必修1第一章導(dǎo)學(xué)案

高一化學(xué)必修1導(dǎo)學(xué)案班級(jí)：姓名：組號(hào)：

編制人：學(xué)案號(hào)：01組內(nèi)評(píng)價(jià)：

審核：高一化學(xué)組教師評(píng)價(jià)：

【使用說明與學(xué)法指導(dǎo)】

1.本案以初中實(shí)驗(yàn)知識(shí)復(fù)習(xí)為主，規(guī)范完成導(dǎo)學(xué)案內(nèi)容并熟記基礎(chǔ)知識(shí)，用紅色筆做好疑難標(biāo)記。

2.把學(xué)案中自己的疑難問題和易忘、易出錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)以及解題方法或規(guī)律，及時(shí)整理在典型題本

上，多復(fù)習(xí)記憶。

3.激情投入，全力以赴

探究：第一章1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法(第1課時(shí))

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.復(fù)習(xí)鞏固初中實(shí)驗(yàn)知識(shí)

2.樹立安全意識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣,能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)

課前預(yù)習(xí)案

【知識(shí)回顧】(1)危險(xiǎn)化學(xué)藥品在存放和使用時(shí)的注意事項(xiàng)

盛放容器廣口瓶細(xì)口瓶棕色瓶塑料瓶不用玻璃塞不用膠塞

藥品塊狀顆粒粉末、液體見光分解與玻璃反應(yīng)與磨口反應(yīng)或黏腐蝕橡膠

性質(zhì)固體合

例子鋅粒、大理石鹽酸、氨硝酸、硝氫氟酸氫氧化鈉、硅酸鈉有機(jī)溶劑、

水酸銀強(qiáng)氧化劑

(2)實(shí)驗(yàn)室取用藥品的安全注意事項(xiàng)

(3)玻璃儀器的洗滌方法：

(4)實(shí)驗(yàn)室常見著火的處理：

(5)防有毒氣體污染空氣：在制備或使用有毒氣體(CL、H2S>SO2>NCh、CO、

NO)時(shí)應(yīng)該在中進(jìn)行，尾氣要處理好(進(jìn)行或)

水溶解法如：HC1、NH3等氣體。

堿液吸收法如:Cb、H2S.CO2、SO2、NO2等。

常見尾氣處理裝置:

(6)常見意外事故的緊急處理方法:

(7)如何防爆炸:

(8)防倒吸：

a.用排水法收集氧氣實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先,后；

b.在吸收一些在水中溶解很大的氣體(NH3、HC1)時(shí)也要防倒吸，要能分析一些裝

置能否防倒吸。防倒吸的裝置舉例：

倒立漏斗或肚容式安全甑或

(8)防暴沸:

a.濃硫酸的稀釋要防暴沸的正確方法

b.加熱液體時(shí)：若在燒杯中或者蒸發(fā)皿等敞口容器中加熱可采用；若在燒瓶

或蒸儲(chǔ)燒瓶等小口容器中加熱液體要加入，使底部受熱均勻。

(9)物質(zhì)的加熱

(10)試紙的使用

【新課預(yù)習(xí)】

常用的危險(xiǎn)化學(xué)品

化學(xué)危險(xiǎn)品的分類？

在貼有下列圖標(biāo)的試劑中，你認(rèn)為應(yīng)密封、謹(jǐn)慎存放在冷暗處的是，如果老

師請(qǐng)你分裝酒精，那么你認(rèn)為貼哪個(gè)圖標(biāo)最合適.

【展示點(diǎn)評(píng)】-------我自信

具體要求①看規(guī)范(書寫、格式)②看對(duì)錯(cuò)，找出關(guān)鍵詞補(bǔ)充、完善③點(diǎn)評(píng)內(nèi)容，講方法規(guī)律④

面帶微笑，全面展示自我⑤用最大最美的普通話。⑥不重復(fù)別人已經(jīng)評(píng)價(jià)和質(zhì)疑的。

課堂探究案

【探究11裝置的氣密性檢查

化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中常涉及實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性檢查。裝置氣密性

檢查的原理是什么？方法有哪些？

［歸納小結(jié)］:裝置的氣密性的檢查，應(yīng)用的是物理原理。

【探究2】一瓶多用

連接裝置中經(jīng)常出現(xiàn)這樣一只瓶，如圖所示，有多種用途。

①可用作洗氣裝置（氣體從進(jìn)—出，瓶?jī)?nèi)盛放除雜質(zhì)

液體）。

②與量筒合起來可測(cè)量氣體的體積（氣體從—進(jìn)_____出，

瓶中一般充滿水或某種飽和溶液）。

③排空氣集氣裝置（氣體從a進(jìn)b出，可收集密度比空氣—的氣體；氣體從b進(jìn)

a出，可收集密度比空氣的氣體）。

［拓展訓(xùn)練］:由右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

（1）如何檢驗(yàn)裝置的氣密性？

（2）若用手捂熱現(xiàn)象不明顯，該怎樣檢驗(yàn)該裝置的氣密性

【總結(jié)】

【整合提升】------我能做

具體要求①構(gòu)建本節(jié)課的知返體系②理解熟記基本知識(shí)點(diǎn)③不明白的問題及時(shí)請(qǐng)教老師。

課堂練習(xí)案

【目標(biāo)檢測(cè)】---------定行（對(duì)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行鞏固、深化）

