2.2金屬的化學性質第1課時（教學設計）年級九年級授課時間課題2.2金屬的化學性質（1）教學目標1.科學觀念知道鐵、鎂、鋅、銅等常見金屬與氧氣的反應及劇烈程度；初步認識常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應及反應的劇烈程度，判斷置換反應。2.科學思維：能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。3.探究實踐通過觀察和實驗，探究金屬的化學性質；學會通過對實驗現(xiàn)象的篩選、對比、分析和對信息的歸納處理來獲取結論的科學方法。4.態(tài)度責任通過自主探究實驗,激發(fā)學習興趣。學會與別人交流、合作、增強協(xié)作精神。教學重難點重點：1.金屬的化學性質、置換反應2.掌握金屬與酸和氧氣反應的相關實驗難點：1.金屬的化學性質、置換反應2.實驗現(xiàn)象與金屬化學性質活潑性相結合，金屬與酸反應中實驗數(shù)據(jù)的處理與分析。學情分析本節(jié)是第二章第二節(jié)內容，上一節(jié)我們已經學習了常見的金屬材料以及它們的物理性質，在生活中的運用等，也知道金屬是我國不可缺失的資源，強調金屬資源回收的重要意義，本節(jié)課在此基礎上,這節(jié)課學習金屬的化學性質并探究金屬的共性和個性。通過金屬與酸的反應認識一種新的化學反應——置換反應,它是初中階段四大基本反應類型之一。教學準備課件、課本、實驗器材（鎂帶、銅絲、酒精燈、鑷子、稀鹽酸、稀硫酸、試管、鋅粒。）教學過程教師活動學生活動新課導入【視頻】幾乎未被銹蝕！三星堆出土金黃色青銅器！為什么出土的青銅器會變色，而土金黃色的青銅器出土為什么讓專家感到激動？這與金屬的什么性質有關？為什么出土的青銅器會變色，而土金黃色的青銅器出土為什么讓專家感到激動？這與金屬的什么性質有關？新知講授我們觀察元素周期表，找出所有金屬，它們的中文名稱有何特點？【在元素周期表中，除汞外，金屬元素的中文名稱都帶有金字旁?！?.在下列金屬單質中，用紅筆圈出你知道名稱的金屬，用藍筆圈出你用過其制品的金屬。鋰Li鈉Na鎂Mg鋁Al鉀K鈣Ca鈦Ti鉻Cr錳Mn鐵Fe鎳Ni銅Cu鋅Zn銫Cs鋇Ba鎢W鈀Pd銀Ag錫Sn鐳Ra銥Ir鉑Pt金Au汞Hg鉈Tl鉛Pb鉍Bi鈾U2.把你所知道的金屬的化學性質與同學進行交流，看看哪些是你所不了解的。一、金屬與氧氣的反應（1）將1根鎂帶、1根銅絲同時在酒精燈的外焰上加熱。觀察并記錄實驗現(xiàn)象:實驗現(xiàn)象鎂帶銅絲視頻：鎂條的燃燒將1根鎂帶在酒精燈的外焰上加熱，觀察現(xiàn)象反應的現(xiàn)象如何？【劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放出熱量】化學方程式？【2Mg+O22MgO】拓展：此反應及現(xiàn)象可有何用途？【用做照明彈】(1)鋁表面生成致密的氧化鋁在常溫下，金屬鋁的表面易生成一層致密的氧化鋁保護膜。寫出反應的化學方程式？【4Al+3O2=2Al2O3】為什么鋁有較好的抗腐蝕性？【能阻止金屬鋁繼續(xù)被空氣氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能】在我們的身邊有許多的鋁制品，如飲料罐、鋁鍋、餐具等。洗滌鋁制容器時，不要用鋼絲球擦洗?【以免破壞氧化膜】拓展：鋁制容器不能盛放酸性或堿性物質，因為酸性和堿性物質會破壞鋁的氧化膜，進而腐蝕金屬鋁【Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH＝2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+H2O】將1根銅絲在酒精燈的外焰上加熱，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象是？【銅絲表面由紫紅色變成黑色】【驗證活動】探究黑色物質是什么？加入稀硫酸，黑色物質溶解，溶液變成藍色證明是氧化銅?；瘜W方程式是？【2Cu+O22CuO】在常溫下，鐵在潮濕的空氣中會被氧化而生銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3)視頻：鐵在氧氣中燃燒現(xiàn)象是？【劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量】化學方程式是？【3Fe+2O2Fe3O4】將金或銀等放在火焰上加熱，觀察現(xiàn)象？【無現(xiàn)象】1.有些金屬常溫下就能與氧氣反應2.有些金屬能在空氣中燃燒3.有些金屬在空氣中不燃燒，但能在氧氣(純氧)中燃燒4.有些金屬雖不能燃燒，但在加熱條件下能與氧氣反應生成氧化物5.金等金屬即使在高溫下也不與氧氣反應金屬與氧氣反應條件的不同，說明？【鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑】可得出金屬與氧氣反應的規(guī)律？【越活潑的金屬，越易與氧氣反應，反應越劇烈】青銅器顏色奧秘：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3。銅銹俗稱銅綠，其主要成分為堿式碳酸銅，是一種無機化合物，化學式為Cu2(OH)2CO3。