專題二物質的量1.設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A.1molCl2和Fe充分反應,轉移電子數(shù)為3NAB.標準狀況下,1.12L苯含有C—H鍵的個數(shù)為3NAC.22gCO2和足量Na2O2反應,產生的氣體的分子數(shù)為0.25NAD.0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解,生成乙醇的分子數(shù)為1.0NA答案CA項,1molCl2與Fe充分反應,轉移電子數(shù)是2NA,錯誤;B項,苯在標準狀況下是液體,物質的量不是0.05mol,錯誤;C項,22gCO2和足量Na2O2反應,生成氧氣的分子數(shù)為0.25NA,正確;D項,該反應是可逆反應,生成乙醇的分子數(shù)小于0.5NA,錯誤。2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.在反應4Cl2+8NaOH6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中,消耗1molCl2時轉移的電子總數(shù)為NAB.28g乙烯和環(huán)己烷的混合物所含氫原子數(shù)目為4NAC.64g的SO2與足量的O2充分反應后可得到NA個SO3分子D.標準狀況下,2.24L四氯化碳含有的分子數(shù)目為0.1NA答案BA項,消耗1mol氯氣轉移1.5NA個電子,錯誤;乙烯和環(huán)己烷的最簡式都為CH2,故28g該混合物含CH2為2mol,則含有4NA個H原子,正確;C項,SO2與O2的反應為可逆反應,得到的SO3的分子數(shù)小于NA,錯誤;D項,標準狀況下,四氯化碳為液體,錯誤。3.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.常溫常壓下,22.4LCH4含有電子數(shù)為10NAB.6gCH3COOH分子中含有共價鍵數(shù)為0.8NAC.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含CO32-D.密閉容器中2molSO2與1molO2反應,生成SO3的分子數(shù)為2NA答案BA項,常溫常壓下,22.4LCH4的物質的量小于1mol,含有的電子數(shù)小于10NA,錯誤;B項,6gCH3COOH的物質的量為0.1mol,含共價鍵數(shù)為0.8NA,正確;C項,CO32-會發(fā)生水解反應使其數(shù)目小于0.1NA,錯誤;D項,SO2與O2發(fā)生可逆反應,生成的SO3分子數(shù)小于2NA4.向質量為16.5g的Al、Fe混合物中加入一定量稀HNO3,恰使混合物完全溶解,放出NO(標準狀況)8.96L,向所得溶液中再滴加KSCN溶液,無紅色出現(xiàn)。若用相同質量的上述混合物分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液充分反應,得到的氣體在標準狀況下的體積比為()A.3∶4B.3∶1C.4∶3D.1∶3答案C設Al、Fe的物質的量分別為xmol、ymol,根據(jù)質量守恒和得失電子守恒得27x+56y=16.5,3x+2y=0.4×3,求得x=0.3,y=0.15。Al、Fe與足量稀硫酸反應放出氫氣的物質的量為(0.45+0.15)mol=0.6mol;Al、Fe與足量氫氧化鈉溶液反應時,只有鋁反應放出氫氣0.45mol;故得到的氣體在標準狀況下的體積比為4∶3。5.(雙選)已知反應:①5V2++MnO4-+8H+Mn2++5V3++4H2②5V3++MnO4-+H2OMn2++5VO2++2H③5VO2++MnO4-+H2OMn2++5VO2現(xiàn)向5L,c(V2+)=amol·L-1的溶液中不斷加入一定濃度的酸性KMnO4溶液,溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示,下列說法不正確的是()A.AB段對應的離子為V2+B.BC段、EF段分別對應反應②、反應③C.原溶液中c(V2+)=2mol·L-1D.乙點時:n(VO2+)∶n(VO2+)∶n(Mn答案BDA項,根據(jù)已知反應結合圖像得出,0~2發(fā)生反應①,2~4發(fā)生反應②,4~6發(fā)生反應③。