PAGE10-化學(xué)平衡的移動(dòng)1.在恒溫恒容的條件下,反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(s)已達(dá)平衡,能使平衡正向移動(dòng)的措施是(

)A.削減C或D的濃度

B.增大D的濃度

C.減小B的濃度

D.增大A或B的濃度2.下列變更肯定會(huì)引起平衡移動(dòng)的是(

)①反應(yīng)速率的變更②濃度的變更③各組分百分含量的變更④平均相對(duì)分子質(zhì)量的變更⑤顏色的變更⑥混合氣體密度的變更⑦轉(zhuǎn)化率的變更⑧溫度的變更A.①②⑥⑦⑧

B.②④⑤⑥⑧

C.②④⑤⑥⑦

D.③④⑦⑧3.肯定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):,達(dá)到平衡后測(cè)得氣體的濃度為0.5,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的一半再次達(dá)到平衡后,測(cè)得濃度為0.8,則下列敘述正確的是(

)A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.

C.的物質(zhì)的量濃度減小

D.的體積分?jǐn)?shù)降低4.對(duì)于2A(g)+B(g)2C(g)ΔΗ<0當(dāng)溫度上升時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),其緣由是(

)A.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

B.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小

C.正、逆反應(yīng)速率均增大,但是逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度

D.正、逆反應(yīng)速率均增大,而且增大的程度一樣5.有三支試管,分別加入下列物質(zhì)后甲:10mL0.01mol·L-1FeCl3溶液和10mL0.01mol·L-1KSCN溶液乙:5mL水10mL0.01mol·L-1FeCl3溶液5mL0.01mol·L-1KSCN溶液丙:10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液和10mL0.1mol·L-1KSCN溶液視察這三支試管的顏色,其中顏色最淺的是(

)A.甲試管

B.乙試管

C.丙試管

D.無(wú)法推斷6.某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A):n(B):n(C)=2:2:1。保持溫度不變,以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C,則(

)A.平衡不移動(dòng)

B.再達(dá)平衡時(shí),n(A):n(B):n(C)仍為2:2:1

C.再達(dá)平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)增大

D.再達(dá)平衡時(shí),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小7.將等物質(zhì)的量的、氣體充入某密閉容器中,在肯定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:;。當(dāng)變更某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí),下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是(

)選項(xiàng)變更條件新平衡與原平衡比較A上升溫度的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強(qiáng)(減小體積)的濃度變小C充入肯定量的轉(zhuǎn)化率增大D運(yùn)用適當(dāng)催化劑的體積分?jǐn)?shù)變小A.A

B.B

C.C

D.D8.改變更學(xué)平衡體系中的一個(gè)條件后,某一生成物的濃度增大,則該平衡(

)A.—定沒(méi)有移動(dòng)

B.—定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.肯定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.移動(dòng)方向無(wú)法確定9.可逆反應(yīng)A+B(s)C達(dá)到平衡后,加壓或降溫,A的轉(zhuǎn)化率都增大,則下列結(jié)論正確的是(

)A.A為非氣體,C為氣體,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.A為氣體,C為非氣體,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.A為氣體,C為非氣體,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.A、C均為氣體,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)10.下列事實(shí)中,不能用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明的是(

)A.開(kāi)啟啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫

B.對(duì)平衡體系增大壓強(qiáng)可使其顏色變深

C.常溫下,將1的醋酸溶液加水稀釋到100,測(cè)得其

D.試驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣11.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中,肯定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)+3Y(g)2Z(g)

ΔΗ<0。變更某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新的平衡,下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是(

)選項(xiàng)變更的條件新平衡與原平衡比較A上升溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強(qiáng)(壓縮體積)X的濃度變小C充入肯定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D運(yùn)用適當(dāng)催化劑X的體積分?jǐn)?shù)變小A.A B.B C.C D.D12.某溫度下,已知反應(yīng),,在體積肯定的密閉容器中達(dá)到平衡,下列敘述正確的是(

)A.反應(yīng)速率逆()=正()

B.增加的物質(zhì)的量,的轉(zhuǎn)化率增大

C.降低溫度,的值變小

D.加入,反應(yīng)的增大13.按要求回答問(wèn)題:1.在一體積為10L的密閉容器中,通入肯定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH<0

