20202021學年高二《新題速遞·化學》10月刊專題一化學反應速率考點0103考點01化學反應速率考點02影響化學反應速率的因素考點03活化能考點01化學反應速率1．（2020·天津市靜海區(qū)大邱莊中學月考）用純凈的CaCO3與1mol·L1100mL鹽酸制取CO2。下列說法不正確的是A．可以用單位時間內(nèi)CaCO3質(zhì)量的減少表示該反應的反應速率B．可以用單位時間內(nèi)生成CO2的物質(zhì)的量表示該反應的反應速率C．可以用單位時間內(nèi)溶液中Ca2+濃度的增加表示該反應的反應速率D．可以用單位時間內(nèi)CaCO3濃度的變化表示該反應的反應速率2．（2020·天津市靜海區(qū)大邱莊中學月考）反應：A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在4種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)=0.5mol.·L1·min1；②v(B)=0.45mol·L1·s1；③v(C)=0.3mol·L1·s1；④v(D)=0.45mol·L1·s1；下列有關(guān)反應速率的比較中正確的是（）A．①>②>③>④ B．①<②=③<④C．①>②=③>④ D．①<②<③<④3．（2020·西安市第七十五中學月考）反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min內(nèi)B的濃度減少0.6mol·L－1，下列描述正確的是（）A．v(B)：v(C)：v(D)=3：2：1B．2min末時的反應速率，用B表示為0.3mol·L－1·min－1C．在這兩分鐘內(nèi)用B和C表示的速率的值都是相同的D．v(A)=0.4mol·L－1·min－14．（2021·永安市第三中學月考）在一密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反應：2NH3?N2+3H2。已知NH3起始濃度是2.6mol?L1，4s末為1.0mol?L1，若用NH3的濃度變化來表示此反應的速率，則v(NH3)應為()A．0.04mol?L1?s1 B．0.4mol?L1?s1 C．1.6mol?L1?s1 D．0.4mol?L1?min15．（2020·邵陽縣第二中學月考）反應2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04mol/(L·s)，則這段時間為（）A．0.1s B．2s C．4s D．5s6．（2020·邵陽縣第二中學期末）在2L密閉容器中發(fā)生3A(g)＋B(g)==2C(g)的反應，最初加入的A、B都是4mol，A的反應速率為0.12mol·L－1·s－1，10s容器內(nèi)的B物質(zhì)的量為()A．1.6mol B．2.8molC．3.2mol D．3.6mol7．（2020·四川金牛·成都外國語學校月考）在其它條件不變時，10℃時以某物質(zhì)表示的反應速率為3mol/（L·s），已知溫度每升高10℃反應速率是原來的2倍，則溫度為50℃時，該反應的速率為（）A．8mol/（L·s） B．12mol/（L·s） C．24mol/（L·s） D．48mol/（L·s）8．在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)＋B(g)?2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12mol·L－1·s－1，則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是()A．1.6mol B．2.8mol C．2.4mol D．1.2mol9．（2021·簡陽市陽安中學月考）X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=akJ·mol1。一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是()A．10min內(nèi)，Y的平均反應速率為0.03mol·L1·s1B．第10min時，X的反應速率為0.01mol·L1·s1C．10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZD．10min內(nèi)，X和Y反應放出的熱量為akJ10．（2020·安慶市白澤湖中學月考）某溫度下，濃度都是1mol·L－1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的濃度分別為c(X2)=0.4mol·L－1，c(Y2)=0.8mol·L－1，c(Z2)=0.4mol·L－1，則該反應的化學方程式可表示為()A．X2＋2Y2=2XY2 B．2X2＋Y2=2X2YC．3X2＋Y2=2X3Y D．X2＋3Y2=2XY311．（2020·畢節(jié)市實驗高級中學月考）可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是()A．VA=0.15mol?(L?min)﹣1 B．VB=0.6mol?(L?min)﹣1C．VC=0.4mol?(L?min)﹣1 D．VD=0.01mol?(L?s)﹣112．（2020·雞澤縣第一中學月考）在一定溫度下的容積不變的容器中進行反應2X(g)=2Y(g)＋Z(g)，若Y濃度由0.04mol·L－1增加到0.12mol·L－1需18s，那么由0.12mol·L－1增加到0.2mol·L－1，需要反應的時間是()A．大于18s B．等于18s C．小于18s D．無法確定13．（2020·江蘇海安·月考）一定溫度下，向容積為4L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列對反應的推斷合理的是A．該反應的化學方程式為B．反應進行到1s時，C．反應進行到6s時，B的平均反應速率為D．反應進行到6s時，各物質(zhì)的反應速率相等14．（2020·定遠縣育才學校高二月考）某溫度時，在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式和反應開始至2min末Z的平均反應速率分別為（）A．X+3Y=2Z0.1mol?·B．2X+Y2Z0.1mol?·C．X+2Y=Z0.05mol?·D．3X+Y2Z0.05mol?·15．（2020·沈陽市法庫縣高級中學月考）化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如右圖所示，計算反應4~8min間的平均反應速率和推測反應16min時反應物的濃度，結(jié)果應是A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－116．