2022年浙江省紹興市柯橋區(qū)高考化學(xué)適應(yīng)性試卷（5月份）

（選考）

一、單選題（本大題共25小題，共50.0分）

1.下列物質(zhì)只含有共價(jià)鍵且其溶液顯酸性的是（）

A.NaClOB.NaHS04C.HC1D.CH3C00NH4

2.下列物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電且屬于非電解質(zhì)的是（）

A.NH3B.NaClC.Cl2D.CH3cH20H

3.液體與液體之間的分離，一定不需要用到的儀器是（）

D.

4.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成不正確的是（）

A.軟鎰礦（主要成分）：MnO2

B.木精：CH30H

C.水楊酸：

D.硅藻土（主要成分）：Na2O-CaO-6SiO2

5.下列表示正確的是（）

A.乙酸的鍵線式:

B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-K'H2cH2cH2立

C.Ca%的電子式：[H:fCa2+[:H]-

D.乙醛的球棍模型:*00

6.下列說法不正確的是（）

A.天然油脂大部分是單甘油酯

B.生物柴油中通常含有C、H、。三種元素

C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液

D.鋁熱劑是混合物

7.下列說法正確的是（）

A.硝基乙烷與甘氨酸互為同分異構(gòu)體B.乙二醇和丙三醇互為同系物

C.12c和14c為同種原子的不同核素D.出0和D2?；橥禺愋误w

8.下列說法不正確的是（）

A.工業(yè)上以NaCl為原料制備純堿和燒堿

B.慶典活動(dòng)放飛的氣球材質(zhì)為可降解材料，主要成分是聚乙烯

C.燃料的脫硫脫氮、NO*的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的有效措施

D.生活中常用純堿和洗滌劑去油污，但兩者的去污原理不同

9.下列說法不正確的是（）

A.以尿素與甲醛為原料通過縮聚反應(yīng)可制備熱固型高分子黏合劑

B.金屬切削加工廢液中含有NaNOz，可以用氯化鍍?nèi)芤簛硖幚?/p>

C.高溫冶煉黃銅礦是工業(yè)獲取銅的主要方法，此法得到的銅能達(dá)到電氣工業(yè)生產(chǎn)

用銅的要求

D.氯堿工業(yè)中可以用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏

10.高鐵酸鈉（NazFeOQ是一種新穎綠色消毒劑。工業(yè)上制備高鐵酸鈉的化學(xué)原理如下:

3+

3C10-+2Fe+100H-=2FeOt+3Cr+5H2O?下列說法不正確的是（）

A.C「是還原產(chǎn)物

B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2

C.Fe3+發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D.生成ImolFeOg時(shí)，轉(zhuǎn)移6moi電子

11.下列說法不正確的是（）

A.可以用灼燒的方法區(qū)分蠶絲和棉纖維

B.如果不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即先用NaOH溶液洗滌，再用水沖洗

C.毛細(xì)現(xiàn)象是物質(zhì)分子間作用力的結(jié)果，在浸潤(rùn)情況下，液體上升，管中液面呈

凹面

D.分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與物質(zhì)濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A.將22.4LC12（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入水中，所得溶液中：N（C12）+N（C1-）>NA

B.11.2L的甲烷和22.4L的均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反應(yīng)后分子數(shù)為1.5NA

C.向常溫常壓下密閉容器投入2moiNO與lmolCb，使其充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)

第2頁，共38頁

小于2NA

D.31gR（分子結(jié)構(gòu)：中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA

13.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式一定錯(cuò)誤的是（）

A.將碳酸氫鍍?nèi)芤号cNaOH溶液混合：HCOJ+2NH：+30H-=CO歹+H20+

2NH3-H20

B.向FeCb溶液中加入過量Na2s溶液:2Fe3++3S2-=2FeSI+S1

C.將少量SO2通入NaClO溶液：S02+H20+3C1Q-=SO—+Cr+2HC1O

+

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag+2NH3-H20=Ag（NH3）++2H2O

14.下列說法正確的是（）

A.合成硝化纖維、醋酸纖維、聚酯纖維均要用到纖維素

B.在一定條件下煤與氫氣作用可以得到液體燃料，這過程屬于煤的液化

C.蔗糖酯是一種食品乳化劑，可以由蔗糖與脂肪酸經(jīng)酯化反應(yīng)合成，蔗糖酯在稀

硫酸的作用下充分水解只生成兩種產(chǎn)物

D.直儲(chǔ)汽油、裂化汽油、植物油均能使比2的四氯化碳溶液褪色

15.己二酸是一種重要的化工原料］科學(xué)家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎(chǔ)上，提出了一條綠色合

成路線：

工業(yè)路線“綠色”合成路線

N_________A________

，OH

廣、……八硝酸.「COOH-空、C

OO催化劑,△（/COOH催化劑,△O

己二酸

下列說法正確的是（）

A.環(huán)己醇的核磁共振氫譜有4個(gè)峰

B.“綠色”合成路線的原子利用率為100%

C.己二酸可形成七元環(huán)化合物

D.環(huán)己烷分子中所有原子共平面

16.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z的原子序數(shù)之和是Y、W的

原子序數(shù)之和的右甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是上述某

種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑"，化合物

N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生

成物省略）。下列說法正確的是（）

催化劑

乙MN

甲

A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)