CO和H2O濃度變更如圖所示,則0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________mol·L-1·min-1。2.t℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變更如下表:時(shí)間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104①表中3~4min時(shí),反應(yīng)處于__________狀態(tài);c1數(shù)值__________0.08mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。②反應(yīng)在4~5min時(shí),平衡向逆方向移動(dòng),可能的緣由是__________(填字母,下同),表中5~6min時(shí),數(shù)值發(fā)生變更,可能的緣由是__________。a.增加水蒸氣

b.降低溫度

c.運(yùn)用催化劑

d.增加氫氣濃度14.如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2是當(dāng)前科學(xué)家探討的重要課題。1.科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下試驗(yàn):某溫度下,在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2,在肯定條件下反應(yīng),測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變更關(guān)系如圖所示。①?gòu)姆磻?yīng)起先到3min時(shí),氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=__________②下列措施中肯定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是__________(填序號(hào))。A.在原容器中再充入1molCOB.在原容器中再充入1molH2C.在原容器中充入1molHeD.運(yùn)用更有效的催化劑E.縮小容器的容積F.將水蒸氣從體系中分別出去2.科學(xué)家還利用氫氣在肯定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料,其熱化學(xué)方程式為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

△H=akJ·mol-1,在肯定壓強(qiáng)下,測(cè)得該反應(yīng)的試驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示,請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:5006007008001.545332012260432815383623722①上述反應(yīng)的a__________0(填"大于"或"小于")②恒溫下,向反應(yīng)體系中加入固體催化劑,則反應(yīng)產(chǎn)生的熱量__________(填"增大","減小"或"不變")③增大的值,則生成乙醇的物質(zhì)的量__________(填"增大","減小","不變"或"不能確定")15.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g),在肯定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng):

A(g)B(g)+C(g)

=+85.1kJ·mol-1

反應(yīng)時(shí)間()與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)()的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

時(shí)間/h0124816202530總壓強(qiáng)

/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問(wèn)題:

(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)實(shí)行的措施為_(kāi)_________。

(2)由總壓強(qiáng)和起始?jí)簭?qiáng)計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為_(kāi)_________。

平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________,列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K:__________。

(3)①由總壓強(qiáng)和起始?jí)簭?qiáng)表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量(A),

=__________mol,(A)=__________mol。

②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù),計(jì)算=__________反應(yīng)時(shí)間/h04816(A)/(mol·L-1)0.100.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度(A)變更與時(shí)間間隔()的規(guī)律,得出的結(jié)論是__________,由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度(A)為_(kāi)_________mol·L-1

答案以及解析1.答案：D解析：增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但留意本題中物質(zhì)D是固體,其濃度是常數(shù),故變更物質(zhì)D的量對(duì)平衡無(wú)影響,分析可知,D項(xiàng)正確。2.答案：D解析：引起平衡移動(dòng)的根本緣由是化學(xué)反應(yīng)速率的變更,但反應(yīng)速率變更,平衡也可能不移動(dòng),主要看v正與v逆是否相等,假如v正≠v逆,則平衡必定要發(fā)生移動(dòng),假如同時(shí)變更,但始終保持相等,則平衡不移動(dòng),故①不肯定引起平衡移動(dòng):對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),縮小容器體積(增大壓強(qiáng)),各氣體濃度均增大,但平衡不移動(dòng),故②不肯定引起平衡移動(dòng)。對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),顏色變更.平衡不肯定發(fā)生移動(dòng),故⑤不肯定引起平衡移動(dòng)。對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的氣體反應(yīng),縮小容器體積(增大壓強(qiáng)),混合氣體密度增大,但平衡不移動(dòng),故⑥不肯定引起平衡移動(dòng)。各組分百分含量的變更、平均相對(duì)分子質(zhì)量的變更、轉(zhuǎn)化率的變更、溫度的變更均肯定會(huì)引起平衡移動(dòng),即③④⑦⑧肯定會(huì)引起平衡移動(dòng),故選D。3.答案：A解析：4.答案：C解析：上升溫度會(huì)使正、逆反應(yīng)速率均增大,但是兩者增大的程度不一樣,所以上升溫度后正、逆反應(yīng)速率不再相等,化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)當(dāng)逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。5.答案：B解析：三支試管中均存在如下平衡:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(紅色),由于丙試管中Fe3+和SCN-的濃度最大,故其顏色最深;甲與乙相比,甲中SCN-的濃度大于乙,平衡正向移動(dòng),顏色加深,故乙中顏色最淺。6.答案：C解析：題述操作相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng),即向正反應(yīng)方向移動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡后C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡后C的體積分?jǐn)?shù)增大,C項(xiàng)正確;增大壓強(qiáng),再達(dá)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率都增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.答案：A解析：此反應(yīng)體系特點(diǎn)是縮體放熱反應(yīng)。上升溫度平衡逆向移動(dòng),的轉(zhuǎn)化率減小,故A項(xiàng)正確;增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),的物質(zhì)的量減小,但濃度是增大的,故B項(xiàng)錯(cuò);充入肯定的,的轉(zhuǎn)化率上升,而自身轉(zhuǎn)化率降低故C項(xiàng)錯(cuò);運(yùn)用催化劑,是同等程度加快正逆反應(yīng)速率,平衡不移動(dòng),反應(yīng)進(jìn)行程度不變,故D項(xiàng)錯(cuò)。8.答案：D解析：若增加該生成物的濃度,平衡逆向移動(dòng);對(duì)一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)平衡不移動(dòng),但氣體生成物濃度增大;若增大反應(yīng)物濃度,平衡正向移動(dòng),生成物濃度也增大。故平衡移動(dòng)方向無(wú)法確定,選D.9.答案：C解析：加壓或降溫,A的轉(zhuǎn)化率都增大,說(shuō)明平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng),則反應(yīng)物中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和,且正反應(yīng)為放熱反應(yīng),因?yàn)锽是固體,A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)均是1,所以A只能為氣體,C為非氣體,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),C項(xiàng)正確。10.答案：B解析：11.答案：A解析：上升溫度,平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng).即逆向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率變小,A項(xiàng)正確;增大壓強(qiáng),平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng),即正向移動(dòng),X的物質(zhì)的量減小,但由于容器體積減小,各組分的濃度均比原平衡的大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;增大一種反應(yīng)物的濃度,能夠提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,而其本身的轉(zhuǎn)化率降低,C項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑只能變更反應(yīng)速率,不能影響平衡狀態(tài),故各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.答案：B解析：13.答案：1.0.03;2.化學(xué)平衡;大于;d;a解析：1.