1.春運(yùn)期間，一些易燃、易爆、劇毒品、易腐蝕品等，嚴(yán)禁旅客帶上車。下列化學(xué)藥

品，可允許旅客帶上車的有（）

①濃硫酸②氟化鉀③水銀④TNT炸藥⑤汽油⑥白磷

A.①②④⑤⑥B.①②③④C.①②④D.沒有

2.先將甲物質(zhì)放于托盤天平右盤進(jìn)行稱量，再將乙物質(zhì)放在左盤進(jìn)行稱量；若兩次都

使用了游碼且祛碼和游碼的讀數(shù)均相等，甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是（）

A.甲小于乙B.甲等于乙C.甲大于乙D.不能確定

3.下列操作正確的是（）

A.用手拿試管的中上部給試管加熱

B.用托盤天平稱量NaOH時(shí)，應(yīng)在兩托盤上放上相同大小的紙

C.向酒精燈里添加酒精時(shí)，應(yīng)盡量加滿

D.實(shí)驗(yàn)中剩余的藥品，一般不能放回原試劑瓶，應(yīng)放在指定的地方

4.對(duì)于易燃易爆有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)，

貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是（）

ABCD

物質(zhì)的化濃HNO3CC14白磷P4KC1O3

學(xué)式

危險(xiǎn)警告國(guó)屈

標(biāo)簽

腐蝕性易燃性H爆炸性

有毒性

反思、總結(jié):

高一化學(xué)必修1導(dǎo)學(xué)案班級(jí)：姓名：組號(hào)：

編制人：學(xué)案號(hào)：02組內(nèi)評(píng)價(jià)：

教師評(píng)價(jià)：

【使用說明與學(xué)法指導(dǎo)】

1.請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本5到9頁，劃出重要知識(shí)，規(guī)范完成課前預(yù)習(xí)案內(nèi)容并熟記基礎(chǔ)知識(shí)，

用紅色筆做好疑難標(biāo)記。

2.把學(xué)案中自己的疑難問題和易忘、易出錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)以及解題方法的規(guī)律，及時(shí)整理在典型題本

上，多復(fù)習(xí)記憶。

3.激情投入，全力以赴。

探究：第一章1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（第2課時(shí)）

混合物的分離提純

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握物質(zhì)過濾、蒸發(fā)等基本操作，練習(xí)蒸儲(chǔ)、萃取等分離方法，能根據(jù)常見物質(zhì)的性

質(zhì)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的除雜質(zhì)方案

2.掌握常用儀器：分液漏斗、冷凝管的使用要點(diǎn)

課刖預(yù)習(xí)案

【知識(shí)回顧】筆記欄：

過濾和蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)過程中所使用到的儀器，以及操作過程中的注意事項(xiàng)

【新課預(yù)習(xí)】

1.分離與提純的區(qū)別？

2.填寫教材5到6頁實(shí)驗(yàn)1-1

思考整個(gè)過濾蒸發(fā)過程中，幾次用到玻璃棒？其作用分別是什么？

3.SO4?一與Ct的檢驗(yàn)，所涉及的操作步驟、現(xiàn)象以及方程式

4.如何除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)以及對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式

5.掌握蒸館、萃取、分液基本方法及其操作中注意事項(xiàng)

6.掌握燒瓶、冷凝管、分液漏斗的使用及其注意事項(xiàng)

【預(yù)習(xí)檢測(cè)】

1.對(duì)下列各組物質(zhì)：①NaNCh和NaCl；②CaCb和CaCCh；③MnCh和KC1；@BaSO4

和AgCl?？砂凑杖芙?、過濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序，將它們相互分離的是（）

A.只有①B.③④C.②③D.②④

2.若粗鹽中含有泥沙、Na2c03雜質(zhì)，則下列除雜過程：①加足量稀鹽酸②蒸發(fā)結(jié)晶③

溶解④過濾，其正確的操作順序是（）

A.①②③④B.④③②①C.③④①②D.③①④②

3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程，其正確的操作順序是（）

①放置酒精燈②固定鐵圈位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱，余熱蒸干

A.②③④⑤①B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤

4.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）

A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B.蒸儲(chǔ)操作時(shí)，冷凝水從下口進(jìn)、上口出

C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

5.選擇合適的分離方法填在橫線上

A、萃取B、分液C、蒸儲(chǔ)D、過濾

(1)分離飽和食鹽水與沙子的混合物____________

(2)分離水和汽油的混合物_______________

(3)分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6C)的混合物___________。

(4)從碘的水溶液里提取碘_________________

【展示點(diǎn)評(píng)】-------我自信

具體要求①看規(guī)范(書寫、格式)②看對(duì)錯(cuò)，找出關(guān)鍵詞補(bǔ)充、完善③點(diǎn)評(píng)內(nèi)容，講方法規(guī)律④