B.化合物N與乙烯均能使濱水褪色，且反應(yīng)原理相同

C.將N通入甲的溶液中會(huì)出現(xiàn)淡黃色渾濁

D.Z分別與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)

8-5

17.常溫下，己知HC10的Ka=2.98X10-,CH3COOH^Ka=1.75XIO,下列說法

正確的是()

A.在pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol?LT的稀鹽酸，溶液的pH會(huì)變小

B.等濃度等體積的CECOONa和NaClO溶液中離子總數(shù)，前者小于后者

C.將lOmlpH均為a的HC1O、CH3COOH溶液，分別加水稀釋至100ml,

pH(CH3COOH)<pH(HC10)<a+1

D.往NaClO溶液中滴加少量CH3COOH,可增強(qiáng)溶液的漂白性

18.某小組利用可逆反應(yīng)，W(s)+I2(g)^WI2(g)AH<0,設(shè)計(jì)如圖裝置提純粗鋁(雜

質(zhì)熔點(diǎn)高，且不能與碘發(fā)生反應(yīng))。粗鴇裝入石英管一端，抽成真空后引入適量確

并封管，置于加熱爐中。下列說法正確的是()

高溫區(qū)1123K低溫區(qū)1023K

I<

A.在不同溫度區(qū)域，W12的量保持不變

B.在提純過程中，12的量不斷減少

C.最終雜質(zhì)殘留在II區(qū)，純鴇轉(zhuǎn)移至1區(qū)

D.在提純過程中，L的作用是將W從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

19.NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的

P6

理

它,

=1.1xIO',七2=3.9X10-6)溶液，混合溶

於4

玄3

液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反法

應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是.()

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A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B.Na+與A?-的導(dǎo)電能力之和大于HA-的

C.b點(diǎn)的混合溶液pH=7

D.c點(diǎn)的混合溶液中，c（Na+）>c（K+）>c（OH-）

20.已知標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。與溫度T的關(guān)系為-RTlnK。=AHe-TAS。（其中R為一常數(shù)）.

下列有關(guān)上述物理量的說法正確的是（）

A.工業(yè)上合成氨?？刂茰囟?73K,主要目的是獲得較高的平衡轉(zhuǎn)化率

B.弱電解質(zhì)的電離AH均大于零

C.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K。與溫度T為線性關(guān)系

D.反應(yīng)的AH越接近于零，溫度變化對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響越小

21.利用o<^=O（Q）與HO-^^OH（QH2）電解轉(zhuǎn)化法從煙氣中分離CO2的原理

如圖。已知?dú)怏w可選擇性通過膜電極，溶液不能通過。下列說法錯(cuò)誤的是（）

a-----------|b

------------電源----------

A.a為電源負(fù)極B.溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變

C.C02在M極被還原D.分離出的《）2從出口2排出

22.下列推測(cè)不合理的是（）

A.由Na與出0反應(yīng)生成NaOH與％,推測(cè)Na與液氨反應(yīng)生成NaN也與內(nèi)

B.IBr與電0反應(yīng)生成HIO和HBr

C.在相同條件下，F(xiàn)e3+比［Fe（OH）］2+的水解能力更弱

D.C&I與C2HsONa反應(yīng)可得到CH30c2H5

23.常溫下，向20mL0.1mol?LNaB溶液中滴入等濃度的HA溶液，所得溶液中1g祟與

1g瑞的關(guān)系如圖所示，已知Ka（HA）=2.5x10-4。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.pH=5時(shí)，魯?shù)闹当萈H=3的小

B.滴入20mLHA溶液后，溶液中存在關(guān)系:c(A-)>c(HB)

-10

C.Kh(NaB)=4xIO

D.滴入20mLHA溶液后，溶液中存在關(guān)系:c(A-)+c(B_)>c(Na+)

24.通過Fe（n）、Fe（IH）之間的轉(zhuǎn)化，將天然烷燃R-H轉(zhuǎn)變?yōu)樵鲋稻?xì)化學(xué)品，該過程

曾被譽(yù)為合成化學(xué)的“圣杯”，轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.制備增值精細(xì)化學(xué)品的催化劑為[LnFem]

B.反應(yīng)④⑤，均有自由基參加的非氧化還原反應(yīng)

H

C.制備增值精細(xì)化學(xué)品的總反應(yīng)為B0c

&

D.反應(yīng)③中有機(jī)物發(fā)生還原反應(yīng)

25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（）

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目的方案設(shè)計(jì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

比較0H-和向5mL0.01mol/LFeCb溶液中力口入2mL0.01mol/與Fe3+結(jié)合

ASCN-與Fe3+LKSCN溶液，再滴入5滴O.Olmol/LNaOH溶液，溶液先能力OH->

結(jié)合的能力變成紅色，滴入NaOH溶液后產(chǎn)生紅褐色沉淀SCN-

增大壓強(qiáng)，平

驗(yàn)證壓強(qiáng)對(duì)先將注射器充滿NO2氣體，然后將活塞往里推壓縮體

B衡向生成NO2

平衡的影響積，觀察到注射器內(nèi)氣體顏色加深

的方向移動(dòng)