C項,0~2段發(fā)生反應①,由關系式5V2+~MnO4-,求得c(V2+)=(2×5mol)/5L=2mol·L-1;D項,乙點時,n(VO2+)=n(VO2+)=5mol,n(Mn2+6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A.1molNH4F中含有的共價鍵數(shù)為4NAB.4.0gH218O與D216C.23gNa與足量水反應生成H2分子數(shù)目為0.5NAD.1L0.1mol·L-1NaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA答案DNH4F為離子化合物,NH4+與F-間為離子鍵,NH4+中含有共價鍵,1molNH4F中含有的共價鍵數(shù)為4NA,A項正確;H218O和D216O的摩爾質量都是20g/mol,該混合物的物質的量為4g20g/mol=0.2mol,每個分子中的中子數(shù)均為10,則混合物中含有的中子數(shù)為2NA,B項正確;23gNa的物質的量為1mol,與足量水反應生成H2分子數(shù)目為0.5NA,C項正確;NaHSO4在水中完全電離出的陽離子有7.NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生爆炸反應:NH4N32N2↑+2H2↑,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1.8gNH4+中含有的質子數(shù)為B.N2既是氧化產物,又是還原產物C.爆炸反應中,當轉移4NA個電子時,產生89.6L(標準狀況)混合氣體D.6gNH4N3晶體中含有的陰離子個數(shù)為0.3NA答案C1個NH4+中含有11個質子,1.8g即0.1molNH4+中含有的質子數(shù)為1.1NA,A項錯誤;反應中NH4N3中N元素化合價升高,氮氣是氧化產物,B項錯誤;NH4N3晶體中含有的陰離子是N3-,6g即0.1mol的NH4N8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.2g氘化鋰(6LiD)中含中子數(shù)為NAB.22.4L(標準狀況)CHCl3含C—H鍵數(shù)目為NAC.2molSO2和1mol18O2充分反應,產物中含18O原子數(shù)為2NAD.0.5molCl2通入FeCl2溶液中,最后溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為NA答案An(6LiD)=2g8g/mol=0.25mol,1個6LiD中含有4個中子,故0.25mol該化合物中含有1mol中子,即中子數(shù)為NA,A項正確;標準狀況下,CHCl3為液態(tài),無法計算其物質的量,B項錯誤;由于SO2與O2反應為可逆反應,產物中含有的18O原子數(shù)小于2NA,C項錯誤;由反應Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-可知,0.5molCl2能氧化1molFe2+生成1molFe3+,但由于Fe3+水解,最終溶液中Fe9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.4.6gNa與1L0.1mol?L-1的鹽酸反應,生成H2分子數(shù)目為0.05NAB.標準狀況下,11.2LNO2和N2O4混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為1.5NAC.將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中,加熱產生的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAD.28g晶體硅中含有2NA個Si—Si鍵答案D鈉和稀鹽酸中的水也會發(fā)生反應生成氫氣,最終被消耗完,根據(jù)2Na~H2,0.2molNa生成H2物質的量為0.1mol,即生成H2分子數(shù)目為0.1NA,A項錯誤;標準狀況下,NO2、N2O4都為液態(tài),無法計算物質的量,B項錯誤;1個Fe(OH)3膠體粒子是多個Fe(OH)3分子的集合體,因此膠體粒子數(shù)小于0.1NA,C項錯誤;故選D。10.一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當左邊充入1molN2,右邊充入一定量的CO時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變)。下列說法正確的是()A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4∶1B.右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍C.右側CO的質量為5.6gD.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間,保持溫度不變,則應充入0.2molCO答案B相同條件下,氣體分子數(shù)與氣體體積成正比,右邊與左邊分子數(shù)之比為1∶4,A項錯誤;相同條件下,密度與摩爾質量成正比,則右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的28/2=14倍,B項正確;右側CO的質量為28g/mol×0.25mol=7g,C項錯誤;相同條件下,氣體體積與物質的量成正比,隔板處于容器正中間時,左右兩側氣體物質的量相等,則需要充入CO的物質的量為1mol-0.25mol=0.75mol,D項錯誤。11.(雙選)下列有關物質的量濃度的相關說法中錯誤的是()A.