PAGEPAGE3湖北省武漢市洪山高級中學2023-2024學年高一上學期10月月考試題說明：1.本卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，時間75分鐘。2.所有試題均在答題卡相應的區(qū)域內(nèi)作答，可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64第I卷(選擇題共60分)一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的)1.明代宋應星所著的《天工開物》被譽為“17世紀中國工藝百科全書”。下列說法錯誤的是（）A.“凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風中久自吹化成粉”中的“粉”為CaOB.“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程C.“凡將水銀再升朱用，故名曰銀朱(即硫化汞)”過程中涉及氧化還原反應D.“凡金箔，每金七厘造方寸一千片…金性又柔，可屈折如枝柳”說明了金有良好的延展性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸鈣煅燒生成氧化鈣，氧化鈣久置生成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣，所以凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風中久自吹化成粉”中的“粉”為碳酸鈣，故A錯誤；B．生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，為降低含碳量，可以通過燒制，將碳元素氧化除去，故B正確；C．水銀為Hg單質(zhì)，生成硫化汞時Hg元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C正確；D．金能加工成金箔，體現(xiàn)了金具有良好的延展性，故D正確；〖答案〗為A。2.分類是科學研究的重要方法，下列各項中所列物質(zhì)與所屬類別對應正確的是（）A.電解質(zhì)：氧化鈉、干冰、硫酸、燒堿 B.混合物：食鹽水、純凈礦泉水、鹽酸C.非電解質(zhì)：乙醇、甲烷、液氯、三氧化硫 D.堿性氧化物：、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．干冰是固態(tài)的二氧化碳，二氧化碳本身不能電離出自由移動離子而導電，屬于非電解質(zhì)，A錯誤；B．食鹽水含有NaCl和水、純凈礦泉水中含有礦物質(zhì)、鹽酸是HCl和水的混合物，他們都是混合物，B正確；C．液氯是液態(tài)的Cl2，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D．是酸性氧化物，D錯誤；故〖答案〗為：B。3.美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”(如圖所示)，每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構成，直徑約6到9納米?！凹{米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是（）A.C60是一種新型的化合物B.C60與石墨互為同素異形體C.人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動D.用激光筆照射該物質(zhì)，光線通過時出現(xiàn)明亮的光路〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．C60是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，不屬于化合物，A錯誤；B．C60與石墨是同種元素構成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，B正確；C．因納米車很小，我們不能直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運動，C錯誤；D．每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構成，直徑約6到9納米，該物質(zhì)分散在蒸餾水中形成的分散系才屬于膠體，而該物質(zhì)屬于純凈物，沒有丁達爾效應，D錯誤；〖答案〗選B。4.如圖所示甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)間相互關系中的反應，均為初中化學常見反應(“—”表示相連的兩種物質(zhì)能反應，“→”表示通過一步反應能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化)，下列達項符合圖示關系的是（）選項甲乙丙丁AH2OO2CaOCa(OH)2BH2SO4HClMgCl2Mg(OH)2CHClCO2CaCO3H2ODFeSO4FeCl2CuCuO〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，氧氣與氫氧化鈣不反應，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，鈣能與氧氣常溫下反應生成氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，不符合題意，A項不選；B．硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，氯化鎂和硫酸不反應，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，氯化鎂不能轉(zhuǎn)化為鹽酸，不符合題意，B項不選；C．碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，二氧化碳和水反應生成碳酸，符合題意，C項選；D．硫酸亞鐵和氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化亞鐵，氧化銅和氯化亞鐵不反應，銅和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，銅和硫酸亞鐵不反應，氯化亞鐵不能轉(zhuǎn)化為銅，不符合題意，D項不選；〖答案〗選C。5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.硫酸銅溶液與氨水反應的離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓B.向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液：Ag++Cl－=AgCl↓C.氫氧化鋇和稀硫酸反應的離子方程式：Ba2++OH－+H++＝BaSO4↓+H2OD.鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應：2H++=H2O+CO2↑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．NH3·H2O為弱堿，不能拆成離子形式，正確的離子方程為A錯誤；B．向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液時，Ag+和Cl-反應生成AgCl沉淀，反應的離子方程式為Ag++Cl－=AgCl↓，B正確；C．氫氧化鋇和稀硫酸反應的離子方程式：Ba2++2OH－+2H++＝BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D．鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應：H++=H2O+CO2↑，D錯誤?！即鸢浮竭xB。6.在酸性條件下，下列可以大量共存的離子組是（）A.K+、Fe2+、Mg2+、 B.