若酸性高鎰

驗(yàn)證乙醇脫在試管中加入2gp2O5并注入4mL95%乙醇，加熱。將酸鉀溶液褪

C

水生成乙烯氣體產(chǎn)物通入酸性高鐳酸鉀溶液色，則生成乙

烯

探究C1-能將一塊未經(jīng)打磨的鋁片剪成相同的兩小片，相同溫度

c「能加速破

加速破壞鋁下分別投入5.0mL濃度均為2.0mol?廣】的C11SO4溶液

D壞鋁片表面

片表面的氧和CuC%溶液中，CuS()4溶液中無明顯現(xiàn)象；CuCb溶液

的氧化膜

化膜中反應(yīng)劇烈，鋁片表面有紅色物質(zhì)生成

A.AB.BC.CD.D

二、簡(jiǎn)答題(本大題共6小題，共48.0分)

26.回答下列問題

(1)四種晶體的熔點(diǎn)如下表:

物質(zhì)

NaClMgOAI2O3AICI3

熔點(diǎn)/汽80128522054190(2.5atm)

①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比NaQ熔點(diǎn)高很多，原因是。

②工業(yè)上常采用電解熔融的AI2O3而不是A1C%制備單質(zhì)A1的原因是

(2)比較下列錯(cuò)(Ge)鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因。

物質(zhì)GeC)GeBr4Ge)

熔點(diǎn)/℃-49.526146

沸點(diǎn)/汽83.1186約400

27.取30.8g甲酸銅［(HC00)2Cu］在隔絕空氣的條件下加熱分解，會(huì)生成含兩種紅色固體

的混合物A和混合氣體B；若相同質(zhì)量的甲酸銅在空氣中充分加熱，則生成黑色固

體D和CO2、50.固體A和D質(zhì)量相差2.4g。則：

(1)紅色固體A中Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量為moL

(2)將混合氣體B置于O2中充分燃燒，消耗。2的體積是L(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

28.化合物X有四種元素組成。某興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所加試劑均足量):

ONa^COJaq)___________A,______

————“白色沉淀T

(質(zhì);八陽涇0.恤)

「枷?溶液11兩等份

①KCIO式aq)_____________________

隔絕空氣3.96g/白色沉淀2卜|溶液2|

實(shí)臉1：

2ANO,(H)

加熱g(1.435g)

T4氣體|一瑪江會(huì)蛭第一硅股增殖2.16g,部分由藍(lán)色變?yōu)槲锛t色

實(shí)知：區(qū)恪f耐CW濃H；S。,

紅標(biāo)色?(體

請(qǐng)回答：

(1)組成X的元素有；X的化學(xué)式為。

(2)溶液2中溶質(zhì)的成分除了KC1O3、AgNO3,HNO3外，還有。

(3)實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生紅棕色氣體的離子反應(yīng)方程式是。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定溶液1中加入的KCK)3已經(jīng)足量。

29.硅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有及其重要的作用。請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是O

A.工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅制粗硅時(shí)，只有在焦炭過量時(shí)才產(chǎn)生CO

B.二氧化硅與氫氟酸在常溫常壓下不能發(fā)生反應(yīng)

C.許多硅酸鹽具有多孔的結(jié)構(gòu)，這些硅酸鹽通常具有篩分分子的作用

D.古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

E.利用二氧化硅制作的光導(dǎo)纖維是一種半導(dǎo)體材料

F.在常溫下單質(zhì)硅比較穩(wěn)定，與氧氣、氯氣、硝酸、NaOH溶液等都很難發(fā)生反應(yīng)

(2)SiHCb在高溫下用氫氣還原可制備高純度的多晶硅：SiHCl3(g)+H2(g)U

Si(s)+3HCl(g)

①下列說法正確的是。

A.加壓有利于平衡正向移動(dòng)

B.粗硅提純過程中SiHCk進(jìn)入還原爐之前需要經(jīng)過蒸儲(chǔ)提純

C.改進(jìn)催化劑有利于提高反應(yīng)中SiHC%的平衡轉(zhuǎn)化率

D.可采取選擇性膜技術(shù)吸收HC1提高SiHCh的轉(zhuǎn)化率

②在O.IMpa下，不同溫度和氫氣配比(IWSiHCb)對(duì)平衡時(shí)SiHCb剩余量的影響如

下表所示：

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配比

剩余量50302520151052

溫度

775℃0.82860.84760.85190.85550.85790.85700.84560.8422

1100℃0.28990.38600.41690.45120.48950.53120.57070.5710

在溫度、配比對(duì)剩余量的影響中，還原爐中的反應(yīng)溫度選擇在1100。&而不選擇

775℃,原因是。

(3)三氯氫硅(SiHCh)是制備硅烷(SiHQ的重要原料。在SiHCh體系中：

-1

反應(yīng)1：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)AH1=+48kJ-mol

-1

反應(yīng)2：3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)AH2=-30kJ-mol

①對(duì)于反應(yīng)1,采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCh的

轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

%

/

3刈

芟

k正、k逆分別為正、逆向反

應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處三=(保留1位小數(shù))。

②在圖中畫出上述兩個(gè)連續(xù)反應(yīng)的能量和反應(yīng)過程的變化示意圖

能一

6molSiHCh(g)