將25gCuSO4·5H2O晶體加水配成100mL溶液,該溶液的物質的量濃度為1mol/LB.將100mL5mol/L鹽酸在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50mL溶液,物質的量濃度變?yōu)?0mol/LC.將10mL0.1mol/LNaCl溶液和90mL水混合,所得溶液物質的量濃度約為0.01mol/LD.實驗室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL,應稱量NaCl固體11.1g答案BD25gCuSO4·5H2O晶體的物質的量為25g250g/mol=0.1mol,硫酸銅溶液濃度為0.1mol0.1L=1mol/L,A項正確;氯化氫易揮發(fā),加熱蒸發(fā)鹽酸濃度降低,B項錯誤;混合后溶液體積約是100mL,故混合后NaCl溶液的物質的量濃度約為10×0.1100mol/L=0.01mol/L,C項正確;沒有950mL的容量瓶,12.以下有關物質的量濃度的敘述正確的是()A.等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應,若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1∶2∶3,則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為1∶2∶3B.150mL1mol·L-1的氯化鉀溶液中的c(Cl-)與50mL1mol·L-1的氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等C.20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3,物質的量濃度為4.0mol·L-1,則此溶液中KCl的質量分數(shù)為74.D.20℃時,100g水可溶解34.2gKCl,此時KCl飽和溶液的質量分數(shù)為34.2%答案C設三種硫酸鹽溶液濃度依次為c1、c2、c3,體積為V,根據(jù)硫酸根守恒知,3c1V∶c2V∶c3V=1∶2∶3,故三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為1∶6∶9,A項錯誤;溶液濃度與所取體積大小無關,1mol·L-1的KCl、AlCl3溶液中c(Cl-)分別為1mol·L-1、3mol·L-1,B項錯誤;根據(jù)c=1000ρωM可知此溶液中KCl的質量分數(shù)為74.5×4.013.美國UNC化學教授ThomasJ.Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥,其中一種可表示為Na2R,它保存在水中可以失去活性,爆炸后不會產生危害性殘留物。已知10mLNa2R溶液含Na+的數(shù)目為N,該Na2R溶液的物質的量濃度為()A.N×10-2mol·L-1B.N1.204×C.N6.02×D.N6.02×答案B10mLNa2R溶液中含Na+的數(shù)目為N,則Na2R的物質的量為N2×6.02×1023mol,物質的量濃度為N2×6.02×14.X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,兩者可形成多種有機化合物。甲、乙分別是X、Y元素形成的常見氧化物。現(xiàn)將nmol甲和乙的混合物與足量過氧化鈉反應,固體增重mg,同時生成VL氧氣,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.反應過程中,轉移電子數(shù)為2nNAB.n(甲)∶n(乙)=(m-2n)∶(28n-m)C.參加反應的過氧化鈉的質量為78ngD.V=11.2答案C根據(jù)X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,兩者可形成多種有機化合物,且兩者形成的氧化物均能與過氧化鈉反應,可知X為H,Y為C,甲為H2O,乙為CO2。1molH2O或CO2與過氧化鈉反應轉移電子數(shù)均為1mol,則nmol甲、乙混合物完全反應轉移電子數(shù)為nNA,A項錯誤;根據(jù)1molH2O與過氧化鈉反應質量增加2g,1molCO2與過氧化鈉反應質量增加28g,可列方程式:n(甲)+n(乙)=n、2n(甲)+28n(乙)=m,解得n(甲)=28n-m26,n(乙)=m-2n26,n(甲)∶n(乙)=(28n-m)∶(m-2n),B項錯誤;nmolH2O或nmolCO2與過氧化鈉反應均消耗過氧化鈉nmol,故nmol混合物消耗過氧化鈉也為nmol,即78ng,C項正確;15.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關系如圖所示。