、、、Mg2+C.Na+、、、 D.Ba2+、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】酸性條件下溶液中存在大量H+。A．Fe2+具有還原性，具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應不能共存，故A項不選；B．H+、、、、Mg2+兩兩之間不反應，能大量共存，故B項選；C．與H+能發(fā)生復分解反應生成，不能大量共存，故C項不選；D．與H+能發(fā)生復分解反應生成CO2、H2O，不能大量共存，故D項不選；故〖答案〗為B。7.關于物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律“單質(zhì)(酸性或堿性)氧化物酸或堿→鹽”說法正確的是（）A.若單質(zhì)為碳，氧化物可以為COB.單質(zhì)Cu能實現(xiàn)上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化C.若鈉元素可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，則堿為D.“Ca→CaO→”符合該轉(zhuǎn)化規(guī)律〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CO不能與水反應，故氧化物可以為CO2，故A錯誤；B．單質(zhì)Cu與氧氣生成氧化物不能溶于水，不能實現(xiàn)上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C．若鈉元素與氧氣反應生成Na2O，溶于水生成堿，故C錯誤；D．若鈣元素，可以實現(xiàn)“CaCaO”符合該轉(zhuǎn)化規(guī)律，故D正確；故〖答案〗為D。8.根據(jù)事物的某些相似性質(zhì)類推其他的相似性，并預測類似的可能性，是我們經(jīng)常使用的一種思維方法。以下推論正確的是（）選項實際事實類推結果A硫酸、碳酸都含有氧元素酸中都含有氧元素BCO2通入CaCl2溶液無明顯現(xiàn)象CO2通入BaCl2溶液也無明顯現(xiàn)象C氫氧化鈉能與酸反應能與氫氧化鈉反應的化合物都是酸D酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水生成鹽和水的反應都是中和反應〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．酸中不一定都含有氧元素，如氫硫酸，故A錯誤；B．二氧化碳通入氯化鈣溶液無明顯現(xiàn)象說明碳酸的酸性弱于鹽酸，二氧化碳與氯化鈣溶液不反應，則二氧化碳通入氯化鋇溶液中也不能反應，也無明顯現(xiàn)象，故B正確；C．能與氫氧化鈉反應的化合物不一定是酸，如酸性氧化物二氧化硫能與氫氧化鈉反應，但二氧化硫不是酸，故C錯誤；D．酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定都是中和反應，如碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，但該反應不是中和反應，故D錯誤；故選B。9.下列說法不正確的是（）①只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物②生石灰做干燥劑涉及化學變化③酸性氧化物都能與水反應生成酸④堿性氧化物一定是金屬氧化物⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化⑥兩種鹽反應一定生成兩種新鹽A①③⑥ B.①②③④⑤ C.①④⑥ D.②④⑤〖答案〗A〖解析〗【詳析】①氧氣和臭氧的混合物中只含氧元素，只含有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，故①錯誤；②生石灰做干燥劑時和水反應生成氫氧化鈣，故②正確；③酸性氧化物不一定能與水反應生成酸，如SiO2和水不反應，故③錯誤；④堿性氧化物一定是金屬氧化物，故④正確；⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽是滲析，不涉及化學變化，故⑤正確；⑥兩種鹽反應不一定生成兩種新鹽，如硫酸氫鈉和碳酸氫鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳、水，故⑥錯誤；不正確的是①③⑥，選A。10.下列關于Na2O、Na2O2的說法正確的是（）A.Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B.Na2O在空氣中變質(zhì)最終產(chǎn)物為NaOHC.等物質(zhì)的量的Na2O、Na2O2分別加入等量足量的水中，得到溶液的質(zhì)量分數(shù)相等D.CO和H2混合氣ag，將它們在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物全部通入到足量的過氧化鈉固體中，則過氧化鈉固體增重的質(zhì)量小于ag〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na2O2與酸反應時不止生成鹽和水，還生成氧氣，不是堿性氧化物，A錯誤；B．NaOH也會和空氣中的CO2反應，所以變質(zhì)的最終產(chǎn)物為Na2CO3，B錯誤；C．1molNa2O足量水反應生成2molNaOH，使溶液增重的質(zhì)量即1molNa2O的質(zhì)量，1molNa2O2與足量水反應也生成2molNaOH，同時產(chǎn)生0.5molO2，所以使溶液增重的質(zhì)量也為1molNa2O的質(zhì)量，所以二者最終所得溶液的質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量相等，則溶液的質(zhì)量分數(shù)相等，C正確；D．H2、CO在整個過程中發(fā)生的化學方程式為：2H2+O2=2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O2=2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2

CO3+O2，由反應方程式可知，過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，所以過氧化鈉固體增重的質(zhì)量等于ag，D錯誤；綜上所述〖答案〗為C。11.現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們分別是、(稀)、(溶液)、(溶液)四種物質(zhì)中的一種，它們之間的反應關系及所發(fā)生反應的反應類型如圖：則物質(zhì)B為（）A. B.(溶液) C.(稀)D.(溶液)〖答案〗C〖解析〗【詳析】酸與堿反應屬于中和反應，而金屬單質(zhì)與酸反應屬于置換反應，由此可確定A為NaOH溶液，B為稀HCl，C為Fe，稀HCl與AgNO3溶液的反應屬于復分解反應，所以D為AgNO3溶液；故選C。12.下列實驗描述不正確的是（）A.利用裝置①可驗證Na和水反應為放熱反應B.利用圖②所示裝置可驗證過氧化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體C.利用裝置③可觀察鈉鹽中是否混有鉀元素的焰色試驗現(xiàn)象D.利用裝置④比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性達不到目的〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．裝置①中由U型管內(nèi)的液面左低右高，可確定具支試管內(nèi)氣體體積膨脹，由此確定小試管內(nèi)溫度升高，從而可驗證Na和水反應為放熱反應，A正確；B．圖②所示裝置中，帶火星的木條復燃，則表明試管內(nèi)產(chǎn)生助燃劑，從而可驗證過氧化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體為氧氣，B正確；C．