課題2化學(xué)方程式

人教版九年級(jí)化學(xué)同步教學(xué)課件第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系

第1課時(shí)

化學(xué)方程式的意義

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解化學(xué)方程式的含義及其表示的意義。3.正確理解化學(xué)方程式及其表示的意義，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。2.會(huì)從質(zhì)、量、數(shù)等方面讀化學(xué)方程式，并能利用化學(xué)方程式求出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比。

導(dǎo)入新課

怎樣才能準(zhǔn)確、簡便地描述化學(xué)變化，體現(xiàn)其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系與定量關(guān)系，從而更好地為生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究服務(wù)呢?

化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又能反映質(zhì)量守恒定律的特點(diǎn)呢?

國際上為了便于交流，化學(xué)家采用國際通用的化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)。

前面我們知道了木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，可以用文字表示為：一.化學(xué)方程式及其意義碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃反應(yīng)物生成物“和”“生成”“反應(yīng)條件”C+O2

═══CO2點(diǎn)燃這種用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。太麻煩C+O2

═══CO2點(diǎn)燃4P+5O22P2O5點(diǎn)燃用化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)具有哪些優(yōu)點(diǎn)呢？（1）表示出了各反應(yīng)物和生成物的組成。（2）表示出了反應(yīng)進(jìn)行所需要的條件。（3）表示出了質(zhì)量守恒定律，很明顯地看到原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生變化。把“質(zhì)”和“量”有機(jī)地結(jié)合在一起！“質(zhì)”“量”各粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系1.用化學(xué)式來表示_________的式子叫做化學(xué)方程式?；瘜W(xué)反應(yīng)12:（2×16）:（12＋2×16）12:

32:

44探究：化學(xué)方程式表示了哪些意義？C+O2

══CO2點(diǎn)燃反應(yīng)物生成物“和”“生成”“反應(yīng)條件”

2.化學(xué)方程式的意義:（1）.表明化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。

（2）.表明反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比。如：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳。12：32：44如：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。C+O2

══CO2點(diǎn)燃（3）.從微觀上看，還能表示化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的微粒個(gè)數(shù)比。如：每個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃時(shí)生成一個(gè)二氧化碳分子。C+O2

══CO2點(diǎn)燃小結(jié)：化學(xué)方程式表示的意義：①表示_______、______和_________；②表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的________；③表示各物質(zhì)粒子間的相對(duì)________。反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件質(zhì)量比數(shù)量關(guān)系表示反應(yīng)物、生成物表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比表示反應(yīng)條件表示各反應(yīng)物、生成物的粒子數(shù)比化學(xué)方程式表示的意義(或提供的信息)

歸納:

對(duì)于

這個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比如何表示？4P+5O22P2O5點(diǎn)燃4P+5O22P2O5點(diǎn)燃31×4∶16×2×5∶(31×2＋16×5)×2124∶160∶28431∶40∶71相對(duì)分子質(zhì)量×各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)化簡后仍遵守質(zhì)量守恒定律124＋160=284，31＋40=71即時(shí)理解二.化學(xué)方程式的讀法化學(xué)方程式應(yīng)該怎么讀？

化學(xué)方程式能直觀地反映出化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系，其讀法有異于數(shù)學(xué)中的方程式?！?”讀成“和”；“═══”讀成“生成”，不能讀成“等于”。下面以磷燃燒為例：4P+5O22P2O5點(diǎn)燃（1）宏觀讀法：

磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了五氧化二磷。（2）微觀讀法：

每4個(gè)磷原子在點(diǎn)燃條件下能與5個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)五氧化二磷分子。（3）質(zhì)量讀法：

每124份質(zhì)量的磷在點(diǎn)燃的情況下，能與160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。

從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？1.硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)2.鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)S+O2SO2點(diǎn)燃Fe+CuSO4Cu+FeSO4硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的二氧化硫。鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵每56份質(zhì)量的鐵和160份質(zhì)量的硫酸銅完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的銅和152份質(zhì)量的硫酸亞鐵。即時(shí)理解3.銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)CuO+H2Cu+H2O加熱氧化銅和氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水。每80份質(zhì)量的氧化銅和2份質(zhì)量的氫氣完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的銅和18份質(zhì)量的水。經(jīng)典例題例1.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：4P＋5O2====2P2O5，下列說法正確的是(