下列判斷正確的是()A.Oa段只發(fā)生中和反應B.ab段發(fā)生反應的離子方程式為HCO3-+H+CO2↑+H2C.a=0.2D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2答案B在Oa段,鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生中和反應,再和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉,A項錯誤;由題圖可知,ab段反應為HCO3-+H+CO2↑+H2O,B項正確;根據(jù)B選項方程式知,參加反應的n(HCl)=n(CO2)=0.01mol=(0.4-a)L×0.1mol·L-1,則a=0.3,C項錯誤;由碳原子守恒可知n(Na2CO3)=n(CO2)=0.01mol,b點溶液中溶質為NaCl,由氯原子守恒可得n(NaCl)=n(HCl)=0.4L×0.1mol/L=0.04mol,由鈉原子守恒可得n(NaOH)=n(NaCl)-2n(Na2CO3)=0.04mol-2×0.01mol=0.02mol,故原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為2∶1,D16.鈹、鋁化學性質相似,常溫常壓下,mg鈹、鋁分別與足量稀硫酸反應產生氫氣的體積分別為V1L和V2L。下列說法正確的是()A.V1VB.m=V122.C.鈹、鋁消耗硫酸物質的量相等D.若相同條件下用NaOH代替硫酸,則產生氣體體積不變答案D根據(jù)得失電子守恒可得關系式:Be~H2;2Al~3H21123m9n1(H2)m27n2(H解得n1(H2)=m9mol,n2(H2)=m18mol,同溫同壓下,V1V2=n1n2=m9×18m=21,A項錯誤;未說明是標準狀況,不可用22.4L/mol進行計算,B項錯誤;根據(jù)氫原子守恒,消耗硫酸的物質的量與生成氫氣物質的量相等,鈹、鋁消耗硫酸物質的量比為2∶1,C項錯誤;17.下列說法正確的是()A.0.1mol/L醋酸鈉溶液中含有0.1molNa+B.1mol基態(tài)Cr原子中含4mol未成對電子C.2.24LN2中含有0.2molπ鍵D.Al和NaOH溶液反應每產生2gH2,共轉移2mol電子答案DA項,未給出溶液體積,無法計算物質的量,錯誤;B項,基態(tài)Cr原子的價電子排布式為3d54s1,1mol基態(tài)Cr原子中含6mol未成對電子,錯誤;C項,未指明具體的溫度和壓強,則2.24LN2的物質的量不能確定,錯誤;D項,根據(jù)關系式2Al~3H2~6e-,每產生2gH2,共轉移2mol電子,正確。18.NaOH標準溶液的配制和標定,需經過NaOH溶液配制、基準物質H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關說法正確的是()丙丁A.用圖甲所示操作轉移NaOH溶液到容量瓶中B.用圖乙所示裝置準確稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體C.用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡D.用圖丁所示裝置以NaOH待測溶液滴定H2C2O4溶液答案C轉移NaOH溶液到容量瓶中應用玻璃棒引流,A項錯誤;托盤天平的精確度為0.1g,B項錯誤;應用堿式滴定管盛裝NaOH待測溶液滴定H2C2O4溶液,D項錯誤。19.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.25℃時,pH=3的FeCl3溶液中H+的數(shù)目為0.001NAB.甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0g,含有的原子數(shù)為0.4NAC.0.1molSO2與1molO2充分反應,轉移的電子數(shù)為0.2NAD.已知白磷(P4)為正四面體結構,NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為1∶1答案BA項,溶液體積未知,無法計算溶液中H+的數(shù)目,錯誤;B項,混合物中含0.1mol[CH2O],故含有的原子數(shù)為0.4NA,正確;C項,反應可逆,轉移的電子數(shù)小于0.2NA,錯誤;D項,NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)分別為6NA和4NA,其數(shù)目之比為3∶2,錯誤。20.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.7.2gCaO2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NAB.標準狀況下,11.2L甲醇中含有共用電子對的數(shù)目為2.5NAC.1mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NAD.5.6g鐵與足量的硫單質反應轉移電子的數(shù)目為0.3NA答案AA項,7.2gCaO2的物質的量為0.1mol,含有陰離子(O22-)的數(shù)目為0.1NA,正確;B項,標準狀況下甲醇不是氣體,錯誤;C項,溶液體積未知,無法計算溶液中的Fe3+的數(shù)目,錯誤;D項,0.1molFe與足量硫單質反應生成FeS,轉移電子的數(shù)目為0.2N21.