裝置③，觀察K+的焰色時，需要排除Na+的干擾，此時需透過藍色鈷玻璃觀察，但裝置中沒有使用藍色鈷玻璃，所以不能觀察鈉鹽中是否混有鉀元素的焰色試驗現(xiàn)象，C不正確；D．裝置④中，具支試管受熱溫度高，小試管受熱溫度低，即便看到具支試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，也不能確定Na2CO3比NaHCO3的熱穩(wěn)定性強，D正確；故選C。13.反應物之間的用量不同，往往導致離子反應的書寫也不相同，下列離子方程式能正確表示反應的是（）ANaOH溶液中通入過量CO2：CO2+2OH-=CO+H2OB.向碳酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：HCO+OH-=CO+H2OC.Na2CO3溶液中逐滴滴加少量鹽酸：CO+2H+=H2O+CO2↑D.向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H++SO+Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．NaOH溶液中通入過量CO2反應生成碳酸氫鈉和水，，A錯誤；B．向碳酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液，氫氧根離子完全和碳酸氫根離子生成碳酸根離子和水，HCO+OH-=CO+H2O，B正確；C．Na2CO3溶液中逐滴滴加少量鹽酸反應生成碳酸氫鈉：CO+H+=，C錯誤；D．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，氫離子、硫酸根離子完全反應生成水、硫酸鋇沉淀：，D錯誤；故選B。14.反應①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。下列說法正確的是（）A.兩個反應中硫元素均被氧化B.碘元素在反應①中被氧化，在反應②中被還原C.氧化性：MnO2>>>I2D.反應①②中生成等量的I2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2∶5〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應①中S既沒有被氧化也沒有被還原，反應②中S被氧化，A錯誤；B．反應①中I化合價升高被氧化，反應②中I化合價降低、被還原，B正確；C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應①可知氧化劑為：MnO2，氧化產(chǎn)物為：I2，所以氧化性：MnO2>I2，同理可知反應②中，氧化性：>，無法得出上述氧化性強弱順序，C錯誤；D．反應①中生成1molI2轉(zhuǎn)移2mol電子，反應②中生長1molI2轉(zhuǎn)移10mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5，D錯誤；故選B。15.在酸性條件下，黃鐵礦()催化氧化的反應方程式為。實現(xiàn)該反應的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯誤的是（）A.反應Ⅰ的離子方程式為B.反應Ⅱ的氧化劑是C.反應Ⅲ的離子方程式為，該反應是氧化還原反應D.催化氧化反應后，該溶液的酸性增強〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知反應Ⅰ過程中：Fe(NO)2+中鐵由+2價變成+3價，氧氣中氧由0價變成-2價，根據(jù)得失電子守恒，反應的離子方程式，A項正確；B．反應Ⅱ的Fe3+由+3價變成+2價，所以反應Ⅱ的氧化劑是Fe3+，B項正確；C．反應Ⅲ中無元素化合價變化，所以反應Ⅲ是非氧化還原反應，C項錯誤；D．根據(jù)總反應，溶液的酸性增強，D項正確；故〖答案〗為：C。第II卷(非選擇題共55分)注意事項：必須使用0.5毫米黑色墨跡簽字筆在答題卡上題目所指定的答題區(qū)域內(nèi)作答，作圖題可先用鉛筆繪出，確認后再用0.5毫米黑色墨跡簽字筆描清楚，答在試題卷上無效。16.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鐵②蔗糖固體③鹽酸④熔融CaO⑤溶液⑥⑦熔融NaOH⑧氫氧化鐵膠體⑨無水酒精⑩固體（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_______(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的有_______。（2）在水溶液中的電離方程式：_______。（3）少量通入澄清石灰水反應的離子方程式：_______。（4）與溶液反應的離子方程式：_______。（5）實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學方程式：_______。（6）圖Ⅰ所示的裝置中，燒杯中盛放的是溶液，當從滴定管中逐漸加入A溶液時，溶液導電性的變化趨勢如圖Ⅱ所示：滴加溶液A至圖Ⅱ中曲線最低點時，燈泡熄滅，則溶液A中含有的溶質(zhì)是_______(填標號)。A.HCl B. C. D.〖答案〗（1）①.④⑦⑩②.②⑥⑨（2）（3）（4）（5）（6）B〖解析〗（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)均為化合物（前提是純凈物），屬于電解質(zhì)的有酸、堿、鹽、金屬氧化物、H2O，本題中④⑦⑩是電解質(zhì)；屬于非電解質(zhì)的有非金屬氧化物（除H2O）、部分有機物（如蔗糖、乙醇）、NH3，本題中②⑥⑨是非電解質(zhì)；故〖答案〗為：④⑦⑩；②⑥⑨；（2）NaHSO4在水溶液中完全電離為Na+、H+、，故〖答案〗為：；（3）少量CO2通入澄清石灰水，生成CaCO3沉淀和H2O，根據(jù)電荷守恒、原子守恒可寫出離子方程式，故〖答案〗為：；（4）NaHCO3在水溶液中完全電離為Na+、，NaHSO4在水溶液中完全電離為Na+、H+、，二者在水溶液中發(fā)生的反應，本質(zhì)上是與H+反應生成CO2和H2O，故〖答案〗為：；（5）實驗室制備氫氧化鐵膠體，是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，故〖答案〗為：；（6）根據(jù)圖Ⅱ，溶液A與Ba(OH)2溶液反應時，可以使溶液中的離子濃度接近零。A．HCl與Ba(OH)2反應生成BaCl2和H2O，不會使溶液中離子濃度接近零，不符合題意；B．H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀和H2O，能夠使溶液中離子濃度接近零，符合題意；C．Na2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀和NaOH，不會使溶液中離子濃度接近零，不符合題意；D．少量NaHSO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀、NaOH和H2O，過量NaHSO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀、Na2SO4和H2O，不會使溶液中離子濃度接近零，不符合題意；故〖答案〗為：B。17.亞硝酸鈉()是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320℃以上會分解產(chǎn)生、和，其水溶液呈堿性，能與溶液反應生成難溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：__________=_______________。（1）請完成該離子方程式并配平___________。（2）從物質(zhì)分類角度來看，是___________(填字母代號)。a．酸b．酸式鹽c．堿d．非電解質(zhì)e．電解質(zhì)f．鈉鹽（3）用上述反應來處理開不是最佳方法，其原因是___________。