白城市實驗高級中學20232024學年高一下學期7月期末化學試題一、單選題1.根據(jù)下列事實：①A+B2+＝A2++B；②D+2H2O＝D（OH）2↓+H2↑；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E2++2e－＝E，B﹣2e－＝B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強弱關系是A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+ B.B2+＞A2+＞D2+＞E2+C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+2.使1mol與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使加成產(chǎn)物在光照下充分發(fā)生取代反應，則兩次消耗的氯氣的物質的量最多分別為A.2mol，8mol B.2mol，10molC.4mol，8mol D.4mol，10mol3.常溫下，某同學分別將5g鋅粒(形狀大小一樣)加入到如下三組50mL混合試液中，圖為硫酸銅濃度不同時，反應生成氫氣速率的變化曲線。則下列說法不正確的是試劑CuSO4/(mol?L1)H2SO4/(mol?L1)a0.003.00b0.253.00c0.503.00A.曲線b反應速率始終大于曲線a是因為形成了原電池B.1~2min內曲線c反應速率急劇下降是溶液中氫離子濃度降低導致的C.3min時，生成氫氣的速率：b>c>aD.對比曲線b、c的6~7min段，可知硫酸銅溶液濃度越大不一定能加快產(chǎn)生氫氣的速率4.X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應。達到平衡時，若三者的物質的量滿足，則Y的轉化率為（）A. B.C. D.5.我國科學家首次實現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，轉化關系如圖，下列說法錯誤的是A.反應ⅱ為B.1molCO2完全轉化為(CH2)n得到4NA個電子C.a的化學名稱為2甲基丁烷D.b的一氯取代物有2種結構6.有機物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電導結構一直受到理論化學家的注意，環(huán)丙叉環(huán)丙烷的結構如圖所示。下列有關環(huán)丙叉環(huán)丙烷的說法錯誤的是A.一氯代物只有一種 B.所有的原子均在同一平面上C.分子式為C6H8 D.不可能是環(huán)丙烷的同系物7.一定溫度下，向10mL的溶液中加入少量溶液（忽略整個過程中溶液體積的變化），不同時刻測得生成的體積（已折算為標準狀況下）如表所示：024609.917.522.4資料顯示，反應分兩步進行：①；②。反應過程中能量變化如圖所示。下列說法正確（）A.的作用是增大過氧化氫的分解速率B.反應①、②均是放熱反應C.反應是吸熱反應D.內的平均反應速率8.下列各項敘述正確是A.和CH3CH2CH2CH2CH3分別是有支鏈的分子和直鏈分子，它們的結構不相似，不是同系物B.分子中只含有碳碳單鍵(CC)和碳氫單鍵(C—H)的烴都是鏈狀烷烴C.環(huán)己烷(結構簡式可表示為)分子中6個碳原子在同一平面內D.標準狀況下，2.24LC4H10分子中共價鍵的數(shù)目一定為1.3NA9.研究表明，在一定條件下，氣態(tài)與兩種分子的互變反應過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.比更穩(wěn)定B.為吸熱反應且反應條件一定要加熱C.中的所有化學鍵全部斷開需要吸收的熱量D.轉化為需要吸收的熱量10.如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的組合是MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸溶液C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液A.A B.B C.C D.D11.利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質，其反應歷程如圖所示，下列說法正確的是（）下列說法正確的是（）A.反應過程中NO2、NH4+之間的反應是氧化還原反應B.上述歷程的總反應可以為：2NH3+NO+NO22N2+3H2OC.X是HNO2，是還原產(chǎn)物D.[(NH4)(HNO2)]+是反應過程中催化劑12.常溫下，將除去表面氧化膜的鋁、銅片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，下列說法正確的是A.O～t1時，原電池的負極是銅片B.O～t1時，正極發(fā)生還原反應，產(chǎn)生氫氣C.t1時刻后電流方向發(fā)生變化的原因是Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步反應D.t1時刻后，電子從鋁經(jīng)過導線流向銅13.