PAGE7-含硫化合物的性質和應用(建議用時：40分鐘)1．化學與材料、生活親密相關，下列說法錯誤的是()A．濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術品B．喝補鐵劑(含F(xiàn)e2＋)時，加服維生素C效果更好，因維生素C具有還原性C．SO2、O3均可作漂白劑，但漂白原理不同D．H2O2溶液和碘酒都可作醫(yī)用消毒劑A[濃硫酸具有強腐蝕性，但不能用于刻蝕石英制藝術品，刻蝕石英制藝術品應用氫氟酸，A項錯誤。]2．某科研小組將H2S和空氣的混合氣體通入含有FeCl2、CuCl2的混合溶液中，反應后回收S，其轉化過程如圖所示。下列有關說法錯誤的是()A．轉化過程中有3種元素的化合價發(fā)生了改變B．22.4L(標準狀況)H2S轉化為S時須要消耗0.5molO2C．增大混合氣體中空氣的比例可使生成的S中不含CuSD．試驗室中可以用CuS與稀硫酸反應制備H2SD[CuS不溶于稀硫酸，與稀硫酸不反應，D項錯誤。]3．食品、大氣、工業(yè)尾氣中的SO2均需嚴格檢測或轉化汲取，下列有關SO2的檢測或汲取方法正確的是()A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以測定大氣中SO2的濃度C．氨酸法：用氨水汲取尾氣中的SO2后再將汲取液與硫酸反應，將富集后的SO2循環(huán)運用D．石灰—石膏法：常溫下用石灰石汲取尾氣中的SO2得到CaSO3，再經氧化，所得物質可用于生產石膏C[A項，葡萄酒中的乙醇也能被酸性KMnO4氧化，錯誤；B項，BaSO3在空氣中被氧化，誤差大，錯誤；D項，石灰石常溫不汲取SO2，錯誤。]4．(2024·青島模擬)過氧化鈣(CaO2)在室溫下穩(wěn)定，加熱至350℃左右快速分解。試驗室制備過氧化鈣的離子方程式：Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NHeq\o\al(＋,4)，裝置如下圖所示。下列說法錯誤的是()甲乙A．長頸漏斗可以起到防倒吸的作用B．甲裝置可以用濃氨水和堿石灰來制備氨氣C．冰水混合物的主要作用是防止生成的過氧化鈣受熱分解D．反應過程中NH3不斷中和Ca2＋和過氧化氫生成的H＋，促進反應進行C[由于氨氣極易溶于水，故可用長頸漏斗防倒吸，A項正確；甲裝置為氨氣的制取裝置，堿石灰主要為CaO和NaOH的混合物，由于CaO和NaOH溶于水放出大量熱，濃氨水受熱易分解放出氨氣，故可用濃氨水和堿石灰來制備氨氣，B項正確；乙裝置中通入氨氣，溫度過高會導致氣體溶解度降低而從溶液中逸出來，且H2O2受熱易分解，所以冰水混合物的主要作用是防止氨氣揮發(fā)和H2O2分解，C項錯誤；由反應的離子方程式Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NHeq\o\al(＋,4)可知，反應過程中NH3不斷中和Ca2＋和過氧化氫生成的H＋，促進反應進行，D項正確。]5．向紅色溶液X中通入氣體Y，溶液漸漸褪色，下列對X、Y的推斷正確的是()A．若X為品紅溶液，則Y肯定為Cl2或SO2B．若X為含酚酞的氫氧化鈉溶液，則Y可能是SO2C．若X為含KSCN的氯化鐵溶液，則Y肯定為HID．若X為含硫酸氫鈉的紫色石蕊溶液，則Y可能為SO2B[選項A，能使品紅溶液褪色的物質有氯氣、二氧化硫、臭氧等氣體，錯誤；選項B，SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO3和水，可導致溶液褪色，正確；選項C，二氧化硫、硫化氫等還原性氣體都能使Fe3＋轉化為Fe2＋，使溶液紅色褪去，錯誤；選項D，二氧化硫不能與硫酸氫鈉反應，不能使溶液褪色，錯誤。]6．某工廠廢氣中的SO2經如圖所示的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4，假設循環(huán)Ⅰ、Ⅱ處理等質量的SO2。下列說法正確的是()A．“反應1”和“電解”中的還原產物和氧化產物分別是ZnFeO3.5和MnO2B．“反應2”和“汲取”中的SO2均起還原劑的作用C．鐵網或石墨均可作為循環(huán)Ⅱ電解過程中的陽極材料D．