第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律

第1節(jié)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成

基礎(chǔ)過關(guān)

1.下列用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程，正確的是（）

+

A.H+C1：——>H[CJ「B.Na-+.Br——>NaBr

c.-Mg-+2-F：-->Mg2+[Fn：FiD.o+c+o-->0CO

2.下列化合物中的化學(xué)鍵中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（）

A.H2OB.NaCIC.NH4clD.HC1

3.下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是（）

A.NaCl、HC1、H2O、NaOH

B.CL、Na2S,HC1、CO2

C.HBr、CCI4、H2O、C02

D.NazCh、H2O2、H2O、O2

4.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型共價(jià)化合物的是（）

A.6和8B.11和9C.19和16D.13和17

5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法，正確的是（）

A.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵

B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

6.下列物質(zhì)的變化過程中，化學(xué)鍵沒有被破壞的是（）

A.冰融化為液態(tài)水

B.氯化鈉受熱熔化

C.氫氧化鈉溶于水中

D.氯化氫溶于水得到鹽酸

7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）

A.任何物質(zhì)里都含有化學(xué)鍵

B.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

C.共價(jià)化合物分子中可能含有離子鍵

D.水分子中氫、氧原子間的化學(xué)鍵是非極性鍵

8.下列化合物的電子式書寫正確的是()

A.Ca2+[：Cl：B.Na+苜，S澗YNa+

C.[Mg2-][50門2-D,K+[!F：]-

9.下列說法正確的是()

A.陰、陽離子通過靜電吸引形成的強(qiáng)烈相互作用稱為離子鍵

B.第IA族元素原子和第V1IA族元素原子之間都形成離子鍵

C.金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵

D.只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵

10.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y,下列說法正確的是()

A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B.X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1

D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

能力提升

11.對(duì)于HC1、H2s。4、NaOH、NaCkNH4CkNe、N2>金剛石，回答下列問題：

(1)不存在化學(xué)鍵的是。

(2)屬于共價(jià)化合物的是o

(3)屬于離子化合物的是o

(4)既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的是。

12.(1)有以下8種物質(zhì)：①Ne②HCI③P4④H2O2⑤Na2s@NaOH⑦NazCh⑧NH4cl

請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：

①不存在化學(xué)鍵的是。

②只存在極性共價(jià)鍵的是o

③只存在非極性共價(jià)鍵的是o

④既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是o

⑤只存在離子鍵的是O

⑥既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是。

(2)在下列變化中：①12升華②燒堿熔化③NaCl溶于水④HC1溶于水⑤02溶于水⑥Na2O2

溶于水。

①未破壞化學(xué)鍵的是(填序號(hào)，下同)；②僅離子維被破壞的是;

③僅共價(jià)鍵破破壞的是;④離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞的是。

13.(1)寫出電子式：KC1；CO2o

(2)用電子式表示下列化合物的形成過程：

CaF2：o

NH3：o

14.(1)寫出下列化合物的電子式：

?CO2:；②Na2O2：；③N2：o

(2)有下列物質(zhì)：①金屬銅②NaOH③L④MgCb⑤NazCh⑥氨氣

回答下列問題：

①不存在化學(xué)鍵的是:o

②只存在非極性鍵的是:o

③只存在離子鍵的是:。

④既存在離子鍵又存在極性鍵的是:。

⑤既存在離子鍵又存在非極性鍵的是:o

15.按要求回答下列問題：

(1)某種粒子有1個(gè)原子核，核中有17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，該粒子的

化學(xué)符號(hào)是。

(2)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是。

①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

②第IA族和第V1IA族元素原子化合時(shí)，一定生成離子鍵

③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵

⑤離子鍵就是陰、陽離子間的相互引力

⑥離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:Mg(OH)2：,N2：，NH4I：

(4)用電子式表示下列化合物的形成過程：

NazS：；

H2O：o

16.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C

離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成

的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品?；卮鹣铝袉栴}：

(1)五種元素中，原子半徑最大的是,非金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號(hào))。

(2)由A分別和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是(用化學(xué)

式表示)。

(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為，其中存在的化學(xué)鍵類型為

(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為o

(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為0

(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為?

★參考答案★

基礎(chǔ)過關(guān)

1.［答案］D

［解析］A.HC1是共價(jià)化合物，不能用“［］”，故A錯(cuò)誤；

B.NaBr是離子化合物，應(yīng)該寫成Na^：靛：「，故B錯(cuò)誤；

C.MgF2是離子化合物，在晶體中陰、陽離子是交替排布的，為了表示這種排布，在書寫

時(shí)也是把同性離子分開來寫，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化碳是共價(jià)化合物，碳原子最外層有4個(gè)電子，各與氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，

故D正確；［答案］選D。

2.［答案］C

［解析］A.水中只有共價(jià)鍵，故A不選；B.氯化鈉中只有離子鍵，故B不選；C.氯化鏤中含有

鏤根離子和氯離子之間的離子鍵，N和H之間還有共價(jià)鍵，故C選；D.氯化氫中只有共價(jià)