研究人員研制出一種新型復合光催化劑，可以利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如圖所示：下表所示為此反應條件下，斷開或形成1mol對應的化學鍵吸收或放出的能量?；瘜W鍵HO鍵O=O鍵HH鍵OO鍵能量kJ463496436138下列說法錯誤的是A.若過程Ⅰ反應物為1mol，則過程Ⅰ吸收的能量為463kJB.過程Ⅰ中反應物的總能量大于過程Ⅲ中生成物的總能量C.若過程Ⅰ的反應物為2mol，則過程Ⅱ放出的能量為574kJD.過程Ⅲ為氧化還原反應14.我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的二次電池。將溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為。下列說法錯誤的是A.放電時，向負極移動B.電子從Na極經(jīng)導線到Ni極，再經(jīng)電解質溶液回到Na極C.放電時，正極反應為D.放電時，Na極發(fā)生氧化反應15.某單烯烴與H2發(fā)生加成反應后產(chǎn)物結構簡式是CH3CH2C(CH3)2CH2CH(CH3)2，則該單烯烴的結構可能有A.2種 B.3種 C.5種 D.6種二、實驗題16.在一只小燒杯里，加入20g氫氧化鋇[Ba(OH)2·8H2O]晶體粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g氯化銨晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。(1)實驗中玻璃棒的作用是_____________。(2)反應化學方程式是______________，該反應屬________反應(填基本反應類型)。(3)實驗中觀察到的_______、_______且反應混合物成糊狀，反應混合物呈糊狀的原因是_________(4)通過___現(xiàn)象，說明該反應為______熱反應，這是由于反應物的總能量____(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量。17.某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是____________________。（2）裝置A中的燒瓶內固體可選用_________(選填以下選項的代號)。A.堿石'灰 B.濃硫酸C.生石灰 D.五氧化二磷E.燒堿（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從圖的各選裝置中選擇，并將編號填入下列空格。B_________、D__________、E_______________。（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為_____________________；裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：____________________。（5）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有N2和少量Cl2，應如何處理______?18.現(xiàn)有混有少量SO2雜質的CO2氣體，請選用適當?shù)膶嶒炑b置，收集純凈干燥的CO2氣體。（1）要達到實驗目的，按氣流從左到右，各接口連接順序正確的是_______(填序號，下同)。A.dcabhB.efabgC.feabg（2）本實驗除去SO2的原理是利用SO2的_______。A.氧化性 B.漂白性 C.還原性 D.酸性（3）SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式是_______。19.如圖所示，盛有足量水的水槽里放兩個燒杯，小燒杯里放有少量銅片和過量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一個大燒杯，請回答：（1）銅與濃硝酸反應的化學方程式：___________。（2）實驗中觀察到的主要現(xiàn)象：①___________；②___________；③___________；④___________。（3）用該裝置做銅與濃硝酸反應實驗的優(yōu)點：___________。（4）大燒杯內最終所得氣體產(chǎn)物的化學式：___________；若要驗證此氣體產(chǎn)物，最簡便的方法：___________。20.硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%乙醇重結晶純化硫化鈉粗品。回答下列問題：（1）工業(yè)上常用芒硝()和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時生成CO，該反應的化學方程式為_______。（2）溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是_______。回流時，燒瓶內氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的1/3.