面帶微笑，全面展示自我⑤用最大最美的普通話。⑥不重復(fù)別人已經(jīng)評(píng)價(jià)和質(zhì)疑的。

課堂探究案

【探究1】一的檢驗(yàn)

(1)在試樣中是否含有某種物質(zhì)時(shí)，每次應(yīng)取少量進(jìn)行檢驗(yàn)，而不能將檢測(cè)試劑一次

全部加入到待檢測(cè)的試樣溶液中，為什么？

(2)甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了兩個(gè)不同的方案檢驗(yàn)?zāi)吃囈褐惺欠窈蠸O42一,評(píng)價(jià)下

列方案是否嚴(yán)密？并說明理由。

甲：試液加BaCb白色沉淀稀鹽酸白色沉淀不溶解結(jié)論：

乙：試液稀鹽酸無明顯現(xiàn)象BaCL白色沉淀結(jié)論：

丙：試液BaCL白色沉淀稀硝酸白色沉淀不溶解結(jié)論：

［歸納小結(jié)］:SO4?一檢驗(yàn)：取少量溶液試樣，先滴加幾滴，再加幾滴__________,

若看到有___________說明有SO42-；加鹽酸的目的有兩個(gè)：一是排除________的干擾;

二是排除__________________的干擾。

【探究2】除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)

1.除粗鹽溶液中的硫酸根離子能否改用硝酸鋼溶液？除MgCb時(shí)能否用KOH?除

CaCb時(shí)能否用K2cCh溶液？說出理由。

2.為除去溶液中的雜質(zhì)，所加試劑應(yīng)是過量的，過量的氯化領(lǐng)是怎樣除去的？過量的

氫氧化鈉、碳酸鈉又是怎樣除去的？所加除雜試劑的先后順序？寫出有關(guān)的化學(xué)方

程式。

3.過濾操作是在哪一個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行？

［歸納小結(jié)］:除雜的原則：

已知粗鹽的成分：主要為NaCl、并有CaCb、MgCL以及NazSCU，提純實(shí)驗(yàn)滴加試劑

及加入順序可以是：

(1)_______________________________________________________;

(2)_______________________________________________________________________________________________________________；

(3)o

【思考】(1)KN03中若含有K2SO4和KOH等雜質(zhì)，想一想，應(yīng)加入什么試劑除去？

(2)氯化鈉和硝酸鉀的固體混合物，如何分離得到氯化鈉或硝酸鉀？

(3)硫酸銅溶液得到硫酸銅晶體和硫酸銅粉末的方法？

【探究3】蒸窗

1.蒸儲(chǔ)和蒸發(fā)在應(yīng)用上有什么區(qū)別？

2.對(duì)于互不相溶的混合物能否使用蒸儲(chǔ)的方法進(jìn)行分離？具體有哪些情況？

【探究4】萃取

(1)萃取的原理，萃取劑的選擇原則、常見的萃取劑？

(2)如何分離氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液混合物？

(3)萃取之后用何方法將有機(jī)溶劑與溶質(zhì)進(jìn)一步分離開來？

(4)分液漏斗中盛有已分層的有機(jī)溶劑和水的混合液，但不知道哪一層液體是“油層”。

試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。

【探究5】分液

分液的使用范圍、以及操作過程中的要點(diǎn)？

【總結(jié)】

【整合提升】-------我能做

具體要求①構(gòu)建本節(jié)課的知退體系②理解熟記基本知識(shí)點(diǎn)③不明白的問題及時(shí)請(qǐng)教老師。

課堂練習(xí)案

【目標(biāo)檢測(cè)】--------定行(對(duì)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行鞏固、深化)

1.水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水

的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海

水脫鹽)，其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。

下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是（）

A.過濾法B.蒸儲(chǔ)法C.分液法D.冰凍法

2.選擇一種溶劑將碘水中的碘萃取出來，這種溶劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（）

A.易溶于水，且不能與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.不溶于水，且密度必須比水大D.不溶于水，且密度必須比水小

3.有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（）

A.過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B.過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁

C.分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁

D.用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁

4.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化鈉和單質(zhì)澳的水溶

液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）

A.分液、萃取、蒸儲(chǔ)B.萃取、蒸儲(chǔ)、分液

C.分液、蒸儲(chǔ)、萃取D.蒸儲(chǔ)、萃取、分液

5.能用來鑒別BaCb、NaCl、Na2cO3三種物質(zhì)的試劑是_____（A.AgNCh溶液B.稀

硫酸C.稀鹽酸D.稀硝酸）將其滴加到三種試劑中的現(xiàn)象分別

、、O

2

6.某溶液中含有較大量的Cl、CO3>OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠

分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNCh溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

7.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CC14從碘水中萃取碘并用分液

漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B.把50mL碘水和15mLecL加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；