它是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水等物質反應產生的物質，顏色翠綠。二、金屬與酸的反應1.金屬與酸(稀鹽酸、稀硫酸)的反應將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象視頻：鋁與鋁與鹽酸的反應現(xiàn)象是？【鋁片表面有氣泡冒出】化學方程式是？【2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑】如果氧化膜未除去，加入稀鹽酸后剛開始是沒有氣泡的，這是為什么？什么時候才會有氣泡？【氧化鋁先與稀鹽酸反應，不會生成氫氣，當內部的鋁接觸到稀鹽酸時才會有氣泡】寫出化學方程式?【Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑】取少量鎂條、鋅粒、鐵、銅片分別放入盛有稀鹽酸（和稀硫酸）的8支試管中，觀察實驗現(xiàn)象視頻：比較鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸、稀硫酸的反應現(xiàn)象是？【金屬表面會有氣泡出現(xiàn)】(1)鎂、鋅等金屬能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應，生成相應的鹽和氫氣分別說出反應現(xiàn)象？【反應劇烈，有氣泡產生】【反應速度適中，有氣泡產生】【反應緩慢，有少量氣泡產生，溶液變?yōu)闇\綠色】【無現(xiàn)象】化學方程式？【Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑】用拇指按住盛有鋅粒和稀鹽酸的試管口，將燃著的火柴接近試管口，松開拇指發(fā)現(xiàn)氣體燃燒或有爆鳴聲，此氣體應是氫氣。注意：實驗室中常用金屬鋅和稀硫酸反應來制取氫氣。原因：①該反應速率適中，便于對氫氣進行收集，金屬鎂、鋁與稀硫酸反應速率太快，而鐵與稀硫酸反應速率太慢；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，用鹽酸制取的氫氣中因含有HCl氣體而不純凈。(2)銅、銀等金屬不與稀鹽酸或稀硫酸反應，放入兩種酸中無明顯現(xiàn)象是否所有的金屬都會被酸腐蝕？【不是所有的金屬都會被酸腐蝕。如銅、銀、鉑、金不能被酸腐蝕】Mg、Zn、Cu、H的活潑性順序？【Mg＞Zn＞Fe＞Cu】上述反應與前面學過的化合、分解、復分解反應有什么不同？【反應物是一種單質和一種化合物，生成物也是一種單質和一種化合物】2.置換反應(1)置換反應①概念：由一種單質跟一種化合物發(fā)生反應生成另一種單質和另種化合物的反應。②形式：A+BC=AC+B。下列反應是置換反應嗎？2CuO＋H22Cu＋H2O【是】Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O【是】(2)四大基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，它們的區(qū)別如下：反應類型概念形式舉例化合反應由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應A+B+…→CC+O2CO2分解反應由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應A→B+C+…H2CO3=H2O+CO2↑置換反應由一種單質跟一種化合物發(fā)生反應生成另一種單質和另一種化合物的反應A+BC→AC+BFe+H2SO4=FeSO4+H2↑復分解反應兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應AB+CD→AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H2O注意置換反應一定有元素化合價的改變；復分解反應中元素化合價在反應前后沒有變化。設計實驗除去雜質：銅粉中含有的少量鐵粉【將含有少量鐵粉的銅粉加入足量稀硫酸(或稀鹽酸)中攪拌，直至不再產生氣泡后過濾，將剩余固體用水沖洗烘干?！课镔|除雜應注意以下四點：①除雜時不能引入新雜質②所選用的試劑不能與被提純物質反應③實驗操作應簡便易行④盡量將雜質轉化為被提純的物質。課堂練習1.下列關于金屬與氧氣反應的觀點中正確的是（C）A.所有的金屬在常溫下都能與氧氣反應B.鎂只有在高溫時才能與空氣中的氧氣反應C.“真金不怕火煉”說明即使高溫下金也不與氧氣反應D.金屬與氧氣反應都必須點燃或加熱2.金屬鋁在一百多年里產量得到大幅度的提高，并被廣泛使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是(D)A.鋁的化學性質不活潑B.鋁制容器要經常用鋼絲球擦洗以保持光亮C.鋁在常溫下不與氧氣反應D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護膜3．將Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬分別放入盛有稀硫酸的試管中，沒有氣泡產生的是(A)A．Cu