反應(yīng)過程

30.某興趣小組利用碘和氯酸鉀等為原料制備碘酸鈣晶體，按如圖流程開展了實(shí)驗(yàn)(夾

持儀器已省略):

①30%KOH至pH=10

②1mol/LCaCl?(叫)

I,KOO,

系列

加熱I

①攪拌溶解r回流.轉(zhuǎn)移r廣［冷卻操作

圖1裝置@6mol/LHCI85℃*f圜^>-iT＞產(chǎn)品一＞含量測(cè)定

至約pH=lnv

加水in

已知：①相關(guān)反應(yīng)的方程式為：上+2KCIO3+HQ=KIO3+印。3+KC1+Cl?T;

HIO3+KOH=KIO3+H20；2KIO3+CaCl2=Ca(IO3)2I+2KC1

②碘酸鈣在不同溫度下的存在形態(tài)：

碘酸鈣的存在形態(tài)無水鹽一水合物六水合物

穩(wěn)定的溫度區(qū)域>57.5℃32?57.5℃<32℃

請(qǐng)回答：

(1)如圖裝置中加料完成后，用塞子塞住瓶口，然后進(jìn)行上述流程后續(xù)操作，該裝

置存在一個(gè)嚴(yán)重的缺陷，改進(jìn)的方法是O

(2)步驟I中控制反應(yīng)液至pH?1的方法是o

(3)判斷步驟H中反應(yīng)已完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

(4)對(duì)于步驟HI和IV(抽濾、洗滌、干燥)，下列說法正確的是。

A.逐滴慢慢加入CaCh(aq)并不斷攪拌，其主要目的是得到的晶體較為純凈

B.反應(yīng)混合物冷卻后需靜置10分鐘，有利于得到晶粒較大的產(chǎn)物

C.抽濾時(shí)，先用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，關(guān)閉水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀

D.若冷卻速度過快，產(chǎn)品中可能含有無水鹽、一水合物和六水合物

E.洗滌時(shí)，只能洗滌沉淀1次，不能多次洗滌沉淀，避免產(chǎn)品損失

(5)步驟V,用間接碘量法測(cè)定產(chǎn)品的純度。

①在稱量樣品質(zhì)量時(shí)，電子天平通電預(yù)熱一定時(shí)間后，調(diào)整水平，待零點(diǎn)顯示穩(wěn)

定后，用進(jìn)行校準(zhǔn)。

第10頁，共38頁

②間接碘量法測(cè)定產(chǎn)品的純度包括以下步驟，合理的順序是:

_*T1TT(f)0

a.加入0.5%淀粉溶液2mL,繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為v2mL

b.用移液管定量移取VimL配好的溶液置于碘量瓶中，加入適量的高氯酸和碘化鉀

c.準(zhǔn)確稱取一定量樣品，溶解，定容于容量瓶

d.用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色

e.蓋上瓶塞，在暗處放置3min

f.用移液管定量移取v】mL的蒸儲(chǔ)水置于碘量瓶中，加入適量的高氯酸和碘化鉀，重

新滴定，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為v3mL

③下列說法不正確的是o

A.滴定管在使用前的準(zhǔn)備工作包括：水洗、涂油、裝液、排氣泡

B.在滴定過程中直到滴定終點(diǎn)，都無需用蒸儲(chǔ)水沖洗碘量瓶?jī)?nèi)壁

C.在滴定快到終點(diǎn)時(shí)滴入淀粉溶液，防止滴定初期部分碘被淀粉吸附，影響終點(diǎn)的

判斷

D.為提高測(cè)定的精確度，可以平行測(cè)定3-4次，且標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)溶液消耗的體

積要相當(dāng)

31.化合物H是某受體拮抗劑的中間體。某課題組設(shè)計(jì)的合成路線如圖：

已知：①R-CNTR-COOH

5

②一CZH噂—y-oH

請(qǐng)回答：

(1)下列說法不正確的是。

A.化合物A屬于酚類物質(zhì)

B.化合物BtC的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)

C.化合物D和F可以通過紅外光譜區(qū)別

D.化合物H的分子式為J2Hli。3

(2)化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(3)已知1：碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)?，該碳稱為手性碳。寫出化合物H與

足量％發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用星號(hào)(*)標(biāo)出其中的手性碳。

(4)寫出EtF的化學(xué)方程式。

(5)符合以下條件的化合物C的同分異構(gòu)體有種(不含立體異構(gòu))

①遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基

③lmol物質(zhì)與足量NaHCC>3溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生lmolCC)2

在符合上述條件的同分異構(gòu)體中，寫出其中核磁共振氫譜有6組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

______(要求寫兩種)。

(6)以化合物苯乙醛(廣八^HO)等為原料，設(shè)計(jì)合成化合物[f^l[

的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑、,有機(jī)溶劑任選)_____。

第12頁，共38頁

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A.NaC10溶液水解顯堿性，其中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤：

B.NaHSC)4溶液電離顯酸性，其中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.HC1屬于強(qiáng)酸，溶液顯酸性，其中只含共價(jià)鍵，故C正確；

D.CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽，水解程度相同，溶液顯中性，其中含有離子鍵和共價(jià)

鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

鹽溶液，誰弱顯誰性，同弱顯中性；

A.NaClO其中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；

B.NaHSC)4其中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離顯酸性；

C.HQ其中只含共價(jià)鍵，屬于強(qiáng)酸，完全電離溶液顯酸性；

D.CH3coON為其中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于弱酸弱堿鹽，水解程度相同，溶液顯中

性。

本題考查鹽溶液的酸堿性及其所含化學(xué)鍵的類型，試題比較簡(jiǎn)單。

2.【答案】A

【解析】解：A.NE溶于水生成一水合氨，一水合氨溶于水電離出錢根離子和氫氧根離

子，可以導(dǎo)電，氨氣屬于非電解質(zhì)，故A正確；

B.NaCl屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣屬于單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.CH3cH20H屬于非電解質(zhì)，溶于水不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，該概念的前提條件是化合物;

物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電必須含有自由離子。

本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念及溶液的導(dǎo)電性，題目簡(jiǎn)單。

3.【答案】C

【解析】解：液體和液體之間的分離分為兩種情況：

若液體之間互不相溶，則分液即可分離，此時(shí)用到的主要儀器是分液漏斗、燒杯和鐵架

臺(tái)，即選項(xiàng)A；

若液體之前互溶，則需蒸錨，此時(shí)用的主要儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸鐳燒瓶、溫度計(jì)、

冷凝管、牛角管和錐形瓶，而B為蒸儲(chǔ)燒瓶，D為冷凝管，故B和D能用到，綜上分析可

知，只有C用不到，

故選：Co

液體和液體之間的分離分為兩種情況：

若液體之間互不相溶，則分液即可分離：

若液體之前互溶，則需蒸儲(chǔ)，據(jù)此分析。

本題考查了物質(zhì)的分離所需儀器的選擇，難度不大，應(yīng)注意物質(zhì)分離方法的選擇取決于

物質(zhì)的性質(zhì)。

4.【答案】D

【解析】解：A.軟鎰礦的主要成分是二氧化鎰，化學(xué)式為MnCb，故A正確；

B.甲醇俗稱木精，化學(xué)式為CH3OH,故B正確；

COOH

OH，故C正確：

D.硅藻土的主要成分是二氧化硅，化學(xué)式為Si。?，Na2O-CaO?6SiO2為硅酸鹽，故D錯(cuò)

誤；a

故選：Do

A.軟鐳礦的主要成分是二氧化錦；

B.甲醛俗稱木精；

C.鄰羥基苯甲酸俗稱水楊酸；

D.硅藻土的主要成分是二氧化硅。

本題考查了常見物質(zhì)的俗稱、成分、有機(jī)物的命名等，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)知識(shí)的鞏

固。

5.【答案】C

O

【解析】解：A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3co0H,故其鍵線式為￡,故A錯(cuò)誤;

B.丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，鏈節(jié)為一CH?一91卜，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ECH2一,H上,

CHj俎

故B錯(cuò)誤;

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C.Ca也是離子化合物，由Ca2+和FT構(gòu)成，核外電子數(shù)為2,其電子式為

[H:fCa2+[:H]->故C正確:

D.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH20cH2cH3,原子半徑：C>0>H,其球棍模型為

,故D錯(cuò)誤;

是丙酸的鍵線式;

B.聚丙烯是丙烯的加聚反應(yīng)產(chǎn)物，鏈節(jié)為一CH?-fH-

CH?

C.CaH?由Ca2+和H-構(gòu)成，F(xiàn)T核外電子數(shù)為2；

為二甲醛的球棍模型，乙酸分子中含有4個(gè)C原子。

本題考查化學(xué)用語的分析判斷，涉及電子式、鍵線式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、球棍模型等知識(shí)，明

確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目

難度不大。

6.【答案】A

【解析】解：A.天然油脂大多為混甘油酯，故A錯(cuò)誤；

B.生物柴油是指植物油（如菜籽油、大豆油、花生油、玉米油、棉籽油等）、動(dòng)物油（如魚

油、豬油、牛油、羊油等）、廢棄油脂或微生物油脂與甲醉或乙醇經(jīng)酯轉(zhuǎn)化而形成的脂

肪酸甲酯或乙酯，通常含有C、H、0三種元素，故B正確；

C.硅酸鈉的水溶液稱為水玻璃，故C正確；

D.鋁熱劑由鋁單質(zhì)和金屬氧化物構(gòu)成，屬于混合物，故D正確；

故選：A?

A.天然油脂大多為混甘油酯；

B.生物柴油是用未加工過的或者使用過的植物油以及動(dòng)物脂肪通過不同的化學(xué)反應(yīng)制

備出來的一種被認(rèn)為是環(huán)保的生質(zhì)燃料，這種生物燃料可以像柴油一樣使用，生物柴油

最普遍的制備方法是酯交換反應(yīng)；

c.硅酸鈉的水溶液稱為水玻璃；

D.由不同種物質(zhì)組成的為混合物。

本題主要考查物質(zhì)的分類，明確物質(zhì)的組成是解答的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

7.【答案】A

【解析】解：A.硝基乙烷和甘氨酸的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者屬于同分異構(gòu)體，故

A正確；

B.乙二醇和丙三醇不是相差n個(gè)CH?,故不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C.i2c和14c為不同種原子，互為同位素，故C錯(cuò)誤；

D.同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體，和D2。為化合物，不是同素異形體，故

D錯(cuò)誤；

故選：A?