H.靜置，分層。

就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：

⑴正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號(hào)字母填寫）

________f________f________fAfGf_________—EfF

⑵上述E步驟的操作中應(yīng)注意____________________________________________o

上述G步驟操作的目的_______________________________________________o

⑶能選用CC14從碘水中萃取碘的原因是_____________________________

反思、總結(jié)：

高一化學(xué)必修1導(dǎo)學(xué)案班級(jí)：姓名：組號(hào)：

編制人：學(xué)案號(hào)：03組內(nèi)評(píng)價(jià)：教師評(píng)價(jià)：

【使用說明與學(xué)法指導(dǎo)】

1.請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本1L到垣頁，劃出重要知識(shí)，規(guī)范完成課前預(yù)習(xí)案內(nèi)容并熟記基礎(chǔ)知識(shí)，

用紅色筆做好疑難標(biāo)記。

2.把學(xué)案中自己的疑難問題和易忘、易出錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)以及解題方法的規(guī)律，及時(shí)整理在典型題本

上，多復(fù)習(xí)記憶。

3.激情投入，全力以赴。

課題：第一章2化學(xué)計(jì)量應(yīng)用(第1課時(shí))

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，掌握有關(guān)概念的計(jì)算。

2.了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

3.加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念

課前預(yù)習(xí)案

【知識(shí)回顧】筆記欄：

L原子結(jié)構(gòu)與相對(duì)原子質(zhì)量的概念；質(zhì)子、電子、中子概念及相互關(guān)系

2.化學(xué)方程式所表示的含義？

【新課預(yù)習(xí)】

L物質(zhì)的量的概念及其單位、符號(hào)

(1)物質(zhì)的量這個(gè)物理量是以________為計(jì)量對(duì)象，可以__________、_________、

望

_________、__________、__________、_______、_______Vf*o

(2)使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，所指粒子必須明確和準(zhǔn)確，且粒子的種類需要用—

—表示

2.阿伏加德羅常數(shù)：

⑴“物質(zhì)的量”的基準(zhǔn)

規(guī)定：1mol任何微粒所含的微粒的個(gè)數(shù)為與__________________________________

相同，約為__________________

(2)定義：阿伏加德羅常數(shù)：__________稱為阿伏加德羅常數(shù)，它是一個(gè)_________，

符號(hào)：___________單位：__________

【歸納總結(jié)】物質(zhì)的量與NA、微粒數(shù)目(N)之間的關(guān)系

3.摩爾質(zhì)量

1、定義：___________________，符號(hào)____________________?

2、單位：___________________o

3、物質(zhì)的量(n),質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間關(guān)系，即定義式：

【思考】摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系

【預(yù)習(xí)檢測(cè)】

1.判斷下列說法是否正確，并分析原因。

(1)物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。

(2)摩爾是七個(gè)基本物理量之一。

(3)每摩爾物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)指定的粒子。

(4)1mol氫。(5)1molFe(6)1mol小米。

(7)1molH2O含有ImolH2,1molNaCl含有Imol鈉原子。

12

(8)1molCO2分子數(shù)與12gC所含的原子數(shù)、1molN2所含分子數(shù)、1molO2所

含原子數(shù)均相等

2.表述下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。

+2_

Na___________SO3____________Na___________SO3__________

3.下列說法正確的是()

A.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量

B.lmol水的質(zhì)量、水的摩爾質(zhì)量和水的相對(duì)分子質(zhì)量都是18

C.各種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不可能相同

D.摩爾質(zhì)量不是質(zhì)量，質(zhì)量也不是相對(duì)分子質(zhì)量

4.關(guān)于2moi二氧化碳的敘述中，正確的是()

A.質(zhì)量為44gB.有4moi原子

C.分子數(shù)為6.02x1023D.摩爾質(zhì)量為44g/mol

【展示點(diǎn)評(píng)】-------我自信

具體要求①看規(guī)范(書寫、格式)②看對(duì)錯(cuò)，找出關(guān)鍵詞補(bǔ)充、完善③點(diǎn)評(píng)內(nèi)容，講方法規(guī)律④

面帶微笑，全面展示自我⑤用最大最美的普通話。⑥不重復(fù)別人已經(jīng)評(píng)價(jià)和質(zhì)疑的。

課堂探究案

一、物質(zhì)的量及其單位

1.物質(zhì)的量的定義，單位

2.物質(zhì)的量在使用過程中注意事項(xiàng)