2.①由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)從3~4min時(shí),各組分的物質(zhì)的量濃度均未變更,即此時(shí)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài);而由于該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),當(dāng)溫度高于850℃時(shí),所達(dá)平衡狀態(tài)與850℃時(shí)相比,相當(dāng)于平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此CO濃度上升。②a、b兩項(xiàng)均使平衡正向移動(dòng),c項(xiàng)對(duì)平衡狀態(tài)無(wú)影響,在4~5min時(shí),要使該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),只有增加氫氣的濃度;由表中數(shù)據(jù)可看出,在5~6min時(shí),c(CO)減小,c(CO2)增大,可知變更條件后平衡正向移動(dòng),但c(H2O)增大,所以在5~6min時(shí),數(shù)值變更只能是增加了水蒸氣。14.答案：1.①0.25mol·L-1·min-1②BEF

2.小于;不變;不能確定解析：1.①?gòu)姆磻?yīng)起先到3min時(shí),v(CO2)=(1.00mol-0.5mol)/(2L×3min)=0.25/3mol·L-1·min-1,依據(jù)圖中信息可得反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO2+3H2=CH3OH+H2O,化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則v(H2)=3(CO2)=0.25mol·L-1·min-1。②在容器中再充人1molCO2,平衡右移,但CO2的轉(zhuǎn)化率降低,A錯(cuò)誤;在原容器中再充入1molH2,平衡右移,且能增大CO2的轉(zhuǎn)化率,B正確;在原容器中充入1molHe,容器容積沒(méi)有變更,各組分濃度不變,平衡不移動(dòng),C錯(cuò)誤;運(yùn)用催化劑不能使平衡移動(dòng),不影響CO2的轉(zhuǎn)化率,D錯(cuò)誤;縮小容器的容積,壓強(qiáng)增大,平衡右移,CO2的轉(zhuǎn)化率增大,E正確;將水蒸氣從體系中分別出去,減小了水蒸氣的濃度,平衡右移,CO2的轉(zhuǎn)化率增大,F正確。

2.①依據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知,上升溫度,CO2的轉(zhuǎn)化率降低,則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),a小于0。②恒溫下,向反應(yīng)體系中加入固體催化劑,催化劑不能使平衡移動(dòng),反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不變。③增大的值,可能是增加氫氣的量,也可能是削減二氧化碳n(CO2)的量,所以生成的乙醇的物質(zhì)的量不確定是增大還是減小15.答案：(1)上升溫度、降低壓強(qiáng)

(2)