用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液,需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是()答案BA項,用托盤天平稱量時應“左物右碼”;C項,轉移溶液時需用玻璃棒引流;D項,膠頭滴管應垂直懸于容量瓶口正上方;故選B。22.下列說法正確的是()A.將10gCaCO3粉末加入100mL水中,所得溶液的濃度為1mol·L-1B.將100mL2mol·L-1的鹽酸加熱蒸發(fā)至50mL,所得溶液的濃度為4mol·L-1C.將10mL1.0mol·L-1的NaCl溶液與90mL水混合,所得溶液的濃度為0.1mol·L-1D.將10gCaO加入100mL飽和石灰水中,充分攪拌,靜置并恢復到原來的溫度,所得溶液的濃度不變答案DA項,CaCO3難溶于水,所得溶液的濃度遠小于1mol·L-1,錯誤;B項,加熱時HCl易揮發(fā),所得溶液的濃度小于4mol·L-1,錯誤;C項,所得溶液的體積不是100mL,因此溶液的濃度不是0.1mol·L-1,錯誤;D項,CaO與水反應生成Ca(OH)2,因原溶液是飽和石灰水,所以溫度不變,所得溶液的濃度不變,正確。23.下列說法正確的是()A.把100mL3mol·L-1的H2SO4與100mLH2O混合,硫酸的物質的量濃度變?yōu)?.5mol·L-1B.把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液與100mL3mol·L-1鹽酸混合后,溶液中的c(Cl-)仍為3mol·L-1C.把100g20%的NaCl溶液與100gH2O混合后,NaCl溶液的質量分數(shù)變?yōu)?0%D.把100mL20%的NaOH溶液與100mLH2O混合后,NaOH溶液的質量分數(shù)變?yōu)?0%答案C混合后溶液總體積無法確定,故無法計算物質的量濃度,故A、B項錯誤;D項,100mL20%的NaOH溶液的質量大于100mL水的質量,所以混合后溶液中溶質的質量分數(shù)大于10%,錯誤。24.向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液,有關實驗數(shù)據(jù)見下表:實驗編號12345BaCl2溶液體積/mL03060100120沉淀質量/g00.699x2.0972.097下列有關說法不正確的是()A.混合前,BaCl2溶液的物質的量濃度為0.10mol/LB.混合前,Na2SO4溶液的物質的量濃度為0.15mol/LC.實驗3中沉淀的質量xg為1.398gD.理論上,完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80mL答案D分析題表中數(shù)據(jù)可知實驗2中Na2SO4過量,BaCl2溶液中溶質的物質的量濃度為0.699g233g/mol×0.03L=0.10mol/L,A項正確。實驗4、5中Na2SO4已反應完全,Na2SO4溶液的物質的量濃度為2.097g233g/mol×0.06L=0.15mol/L,B項正確。實驗易錯警示分析五組實驗數(shù)據(jù),確定反應中是Na2SO4過量還是BaCl2過量,按反應完全的物質進行計算。25.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.12g金剛石和石墨混合物中含有的共價鍵數(shù)目為2NAB.用銅電極電解飽和食鹽水,若線路中通過NA個電子,則陽極產生11.2L(標準狀況)氣體C.常溫常壓下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAD.6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子答案CA項,1mol金剛石和1mol石墨中分別含有2mol、1.5molC—C鍵,故混合物中含有的共價鍵數(shù)目不為2NA,錯誤;B項,用銅電極電解飽和食鹽水時,陽極反應為Cu-2e-Cu2+,故陽極無氣體產生,錯誤;C項,3.0g混合物中含0.1mol“CH2O”,原子總數(shù)為0.4NA,正確;D項,液態(tài)KHSO4中含K+和HSO4-,6.8gKHSO4物質的量為0.05mol,則含有0.05NA個陽離子,26.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是()A.常溫下,1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7,則溶液中CH3COO-與NH4+的數(shù)目均為B.10g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為0.6NAC.17g羥基(—OH)中含有的電子數(shù)為10NAD.