若氣霧上升過高，可采取的措施是_______。（3）回流時間不宜過長，原因是_______?；亓鹘Y束后，需進行的操作有①停止加熱②關閉冷凝水③移去水浴，正確的順序為_______(填標號)。A．①②③B．③①②C．②①③D．①③②（4）該實驗熱過濾操作時，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是_______。過濾除去的雜質為_______。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是_______。（5）濾液冷卻、結晶、過濾，晶體用少量_______洗滌，干燥，得到。21.為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，設計如下實驗方案：（1）方案一：稱取一定質量的樣品(30g)，置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱取剩余固體質量為31.6g，計算。①實驗中加熱至恒重的目的是_________________________。②樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為_______________________________（2）方案二：以下圖所示裝置進行實驗：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）①已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是______________，有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測量結果比實際值偏低，理由是____________________。②實驗室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸b.品紅溶液c.酸性高錳酸鉀溶液d.氫氧化鈉溶液e.無水硫酸銅f.堿石灰g.五氧化二磷h.無水氯化鈣請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：B中______，D中________，E中________。③實驗過程中，當儀器A內的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的氮氣。這樣做的目的是______________。（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量BaCl2溶液。過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量。實驗中判斷沉淀洗干凈的方法是_________。白城市實驗高級中學20232024學年高一下學期7月期末化學試題一、單選題1.根據(jù)下列事實：①A+B2+＝A2++B；②D+2H2O＝D（OH）2↓+H2↑；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E2++2e－＝E，B﹣2e－＝B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強弱關系是A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+ B.B2+＞A2+＞D2+＞E2+C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+【答案】D【解析】【詳解】同一化學反應中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，①A+B2+=A2++B，該反應中氧化劑是B2+，氧化產(chǎn)物是A2+，所以B2+的氧化性＞A2+的氧化性；②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，該反應中氧化劑是H2O，氧化產(chǎn)物是D（OH）2，所以H2O的氧化性＞D2+的氧化性；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E2++2e﹣=E，B﹣2e﹣=B2+，該電池的電池反應式為E2++B=E+B2+，所以氧化劑是E2+，氧化產(chǎn)物是B2+，所以E2+的氧化性＞B2+的氧化性；所以各離子的氧化性大小為E2+＞B2+＞A2+＞D2+；故選D。2.使1mol與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使加成產(chǎn)物在光照下充分發(fā)生取代反應，則兩次消耗的氯氣的物質的量最多分別為A.2mol，8mol B.2mol，10molC.4mol，8mol D.4mol，10mol【答案】A【解析】【詳解】1mol該物質中含2mol碳碳雙鍵，完全加成需2mol氯氣，生成的產(chǎn)物中含8mol氫原子，完全取代需8mol氯氣，故選A。3.常溫下，某同學分別將5g鋅粒(形狀大小一樣)加入到如下三組50mL混合試液中，圖為硫酸銅濃度不同時，反應生成氫氣速率的變化曲線。