二、NA

1.阿伏伽德羅常數(shù)的定義，單位

2.阿伏伽德羅常數(shù)表示的意義

3.NA、N與n之間的關(guān)系

【拓展】imol某粒子的數(shù)目為___________,2moi粒子的數(shù)目為_____________,amol

某粒子的數(shù)目為________________。

小結(jié)：用N代表粒子數(shù)目，NA表阿伏伽德羅常數(shù)，n表物質(zhì)的量。則有：

N=__________0

(3)定義式(據(jù)其單位)：NA=N(微粒數(shù))/______

推論：不同微粒1、微粒2的物質(zhì)的量之比與二者個(gè)數(shù)比有何關(guān)系？

n1/n2=N1/_____。

①含有1.204X10”個(gè)碳原子的碳，碳原子的物質(zhì)的量為2摩爾，記作：n(C)=

②1.5molS0&2-含有_______________個(gè)S0/，______________個(gè)0

【探究1】

①0.5molH2O中含molH原子，個(gè)e-,其根據(jù)是什么？

【歸納總結(jié)1]

a)|優(yōu)越數(shù)目|、-、|鈉威的盤|

ZA

b)N1/N2=o

【拓展訓(xùn)練】

1.有1.806x1023個(gè)o的H2s04的物質(zhì)的量_____________

2.一定量的H2O中含有的質(zhì)子的數(shù)目為3.01x1023個(gè)，則水的物質(zhì)的量是；

3.1.204x1022個(gè)CO32一中的原子的物質(zhì)的量_______,電子的物質(zhì)的量是____

三、摩爾質(zhì)量

【探究2]如果為組成固定的混合物質(zhì)，則稱為平均摩爾質(zhì)量而=?例如：1mol02

和2moiH2的混合氣體，而為多少？

【歸納總結(jié)2】

對(duì)組成固定的混合物質(zhì)，則稱為平均摩爾質(zhì)量M=

【拓展訓(xùn)練】已知。2與H2混合氣體的摩爾質(zhì)量為12g/mol,則O2與H2的物質(zhì)的

量之比？

【探究3】含有1.204x1024個(gè)某分子的物質(zhì)A2,其質(zhì)量為64g,則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

為o

微粒數(shù)目物質(zhì)的量物質(zhì)的質(zhì)量

【歸納總結(jié)3】％M

【拓展訓(xùn)練】摩爾質(zhì)量為ag/mol的物質(zhì)bg中含有的分子數(shù)目為c個(gè)，則阿伏加

德羅常數(shù)等于________。

思考：根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量及阿伏伽德羅常數(shù)的定義證明摩爾質(zhì)量數(shù)值與相對(duì)分子質(zhì)

量或相對(duì)原子質(zhì)量相等。[假定A原子的質(zhì)量為mA,相對(duì)原子質(zhì)量為a]

【總結(jié)】

(Da.

機(jī)州「=|收皿調(diào)

b.N=；m=o

(2)

Hi/ri2=_____________________

【整合提升】-------我能做

具體要求①構(gòu)建本節(jié)課的知返體系②理解熟記基本知識(shí)點(diǎn)③不明白的問題及時(shí)請(qǐng)教老師。

課堂練習(xí)案

【目標(biāo)檢測(cè)】--------定行（對(duì)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行鞏固、深化）

1.下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最多的是（）

A、2molH2OB、6.02x1023個(gè)Na2co3中Na卡的物質(zhì)的量

C、ImolH3PO4中的原子D、含IONA個(gè)電子的NR+的物質(zhì)的量

2.2mol純CH,中含有的分子的數(shù)目是________,氫原子的數(shù)目是_________,氧原子的

數(shù)目是_________,含有電子的數(shù)目是_________，含有質(zhì)子的數(shù)目_________。

3,下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法錯(cuò)誤的是（）

A.32克所含的原子數(shù)目為NA

B.0.5molH2。含有的原子數(shù)目為1.5NA

C.lmolH2O含有的H20分子數(shù)目為NA

D.0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

4.0.5mol某物質(zhì)的質(zhì)量是17g,則該物質(zhì)不可能是（）

A.C02B.H2sC.H2O2D.N2H4

5.與4.4gCO2中所含有的氧原子數(shù)目相等的H2sCU的質(zhì)量為________

6.質(zhì)量相等的。2和。3中所含有的分子數(shù)目之比為_________，所含有的原子數(shù)目

之比為_________O

7.。2和H2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為22g/mol,則混合氣體中O2和H2的物質(zhì)的量之

比為___________O

8.含有1.204x1024個(gè)某分子的物質(zhì)人2,其質(zhì)量為64g,則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為—

9.摩爾質(zhì)量為ag/mol的物質(zhì)b克中含有的分子數(shù)目為c個(gè)，則阿伏加德羅常

數(shù)等于___________

反思、總結(jié)：

高一化學(xué)必修1導(dǎo)學(xué)案班級(jí)：姓名：組號(hào)：

編制人：學(xué)案號(hào)：04組內(nèi)評(píng)價(jià)：教師評(píng)價(jià)：

【使用說明與學(xué)法指導(dǎo)】

1.請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本13到14頁，劃出重要知識(shí)，規(guī)范完成課前預(yù)習(xí)案內(nèi)容并熟記基礎(chǔ)知識(shí),

用紅色筆做好疑難標(biāo)記。

2.把學(xué)案中自己的疑難問題和易忘、易出錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)以及解題方法的規(guī)律，及時(shí)整理在典型題本

上，多復(fù)習(xí)記憶。

3.激情投入，全力以赴。

課題：第一章2化學(xué)計(jì)量應(yīng)用(第2課時(shí))