鍵，故D不選。［答案］選C。

3.［答案］C

［解析］A、NaCl中含有離子鍵、HC1含有共價(jià)鍵、氏。含有共價(jià)鍵、NaOH含有離子鍵和共

價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B、Cb含有共價(jià)鍵、Na2s含有離子鍵、HC1含有共價(jià)鍵、CCh含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C、HBr、CO2、H2O、CS2分子中含的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，故C正確；

D、Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵、H2O2含有共價(jià)鍵、氏。含有共價(jià)鍵、02含有共價(jià)鍵，故D

錯(cuò)誤；故選C。

4.［答案］A

［解析］A.6和8分別為C和。，能形成的CO2為共價(jià)化合物，故A選；

B.11和9分別為Na和F,能形成的NaF為離子化合物，故B不選；

C.19和16分別為K和S,能形成的K2s為離子化合物，故C不選；

D.13和17分別為A1和C1,能形成的AlCb為共價(jià)化合物，且不是AB2型，故D不選；故

選Ao

5.［答案］B

［解析］A.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體分子，故A錯(cuò)誤；

B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可以是離子化合物，如NH4CL故

B正確；

C.非極性鍵除存在于雙原子單質(zhì)分子里外，也可能存在于多原子的共價(jià)化合物中，如H2O2,

或離子化合物中，如NazCh,故C錯(cuò)誤；

D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵不一定是極性鍵，也可以有非極性鍵，如H2O2,

故D錯(cuò)誤；故選B。

6.［答案］A

［解析］A.冰融化為液態(tài)水，是物態(tài)變化，沒有破壞化學(xué)鍵，故A符合題意；

B.氯化鈉是離子化合物受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵被破壞，故B不符合題意；

C.氫氧化鈉是電解質(zhì)，溶于水發(fā)生電離，其化學(xué)鍵被破壞，故C不符合題意；

D.氯化氫是電解質(zhì)，溶于水發(fā)生電離，其化學(xué)鍵被破壞，故D不符合題意；［答案］選A。

7.［答案］B

［解析］A、稀有氣體分子中沒有化學(xué)鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、離子化合物中一定含有離子鍵，可以含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉，選項(xiàng)B正確；

C、共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、水分子內(nèi)氫、氧原子之間的化學(xué)鍵是極性鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故［答案］選B。

8.［答案］D

????

［解析］A.兩個(gè)氯離子不能合并，正確的電子式為：Q：［Ca2：：Cl：，故A錯(cuò)誤;

????

B.硫離子的電荷要寫成2-,正確的電子式為：Na-［.S.■,故B錯(cuò)誤；

C.鎂離子不加括號(hào)，正確的電子式為：Mg2-了，故C錯(cuò)誤；

D.KF是離子化合物，K+［!F：］—表達(dá)正確，故D正確；故選D。

9.［答案］C

［解析］A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電作用，包括引力和排斥力，故A錯(cuò)誤；

B.第IA族和第VDA族元素的原子化合時(shí)，不一定生成離子鍵，故氯化氫，故B錯(cuò)誤；

C.活潑金屬與非金屬元素化合時(shí)，一般形成離子鍵，金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一

定形成離子鍵，如氯化鋁為共價(jià)化合物，故c正確；

D.鏤根離子和酸根離子間也能形成離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。

10.［答案］D

［解析］X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y,則Y為第VIA族元

素，則X可能為H、Li、Na等元素，Y可能為O、S等元素：

A.當(dāng)X為H、Li等元素，Y為S元素時(shí)，X的原子半徑小于Y的原子半徑，故A錯(cuò)誤；

B.X為Na時(shí)，其對(duì)應(yīng)離子為Na+,離子有10個(gè)電子，Y為。元素時(shí)，其對(duì)應(yīng)的離子為

O2,離子有10個(gè)電子，二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)為1：1的有H2O2或Na2O2,故C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)式為X2Y的有H2O或NazO或Li?。，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物，

故D正確；故［答案］為D。

能力提升

11.［答案］NeHC1、H2SO4NaOH、NaCl、NH4C1NH4CI、NaOH

［解析］①HC1中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；②H2s04中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；

③NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離

子化合物；④NaCl鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物；⑤NH4cl中鏤根離

子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物；⑥Ne為

單原子分子，不含化學(xué)鍵；⑦N2中只含共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)；⑧碳與碳間形成共價(jià)鍵

(1)不存在化學(xué)鍵的是⑥，故［答案］為Ne；

(2)屬于共價(jià)化合物的是①、②，故［答案］為HC1、H2so4；

(3)屬于離子化合物的是③、④⑤，故［答案］為NaOH、NaCl、NH4C1；

(4)既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的是③⑤，故［答案］為NaOH、NH4CI.