A.硝基乙烷和甘氨酸的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同；

B.分子結(jié)構(gòu)相似，分子間相差n個(gè)C%互為同系物；

CP2c和"C為不同種原子；

D.同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體。

本題考查了有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能

力以及雙基的考查，注意知識(shí)的積累，題目難度不大。

8.【答案】B

【解析】解：A.以NaCl為原料，工業(yè)上侯氏制堿法可以制純堿；電解飽和NaCl溶液可以

制燒堿，故A正確；

B.聚乙烯塑料不能降解，故B錯(cuò)誤；

C.N、S的氧化物可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、NO*的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)

生的有效措施，故C正確；

D.純堿溶液呈堿性，能與油酯發(fā)生水解反應(yīng)從而去除油污，洗滌劑除去衣服上的油污是

溶解乳化，二者原理不同，故D正確；

故選：Bo

A.以NaCl為原料，工業(yè)上侯氏制堿法可以制純堿，向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧

化碳生成碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉；電解飽和NaCl溶液生成氯氣、

氫氣和氫氧化鈉溶液，可以制燒堿；

B.聚乙烯塑料不能降解；

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C.N、S的氧化物可導(dǎo)致酸雨發(fā)生；

D.純堿溶液呈堿性，能與油脂發(fā)生水解反應(yīng)從而去除油污，洗滌劑除去衣服上的油污是

溶解乳化。

本題主要考查侯氏制堿法、氯堿工業(yè)、油脂的水解等知識(shí)，題目難度不大。

9.【答案】C

【解析】解：A.尿素與甲醛可發(fā)生縮聚反應(yīng)，制備熱固型高分子黏合劑，故A正確；

B.為了防止亞硝酸鈉污染環(huán)境，可以用氯化鍍?nèi)芤禾幚韽U液.亞硝酸鈉和氯化鍍?nèi)芤涸?/p>

加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì).反應(yīng)分兩步進(jìn)行，亞硝酸鈉和氯化

鏤先反應(yīng)生成氯化鈉和亞硝酸鍍，亞硝酸鏤再受熱分解生成氮?dú)夂退?，故B正確；

C.高溫冶煉黃銅礦是工業(yè)獲取銅為粗銅，達(dá)不到達(dá)到電氣工業(yè)生產(chǎn)用銅的要求，需要電

解精煉，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣會(huì)與氯氣產(chǎn)生白煙，故可以用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏，故D正確；

故選：Co

A.尿素與甲醛可發(fā)生縮聚反應(yīng)；

B.金屬切割加工廢液中含有2%?5%的亞硝酸鈉(NaNC)2)，為了防止亞硝酸鈉污染環(huán)境，

可以用氯化鍍?nèi)芤禾幚韽U液.亞硝酸鈉和氯化鍍?nèi)芤涸诩訜釛l件下發(fā)生反應(yīng)，使亞硝酸

鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)；

C.高溫冶煉黃銅礦是工業(yè)獲取銅為粗銅，達(dá)不到達(dá)到電氣工業(yè)生產(chǎn)用銅的要求；

D.氨氣會(huì)與氯氣產(chǎn)生白煙。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及變化，題目簡(jiǎn)單，牢記常見的反應(yīng)及物質(zhì)的用途是解答關(guān)鍵。

10.【答案】D

【解析】解：A.反應(yīng)中，CUT中氯元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到一1價(jià)，被還原，則是還

原產(chǎn)物，故A正確；

BOO-是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：2,故B正確：

C.Fe元素的化合價(jià)升高被氧化，則反應(yīng)中Fe3+發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D.C1CT中氯元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到一1價(jià)，則每生成2moiFeO/時(shí)，轉(zhuǎn)移6moi電子，

生成ImolFeOr時(shí)，轉(zhuǎn)移3moi電子，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

3C10-+2Fe3++10OH-=2FeO廠+3C「+5H2。反應(yīng)中，鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到

+6價(jià)，C10-中氯元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，以此分析解答。

本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的概念以及電子轉(zhuǎn)移的計(jì)

算即可解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。

1I.【答案】B

【解析】解：A.蠶絲是蛋白質(zhì)，燃燒有燒焦羽毛的糊味，故可以用灼燒的方法區(qū)分蠶絲

和棉纖維，故A正確；

B.NaOH溶液具有腐蝕性，不能用來沖洗皮膚，應(yīng)該用碳酸鈉溶液，故B錯(cuò)誤；

C.毛細(xì)管與液體接觸時(shí)，在浸潤(rùn)情況下，液體上升，管中液面呈凹面，與液體表面對(duì)固

體表面的吸引力有關(guān)，則在不浸潤(rùn)情況下，液體下降，管中液面呈凹面，故C正確；

D.分光光度計(jì)，又稱光譜儀，是將成分復(fù)雜的光，分解為光譜線的科學(xué)儀器，通過譜線

的變化可以確定物質(zhì)濃度的變化，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；

故選：B。

A.蠶絲是蛋白質(zhì)，燃燒有燒焦羽毛的糊味；

B.NaOH溶液具有腐蝕性；

C.毛細(xì)管與液體接觸時(shí)，在浸潤(rùn)情況下，液體上升，管中液面呈凹面，與液體表面對(duì)固

體表面的吸引力有關(guān)；

D.分光光度計(jì)，又稱光譜儀，是將成分復(fù)雜的光，分解為光譜線的科學(xué)儀器。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)檢驗(yàn)、