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

i.使學(xué)生在知道氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，認(rèn)識(shí)氣體摩爾體積的概念。

2.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算

課前預(yù)習(xí)案

【聯(lián)系生活】

1.氣體易被壓縮，說明氣體分子間距離比較；而固體和液體的體積難被壓縮，

這說明固體和液體分子間距離O

2.體積不同的籃球和乒乓球中隨意選擇，不考慮它們之間堆積縫隙的情況，使球堆

積的體積最大，你應(yīng)考慮因素、O

3.通過分析總結(jié)影響物質(zhì)體積大小的國(guó)素嗡、、o

【科學(xué)探究】(閱接散材P13-14J

1.實(shí)珍探究

(1)電解水實(shí)驗(yàn)：根據(jù)教材13頁實(shí)驗(yàn)「14不同時(shí)間階段生成的色和壓的體積比各

約為o

(2)假設(shè)電解了L8gHzO,根據(jù)方程式計(jì)算生成的O2、見的質(zhì)量及物質(zhì)的量。

質(zhì)量物質(zhì)的量員、02物質(zhì)的量之比

H2

02

結(jié)論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，ImolO?和ImolHz的體積

2.時(shí)富徐證

下表列出0℃、lOlkPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。2和Hz的密度，計(jì)算ImolOz和ImolHz的體積。

物質(zhì)物質(zhì)的量(mol)摩爾質(zhì)量(g/mol)密度(g/L)體積(L)

2

H210.0899

021321.429

3.對(duì)比今折

化學(xué)式物質(zhì)的量體積

(mol)

0℃>lOlkPa20℃>lOlkPa0℃>202kPa

Fe1——7.2cm3——

NaCl1——27.0cm3一一

3

H201一一18.0cm一一

C2H5OH1一58.3cm322.4L

H2122.4L24.0L11.2L

02122.4L24.0L11.2L

C02122.3L24.0L11.2L

結(jié)論：同溫同壓下，Imol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積；同溫同壓下，

Imol任何氣體的體積均o

4.理徐斜春

①假是物為Imol麴孑相感的不同物質(zhì)，相同溫盛、蟲梭的條件下體積/②

相同的、5,但何氣體麴孑的麴孑的間距相等。

體積取決因素A.粒子數(shù)B.粒子大小C.粒子間距

固體、液體因(主或次)因

氣體因因

【思考】自己組織語言敘述相同條件下Imol不同固體間，不同氣體間體積不同或相

同的原因？

一、氣體體摩爾體積

1.概念：O

(1)符號(hào)；單位O

(2)氣體摩爾體積的數(shù)值：

氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的和；標(biāo)準(zhǔn)狀況下

(0℃,lOlkPa)任何氣體V*。

2.氣體摩爾體積丫?,的定義式o

【預(yù)習(xí)檢測(cè)】

1.判斷正誤并說明理由：

①氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才有氣體摩爾體積的說法。

②標(biāo)況下氣體摩爾體積均是22.4L/moL由此可推氣體摩爾體積22.4L/mol所對(duì)應(yīng)

條件一定是標(biāo)況。

③ImolH20>ImolCO?的體積均為22.4L/mol。

④20℃下，Imol的體積不可能是22.4L。

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.SmolH?和0.5mol()2的混合氣體體積是22.4L。

⑥22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。

2.填空：

①標(biāo)況下，2mol02的體積是；標(biāo)況下，224mLM的物質(zhì)的量是。

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體由0.2molCO2和0.3molCO組成,求混合氣體的體積是多少？

求混合氣體的質(zhì)量是多少?

【展示點(diǎn)評(píng)】-------我自信

具體要求①看規(guī)范(書寫、格式)②看對(duì)錯(cuò)，找出關(guān)鍵詞補(bǔ)充、完善③點(diǎn)評(píng)內(nèi)容，講方法規(guī)律④

面帶微笑，全面展示自我⑤用最大最美的普通話。⑥不重復(fù)別人已經(jīng)評(píng)價(jià)和質(zhì)疑的。

課堂探究案

【探究1】

1、氣體體積大小主要由哪些因素決定？（阿伏伽德羅定律）

2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含6.02X1022個(gè)小的氧氣體積是多少？

Ir體的體枳72ml,計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。

11

1微粒數(shù)目|,,、|劫二的質(zhì)量體體積V之間的關(guān)系：

對(duì)于公式V=22.4n使用時(shí)注意事項(xiàng)：

【拓展訓(xùn)練】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量為0.125g,則該氣體可能是下列物質(zhì)