則下列說法不正確的是試劑CuSO4/(mol?L1)H2SO4/(mol?L1)a0.003.00b0.253.00c0.503.00A.曲線b反應速率始終大于曲線a是因為形成了原電池B.1~2min內曲線c反應速率急劇下降是溶液中氫離子濃度降低導致的C.3min時，生成氫氣的速率：b>c>aD.對比曲線b、c的6~7min段，可知硫酸銅溶液濃度越大不一定能加快產(chǎn)生氫氣的速率【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．原電池可加快反應速率，則曲線b反應速率始終大于曲線a是因為形成了原電池，A正確；B．隨反應進行，氫離子濃度減小，則12min內曲線c反應速率急劇下降是溶液中氫離子濃度降低導致的，B正確；C．由圖可知，3min時對應的縱坐標為氫氣的速率，則生成氫氣的速率：b>c>a，C正確；D．曲線b、c67min段，反應速率均減小，與氫離子濃度變小有關，與硫酸銅濃度無關，D錯誤；答案選D。4.X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應。達到平衡時，若三者的物質的量滿足，則Y的轉化率為（）A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】設參加反應的X的物質的量為nmol，建立三段式得到，根據(jù)，得到(a－n)mol＋(b－2n)mol＝2nmol，解得，因此Y的轉化率為，故B符合題意。綜上所述，答案為B。5.我國科學家首次實現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，轉化關系如圖，下列說法錯誤的是A.反應ⅱ為B.1molCO2完全轉化為(CH2)n得到4NA個電子C.a的化學名稱為2甲基丁烷D.b的一氯取代物有2種結構【答案】B【解析】【詳解】A．結合反應過程，反應ⅱ為，A正確；B．CO2完全轉化為(CH2)n，C由+4價變?yōu)?價，1molCO2完全轉化為(CH2)n得到6NA個電子，B錯誤；C．a(chǎn)的化學式為（CH3）2CH2CH2CH3，化學名稱為2甲基丁烷，C正確；D．b為對二甲苯，有兩種類型的氫原子，一氯取代物有2種結構，D正確；故選B。6.有機物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電導結構一直受到理論化學家的注意，環(huán)丙叉環(huán)丙烷的結構如圖所示。下列有關環(huán)丙叉環(huán)丙烷的說法錯誤的是A.一氯代物只有一種 B.所有的原子均在同一平面上C.分子式為C6H8 D.不可能是環(huán)丙烷的同系物【答案】B【解析】【詳解】A．該分子中兩邊的4個碳原子以為中心對稱，故一氯代物只有一種，A正確；B．該結構中含有飽和碳原子，由CH4的正四面體結構可知，兩側的環(huán)狀結構中碳原子不在同一平面內，即所有原子不可能都在同一平面上，B錯誤；C．由環(huán)丙叉環(huán)丙烷的結構可知，其分子式為C6H8，C正確；D．該物質分子中有碳碳雙鍵，故它不可能是環(huán)丙烷的同系物，D正確；答案選B。7.一定溫度下，向10mL的溶液中加入少量溶液（忽略整個過程中溶液體積的變化），不同時刻測得生成的體積（已折算為標準狀況下）如表所示：024609.917.522.4資料顯示，反應分兩步進行：①；②。反應過程中能量變化如圖所示。下列說法正確（）A.的作用是增大過氧化氫的分解速率B.反應①、②均是放熱反應C.反應是吸熱反應D.內的平均反應速率【答案】D【解析】【詳解】A．作催化劑，增大過氧化氫的分解速率，是中間產(chǎn)物，故A錯誤；B．根據(jù)圖象可知，反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應，故B錯誤；C．根據(jù)圖象可知，反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，因此是放熱反應，故C錯誤；D．0~6min內生成氧氣0.001mol，消耗0.002mol，則平均反應速率，故D正確；選D。8.下列各項敘述正確的是A.和CH3CH2CH2CH2CH3分別是有支鏈的分子和直鏈分子，它們的結構不相似，不是同系物B.分子中只含有碳碳單鍵(CC)和碳氫單鍵(C—H)的烴都是鏈狀烷烴C.環(huán)己烷(結構簡式可表示為)分子中6個碳原子在同一平面內D.標準狀況下，2.24LC4H10分子中共價鍵的數(shù)目一定為1.3NA【答案】D【解析】【詳解】A．鏈狀烷烴的結構都是相似的——飽和、鏈烴，因此不管有無支鏈，只要分子式不同(碳原子數(shù)不同)，鏈狀烷烴就互為同系物，故A項錯誤；B．環(huán)狀烷烴也只含碳碳單鍵和碳氫單鍵，故B項錯誤；C．環(huán)狀烷烴分子中碳原子都形成4個單鍵，4個單鍵是立體結構，因此環(huán)己烷中的6個碳原子不可能在同一平面內，故C項錯誤；D．1個C4H10分子中含有3個C—C鍵、10個C—H鍵，則標況下2.24LC4H10即0.1mol丁烷分子中共價鍵的數(shù)目一定為1.3NA，故D項正確；故選D。9.研究表明，在一定條件下，氣態(tài)與兩種分子的互變反應過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.比更穩(wěn)定B.為吸熱反應且反應條件一定要加熱C.中的所有化學鍵全部斷開需要吸收的熱量D.轉化為需要吸收的熱量【答案】D【解析】【分析】此題主要考查化學反應能量變化圖像，抓住物質含有的能量越低，物質的穩(wěn)定性就越強的核心思想?！驹斀狻緼．根據(jù)圖示可知等物質的量的HCN比HNC