實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度

不大。

12.【答案】A

+

【解析】解：A.Ck與水反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H20#H+Cr+HC10；標(biāo)準(zhǔn)狀

況下22.4LC12的物質(zhì)的量是Imol,通入水中反應(yīng)的町。2)=N(Cr)；則溶液中N。2)+

N(Cl-)=收。2)總=心,故A錯(cuò)誤;

B.甲烷和在光照下充分反應(yīng)生成CH3Q、CH2c匕、CHCI3>CCI4和HC1,反應(yīng)前后分子

數(shù)目不變；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的甲烷和22.4L的Cl2的，物質(zhì)的量之和為則反應(yīng)

后分子數(shù)為1.5NA，故B正確；

C.2moiNO與ImolOz充分反應(yīng)生成2moiNO?，2NO2=N204,則產(chǎn)物的分子數(shù)小于2網(wǎng)，

故C正確；

D.由分子結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)R中含有6個(gè)共價(jià)鍵；31g&的物質(zhì)的量為0.25mol,其中的共價(jià)

鍵數(shù)目為0.25X6NA=1.5NA，故D正確；

第18頁，共38頁

故選：A?

A?2與水反應(yīng)的離子方程式為:ci2+H2O=H++cr+HCIO；反應(yīng)的N（C12）=N（cr）；

B.甲烷和CI2在光照下充分反應(yīng)生成CH3CI、CH2c12、CHCI3,CCI4和HC1,反應(yīng)前后分子

數(shù)目不變；

C.NO與反應(yīng)生成NO?，2N02#N204：

D.由分子結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)BJ中含有6個(gè)共價(jià)鍵。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，側(cè)重考查化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，試題難度

一般。

13.【答案】A

【解析】解：A.碳酸氫鍍?nèi)芤号c足量的NaOH溶液混合后加熱，生成一水合氨和碳酸鈉，

反應(yīng)的離子方程式為：HCO3+NHJ+20H-=NH3-H20+C0^~,若氫氧化鈉少量，

則反應(yīng)的離子方程式為：HCO]+OH-=CO歹+電0,故A錯(cuò)誤；

B.向FeCb溶液中加入過量Na2s溶液反應(yīng)生成硫單質(zhì)、硫化亞鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程

式為：2Fe3++3S2-=2FeS1+SJ,故B正確；

-

C.將少量SO2通入NaQO溶液，離子方程式：3C10-+H20+S02=SOi+2HC1O+C「，

故C正確；

+

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，離子方程式為：Ag+2NH3-H20-Ag（NH3）J+

2H2O,故D正確；

故選：Ao

A.將碳酸氫鏤溶液與少量NaOH溶液混合，反應(yīng)是碳酸氫根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成

碳酸根和水，若氫氧化鈉過量，則碳酸氫鏤完全反應(yīng)，生成一水合氨和碳酸鈉；

B.向FeCk溶液中加入過量Na2s溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵、硫單質(zhì)和硫化亞鐵沉淀；

C.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；

D.氨水過量，反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子和水。

本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式

正誤判斷常用方法，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶

物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）

等，注意D選項(xiàng)量不同，產(chǎn)物不同。

14.【答案】B

【解析】解：A.合成硝化纖維、醋酸纖維均用到纖維素，合成聚酯纖維不需要用到纖維

素，故A錯(cuò)誤；

B.煤的液化生成甲醇，則一定條件下煤和氫氣作用可以得到液體燃料，這過程屬于煤的

液化，故B正確；

C.該蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，生成蔗糖和硬脂酸，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，則

水解產(chǎn)物最終有三種，故C錯(cuò)誤；

D.直鐲汽油的成分為液態(tài)飽和燃，不能使澳的四氯化碳溶液褪色，裂化汽油、植物油中

均含有碳碳雙鍵，能夠與打2發(fā)生加成反應(yīng)，導(dǎo)致&2的四氯化碳溶液褪色，故D錯(cuò)誤;

故選：Bo

A.聚酯纖維是由有機(jī)二元酸和二元醇縮聚而成的聚酯經(jīng)紡絲所得的合成纖維；

B.煤的液化生成甲醇；

C.該蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，生成蔗糖和硬脂酸，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；

D.直儲(chǔ)汽油不含碳碳雙鍵，而裂化汽油、植物油均含碳碳雙鍵。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)

基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。

15.【答案】C

【解析】解：A.環(huán)己醇含5種H原子，則環(huán)己爵的核磁共振氫譜有5個(gè)峰，故A錯(cuò)誤；

B.“綠色”合成路線中生成己二酸和水，可知原子利用率小于100%,故B錯(cuò)誤；

㈤

C.己二酸可脫水形成酸醉，可形成七元環(huán)化合物為J故C正確；

D.環(huán)己烷中的碳原子均為sp3雜化，所有原子一定不能共面，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.環(huán)己醇含5種H原子；

