PAGEPAGE6離子反應(yīng)本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容是蘇教版中學(xué)化學(xué)必修1專題3其次單元第3節(jié)中《離子反應(yīng)》，在初中階段學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)從宏觀的角度分析酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)，通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生不僅要運(yùn)用分類的思想相識(shí)物質(zhì)與反應(yīng)，還要從微觀的角度分析溶液中物質(zhì)微粒存在狀態(tài)、微粒間相互作用及作用結(jié)果，相識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，并能用離子方程式進(jìn)行表征。1．建立電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等關(guān)鍵概念，能夠從微觀角度相識(shí)和描述電解質(zhì)在水溶液中的電離和反應(yīng)，并用電離方程式和離子方程式進(jìn)行表征。（宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理）2．通過(guò)歸納復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，相識(shí)離子反應(yīng)的本質(zhì)。建立宏觀微觀相結(jié)合的相識(shí)角度，能依據(jù)宏觀現(xiàn)象分析離子間的相互作用，能依據(jù)離子反應(yīng)的發(fā)生條件預(yù)料宏觀現(xiàn)象。建立電離、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等關(guān)鍵概念，并用電離方程式和離子方程式進(jìn)行表征電解質(zhì)在水溶液中的電離和反應(yīng)1．教學(xué)幻燈片2．導(dǎo)電性試驗(yàn)老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【引入】推斷下列物質(zhì)是否是電解質(zhì)①銅②稀鹽酸③醋酸④氫氧化鈉溶液⑤氨水⑥蔗糖⑦碳酸鈣⑧二氧化碳?！疽搿侩娊赓|(zhì)溶液具有導(dǎo)電性、物質(zhì)的量濃度相同的不同電解質(zhì)溶液，導(dǎo)電實(shí)力是否相同？【試驗(yàn)探究】在4只100mL的小燒杯中分別加入50mL物質(zhì)的量濃度均為0.1molL的鹽酸、醋酸溶液氫氧化鈉溶液和氨水，分別按圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，接通電源，視察試驗(yàn)現(xiàn)象，并分析緣由?！舅妓鳌竣贋槭裁茨軐?dǎo)電②看來(lái)他們的導(dǎo)電實(shí)力是不同的，為什么導(dǎo)電實(shí)力不同【思索】同物質(zhì)的量濃度的溶液，為什么自由移動(dòng)的離子濃度不同？【總結(jié)】這四種溶液的物質(zhì)的量濃度雖然相同，但它們的離子濃度不同，這是因?yàn)镠Cl、NaOH溶于水是完全電離，而醋酸、氨水中的一水合氨的電離是不完全的，從而導(dǎo)致溶液中離子濃度不停，我們依據(jù)電離程度的不同將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)?！緩?qiáng)調(diào)】1．留意推斷電解質(zhì)強(qiáng)弱與其溶解度無(wú)關(guān)。某些難溶或微溶于水的鹽，盡管其溶解度很小，其溶液導(dǎo)電性很弱，但是其溶于水的部分卻是完全電離的，所以象AgCl、CaCO3、BaSO4等難溶物依舊屬于強(qiáng)電解質(zhì)。2．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)力的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必定的聯(lián)系；即強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力不肯定強(qiáng)，而弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力不肯定弱。【思索】那從物質(zhì)類別上看哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)哪些是弱電解質(zhì)？【轉(zhuǎn)折】我們?cè)趺幢磉_(dá)他們的電離過(guò)程呢請(qǐng)同學(xué)們書(shū)寫(xiě)鹽酸和醋酸的電離方程式，留意“連接符號(hào)”?！具^(guò)渡】電解質(zhì)在水中電離，那么電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)狀況如何呢？【設(shè)問(wèn)】①畫(huà)出氯化鈉溶液和硝酸銀溶液中溶質(zhì)存在形式的示意圖②向氯化鈉溶液中注入硝酸銀溶液，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)存在形式的示意圖【展示】小組探討結(jié)果【過(guò)渡】通過(guò)分析這兩種電解質(zhì)溶液，我們找到真正發(fā)生作用的離子是氯離子和銀離子，可以視察到溶液變渾濁。由此可見(jiàn)，電解質(zhì)溶液中的離子之間是有相互作用的，這種作用被稱為離子反應(yīng)，【思索】在碳酸鈉的性質(zhì)試驗(yàn)中，我們視察了碳酸鈉溶液分別與澄清石灰水和CaCl2溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否相同呢？哪些離子之間發(fā)生反應(yīng)？【講解并描述】所以這兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)我們可以用Ca2++CO32-=CaCO3↓表示，像這種式子稱為離子方程式。【設(shè)問(wèn)】離子方程式如何書(shū)寫(xiě)呢？【講解】書(shū)寫(xiě)通常分四步進(jìn)行，下面以碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)為例說(shuō)明。1.寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O2.把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+CO2↑+H2O3.刪去化學(xué)方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子。