含有的能量更低，因此HCN

比HNC更穩(wěn)定，A錯誤；B．由圖示可知HCN

比HNC能量低，則HCN(g)HNC(g)

時會吸收能量，反應為吸熱反應，但反應條件不一定需要在加熱條件下進行，B錯誤；C．根據(jù)圖示可知1

mol

HCN(g)轉化為中間狀態(tài)的物質時需吸收186.5kJ的熱量，但由于該中間物質中仍然存在化學鍵，斷裂化學鍵需吸收能量，因此l

mol

HCN(g)中的所有化學鍵全部斷開需要吸收的熱量大于186.5kJ，C錯誤；D．根據(jù)圖示可知1

mol

HCN(g)轉化為lmol

HNC(g)需要吸收的能量為186.5kJ一127.2

kJ=59.3kJ，D

正確；故選D。10.如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的組合是MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸溶液C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，說明M、N與池中液體構成了原電池。N棒變細，作負極，M棒變粗，說明溶液中金屬陽離子在M極上得到電子，生成金屬單質，M變粗，M做原電池的正極?！驹斀狻緼．如果是鋅、銅、稀硫酸構成原電池，則電池總反應式為Zn+2H＋=Zn2++H2↑，Zn作負極，M極變細，A項錯誤；B．如果是鐵、銅、稀鹽酸構成原電池，電池總反應式為Fe+2H＋=Fe2++H2↑，則鐵是負極，銅棒M是不會變粗的，B項錯誤；C．如果是銀、鋅、硝酸銀溶液構成原電池，電池總反應式為Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，則鋅是負極，N棒變細，析出的銀附在銀上，M棒變粗，C項正確；D．如果是鋅、鐵、硝酸鐵溶液構成原電池，電池總反應式為Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，Zn作負極，M極變細，D項錯誤；故選C。11.利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質，其反應歷程如圖所示，下列說法正確的是（）下列說法正確的是（）A.反應過程中NO2、NH4+之間的反應是氧化還原反應B.上述歷程的總反應可以為：2NH3+NO+NO22N2+3H2OC.X是HNO2，是還原產(chǎn)物D.[(NH4)(HNO2)]+是反應過程中的催化劑【答案】B【解析】【分析】由題意可知，生成物為兩種無毒物質，再結合反應歷程可知，生成物為：N2和H2O，反應物為：NH3和NO和NO2，結合得失電子守恒、原子守恒可得反應方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O【詳解】A．NO2和NH4+反應生成[(NH4)2(NO2)]2+無元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，A錯誤；B．由分析可知，該反應的化學方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O，B正確；C．結合B可知，X是N2和H2O，C錯誤；D．由反應歷程可知，[(NH4)(HNO2)]+是該反應的中間產(chǎn)物，不是催化劑，D錯誤。答案選B。12.常溫下，將除去表面氧化膜的鋁、銅片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，下列說法正確的是A.O～t1時，原電池的負極是銅片B.O～t1時，正極發(fā)生還原反應，產(chǎn)生氫氣C.t1時刻后電流方向發(fā)生變化的原因是Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步反應D.t1時刻后，電子從鋁經(jīng)過導線流向銅【答案】C【解析】【分析】由圖象可知，在t1s前后，電路中的電流方向是相反的，所以t1s前，因為鋁比銅活潑，原電池的負極是鋁片，鋁發(fā)生氧化反應生成氧化鋁，正極為銅，正極上硝酸根被還原為二氧化氮，正極的電極反應式為2H+++e=NO2↑+H2O，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)上述分析可知，原電池的負極是鋁片，A錯誤；B．由分析，正極為銅，正極上硝酸根被還原為二氧化氮，正極的電極反應式為2H+++e=NO2↑+H2O，B錯誤；C．溶液中的H+向正極移動，當鋁表面被全部氧化生成致密的氧化膜后，鋁電極不如銅活潑，所以t1s后，外電路中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是Al在濃硝酸中鈍化，形成的氧化膜阻止了Al的進一步反應，C正確；D．