從環(huán)保角度來講，要將轉(zhuǎn)化為氮氣，所用物質(zhì)的___________填“氧化性”或“還原性”)應該比KI更___________(填“強”或“弱”)。（4）下列方法不能用來區(qū)分固體和NaCl的是___________(填序號)A.分別溶于水，滴加酚酞試液 B.分別溶于水并滴加酸化的溶液C.分別加強熱并收集氣體檢驗 D.用筷子分別蘸取固體品嘗味道（5）誤食會導致人體血紅蛋白中的車轉(zhuǎn)化為而中毒，該過程中表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列：___________(填序號)反應中表現(xiàn)出的性質(zhì)相同。A．B．C．（6）可以與反應制備納米顆粒。若與的系數(shù)之比為1∶2，配平該反應的離子方程式：___________。_________________________________〖答案〗（1）2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O（2）ef（3）①.反應生成NO為大氣污染物②.還原性③.強（4）D（5）C（6）2Fe2+++4H2O2+4OH-=Fe2O3++6H2O〖解析〗（1）該反應中N元素+3價下降到+2價，I元素由-1價上升到0價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平為：2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；（2）NaNO2由酸根和金屬陽離子構成，屬于正鹽，含有鈉離子，屬于鈉鹽；其在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導電，屬于電解質(zhì)，故選ef；（3）用上述反應來處理并不是最佳方法，因為生成物中有NO，NO氣體有毒污染空氣，則其原因是反應生成NO為大氣污染物。從環(huán)保角度來講，要將轉(zhuǎn)化為氮氣，則氮元素化合價降低，被還原，則所用物質(zhì)的還原性應該比KI更強。（4）A．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，分別溶于水，滴加酚酞試液，亞硝酸鈉溶液變紅，可鑒別，A不符合題意；B．亞硝酸根離子在酸性條件下不和銀離子反應，氯離子和銀離子反應生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應現(xiàn)象不同，所以可以用HNO3酸化的AgNO3區(qū)分NaNO2和NaCl，B不符合題意；C．加強熱亞硝酸鈉分解，而氯化鈉不分解，反應現(xiàn)象不同，可以用加強熱收集氣體檢驗來區(qū)分NaNO2和NaCl，C不符合題意；D．化學藥品不能用來品嘗味道，所以不能鑒別，D符合題意；故選D；（5）誤食NaNO2會導致人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，則Fe2+失電子變?yōu)镕e3+，化合價升高，作還原劑，NaNO2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，與H2O2表現(xiàn)出的性質(zhì)相同，即H2O2也體現(xiàn)氧化性；A．反應中氧原子既失電子，又得電子，氧元素的化合價部分升高，部分降低，H2O2體現(xiàn)氧化性和還原性，A不符合題意；B．H2O2中氧原子失電子，化合價升高，H2O2體現(xiàn)還原性，B不符合題意；C．H2O2中氧原子得電子，化合價降低，H2O2體現(xiàn)氧化性，C符合題意；故選C；（6）在反應Fe2+++H2O2+OH-=Fe2O3++H2O中，若與Fe2+的微粒個數(shù)之比為1：2，假設是1個，則Fe2+為2，反應中失去8個電子，所以H2O2的系數(shù)是4，F(xiàn)e2O3、的系數(shù)都是1，根據(jù)電荷守恒可知OH-的系數(shù)是4，最后根據(jù)H、O原子守恒，可知H2O的系數(shù)是6，可得反應的離子方程式為：2Fe2+++4H2O2+4OH-=Fe2O3++6H2O。18.A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是中的某種，陰離子分別是中的某一種?，F(xiàn)做以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。②分別向4支試管中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。（1）根據(jù)上述實驗事實，推斷這四種鹽的化學式分別為：A：_______；B：_______；C：_______；D：_______。（2）對出下列反應的離子方程式：①：_______。②：_______。③氣體：_______?！即鸢浮剑?）①.②.③.④.（2）①.②.③.〖解析〗〖祥解〗根據(jù)題意，①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色，則B中含有。②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明A中含有，則A為AgNO3，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，說明C中含有，則C為Na2CO3，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象，根據(jù)前面分析得到D含有鋇離子，又根據(jù)A、D的陰離子分析D只能是BaCl2，B只能為CuSO4。（1）由分析可知，A為AgNO3，B為CuSO4，C為Na2CO3，D為BaCl2；（2）①為硝酸銀和氯化鋇反應，可以生成氯化銀，離子方程式為：；②是硫酸銅和氯化鋇反應，生成硫酸鋇，其離子方程式為；③氣體是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，其反應方程式為：。19.我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。（1）飽和食鹽水中通二氧化碳和氨氣的化學方程式是_________________。（2）下列說法中合理是__________(填標號)。A.副產(chǎn)物NH4Cl可用作氮肥B.溶液B中的主要離子是Na+、、、C.制堿流程中可回收并循環(huán)利用的物質(zhì)只有碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的CO2D.飽和食鹽水中應該先通二氧化碳至飽和，再通入氨氣至飽和（3）某種市售食用堿是純堿與小蘇打的混合物，可大量應用于食品加工。湖南師大附中高一化學興趣小組利用圖裝置測定此種食用堿中純堿的質(zhì)量分數(shù)。實驗步驟：i．檢查裝置的氣密性，稱取樣品(僅由純堿與小蘇打組成)29.6g，裝入裝置B中；ii．連接裝置，打開彈簧夾，先通一段時間空氣后，關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞及頂蓋，滴入稀硫酸，至不再有氣體生成；iii．關閉分液漏斗的活塞，打開彈簧夾，繼續(xù)通入一段時間空氣。請回答下列問題：①試劑X為_________溶液。②實驗開始前，先打開彈簧夾，通入一段時間空氣的目的是_______________。③實驗結束后，需要繼續(xù)通入一段時間空氣的目的是_______________。④干燥管II的作用是___________________。⑤測得干燥管I實驗前質(zhì)量為120.0g，實驗后稱得的質(zhì)量為133.2g，則食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為____(保留三位有效數(shù)字)，若將A中試劑X用蒸餾水替代，測量結果____(填(“偏大”“偏小”“無影響”)?！即鸢浮剑?）（2）AB（3）①.NaOH②.除去裝置內(nèi)CO2③.將生成的CO2全部趕入干燥管I中吸收④.防止空氣中的水蒸氣和CO2進入干燥管I⑤.71.6%⑥.