在密閉容器中將2molSO2和1molO2混合反應后,體系中的原子數(shù)為8NA答案DA項,由于CH3COO-和NH4+發(fā)生相互促進的水解反應,故溶液中二者的數(shù)目均小于0.5NA,錯誤;B項,除乙醇含有0.6NA個氫原子外,溶劑水也含有氫原子,錯誤;C項,17g羥基(—OH)中含有的電子數(shù)為9NA,錯誤;D項,2molSO2和1molO2共含8NA個原子,反應前后各元素的原子個數(shù)保持不變27.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.3.9gNa2O2晶體中陰離子的數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下,1molNO2氣體與水反應生成NA個NOC.18gC60和石墨的混合物中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD.標準狀況下,2.24LHCl氣體中含有的H+數(shù)目為0.1NA答案C3.9gNa2O2晶體中陰離子的數(shù)目為0.05NA,A錯誤;由反應的化學方程式3NO2+H2O2HNO3+NO知,常溫常壓下,1molNO2氣體與水反應生成23NA個NO3-,B錯誤;18gC60和石墨的混合物中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA,C正確;HCl由分子構成28.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1.12L甲烷中含有的氫原子數(shù)目為0.2NAB.1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中,所含NH4+的數(shù)目為C.5.6g鐵粉與足量稀硝酸充分反應,轉移電子數(shù)為0.2NAD.4.6gNO2和N2O4的混合氣體中所含氮原子數(shù)目為0.1NA答案D未說明標準狀況,A項錯誤;NH4+會發(fā)生水解,離子數(shù)目小于0.1NA,B項錯誤;5.6g鐵粉與足量稀硝酸充分反應,轉移電子數(shù)為0.3NA29.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NAB.標準狀況下,2.24LBr2中含原子數(shù)目為0.2NAC.1molH2O2中含有極性鍵數(shù)目為3NAD.室溫下,pH=5的CH3COOH溶液中,由水電離出的H+數(shù)目為10-9NA答案AA項,100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為100g×46%46g/mol×2×NAmol-1+(100-46)g18g/mol×1×NAmol-1=5NA,正確;B項,標準狀況下,Br2為液態(tài),無法計算,錯誤;C項,1個過氧化氫分子中含有2個H—O極性共價鍵,故30.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為2NAB.26g苯和苯乙烯(C8H8)的混合物中所含氫原子數(shù)為2NAC.常溫下,1LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)為2×10-2NAD.標準狀況下,22.4LCl2溶于水所得溶液中含氯微粒的總數(shù)是2NA答案B1molNa2O2中含有的陰離子O22-的數(shù)目為NA,A錯誤;苯和苯乙烯(C8H8)的最簡式均是CH,26g該混合物中所含CH的物質的量是2mol,則氫原子數(shù)為2NA,B正確;常溫下,1LpH=12的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-12mol/L,c(OH-)=0.01mol/L,則溶液中OH-數(shù)目為0.01NA,C錯誤;標準狀況下,22.4LCl2的物質的量是1mol,溶于水所得溶液中含氯微粒為Cl2、HClO、ClO-、Cl-,總數(shù)小于2N31.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.78g過氧化鈉中含有NA個陰離子B.常溫下,pH=5的NaCl溶液中H+的數(shù)目為10-5NAC.標準狀況下,2.24L二氯甲烷含有H原子數(shù)目為0.2NAD.1molHCOOCH3在稀硫酸中水解生成甲醇分子數(shù)為NA答案A78g過氧化鈉中含有2molNa+和1molO22-,即含有NA個陰離子,A正確;溶液體積未知,無法計算H+的數(shù)目,B錯誤;二氯甲烷在標準狀況下呈液態(tài),C項錯誤;1molHCOOCH3在稀硫酸中部分水解,生成甲醇分子數(shù)小于N32.工業(yè)上用堿性氯化法處理高濃度氰化物污水的主要反應為2CN-+8OH-+5Cl22CO2+N2+10Cl-+4H2O。