B.“綠色”合成路線中生成己二酸和水；

C.己二酸可脫水形成酸好；

D.環(huán)己烷中的碳原子均為sp3雜化。

本題考查有機(jī)物的合成及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)為

解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

16.【答案】C

第20頁，共38頁

【解析】解：由分析可知：X為H、Z為Na,丫為0、W為S,甲為Na2S,乙為H2O2，M為

02,丙為％S,N為SO2，丁為出0;

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原

子半徑大小順序是r(Na)>r(s)>r(0),故A錯(cuò)誤；

B.S02能使溟水褪色，發(fā)生S02+Br2+H20=2HBr+H2SC)4,利用SO2的還原性，乙烯

和溪水反應(yīng)，發(fā)生的加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.N為SO2,甲為Na?S,將N通入甲的溶液中會(huì)生成S沉淀，出現(xiàn)淡黃色渾濁，故C正確；

D.形成化合物分別是NaH、Na20/Na202,Na2S,NaH中H最外層有2個(gè)電子，不滿足8電

子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

乙是一種“綠色氧化劑”，即乙為出。2,乙和丁組成的元素相同，則丁為電0,化合物

N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，M是單質(zhì)，出。2分解成。2

和H2O,即M為。2，甲在酸中生成丙，丙為二元化合物，且含有S元素，即丙為&S,則

甲四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H,丫為0,如果W為S,X、Z原

子序數(shù)之和是丫、W原子序數(shù)之和的：，則Z為Na,如果Z為S,則W不符合要求。

本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，注意利用物質(zhì)的組成、性質(zhì)及反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，

需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，題目難度中

等。

17.【答案】D

【解析】解：A.在pH等于2的醋酸溶液中加入少量O.Olmol?IT】的稀鹽酸，氫離子濃度

不變，醋酸的電離平衡不移動(dòng)，所以溶液的pH不變，故A錯(cuò)誤；

++

B.CH3coONa溶液電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na)+c(H),NaClO溶液電荷

守恒：c(ClO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),即離子總數(shù)是n(Na+)+n(H+)的2倍，而

NaClO的水解程度大，即NaClO溶液中的c(OH-)大，c(H+)小,c(Na+)相同，所以

CHsCOONa溶液中離子濃度大，前者所含離子總數(shù)比后者大，故B錯(cuò)誤；

C.己知HC10的Ka=2.98XIO—,CH3co0H的=1.75x10-5,則酸性：HC10<

CH3COOH,由弱酸越稀越電離，加水稀釋10倍后，pH<a+l,月.HC10的pH更小，則

p(HC10)<p(CH3COOH)<a+1,故C錯(cuò)誤；

D.由酸性：CH3COOH>HC10,則往NaClO溶液中滴加少量CH3COOH可生成更多的HC10,

可增強(qiáng)溶液的漂白性，故D正確；

故選：Do

A.在pH等于2的醋酸溶液中加入少量的稀鹽酸，氫離子濃度不變，醋酸的

電離平衡不移動(dòng)；

++

B.C^COONa溶液電荷守恒：C(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na)+c(H),NaQO溶液電荷

守恒：c(ClO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),即離子總數(shù)是n(Na+)+n(H+)的2倍，而

NaClO的水解程度大，即NaClO溶液中的c(OH-)大，c(H+)小，c(Na+)相同；

C.己知HC1O的Ka=2.98x10-8,CH3COOH的Ka=1.75x10-5,則酸性：HC1O<

CH3COOH,弱酸越稀越電離；

D.由酸性：CH3coOH>HC10,則往NaClO溶液中滴加少量CH3coOH可生成更多的HC10。

本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查分析判斷能力，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及溶液中存

在的電荷守恒是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

18.【答案】C

【解析】解：A.由于反應(yīng)AH<0,高溫反應(yīng)逆向移動(dòng)，低溫反應(yīng)正向移動(dòng)，則低溫區(qū)W12

的量大，故A錯(cuò)誤；

B.碘被密封在石英管中，在反復(fù)提純的過程中，I2的量不變，故B錯(cuò)誤；

C.由于高溫反應(yīng)逆向移動(dòng)，低溫反應(yīng)正向移動(dòng)，則最終雜質(zhì)殘留在II區(qū)，純鴇轉(zhuǎn)移至I區(qū)，

故C正確；

D.在提純過程中，I2使反應(yīng)正向進(jìn)行，則W從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.由于反應(yīng)AH<0,高溫反應(yīng)逆向移動(dòng)，低溫反應(yīng)正向移動(dòng)；

B.碘被密封在石英管中，在反復(fù)提純的過程中，12的量不變；

C.由于高溫反應(yīng)逆向移動(dòng)，低溫反應(yīng)正向移動(dòng)，則最終雜質(zhì)殘留在H區(qū)，純鴇轉(zhuǎn)移至I區(qū)；

D.在提純過程中，I2使反應(yīng)正向進(jìn)行。

本題考查的是平衡移動(dòng)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)的應(yīng)用能力，試題難度中等。

19.【答案】C

【解析】

【分