循環(huán)Ⅰ、Ⅱ中理論上分別得到S和H2SO4的物質的量之比為1∶2A[由題圖可知，“反應1”是ZnFeO4與H2反應生成ZnFeO3.5，ZnFeO4發(fā)生還原反應，還原產物是ZnFeO3.5，“電解”是硫酸錳溶液電解生成硫酸和二氧化錳，氧化產物是MnO2，A正確；“反應2”中二氧化硫轉化為硫單質，SO2發(fā)生還原反應，是氧化劑，“汲取”中SO2轉化為硫酸根離子，SO2發(fā)生氧化反應，是還原劑，B錯誤；金屬作為循環(huán)Ⅱ電解過程中的陽極材料時，參加電解反應，故不能用鐵網作陽極材料，C錯誤；二氧化硫轉化為硫單質或硫酸，依據S原子守恒可知，n(S)＝n(H2SO4)，D錯誤。]7．如圖是試驗室進行二氧化硫制備與性質探究試驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關說法正確的是()A．關閉K1，打開K2，試劑X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可證明SO2有還原性B．關閉K2，打開K1，滴加H2SO4溶液，則裝置B中每消耗1molNa2O2，轉移電子數(shù)為NAC．為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和石灰水D．試驗過程中體現(xiàn)了H2SO4的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強氧化性A[若試劑X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均能氧化SO2，酸性KMnO4溶液紫色褪去，F(xiàn)eCl3溶液黃色褪去，均有明顯現(xiàn)象，可證明SO2具有還原性，A正確；關閉K2，打開K1，滴加H2SO4溶液，則裝置B中發(fā)生反應：SO2＋Na2O2=Na2SO4，每消耗1molNa2O2，轉移電子數(shù)為2NA，B錯誤；飽和石灰水中OH－濃度低，不能用于尾氣汲取，為了汲取尾氣，一般選擇NaOH溶液，則裝置C和E中的試劑應均為NaOH溶液，C錯誤；試驗過程中體現(xiàn)了H2SO4的酸性、難揮發(fā)性，沒有體現(xiàn)強氧化性以及吸水性，D錯誤。][老師用書備選]中學化學中常見物質a、b、c、d之間的轉化關系如圖甲所示(部分產物略去)，其中a為強堿。常溫時，c的水溶液久置于空氣中，溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，且溶液pH改變如圖乙所示。圖甲圖乙下列推斷正確的是()A．a、b、c、d中至少含有一種相同的元素B．d為硫的氧化物C．b、c兩種物質中相同元素的化合價相同D．c的水溶液在空氣中久置發(fā)生非氧化還原反應C[若a為NaOH，依據c的水溶液在空氣中久置生成淡黃色沉淀，可知c為Na2S，Na2S溶液在空氣中久置發(fā)生氧化還原反應：2Na2S＋2H2O＋O2=4NaOH＋2S↓，溶液pH增大，與圖乙相符。由此可知b為NaHS，d為H2S，故C項正確。]8．硫酸是中學化學試驗室的常見藥品，其性質有①酸性②吸水性③脫水性④強氧化性⑤催化作用。請將序號填在相應的橫線上：(1)鋅和稀硫酸制H2。(2)濃硫酸作干燥劑。(3)濃硫酸與蔗糖的炭化試驗(黑面包試驗)。(4)試驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯。(5)濃硫酸與銅的反應。(6)濃硫酸使潮濕石蕊試紙先變紅，后來又變黑。[答案](1)①(2)②(3)②③④(4)②⑤(5)①④(6)①③9．(1)科學釀酒加SO2等輔料。我國國家標準(GB2760－2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g·L－1。①葡萄酒中添加SO2的作用可能是。A．氧化細菌B．抗氧化C．漂白D．增酸作用②利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設計如下圖的試驗：得出試驗結論：干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。這個結論是否合理？說明理由。(2)SO2在一些飲料中可作為添加劑，但應嚴格控量。以下為兩種測定SO2含量的方法，試分析是否合理，并說明理由。①滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度：。②沉淀法：向Ba(OH)2溶液中通入肯定體積的硫酸與排放的工業(yè)尾氣，然后將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量以測定尾氣中SO2的含量：。