偏小〖解析〗〖祥解〗測定此種食用堿中純堿的質(zhì)量分數(shù)：由實驗裝置圖可知，實驗開始前，先打開彈簧夾，通入一段時間空氣，裝置A中盛有的氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳后將裝置中的空氣排盡，防止空氣中的二氧化碳干擾實驗；裝置B中食用堿中碳酸鈉和碳酸氫鈉與稀硫酸完全反應生成二氧化碳氣體；裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥反應生成的二氧化碳；干燥管I中盛有的堿石灰用于吸收測定反應生成的二氧化碳；干燥管II盛有的堿石灰用于吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入干燥管I。（1）飽和食鹽水中通二氧化碳和氨氣發(fā)生復分解反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，因相同條件下溶解度：NaCl>NaHCO3，因此生成的NaHCO3會析出，故反應方程式為。（2）A．NH4Cl中含有植物營養(yǎng)元素N元素，因此NH4Cl可作氮肥，故A正確；B．流程中所涉及物質(zhì)均能溶于水，因此最終得到的溶液B中溶質(zhì)含有NH4Cl、NaHCO3、NaCl，主要離子有Na+、、、，故B正確；C．溶液B中主要物質(zhì)為NaCl，因此可回收并循環(huán)利用的物質(zhì)有碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的CO2和溶液B，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，制備碳酸氫鈉時應先通入氨氣得到氨化的飽和食鹽水，有利于增大二氧化碳的溶解度，便于碳酸氫鈉的生成，則飽和氯化鈉溶液中應該先通氨氣再通入二氧化碳，故D錯誤；故〖答案〗AB。（3）①由上述分析可知，試劑X為NaOH溶液。②由分析可知，實驗開始前，先打開彈簧夾，通入一段時間空氣，裝置A中盛有的氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳后將裝置中的空氣排盡，防止空氣中的二氧化碳干擾實驗，故〖答案〗為：除去裝置內(nèi)CO2。③由實驗原理可知，裝置B中生成的CO2需全部進入干燥管I中吸收，因此實驗結束后，需要繼續(xù)通入一段時間空氣的目的是將生成的CO2全部趕入干燥管I中吸收，減小實驗誤差。④由上述分析可知，干燥管II盛有的堿石灰用于吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入干燥管I。⑤干燥管I的增重質(zhì)量即為生成CO2的質(zhì)量，由此可知反應生成CO2的物質(zhì)的量為，設樣品中Na2CO3的物質(zhì)的量為xmol，NaHCO3的物質(zhì)的量為ymol，則，解得x=0.2，因此食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為；若將A中試劑X用蒸餾水替代，因CO2在水中溶解度較低，因此空氣中CO2會進入干燥管I，使得CO2質(zhì)量數(shù)據(jù)偏大，設測得CO2物質(zhì)的量為amol，則，當a>0.3時，x<0.2，即Na2CO3的物質(zhì)的量偏小，故〖答案〗為：71.6%，偏小。湖北省武漢市洪山高級中學2023-2024學年高一上學期10月月考試題說明：1.本卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，時間75分鐘。2.所有試題均在答題卡相應的區(qū)域內(nèi)作答，可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64第I卷(選擇題共60分)一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的)1.明代宋應星所著的《天工開物》被譽為“17世紀中國工藝百科全書”。下列說法錯誤的是（）A.“凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風中久自吹化成粉”中的“粉”為CaOB.“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程C.“凡將水銀再升朱用，故名曰銀朱(即硫化汞)”過程中涉及氧化還原反應D.“凡金箔，每金七厘造方寸一千片…金性又柔，可屈折如枝柳”說明了金有良好的延展性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸鈣煅燒生成氧化鈣，氧化鈣久置生成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣，所以凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風中久自吹化成粉”中的“粉”為碳酸鈣，故A錯誤；B．生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，為降低含碳量，可以通過燒制，將碳元素氧化除去，故B正確；C．水銀為Hg單質(zhì)，生成硫化汞時Hg元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C正確；D．金能加工成金箔，體現(xiàn)了金具有良好的延展性，故D正確；〖答案〗為A。2.分類是科學研究的重要方法，下列各項中所列物質(zhì)與所屬類別對應正確的是（）A.電解質(zhì)：氧化鈉、干冰、硫酸、燒堿 B.混合物：食鹽水、純凈礦泉水、鹽酸C.非電解質(zhì)：乙醇、甲烷、液氯、三氧化硫 D.堿性氧化物：、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．干冰是固態(tài)的二氧化碳，二氧化碳本身不能電離出自由移動離子而導電，屬于非電解質(zhì)，A錯誤；B．食鹽水含有NaCl和水、純凈礦泉水中含有礦物質(zhì)、鹽酸是HCl和水的混合物，他們都是混合物，B正確；C．液氯是液態(tài)的Cl2，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D．是酸性氧化物，D錯誤；故〖答案〗為：B。3.美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”(如圖所示)，每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構成，直徑約6到9納米。“納米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是（）A.C60是一種新型的化合物B.C60與石墨互為同素異形體C.人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動D.用激光筆照射該物質(zhì)，光線通過時出現(xiàn)明亮的光路〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．C60是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，不屬于化合物，A錯誤；B．C60與石墨是同種元素構成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，B正確；C．因納米車很小，我們不能直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運動，C錯誤；D．每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構成，直徑約6到9納米，該物質(zhì)分散在蒸餾水中形成的分散系才屬于膠體，而該物質(zhì)屬于純凈物，沒有丁達爾效應，D錯誤；〖答案〗選B。4.