第五單元化學(xué)方程式第三節(jié)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算基礎(chǔ)過(guò)關(guān)全練知識(shí)點(diǎn)1利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)1.紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，該反應(yīng)中紅磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為()A.4∶5∶2 B.31∶24∶47 C.31∶32∶142 D.31∶40∶712.(2022湖南湘西州中考)在反應(yīng)2A+B22C中，21gA和足量B2在一定條件下充分反應(yīng)生成33gC，已知B的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是()A.26 B.28 C.30 D.32知識(shí)點(diǎn)2利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算3.(2022黑龍江哈爾濱呼蘭期末)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中高錳酸鉀樣品的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，取16g該樣品加熱，完全反應(yīng)后得固體14.4g，則樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.80% B.90% C.95% D.98.75%4.鋅與稀硫酸(H2SO4)反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅(ZnSO4)，用13g鋅與足量稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？5.“奮斗者”號(hào)全海深載人潛水器榮獲“2022年中國(guó)優(yōu)秀工業(yè)設(shè)計(jì)獎(jiǎng)”金獎(jiǎng)，體現(xiàn)了我國(guó)在海洋高技術(shù)領(lǐng)域的綜合實(shí)力。金屬過(guò)氧化物等可作宇宙飛船或潛水艇中的氧氣再生劑，如過(guò)氧化鈉(Na2O2)在常溫下能與人呼出的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO22X+O2。(1)X的化學(xué)式是。(2)15.6g過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度為1.429g·L-1，結(jié)果保留兩位小數(shù))6.(2023陜西西安高新一中期中)某小組同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析并計(jì)算：(1)反應(yīng)前后MnO2的質(zhì)量和不變。

(2)計(jì)算反應(yīng)前過(guò)氧化氫溶液中所含過(guò)氧化氫的質(zhì)量。能力提升全練7.(2022湖北隨州中考)在反應(yīng)X+2Y2Q+R中，1.6gX與足量的Y完全反應(yīng)，生成4.4gR，則a∶b等于()物質(zhì)項(xiàng)目

XYQR相對(duì)分子質(zhì)量1844參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)的質(zhì)量/g1.6ab4.4A.23∶9 B.46∶9 C.32∶9 D.16∶98.(2021四川綿陽(yáng)中考)取20.0gKMnO4固體制氧氣，加熱一段時(shí)間后，固體質(zhì)量減少1.6g。已分解KMnO4的質(zhì)量占取用KMnO4總質(zhì)量的百分率為()A.8% B.39.5% C.79% D.92%9.(2022廣西桂林中考)我國(guó)明代科技著作《天工開物》中有利用爐甘石(主要成分是ZnCO3)火法煉鋅的工藝記載，主要反應(yīng)原理為ZnCO3+2CZn+3CO↑，現(xiàn)用200kg爐甘石與足量碳充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO的質(zhì)量與加熱時(shí)間的關(guān)系如圖所示。(1)此過(guò)程中產(chǎn)生CO的質(zhì)量是kg。

(2)列式計(jì)算此爐甘石中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10.(2023河北唐山路南期中)某興趣小組用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)見下表。加熱時(shí)間/min0t1t2t3固體質(zhì)量/g2623.416.416.4(1)共制得氧氣g。(2)計(jì)算原固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量。素養(yǎng)探究全練11.有一種管道疏通劑的主要成分為鋁粉和氫氧化鈉混合粉末。其工作原理是：利用鋁和氫氧化鈉遇水反應(yīng)放出的大量熱，加快氫氧化鈉對(duì)毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時(shí)產(chǎn)生氫氣增加管道內(nèi)的氣壓，利于疏通。小柯利用如圖裝置測(cè)定疏通劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Ⅰ.取樣品20g，倒入容積為200mL的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于電子天平上測(cè)出總質(zhì)量m1。Ⅱ.打開活塞，加入足量的水充分反應(yīng)，直到?jīng)]有固體剩余，靜置一段時(shí)間，測(cè)出總質(zhì)量m2。Ⅲ.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：反應(yīng)前總質(zhì)量m1反應(yīng)后總質(zhì)量m2371.84g371.24g回答下列問(wèn)題：(1)配平化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2ONaAlO2+3H2↑

(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)導(dǎo)致樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量結(jié)果偏高的原因可能有。

A.向錐形瓶中倒入樣品時(shí)，撒出了部分粉末B.在反應(yīng)過(guò)程中有水蒸氣逸出C.沒(méi)有等裝置中氫氣全部排盡就稱量

第五單元化學(xué)方程式第三節(jié)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算答案全解全析基礎(chǔ)過(guò)關(guān)全練1.D紅磷燃燒的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5，該反應(yīng)中紅磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為(31×4)∶(32×5)∶(142×2)=31∶40∶71，故選D。2.B根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B2的質(zhì)量為33g-21g=12g；設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為x。2A+B22C2x3221g12g2x32=21g3.D由質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為16g-14.4g=1.6g；設(shè)樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑31632x1.6g31632=x1.6g樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.8g16g4.解：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑65213gx652=13gx答：制得氫氣的質(zhì)量為0.4g。5.(1)Na2CO3(2)解：設(shè)可以生成氧氣的質(zhì)量為x。2Na2O2+2CO22Na2CO3+O21563215.6gx15632=15.6gx生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為3.2g÷1.429g·L-1≈2.24L。答：可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣2.24L。解析(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變，可知X的化學(xué)式為Na2CO3。6.(1)化學(xué)性質(zhì)(2)解：生成氧氣的質(zhì)量是143.5g+1g-142.9g=1.6g；設(shè)過(guò)氧化氫溶液中所含過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O2↑6832x1.6g6832=x1.6g答：反應(yīng)前過(guò)氧化氫溶液中所含過(guò)氧化氫的質(zhì)量是3.4g。解析(1)催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變。能力提升全練7.D由化學(xué)方程式可得X+2Y2Q+R3644bg4.4g3644=b根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，a=4.4+3.6-1.6=6.4，則a∶b=6.4∶3.6=16∶9。8.C由題意可知，固體減少質(zhì)量即生成氧氣的質(zhì)量；設(shè)生成1.6g氧氣需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑31632X1.6g31632=x已分解KMnO4的質(zhì)量占取用KMnO4總質(zhì)量的百分率為15.8g20.0g9.(1)84(2)解：設(shè)此爐甘石中ZnCO3的質(zhì)量為x。ZnCO3+2CZn+3CO↑12584x84kg12584=x84kg此爐甘石中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為125kg200kg×100%=62.5%答：爐甘石中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%。解析(1)由圖像可得，過(guò)程中產(chǎn)生一氧化碳的質(zhì)量為84kg。10.(1)9.6(2)解：設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO32KCl+3O2↑24596x9.6g24596=x9.6g原固體混合物中的二氧化錳的質(zhì)量為26g-24.5g=1.5g。答：原固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量是1.5g。解析由表格數(shù)據(jù)t2min至t3min時(shí)間段內(nèi)固體質(zhì)量不再減少，可知氯酸鉀完全分解。(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和表中的數(shù)據(jù)可知，生成氧氣的質(zhì)量為26g-16.4g=9.6g。(2)根據(jù)氯酸鉀分解的化學(xué)方程式，由氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算氯酸鉀的質(zhì)量，從而可以計(jì)算原固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量。素養(yǎng)探究全練11.(1)2(2)解：反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為371.84g-371.24g=0.6g，設(shè)參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為x。2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑546x0.6g546=x0