[答案](1)①BD②不合理，試驗對比說明濃度低的亞硫酸溶液不能使品紅溶液褪色，而干白葡萄酒中的SO2或H2SO3含量很低，故不能使品紅溶液褪色(2)①不合理；葡萄酒中的乙醇等物質也可與酸性KMnO4溶液反應，導致試驗誤差②不合理；硫酸與工業(yè)尾氣中除含SO2外，還含有SO3、CO2等也可被Ba(OH)2溶液汲取生成白色沉淀，導致試驗誤差10．試驗室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應，并驗證SO2的性質，設計如圖所示裝置進行試驗，下列說法不正確的是()A．裝置C中產生淡黃色的沉淀，體現(xiàn)了SO2的氧化性B．裝置E的作用是汲取未反應的SO2，防止污染空氣C．裝置D中品紅溶液褪色后加熱又變紅色，可驗證SO2溶于水顯酸性D．試驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸C[D中溶液褪色后加熱又變紅色，驗證SO2的漂白性及可逆性，C項不正確。]11．五水硫代硫酸鈉(化學式為Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、礦石提銀、水產養(yǎng)殖、醫(yī)療解毒等，工業(yè)上常用Na2S、Na2CO3為原料制備，其生產流程如圖所示。(1)五水硫代硫酸鈉中硫元素的化合價為。常溫下，Na2S溶液的pHs7(填“>”“<”或“＝”)。(2)溶解原料的蒸餾水需加熱煮沸一段時間后待用，其目的是。(3)Na2S和Na2CO3按物質的量之比為2∶1投料后加熱，將SO2緩緩通入溶液中，即可獲得Na2S2O3，反應的化學方程式為。(4)上述制備過程一般需在堿性環(huán)境下進行，若在酸性條件下產品會發(fā)黃，用離子方程式表示其可能的緣由：。(5)充分反應后趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出晶體后用乙醇洗滌，即可獲得純凈的無色透亮晶體。趁熱過濾和用乙醇洗滌的目的是。[解析][答案](1)＋2>(2)除去水中溶解的O2，防止氧化Na2S(3)2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2(4)S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O(5)削減因降溫析出和溶解造成的產品損耗12．硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產過程中有重要作用?，F(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH＝－97.3kJ·mol－1，試驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”，長期放置或在100℃以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器c的名稱是，冷凝管的進水口是(填“a”或“b”)。(2)下列操作或描述正確的是(填標號)。A．將70%硫酸溶液換成98%硫酸溶液，可以加快制取SO2的速率B．試驗中通過視察裝置乙、丁導管口產生氣泡的速率，可限制兩種反應物體積相等C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10mol·L－1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度D．裝置己可防止污染，又可防止硫酰氯變質(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應的化學方程式：。(4)長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃，可能的緣由是(用化學方程式和必要的文字加以說明)。(5)若反應中消耗的氯氣體積為896mL(標準狀況下)，最終經過分別提純得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為。[解析](1)儀器c為蒸餾燒瓶，冷凝水的流向是“下進上出”，所以裝置丙的冷凝管中冷凝水的入口是a。(2)98%硫酸溶液中水的含量很少