如圖所示甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)間相互關系中的反應，均為初中化學常見反應(“—”表示相連的兩種物質(zhì)能反應，“→”表示通過一步反應能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化)，下列達項符合圖示關系的是（）選項甲乙丙丁AH2OO2CaOCa(OH)2BH2SO4HClMgCl2Mg(OH)2CHClCO2CaCO3H2ODFeSO4FeCl2CuCuO〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，氧氣與氫氧化鈣不反應，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，鈣能與氧氣常溫下反應生成氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，不符合題意，A項不選；B．硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，氯化鎂和硫酸不反應，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，氯化鎂不能轉(zhuǎn)化為鹽酸，不符合題意，B項不選；C．碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，二氧化碳和水反應生成碳酸，符合題意，C項選；D．硫酸亞鐵和氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化亞鐵，氧化銅和氯化亞鐵不反應，銅和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，銅和硫酸亞鐵不反應，氯化亞鐵不能轉(zhuǎn)化為銅，不符合題意，D項不選；〖答案〗選C。5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.硫酸銅溶液與氨水反應的離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓B.向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液：Ag++Cl－=AgCl↓C.氫氧化鋇和稀硫酸反應的離子方程式：Ba2++OH－+H++＝BaSO4↓+H2OD.鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應：2H++=H2O+CO2↑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．NH3·H2O為弱堿，不能拆成離子形式，正確的離子方程為A錯誤；B．向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液時，Ag+和Cl-反應生成AgCl沉淀，反應的離子方程式為Ag++Cl－=AgCl↓，B正確；C．氫氧化鋇和稀硫酸反應的離子方程式：Ba2++2OH－+2H++＝BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D．鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應：H++=H2O+CO2↑，D錯誤?！即鸢浮竭xB。6.在酸性條件下，下列可以大量共存的離子組是（）A.K+、Fe2+、Mg2+、 B.、、、Mg2+C.Na+、、、 D.Ba2+、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】酸性條件下溶液中存在大量H+。A．Fe2+具有還原性，具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應不能共存，故A項不選；B．H+、、、、Mg2+兩兩之間不反應，能大量共存，故B項選；C．與H+能發(fā)生復分解反應生成，不能大量共存，故C項不選；D．與H+能發(fā)生復分解反應生成CO2、H2O，不能大量共存，故D項不選；故〖答案〗為B。7.關于物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律“單質(zhì)(酸性或堿性)氧化物酸或堿→鹽”說法正確的是（）A.若單質(zhì)為碳，氧化物可以為COB.單質(zhì)Cu能實現(xiàn)上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化C.若鈉元素可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，則堿為D.“Ca→CaO→”符合該轉(zhuǎn)化規(guī)律〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CO不能與水反應，故氧化物可以為CO2，故A錯誤；B．單質(zhì)Cu與氧氣生成氧化物不能溶于水，不能實現(xiàn)上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C．若鈉元素與氧氣反應生成Na2O，溶于水生成堿，故C錯誤；D．若鈣元素，可以實現(xiàn)“CaCaO”符合該轉(zhuǎn)化規(guī)律，故D正確；故〖答案〗為D。8.根據(jù)事物的某些相似性質(zhì)類推其他的相似性，并預測類似的可能性，是我們經(jīng)常使用的一種思維方法。以下推論正確的是（）選項實際事實類推結果A硫酸、碳酸都含有氧元素酸中都含有氧元素BCO2通入CaCl2溶液無明顯現(xiàn)象CO2通入BaCl2溶液也無明顯現(xiàn)象C氫氧化鈉能與酸反應能與氫氧化鈉反應的化合物都是酸D酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水生成鹽和水的反應都是中和反應〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．酸中不一定都含有氧元素，如氫硫酸，故A錯誤；B．二氧化碳通入氯化鈣溶液無明顯現(xiàn)象說明碳酸的酸性弱于鹽酸，二氧化碳與氯化鈣溶液不反應，則二氧化碳通入氯化鋇溶液中也不能反應，也無明顯現(xiàn)象，故B正確；C．能與氫氧化鈉反應的化合物不一定是酸，如酸性氧化物二氧化硫能與氫氧化鈉反應，但二氧化硫不是酸，故C錯誤；D．酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定都是中和反應，如碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，但該反應不是中和反應，故D錯誤；故選B。9.下列說法不正確的是（）①只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物②生石灰做干燥劑涉及化學變化③酸性氧化物都能與水反應生成酸④堿性氧化物一定是金屬氧化物⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化⑥兩種鹽反應一定生成兩種新鹽A①③⑥ B.①②③④⑤ C.①④⑥ D.②④⑤〖答案〗A〖解析〗【詳析】①氧氣和臭氧的混合物中只含氧元素，只含有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，故①錯誤；②生石灰做干燥劑時和水反應生成氫氧化鈣，故②正確；③酸性氧化物不一定能與水反應生成酸，如SiO2和水不反應，故③錯誤；④堿性氧化物一定是金屬氧化物，故④正確；⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽是滲析，不涉及化學變化，故⑤正確；⑥兩種鹽反應不一定生成兩種新鹽，如硫酸氫鈉和碳酸氫鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳、水，故⑥錯誤；不正確的是①③⑥，選A。10.下列關于Na2O、Na2O2的說法正確的是（）A.Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B.Na2O在空氣中變質(zhì)最終產(chǎn)物為NaOHC.