CO32-+2H+=CO2↑+H2O4.檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等?！究偨Y(jié)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟可以總結(jié)為：寫(xiě)、拆、刪、查四步?！具^(guò)渡】學(xué)習(xí)了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，下面我們一起來(lái)寫(xiě)離子方程式，以鞏固和強(qiáng)化所學(xué)學(xué)問(wèn)。依據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。①鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。②硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)。③硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)。④硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)。【設(shè)問(wèn)】視察四個(gè)離子方程式，分析①和②、③和④有什么特點(diǎn)？【小結(jié)】所以說(shuō)化學(xué)方程式表示的是某一個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式能表示同一類化學(xué)反應(yīng)。例如，H++OH-=H2O可以表示全部強(qiáng)酸與強(qiáng)堿作用生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。【補(bǔ)充】很多在水溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)也可以用離子方程式來(lái)表示，請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式?！究偨Y(jié)】本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)及離子方程式，重點(diǎn)駕馭離子方程式的書(shū)寫(xiě)，請(qǐng)同學(xué)們課后加強(qiáng)練習(xí)鞏固學(xué)問(wèn)。視察試驗(yàn)現(xiàn)象：鹽酸和氫氧化鈉溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較亮，醋酸溶液和氨水對(duì)應(yīng)的燈泡較暗。思索回答因?yàn)樵陔娊赓|(zhì)水溶液中電離出自由移動(dòng)離子可能電離程度不同說(shuō)出定義比較項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶質(zhì)微粒形態(tài)相同條件下的溶液導(dǎo)電性常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸（如H2SO4、HCl、HNO3等）；強(qiáng)堿（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）；大多數(shù)鹽類（如NaCl、AgCl、CuCl2、BaSO4等）。常見(jiàn)的弱電解質(zhì)：弱酸（如H2CO3、CH3COOH、等）；弱堿（如NH3?H2O等）；水和少數(shù)鹽類(如醋酸鉛)都是弱電解質(zhì)。電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用等號(hào)，弱電解質(zhì)的電離方程式用可逆符號(hào)小組探討畫(huà)出示意圖分組探討思索回答通過(guò)宏觀上白色沉淀，說(shuō)明都生成了碳酸鈣，這兩個(gè)反應(yīng)本質(zhì)上是CO32-與Ca2+之間的反應(yīng)①生成難溶物（如：CaCO3、BaSO4、AgCl等）②生成易揮發(fā)物質(zhì)（如：CO2）③難電離物質(zhì)（如：水）自學(xué)課本P75方法導(dǎo)引板演并講①②兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是H++OH-=H2O③和④兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是Ba2++SO42-=BaSO4↓Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O板書(shū)設(shè)計(jì)離子反應(yīng)一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1．在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)。在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)。2．電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“=”，弱電解質(zhì)的電離方程式用“”二、離子反應(yīng)1．有離子參與的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng)2．復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件：①生成難溶物（如：CaCO3、BaSO4、AgCl等）②生成易揮發(fā)物質(zhì)（如：CO2）③難電離物質(zhì)（如：水）三、離子方程式1．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O2．把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，難溶于水、溶于水但難電離的物質(zhì)用化學(xué)式表示。2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+CO2↑+H2O3．刪去化學(xué)方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子。CO32-+2H+=CO2↑+H2O4.檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等。本節(jié)課的重點(diǎn)建立電離、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等關(guān)鍵概念，并用電離方程式和離子方程式進(jìn)行表征電解質(zhì)在