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1molCN-中,共用電子對的數(shù)目為3NAB.常溫常壓下,Cl2的密度小于CO2的密度C.若有2.24LN2生成,則轉移的電子數(shù)為NAD.若將該反應設計成原電池,則CN-在正極區(qū)發(fā)生反應答案A1molCN-([∶C??N∶]-)中,共用電子對的數(shù)目為3NA,A正確;常溫常壓下,氣體密度之比等于摩爾質量之比,故Cl2的密度大于CO2的密度,B錯誤;未說明是否標準狀況,C錯誤;若將該反應設計成原電池,根據(jù)還原劑在負極區(qū)發(fā)生反應可知,CN-在負極區(qū)發(fā)生反應,D錯誤。33.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關說法正確的是()A.14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C—H鍵數(shù)目為2NAB.標準狀況下,2.24L環(huán)己烷的分子數(shù)為0.1NAC.常溫常壓下,1mol氨基(—NH2)含有的電子數(shù)為10NAD.36g由35Cl和37Cl組成的氯氣中所含質子數(shù)一定為17NA答案A乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2,14gCH2的物質的量為1mol,含有C—H鍵數(shù)目為2NA,A正確;標準狀況下,環(huán)己烷為液體,B錯誤;1個—NH2中含有9個電子,則1mol氨基中含有電子數(shù)為9NA,C錯誤;由于35Cl與37Cl混合比例未知,故氯原子的物質的量不能確定,質子數(shù)無法確定,D錯誤。34.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為2NAB.2.8gCO和N2混合氣體中含有的質子數(shù)為1.4NAC.標準狀況下,4.48LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.6NAD.3molNO2與足量的H2O反應,轉移的電子數(shù)為NA答案B沒有說明溶液的體積,無法計算,A錯誤;N2和CO的摩爾質量均為28g/mol,且兩者均含14個質子,故2.8g混合物中含1.4NA個質子,B正確;標準狀況下,SO3是固體,C錯誤;3molNO2與足量H2O反應,轉移的電子數(shù)為2NA,D錯誤。35.正確操作是保證實驗成功的前提。配制一定物質的量濃度的NaCl溶液,下列實驗操作中正確的是()A.稱量B.溶解C.轉移D.定容答案CA項,用托盤天平稱量時應“左物右碼”,錯誤;B項,不能在容量瓶里溶解溶質,錯誤;C項,轉移溶液時要用玻璃棒引流,正確;D項,定容時,應平視凹液面至其與刻度線相切,錯誤。36.設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.7g環(huán)丁烷含有的極性鍵數(shù)為2NAB.標準狀況下,1.12LHF中含有氫原子數(shù)為0.05NAC.1L0.1mol·L-1HCOONa溶液中,Na+數(shù)為0.1NAD.氨氣與鈣發(fā)生置換反應生成Ca(NH2)2和2.24LH2時轉移的電子數(shù)為0.2NA答案C1個環(huán)丁烷分子含極性鍵的數(shù)目為8,7g環(huán)丁烷含極性鍵數(shù)為NA,A錯誤;標準狀況下,HF為液態(tài),B錯誤;HCOONa在溶液中完全電離出Na+,Na+數(shù)為0.1NA,C正確;沒有標明標準狀況,不能計算氫氣的物質的量,D錯誤。37.設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A.0.1molCl2溶于水制成飽和氯水,轉移電子數(shù)目為0.1NAB.12.0gNaHSO4與MgSO4的固體混合物中含有離子總數(shù)為0.2NAC.標準狀況下,11.2LCH2Cl2所含氫原子數(shù)為NAD.1mol—CH3中含有電子數(shù)為10NA答案B氯氣和水的反應是可逆反應,故0.1mol氯氣和水反應轉移的電子數(shù)小于0.1NA,A錯誤;NaHSO4與MgSO4的摩爾質量均為120g/mol,故12.0g混合物的物質的量為0.1mol,則0.1mol固體混合物中含離子數(shù)為0.2NA,B正確;標準狀況下,CH2Cl2為液態(tài),無法計算,C錯誤;1個—CH3中有9個電子,則1mol—CH3中含有電子數(shù)為9NA,D錯誤。38.設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.0.1mol苯()與足量H2反應時,斷裂的碳碳雙鍵的數(shù)量為0.3NAB.銅片與足量濃硝酸反應生成46gNO2和N2O4的混合物,轉移電子數(shù)為2NAC.密閉容器中,2molSO2和1mol18O2充分反應后,所得體系中含18O原子數(shù)為2NAD.室溫下,1L0.1mol·L-1NH42FeSO4答案CA項,苯中