等物質(zhì)的量的Na2O、Na2O2分別加入等量足量的水中，得到溶液的質(zhì)量分數(shù)相等D.CO和H2混合氣ag，將它們在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物全部通入到足量的過氧化鈉固體中，則過氧化鈉固體增重的質(zhì)量小于ag〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na2O2與酸反應時不止生成鹽和水，還生成氧氣，不是堿性氧化物，A錯誤；B．NaOH也會和空氣中的CO2反應，所以變質(zhì)的最終產(chǎn)物為Na2CO3，B錯誤；C．1molNa2O足量水反應生成2molNaOH，使溶液增重的質(zhì)量即1molNa2O的質(zhì)量，1molNa2O2與足量水反應也生成2molNaOH，同時產(chǎn)生0.5molO2，所以使溶液增重的質(zhì)量也為1molNa2O的質(zhì)量，所以二者最終所得溶液的質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量相等，則溶液的質(zhì)量分數(shù)相等，C正確；D．H2、CO在整個過程中發(fā)生的化學方程式為：2H2+O2=2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O2=2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2

CO3+O2，由反應方程式可知，過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，所以過氧化鈉固體增重的質(zhì)量等于ag，D錯誤；綜上所述〖答案〗為C。11.現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們分別是、(稀)、(溶液)、(溶液)四種物質(zhì)中的一種，它們之間的反應關系及所發(fā)生反應的反應類型如圖：則物質(zhì)B為（）A. B.(溶液) C.(稀)D.(溶液)〖答案〗C〖解析〗【詳析】酸與堿反應屬于中和反應，而金屬單質(zhì)與酸反應屬于置換反應，由此可確定A為NaOH溶液，B為稀HCl，C為Fe，稀HCl與AgNO3溶液的反應屬于復分解反應，所以D為AgNO3溶液；故選C。12.下列實驗描述不正確的是（）A.利用裝置①可驗證Na和水反應為放熱反應B.利用圖②所示裝置可驗證過氧化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體C.利用裝置③可觀察鈉鹽中是否混有鉀元素的焰色試驗現(xiàn)象D.利用裝置④比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性達不到目的〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．裝置①中由U型管內(nèi)的液面左低右高，可確定具支試管內(nèi)氣體體積膨脹，由此確定小試管內(nèi)溫度升高，從而可驗證Na和水反應為放熱反應，A正確；B．圖②所示裝置中，帶火星的木條復燃，則表明試管內(nèi)產(chǎn)生助燃劑，從而可驗證過氧化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體為氧氣，B正確；C．裝置③，觀察K+的焰色時，需要排除Na+的干擾，此時需透過藍色鈷玻璃觀察，但裝置中沒有使用藍色鈷玻璃，所以不能觀察鈉鹽中是否混有鉀元素的焰色試驗現(xiàn)象，C不正確；D．裝置④中，具支試管受熱溫度高，小試管受熱溫度低，即便看到具支試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，也不能確定Na2CO3比NaHCO3的熱穩(wěn)定性強，D正確；故選C。13.反應物之間的用量不同，往往導致離子反應的書寫也不相同，下列離子方程式能正確表示反應的是（）ANaOH溶液中通入過量CO2：CO2+2OH-=CO+H2OB.向碳酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：HCO+OH-=CO+H2OC.Na2CO3溶液中逐滴滴加少量鹽酸：CO+2H+=H2O+CO2↑D.向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H++SO+Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．NaOH溶液中通入過量CO2反應生成碳酸氫鈉和水，，A錯誤；B．向碳酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液，氫氧根離子完全和碳酸氫根離子生成碳酸根離子和水，HCO+OH-=CO+H2O，B正確；C．Na2CO3溶液中逐滴滴加少量鹽酸反應生成碳酸氫鈉：CO+H+=，C錯誤；D．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，氫離子、硫酸根離子完全反應生成水、硫酸鋇沉淀：，D錯誤；故選B。14.反應①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。下列說法正確的是（）A.兩個反應中硫元素均被氧化B.碘元素在反應①中被氧化，在反應②中被還原C.氧化性：MnO2>>>I2D.反應①②中生成等量的I2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2∶5〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應①中S既沒有被氧化也沒有被還原，反應②中S被氧化，A錯誤；B．反應①中I化合價升高被氧化，反應②中I化合價降低、被還原，B正確；C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應①可知氧化劑為：MnO2，氧化產(chǎn)物為：I2，所以氧化性：MnO2>I2，同理可知反應②中，氧化性：>，無法得出上述氧化性強弱順序，C錯誤；D．反應①中生成1molI2轉(zhuǎn)移2mol電子，反應②中生長1molI2轉(zhuǎn)移10mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5，D錯誤；故選B。15.在酸性條件下，黃鐵礦()催化氧化的反應方程式為。實現(xiàn)該反應的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯誤的是（）A.反應Ⅰ的離子方程式為B.反應Ⅱ的氧化劑是C.反應Ⅲ的離子方程式為，該反應是氧化還原反應D.催化氧化反應后，該溶液的酸性增強〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知反應Ⅰ過程中：Fe(NO)2+中鐵由+2價變成+3價，氧氣中氧由0價變成-2價，根據(jù)得失電子守恒，反應的離子方程式，A項正確；B．反應Ⅱ的Fe3+由+3價變成+2價，所以反應Ⅱ的氧化劑是Fe3+，B項正確；C．反應Ⅲ中無元素化合價變化，所以反應Ⅲ是非氧化還原反應，C項錯誤；D．根據(jù)總反應，溶液的酸性增強，D項正確；故〖答案〗為：C。第II卷(非選擇題共55分)注意事項：必須使用0.5毫米黑色墨跡簽字筆在答題卡上題目所指定的答題區(qū)域內(nèi)作答，作圖題可先用鉛筆繪出，確認后再用0.5毫米黑色墨跡簽字筆描清楚，答在試題卷上無效。16.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鐵②蔗糖固體③鹽酸④熔融CaO⑤溶液⑥⑦熔融NaOH⑧氫氧化鐵膠體⑨無水酒精⑩固體（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_______(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的有_______。（2）在水溶液中的電離方程式：_______。（3）少量通入澄清石灰水反應的離子方程式：_______。