（2020·臨猗縣臨晉中學月考）通過實驗測定反應速率的方法有多種，如：①比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的_____來實現(xiàn)；②在KMnO4與H2C2O4反應中，KMnO4與H2C2O4反應的離子方程式：_____?？赏ㄟ^測定_來測定該反應的速率；③在Na2S2O3和H2SO4反應中，反應方程式為：_____該反應的速率可通過_____來測定。17．（2020·遼源市田家炳高級中學校月考）在2L密閉容器中進行反應：mX(g)＋nY(g)===pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：物質(zhì)時間XYZQ起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min內(nèi)v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2,(1)試確定以下物質(zhì)的物質(zhì)的量：起始時n(Y)＝______，n(Q)＝______；(2)方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________；(3)用Z表示2min內(nèi)的反應速率_______________________________；(4)2min時，Z的轉(zhuǎn)化率為__________________?？键c02影響化學反應速率的因素1．（2020·肅寧縣第一中學月考）鹽酸與塊狀碳酸鈣固體反應時，不能使反應的最初速率明顯加快的是（）A．將塊狀碳酸鈣固體換成粉末狀固體B．鹽酸的量增加一倍C．鹽酸的用量減半濃度加倍D．溫度升高40℃2．（2020·河南洛陽·高二月考）在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應2H2O22H2O+O2↑。若H2O2溶液的濃度由2.0mol?L1降到1.0mol?L1需10s，那么H2O2濃度由1.0mol?L1降到0.5mol?L1所需的反應時間為A．5s B．大于5s C．小于5s D．無法判斷‘3．（2020·天津市薊州區(qū)擂鼓臺中學月考）反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是A．增加H2O(g)的物質(zhì)的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大4．（2020·江蘇省如皋中學月考）下列措施可使H2的生成速率減小的是（）A．Na與H2O反應制取H2，增加H2O的用量B．Al與稀硫酸反應制取H2，向稀硫酸中加入K2SO4溶液C．Mg與H2O反應制取H2，將冷水改為熱水D．碳粉與H2O(g)反應制取H2，增加碳粉的用量5．（2020·河南洛陽·高二月考）據(jù)報道，加拿大科學家發(fā)明了一種特殊的“電催化劑”，該新型“電催化劑”是一種用于電解器中催化水分解為氫氣與氧氣的多孔金屬氧化物固體。下列有關(guān)該催化劑的說法正確的是A．使用該催化劑，能減小水分解反應的焓變B．該催化劑的使用可提高水的分解率C．金屬氧化物固體的多孔結(jié)構(gòu)，可提高催化劑的催化效率D．該催化劑還可以作其他所有液態(tài)化合物分解反應的催化劑6．（2020·江門市第二中學月考）在相同條件下，做H2O2分解對比實驗時，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下圖是反應放出O2的體積隨時間的變化關(guān)系示意圖，其中正確的是A． B．C． D．7．（2020·安徽省含山中學月考）在相同的密閉容器中，用高純度納米級Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)△H＞0，實驗測得反應體系中水蒸氣濃度(mol/L)的變化結(jié)果如下：序號時間/min01020304060①溫度T1/1號Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480②溫度T1/2號Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480③溫度T2/2號Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列說法不正確的是()A．實驗時的溫度T2高于T1B．2號Cu2O的催化效率比1號Cu2O的催化效率高C．實驗①前20min的平均反應速率v(O2)=7×103mol·L1·min1D．等質(zhì)量納米級Cu2O比微米級Cu2O催化效率高，這與Cu2O的粒徑大小有關(guān)8．（2020·遼寧省實驗中學東戴河分校月考）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論AA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液B試管中產(chǎn)生氣泡快當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率B取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液溶液變成血紅色Fe3+與I－所發(fā)生的反應為可逆反應C相同溫度下，2mL0.1mol/LH2C2O4溶液分別與4mL0.01mol/LKMnO4溶液及4mL0.1mol/LKMnO4溶液反應紫色褪去可測定濃度對反應速率的影響D將C12通入小蘇打溶液中有氣泡產(chǎn)生可制取較高濃度的次氯酸溶液9．（2020·畢節(jié)市實驗高級中學高二月考）用純凈的CaCO3與足量稀鹽酸反應制CO2，實驗過程記錄如圖所示。下列分析、判斷，正確的是()A．OE段表示的反應速率最快B．EF段表示的反應速率最快C．隨反應進行溶液溫度逐漸升高，所以反應速率最快的應是FG段D．OG段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增快10．（2020·海林市朝鮮族中學高二月考）—定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：。若0~15s內(nèi)c(HI)由0.1降到0.07，則下列說法正確的是A．0~15s內(nèi)用表示的平均反應速率B．c(HI)由0.07降到0.05所用時間小于10sC．升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢D．減小反應體系的體積，化學反應速率加快11．（2020·乾安縣第七中學高二月考）向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按正反應速率由大到小順序排列正確的是甲：在500℃時，SO2和O2各10mol反應乙：在500℃時，8molSO2和5molO2反應丙：在450℃時，8molSO2和5molO2反應?。