中的（）A.氨氣B.氧氣C.二氧化碳D.一氧化碳

【探究2】阿伏伽德羅定律推論

1.標(biāo)況下，體積分均為11.2L的。2、C02>三種氣體所含有的分子數(shù)目分別為多少？

2.試證明（推論1）：同溫同壓下，氣體1、氣體2的體積之比等于物質(zhì)的量之比，

等于分子的數(shù)目之比。

【歸納總結(jié)2］（用符號(hào)表示為）相同T、P時(shí)，VI/V2=______=_______

【拓展訓(xùn)練】

a.判斷：標(biāo)況下，44.8LC02和Oz的混合氣體中含有的分子數(shù)目與44.8LH?中所含有的

分子數(shù)目相等（）；所含有的原子數(shù)目也相等（）。

b.標(biāo)況下，體積相等的02和6兩種氣體中所含有的氧原子數(shù)目之比為。

思考（選做）已知7gC與14g0?完全反應(yīng)后，生成21gCO和CO2混合氣體，在

相同狀態(tài)下，混合氣體中CO和CO?的體積之比為_____o

【探究3】

1、同溫同壓下，M（H2）=___________、而（空氣）=29g/mol；密度P（H“____P（空氣）。

2、試證明（推論2）：同溫同壓下，氣體1、氣體2的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比

（提示：氣體的密度單位g/L）

【歸納總結(jié)3］（用符號(hào)表示為）相同T、P時(shí)，____________________________。

【拓展訓(xùn)練】

a.相同條件下，下列氣體的密度最小的是（）

A.H2B.CH4C,N2D,C02

b.CO2和混合氣體對(duì)Hz的相對(duì)密度為18,則混合氣體中CO?和02的體積比______o

【探究4】

［聯(lián)系日常生活想像，例如給自行車打氣］用語言說明（推論3）：恒溫恒容條件下，氣體

的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。

【歸納總結(jié)4］（用符號(hào)表示為）相同T、V時(shí)，____________________________。

【思考】Ln、P相同時(shí)，溫度與體積的關(guān)系

2.T、P、V相同時(shí)摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的關(guān)系

3.T、P、m相同時(shí)摩爾質(zhì)量與體積的關(guān)系

【拓展訓(xùn)練】

相同溫度下，將質(zhì)量相同的下列氣體裝入到體積相同的密閉窗口中，其中壓強(qiáng)最大的

是（）A.H2B.CH4C,N2D,C02

思考（選做）N2+3H22NH3,在一定體積的密閉容器中加入ImolN?和3m0m2,反應(yīng)

一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的75%,此時(shí)則N2的轉(zhuǎn)化率為多少？

【整合提升】-------我能做

具體要求①構(gòu)建本節(jié)課的知退佐系②理解熟記基本知識(shí)點(diǎn)③不明白的問題及時(shí)請(qǐng)教老師。

（1）a.

IrQM-1

[Mt于立夏三]L||一____r|1

b.N=V______________；m=V_______________0

（2）阿伏伽德羅定律的推論：

課堂練習(xí)案

【目標(biāo)檢測(cè)】--------定行（對(duì)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行鞏固、深化）

1.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)，下面不正確的說法是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下L12L二氧化碳含0.1M個(gè)氧原子

B.2.4g鎂原子變成鎂離子失去0.1M個(gè)電子

C.500mL0.2mol/LBa（N03）2溶液含個(gè)Ba?+

D.O.lmolHClO含2.6M個(gè)質(zhì)子

2.在273K、lOlkPa的條件下，將2.00g氯氣、1.40g氮?dú)狻?.60g氧氣混合，該混合氣

體的體積為____=（通過計(jì)算得出，寫出解答過程）

3.相同條件下A氣體對(duì)壓的相對(duì)密度22,則氣體A的摩爾質(zhì)量為______o

4.同溫同壓下，同體積的氫氣和甲烷各種量的比應(yīng)是：分子個(gè)數(shù)比（）；原子個(gè)數(shù)比

（）；物質(zhì)的量之比（）；質(zhì)量之比（）

A.1:1B.2:5C.1:8D.1:5

5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH,②3.OIXIO2個(gè)設(shè)1③13.6gH2s④0.2molNH3,下列對(duì)四種氣

體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（）

A.體積④〈①<②〈③B.密度①〈④〈③<②

C.質(zhì)量④〈①〈③<②D.氫原子數(shù)④<②〈③〈①

6.在一定溫度下，物質(zhì)W分解，其反應(yīng)方程式4W上」X3（g）+2丫（g）,測(cè)得生成物組成

的混合氣體與H2的相對(duì)密度為18,則W的相對(duì)分子質(zhì)量為（）

A.27B.18C.36D.126

反思、總結(jié)：

高一化學(xué)必修1導(dǎo)學(xué)案班級(jí)：姓名：組號(hào)：

編制人：學(xué)案號(hào)：05組內(nèi)評(píng)價(jià)：

審核：高一化學(xué)組教師評(píng)價(jià)：

【使用說明與學(xué)法指導(dǎo)】

1.請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本15到17頁，劃出重要知識(shí)，規(guī)范完成課前預(yù)習(xí)案內(nèi)容并熟記基礎(chǔ)知識(shí)，

用紅色筆做好疑難標(biāo)記。

2.把學(xué)案中自己的疑難問題和易忘、易出錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)以及解題方法的規(guī)律，及時(shí)整理在典型題本

上，多復(fù)習(xí)記憶。

3.激情投入，全力以赴。

課題：第一章2化學(xué)計(jì)量應(yīng)用(第3課時(shí))