)①參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣②反應(yīng)前后元素的種類不變③反應(yīng)前后分子總數(shù)不變④反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變⑤反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變⑥反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變A．①②⑥

B．②③④⑤C．①②③④⑤

D．①②④⑤【解析】①項(xiàng)，由方程式可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣，故①正確;②項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后分子數(shù)目可能發(fā)生變化，該反應(yīng)前有5個(gè)氧分子，反應(yīng)后有2個(gè)五氧化二磷分子，分子總數(shù)發(fā)生了變化，故②錯(cuò)誤;③項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)前是磷元素和氧元素，反應(yīng)后也是磷元素和氧元素，故③正確;④項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，故④正確;⑤項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)前氧氣和磷的質(zhì)量和等于反應(yīng)后五氧化二磷的質(zhì)量，故⑤正確;⑥項(xiàng)，反應(yīng)前兩種單質(zhì)的化合價(jià)為0，反應(yīng)后磷元素化合價(jià)為+5，氧元素化合價(jià)為-2，化合價(jià)發(fā)生了變化，故⑥錯(cuò)誤;綜上所述，①③④⑤項(xiàng)正確，故D符合題意。故選:D.D點(diǎn)燃例2.如圖所示是一種處理汽車尾氣的微觀示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.原子在化學(xué)變化中不可再分B.反應(yīng)前后分子的數(shù)目發(fā)生改變C.參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1：1D.生成丙和丁的質(zhì)量比為7：11【詳解】該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO＋2NO=====N2＋2CO2。反應(yīng)后分子的數(shù)目減少，參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1：1，生成丙和丁的質(zhì)量比為28：88＝7：22，A、B、C正確，D錯(cuò)誤。D

例3.一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學(xué)反應(yīng)，涉及的物質(zhì)為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質(zhì)在反應(yīng)前和反應(yīng)后某時(shí)刻的質(zhì)量關(guān)系。下列說法不正確的是(

)A.x的值是31B.甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比可能為7：11C.丁可能為單質(zhì)D.反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7：4【詳解】由圖中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了20g－13g＝7g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為7g；同理可以確定乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為20g－16g＝4g；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能為無關(guān)雜質(zhì)；由質(zhì)量守恒定律知，丁應(yīng)是生成物，且生成丁的質(zhì)量為7g＋4g＝11g，故x的數(shù)值為20＋11＝31，故A正確；A

例4.化學(xué)方程式：S＋O2=====SO2所表示的意義是(

)①硫黃和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成二氧化硫②1個(gè)硫原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化硫分子③每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫A．①③

B．①②③

C．②③

D．①②【解析】①從質(zhì)的方面描述了該化學(xué)方程式的意義；②從微觀方面描述了該化學(xué)方程式的意義；③從量的方面描述了該化學(xué)方程式的意義。B點(diǎn)燃例5.如圖是汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，據(jù)此回答：(1)反應(yīng)前后圖中涉及的化合物共有__種。(2)參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為________。(3)由圖中你還可以獲得的信息是__________________(答一條即可)。【答案】(1)3

(2)1∶1(3)化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、個(gè)數(shù)不變(或化學(xué)變化中分子可以再分，原子不可以再分或化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變等，合理即可)【解析】由圖中信息可知，汽車尾氣主要為NO和CO，反應(yīng)的微觀示意圖表示兩個(gè)NO分子與兩個(gè)CO分子反應(yīng)，通過C、N、O原子的重新結(jié)合，形成了一個(gè)N2分子和兩個(gè)CO2分子;反應(yīng)的化學(xué)方程式

為:2NO+2CO==N2+2CO2.(1)反應(yīng)前后圖中涉及的化合物有NO、CO、和CO2共有3種;(2)從化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1:1;(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由圖中可以獲得的信息是化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、個(gè)數(shù)不變等;1.學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式的含義及其表示的意義。3.進(jìn)一步鞏固質(zhì)量守恒定律，初步利用化學(xué)方程式解決問題。2.會(huì)從質(zhì)、量、數(shù)等方面讀化學(xué)方程式，并能利用化學(xué)方程式求出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比。課堂小結(jié)隨堂練習(xí)1．某化合物R在空氣中燃燒生成CO2和H2O兩種物質(zhì),關(guān)于該化合物的組成說法正確的是(