涸?00℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和10molO2起反應A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．丁、甲、乙、丙 D．丁、丙、乙、甲12．（2021·永安市第三中學高二月考）四個體積相同的密閉容器，在一定條件下，發(fā)生如下反應：，化學反應速率最快的是容器溫度催化劑A45031無B45031有C50062有D50062無13．（2020·四川金?！こ啥纪鈬Z學校高二月考）從下列實驗事實所引出的相應結(jié)論正確的是（）選項實驗事實結(jié)論A其它條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快B在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學反應CH+濃度相同的鹽酸和硫酸分別與形狀相同的等質(zhì)量的鋅粒反應反應開始時速率不相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍反應速率不變14．（2020·宜賓翠屏區(qū)棠湖學校月考）（1）化學反應速率可通過實驗測定。①要測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進行適當?shù)霓D(zhuǎn)換和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的_____________來實現(xiàn)；②在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過觀察單位時間內(nèi)_____________變化來測定該反應的速率；寫出該反應的離子方程式：_____________________________________③在Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O反應中，該反應速率的快慢可通過______來判斷。（2）已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設(shè)計了如下系列實驗：實驗序號反應溫度/℃Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5該實驗①、②可探究___________對反應速率的影響，因此V1和V3分別是________、________。實驗①、③可探究硫酸濃度對反應速率的影響，因此V5=____________。15．（2020·赤峰二中月考）某小組利用H2C2O4溶液與用硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時。該小組設(shè)計了如下的方案。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液蒸餾水體積/ml溫度/℃濃度/mol·L1體積/mL濃度/mol·L1體積/mL①0.506.00.0104.0025②0.50a0.0104.0c25③0.506.00.0104.0050(1)該實驗是通過_____來判斷反應的快慢。(2)寫出H2C2O4被KMnO4(H+)氧化的離子反應方程式：__________，(3)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是______和______(填編號，下同)，可探究H2C2O4濃度對化學反應速率影響的實驗編號是______和_______。(4)實驗①測得反應所用的時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=_____。(5)該小組發(fā)現(xiàn)室溫下反應速率走勢如圖，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：_______，若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是______(填序號)A．硫酸鉀B．硫酸錳C．稀硫酸D．氯化錳16．（2020·洋縣中學月考）某研究性學習小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應來探究影響化學反應速率的因素，下表是研究過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)(表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個別數(shù)據(jù)已丟失)。實驗序號金屬質(zhì)量(g)金屬狀態(tài)c(H2SO4)(mol·L－1)V(H2SO4)(mL)溶液溫度(℃)金屬消失的時間(s)10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.7502036數(shù)據(jù)模糊40.10絲0.850203520050.10粉末0.8502036數(shù)據(jù)模糊60.10絲1.0502035數(shù)據(jù)模糊70.10絲1.05035數(shù)據(jù)模糊5080.10絲1.150203410090.10絲1.150數(shù)據(jù)丟失4440若實驗操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)該實驗是探究____________________________________對反應速率的影響。(2)經(jīng)仔細辨認，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250，試將這些疑似數(shù)據(jù)填入空中，使實驗數(shù)據(jù)較為合理。實驗序號：3：________；5：_________；6：_________；7：_________；(3)試猜測實驗9反應前溶液的溫度約為________℃。推測的依據(jù)是________________。17．（2020·江西省會昌中學月考）某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應速率的影響，探究如下：（1）在25℃下，控制光照強度，廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②5601030③560______測得實驗①和②溶液中的Cr2O濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。（2）上述反應后草酸被氧化為___(填化學式)。（3）實驗①和②的結(jié)果表明___；實驗①中0～t1時間段反應速率v(Cr3+)=___mol·L1·min1(用c1、cn、t1代數(shù)式表示)。