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.理解物質(zhì)的量濃度的概念、初步掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算。

2.學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。

課前預(yù)習(xí)案

【知識(shí)回顧】筆記欄：

1.溶液是_____、_______的混合物，由______和_____兩部分組成。

2.初中所學(xué)“溶液組成”可以用____________來表示，公式為___________________

【新課預(yù)習(xí)】

一、物質(zhì)的量濃度

1.概念:表示____________________________里所含溶質(zhì)B的_______________的物理量,

稱為B的物質(zhì)的量濃度。

符號(hào)：_________單位：_____________0

2.物質(zhì)的量濃度定義式：CB=________________

【預(yù)習(xí)檢測(cè)】

1.Imol/L硫酸溶液的含義是()

A.1L水中含有l(wèi)mol&S0&B,1L溶液中含有1molH卡

C.將98gH2SO4溶于1L水中所配成的溶液D.指1L硫酸溶液中含有98gH2S04

2.判斷下列說法是否正確，并分析原因

(1)20mL18.4mol/LH2s04溶于100ml水中得到溶液體積為120ml□

(2)從Imol/LNaCl溶液100ml中取出10mL其所得的物質(zhì)的量濃度為lmol/Lo

(3)aL磷酸鈉溶液中，含bmolNa*離子，此溶液的物質(zhì)的量濃度為幽mol/L。

3.配制500mL0.Imol/L的NaOH溶液

儀器：____________、托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

(1)配制固體溶質(zhì)的溶液用_________稱量，配制液體溶質(zhì)的溶液則可用_____量取。

(2)容量瓶

a.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。檢驗(yàn)程序是：加水一塞瓶塞一倒立一查漏一正立一

瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞上一倒立一查漏。

b.容量瓶不能用來溶解物質(zhì)，不能將玻璃棒伸入容量瓶中進(jìn)行攪拌。

C.不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，更不能將容量瓶加熱。

d.觀察所加溶液是否達(dá)到容量瓶的刻度線一定要平視，使液體的凹液面恰好與刻度線

相平。

e.容量瓶不能久貯溶液，因此配制好的溶液要及時(shí)轉(zhuǎn)入試劑瓶，并貼好標(biāo)簽

2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟：（用簡(jiǎn)潔的語言寫出來）

⑵.T-Xrr

(3).

(4).

(5).

(6).

⑺.

(8).

（右圖為配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液的過程意圖）

【展示點(diǎn)評(píng)】-------我自信

具體要求①看規(guī)范（書寫、格式）②看對(duì)錯(cuò)，找出關(guān)鍵詞補(bǔ)充、完善③點(diǎn)評(píng)內(nèi)容，講方法規(guī)律④

面帶微笑，全面展示自我⑤用最大最美的普通話。⑥不重復(fù)別人已經(jīng)評(píng)價(jià)和質(zhì)疑的。

課堂探究案

【探究1】物質(zhì)的量濃度

1、物質(zhì)的量濃度定義、符號(hào)、單位、數(shù)學(xué)表達(dá)式

2、物質(zhì)的量濃度在表達(dá)或計(jì)算過程中特別注意的幾點(diǎn)事項(xiàng)

【探究2】溶液稀釋定律

欲配制溶液250ml,需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/ml的濃H2s04的體積的計(jì)

算式?

［舊細(xì)總結(jié)1］溶液稀釋定律：稀釋前后。

【拓展訓(xùn)練】

1、200mL0.8mol/LH2s溶液（d=l.08g/cm3）和100mL98%濃硫酸（d=l.84g/cm3）混合，

所得H2s0,稀溶液的密度為1.2g/cm3,則混合后稀壓SO”的物質(zhì)的量濃度？（寫出解題過

程即可）

2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿氨氣的試管倒置于水中，當(dāng)試管中充滿水時(shí)，立即取出，此時(shí)

試管內(nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度約為o

【探究3】同份溶液中核子關(guān)系

VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+mg,則溶液中S0廣的物質(zhì)的量濃度為。

【歸納總結(jié)2】同份濠液中粒子關(guān)系Cl：C2=.

【拓展訓(xùn)練】

某溶液中含有2moi/L的Fe*3moi/L的工2moi/L的Na：4moi/L的C「,及未知濃度的

SOJ?則C(SO/)=.

[嘗試推導(dǎo)】(選做)

試推導(dǎo)溶液密度P(單位：g/cn?)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)W、溶液濃度c間的計(jì)算關(guān)系

【探究4】溶液的配制及誤差分析

1.對(duì)容量瓶的基本認(rèn)識(shí)

2.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本步驟

3.誤差分析

①濃度誤差的判斷方法：公式法

c"B)

BVM(BW[B(aq)]

IV一定，r>B偏大，CR偏;IIR偏小，為偏o

IInB一定，V偏，CB偏;V偏大，CB偏

②定容誤差的判斷方法：

I仰視式觀察，溶液體積偏O

II俯視式觀察，溶液體積偏O

③幾種常見的操作誤差(填“