而只能按照一定的數(shù)目標準進行“打包”或“分堆”來計量。1盒雞蛋：30個1包A4紙：500張同理:化學中用物質的量來表示“打包”或“分堆”后的微粒。一、物質的量1.概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。是一個物理量，符號：n

。物理量名稱符號國際單位單位符號基準時間T秒s1秒長度L米m1米物質的量n摩爾mol？2.單位：mol(摩爾或摩)。類似于“打、箱、包”這樣的集合單位。交流討論：如何準確獲得1000張A4紙？1打12支

1箱20瓶12、20、500為各自集合單位的計量標準1包500張思考：1mol規(guī)定的數(shù)目是多少?需考慮哪些因素？多大的數(shù)目才行？大到什么程度呢？粒子數(shù)量大到能進入宏觀可稱量的程度基于微粒太小，需很大的數(shù)目3.物質的量的基準：阿伏加德羅常數(shù)符號:

NA

單位:mol-1，數(shù)值：約為6.02×1023

科學上規(guī)定為：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)規(guī)定解釋：如果某物質含有與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質的物質的量為1mol。阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)。注意：不能認為6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)感受阿伏加德羅常數(shù)3.物質的量的基準：阿伏加德羅常數(shù)n、N(微粒數(shù))、NA三者關系例：1mol

H2O中約含有6.02×1023個水分子例：1mol

Al中約含有6.02×1023個鋁原子(1)1molNa中有

個鈉原子(2)2molNa中有

個鈉原子(3)nmolNa

中有

個鈉原子請歸納n、N(微粒數(shù))、NA三者關系6.02×1023n×6.02×10231.204×1024

辨析：1mol大米（雞蛋）

2molO21mol氧原子1mol氫氣1molH1mol氫

微粒：分子原子離子質子中子電子注意：n只能用來描述微觀粒子且必須具體指明粒子的種類。4.計量對象：分子、原子、離子、電子、中子、質子等所有的微觀粒子及它們的特定組合?！獭獭獭贪⒎拥铝_常數(shù)概念單位數(shù)字符號應用1mol任何粒子的粒子數(shù)mol－1

6.02×1023用于定量計算基準0.012kg12C中所含的碳原子個數(shù)，約為6.02×1023個n=N/NA或N=n?NA如0.5molH2O中分子數(shù)為3.01×1023NA要指明粒子的種類，1molH2O含NA個水分子。物質的量特征①整體化

微觀化②

具體化③

集體化④物質的量是一個專用名詞，在表述時是一個整體，不可拆分，不能說成“物質量”“物質的質量”或“物質的數(shù)量”等。物質的量的單位是摩爾，只用于表示分子、原子、離子、質子、中子、電子等微觀粒子的多少，不適合表示宏觀物質的數(shù)量。在使用物質的量表示物質時，必須具體指明粒子的種類。如1molH2表示1摩爾氫分子，1molH表示1摩爾氫原子，1molH＋表示1摩爾氫離子。微粒個數(shù)的數(shù)值只能是正整數(shù)，而物質的量表示的是很多個微粒的集合體，其數(shù)值可以是整數(shù)或小數(shù)。例：5molH2O、0.5molH2O。1mol物質的質量到底有多少？

1molH2O約含有6.02×1023個水分子，

質量是18g

1molAl約含有6.02×1023個鋁原子，

質量是27g1mol不同物質所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質量不同，1mol不同物質的質量也不同粒子符號物質的量（mol）所含微粒數(shù)（N）質量（g）相對原子或相對分子質量C16.02×1023H2SO416.02×1023Fe16.02×1023OH-16.02×1023Na+16.02×1023H2O16.02×1023129856231812985618231717結論：1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，在數(shù)值都與該粒子的相對

原子質量或相對分子質量相等。下圖為物質的量為

1mol的幾種物質,你發(fā)現(xiàn)了1mol不同物質的質量有什么規(guī)律？結論：1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，在數(shù)值都與該粒子的相對

原子質量或相對分子質量相等。二、摩爾質量1.定義：2.符號：

.3.單位：

或

。4.表達式：

單位物質的量的物質所具有的質量M

g?mol-1g/mol質量（m）摩爾質量(M)物質的量（n）

=摩爾質量M數(shù)值上相對原子/分子質量判斷正誤(1)H2O的摩爾質量等于水的相對分子質量。

()(2)2molO2的摩爾質量為64g/mol。

()(3)1mol任何分子含有相同的分子數(shù)和相同質量。

()(4)98gH2SO4中分子數(shù)為6.02×1023。

()(5)物質的量可以理解為物質的微觀粒子數(shù)目

()(6)摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

()(7)1mol任何粒子所含有的粒子數(shù)相等

()(8)H2O的摩爾質量在數(shù)值上等于18

()(9)一種微粒的摩爾質量就是1mol該微粒的質量

()×××√××××√注意單位?。?）H2SO4的相對分子質量是：_________，摩爾質量是:___________，2molH2SO4的質量是:___________。（2）Na+的摩爾質量為:_____________，2molNa+的質量為_________。（3）Fe的摩爾質量是_________，2molFe2+的質量是_____。196g9898g/mol23g/mol46g56g/mol112g請總結：化學方程式表示哪些含義？質量（宏觀）：粒子數(shù)（微觀）：12g32g44g1個1個1個

C+O2CO2

點燃NANANA同時擴大NA倍：物質的量：1mol1mol1mol化學方程式中，物質的物質的量之比等于其計量數(shù)之比Mnm物質的量質量摩爾質量NNA微粒個數(shù)阿伏加德羅常數(shù)微觀宏觀物質的量概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，通常用字母“n”表示。單位：摩爾，簡稱：摩，符號：mol物質的量阿伏加德羅常數(shù)概念：1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號NA。通常用6.02×1023mol-1表示。重要公式摩爾質量概念：單位物質的量的物質所具有的質量，通常用字母“M”表示。單位：g/mol

1.下列敘述錯誤的是()A．1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子B．1molC含有約6.02×1023個碳原子C．在使用摩爾表示物質的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類