12.［答案］①②③④⑤⑥⑦⑧①⑤②③④⑥

［解析］(1)①Ne單原子分子，不含有化學(xué)鍵；

②HC1只含有極性共價(jià)鍵的化合物；

③P4只含有非極性共價(jià)鍵的單質(zhì)；

@H2O2既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物；

⑤Na2s只含有離子鍵的離子化合物；

⑥NaOH既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵的離子化合物；

⑦NazCh既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物；

⑧NH4cl既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵的離子化合物；

(2)①上升華、02溶于水為物理變化；

②燒堿熔化發(fā)生NaOH=Na++OH\NaCl溶于水發(fā)生NaCl=Na++Cr；

③HC1溶于水發(fā)生HC1=H++C1-；

@Na2O2溶于水發(fā)生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2j

(1)①Ne為單原子分子，不存在化學(xué)鍵；

②HC1只存在極性共價(jià)鍵；

③P4只存在非極性共價(jià)鍵；

@H2O2既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵；

⑤Na2s只存在離子鍵；

⑥NaOH、Na2O2>NH4cl既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵；

(2)①b升華、02溶于水為物理變化，未破壞化學(xué)鍵；

②燒堿熔化發(fā)生NaOH=Na++OH\NaCl溶于水發(fā)生NaCl=Na++Cl;只破壞離子鍵；

③HC1溶于水發(fā)生HC1=H++C1-,僅破壞共價(jià)鍵破；

@Na2O2溶于水發(fā)生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵。

13.［答案］K*［H］'；Q；xQX：Q.

—>［：F：］-Ca2+［：F：］-

H*+-S-+xH——*Hrs

??■■

［解析］(1)KOH是離子化合物，含有離子鍵和極性鍵，電子式為Kr：g：H「；二氧化碳是

含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，電子式為：6球^：6：。

(2)氟化鈣是含有離子鍵的離子化合物，其形成過程為

iF-^+^CaF：->［：F：］-Ca2+［：F：］-;

硫化氫是含有極性鍵的共價(jià)化合物，其形成過程為

H*+-S-+——>Hi*S-

??■a

14.［答案］：［：：()：：C：Na+［：0：0：］2-Na+：N三N：⑥③④②⑤

［解析］（1）①二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中含有碳氧雙鍵；

②過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物；

③氮?dú)馐请p原子分子，分子中含有氮氮三鍵，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

（2）①金屬銅是金屬單質(zhì)，單質(zhì)中存在金屬鍵；

②NaOH是離子化合物，化合物中存在離子鍵和極性共價(jià)鍵；

③12是非金屬單質(zhì)，單質(zhì)中存在非極性共價(jià)鍵；

④MgCL是離子化合物，化合物中存在離子鍵；

⑤NazCh是離子化合物，化合物中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵；

⑥藏氣為單原子分子，分子中不存在共價(jià)鍵。

（1）①二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中含有碳氧雙鍵，C、。原子最外層都達(dá)到最外層8

個(gè)電子，電子式為云：：0：：小，故［答案1為：：&：O：：

②過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，兩個(gè)氧原子通過共用1對(duì)電子結(jié)合,

電子式為Na*［：0：0：］2-Na+，故［答案］為：Na+［：0：0：］2~Na+；

③氮?dú)馐请p原子分子，分子中含有氮氮三鍵，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)獾碾?/p>

子式為：N三N：，故［答案］為：：N三N：；

（2）①不存在化學(xué)鍵的是單原子分子氧氣，故［答案］為：⑥;

②只存在非極性鍵的是非金屬單質(zhì)L,故［答案］為：③；

③只存在離子鍵的是離子化合物MgCb,故［答案］為：④；

④既存在離子鍵又存在極性鍵的是離子化合物NaOH,故［答案］為：②；

⑤既存在離子鍵又存在非極性鍵的是離子化合物NazCh,故［答案］為：⑤。

H

15.［答案］17cr@@［H：O：］-W^［：O：H］-：N：：N：

■■??H：N：H

2Na*+-S-+-Na->Na+［:S：］2-Na+

H+?O-+-H--H：O：H

??.?

［解析］（1）某種粒子有1個(gè)原子核，核中有17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，該

粒子電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子,核中有17個(gè)質(zhì)子，則為:;C「；

(2)①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如A1C13為共價(jià)化合物，①錯(cuò)誤;

②第IA族和第VIIA族元素原子化合時(shí)，不一定生成離子鍵，如HC1,②錯(cuò)誤；

③由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如NH4C1,③錯(cuò)誤；

④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵，如NaCl、KI等，④正確；

⑤離子鍵就是陰、陽離子間的相互作用，既有引力又有斥力，⑤錯(cuò)誤；

⑥離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵，如NazCh,⑥正確；

故［答案］為：④⑥；

(3)Mg(OH)2：由Mg2+和OH-構(gòu)成，電子式為［H：6：「Mg"［：6：H「；

?■??

N2