（4）與溶液反應的離子方程式：_______。（5）實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學方程式：_______。（6）圖Ⅰ所示的裝置中，燒杯中盛放的是溶液，當從滴定管中逐漸加入A溶液時，溶液導電性的變化趨勢如圖Ⅱ所示：滴加溶液A至圖Ⅱ中曲線最低點時，燈泡熄滅，則溶液A中含有的溶質(zhì)是_______(填標號)。A.HCl B. C. D.〖答案〗（1）①.④⑦⑩②.②⑥⑨（2）（3）（4）（5）（6）B〖解析〗（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)均為化合物（前提是純凈物），屬于電解質(zhì)的有酸、堿、鹽、金屬氧化物、H2O，本題中④⑦⑩是電解質(zhì)；屬于非電解質(zhì)的有非金屬氧化物（除H2O）、部分有機物（如蔗糖、乙醇）、NH3，本題中②⑥⑨是非電解質(zhì)；故〖答案〗為：④⑦⑩；②⑥⑨；（2）NaHSO4在水溶液中完全電離為Na+、H+、，故〖答案〗為：；（3）少量CO2通入澄清石灰水，生成CaCO3沉淀和H2O，根據(jù)電荷守恒、原子守恒可寫出離子方程式，故〖答案〗為：；（4）NaHCO3在水溶液中完全電離為Na+、，NaHSO4在水溶液中完全電離為Na+、H+、，二者在水溶液中發(fā)生的反應，本質(zhì)上是與H+反應生成CO2和H2O，故〖答案〗為：；（5）實驗室制備氫氧化鐵膠體，是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，故〖答案〗為：；（6）根據(jù)圖Ⅱ，溶液A與Ba(OH)2溶液反應時，可以使溶液中的離子濃度接近零。A．HCl與Ba(OH)2反應生成BaCl2和H2O，不會使溶液中離子濃度接近零，不符合題意；B．H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀和H2O，能夠使溶液中離子濃度接近零，符合題意；C．Na2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀和NaOH，不會使溶液中離子濃度接近零，不符合題意；D．少量NaHSO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀、NaOH和H2O，過量NaHSO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀、Na2SO4和H2O，不會使溶液中離子濃度接近零，不符合題意；故〖答案〗為：B。17.亞硝酸鈉()是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320℃以上會分解產(chǎn)生、和，其水溶液呈堿性，能與溶液反應生成難溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：__________=_______________。（1）請完成該離子方程式并配平___________。（2）從物質(zhì)分類角度來看，是___________(填字母代號)。a．酸b．酸式鹽c．堿d．非電解質(zhì)e．電解質(zhì)f．鈉鹽（3）用上述反應來處理開不是最佳方法，其原因是___________。從環(huán)保角度來講，要將轉(zhuǎn)化為氮氣，所用物質(zhì)的___________填“氧化性”或“還原性”)應該比KI更___________(填“強”或“弱”)。（4）下列方法不能用來區(qū)分固體和NaCl的是___________(填序號)A.分別溶于水，滴加酚酞試液 B.分別溶于水并滴加酸化的溶液C.分別加強熱并收集氣體檢驗 D.用筷子分別蘸取固體品嘗味道（5）誤食會導致人體血紅蛋白中的車轉(zhuǎn)化為而中毒，該過程中表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列：___________(填序號)反應中表現(xiàn)出的性質(zhì)相同。A．B．C．（6）可以與反應制備納米顆粒。若與的系數(shù)之比為1∶2，配平該反應的離子方程式：___________。_________________________________〖答案〗（1）2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O（2）ef（3）①.反應生成NO為大氣污染物②.還原性③.強（4）D（5）C（6）2Fe2+++4H2O2+4OH-=Fe2O3++6H2O〖解析〗（1）該反應中N元素+3價下降到+2價，I元素由-1價上升到0價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平為：2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；（2）NaNO2由酸根和金屬陽離子構成，屬于正鹽，含有鈉離子，屬于鈉鹽；其在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導電，屬于電解質(zhì)，故選ef；（3）用上述反應來處理并不是最佳方法，因為生成物中有NO，NO氣體有毒污染空氣，則其原因是反應生成NO為大氣污染物。從環(huán)保角度來講，要將轉(zhuǎn)化為氮氣，則氮元素化合價降低，被還原，則所用物質(zhì)的還原性應該比KI更強。（4）A．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，分別溶于水，滴加酚酞試液，亞硝酸鈉溶液變紅，可鑒別，A不符合題意；B．亞硝酸根離子在酸性條件下不和銀離子反應，氯離子和銀離子反應生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應現(xiàn)象不同，所以可以用HNO3酸化的AgNO3區(qū)分NaNO2和NaCl，B不符合題意；C．加強熱亞硝酸鈉分解，而氯化鈉不分解，反應現(xiàn)象不同，可以用加強熱收集氣體檢驗來區(qū)分NaNO2和NaCl，C不符合題意；D．化學藥品不能用來品嘗味道，所以不能鑒別，D符合題意；故選D；（5）誤食NaNO2會導致人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，則Fe2+失電子變?yōu)镕e3+，化合價升高，作還原劑，NaNO2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，與H2O2表現(xiàn)出的性質(zhì)相同，即H2O2也體現(xiàn)氧化性；A．反應中氧原子既失電子，又得電子，氧元素的化合價部分升高，部分降低，H2O2體現(xiàn)氧化性和還原性，A不符合題意；B．H2O2中氧原子失電子，化合價升高，H2O2體現(xiàn)還原性，B不符合題意；C．H2O2中氧原子得電子，化合價降低，H2O2體現(xiàn)氧化性，C符合題意；故選C；（6）在反應Fe2+++H2O2+OH-=Fe2O3++H2O中，若與Fe2+的微粒個數(shù)之比為1：2，假設是1個，則Fe2+為2，反應中失去8個電子，所以H2O2的系數(shù)是4，F(xiàn)e2O3、的系數(shù)都是1，根據(jù)電荷守恒可知OH-的系數(shù)是4，最后根據(jù)H、O原子守恒，可知H2O的系數(shù)是6，可得反應的離子方程式為：2Fe2+++4H2O2+4OH-=Fe2O3++6H2O。18.A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是中的某種，陰離子分別是中的某一種?，F(xiàn)做以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。②分別向4支試管中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。（1）根據(jù)上述實驗事實，推斷這四種鹽的化學式分別為：A：_______；B：_______；C：_______；D：_______。（2）對出下列反應的離子方程式：①：______