（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2+起催化作用；假設(shè)二：___；假設(shè)三：___；……（5）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。[除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測定]實驗方案(不要求寫具體操作過程)預期實驗結(jié)果和結(jié)論______18．（2020·安徽省宣城市第二中學月考）某實驗小組對分解速率的影響因素做了如下探究：Ⅰ甲同學依據(jù)實驗①和實驗②所得數(shù)據(jù)進行處理得圖1曲線；乙同學依據(jù)實驗③和實驗④所得數(shù)據(jù)進行處理得圖2曲線。(1)由圖1可知：該因素對過氧化氫分解速率的影響是_________。(2)分析圖2，可得出的結(jié)論是_________。Ⅱ丙同學設(shè)計了幾組實驗，探究影響分解速率的其他因素，記錄數(shù)據(jù)如表。已知表中“時間”表示用制取常溫常壓下所需的時間(3)推測時間t的范圍為___________。(4)寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式：_____________。(5)實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與__________有關(guān)。19．（2020·黑龍江薩爾圖·大慶實驗中學高二月考）某實驗小組為探究酸性的碘化鉀與過氧化氫反應的速率，進行了相關(guān)的實驗探究：（1）實驗1：向用硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過氧化氫溶液，不久就有無色小氣泡從溶液中逸出，向溶液里滴入淀粉溶液顯藍色，寫出此過程對應的離子方程式：________。（2）實驗中發(fā)現(xiàn)，由于淀粉溶液很快顯藍色，所以無法測定酸性的碘化鉀與過氧化氫完全反應時的速率。經(jīng)查閱資料，碘和Na2S2O3可以發(fā)生如下反應：I2+2S2O=2I+S4O，且反應速率非常快。據(jù)此，同學們設(shè)計了實驗2：將KI、鹽酸、試劑Na2S2O3和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生。向混合液中加入過氧化氫溶液后,I被過氧化氫氧化，生成的I2立即與試劑Na2S2O3反應而被消耗。一段時間后，當混合液中Na2S2O3被反應生成的I2完全消耗后，由于溶液中的I繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據(jù)試劑Na2S2O3的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算酸性的碘化鉀與過氧化氫反應的反應速率。下表為某同學依據(jù)上述原理設(shè)計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：編號0.1mol·L1KI溶液/mLH2O/mL0.01mol·L1Na2S2O3溶液/mL0.1mol·L1雙氧水/mL1mol·L1稀鹽酸/mL催化劑溶液開始變藍時間（min）2140.020.020.040.040.0無2.82240.0m20.020.0n無5.62320.040.020.040.040.0無5.62440.0020.020.080.0無t2540.020.020.040.040.05滴Fe2（SO4）31.2回答下列問題：①已知：實驗21、22的目的是探究H2O2濃度對酸性的碘化鉀與過氧化氫的反應速率的影響。實驗22中m=____________，n=_________。②實驗23從開始至反應進行到5.6min時，此段時間內(nèi)酸性的碘化鉀與過氧化氫的反應速率v（I）=____。③一定溫度下，酸性的碘化鉀與過氧化氫的反應速率可以表示為v=k·ca（H2O2）·cb（I）·c（H+）（k為常數(shù)），則：a.實驗24時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=___________。b.根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，a、b的值依次為_____和_______。（3）實驗過程中，有同學猜想：KI對于H2O2的分解具有催化作用。為驗證這一猜想，同學們需要設(shè)計出探究KI的濃度對H2O2分解反應速率的影響的實驗。實驗裝置如下：限選試劑：30%H2O2、0.1mol?L1KI溶液、蒸餾水、秒表。參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。________如氣體體積數(shù)據(jù)都已轉(zhuǎn)化為標準狀況下，用表格中字母表示出實驗1以H2O2表示的反應速率_________.考點03活化能1．下列說法正確的是A．升高溫度反應速率增大，主要原因是反應物分子中活化分子百分數(shù)增大B．有氣體參加的反應，增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，所以速率加快C．增大反應物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大D．催化劑不影響活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)2．下列關(guān)于化學反應速率和碰撞理論的內(nèi)容，描述正確的是()A．對于反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，體系溫度升高，單位體積的活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)不變，化學反應速率加快B．對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，容器氣體壓強不變時，充入Ar，單位體積的活化分子數(shù)不變，活化分子百分數(shù)不變，化學反應速率不變C．對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，容器體積固定不變時，充入Ar壓強增大，單位體積的活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率加快D．對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，容器體積固定不變時，充入N2壓強增大，單位體積的活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)不變，化學反應速率加快3．已知反應：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)△H=－akJ·mol－1(a>0)，其反應機理如下：①NO(g)＋Br