t1s后，外電路中電子流動方向發(fā)生改變，Al在濃硝酸中鈍化，形成氧化膜阻止了Al的進一步反應，此時Cu變成了負極，電子從銅經(jīng)過導線流向鋁，D錯誤；答案選C。13.研究人員研制出一種新型復合光催化劑，可以利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如圖所示：下表所示為此反應條件下，斷開或形成1mol對應的化學鍵吸收或放出的能量?；瘜W鍵HO鍵O=O鍵HH鍵OO鍵能量kJ463496436138下列說法錯誤的是A.若過程Ⅰ的反應物為1mol，則過程Ⅰ吸收的能量為463kJB.過程Ⅰ中反應物的總能量大于過程Ⅲ中生成物的總能量C.若過程Ⅰ的反應物為2mol，則過程Ⅱ放出的能量為574kJD.過程Ⅲ為氧化還原反應【答案】B【解析】【分析】該過程的總反應為：，為吸熱反應。過程I中斷裂HO鍵，生成氫原子和羥基；過程II中氫原子之間形成氫氣，羥基之間形成H2O2，過程IIIH2O2生成氫氣和氧氣?！驹斀狻緼．若過程Ⅰ的反應物為1mol，斷裂1molHO鍵，吸收的能量為463kJ，A正確；B．總反應為吸熱反應，故過程Ⅰ中反應物的總能量小于過程Ⅲ中生成物的總能量，B錯誤；C．若過程Ⅰ的反應物為2mol，則過程Ⅱ的反應為：，形成了1molHH鍵、1molOO鍵，放出的能量為，C正確；D．過程IIIH2O2生成氫氣和氧氣，元素化合價發(fā)生了變化，為氧化還原反應，D正確；故選B。14.我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的二次電池。將溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為。下列說法錯誤的是A.放電時，向負極移動B.電子從Na極經(jīng)導線到Ni極，再經(jīng)電解質溶液回到Na極C.放電時，正極反應為D.放電時，Na極發(fā)生氧化反應【答案】B【解析】【分析】該電池的總反應為，依據(jù)化合價升降變化可分析得Na失電子作負極，CO2在Ni電極(正極)得電子被還原，據(jù)此可解答。【詳解】A．原電池中，陰離子在電解質溶液中向負極遷移，A選項正確；B．電子只在導線中運動，離子在溶液中遷移，形成閉合回路，B選項錯誤；C．放電時，CO2在正極得電子被還原，反應式為，C選項正確；D．放電時，Na作為負極失電子被氧化，發(fā)生氧化反應，D選項正確；答案選B。15.某單烯烴與H2發(fā)生加成反應后的產(chǎn)物結構簡式是CH3CH2C(CH3)2CH2CH(CH3)2，則該單烯烴的結構可能有A.2種 B.3種 C.5種 D.6種【答案】B【解析】【詳解】單烯烴和氫氣加成后，產(chǎn)物分子中原來形成雙鍵碳原子上至少有一個氫原子，將產(chǎn)物分子中符合條件的碳原子編號：，則1和2，3和4，4和5，4和6的碳原子間可以形成，但4和5，4和6碳原子間形成的單烯烴結構相同，故該單烯烴共有3種可能的結構，分別是，故選B。二、實驗題16.在一只小燒杯里，加入20g氫氧化鋇[Ba(OH)2·8H2O]晶體粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g氯化銨晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。(1)實驗中玻璃棒的作用是_____________。(2)反應的化學方程式是______________，該反應屬________反應(填基本反應類型)。(3)實驗中觀察到的_______、_______且反應混合物成糊狀，反應混合物呈糊狀的原因是_________(4)通過___現(xiàn)象，說明該反應為______熱反應，這是由于反應物的總能量____(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量。【答案】①.攪拌加速反應②.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O③.復分解反應④.聞到刺激性氣味⑤.燒杯和玻璃片粘在一起⑥.生成水（或結冰）⑦.結冰⑧.吸熱⑨.小于【解析】【詳解】（1）實驗中玻璃棒的作用是使混合物充分接觸，加快反應速率；（2）該反應的化學方程式為(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，是復分解反應；（3）實驗中可看到玻璃片上結冰而與小燒杯黏結在一起，有刺激性氣味，因為該反應中水生成，使反應混合物成糊狀；（4）通過結冰現(xiàn)象，說明該反應是吸熱反應，根據(jù)吸熱反應中物質的能量變化關系判斷這是由于反應物的總能量小于生成物的總能量。17.某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是____________________。（2）裝置A中的燒瓶內固體可選用_________(選填以下選項的代號)。A.堿石'灰 B.濃硫酸C.生石灰 D.五氧化二磷E.燒堿（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從圖的各選裝置中選擇，并將編號填入下列空格。