)A.只含碳、氫兩種元素B.一定含有碳、氫、氧三種元素C.一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素D.無法判斷C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成物中的碳、氫元素一定來源于該化合物,生成物中的氧元素可能全部來源于氧氣,也可能來源于氧氣和該化合物,故選C。2.不能從以下兩個(gè)化學(xué)方程式中獲取的信息是 (

)反應(yīng)①：2H2O2=====2H2O＋O2↑反應(yīng)②：2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2

＋O2↑A．反應(yīng)①和反應(yīng)②都有氣體生成B．反應(yīng)①和反應(yīng)②是在不同條件下進(jìn)行的C．反應(yīng)①和反應(yīng)②都放出熱量D．反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)物中都含氧元素【解析】A、有化學(xué)方程式可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②都有氣體氧氣生成，故A正確;B、有化學(xué)方程式可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②是在不同條件下進(jìn)行的，故B正確;C、根據(jù)化學(xué)方程式不能判斷是否放熱，故C錯(cuò)誤;D、有化學(xué)方程式可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)物中都含氧元素，故D正確。C

MnO2△3.某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物為A、B,生成物為C、D,若參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量分別為6g、24g,生成D的質(zhì)量為9g。則生成C、D的質(zhì)量比為

(

)A.10∶3

B.7∶3

C.5∶3

D.2∶3【解析】由質(zhì)量守恒定律可知,參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之和等于生成C和D的質(zhì)量之和,則生成C的質(zhì)量為6g+24g-9g=21g,故生成C、D的質(zhì)量比為21g∶9g=7∶3。B

4.如圖中的四位同學(xué)對(duì)H2+Cl22HCl的認(rèn)識(shí)中,不正確的是(

)

【解析】A.由所給化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃，故正確;B.該反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)沒變，故正確;C.反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變，故錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)表示氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，故正確;故選C。C5.氨堿法生產(chǎn)純堿的反應(yīng)原理之一是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,某同學(xué)從該化學(xué)方程式中得出以下信息:①反應(yīng)前后元素的化合價(jià)都沒有變化;②反應(yīng)前后元素的種類沒有變化;③反應(yīng)前后分子總數(shù)都沒有變化;④反應(yīng)的速度比較慢;⑤碳酸氫鈉受熱能分解。其中正確的信息是(

)A.①④⑤ B.②③④ C.③④⑤ D.①②⑤

D【解析】該反應(yīng)是分解反應(yīng)，反應(yīng)前后化合價(jià)沒有發(fā)生改變，故①正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素的種類、原子的數(shù)目沒有改變，而分子的數(shù)目發(fā)生了變化，故②正確，③不正確;根據(jù)化學(xué)方程式不能判斷反應(yīng)速率，故④不正確;根據(jù)化學(xué)方程式可知碳酸氫鈉受熱能分解，故⑤正確.故選D.6.對(duì)化學(xué)方程式“C+O2CO2”的讀法錯(cuò)誤的是（）A．在點(diǎn)燃條件下，碳加氧氣生成二氧化碳 B．在點(diǎn)燃條件下，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳 C．在點(diǎn)燃條件下，每1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子D．在點(diǎn)燃條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳

【解析】A、在反應(yīng)中“十”讀作“和”，“=”讀應(yīng)作“生成”，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤.B、該反應(yīng)可讀作:在點(diǎn)燃條件下，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，故選項(xiàng)讀法正確。C、微觀上，在點(diǎn)燃條件下，每1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子，故選項(xiàng)讀法正確。D、該反應(yīng)可讀作:在點(diǎn)燃條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳，故選項(xiàng)讀法正確。故選:A。A7.化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要化學(xué)用語。根據(jù)化學(xué)方程式能從中獲得的信息是（）①該反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；②各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比；③反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)之比；④化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度。A．①②③ B．①②③④ C．①③