B_________、D__________、E_______________。（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為_____________________；裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：____________________。（5）若從裝置CG處逸出的尾氣中含有N2和少量Cl2，應如何處理______?【答案】（1）MnO2+4H++2Cl－Cl2↑+Mn2++2H2O（2）ACE（3）①.Ⅱ②.Ⅲ③.Ⅰ（4）①.8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl②.將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl－；用試管取少量溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍證明有（5）將G處出來的氣體通過濃NaOH溶液【解析】【分析】A裝置制備氨氣，B裝置干燥氨氣，D裝置制備氯氣，E裝置出去氯氣中的HCl，D裝置干燥氯氣，氯氣和氨氣在C中反應?！拘?詳解】濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Cl2↑+Mn2++2H2O；【小問2詳解】利用物質溶解時放出的熱量促進氨水的揮發(fā)來制取氨氣，且該物質和氨氣不反應，氨氣是堿性氣體，所以溶解的物質必須是堿性物質：ACE都是堿性物質，堿石灰、生石灰、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，使溶液溫度升高，有利于NH3?H2O分解可以用來制備氨氣，BD溶于水時放熱，但是酸性物質，故選ACE；【小問3詳解】氨氣中混有水蒸氣，氨氣是堿性氣體，要除去水蒸氣只能用堿性物質，故選Ⅱ；制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以要想除去氯氣中的氯化氫E應選Ⅰ；水蒸氣常用濃硫酸除去，故D選Ⅲ；【小問4詳解】氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl；氯化銨中含有氯離子和銨根離子，氯離子用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗；氨氣用紫色石蕊試紙檢驗；檢驗方法為：將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl－；用試管取少量溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍證明有；【小問5詳解】氯氣有毒，不能直接排放到空氣，氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，離子方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。18.現(xiàn)有混有少量SO2雜質的CO2氣體，請選用適當?shù)膶嶒炑b置，收集純凈干燥的CO2氣體。（1）要達到實驗目的，按氣流從左到右，各接口連接順序正確的是_______(填序號，下同)。A.dcabhB.efabgC.feabg（2）本實驗除去SO2的原理是利用SO2的_______。A.氧化性 B.漂白性 C.還原性 D.酸性（3）SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式是_______?！敬鸢浮浚?）C（2）C（3）5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+【解析】【小問1詳解】收集純凈干燥的CO2氣體，應將混有少量SO2雜質的CO2氣體通過酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后用濃硫酸干燥，最后用向上排空氣法收集干燥的二氧化碳，接口連接順序是feabg，選C?！拘?詳解】二氧化硫被高錳酸鉀溶液氧化為硫酸根離子，本實驗除去SO2是利用SO2的還原性，故選C；【小問3詳解】SO2被酸性高錳酸鉀氧化為SO，S元素化合價由+4升高為+6，高錳酸根離子被還原為錳離子，錳元素化合價由+7降低為+2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，反應的離子方程式是5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。19.如圖所示，盛有足量水的水槽里放兩個燒杯，小燒杯里放有少量銅片和過量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一個大燒杯，請回答：（1）銅與濃硝酸反應的化學方程式：___________。（2）實驗中觀察到的主要現(xiàn)象：①___________；②___________；③___________；④___________。（3）用該裝置做銅與濃硝酸反應實驗的優(yōu)點：___________。（4）大燒杯內最終所得氣體產(chǎn)物的化學式：___________；若要驗證此氣體產(chǎn)物，最簡便的方法：___________?！敬鸢浮浚?）Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（2）①.銅片逐漸減少，最后消失②.小燒杯中溶液逐漸變成藍色③.大燒杯內液面上升，水槽中液面下降④.銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，長時間放置后，氣體顏色又逐漸褪去（3）體系封閉，無氮氧化物逸出，不污染環(huán)境（4）①.NO②.輕輕掀起倒扣的大燒杯，放入適量空氣(或用導管通入一些空氣)，若有紅棕色氣體生成，則最終氣體產(chǎn)物為NO【解析】【小問1詳解】銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的化學方程式：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；【小問2詳解】銅與濃硝酸反應生成硝酸銅和紅棕色的二氧化氮氣體，溶液顏色為藍色，二氧化氮氣體可與水反應生成無色的一氧化氮和硝酸，觀察到的主要現(xiàn)象：①銅片逐漸減少，最后消失；②小燒杯中溶液逐漸變成藍色；③大燒杯內液面上升，水槽中液面下降；④銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，長時間放置后，氣體顏色又逐漸褪去；【小問3詳解】因Cu與濃HNO3反應生成的NO2和間接得到的NO，都是污染性氣體，必須有尾氣吸收裝置，對比傳統(tǒng)實驗，所以該裝置做銅與濃硝酸反應實驗的優(yōu)點是：體系封閉，無氮氧化物逸出，不污染環(huán)境；【小問4詳解】銅與濃硝酸反應生成硝酸銅和NO2，NO2可與水反應生成無色的NO和硝酸，則大燒杯內最終所得氣體產(chǎn)物的化學式為NO；NO與O2反應生成紅棕色的NO2，則要驗證此氣體產(chǎn)物，最簡便的方法為：輕輕掀起倒扣的大燒杯，放入適量空氣(或用導管通入一些空氣)，若有紅棕色氣體生成，則最終氣體產(chǎn)物為NO。20.硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%乙醇重結晶純化硫化鈉粗品。回答下列問題：（1）工業(yè)上常用芒硝()和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時生成CO，該反應的化學方程式為_______。（2）溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是_______?；亓鲿r，燒瓶內氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的1/3.若氣霧上升過高，可采取的措施是_______。（3）回流時間不宜過長，原因是_______?；亓鹘Y束后，需進行的操作有①停止加熱②關閉冷凝水③移去水浴，正確的順序為_______(填標號)。A．①②③B．③①②C．②①③D．①③②（4）該實驗熱過濾操作時，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是_______。過濾除去的雜質為_______。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是_______。（5）濾液冷卻、結晶、過濾，晶體用少量_______洗滌，干燥，得到?！敬鸢浮浚?）Na2SO4·10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O（2）①.硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質，這些雜質可以直接作沸石②.降低溫度（3）①.防止硫化鈉被氧化②.D（4）①.防止氧化和溶劑揮發(fā)②.重金屬硫化物和煤灰③.溫度降低導致硫化鈉溶解度降低而析出（5）冷的95%的乙醇【解析】【分析】本實驗的實驗目的為制備硫化鈉并用95%乙醇重結晶純化硫化鈉粗品，工業(yè)上常用芒硝()和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，反應原理為：Na2SO4·10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O，結合硫化鈉的性質解答問題?！拘?詳解】工業(yè)上常用芒硝()和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時生產(chǎn)CO，根據(jù)得失電子守恒，反應的化學方程式為：Na2SO4·10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O；【小問2詳解】由題干信息，生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質，這些雜質可以直接作沸石，因此回流前無需加入沸石，若氣流上升過高，可直接降低溫度，使氣壓降低；【小問3詳解】若回流時間過長，硫化鈉易被氧化；回流結束后，先停止